2020届浙江省高考压轴卷化学试题（含解析）

2020 浙江省高考压轴卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 一、选择题：本题共有 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题给出的 4 个选项中，只有 1 项符合题目要求的。 1．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应 D．一定是化合反应 2．下列属于碱的是 A．CO2 B．H2SO4 C．Mg(OH)2 D．NaCl 3．下列属于有机物，又是弱电解质的是（ ） A．乙醇钠 B．氨水 C．乙酸 D．蔗糖 4．下列仪器及对应名称正确，且该仪器可用于加热的是（ ） A．分液漏斗 B．圆底烧瓶 C．坩锅 D．表面皿 5．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是（　　） A．Na2O B．CuCl2 C．CH3COONa D．NH3 6．Cl2 在 70℃的 NaOH 溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中 NaClO 与 NaClO3 物质的量之比为 4:1，溶液中 NaCl 与 NaClO 的物质的量之比为（ 　 ） A．11:2 B．1:1 C．9:4 D．5:1 7．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．中子数为 143、质子数为 92 的铀(U)原子 B．CCl4 的电子式： C．乙炔的结构式：HC≡CH D．丙烷的球棍模型： 8．下列说法正确的是 A．SiO2 制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 B．水分子中 O－H 键的键能很大，因此水的沸点较高 143 92UC．Na2O2 中 既含有离子键又含有共价键，但 Na2O2 属于离子化合物 D．1 mol NH3 中含有共用电子对数为 4NA (NA 为阿伏加德罗常数的值) 9．下列有关实验说法，不正确的是（ ） A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 B． 和 的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出 C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 D．火柴头的浸泡液中滴加 溶液，稀 和 溶液，可检验火柴头是否含有 氯元素 10．下列有关实验说法正确的是 A．容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用 润洗 B．测溶液 pH: 用干燥洁净的玻璃棒蘸取 NaClO 溶液，滴到放在表面皿上的 pH 试纸中部， 变 色后与标准比色卡比对 C．抽滤过程中洗涤沉淀时， 应关小水龙头， 加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌 以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净 D．实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得再回收使用，应倒入 下水道 11．以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是 A．装置在使用过程中，电池内部电子从 Ag2O 极通过隔板移向锌粉 B．装置在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液 C．装置在使用过程中，电解质溶液的 pH 不会发生变化 KCl 2MnO 2MnO 3AgNO 3HNO 2NaNOD．装置在使用过程中，阳极可以一直使用，不需要更换 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+ B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O C．将去膜的铝片投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑ D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中 NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O 13．钾(K)与 Na 在性质上具有很大的相似性，但 K 比 Na 的活泼性强，下面是根据 Na 的性质 对 K 的性质的预测，其中正确的是(　　) A．K 是银白色金属，硬度大，熔点高 B．K 在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有 K2O C．K 与水能够反应，但不如 Na 与水的反应剧烈，产物都有氢气 D．K 也可以与氯气反应，且比 Na 与氯气的反应剧烈 14．下列说法不正确的是（ ） A．乙醛和乙烯均能使溴水褪色，两者的反应原理不同 B．淀粉和纤维素均可以制酒精，酒精在某种微生物作用下发生氧化反应得到醋酸 C．蛋白质溶液在强酸、强碱、紫外线和加热条件下都能发生变性 D．甲苯的一氯代物有 4 种，甲苯与氢气加成后的产物的一氯代物也只有 4 种 15．下列说法正确的是（ ） A．甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体 B．H216O 和 H218O 是同素异形体 C．乙醇和丙三醇（甘油）均有羟基，两者相差一个碳，互为同系物 D．金刚石和石墨均是含碳单质，两者物理性质及化学性质相似 16．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应 X(g)+2Y(g) 3Z(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)， 下列说法正确的是 A．容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态 B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为 akJ C．当 X、Y、Z 的浓度之比为 1:2:3 时，反应达到化学平衡状态D．降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 17．下列说法不正确的是 A．氢氧化钠晶体熔化时破坏了离子键和共价键 B．干冰易升华不易分解，说明化学键比分子间作用力要强 C．氮气分子中所有原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D． 与 互为同分异构体 18．下列说法正确的是（ ） A．BF3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 B．乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键 C．NaHSO4 固体溶于水时，只破坏了离子键 D．CaO2 和 CaCl2 中含有的化学键类型完全相同 19．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，71gCl2 溶于足量水，所得溶液中 Cl2、HClO 和 ClO-三种微粒总数为 NA B．pH=2 的 CH3COOH 溶液中，H+的数目为 0.01NA C．将 5.6g 铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移 0.3NA 个电子 D．用电解法精炼铜时，若电路中转移 2mol 电子，阳极质量减轻 64g 20．下列叙述正确的是 A．浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3 胶体 B．CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO－)增大 C．Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应可得到 Ca(OH)2 D．25℃时 Cu(OH)2 在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2 溶液中的溶解度 21．下列说法不正确的是 A．测得 0.1 mol·L－1 的一元酸 HA 溶液 pH＝3.0，则 HA 一定为弱电解质 B．25℃时，将 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH＝11.0 C．