2020届山东省高考压轴卷化学试题 （含解析）

2020 山东省高考压轴卷 化学 （考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必 将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共 40 分） 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1．2020 年 2 月 24 日，华为 MateXs 新款 5G 折叠屏手机开启线上预约销售。下列说法 不正确的是（ ） A．制造手机芯片的关键材料是硅 B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能 2．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A．催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成 B．N2 与 H2 反应生成 NH3 的原子利用率为 100% C．在催化剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移试卷第 2 页，总 11 页 D．催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率 3．二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物， 其中 CO2 催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说 法不正确的是（ ） A．二氧化碳的电子式: B．在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂 C．N(C2H5)3 能够协助二氧化碳到达催化剂表面 D．CO2 催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH 4．用化学用语表示 C2H2＋HCl C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的 是（ ） A．中子数为 7 的碳原子： C B．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl C．氯离子的结构示意图： D．HCl 的电子式：H＋[ ]－ 5．下列有机物的命名错误的是（ ） A． 2－乙基－1－丁烯 B． 3-乙基-3-己醇 C．(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2，2－二甲基－4－乙基戊烷 D． 1，3-二溴丙烷 6．多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下 列说法正确的是 7 6A．甲在苯环上的溴代产物有 2 种 B．lmol 乙与 H2 发生加成，最多消耗 3molH2 C．多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面 D．甲、乙、多巴胺 3 种物质均属于芳香烃 7．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将盐酸滴入 NaHCO3 溶液中 有气泡产生 氯的非金属性比碳 强 B 用 pH 试纸分别测定 0.1mol/L 的苯酚钠和 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液的 pH 苯酚钠溶液的 pH 约为 8 Na2CO3 溶液的 pH 约为 10 苯酚的酸性强于 HCO3- C 分别将己烯与苯加入溴水溶液 中 溴水均褪色 两种物质使溴水溶 液褪色的原理相同 D 向 2mL0.1mol/LMgCl2 溶液中加 入 5mL0.1mol/LNaOH 溶液，出 现白色沉淀后，继续滴入几滴 FeCl3 浓溶液，静置 出现红褐色沉淀 同温下， Ksp[Mg(OH)2]大于 Ksp[Fe(OH)3] A．A B．B C．C D．D 8．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y 元素在同周期中离子 半径最小；甲、乙分别是元素 Y、Z 的单质；丙、丁、戊是由 W、X、Y、Z 元素组成 的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下 0.01mol·L－1 戊溶液的 pH 大 于 2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是试卷第 4 页，总 11 页 A．原子半径：Z>Y>X>W B．W、X、Y、Z 不可能同存于一种离子化合物中 C．W 和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 D．比较 X、Z 非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 9．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．电解精炼铜时，若转移了 NA 个电子，则阳极溶解 32 g 铜 B．标准状态下，33.6 L 氟化氢中含有 1.5 NA 个氟化氢分子 C．在反应 KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O 中，每生成 4 mol Cl2 转移的电子数为 8NA D．25 ℃时，1 L pH＝13 的氢氧化钡溶液中含有 0.1NA 个氢氧根离子 10．下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是 A．装置甲可用酸性 KMnO4 溶液滴定 FeSO4 溶液 B．用装置乙进行实验时若逐滴滴加 AgNO3 溶液先出现黄色沉淀，可说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C．