山东省日照市2020届高三校际联合考试（二模）化学试题（含答案）

2020 年高三校际联合考试 化学试题 2020.05 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号， 并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写， 字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 S 32 Zn 65 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A.可以注射消毒液杀灭人体内的新型冠状病毒 B.干粉灭火器主要用于扑救有机溶剂、可燃气体和电气设备的初期火灾 C.家蚕丝心蛋白水解生成的甘氨酸和丙氨酸共能形成 3 种二肽 D.骨水泥（骨粘固剂）的主要成分聚甲基丙烯酸甲酯的单体是甲基丙烯酸和甲醇 2.下列说法错误的是（ ） A.棉花、麻、羊毛、蚕丝都属于天然纤维 B.可用热的 NaOH 溶液鉴别地沟油和汽油 C.甲苯、间二甲苯的一氯代物种数相同 D． 的不饱和度是 6，核磁共振氢谱有 2 组峰 3.下列说法错误的是（ ） A.基态 Cr 原子有 6 个未成对电子 B.PH3 和 NH3 分子中均含有孤电子对，且 PH3 提供孤电子对的能力强于 NH3 C.BeO 的晶格能大于 MgO，可推测 BeCO3 的分解温度低于 MgCO3 D.向 1mol 配合物 中加入足量 AgNO3 溶液，可以得到 3molAgCl 沉淀 4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，22.4L15NH3 中含有的质子数为 11NA ( )52 2 2TiCl H O Cl H O  ⋅ B.含 63gHNO3 的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数大于 0.5NA C.常温下，1L 溶液中含有的氮原子数小于 0.2NA D.标准状况下，224mLSO2 溶于水后形成的溶液中 、 、 粒子数之和等于 0.01NA 5.近年来被网络炒得火热的抗衰老“神药”白藜芦醇结构简式如图所示，下列关于白藜芦醇说法错误的是 （ ） A.分子式为 B.存在顺反异构 C.所有碳原子可能共平面 D.属于醇类，能发生加成反应、取代反应 6.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，K、L、M 均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分 别是元素 Y、W 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性， 上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A.X、Y、Z 三种元素的第一电离能： B.X 分别与 Y、Z、W 形成的分子中均可能含有非极性共价键 C.Z 元素的最高价含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最强 D.若固体 是由直线形的 和平面三角形的 组成，则 与丙溶液中的溶质阴离子相同 7.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.少量 SO2 通入 BaCl2 溶液中： B. 与足量盐酸反应： C. 中加入 酸化的 KMnO4： 1 4 30.1mol L NH NO−⋅ 2 3H SO 3HSO− 2 3SO − 14 12 3C H O Z Y X> > 2 5Z W R + Q− Q− 2 2 2 3Ba SO H O BaSO 2H+ ++ + ↓ + ( )3 2Ag NH OH   ( )3 4 22Ag NH OH 3H Cl AgCl 2NH H O+ − +  + + ↓ + +  2 18 2H O 2 4H SO 18 18 2 2 2 4 2 25H O 2MnO 6H 5 O 2Mn 8H O− + ++ + ↑ + +D.向 NaClO 和 NaCl 混合溶液中滴入少量 FeSO4 溶液： 8.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 A B C D 蒸馏时的接收装置 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、 冷却结晶，得到胆矾晶 体 用 CCl4 除去 HBr 气体 中的少量溴蒸气 模拟工业制氨气并检验产物 9.某小组为验证 SO2 的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是（ ） A.