2020年高考化学 泄露天机押题卷 （一）I卷 解析版

绝密 ★ 启用前 2020 年普通高等学校招生全国统一考试 化 学（一） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．在抗击“2019 新型冠状病毒”的过程中，口罩、防护服、消毒用品及疫苗投入使用。下列有 关说法不正确的是 A．84 消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒，两者的消毒原理不同 B．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性 C．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，两者均属于有机高分子材料 D．真丝织品和棉纺织品可代替熔喷无纺布生产防护口罩，两者均可防止病毒渗透 【答案】D 【解析】A．84 消毒液具有强的氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌 消毒作用，而酒精则是由于其使蛋白质脱水发生变性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A 正确； B．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，B 正确； C．聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均属于有机高分子材料，C 正确；D．真丝织品和棉纺织品的 空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布生产防护口罩，D 错误。 8．对伞花烃（ ）常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法正确的是 A．对伞花烃的一氯代物有 5 种 B．对伞花烃分子中最多有 8 个碳原子共平面 C．对伞花烃难溶于水，密度比水大 D．对伞花烃能发生加成反应和加聚反应 【答案】A 【解析】对伞花烃中含 5 种不同化学环境的 H 原子，故其一氯代物有 5 种，A 正确；对伞花烃 中苯环为平面结构，与苯环直接相连的 C 原子一定与苯环共面，异丙基中一个甲基上的 C 原子可 能与苯环共面，故最多有 9 个碳原子共平面，B 不正确；对伞花烃难溶于水，密度比水小，C 不正 确；对伞花烃能发生加成反应，但不能发生加聚反应，D 不正确。 9．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是 A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B．仪器 a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 C．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硫酸中缓缓加入浓硝酸，待冷却至室温后，再将苯 逐滴滴入 D．反应完全后，可用蒸馏的方法分离苯和硝基苯 【答案】C 【解析】水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，A 项正确；仪器 a 的作用是冷 凝回流，提高原料的利用率，增加产率，B 项正确；浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中 缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入，可避免混合过程中放热而使液体溅出，并造 成苯大量挥发，C 项不正确；苯和硝基苯的沸点不同，可用蒸馏的方法分离苯和硝基苯，D 项正确。 10．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．7g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 NA B．常温常压下的 33.6L 氯气与足量铝充分反应，转移电子数为 3NA C．1L 1mol·L−1 的乙酸溶液中含 H+的数量为 NA D．标准状况下，2.24L 乙醇完全燃烧产生 CO2 分子的数目为 NA 【答案】A 【解析】乙烯和丙烯的最简式都是 CH2，7g 乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式（CH2）的物 质的量是 0.5mol，所以含有的氢原子数目为 NA，A 项正确；不是标准状况，不能使用 22.4L/mol 计 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 算氯气物质的量，B 项错误；乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中 H+物质的量小于 0.1mol，C 项 错误；标准状况下，乙醇不是气体，不能使用 22.4L/mol 计算其物质的量，无法计算，D 项错误。 11．一定条件下，密闭容器中的 H2 在催化剂的催化下可高效转化酸性溶液中的硝态氮 （NO−3）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下： 下列说法正确的是 A．导电基体上的正极产物仅有 NO 和 NH +4 B．若导电基体上的 Pt 颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量 C．若导电基体上只有单原子铜，NO −3能全部转化为 N2O D．若 Ir 的表面处理 1mol N2O，理论上负极消耗 89.6L H2 【答案】B 【解析】导电基体上的正极产物仅有 NO、N2O 和 NH +4 ，A 项不正确；从图示可知：若导电 基体上的 Pt 颗粒增多，硝酸根离子得电子变为铵根离子，不利于降低溶液中的含氮量，B 正确； 若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，C 项不正确；标准状态下，若 Ir 的表 面处理 1mol N2O，理论上负极消耗 89.6L H2，D 项不正确。 12．常温时，向 H2C2O4（二元弱酸）溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液中 lgX[X 表示 或 ]随 pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．PH＝1.22 时混合溶液中 c(Na+)>c(HC2O−4)+2c(C2O2−4 ) B．0.1mol/L NaHC2O4 溶液中：c(OH−)>c(H+) C．H2C2O4 的一级电离常数为 1×10−4.19 D．I 中 X 表示的是 【答案】D 【解析】二元弱酸的电离平衡常数Ka1>Ka2，直线Ⅰ表示 X 与 c(H+)乘积等于 1×10−1.22，则 H2C2O4 溶液的 Ka1=1×10−1.22，直线Ⅱ表示 X 与 c(H+)乘积等于 1×10−4.19，则 H2C2O4 溶的 Ka2=1×10−4.19。PH＝ 1.22 时混合溶液显酸性，根据电荷守恒定律，c(Na+)Kc，在氨氯比一定时，提高 NH3 的转化率，使平衡向正向移动，该反应是吸热反应，故可采 取的措施为升温或者及时移出产物；（3）①由图可知：NH3 的起始分圧为 p0 kPa，t1 min 时假设 H2 的分压变化为 x，此时 NH3、H2 的分压相等，根据方程式 2NH3(g) N2H4(l)+H2(g)可知此时 x=p0- 2x，所以 x= kPa，则在 0~t1 min 内，反应的平均速率 v(NH3)= kPa/min；②根据图象可知平 衡时 H2 的平衡分压为 p1 kPa，则 NH3 的平衡分压为(p0-2p1)kPa，所以该反应用平衡分压表示的化学 平衡常数 Kp= = kPa−1；③t2 min 时升高温度，该反应是吸热反应， 升高温度，平衡正向移动，分压增大。 三、选考题（共 15 分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。） 35．【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分） Li、Fe、Cu 均为重要的合金材料，NA 为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： （1）在元素周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是__________(填元素符号)，该元 素基态原子最外层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”) （2）Li 的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为_________。 （3）实验室中可用 KSCN 或 K4[Fe(CN)6]来检验 Fe3+。FeCl3 与 KSCN 溶液混合，可得到配位 数为 5 的配合物的化学式是_________；K4[Fe(CN)6]与 Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀 KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的 结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的 K+个数为_________。 （4）Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图： ，该配离子中含有的化学键类型有_________(填字母)。 a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键 3 2 n(NH ) n(Cl ) 0 1 2 3 p t ( ) 1 2 0 12 p p p− 0p 3 0 1 2p 3t ( ) 1 2 0 1 p kPa p 2p kPa −  ( ) 1 2 0 1 p p 2p −  1 8一个乙二胺分子中共有______个 σ 键，C 原子的杂化方式为____________。 （5）已知：Cu2O 熔点为 1235℃，CuCl 熔点为 426℃，则可判定 Cu2O 为_________ (填“离子 晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl 为_________。 （6）氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。 与每个 Cu 原子紧邻的 Cu 原子有_________个，阿伏加德罗常数的数值为 NA，该晶体的密度 为_________(列出计算式)g·cm−3。 