25℃时，将 0.1 mol·L-1 的 HA 溶液加水稀释至 pH＝4.0，所得溶液 c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1 D．0.1 mol·L-1 的 HA 溶液与 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 一定等于 7.0 22．下列说法不正确的是 3 2 2CH CH NO 2 2H NCH COOHA．室温下，0.1mol·L-1NaA 溶液的 pH＞7，则 HA 为弱酸 B．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中，c(Cl-)=c(CH3COO-) C．中和浓度和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量相同 D．将浓度和体积均相等的氨水和 NaOH 溶液分别加水稀释至 pH 相等，前者所加的水多 23．2mol 金属钠和 1mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是 A．相同条件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)2p(Z) ③甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为 4④保持其他条件不变，若起始时向乙中充入 0.4 molSO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，则此时 v(正)>v(逆)（4）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解 CO2 可得到多种燃料，其原理如 图所示。 ①该工艺中能量转化方式主要有___________________。 ②电解时，生成乙烯的电极反应式是__________________________。 （5）CO2 在自然界循环时可与 CaCO3 反应，CaCO3 是一种难溶物质，其 Ksp=2.8×10-9。CaCl2 溶 液与 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀，现将等体积的 CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合，若 Na2CO3 溶液的浓度为 2×10-4 mol / L，则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为_______。 31.【加试题】(10 分)碘化锂（ ）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备 和 ，流程如下： 已知： 在 75~80℃转变成 ，80~120℃转变成 ，300℃以上转变 成无水 。 b. 易溶于水，溶解度随温度升高而增大。 c. 在空气中受热易被氧化。 请回答： (1)步骤 II，调 ，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。 (2)步骤 III，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是 _____。 A．为得到较大的 晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶 B．为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤 C．宜用热水洗涤 D．可在 80℃鼓风干燥 LiI 2LiI 3H O⋅ LiI 2LiI 3H O⋅ 2LiI 2H O⋅ 2LiI H O⋅ LiI LiI LiI pH 7= 2LiI 3H O⋅(3)步骤 IV，脱水方案为：将所得 置入坩埚中，300℃加热，得 样品。用沉淀滴 定法分别测定所得 、 样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容 于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调 ，用滴定管中的 标准溶液滴定至终点，根据消耗的 标准溶液体积计算， 得 、 的纯度分别为 99.96%，95.38%。 纯度偏低。 ①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。 A．容量瓶 B．烧杯 C．锥形瓶 D．滴定管 ②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母： 蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→________→_______→_______→_______→洗净，放回管架。 a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液 b.放液完毕，停留数秒，取出移液管 c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备 d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口 e.放液完毕，抖动数下，取出移液管 f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口 ③ 纯度偏低，可能的主要杂质是________。 (4)步骤 IV，采用改进的实验方案（装置如图），可以提高 纯度。 ①设备 X 的名称是________。 ②请说明采用该方案可以提高 纯度的理由________。 32.【加试题】(10 分) 是一种重要的化工原料，是非常重要的有机反 应的中间体，具有酸性。根据如下转化，回答相关问题： 已知： 2LiI 3H O⋅ LiI 2LiI 3H O⋅ LiI pH 6= 3AgNO 3AgNO 2LiI 3H O⋅ LiI LiI LiI LiI LiI①亚甲基卡宾：CH2 与双键加成得环丙烷类化合物，如：CH2+ → ②HC≡C Na +CH3Br→HC≡CCH3 + NaBr (1)写出 A 的官能团的名称：________________。 (2)写出 C 的结构简式 ：___________________。 (3)下列有关说法不正确的是___________ A．C 与乙醛是同分异构体 B．A→B 和 D→E 的反应类型相同 C． 含有两个手性碳原子 D．聚乙炔是一种重复结构单元为—CH=CH—的聚合物材料，可用于制备太阳能电池、半导体 材料和电活性聚合物等 (4) 写出 A→B 的反应方程式：___________________。 (5)写出符合下列条件的 的同分异构体：________ 。(不考虑立体异 构和对映异构)①只有一个苯环，无其他环 ②苯环上有四个取代基，且苯环上的一取代物只有 1 种③有 3 个甲基 ④该同分异构体的水解产物之一能发生银镜反应 (6)以苯和乙炔为基本原料合成 用流程图表示，其他无机试剂任选)：_____。参考答案及解析 【答案】 1.C 2.C 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D 8.C 9.C 10.A 11.B 12.C 13.D 14.D 15.A 16.B 17.A 18.B 19.A 20.D 21.D 22.D 23.D 24.D 25.B 26.(1)（每空 1 分）羟基 羧基 (2)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应 (3)不能 该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化 27. （每空 2 分）（1 分）（1）Na2[Cu(OH)4] （2）Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2- （3）6CuO+2NH3 3Cu2O+N2+3H2O 28.(1)防止空气中的 CO2 和 H2O 进入 C 中，影响 CO2 的质量测定（1 分） （2）空气中的 CO2 和 H2O，直接通入空气影响 CO2 的质量测定(或 B 和 C 之间缺少吸收水蒸汽 的装置，影响 CO2 的质量测定)（1 分） （3）持续加热后称量硬质玻璃管或 C，若质量不再改变，则说明固体已经分解完全（2 分） 29.（1）8.16g（1 分） （2） C7H8O（1 分） （3） （邻甲基苯酚）、 （间甲基苯酚）、 （对甲基苯酚）、 （苯甲醇）（2 分） 30.(1)-612kJ•mol-1（1 分）(2) ①1.875×10-4mol/(L·s)；（1 分）5000（1 分） ②＞；（1 分）2CO+2NO N2+2CO2 的△S