湖北省“荆、荆、襄、宜”四地七校2019-2020高二化学下学期期中联考试题（Word版含答案）

2020 年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟” 高二期中联考 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Cr52 一、选择题：本题共 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个 选项符合题意。 1、下列有关说法正确的是（ ） A．医用酒精和 84 消毒液（NaClO 溶液）混合使用能增强它们的消毒效果 B．气溶胶被认为可以传播新冠病毒，它是气体分散质分散到液体分散剂中的一种 胶体 C．“熔喷布”可用于制作口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于混合物 D．疫情期间可以多吃富含纤维素的食物，它们在人体内都可以通过水解反应提供 能量 2、下列物质中分子间存在大量氢键的是（ ） A．CH3CH2OH（l） B．CH3—O—CH3（l） C．C2H6（g） D．NH3（g） 3、下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述正确的是(　　) A．图 1 反应一段时间后试管中液面会下降 B．图 2 装置可用于分离乙醇和乙酸乙酯的混合液 C．图 3 装置可用于实验室制乙炔 D．图 4 教材重结晶法提纯苯甲酸的实验中，主要步骤依次为：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤 4、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　） A．透明溶液中：K+、Al3+、HCO3-、SO42- B．水电离的 c(H+)=10-12mol/L 的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl- C．强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO- D．c(Fe3+)＝1 mol/L 的溶液中：NH4+、K+、SCN-、SO42- 5、化合物 1，1—二环丙基乙烯 是重要的医药中间体。下列有关该化 合物的说法错误的是（ ） A．分子中所有碳原子不可能共平面 B．该化合物分子式为 C8H14 C．核磁共振氢谱有 3 种峰 D．该化合物一定条件下能发生取代反应、加成反应和氧化反应 6、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增加。A、B、C、D 均是由这 些元素组成的二元化合物，甲是 Y 的固体单质，常温下 0.05 mol/L 乙溶液的 pH 为 1。A 是无色气体，是主要的大气污染物之一，上述物质的转化关系如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．原子半径：XI－ B．A 点表示 Fe2+正好反应了一半 C．原溶液中：n(Fe2+)︰n(I－)︰n(Br－)=2︰1︰3 D ． 当 通 入 2.5mol Cl2 时 ， 溶 液 中 已 发 生 的 离 子 反 应 可 表 示 为 ： 6Fe2++4I － +5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl－ 13、轻质氧化镁和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼镁矿（含 Mg2B2O5·H2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如下： 下列叙述错误的是（ ） A．Fe2O3、Al2O3 都不能溶于(NH4)2SO4 溶液 B．进入“吸收”工序中的气体为 NH3 C．若“过滤 2”时调节溶液的碱性越强得到的硼酸越多 D．“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用 14、电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利 用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子 通过，阴膜只允许阴离子通过）。下列说法错误的是（ ） A．淡化过程中易在甲室形成水垢 B．淡化过程中戊室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑ C．淡化过程中乙室和丁室中部分离子的浓度减小，淡水的出口为 a、c D．当甲室收集到标准状况下 11.2L 气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为 1mol 15、已知联氨(N2H4)在水中的电离方程式为 N2H4+H2O⇌N2H5++OH-， N2H5++H2O⇌N2H62++OH-。常温下，将盐酸逐滴加到联氨的水溶液中，混合溶液的 pOH [pOH＝—lg c(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 （ ） A．曲线 X 表示 pOH 与 的变化关系 B．反应 N2H62++H2O⇌N2H5++H3O+的平衡常数 K＝10-15 C．联氨的溶液加水稀释时联氨的电离程度逐渐增大 D．N2H5Cl 的水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-) 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16、（11 分）催化氧化反应：2SO2（g）+ O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0。在体积可 变的密闭容器中，维持压强为 1.01×105 Pa，充入 2mol SO2 和一定量的 O2，SO2 的 平衡转化率 α（SO2）随 O2 物质的量 n（O2）的变化关系如图 1 所示： )HN( )H(Nlg 42 2 5 c c +已知反应 aA(g) + bB(g)⇌g G(g) + h H(g) 的标准平衡常数 其中 Pθ = 1.01×105 Pa，PG，PH，PA，PB 分别表示 G，H，A，B 的分压，P(分压)=P(总 压)×物质的量分数。 （1）在绝热恒容的密闭容器中，能表明反应 2SO2（g）+ O2（g）⇌2SO3（g）已 达到平衡状态的是 A．υ（SO2）=2υ（O2） B．当容器内温度不再变化时 C．各组分的物质的量相等 D．容器内气体密度不变 E．混合气体的平均相对分子质量不变 （2）在 1000℃时随着 O2 物质的量的增大，但 SO2 平衡转化率升高缓慢，其原因 是 。 （3）求图 1 中 a 点的标准平衡常数 Kθ= 。在 a 点达到平衡 后，若保持温度、压强不变，再向体系中充入 SO2(g)，O2(g)，SO3(g)各 0.2mol 时， 此时 υ(正) υ(逆)（填“”或“=”）。 （4）若在相同的恒容密闭容器中充入 O2 和 SO2 各 2mol，在不同温度下达到平衡， 反应体系总压强随时间变化如图 2 所示，则达到平衡状态 b 和 c 时，SO3 体积分数 较大的是 （填“b”或“c”），原因是 。 17、（13 分）C、N、P、S、Fe、Cu 是与人类生产、生活息息相关的化学元素，利 用所学知识回答下列问题： （1）基态 Cu 原子核外电子排布式为 ，则高温下的稳定性 CuO Cu2O （填“＞”或“＜”）； bBaA hHgG P P P P P P P P K )()( )()( θθ θθθ =（2）经研究 Cu 的某种化合物能催化氧化 CO(NH2)2，其中 C、N 的杂化方式分别 为 ， ； （3）Si、P、S 元素的第一电离能由大到小的顺序是 ； （4）OF2 的空间构型是 ，分子极性：H2O OF2（填“＞”或 “＜”），理由是 ； （5）[Fe(CN)6]3-中配位键和 π 键的个数之比为 ； （6）邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，原因是 。 18、（12 分）青蒿挥发油是青蒿的活性成分（几乎不溶于水，可溶于乙醚，熔点 156-157℃，对热不稳定，乙醚的沸点 34.6℃），有抗菌、解热、止咳等作用。实 验室从青蒿中提取青蒿挥发油的流程如下图所示。 索氏提取装置如下图所示，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管 2 上 升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒 1 中，与青蒿小段接触，进行萃取。萃取 液液面达到虹吸管 3 顶端时，经虹吸管 3 返回烧瓶，从而实现对青蒿小段的连续 萃取。回答下列问题： （1）实验时需将青蒿剪成 1-2cm 小段，放入滤纸套筒 1 中，剪成小段的目的 是 ，圆底烧瓶中加入乙醚为溶剂时，应不超过烧瓶容积 的 。 （2）索氏提取器中滤纸套筒的高度（x）、套管内青蒿小段的高度（y）及虹吸管 的高度（z）由大到小的顺序是_______（用 x、y、z 回答），与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是 。 （3）提取时球形冷凝管中冷水应从________（填“a”或“b”）管导入，提取液 需经 （“常压”或“减压”）蒸馏法除去大部分溶剂，下列仪器在该蒸 馏中需要用到的有______________（填字母标号）。 A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．锥形瓶 D．烧杯 E．温度计 19、（14 分）某化学实验小组以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3 及 CaO)为原料制取 铜粉和 K2Cr2O7。