2019 学年第二学期高三化学教学质量检测
本试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1，Cl—35.5，O—16，K—39，N—14，C—12。
一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选顶）
1.垃圾分类在上海成为新时尚，且还有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是（ ）
A B C D
垃圾 废易拉罐 废塑料瓶 废荧光灯管 蔬菜
垃圾分类
可回收物 其他垃圾 有害垃圾 湿垃圾
2.下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（ ）
A.烧杯 B.烧瓶 C.锥形瓶 D.蒸发皿
3.由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是（ ）
A.Na2S B.SO2 C.Na2O D.MgF2
4.下列氮元素化学用语正确的是（ ）
A.氮分子的电子式： B.氮原子电子排布式：
C.氮分子的结构式： D.氮原子最外层轨道表示式：
5.下列固体混合物与过量的稀 H2SO4 反应，能产生气泡并有沉淀生成的是（ ）
A. 和 B. 和 NaCl
C. 和 D. 和
6.下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）
A.酸性： B.氢化物稳定性：
C.碱性： D.原子半径：
7.下列物质中一定含有离子的是（ ）
A.晶体氯 B.铝粉 C.液态氯化氢 D.金刚石
8.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（ ）
2 2 51s 2s 2p
3NaHCO ( )3Al OH 2BaCl
2 3Na SO 3BaCO 3HClO 2 4K SO
4 3 4 2 4HClO H PO H SO> > 2 2HF H O H S> >
( ) ( )2 2NaOH Mg OH Ca OH> > F C1 Br I> > >A.PH=6 的某物质的水溶液 B.加酚酞后显无色的溶液
C.能与金属 Al 反应放出 H2 的溶液 D. 的任意物质的水溶液
9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①
②
③
④
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
10.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）
A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
11.在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表，（单位 g/L）
海水密度（g/mL）
1.20 0.91
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008
1.22 0.015 9.65 0.01 0.04
1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04
1.31 1.40 0.54 0.03 0.06
当海水密度达到 1.21～1.22g/mL 时，析出的盐中，质量分数最大的是（ ）
A. B. C. D.
12.2，2—二甲基—3—乙基“某烷”，该烷烃的碳至少为（ ）
A.5 个 B.8 个 C.9 个 D.10 个
13 短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料 X 原子的最
外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电
子层数的 2 倍。下列说法错误的是（ ）
( ) ( )H OHc c+ −>
( ) ( ) ( )2NaOH aq CO
2 3 2 3Al O NaAlO aq Al OH→ →△
2 2HO O
23 4SO SOS H→ →点燃
( ) 3 2NH ,CO
3 2 3NaHCO Na CONaCl aq → →△饱和
( ) ( )Cl aq
2 3 3
H
3Fe O FeCl aq FeCl→ →△ 无水
4CaSO NaCl 2MgCl 4MgSO NaBr
4CaSO 4MgSO NaCl 2MgClA.元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构
B.元素 X 与氢形成的原子比为 1∶1 的化合物有很多种
C.元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2
14.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是
15.25 ℃ 时 ， 在 含 有 、 的 某 溶 液 中 ， 加 入 过 量 金 属 锡 （ Sn ， 发 生 反 应 ：
，体系中 和 变化关系如图所示。下列判断正
确的是（ ）
A.往平衡体系中加入金属铅后， 增大
B.往平衡体系中加入少量 固体后， 变小
C.升高温度，平衡体系中 增大，说明该反应正反应是吸热反应
D.25℃时，该反应的平衡常数
16. 科 学 家 研 究 出 一 种 环 保 、 安 全 的 储 氢 方 法 其 原 理 可 表 示 为 ：
。下列有关说法正确的是（ ）
A.储氢、释氢过程均无能量变化 B.NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键
C.储氢过程中，NaHCO3 被氧化 D 释氢过程中，每消耗 0.1mol 放出 2.24L 的
17.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素 C 具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用
碘滴定法测某橙汁中维生素 C 的含量，其化学方程式为：
3Fe 3e Fe− +−
2Pb + 2Sn +
( ) ( ) ( ) ( )2 2Sn s Pb aq Sn aq Pb s+ ++ + ( )2Pbc + ( )2Snc +
( )2Pbc +
( )3 2Sn NO ( )2Pbc +
( )2Pbc +
2.2K=
3 2 2NaHCO H HCOONa H O+ +
储氢
释氢
2H O 2H下列认识正确的是（ ）
A.上述反应为取代反应 B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C.滴定时要剧烈振荡锥形瓶 D.维生素 C 的分子式为
18.有一瓶 溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 溶
液，有白色沉淀产生，再加入足量稀 HNO3，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此下述结论正确的是（ ）
A. 已部分被氧化
B.加入 溶液所生成的沉淀一定含有 BaSO4
C.加入 HNO3 后的沉淀一定有 BaSO3 和 BaSO4
D.此实验不能确定 是否被氧化
19.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2
B.铝与氯化铜溶液反应
C.次氯酸钙溶液中通入 SO2 气体
D.在溶液中 NH4HCO3 与 NaOH 以等物质的量混合
20.室温下，将一定浓度的一元酸 HA 溶液和一定浓度的 NaOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据
如下表：
起始浓度（mol/L）
实验编号 反应后溶液的 pH
① 0.1 0.1 9
② 0.2 7
下列判断不正确的是（ ）
6 9C H O
2 3Na SO ( )3 2Ba NO
2 3Na SO
( )3 2Ba NO
2 3Na SO
2 2 2 3 3AlO CO 2H O Al(OH) HCO− −+ + → ↓ +
2 3Al Cu Al Cu+ ++ → +
2
2 2 3Ca 2ClO SO H O CaSO 2HClO+ −+ + + → ↓ +
2
4 3 3 3 2NH HCO 2OH CO NH 2H O+ − −−+ + → + ↑ +
( )HAc ( )NaOHc
xA.实验①反应的溶液中：
B.实验①反应的溶液中：
C.实验②反应的溶液中：
D.实验②反应的溶液中：
二、综合分析题 本题共 60 分
（一）
面对新冠肺炎病毒可以采用的消毒剂常见的有“84”消毒液，医用酒精它们的有效成分分别是 NaClO、
他们都可以使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒。请回答以下问题：
21.以上涉及元素包含 个主族、 个周期；按原子半径由小到大排列依次为 （用元
素 符 号 表 示 ）； 有 2 个 未 成 对 电 子 元 素 是 ； 非 金 属 性 ： O>Cl ， 请 列 举 一 个 事
实 。
22. 是 （“电解质”，“非电解质”）；75%酒精的“75%”是 （“质量分数分数”，“体
积分数”）， 分子中的氢原子的类型有 种（“2”，“3”或“4”）。
23.NaClO 的电子式 ，其溶液中的离子浓度由大到小顺序 。
某化学工作者在家自制“84”消毒液如右图
24.（1）M 的化学式 ，铁是 极；
（2）请阐述该装置能够制取消毒液的理由： 。
（二）
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
( ) ( ) ( ) ( )Na A OH Hc c c c+ − − +> > >
( ) ( ) ( ) 1
9
wOH Na A mol L1 10
Kc c c− − −
−
+= − = ⋅×
( ) ( ) 1A HA 0.1mol Lc c− −+ > ⋅
( ) ( ) ( ) ( )Na A OH Hc c c c−+ − +− > −
2 5C H OH
2 5C H OH
3 2CH CH OH
( ) ( ) ( ) ( )2 3 2
1 2Fe O s CO s Fe s CO g3 3
+ +温度/℃ 1000 1150 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
请回答下列问题：
25.该反应的平衡常数表达式 ，该反应的正反应是 反应（填“放热”、“吸热”）。
26.在一个容积为 10L 的密闭容器中，1000℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2 各 1.0mol，反应经过 10 min 后达
到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率 、CO 的平衡转化率 ；
27.欲提高（26）中 CO 的平衡转化率，可采取的措施是 。
A.减少 Fe 的量 B.增加 Fe2O3 的量 C.移出部分 CO2 D.提高反应温度
E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂
在氯氧化法处理含 的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物
的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
28.（1）某厂废水中含 KCN，其浓度为 650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中 N 均为 价）：
被氧化的元素是 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
□ □ □ □ □ □ □
（3）若处理上述废水 40L，使 KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。
（三）已知：
有机物 G（ ）是一种醋，合成路线如下：
试回答下列问题：
29.指出反应类型：反应① ；反应②的条件 。
30.A 的结构简式是： 。
F 的结构简式是： 。
K =
( )2COv = =
CN−
3−
2 2KCN 2KOH Cl KOCN 2KCl H O+ + → + +
KOCN + KOH + 2Cl → 2CO + 2N + KCl + 2H O
OH
2
| |
R CHO R CH CHO
O
R CH CH C
H
H
R
O
−′− + − − → − − −
′
20 18 4C H O31.B 转化为 C 的化学方程式是（有机物用结构简式表示）：
。
32.写出有机物 的 2 种同分异构体（同时含碳碳双键、苯环和羧基）
。
33.根据已有知识并结合相关信息，写出以 为原料制备 C 的一种同分异构体 ，合成
路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
。
（四）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃
的线路板简单处理后，得到含 70%Cu，25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备
硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
友情提示：要将溶液中的 、 、 、 沉淀为氢氧化物，需溶液的 pH 分别为：6.4、6.4、
3.7、4.7
请回答下列问题：
34.如何检验滤液 1 中是否含有 ？ ；得到滤渣 1 的主要成分为 。
35.第 2 步加 的作用是 ，使用 的优点是 ；调溶液 pH 的目的是
使 生成沉淀。
36.用第③步所得 制备无水 的方法是 。
37.由滤渣 2 制取 ，探究小组设计了三种方案：
2Cu + 2+Fe 3+Fe 3+Al
3+Fe
2 2H O 2 2H O
4 2uSO OC 5H⋅ 4CuSO
( )2 234Al SO 18H O⋅甲：滤渣 2 酸浸液
乙：滤渣 2 酸浸液 滤液
丙：滤渣 2 滤液 溶液
上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ；从原子利用率角度考虑，
方案更合理。
38.结晶水的测定：将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩场中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量
并记录质量；加热至 250℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正
实验过程中的两处错误：
、
。
2019 学年第二学期高三化学教学质量检测参考答案
一、（本题共 40 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D A D C B B D A C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C A B D B B D A B
（一）15 分
（21）4（1 分）3（1 分） （l 分）C 和 O（2 分）。
ClO 中氯为 价，氧为 价（ 或 。）（合理答案均得分）（1 分）。
（22）非电解质（1 分）体积分数（1 分）3 种（1 分）。
（23）（1 分）
（1 分）
（24）
（1）NaCl（1 分）阴（1 分）
（2）（2 分）石墨电极上产生的氯气上升与铁电极附近产生的氢氧化钠反应生成次氯酸钠即“84”消毒液
2 4H SO→ ( )42 23Al SO 18H O ⋅→蒸发、冷却、结晶、过滤
2 4H SO→ Al→适量 粉
过滤
( )42 23Al SO 18H O ⋅→蒸发、冷却、结晶、过滤
NaOH→溶液
过滤
2 4H SO→ ( )42 23Al SO 18H O ⋅→蒸发、冷却、结晶、过滤
H O C Cl Na< < < <
4+ 2−
2
4 2
Cl O
+ − 1 2
NaClO
+ −
+Na :O:Cl:
−⋅⋅ ⋅⋅
⋅⋅ ⋅⋅
Na ClO OH H+ − − + > > > （ ； 或
）
（二）15 分
（25） 放热
（26） 60%
（27）C
（28）（1） 或（ ）
（2）
（3）71
（三）15 分
（29）（1）加成 NaOH 醇溶液 加热
（30） （2 分）
（31） （2 分）
（32） 写 2 个即可 2 分
（33）
2 2 22NaCl 2H O 2NaOH Cl H+ → + ↑ + ↑电解
2 2Cl 2NaOH NaCl NaClO H O+ → + +
2 2NaCl H O NaClO H+ → + ↑电解
( )
( )2CO
CO
c
c
1 10.006mol L min− −⋅ ⋅
+2
碳
+2
C（四）（15 分）
34、取少量滤液 1 于试管中，加入 KSCN 溶液，若溶液呈现血红色就证明有 ，若溶液没有呈现血红色
就证明就无 ；Au、Pt
35、将 氧化为 ，不引入杂质，对环境无污染
、
36、加热脱水
37、甲；所得产品中含有较多 杂质；乙
38、加热后在干燥器中冷却；对盛有样品的坩埚多次加热，干燥器中冷却，称量并记录质量，直至两次称
量的质量相等或不超过 0.001g。
3+Fe
3+Fe
2+Fe 3+Fe
3+Fe 3+Al
( )42 3Fe SO
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