四川省成都市第七中2020届高三三诊模拟考试理科综合化学试题（解析版）

成都七中高 2020 届第三次诊断性模拟考试 可能用到的原子量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Cl－35.5 Ni －59 第 I 卷 一、选择题(每小题 6 分，共 78 分。每小题所给的四个选项中，仅有一个选项最符合题目要 求) 1.下列说法正确 是： A. 越王勾践剑的铸造材料主要是铜锡合金 B. 高温结构陶瓷属于传统硅酸盐产品 C. 棉、麻、真丝均属于纤维素 D. 石墨烯是一种能导电的有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．越王勾践剑它是春秋晚期越国青铜器，铸造材料主要是铜锡合金，故 A 正确； B．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，玻璃、陶瓷和水泥是传统硅酸盐产品，故 B 错误； C．棉和麻主要成分为纤维素，真丝的主要成分是蛋白质，故 C 错误； D．石墨烯是一种碳单质，为无机物，故 D 错误； 故答案为 A。 2.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： 下列说法正确的是 A. 环戊二烯分子中所有原子可能共面 B. 金刚烷的二氯代物有 6 种 C 二聚环戊二烯与 HBr 加成反应最多得 7 种产物 D. 上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．环戊二烯分子中含有饱和碳原子，与之相连的 4 个原子呈四面体结构，所以环戊二烯中不可能 所以原子都共面，故 A 错误； 的 .B．金刚烷的二氯代物有如图所示共 6 种， 、 、 、 、 、 ，故 B 正确； C．二聚环戊二烯含有两个双键，若加成时只加成一个双键，有 4 种结构，若两个双键均被加成，有 4 种结 构，所以最多有 8 种，故 C 错误； D．四氢二聚环戊二烯、金刚烷不含碳碳双键，不能与溴发生加成，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故 D 错误； 故答案为 B。 3.下列实验装置、操作正确，且能实现相应实验目的的是： 实验装置 实验操作 实验目的 A 用标准 KMNO4 溶液滴 定 Na2S2O3 溶液 测定 Na2S2O3 溶液浓度 B 蒸发 AlCl3 溶液 得到 AlCl3 固体 C 逐滴滴加 AgNO3 溶液 根据沉淀产生的先后顺序确定 Ksp(A gCl)和 Ksp(AgI)的大小 D 加热 NH4Cl 固体 制备 NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】【详解】A. 酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，不应放在碱式滴定管中，它能腐蚀 橡胶管，A 项错误； B. 氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，水解吸热，且氯化氢易挥发，因此从氯化铝溶液中直接蒸发结晶不 能获得无水氯化铝，B 项错误； C. 同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，生成沉淀颜色不同，若先出现黄色沉淀，说明碘化银先沉 淀，因为碘化银和氯化银组成相似，可以说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，反之亦然，C 项正确； D. 加热 NH4Cl 固体，分解为氨气和氯化氢，两者又会迅速结合生成 NH4Cl，无法得到氨气，D 项错误； 答案选 C。 4.锌—空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液 为 KOH 溶液，放电时发生反应：2Zn + O2+4OH-+2H2O= 2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是： A. 放电时，负极反应为 Zn-2e- = Zn2+ B. 该隔膜为阳离子交换膜，允许 K+通过 C. 充电时，当 0.1 molO2 生成时，流经电解质溶液的电子个数约为 1.204×1022 D. 采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 【答案】D 【解析】 【分析】 由放电时总反应 2Zn + O2+4OH-+2H2O=2[Zn(OH)4]2-和装置图可知，金属 Zn 为负极，放电时发生反应：Zn +4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，多孔碳为正极反生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，充电时总反应为[Zn(OH)4]2-=2Zn + O2↑+4OH-+2H2O，金属 Zn 为阴极，多孔碳为阳极，以此分析。 【详解】A. 放电时，负极反应为 Zn +4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，A 项错误； B. 正极反生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，可知该隔膜为阴离子交换膜，允许 OH-通过，B 项错误； C. 不论放电还是充电，电子不会流经电解质溶液，C 项错误； D. 