装置丙可用于收集氢气 D．装置丁可用于 NaOH 溶液除去溴苯中单质溴 二、选择题：本题共 5 小题，每题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是 A．NaClO3 在发生器中作氧化剂 B．吸收塔中 1mol H2O2 得到 2mol 电子 C．吸收塔中温度不宜过高，会导致 H2O2 的分解 D．从“母液”中可回收的主要物质是 Na2SO4 12．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是A．1mol NH4+ 所含的质子总数为 10NA B．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键 C．过程 II 属于氧化反应，过程 IV 属于还原反应 D．过程 I 中，参与反应的 NH4+与 NH2OH 的物质的量之比为 1:1 13．下列关于 CH4 和 CO2 的说法正确的是 A．固态二氧化碳属于原子晶体 B．CH4 分子中含有极性共价键，是非极性分子。 C．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以 CH4 的熔点低于 CO2。 D．二氧化碳分子中碳原子的杂化类型是 sp 14．Mg / LiFePO4 电池的电池反应为 xMg2++2LiFePO4 xMg+2Li1－xFePO4+2xLi+， 其装置示意图如下： 下列说法正确的是 A．放电时，Li+被还原 B．充电时，电能转变为化学能 C．放电时，电路中每流过 2mol 电子，有 1molMg2+迁移至正极区 D．充电时，阳极上发生的电极反应为 LiFePO4－xe－= Li1－xFePO4 + xLi+ 15．25℃时，NaCN 溶液中 CN－、HCN 浓度所占分数(δ)随 pH 变化的关系如图甲所示。 向 10mL0.01mol·L－1NaCN 溶液中逐滴加入 0.01mol·L－1 的盐酸，其 pH 变化曲线如图乙 所示[其中 a 点的坐标为（9.5，0.5）]。试卷第 6 页，总 11 页 下列溶液中的关系中正确的是（ ） A．常温下，NaCN 的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-4.5mol/L B．图甲中 pH＝7 的溶液：c(Cl－)＝c(HCN) C．图乙中 b 点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋) D．图乙中 c 点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－) 第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分） 二、非选择题：包括第 16 题~第 20 题 5 个大题，共 60 分。 16（12 分）．CO2 和 CO 可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，还可利用 CO2 据电化 学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少 CO2 排放的目的。 （1）利用 CO2 和 H2 反应合成甲醇的原理为：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O （g）。 上述反应常用 CuO 和 ZnO 的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中 CuO 的 质量分数对 CO2 的转化率和 CH3OH 的产率影响的实验数据如下表所示： ω（CuO）／％ 10 20 30 4b 50 60 70 80 90 CH3OH 的产率 25％ 30％ 35％ 45％ 50％ 65％ 55％ 53％ 50％ CO2 的转化率 10％ 13％ 15％ 20％ 35％ 45％ 40％ 35％ 30％ 由表可知，CuO 的质量分数为________催化效果最佳。 （2）利用 CO 和 H2 在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g），其两种反应过程中能量的变化曲线如下图 a、b 所示，下列说法正确的是 （______）  A．上述反应的 ΔH＝－91kJ·mol－1 B．a 反应正反应的活化能为 510kJ·mol－1 C．b 过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应 D．b 过程使用催化剂后降低了反应的活化能和 ΔH E．b 过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段 （3）①在 1L 的恒定密闭容器中按物质的量之比 1︰2 充入 CO 和 H2，测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图 1 所示，则压强 P2________P1 （填“＞”、“＜”或“＝”）；平衡由 A 点移至 C 点、D 点移至 B 点，分别可采取的具 体措施为________、________；在 c 点时，CO 的转化率为________。 ②甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入 1molCO 和 2molH2，向乙中加入 2molCO 和 4molH2，测得不同温度下 CO 的平衡转化率如图 2 所示，则 L、M 两点容器内 压强：P（M）________2P（L）；平衡常数：K（M）________K（L）。（填“＞”、“＜” 或“＝”） （4）以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入 CO2 进 行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯 （简称 LDPE）。 ①电解时，阴极的电极反应式是________。 ②工业上生产 1.4×102kg 的 LDPE，理论上需要标准状况下________L 的 CO2。试卷第 8 页，总 11 页 17．（12 分）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题： (1)配合物 Fe(CO)x 常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为 103℃，易溶于非极性溶剂， 据此可判断 Fe(CO)x 晶体属于__________(填晶体类型)；Fe(CO)x 的中心原子价电子数 与配体提供电子数之和为 18，则 x=_____________； 的核外电子排布式为 _____________________。 (2) 溶液可用于检验_________(填离子符号)； 中碳原子杂化轨道 类型为_____；1mol 含有的 π 键数目为_______(用 N 表示)；C、N、O 第一电离能 由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。 (3)某 M 原子的外围电子排布式为 ，铜与 M 形成的某化合物的晶胞结构如下图所 示(黑点代表铜原子)。 ①该晶体的化学式为__________________。 ②已知铜和 M 的电负性分别为 1.9 和 3.0，则铜与 M 形成的化合物属于___________(填 “离子”或“共价”)化合物。 ③已知该晶体的密度为 ，阿伏加德罗常数为 ，则该晶体中铜原子和 M 原子 之间的最短距离为____________________pm(只需写出计算式)。 18．（12 分）有机物 M 是有机合成的重要中间体，制备 M 的一种合成路线如下(部分反 应条件和试剂略去)： 2+Fe [ ]3 6K Fe(CN) -CN CN− 2 53s 3p 3ρg cm−⋅ AN已知：①A 的密度是相同条件下 H2 密度的 38 倍；其分子的核磁共振氢谱中有 3 组峰； ② (-NH2 容易被氧化)； ③ R-CH2COOH 请回答下列问题： (1)B 的化学名称为______。A 中官能团的电子式为______。 (2)C D 的反应类型是______，I 的结构简式为______。 (3)F G 的化学方程式为______。 (4)M 不可能发生的反应为______(填选项字母)。 a.加成反应 b.氧化反应 c.取代反应 d.消去反应 (5)请写出任意两种满足下列条件的 E 的同分异构体有______。 ①能与 FeCl3 溶液发生显色反应 ②能与 NaHCO3 反应 ③含有-NH2 (6)参照上述合成路线，以 为原料(无机试剂任选)，设计制 备 的合成路线：______。 19．（12 分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5.5℃，易水解。 已知：AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用 Cl2 和 NO 制备 ClNO 并测定其纯度，相关实验装置如图所示。 (1)制备 Cl2 的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置，发生反应的离子方程 式为___________。 (2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→________________(按 气流方向，用小写字母表示)。 (3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：试卷第 10 页，总 11 页 ①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X 装置的优点为 ___________________________________。 ②检验装置气密性并装入药品，打开 K2，然后再打开 K3，通入一段时间气体，其目的是 ____________，然后进行其他操作，当 Z 中有一定量液体生成时，停止实验。 (4)已知：ClNO 与 H2O 反应生成 HNO2 和 HCl。 ①设计实验证明 HNO2 是弱酸：_____________。(仅提供的试剂：1 mol•L-1 盐酸、 1 mol•L-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。 ②通过以下实验测定 ClNO 样品的纯度。取 Z 中所得液体 m g 溶于水，配制成 250 mL 溶 液；取出 25.00 mL 样品溶于锥形瓶中，以 K2CrO4 溶液为指示剂，用 c mol•L-1 AgNO3 标 准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL。滴定终点的现象是__________， 亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________。(已知： Ag2CrO4 为砖红色固体； Ksp(AgCl)＝ 1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12) 20．（12 分）铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为 NiFe2O4(铁酸 镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2 等]中回收 NiSO4 的工艺流程如下： 已知(NH4)2SO4 在 350℃分解生成 NH3 和 H2SO4，回答下列问题： (1)“浸渣”的成分有 Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4 外，还含有___________(写化学式)。 (2)矿渣中部分 FeO 焙烧时与 H2SO4 反应生成 Fe2(SO4)3 的化学方程式为 _______________。 (3)向“浸取液”中加入 NaF 以除去溶液中 Ca2+(浓度为 1．0×10-3mol·L-1)，当溶液中 c(F-)=2．