江苏省南京市2020届高三化学6月第三次模拟试卷（Word版含答案）

1 2020 届高三模拟考试试卷 化  学 2020.6 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Ti—48 I—127 Ba—137 第Ⅰ卷(选择题 共 40 分)                                单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “84 消毒液”可消杀新冠病毒，可用 Cl2 与 NaOH 溶液反应制备。下列关于“84 消 毒液”的说法不正确的是(  ) A. 属于胶体  B. 有效成分为 NaClO C. 室温下溶液 pH 大于 7  D. 有强氧化性 2. 用化学用语表示 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是(  ) A. 中子数为 0 的氢原子：01H  B. Na＋的结构示意图： C. H2O 的结构式：   D. O 2－2 的电子式： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(  ) A. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂 C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  ) A. pH＝2 的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO－3 B. c(AlO－2 )＝0.1 mol·L－1 的溶液：K＋、Na＋、OH－、SO2－4 C. Kw c（OH－）＝0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、NH＋4 、SiO2－3 、ClO－ D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液：Mg2＋、NH＋4 、Cl－、SCN－ 5. 实验室可用反应 2CuSO4＋2KI＋SO 2＋2H2O===2CuI↓＋2H 2SO4＋K2SO4 来制备 CuI(CuI 受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 (  ) A. 用装置甲制备 SO2  B. 用装置乙制备 CuI 2 C. 用装置丙分离出 CuI  D. 用装置丁干燥 CuI 固体 6. 下列关于物质性质的叙述正确的是(  ) A. SiO2 与浓盐酸在高温下能反应生成 SiCl4 B. 木炭与浓硫酸共热可生成 CO2 C. 明矾溶液中加入过量 NaOH 溶液可制备 Al(OH)3 胶体 D. 向饱和食盐水中通入足量 CO2 可制得 NaHCO3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(  ) A. Fe 与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B. 向 K2CO3 溶液中通入过量 SO2： CO2－3 ＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSO－3 C. 在强碱溶液中 NaClO 与 FeCl3 反应生成 Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O===2FeO2－4 ＋3Cl－＋10H＋ D. 用新制的 Cu(OH)2 检验乙醛中的醛基： CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－ ― ― →△ CH3COO－＋Cu＋2H2O 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 Y 是金属元素。X 原子的 最外层电子数是其电子层数的 2 倍，Z 原子的最外层有 6 个电子，X、Y、W 原子最外层电子 数之和等于 12。下列叙述正确的是(  ) A. Z 分别与 X、Y 形成的化合物中化学键类型相同 B. 原子半径：r(Y)0 12. 羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化： 下列有关说法正确的是(  ) A. X 和 Y 分子中各含有 1 个手性碳原子 B. Y 能发生加成反应、取代反应和消去反应 C. 1 mol Y 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH D. 1 mol Z 与足量浓溴水反应，最多消耗 2 mol Br2 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(  ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中加入 Na2CO3 溶液，溶液变澄清 电离出 H＋的能力：苯酚>HCO－3 B 将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化后再滴 加 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生 样品已变质 C 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸 性 KMnO4 溶液，溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯 D 在 2 mL 0.01 mol·L－1 Na2S 溶液中先滴入几滴 0.01 mol·L－1 CuSO4 溶液有黑色沉淀生成，再 滴入 0.01 mol·L－1 ZnSO4 溶液，又有白色沉 淀生成 Ksp(ZnS)c(SO2－3 )>c(OH－)>c(H＋) B. 氨水与 SO2 反应所得溶液 pH＝9 时： c(NH＋4 )＋c(H＋)0 B. Z 曲线对应进料浓度比 c(HCl)∶c(O2)＝7∶1 C. 400 ℃，进料浓度比 c(HCl)∶c(O2)＝4∶1 时，O2 平衡转化率为 19% D. 400 ℃，c 起始(HCl)＝c0 mol·L－1，平衡常数 K＝ 0.422 × 0.422 （1－0.84）4 × （1－0.21）c0 第Ⅱ卷(非选择题 共 80 分) 16. (12 分)钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷器件的重要基础原料。工业上以钛精矿(主要成分为 TiO2)和 BaCl2 为主要原料制备钛酸钡粉体的工艺流程如下： 已知：① TiCl4 水解生成 H2TiO3 沉淀； ②水溶液中含碳微粒随 pH 的分布如右图所示。 (1) “氯化”在 800 ℃时进行，其反应的化学方程式为________。 (2) “共沉淀”时，需控制溶液 pH 为 10～11，其原因是： ①________________________；② ________________________。 (3) “滤液”中溶质的主要成分为________(填化学式)。过滤得到的固体通常用一定浓度 的 NH4HCO3 溶液进行洗涤，其主要原因是________________________________。 (4) “煅烧”得到的钛酸钡粉体中钡钛质量比 m （Ba） m （Ti）＝2.8，钛酸钡粉体中可能含有的 杂质为____________(填化学式)。 17. (15 分)有机合成的重要中间体 F 的一种合成路线如下： 5 (1) F 中含氧官能团的名称是________、________。 (2) C 的结构简式为________。 (3) 从整个流程看，D→E 的作用是__________________________。 (4) G 为比 E 相对分子质量大 14 的同系物，H 与 G 互为同分异构体且符合下列条件： ① 1 mol H 能与 2 mol NaHCO3 反应；② H 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ H 分子中含 有 3 种不同化学环境的氢。 则 H 的结构简式为________(写一种)。 (5) 写出以 、CH3OH 和 CH3CH2MgI 为主要原料制备 的 合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12 分)碘是人体必需的微量元素之一，我国以前在食盐中加 KI 加工碘盐。 (1) 目前加碘食盐中，不用 KI 的主要原因是__________________________。 (2) 将 Fe3I8 加入到 K2CO3 溶液中，生成 Fe3O4、KI 和一种气体，该反应的化学方程式为 ______________________。 (3) 准确称取某 KI 样品 3.500 0 g 配制成 100.00 mL 溶液；取 25.00 mL 所配溶液置于锥 形瓶中，加入 15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7 酸性溶液(Cr2O 2－7 转化为 Cr3＋)，充分反应后， 煮沸除去生成的 I2；冷却后加入过量 KI，用 0.200 0 mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点(I2 和 S2O 2－3 反应生成 I－和 S4O2－6 )，消耗 Na2S2O3 标准溶液 24.00 mL。计算该样品中 KI 的质量 分数(写出计算过程)。 19. (15 分 )MgCl2 · 6H2O 可 用 于 医 药 、 农 业 等 领 域 。 一 种 用 镁 渣 [ 含 有 MgCO3 、 Mg(OH)2、CaCO3、Fe2O3 和 SiO2]制备 MgCl2·6H2O 的实验流程如下： 6 (1) “煅烧”只有 MgCO3、Mg(OH)2 发生分解。“煅烧”须用到下列仪器中的________(填字 母)。 A. 蒸发皿        B. 坩埚        C. 泥三角 (2) “蒸氨”在右图所示装置中进行(NH4Cl 溶液仅与体系中的 MgO 反应)。 ①三颈烧瓶中发生主要反应的离子方程式为____________________________________。 ②倒扣漏斗的作用是________________。 ③烧杯中溶液红色深浅不再变化可判断“蒸氨”已完成，其原因是________________。 (3) “过滤”所得滤液经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。向所 得产品中加入蒸馏水，测得溶液呈碱性，其可能原因是____________________________。 (4) 请补充完整以“滤渣”为原料，制取 FeSO4 溶液的实验方案：边搅拌边向滤渣中加 入 1.0 mol·L－1 盐酸，_________________________，得 FeSO4 溶液 (实验中必须用的试剂：1.0 mol·L －1 NaOH 溶液、1.0 mol·L －1 H2SO4 溶液、铁粉、蒸馏 水)。 已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表： 金属离子 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH Fe3＋ 1.1 3.2 Ca2＋ 11.3 — Mg2＋ 8.4 10.9 20. (14 分)二甲醚(CH3OCH3)是重要的能源物质，其制备、应用与转化是研究的热点。 (1) 利用合成气制备二甲醚主要包含三个反应： CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)；ΔH＝－90.4 kJ·mol－1 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－23.4 kJ·mol－1 CO(g) ＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－41.0 kJ·mol－1 图 1 则 3CO(g)＋3H2(g)===CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝________。 (2) 某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图 1 所示。电池工作时，电极 A 附近溶液 pH________( 填 “ 减 小 ”“ 增 大 ” 或 “ 不 变 ”) ； 电 极 B 的 电 极 反 应 式 为 ______________________________。 (3) 二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应： 反应Ⅰ：CO(g)＋CH3OCH3(g)===CH3COOCH3(g)；ΔH1 7 反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)===CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)；ΔH2 反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lg K 1、lg K2与温度的关系如图2所示；在固定CO、CH3OCH3、 H2 的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数 随温度的变化如图 3 所示。 ① ΔH1________(填“>”“10，溶液中含碳微粒以 CO 2－3 为主，可使 Ba2＋完全变成 BaCO3 沉淀 ② pH