采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，D 项正确； 答案选 D。5.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素， 且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 。甲、乙 、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物， M 是某种元素对应的单质， 乙和丁的组成元素相 同， 且乙是一种“绿色氧化剂”， 化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)。上述质物间的转化关系如图所示 (部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是： A. 沸点：丁＞丙，热稳定性：丁＞丙 B. 原子半径： r(Y) > r(Z) > r(W) C. Z 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足 8 电子结构 D. 化合物 N 与乙烯均能使溴水褪色， 且原理相同 【答案】A 【解析】 【分析】 乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为 H2O2，乙和丁组成的元素相同，则丁为 H2O，化合物 N 是具有漂白性的气 体(常温下)，则 N 为 SO2，根据转化关系，M 是单质，H2O2 分解成 O2 和 H2O，即 M 为 O2，甲在酸中生成 丙，丙为二元化合物，且含有 S 元素，即丙为 H2S，四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X 为 H，Y 为 O，如果 W 为 S，X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 1/2，则 Z 为 Na，如果 Z 为 S， 则 W 不符合要求。 【详解】A. 丁为 H2O，丙为 H2S，非金属性：O＞S，则热稳定性：H2O＞H2S，同时水分子间存在氢键，则 沸点：H2O＞H2S ，A 项正确； B. 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是 r(Na)>r(s)>r(O)，B 项错误； C. 形成化合物分别是 NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH 中 H 最外层有 2 个电子，不满足 8 电子结构，C 项错 误； D. SO2 能使溴水褪色，发生 SO2＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4，利用 SO2 的还原性，乙烯和溴水反应，发生的 加成反应，原理不同，D 项错误； 答案选 A。 6.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结 果如图所示。活化氧可快速氧化 SO2。下列说法错误的是： 1 2A. 每活化一个氧分子放出 0.29 eV 能量 B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.18 eV C. 氧分子的活化是氧氧共价键的断裂与碳氧共价键的生成过程 D. 无水条件下该过程的活化能为 1.04 eV 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据能量变化图分析，氧气最终变成活化氧，体系能量降低，则每活化一个氧气分子放出 0.29eV 能量，A 项正确； B. 反应过程中存在多步反应的活化能，根据能量变化图分析，整个反应的活化能应是活化能较大的，则没 有水加入的反应活化能 E=0.75eV，有水加入反应的活化能 E=0.57eV，所以水可以使氧分子活化反应的活化 能降低 0.75eV-0.57eV=0.18eV，B 项正确； C. 根据能量变化图和题意，氧分子活化过程中氧氧的断裂，生成碳氧键，所以氧分子的活化是氧氧的断裂 与碳氧键的生成过程，C 项正确； D. 根据能量变化图分析，整个反应的活化能应是活化能较大的，则没有水加入的反应活化能 E=0.75eV，D 项错误； 答案选 D。 7.恒温 25 ℃下，向一定量的 0.1 mol•L－1 的 MOH 溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的 负对数[用 pC 表示，pC＝－lgc(H+)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是： A. MOH 为弱碱，且 Kb 的数量级为 -510B. 随着稀盐酸的加入， 不断减小 C. b 点溶液呈中性 D. c 点溶液中水的电离程度最大，且 【答案】B 【解析】 【 详 解 】 A. 由 a 点 可 知 MOH 电 离 出 c(OH-)=10-14/10-11.3=10-2.7mol/L ， 则 ，则 Kb 的数量级为 10-5，A 项正确； B. 根据公式 ，随着稀盐酸的加入 c(OH-)浓度减小，温度不变，则 Kb 不变，故 不断增大，B 项错误； C. 25℃下，b 点 c(H+)水=10-7mol/L ，此时为 MOH 和 MCl 的混合液，MOH 对水的电离的抑制程度与 MCl 对水的电离的促进程度相同，则 pH=7，即 b 点溶液呈中性，C 项正确； D. c 点水的电离程度最大，此时溶质为 MCl，M+水解使溶液显酸性，则 c(M+)H>Li (2). 激发态 (3). 平面三角形 (4). sp3 (5). 9:1 (6). 甘氨酸分子间 形 成 的 氢 键 数 比 丙 酸 分 子 间 形 成 的 氢 键 数 多 （ 或 甘 氨 酸 中 的 氨 基 使 分 子 间 产 生 氢 键 ） (7). Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O (8). 正 四 面 体 (9). 100% (10). 【解析】 【详解】（1）同一周期元素原子 电负性随着原子序数的递增而增大，同一主族元素原子的电负性随着原的 23 -10 3 -3 4 111g / mol 4 6.02 10 (646.5 10 ) 111 0.0708g / cm × ×× × ×子序数的递增而减小，在 Li、H、O 三种元素中 Li 的电负性最小，O 的电负性最大，则电负性从大到小的 顺序为 O>H>Li；基态 Al 原子核外电子空间运动状态有 7 种，当运动状态不为 7 种时为激发态； （2）①NO3-的中心原子价层电子对数为 =3，孤电子对数为 0，所以空间构型为平面三角形； ②甘氨酸中 N 原子形成两个 N-H 键和一个 N-C 键，达到饱和状态，价层电子对数为 4，所以为 sp3 杂化； 分子中碳氧双键中存在 1 个 π 键，其余均为 σ 键，所以分子中 σ 键与 π 键的个数比为 9:1；分子质量相同时， 甘氨酸分子间形成的氢键数比丙酸分子间形成的氢键数多（或甘氨酸中的氨基使分子间产生氢键）； （3）蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的过程是氢氧化铜变成氢氧化四氨合铜的过程，离子方程式为 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O； （4）由晶体结构可知，Ni 原子个数为 4，所有 Mg 原子的 Ni 配位数相等，Mg 原子数为 8，则 Mg 原子填 入由 Ni 原子形成的四面体空隙中，空隙占有率为 100%； （5）储氢能力= = 。 【点睛】含有-OH、-NH2 等基团的物质容易形成分子间氢键，使熔、沸点升高。 12.“心得安”是质料心脏病的药物，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）： 回答下列问题： （1）试剂 a 是____________，试剂 b 的结构简式为______________,b 中官能团的名称是_______________。 （2）③的反应类型是____________________。 （3）心得安的分子式为_______________-。 （4）试剂 b 可由丙烷经三步反应合成： 反应 1 的试剂与条件为_______________，反应 2 的化学方程式为_______________，反应 3 的反应类型是 _______________。(其他合理答案也可) （5）芳香化合物 D 是 1-萘(酚)的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D 能被 KMnO4 酸 5+0 3+1 2 × ×晶体密度 氢的质量分数 液氢密度 23 -10 3 -3 4 111g / mol 4 6.02 10 (646.5 10 ) 111 0.0708g / cm × ×× × × 1 2 3 3 8C H X bY→ → →反应 反应 反应 试剂性溶液氧化成 E(C2H4O2)和芳香化合物 F(C8H6O4)， E 和 F 与碳酸氢钠溶液反应均能放出 CO2 气体,F 芳环上的 一硝化产物只有一种。D 的结构简式为_______________ ；由 F 生成一硝化产物的化学方程式为 _______________，该产物的名称是_______________。 【答案】 (1). （或 ） (2). (3). 氯原子、碳碳双键 (4). 氧 化 反 应 (5). C16H21O 2N (6). / 光 照 (7). (8). 取 代 反 应 (9). (10). (11). 2-硝基-1,4-苯二甲酸（或硝基对苯二甲酸） 【解析】 【详解】（1）反应①可用 NaOH 或 Na2CO3 与 1－萘酚中的酚羟基反应生成 1－萘酚钠，根据 A、B 的结构 简式和 b 的分子式(C3H5Cl)推出 b 的结构式为 C1CH2CH=CH2，则 b 中官能团的名称为氯原子、碳碳双键， 故答案为 NaOH 或 Na2CO3，C1CH2CH=CH2，氯原子、碳碳双键。 （2）反应③由“ (B)→ (C)” 属于加氧过程即氧化反应，故答案为氧化 反应。 （3）根据心安得的结构简式（ ），可确定其分子式为C16H21O 2N，故答案为 C16H21O 2N。 （3）由丙烷经三步反应合成 C1CH2CH=CH2 的流程图如下：CH3-CH2-CH3 C1CH2CH=CH2， 由此可知反应 1 的试剂与条件为 Cl2/光照，反应 2 的化学方程式为： ，反应 3 的反应类型为取代反应，故答案 为 Cl2/光照， ，取代反应。 NaOH 2 3Na CO 2 2ClCH CH CH 2Cl（5）根据 1－萘酚的结构简式（ ），确定其分子式为C10H8O，其不饱和度为 7，其同分异构体 D 能发生如下反应：D（含醛基） CH3-COOH（E）＋ （F），据此可确定 D 的 结构简式为 ； 通过硝化反应生成一硝化产物 （ ），化学方程式为： ， 该硝化产物的名称为 2－硝基－1，4－苯二甲酸或硝基对苯二甲酸，故答案为 ， ，2－硝基－1，4－苯二甲酸或硝基对苯二甲酸。