0×10-3mol·L-1 时，除钙率为______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。 (4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：。萃取剂与溶液的体积 比(V0／VA)对溶液中 Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0／VA 的最佳取值为______。在 ___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生 而循环利用。 (5)以 Fe、Ni 为电极制取 Na2FeO4 的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色 的 FeO42-，若 pH 过高，铁电极区会产生红褐色物质。 ①电解时阳极的电极反应式为________________，离子交换膜(b))为______(填“阴” 或“阳”)离子交换膜。 ②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的 NaClO 溶液，沉淀溶解。该反应的离子方 程式为_____。 ( ) ( ) ( ) ( )2Fe 2 2HRH FeR+ ++ +水相 有机相 有机相 水相答案第 1 页，总 11 页 答案和解析 1．【答案】D 【解析】 A．单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A 选项正确； B．铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B 选项正确； C．镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C 选项正确； D．手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失， D 选项错误；答案选 D。 2．【答案】B 【解析】 A.催化剂 A 表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断 裂，A 项错误； B. N2 与 H2 在催化剂 a 作用下反应生成 NH3 属于化合反应，无副产物生成，其原子利用率为 100%，B 项正确； C. 在催化剂 b 表面形成氮氧键时，氨气转化为 NO，N 元素化合价由-3 价升高到+2 价，失 去电子，C 项错误； D. 催化剂 a、b 只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，D 项错误；答案选 B。 3．【答案】B 【解析】由图可知，CO2 催化加氢合成甲酸的总反应式是 H2+CO2=HCOOH。 A. 二氧化碳是共价化合物，其电子式为 ，故 A 正确； B. 由二氧化碳和甲酸的结构式可知，在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂， 只断裂其中一个碳氧双键，故 B 错误； C. N(C2H5)3 捕获 CO2，表面活化，协助二氧化碳到达催化剂表面，故 C 正确； D. 由图可知，CO2 催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH，故 D 正确；答案选 B。 4．【答案】C 【解析】 A. 中子数为 7 的碳原子为： ，选项 A 错误； B. 氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCl，选项 B 错误； 13 6 C答案第 2 页，总 11 页 C. 氯离子的结构示意图为： ，选项 C 正确； D. HCl 为共价化合物，其电子式为： ，选项 D 错误。答案选 C。 5．【答案】C 【解析】 (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 的名称 2，2，4－三甲基己烷，故 C 错误。 6．【答案】C 【解析】 A. 甲( )在苯环上的一溴代产物有 2 种，还有二溴代产物等，故 A 错误； B. 乙( )中的苯环和羰基都能与氢气发生加成反应，lmol 乙最多可以 与 4molH2 发生加成反应，故 B 错误； C. 多巴胺( )分子中苯环上的 6 个碳原子共平面，碳碳单键可以旋转， 则侧链上的碳原子可能处于苯环所在平面，故 C 正确； D. 甲、乙、多巴胺中除了还有 C 和 H 元素外，还含有其他元素，均属于烃的衍生物，故 D 错误；答案选 C。 7．【答案】B 【解析】 A.盐酸滴入碳酸氢钠溶液中有气泡产生，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸不是 Cl 的最高 价含氧酸，不能比较氯和碳的非金属性，故 A 错误； B.苯酚钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，溶液均显碱性，碱性越强说明对应酸的酸性越弱，故 B 正确； C.己烯使溴水褪色，发生的是加成反应，苯使溴水褪色，发生的是萃取，故 C 错误； D.氢氧化钠过量，FeCl3 与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，不能比较 KSP，故 D 错误； 故选 B。答案第 3 页，总 11 页 8．【答案】C 【解析】 Y 元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期 金属元素离子半径随着原子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所 以 Y 应为 Al 元素。丁为二元化合物，而且为液态，为水。丙与水反应得到两种物质，而且 一种为酸。0.01mol·L－1 戊溶液的 pH 大于 2，为弱酸。短周期中二元化合物为弱酸的 HF 和 H2S。结合乙是 Z 的单质，Z 的原子序数比 Al 大，Z 为 S 元素。涉及的反应为 2Al＋3S Al2S3，Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2S↑。W、X、Y、Z 分别为 H、O、Al、S。 A．H 原子半径最小。同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，Al 原子的半径大于 S；同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，S 的原子半径大于 O，排序为 Y（Al）> Z （S）> X（O）> W（H），A 项错误； B．H、O、Al、S 可以存在于 KAl(SO4)2·12H2O 中，存在离子键，为离子化合物，B 项错 误； C．W(H)和 X(O)的化合物可能为 H2O 和 H2O2。H2O 的结构简式为 H—O—H，含有极性键。 H2O2 的结构简式为 H—O－O—H，含有极性键和非极性键，C 项正确； D．比较 X(O)和 Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为 O 没 有它的含氧酸。D 项错误；本题答案选 C。 9．【答案】D 【解析】 A．电解精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中含有一些比铜活泼的金属也放电，故当转移 NA 个 电子，阳极的铜溶解少于 32g，故 A 错误； B．在标准状况下，氟化氢不是气体，无法计算 33.6L 氟化氢的物质的量，故 B 错误； C．在反应 KClO4+8HCl＝KCl+4Cl2↑+4H2O 中高氯酸钾中氯元素化合价从+7 价降低到 0 价， 得到 7 个电子，转移 7mol 电子时生成 4mol 氯气，即当生成 4mol 氯气时转移的电子数为 7NA 个，故 C 错误； D．25℃时，1 L pH＝13 的氢氧化钡溶液中 c(OH－)=0.1mol/L，1L 含有 0.1NA 个氢氧根离 子，故 D 正确；答案选 D。 10．【答案】A 【解析】答案第 4 页，总 11 页 A.酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，不应放在碱式滴定管中，它能 腐蚀橡胶管，A 错误； B. 同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，先出现黄色沉淀，说明碘化银先沉淀，因 为碘化银和氯化银组成相似，可以说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B 正确； C. 氢气的密度比空气小，不与空气反应，要用向下排空气法进行收集，装置丙可以用于收 集氢气，C 正确； D. 溴与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，与溴苯互不相溶，分层，可以采取分液的方法进 行分离提纯，D 正确；综上所述，本题选 A。 11．【答案】B 【解析】 A、根据流程图，NaClO3 与 SO2 发生氧化还原反应，化学方程式为 2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，其中 NaClO3 作氧化剂，故 A 说法正确； B、吸收塔中发生的反应为 2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O2↑，1mol H2O2 失去 2mol 电子，故 B 说法错误； C、H2O2 在高温下易分解，故吸收塔的温度不能太高，故 C 说法正确； D、根据选项 A 的分析，母液中溶质主要为 Na2SO4，故 D 说法正确。答案选 B。 12．【答案】A 【解析】 A、质子数等于原子序数，1molNH4＋中含有质子总物质的量为 11mol，故 A 说法错误；B、 联氨(N2H4)的结构式为 ，含有极性键和非极性键，故 B 说法正确；C、过程 II， N2H4→N2H2－2H，此反应是氧化反应，过程 IV，NO2－→NH2OH，添 H 或去 O 是还原反应， 故 C 说法正确；D、NH4＋中 N 显－3 价，NH2OH 中 N 显－1 价，N2H4 中 N 显－2 价，因此 过程 I 中 NH4＋与 NH2OH 的物质的量之比为 1：1，故 D 说法正确。 点睛：氧化反应还是还原反应，这是有机物中的知识点，添氢或去氧的反应为还原反应，去 氢或添氧的反应的反应氧化反应，因此 N2H4→N2H2，去掉了两个氢原子，即此反应为氧化 反应，同理 NO2－转化成 NH2OH，是还原反应。 13．【答案】BD 【解析】 A、二氧化碳属于分子晶体，选项 a 错误；答案第 5 页，总 11 页 B、甲烷中含有极性共价键，但是正四面体结构，属于非极性分子，选项 B 正确； C、二氧化碳与甲烷形成的均是分子晶体，分子间作用力二氧化碳大于甲烷，所以熔点高， 选项 C 错误； D、甲烷为正四面体形，C 原子含有 4 个 σ 键，无孤电子对，采取 sp3 杂化，二氧化碳为直 线形，碳氧双键中有 1 个 σ 键和 1 个 π 键，因此 C 原子采取 sp 杂化，选项 D 正确。 答案选 BD。 14．【答案】BD 【解析】 根据装置图，以及原电池工作原理，Mg 极为负极，其电极反应式为 Mg－2e－=Mg2＋，正极 反应式为 Li1－xFePO4＋xe－＋xLi＋=LiFePO4， A、根据上述分析，放电时，Li＋的化合价没有发生变化，故 A 错误； B、充电为电解池，将电能转化成化学能，故 B 正确； C、根据装置图，交换膜是锂离子导体膜，Mg2＋不能移向正极区，故 C 错误； D、充电是电解池，根据电解原理，阳极反应式为 LiFePO4－xe－= Li1－xFePO4 + xLi+，故 D 正确； 15．【答案】AB 【解析】 25℃时，NaCN 溶液中 CN-、HCN 浓度所占分数(δ)随 pH 变化的关系如图甲所示，可知 CN-、HCN 含量相等时，溶液呈碱性，说明 HCN 电离程度小于 CN-水解程度，向 10 mL 0.01 mol•L-1 NaCN 溶液中逐滴加入 0.01 mol•L-1 的盐酸，其 pH 变化曲线如图乙所示， 当加入盐酸 5mL 时，溶液组成为 NaCN、HCN，溶液呈碱性，加入盐酸 10mL 时，完全反 应生成 HCN，溶液呈酸性，据此分析解答。 