【答案】（1）Mg 相反 （2）电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量 （3）K2[Fe(SCN)5] 4 （4）abd 11 sp3 （5）离子晶体 分子晶体 （6）8 【解析】（1）由元素周期表中的“对角线规则”可知，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是 Mg；Mg 为 12 号元素，M 层只有 2 个电子，排布在 3s 轨道上，故 M 层的 2 个电子自旋状态相反； （2）金属元素能产生焰色反应的原因为电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态 时，以光的形式释放多余的能量，形成焰色反应；（3）Fe3+与 SCN-形成配位数为 5 的配离子为 [Fe(SCN)5]2−，根据电荷守恒可知配离子与 K+形成的配合物的化学式为 K2[Fe(SCN)5]；题给物质晶胞 的 结构中，Fe3+的个数为 4× = ，Fe2+的个数为 4× = ，CN−的个数为 12× =3，根据电荷守 恒：N(K+)+N(Fe3+)×3+N(Fe2+)×2=N(CN−)，可得 N(K+)= ，故一个晶胞中的 K+个数为 ×8=4，故 答案为：K2[Fe(SCN)5]；4。（4）Cu2+与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)之间形成配位键，H2N— CH2—CH2—NH2 中碳原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键；单键为 σ 键，一个乙二胺 分子中含有 11 个 σ 键，碳原子没有孤电子对，且形成 4 个 σ 键，杂化轨道数目为 4，碳原子采取 sp3 杂化，故答案为：abd；11；sp3。（5）根据熔点大小可判断，Cu2O 为离子晶体，CuCl 为分子晶体， 故答案为离子晶体；分子晶体。（6）由图可知，Cu 原子都在棱上，与每个 Cu 原子紧邻的 Cu 原子 有 8 个，在立方晶胞中，顶点粒子占 1/8，棱上粒子占 1/4，因此一个晶胞中，Cu 的数目为 3，N 的 数目为 1，该晶体的化学式为 Cu3N，Cu3N 的摩尔质量为 206g/mol，1nm=10−9m=10−7cm，密度=质量 /体积=(206/NA)g/(0.38×10−7cm)3= ，故答案为：8； 。 36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分） 药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示： 已知： 回答下列问题。 （1）C 中官能团有________ (填名称)。 （2）碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出 D 的结构简式，用星号(*) 标出 D 中的手性碳__________。 （3）反应 E→F 的化学方程式为__________________________________，该反应的反应类型是 ________________。 （4）Tamoxifen 的结构简式为____________。 （5）X 是 C 的同分异构体。X 在酸性条件下水解，得到的两种芳香族化合物都有 4 组核磁共 振氢谱峰，其中一种遇 FeCl3 溶液显紫色。X 的结构简式为______________。 （6）设计用 和 CH3I 为原料(无机试剂任选)制备 的合成路线： _____ ________________________________________。 7 3 A 206 (0.38 10 ) N−× ⋅ 1 8 1 8 1 2 1 8 1 2 1 4 1 2 1 2 ( )37 A 206 0.38 10 N−× ⋅ ( )37 A 206 0.38 10 N−× ⋅【答案】（1）醚键、羰基 （2） （3） +ClCH2CH2N(CH3)2 ――————→CH3CH2ONa +HCl 取代反应 （4） （5） （6） 【解析】根据 A 和 C 的结构简式，再结合 B 的分子式可知 A 与 B 发生取代反应(A 中 Cl 原子 被取代)，B 的结构简式为 ，C 与 CH3CH2I 在 NaH 作用下发生取代生成 D，D 发生 题目所给信息反应生成 E，则 E 为 ，E 中酚羟基上的氢原子被取代生成 F， F 发生信息反应生 ，其分子式为 C26H31NO2，对比他莫昔芬的分 子式 C26H29NO，可知合成路线最后一步加热时，羟基发生消去反应，所以他莫昔芬的结构简式为 。(1)C 为 ，其官能团为羰基、醚键； (2)根据手性碳原子的定义，可知在 D 中只含有一个手性碳原子，表示为 ；(3)由上述分析可知 E 的结构为 ,E 生成 F 发生信息所给反应，方程式为： +ClCH2CH2N(CH3)2 ――————→CH3CH2ONa +HCl，该反应为取代反应；(4)根据分析可知他莫昔芬的结构简式 为 ；(5)C 为 ，其同分异构体满足：在酸 性条件下水解生成 2 种核磁共振氢谱都显示 4 组峰的芳香族化合物，其中一种遇 FeCl3 溶液显紫 色，说明含有酯基，且水解产物中含有酚羟基，则形成酯基的羟基为酚羟基；产物均为核磁共振氢 谱都显示 4 组峰的芳香族化合物，说明含有苯环，且结构对称，则满足条件的 X 有： ；（6） 的单体为 ，则问题的关键就转化 为如何用 和 CH3I 合成该单体，原料有卤代烃，题目所给流程中 C 到 D 过程中反应 物为卤代烃，可以参照此反应， 和 CH3I 发生 C 到 D 反应后碳链可以加长，产物中 含有羰基，羰基加成可以生成羟基，羟基消去可以生成碳碳双键，所以合成路线为： 。