一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色，说明 SO2 有漂白性 B.一段时间后酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，说明 SO2 有还原性 C.一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明 SO2 有氧化性 D.该装置能体现实验的微型化和绿色化 10.溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含少量 Al3+、Fe3+ 等杂质）制备溴化钙的主要流程如下（已知步骤Ⅲ的滤液中不含 ）。 下列说法错误的是（ ） 2 3 22Fe ClO 2H Cl 2Fe H O+ − + − ++ + + + 4NH+A.试剂 a 可以是生石灰，试剂 b 是氢滨酸 B.步骤 V 所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C.为将杂质离子除尽，步骤Ⅱ需加过量试剂 a，保证溶液呈强碱性 D.工业上常用氨气与溴、石灰乳反应制取溴化钙，若反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为 3∶2，则产物 中会生成一种无色气体 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐 中加入足量稀硫酸，发生反应： 。下列说法正确的是（ ） A. 的水溶液显碱性 B.1mol 中共含离子数为 5NA C.上述反应中，每产生 3molS，转移电子的物质的量为 6mol D.CaOCl2 也可称为混盐，向 CaOCl2 中加入足量稀硫酸会有 Cl2 产生 12.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含 CaO）上清液中的 ，制取石膏（ ）的过程如下： 下列说法错误的是（ ） A. 属于盐类和纯净物 B.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 C.过程Ⅰ后溶液 pH 减小 D.将 10L 上清液中的 （ 浓度为 ）转化为 ，理论上共需要 0.15molO2 13.Pd-Mg/SiO2 催化剂上 CO2 甲烷化反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ） 4 2 3Na S O 4 2 3 2 4 2 4 2 22Na S O 4H SO 4Na SO 3S SO 4H O+ + ↓ + ↑ + 4 2 3Na S O 4 2 3Na S O 2S − 4 2CaSO 2H O⋅ 4 2CaSO 2H O⋅ ( )2 2 2 3 2 3 222S 4MnO 10H 4Mn OH S O H O− − + −+ + + + 2S − 2S − 1480mg L−⋅ 2 4SO −A.上述甲烷化过程总反应可表示为 B.整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为 MgO C.Pd-Mg/SiO2 催化剂加快了甲烷化速率，提高了 H2 的平衡转化率 D.经过一个加氢循环后的 MgO 再次与 CO2 结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环过程 14. ℃ 时 ， 两 种 碳 酸 盐 MCO3 （ M 表 示 X2+ 或 Y2+ ） 的 沉 淀 溶 解 平 衡 曲 线 如 图 所 示 。 已 知 ： ， ， 。 下列说法正确的是（ ） A.线 a 表示 YCO3 的溶解平衡曲线 B. C. ℃时，向 XCO3 悬浊液中加入饱和 溶液，可能有 YCO3 生成 D. ℃时，向饱和 YCO3 溶液中加入 Na2CO3 溶液，一定能产生 YCO3 沉淀 15.为满足可穿戴柔性电子设备（如二维手表带状柔性电池）的需求，我国科研团队研制出一种基于有机物 电极材料芘四酮（PTO）和锌盐溶液作为电解液组装成的水系锌电池。原理如图所示。下列说法错误的是 （ ） ( ) ( ) ( ) ( )2 2 4 2CO g 4H g CH g 2H O g→+ +←催化剂 t ( )2pM lg Mc += − ( ) ( )2 2 3 3p CO lg COc −− = − ( ) ( )sp 3 sp 3XCO YCOK K< ( ) 8 sp 3XCO 1.0 10K −= × t ( )3 2Y NO tA.充电时，b 接外接电源的负极 B.利用以上原理做成的柔性电池除优异的电化学性能外，还具备良好的弯曲性 C.