A．a 点的坐标为(9.5，0.5)，则 a 点 c(HCN)=c(CN-)，NaCN 的水解平衡常数 K(NaCN)= =c(OH-)=10-4.5mol/L，故 A 正确； B．图甲中 pH=7 的溶液中 c(H+)=c(OH-)，由溶液的电荷守恒可知： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)+c(Cl-)，结合物料守恒 c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)可知： c(Cl-)=c(HCN)，故 B 正确； C．图乙中 b 点反应生成等浓度的 NaCN、HCN，溶液呈碱性，则 HCN 电离程度小于 CN-水 解程度，可知 c(HCN)＞c(CN-)，故 C 错误；答案第 6 页，总 11 页 D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒 c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-)， 根据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-)，则 c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-)， 故 D 错误；故选 AB。 16．【答案】60％ （1 分） ACE （1 分） ①＜（1 分） 保持压强为 p2，将温度由 250℃ 升高到 300℃（1 分） 保持温度为 300℃，将压强由 p3 增大到 p1 （1 分） 75％（1 分） ＞（1 分） < （1 分） ①2n CO2 + 12nH+ + 12n e— == + 4n H2O （2 分） ②2.24×105 （2 分） 【解析】 根据反应前后的能量变化分析反应是吸热还是放热；根据勒夏特列原理分析平衡的移动及计 算转化率；根据电解原理书写电极反应及进行相关计算。 （1）由表可知，CuO 的质量分数为 50％催化效果最佳，故答案为 50％； （2）A．由图所示：ΔH=419kJ·mol－1-510kJ·mol－1=-91kJ·mol－1，故 A 正确； B．由图所示：a 反应正反应的活化能为 419kJ·mol－1，故 B 错误； C．由图所示：第Ⅰ阶段反应之后的产物能量高于起始产物的能量，所以第Ⅰ阶为吸热反应， 同时第Ⅰ阶段反应之后的产物能量高于最终产物的能量，所以第Ⅱ阶段为放热反应，故 C 正 确； D．b 过程使用催化剂后降低了反应的活化能，但 ΔH 不变，故 D 错误； E．由图所示，b 过程第Ⅱ阶段的活化能小于第Ⅰ阶段，所以反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶 段，故 E 正确；故答案为 ACE； （3）①根据勒夏特列原理，压强增大平衡正方向移动，由图所示，300 度时，C 点的转化率 小于 B 点，故 P2＜P1；平衡由 A 点移至 C 点是恒压的条件下是使平衡逆向移动，措施为保持 压强为 p2，将温度由 250℃升高到 300℃；D 点移至 B 点是温度不变平衡正向移动，可采取 的具体措施为保持温度为 300℃，将压强由 p3 增大到 p1；在 c 点时，甲醇的体积分数为 50%，设甲醇的物质的量为 n，则反应的 CO 的物质的量为 n，剩余 CO 的物质的量为 1/3n， 则 CO 的转化率为 ×100%= 75％； 故答案为＜；保持压强为 p2，将温度由 250℃升高到 300℃；保持温度为300℃，将压强由 p3 增大到 p1；75％； ②M 和 L 点，CO 的准化率相同，因为体积相同，且乙中气体是甲中气体的 2 倍，则相同温度 1/ 3 n n n+答案第 7 页，总 11 页 时，P（M）=2P（L），M 点的温度高，所以 P（M）>2P（L）；平衡常数只和温度有关，该反 应为放热反应，温度越高反应进行的限度越小，平衡常数越小，所以 K（M）；O>C（1 分） CuCl （1 分） 共价（1 分） 或 或 （2 分） 【解析】 （1）Fe(CO)x 常温下呈液态，熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，符合分子晶体的特点，因 此 Fe(CO)x 属于分子晶体；中心原子铁价电子数为 8，配体 CO 提供 2 个电子形成配位键， 因此 x=（18－8）/2=5； 的核外电子排布式为 或 ； （2）含 Fe2＋的溶液与铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀， 所以 溶液可用于检验 ；C、N 之间是叁键，CN－中 C 有一个孤电子对， CN－中心原子 C 价电子对数 2，C 杂化轨道类型为 sp；C、N 之间是叁键，1mol 含有的 π 键数目为 2 ；C、N、O 属于同一周期，电离能同周期从左向右增大，但是第ⅡA 族大 于第ⅢA 族，第ⅤA 族大于ⅥA 族，因此 N>O>C； （3）①M 原子的外围电子排布式 3s23p5，M 是第三周期第ⅦA 族元素，即 Cl，铜在晶胞占 有的位置为 8 个顶点、6 个面，铜原子的个数 8×1/8＋6×1/2=4，Cl 原子在晶胞的位置在 体心，全部属于晶胞，Cl 个数是 4，化学式：CuCl； ②一般认为两个成键元素原子间的电负性差值大于 1.7 形成离子键，小于 1.7 形成共价键， 51.4 10 228 × × [ ] 63Ar d 2 2 6 2 6 61 2 2 3 3 3s s p s p d 2+Fe AN 103 3 4 99.5 104 ANρ −×× × 3 10 4 99.5 10 2 2 sin54 44 ANρ − × × ′ 3 10 4 99.5 10 2 2 cos35 16 ANρ − × × ′ 2+Fe [ ] 63Ar d 2 2 6 2 6 61 2 2 3 3 3s s p s p d [ ]3 6K Fe(CN) 2+Fe CN− AN答案第 8 页，总 11 页 铜与 Cl 电负性差值 3.0－1.9=1.1