2020届高三化学6月模拟试题（Word版附答案）

绝密 ★启用前【考试时间：6 月 月 6 日 日 9 ：00 — 11 ：30】 2020 年 年高 高 2020 级高三下期 模拟 考 试 理科综合测试题卷化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述不正确的是 A．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要生产原料为黏土 B．东晋《洛神赋图》中的颜料铜绿，主要成分属于盐类 C．宋代《莲塘乳鸭图》所用宣纸，其主要成分是纤维素 D．“华为麒麟 980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 8．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g 氨基(－ND2 )中含有的电子数为 10N A B．56 g Fe 与 1 mol Cl2 充分反应后转移电子的数目为 3N A C．向密闭容器中加入 2 mol NO 和 1mol O 2 ，充分反应后容器中产物分子的数目为 2NA D．向 100 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液中通入 NH3 至溶液为中性，其中 NH4＋的数目为 0.01NA 9．W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大。Y 是短周期中原子半径最大的元 素；元素 X 和 Z 同族，Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与 W 的单质加热反应， 生成两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是 A．工业上常用电解的方法冶炼 Y 的单质 B．原子半径大小为 W＜X＜Z C．X、Y 形成的化合物只含离子键 D．W、X、Z 对应的氢化物中，沸点最高的是 X 10．有机物 M 的结构结构简式如图所示。关于 M，下列说法正确的是 A．分子中所有碳原子可能共平面 B．M 的同分异构体中，能与饱和 NaHCO3 溶液反应有 9 种 C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1 mol M 与足量的钠反应可以生成 22.4 L H2 11．根据下列实验事实，能得到相应结论的是 12．光电池在光照条件下可产生电流，如下装 置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将 水解离为 H＋ 和 OH－，并实现其定向通过。 下列说法不正确的是 A．该装置可利用光能实现水的分解 B．光照过程中阴、阳极区溶液中的 pH 均基 本不变C．再生池中的反应为 2V2＋＋2H＋ 2V3＋ ＋H2↑ D．每有 1mol OH－通过双极性膜，可产生 5.6 L（标准状况）的 O2 13．某温度下，向 0.10 mol/L 的 HCOONH4 溶液中通入 HCl 或加入 NaOH 固体调节溶 液 pH（忽略溶液体积变化），部分粒子的浓度随 pH 的变化关系如下图所示。其中[NH3]表 示溶液中 NH3 与 NH3·H2O 的浓度之和，M 点的坐标为（6.5，－4）。下列说法不正确 的是 A．此温度下，Kw = 1.0×10－14 B．pH < 12 时，溶液中[NH3] > c(OH－) C．M 点有 c(HCOO－) > c(HCOOH) > c(NH4＋)> c(H＋) > c(OH－) D．K a (HCOOH)的数量级为 10－4 26 ．(14 分) 甲酸（HCOOH）是还原性弱酸，常用于橡胶、医药等工业生产，也可用于 制备重要的化工原料[Cu(HCOO)2·4H2O]。 I . 碱式碳酸铜的制备 （1）“操作 i ”中研磨的目的是_____________________________。 （2）“操作 ii ”发生的反应是：2CuSO 4 + 4NaHCO3═Cu(OH)2·CuCO3↓+ 3CO2↑+ 2Na2SO4 + H2O。原 料 中 NaHCO3 必 须 过 量 的 原 因 是 。 反 应 温 度 低 于 80℃ 的 原 因是_________________________________________。 （3）“操作 iii ”中系列操作包括过滤、___________、干燥。 II. 甲酸的制备 （4）一定条件下，CO 能与 NaOH 固体发生反应： CO + NaOH HCOONa，再将 HCOONa 酸化，即可得 HCOOH。 ①为了证明“CO 与 NaOH 固体发生了反应”，甲同学设计下列验证方案：取少许固体产物， 配成溶液，在常温下测其 pH，若 pH＞7，则得证。该方案是否可行_______（填“是”或 “否”），请简述你的理由：___________________________________。 ②乙同学设计了另一个定性验证方案：取固体产物，配成溶液，_______________________ （请补充完整）。 III. 甲酸铜的合成及纯度测定 （5）实验室按 Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑反应制得甲 === 催化剂 473 10 K MPa ====酸铜晶体，按以下步骤测定其纯度。 步骤一：准确称取 m g 甲酸铜晶体样品，配成 250 mL 溶液； 步骤二：移取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，往溶液中加入足量 KI 摇匀，用 c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至溶液变浅黄色时，加入 10mL 10% KSCN 试剂，并加几滴淀粉溶液，继续用 c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点，共消耗 Na2S2O3 溶液 V1 mL。 步骤三：用 25.00 mL 蒸馏水代替甲酸铜溶液，重复步骤二，消耗 Na2S2O3 溶液 V2 mL； 已知：CuI 难溶于水，能吸附 I2 ； 2Cu2+ + 4I -＝2CuI↓+ I2 ； I2 +2S2O3 2﹣＝S4O62﹣+2I﹣ ； CuI(s)+SCN﹣(aq) CuSCN(s)+I﹣(aq) ①配制溶液时用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和________； ②实验中加入 10 mL 10%KSCN 试剂的目的是_______________。 ③甲酸铜晶体的纯度________(列表达式即可，Cu(HCOO)2·4H2O 的摩尔质量为 226g/mol)。 27 ．(14 分)一种以冷热镀管废料锌灰制 ZnSO4·7H2O 晶体，进而获取 ZnO，并探索氢 电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示： 已知：①锌灰的主要成分为 ZnO，ZnCl2，还含有 SiO2 ，CuO，PbO 和 FeO。 ②Cu +＋Cl -＝ CuCl↓ 回答下列问题： （1）滤渣 1 的主要成分为 SiO2 和__________。 （2）酸浸时，若硫酸浓度过高，可能发生副反应的化学方程式为________________________。 （3）写出“沉铜”时的离子方程式_________________________。 （4）在 pH 为 5.6 的条件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是 ______________________________________ 。 （5）氢电极增压还原氧化锌的装置如右图所示，储罐内 ZnO 溶 解后形成 Zn(OH)42- 离子，每溶解 1mol ZnO 需消耗_______ molKOH 。电解池中的总反 应离子方程式为：_______________________。 （6）该工艺废水中含有 Zn2+ ，排放前需处理。向废水中加入 CH3COOH 和 CH3COONa 组成的缓冲溶液调节 pH，通入 H2S 发 生反应：Zn2++H2S ZnS(s)+2H+ 。处理后的废水中部分微粒子 浓度为： 处理后的废水的 pH=_____ , c(Zn2+ )= ______。 （已知：Ksp (ZnS)=1.0×10-23 ，Ka1 (H2S)=1.0×10 -7 ，Ka2(H2S)=1.0×10 -14 ， Ka (CH3COOH)=2.0×10 -5 ） 28 ．(15 分)研究氮及其化合物的性质及转化，对研究自然界中氮的循环有着重大的意义。 I. 合成氨反应历程研究 （1）科学家研究利用铁触媒合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用 “ad”表示。  由图可知合成氨反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 的∆H=_______kJ·mol -1 。该历程中速率 最慢的一步的化学方程式为 _____________。 II. 对 对 NO 与 与 O2 反应的研究 （2）用 Pl-g-C3N4 光催化氧化法脱除 NO 的过程如下图所示。在酸性水溶液中，光催化脱 除原理和电化学反应原理类似。 g-C3N4 端的反应为 O2＋2H+＋2e - = H2O2， 则 Pl 端的 反 应为_______________________。 （3） 在一定条件下，将 2 mol NO 和 1 mol O2 通入恒容密闭容器中进行反应。在不同温 度下，测得平衡时体系中 NO、O2 、NO2 的物质的量与温度的关系如上图所示。 （ 已知：容器中发生两个反应 2NO(g)＋O2 (g) 2NO2 (g) ∆H˂0 和 2NO2(g) N2O4 (g) ∆H˂0） ①曲线 c 代表_______的物质的量与温度的关系，x 点对应的 O2 的转化率为____________。 ②下列说法正确的是_______________。 A. 2NO＋O2 2NO2 的平衡常数：x 点 > y 点 B. y 点时 2NO＋O2 2NO2 的反应速率：v 正 ˂ v 逆 C. x 点对应的 NO 的物质的量分数为 4/11 D. 400~1200℃时，随温度升高，N2O4 体积分数不断增大 III. 对 对 NO 与 与 Cl2 物 反应及产物 NOCl （亚硝酰氯）的研究 （4）NOCl 可由 NO 与 Cl2 制得，化学方程式为 2NO(g)＋Cl2 (g) 2NOCl ΔH＝－111 kJ/mol。在 295K 时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：      反应物浓度与反应速率关系式为 v(Cl2)=k·c m (NO)cn(Cl2 )，式中速率常数 k =Ae-Ea/RT ， 其中 E a 为活化能， A、R 均为大于 0 的常数，T 为温度）。则此条件下 k 的数值为 _____________，若要使 k 增大，可采取的措施有___________、______________。 35 ．[ 化学—— 选修 3 ：物质的结构与性质](15 分) 碳元素在无机物和有机物中均充当了重要的角色，请回答下列问题： （1）基态碳原子的价层电子排布图（轨道表达式）为 _______，其电子占据的能量最高的 原子轨道的形状为 _________；C、N、O 三种元素第一电离能最大的是____________。 （2）有机物 中碳原子的轨道杂化类型为_______，分子 中两种碳碳单键长的大小关系为①_____ ②（填“>”、“ （1 分） （3） （1 分） 形成的为分子内氢键，而 形成的为分子间氢键 （1 分） （4） （2 分） （2/3、1/3、1/2） （2 分） （5）8 （2 分） 36．（15 分） CHOHO OH CHO CHOHO da3 48 2 AN（1） （2 分） 环己烯（2 分） （2）氧化反应（1 分） 取代反应（1 分） （ 3 ） （2 分） （4）羰基、碳碳双键（2 分） （2 分） （5）24 （2 分） 或 （1 分） HOOC COOH + 2CH3OH 浓硫酸 H3COOC COOCH3 + 2H2O O OH OHHO OH HO OH