充电时，每生成 1molPTO，a 电极增重 260g D.放电时，b 极的电极反应式为 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16.（12 分） 氮、磷、砷、硫、氯等元素在生产生活和药物合成中用途广泛。回答下列问题： （1）瑞德西韦是一种抗病毒药物，结构如下。 该结构中 N、O、P 原子的电负性由大到小的顺序为 。该药物的分子间作用力有 。 （2） （异环磷酰胺）常用作抗癌药，1mol 该物质含 键数目为 NA。 （3）实验测得 中 Mn，C，N 三种原子不在同一水平线上。则此配合物中配位原子为 ， 其杂化方式为 。 （4） 可用作杀虫剂，其中所含 As 元素基态原子的价电子排布式为 ， 的空 间构型为 。 2 22PTO 8e 4Zn PTO Zn− + ++ + − σ ( ) 4 6Mn SCN −   3 4Na AsO 3 4AsO −（5）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为 acm，阿伏伽德罗常数的值 为 NA，该晶胞中含有的 P 原子个数为 ，该晶体的密度为 ，晶体中白磷分子之间的最 短距离为 cm（用含 、NA 的式子表示）。 17.（11 分） 在药物和染料的制取中有重要作用，沸点 69℃，100℃以上分解生成两种常见气体。实验室对其稳 定性和分解产物的部分性质分别进行了如下探究。已知：反应开始后，乙瓶中始终无色，戊瓶中有黄绿色 气体。 回答下列问题： （1）装置 A 中的进水口为 ，仪器 B 的名称为 ，加热 B 的方式最好选用 （填“水浴加 热”或“油浴加热”）。 （2）装置 C 的作用为 ，装置 D 的作用为 。 （3）试剂 X、Y 分别为下列试剂中的 、 （填标号）。 A.品红溶液 B.氢氧化钠溶液 C.高锰酸钾溶液 D.四氯化碳 （4）若进入丙中的气体过量，则丙中的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。 18.（12 分） 随着现代工业的快速发展，SO2 烟气的排放量急剧增加。将 SO2 还原为硫磺是目前烟气脱硫研究的热点。根 据 SO2 的反应状态，将 SO2 还原法分为气相还原法和液相还原法。 3g cmρ −⋅ ρ 2 2SO ClⅠ.气相还原法—固体还原剂直接还原法 固体还原剂直接还原法是指在一定温度下（200～300℃）将 SO2 烟气通过固体还原剂，使 SO2 中的氧原子 转移到固体还原剂上，从而实现 SO2 的还原，其流程如下： （1）再生塔中生成的物质 （填化学式）可在流程中循环使用。 （2）脱硫塔中发生反应的化学方程式为 。脱硫过程中，当产生 48g 单质 S2 时，转移电 子的物质的量为 mol。 Ⅱ.液相还原法—液相催化歧化制硫法 V.M Petrusevski 等人用 作为催化剂，在常温下，将 NaHSO3 进行液相催化回收硫磺的工艺如下： （3）下列仪器中，“操作”时不需要用到的是 （填标号）。 A. B. C. D. （ 4 ） 催 化 NaHSO3 的 皮 应 过 程 为 ① （ 用 离 子 方 程 式 表 示 ）；② 。 （5）液相催化歧化制硫法具有反应条件温和、运行费用低等优点，然而其缺点是硫磺的回收率不会高 于 %（保留 1 位小数）。 （6）若采用 Na2S 溶液作为碱盐吸收液，随着吸收液 pH 的变化，会生成二次污染物 （填化学式）。 19.（12 分） 开发新型高效的乙烷脱氢制乙烯过程对于石油化工至关重要。回答下列问题： I− I− 2 2 3 2 4I HSO H O 2I SO 3H− − − ++ + + +（ 1 ） 不 同 Zn 含 量 PtSn 催 化 剂 催 化 乙 烷 脱 氢 反 应 时，乙烷的转化效率随时间变化如下图所示。由图可知，催化活性最优的催化 剂为 。 （2）随着温度升高，乙烷脱氢反应容易造成催化剂表面积碳，影响催化剂的稳定性，脱氢时通常一起充入 CO2 ， 该 工 艺 称 为 “ 乙 烷 二 氧 化 碳 氧 化 脱 氢 反 应 ”， CO2 发 生 的 反 应 为 ： 、 。则 CO2 的作用为 、 。 （3）实验室模拟“乙烷二氧化碳氧化脱氢反应”， ℃时，将 2.8mol 与 5.2mol CO2 充入容积恒定为 0.5L 的 恒 温 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 ： ，平衡时， 。 ① 。 ② ℃时，该反应的平衡常数 。 ③若不考虑副反应，对于该反应体系，下列说法正确的是 （填标号）。 A.三种生成物平衡分压比值保持不变时，反应达到平衡状态 B.降低 C2H6 与 CO2 用料比，C2H6 的平衡转化率升高 C.在容器中加入 CaO，可与 H2O 反应，提高 CH2=CH2 产率 D.反应开始后的一段时间内，适当缩小容器体积可提高单位时间内 C2H6 的转化率 （4）中国科学院科研团队，利用固体氧化物电解池（Solid oxide electrolysis cell，SOEC），在 SOEC 阳极实 现了高选择性乙烷电化学脱氢制乙烯。装置示意图如下。 ( ) ( ) ( )2 6 2 2 2C H g CH =CH g H g→ +← 1136.9kJ molH −∆ = + ⋅ ( ) ( ) ( ) ( )2 2 2CO g H g CO g H O g+ + 141.2kJ molH −∆ = + ⋅ ( ) ( ) ( )2CO g C s 2CO g+  1172.5kJ molH −∆ = + ⋅ T 2 6C H ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 8 2 2 2 2C H g CO g CH =CH g CO g H O g→+ + +← 1kJ molH a −∆ = ⋅ ( ) ( )2 6 2C H : CO 1: 4p p = a = T K =①b 为电源的 极。 ②阳极电极反应为 。 20.（13 分） 吡贝地尔可用于治疗帕金森病，对于控制帕金森病的震颤、运动迟缓、肌张力增高有一定的作用。另外对 于不宁腿综合征也有治疗效果。其合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）物质 A 的结构简式为 ，检验 A 中非含氧官能团所用试剂的先后顺序为 （填化学 式），物质 F 中含氧官能团的名称为 。 （2）写出 C 转化为 D 的化学反应方程式： ，D 生成 E 的反应类型为 ，试剂 Y 的结构简式为 。 （3）G 与 E 互为同分异构体，请写出符合下列条件的 G 的结构简式： （写出 1 个即可）。 2RNH R Cl RNHR HCl′ ′+ → +①遇 FeCl3 溶液显色 ②能发生银镜反应 ③含有一个手性碳原子 （4）请结合题目中的相关信息，以物质 C、1，1-二氯乙烷、乙醛为原料，设计合成 的路 线（其他试剂任选）。 高三二模化学试题参考答案及评分标准 2020.05 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.B 2.D 3.D 4.B 5.D 6.A 7.C 8.C 9.A 10.C 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合愿意，全部选对得 4 分， 选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.AD 12.BD 13.BC 14.C15.AC 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16.（12 分） （1）O>N>P（1 分）氢键、范德华力（1 分，写不全不给分） （2）29（2 分） （3）S（1 分） （1 分） （4） （1 分）正四面体（1 分） （5）16（2 分） （2 分） 17.（11 分） （1）m（1 分）圆底烧瓶（1 分）油浴加热（1 分） （2）通过观察气泡速率调节油浴温度，控制反应速率（2 分，答出“控制反应速率”即给分） 安全瓶，防止倒吸（1 分，答“安全瓶”或“防止倒吸”均可） （3）D（1 分）C（1 分） （4）溶液变浑浊（或有淡黄色沉淀产生）（1 分） （2 分） 18.（12 分） （1）CaS（1 分） 3sp 2 34s 4p 3 A 2 496 2 Nρ 2 2 2 35SO 2S 2H O 3S 4HSO− −+ + ↓ +（2） （2 分，反应条件写“△”也可） 3（2 分） （3）A（1 分） （4） （2 分） （5）33.3（2 分） （6）H2S（2 分） 19.（12） （1）PtSn/Mg（2-Zn）AlO（1 分） （2）消耗 H2 促进乙烷脱氢反应正向进行（1 分，答出“使反应正向进行或正向移动”即给分） 消除催化剂表面积碳，提高催化剂的稳定性（1 分，答出“消除催化剂表面积碳”即给分） （3）①+178.1（2 分）②6.25（2 分）③BD（2 分） （4）①负（1 分）② （2 分） 20.（13 分） （1） （1 分）NaOH、HNO3、AgNO3（1 分，写其他顺序不给分）醚键（1 分） （2） （2 分） 加成反应（1 分） （1 分） （3） 、 、 （2 分，任写一种即可） 2 4 2 200 C 300 C CaS 2SO CaSO S ° °− + + 3 2 24I HSO 5H 2I S 3H O− − ++ + + ↓ + 2 2 6 2 4 2C H O 2e C H H O− −+ − +（4 ） （4 分）