主要流程如下： （1）加入适量 Na2S 溶液后生成的沉淀 X 为 ，若加入的 Na2S 溶液过量， 除生成 X 外还会发生反应的离子方程式为 。 （2）请配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O 加热发生分解反应的化学方程式： [Cu(NH3)4]SO4·H2O Cu + NH3↑ + SO2↑ + N2↑ + H2O （3）“沉 CuNH4 SO3 ”时可用如下图装置(夹持、加热仪器略)： ①“沉 CuNH4SO3 ”时，反应温度需控制在 45℃，合适的加热方式是 。 ②NaOH 溶液的作用是 。 （4）测定产品中 K2Cr2O7 含量的方法如下：称取产品试样 2.0 g 配成 250 mL 溶 液，取出 25.00 mL 于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用 0.1000 mol/L 硫酸亚铁铵(NH4)2 Fe(SO4 )2 标准液进行滴定，重复进行三次实验。(已 知 Cr2O 被还原为 Cr 3+ ) ①若三次实验消耗(NH4 )2 Fe(SO4)2 标准液的平均体积为 20.00 mL，则所得产品 K2Cr2 O7 的纯度为 %。 ②上述流程中 K2Cr2O7 发生氧化还原反应后所得溶液中除含有 Cr 3+ ，还含有一 定浓度的 Fe3+，可通过调 pH 的方法使两者转化为沉淀。假设两种离子初始浓度均 为 2×10-3 mo/L ， 当 溶 液 中 刚 开 始 析 出 Cr(OH)3 沉 淀 时 ， c(Fe3+)= mo/L。{已知：Ksp [Fe(OH)3 ]=4.0×10 -38 ，Ksp [Cr(OH)3 ]=6.0×10 -31 } 20、(10 分)以下是合成一种功能高分子 I 的路线图 已知以下信息： 回答下列问题： (1) G 中官能团的名称为_________________，_________________； (2) 反应①和⑥的反应类型分别为_________________，_________________； (3) 下列关于物质 C 的说法错误的是__________(填字母标号) A. 可利用红外光谱法确定物质 C 中的官能团 B. 物质 C 存在顺反异构体 C. 物质 C 能与 NaHCO3 反应产生气体 D. 物质 C 最多有 8 个原子共平面 2 7 − A C2H2 B C3H3N C C3H4O2 D E F G H HCN H2O/H+ ① ② ③ 一定条件 ⑦ 浓硫酸、 浓硝酸 Δ ④ Cl2/光照 ⑤ NaOH/水 Δ ⑥ Ι NO2 NO2 NO2 CH2 CH COOCH2 n(4) 反应④的化学方程式为__________________________________________； (5) F 的同分异构体中含有苯环且苯环上连有 3 个硝基的结构共有_______种。七校联考高二化学答案 CADCB DCDDC A BD C D AB 16、（11 分） 第 4 问第一空 1 分，其余每空 2 分 （1）BE（选错得 0 分，漏选得 1 分）（2）1000℃时，该反应平衡常数很小，SO2 平衡转化率的变化很小（3）176， > （4）c，起始 b 压强大于 c 说明 b 温度高于 c,该反应是放热反应，温度越低平衡时 SO3 的体积分数越大 17、（13 分）最后 3 空每空 2 分，其余每空 1 分 （1）[Ar]3d104s1 或 1s22s22p63s23p63d104s1 ＜ （2）sp2、sp3 （3）P＞S＞Si （4）V 形 ＞ 二者结构相似，均为 V 形，F 与 O 的电负性相对比较接近，所 以 O-F 键的极性较弱，故 OF2 分子的极性也较弱（结构都为 V 形 1 分，键的极性 大小 1 分） （5）1:2 （6）邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成了分子间 氢键，故前者沸点低 18、（12 分）前 2 空每空 1 分，其余每空 2 分 （1）增加固液接触面积，提取更充分 2/3 （2） x ＞z＞y 使用溶剂少，可连续萃取（或萃取效率高） （3）b 减压 ACE（选错得 0 分，漏选 1 个扣 1 分扣完为止） 19、（14 分）每空 2 分 （1）CuS 2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓或 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ （2）3，3，8，3，2，9 （共 2 分） （3）① 水浴加热 ② 吸收 SO2 防止污染空气 （4）①49 ②1.3×10 -10 20、（10 分）前 4 空每空 1 分，其余每空 2 分 (1)硝基，氯原子 (2)加成反应，取代反应(或水解反应) (3) BD（选错得 0 分，漏选得 1 分） (4) (5)5 H3CH3C + 3HNO3(浓) 浓硫酸 △ + 3H2O NO2 NO2 NO2