2020届江苏省高考压轴卷化学试题（含解析）

2020 江苏省高考压轴卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选 择 题 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．习总书记在十九大报告中提出“我们要建设的现代化是人与自然和谐共生的现代化”，下 列说法正确的是 A．在田间焚烧秸秆，以增加草木灰肥料从而减少化肥的使用 B．推广使用可降解塑料及布袋购物，以减少“白色污染” C．用氯气处理水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子 D．燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 2．下列物质性质与应用对应关系不正确的是（ ） A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气 B．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸 D．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 3．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I−的 Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中 I−后的 Cl2 尾气 4．设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA 个 H2 分子 B．1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA 个 SO3 分子 C．标准状况下，22.4L N2 和 H2 混合气中含 nA 个原子 D．3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA 个电子 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl2+2OH− ClO−+Cl−+H2OB．用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2：Al+2OH− +H2↑ C．室温下用稀 HNO3 溶解铜：Cu+2 +2H+ Cu2++2NO2↑+H2O D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+ 6．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。 马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是（ ） A．反应①阶段，参加反应的 NaClO3 和 SO2 的物质的量之比为 2：1 B．若反应①通过原电池来实现，则 ClO2 是正极产物 C．反应②中的 H2O2 可用 NaClO4 代替 D．反应②条件下，ClO2 的氧化性大于 H2O2 7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A． 的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42- B．0.1 mol·L−1 的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3- C．1 mol·L−1 的 NaClO 溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I− D．0.1 mol·L−1 的 NaHCO3 溶液：K+、Na+、NO3-、OH− 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．SO2 CaSO3 CaSO4 B．Fe3O4(s) Fe(s) Fe(NO3)3(aq) C．MgO(s) MgSO4(aq) Mg(s) D．Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 FeO 9．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确 的是（ ） A．过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4 B．检验溶液 B 中阴离子的试剂仅需 BaCl2 溶液 C．若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显减小 D．向铵明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生 2AlO− 3NO− ( ) ( ) - 12 + OH 10 H c c −= 2CaCl (aq)→ 2O→ 3HNO (aq)→ 2 4H SO (aq)→ 电解→ →稀硫酸 NaOH→ →空气中灼烧成→白色沉淀消失 10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液 X 中加入 Na2O2 粉末，出现红褐色沉淀和无色气体 X 中一定含有 Fe3＋ B 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热， 铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点 高于铝单质 C 向 Na2CO3 溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶 液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳 酸>苯酚 D 向 2 支均盛有 2mL1.0mol·L－1 KOH 溶液的试管中分别加入 2 滴 浓度均为 0.1mol·L－1 的 AlCl3 和 MgCl2 溶液，一支试管出现白 色沉淀，另一支无明显现象 Ksp[Al(OH)3]>K sp[Mg(OH)2] A．A B．B C．C D．D 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．根据下列图示所得出的结论不正确的是 A．图甲是常温下用 0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH 的 滴定曲线，说明 Q 点表示酸碱中和滴定终点 B．图乙是 1mol X2(g)、1mol Y2(g)反应生成 2mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学 键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和 C．图丙是恒温密闭容器中发生 CaCO3(s)⇌ CaO(s)＋CO2(g)反应时 c(CO2)随反应时间变化的曲 线，说明 t1 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D．图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时容器内 O2 的体积分数变化曲线，说明光照 氯 水有 O2 生成 12．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是（ ） A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B．可用 FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3 溶液反应 D．贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠13．下列说法正确的是 A．CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0 B．室温下，稀释 0.1 mol·L−1 NH4Cl 溶液，溶液中 增大 C．反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH