天津市红桥区2020届高三化学第二次模拟试题（Word版带答案）

高三化学 第 1 页 共 10 页 高三化学 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共 12 小题，每题 3 分，共 36 分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最 符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 C 12 Ag 108 1．下列应用一定发生了氧化还原反应的是 A．二氧化硫漂白草帽 B．硅胶做干燥剂吸附水份 C．内服氢氧化铝治疗胃酸过多 D．还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化 2．下列关于 15N 的说法正确的是 A．15N 原子核内中子数为 7 B．15N 的原子结构示意图为： C．15N2 分子中既含有 σ 键又含有 π 键 D．15NH3 属于非极性分子 3．下列叙述不正确的是 A．碱性：LiOH＞NaOH B．沸点：C2H5OH ＞C2H6 C．热稳定性：H2O＞NH3 D．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 4. 生命科学和人体健康与化学息息相关，下列说法正确的是 A．淀粉无甜味，糖尿病患者多食无碍 B．DNA 双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的 C．油脂在体内水解成高级脂肪酸和乙醇被小肠吸收 D．任何金属离子均可使蛋白质变性而使人中毒高三化学 第 2 页 共 10 页 5. 若能层序数 n=3，则下列能级符号错误的是 A．ns B．np C．nd D. nf 6. 下列离子方程式不正确的是 A．硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋+ SO42－== BaSO4↓ B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O C．向NaHCO3 溶液中加入NaOH溶液：HCO3 －+ OH－== CO32－+ H2O D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－== Ag2S + 2Cl－ 7. 某临床常用的抗病毒药物其中间体结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法错 误的是 A．分子式为 C16H28N2O4 B．该有机物能使 FeCl3 溶液显紫色 C．该有机物既能与酸反应又能与碱反应 D．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色 8．下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适 合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是 A．电流由 O2 所在的铂电极经外电路流向另一电极 B．该电池的正极反应式为: O2 + 4e- + 4H+ 2H2O C．该电池的负极反应式为: CH3CH2OH + 3H2O - 12e- 2CO2↑ + 12H+ D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量高三化学 第 3 页 共 10 页 9. 下列实验现象预测正确的是 A B C D 烧杯中产生白色沉淀，一段 时间后沉淀无明显变化 加盐酸出现白色 浑浊，加热变澄清 KMnO4 酸性溶液在 苯和甲苯中均褪色 液体分层，下层呈 无色 10．下列溶液中浓度关系正确的是 A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－) B．CH3COONa 溶液中：c(CH3COO－) > c(Na＋) > c(OH－) > c(H＋) C．0.1 mol/L 的 NaHA 溶液，其 pH＝4，则 c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－) D．物质的量浓度相等的 CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合： c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH) 11. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 T℃时（各 物质均为气态），甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如下： 下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)==H2(g)+CO2 (g) △H= +a kJ/mol (a>0) B．1mol CH3OH(g)和 1mol H2O(g)的总能量大于 1mol CO2(g)和 3mol H2(g)的总能量 C．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 反应Ⅰ 反应Ⅱ 铜催化剂 反应Ⅱ反应Ⅰ 反应过程 能 量高三化学 第 4 页 共 10 页 12．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示 1 mL pH＝2 某一元酸溶液加水稀释时，pH 随溶液总体积的变化曲线，说 明该酸是强酸 B．图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中 n(CH3OH)随时间的变化曲线， 说明反应平衡常数 KⅠ> KⅡ C．图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明 T1>T2 D．图丁表示 1 mol H2 和 0.5 mol O2 反应生成 1 mol H2O 过程中的能量变化曲线， 说明 H2 的燃烧热是 241.8 kJ·mol－1 高三化学 第 5 页 共 10 页 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共 4 题，共 64 分。 13．（14 分）我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题： （1）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。Cu 和 Zn 在元素周期表中 位于 区，请写出基态 Cu 原子的价电子排布式 。第一电离能 Il(Zn) Il(Cu)（填“大于”或“小于”），原因是 。 （2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式： 请分析 1 个松脂酸铜中 π 键的个数是 ，加“*”碳原子的杂化方式为 。 （3）硫酸铜溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4 深蓝色溶液。 ①在[Cu(NH3)4]2+中 Cu2+、NH3 之间形成的化学键为 ，提供孤电子对的 成键原子是 。 ②SO42-立体构型是 。 ③NH3 的沸点 （填“高于”或“低于”）PH3； （4）一种铜镍合金（俗称白铜）的晶胞如下图所示，铜、镍原子个数比为 。高三化学 第 6 页 共 10 页 14. （18 分） L 为磷酸氯喹，研究表明其对“COVID-19”的治疗有明显的疗效，其合成路线 如下所示： 已知：醛基在一定条件下可以还原成甲基。 回答下列问题： （1）有机物 A 为糠醛，A 中含氧官能团的名称为 ，A 的核磁 共振氢谱中有 组吸收峰，A 与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式 为 。 （2）D 与 E 之间的关系为 ，C 的结构简式为 。 （3）反应⑦的反应类型为 ；反应⑤若温度过高会发生副反应，其 有机副产物的结构简式为 。 （4）有机物 E 有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯的有 种，在这些同分异构体 中，有一种属于羧酸且含有手性碳原子，其结构简式为 。 （5）以 2—丙醇和必要的试剂合成 2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]：（用箭头表示转化关系，箭 头上注明试剂）。高三化学 第 7 页 共 10 页 15. （16 分）研究光盘金属层含有的 Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的 Ag2O 等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取 Ag 的工业流程，请回答下列问 题。 （1）NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜 的加热方式为 。 （2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为 。有人提出以 HNO3 代替 NaClO 氧化 Ag，从 反应产物的角度分析，其缺点是 。 （3）操作Ⅰ的名称为 。化学上常用 10％的氨水溶解 AgCl 固体，AgCl 与 NH3·H2O 按 1:2 反应可生成 Cl－和一种阳离子 的溶液（填阳离子的化学式）。实际 反应中，即使氨水过量也不能将 AgCl 固体全部溶解，可能的原因是 。 （4）常温时 N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原（3）中生成的阳离子，自身转化为 无害气体 N2，理论上消耗 0.1 mol 的水合肼可提取到 g 的单质 Ag。 （5）废旧电池中 Ag2O 能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成 CO2，科学家据此原理将上述 过程设计为原电池回收电极材料 Ag 并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式 为 ，负极的产物有 。高三化学 第 8 页 共 10 页 16. （14 分）CO2 是地球上取之不尽用之不竭的碳源，捕集、利用 CO2 始终是科学研究的 热点。 （1）新的研究表明，可以将 CO2 转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。 ①整个过程中 FeO 的作用是 。 ②写出 CO2 转化为炭黑的总反应化学方程式 。 。 （2）由 CO2 合成甲醇是 CO2 资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下 CO2 和 H2 可 发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ① 有利于提高合成 CH3OH 反应中 CO2 的平衡转化率的措施有 。（填字母） a．使用催化剂 b．加压 c．增大初始投料比 n(CO2 )/ n(H2) ② 研究温度对于甲醇产率的影响。在 210 ℃~290 ℃，保持原料气中 CO2 和 H2 的投料 比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如下图所示。ΔH____0（填 “＞”或“＜”），其依据是 。 （3）工业用二氧化碳加氢可合成乙醇： 保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化 率与温度、投料比 的关系如图所示。 ①该反应平衡常数的表达式为 。 ②投料比m1、m2、m3由大到小的顺序为 。 2 2 2 5 22CO (g) 6H (g) C H OH(g) 3H O(g)+ + ( ) ( )2 2 n Hm n CO       高三化学 第 9 页 共 10 页 2020.6 高三化学二模检测参考答案 第Ⅰ卷 选择题（每小题 3 分，共 36 分） 题号 1 2 3 4 5 6 答案 D C A B D A 题号 7 8 9 10 11 12 答案 B C B D C B 第Ⅱ卷 13. （14 分） （1） ds （1 分） 3d104s1 （1 分） 大于（1 分） Zn 核外电子排布为全满结构，难失去电子 （2 分） （2） 6（1 分） sp3 （1 分） （3）①配位键（1 分） N（或氮原子）（1 分） ②正四面体（2 分） ③高于（1 分） （4）3:1 （2 分） 14. （18 分） （1）醛基、醚键（2 分） 4 （1 分） （2 分） （2） 同分异构体 （1 分） （2 分） （3） 加成反应 （2 分） CH3COCH2CH=CH2（或 CH3CO(CH2)3O(CH2)3COCH3） （2 分） （4） 13 （1 分） CH3CH2CH(CH3)COOH （1 分） （5） （4 分）高三化学 第 10 页 共 10 页 15．（18 分） （1）水浴加热 （2 分） （2）4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑ （2 分） 生成氮氧化物，污染空气 （2 分） （3）过滤 （2 分） [Ag(NH3)2]+ （2 分） 此反应为可逆反应，不能进行到底 （2 分） （4）43.2 （2 分） （5）Ag2O + 2e－+ 2H+ = 2Ag + H2O （2 分） CO2、H+ （2 分） 16. （14 分） （1）① 催化剂（2分） ② CO2 C+O2（2分） （2）① b（2 分） ② < （2 分） 温度升高，甲醇的平衡产率降低（2 分） （3）①略（2 分） ② m3 ＞ m2 ＞ m1（2 分）