河南省六市2020届高三化学第二次模拟试题（Word版带答案）

2020 年河南省六市高三第二次模拟调研试题 理科综合能力测试 化学部分 注意事项： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考 生号填写在答题卡上。 2.回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 K39 Fe56 第 I 卷(选择题 共 126 分) 一、选择题(本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。) 7.2020 年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性，杀菌消毒，做好个人防 护是防止疫情蔓延的重要措施。下列有关说法中错误的是 A.医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为 75% B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 C.84 消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好 D.二氧化氯泡腾片具有强氧化性，有良好除臭、脱色、杀菌作用，具有低浓度高效灭杀病毒能 力 8.维 生 素 C 又 称 抗 坏 血 酸 ， 能 增 强 对 传 染 病 的 抵 抗 力 ， 有 解 毒 作 用 等 ， 其 结 构 式 为 ，下列有关说法错误的是 A.维生素 C 分子式为 C6H8O6 B.维生素 C 的同分异构体中可能有芳香族化合物 C.向维生素 C 溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素 C 溶液显酸性 D.在一定条件下，维生素 C 能发生氧化反应、加成反应、取代反应和消去反应 9.为达到实验目的，下列选用的装置、实验操作均正确的是10.苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精调合原料， 并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备： 。NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关 说法正确的是 A.1 mol 苯所含的化学单键数目为 12NA B.0.1 mol 乙酸酐中含有的电子数目为 5.4NA C.气态苯乙酮密度是气态乙酸密度的 2 倍 D.1 L 2 mol·L－1 CH3COOH 溶液与足量钠反应生成的气体分子数为 NA 11.CuCl 是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)中制取。 已知：CuCl 是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在 平衡：CuCl(s)＋2Cl－(aq) [CuCl3]2－(aq)(无色溶液)。 下列叙述正确的是 A.“浸取”过程中的主要反应为 CuFeS2＋4CuCl2＝4CuCl＋FeCl2＋2S B.浸取所得到的 FeCl2 溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板 C.加水有利于 CuCl(s)＋2Cl－(aq) [CuCl3]2－(aq)平衡逆向移动，析出 CuCl，Cl－浓度增大 D.为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥  12.短周期元素 X、Y、Z、M、N 位于元素周期表中五个不同的族，且原子序数依次增大，其 中只有 N 为金属元素。X 元素的原子形成的阴离子的核外电子排布与氦原子相同；自然界中 Y 元素形成的化合物的种类最多；Z、M 在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均 为无色气体。下列说法错误的是 A.五种元素的原子半径从大到小的顺序：N＞Y＞Z＞M＞X B.Y、Z、M 三种元素都能与 X 元素形成含有非极性健的化合物 C.N 的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱 D.X 与 Y、Z、M 形成简单化合物，沸点逐渐升高 13.常温时，向 120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液，混合溶 液的电导率变化曲线如图所示。已知 25℃时，Kap(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略 CO32－水解。下 列说法正确的是 A.a 点对应的溶液中 Ca2＋开始形成沉淀，溶液中 c(Ca2＋)＝c(CO32－) B.b 点对应的溶液中 Ca2＋已完全沉淀，且存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) C.在滴加 Na2CO3 溶液的过程中，混合溶液的 pH 先减小后增大 D.右图可以说明 CaCO3 在溶液中存在过饱和现象 第 II 卷(非选择题 共 174 分) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～32 题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第 33 题～38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分 26.(15 分)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易 拉罐(主要成分为 Al，有少量的 Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题： (1)操作 1 中用到的玻璃仪器有 。(2)为尽量少引入杂质，从易拉罐溶解至生成 Al(OH)3，过程中，主要发生反应的离子反应方程 式为 ， ；试剂②是 。 (3)已知：常温下 KW＝1.0×10 －14 ，Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反应的平衡常数等于 20。则 Al(OH)3 AlO2－＋H＋＋H2O 平衡常数 K＝ 。 (4)天然水在净化处理过程中加入明矾作混凝剂，水的净化和软化的区别是 。 (5)普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以 填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁 纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，请说明理 由： ；为保护这些纸质文物，有人建议采 取喷洒 Zn(C2H5)2 的方法，其可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用反应方程式表示该方法生成 氧化锌及防止酸性腐蚀的原理 。 27.(14 分)高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。实验小组 制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料：K2FeO4 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。 (1)制备 K2FeO4(夹持装置略) ①如图所示，A 为氯气发生装置。装置 A、B、C、D 中存在错误的是 (填序号)。 ②C 中得到紫色固体和溶液。C 中通入氯气发生反应，生成高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式 为 ，此外 Cl2 还可能与过量的 KOH 反应。 (2)探究 K2FeO4 的性质 ①取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl2。 为证明是否 K2FeO4 氧化了 Cl－而产生 Cl2，设计以下方案： i.由方案 I 中溶液变红可知溶液 a 中含有 离子，但该离子的存在不能判断一定是 K2FeO4 氧化了 Cl－，因为 K2FeO4 在酸性溶液中不稳定，请写出 K2FeO4 在酸性溶液中发生反应的离子 方程式 。 ii.方案 II 可证明 K2FeO4 氧化了 Cl－。用 KOH 溶液洗涤的目的是 。 ②根据 K2FeO4 的制备实验得出：氧化性 Cl2 FeO42－(填“>”或“