北京市西城区 2020 年 6 月高三化学 第 1 页(共 12 页)
西 城 区 高 三 模 拟 测 试
化 学 2020.6
本试卷共 9 页,100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡上,在试卷上
作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分
本部分共 14 题,每题 3 分,共 42 分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要
求的一项。
1.下列物质的主要成分(括号中)不包括ⅣA 族元素的是
A.石英石
[SiO2]
B.猫眼石
[Be3Al2Si6O18]
C.孔雀石
[Cu2(OH)2CO3]
D.红宝石
[Al2O3]
2.下列化学用语不正确的是
A.苯的实验式:CH B.乙酸分子比例模型:
C.氢氧化钠的电子式: D.乙炔的结构式:H—C≡C—H
3.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是
A.灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维
B.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
C.CO、甲醛、放射性元素氡(Rn)都是室内空气污染物
D.混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法
4.下列实验操作中,符合操作规范的是
A.向试管中滴加试剂时,将滴管下端紧靠试管内壁
B.用托盘天平称量药品时,右盘放药品,左盘放砝码
C.用 pH 试纸检验溶液的酸碱性时,将试纸浸入溶液中
D.萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时,应关闭玻璃塞和活塞
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5.下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 B.稳定性:HCl>HI
C.碱性:KOH>NaOH D.酸性:HClO4>H2SO4
6.下列物质转化关系,在给定条件下都能实现的是
① ②
③ ④
A.①② B.①③ C.①②③ D.②③④
7.已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐 CaOCl2 中加入足量浓
硫酸,发生反应:CaOCl2+H2SO4(浓)== CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法不正确的是
A.CaOCl2 中的两种酸根阴离子分别为 Cl-和 ClO-
B.CaOCl2 和 Cl2 中均含有非极性共价键
C.在上述反应中,浓硫酸不体现氧化性
D.每产生标准状况下 2.24 L Cl2,转移电子的数目约为 6.02×1022
8.完成下列实验,所用仪器或操作合理的是
A B C D
配制250 mL 0.10 mol·L−1
NaOH 溶液
除去工业乙醇中的杂质 除去粗盐水中
的不溶物
用标准NaOH 溶液
滴定锥形瓶中的盐酸
9.下列解释实验事实的方程式书写不正确的是
选项 事实 解释
A
向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液,白色
沉淀变成黑色 2AgCl+S2− == Ag2S+2Cl−
B
将水蒸气通过灼热的铁粉,产生可燃性
气体 2Fe+3H2O(g) === Fe2O3+3H2
C
向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液,
产生白色沉淀 Ca2++OH−+HCO3− == CaCO3↓+H2O
D 将 Cl2 通入 KBr 溶液,无色溶液变黄色 Cl2+2Br− == 2Cl−+Br2
△
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10.肉桂皮是肉桂树的树皮,常被用作药物和食用香料,有效成分为肉桂醛。从肉桂皮中
提取肉桂醛的主要流程如下:
下列说法不正确的是
A.肉桂醛可用作食品添加剂且不应过量
B.肉桂醛可溶于乙醇
C.红外光谱可检测出肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基
D.肉桂醛长期置于空气中容易发生还原反应
11.室温时,下列说法正确的是
A.pH=11 的氨水和 pH=11 的 Na2CO3 溶液中,由水电离产生的 c(OH-)均为 1×10−11 mol·L−1
B.分别把 100 mL pH=11 的 NaOH 溶液和 pH=11 的氨水加水稀释至 1 L,所得溶液 pH 均为 10
C.分别向等体积的 0.1 mol·L−1 HCl 溶液和 0.1 mol·L−1 CH3COOH 溶液中加入等浓度的
NaOH 溶液,恰好为中性时,消耗 NaOH 溶液的体积相等
D.分别向 1 mL pH=3 的盐酸和 pH=3 的 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体,
两溶液的 pH 均增大
12.“星型”聚合物具有独特的结构,在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚
合物的制备过程。
已知:
下列说法不正确的是
A.单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰,峰面积比为 1∶2
B.单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物 X,产物中有 H2O
C.聚合物 X 转化为聚合物 Y 发生取代反应
D.聚合物 Y 可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构
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13.工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分 MnO2)和方铅矿(主要成分 PbS、FeS2),
制备 PbSO4 和 Mn3O4,转化流程如下。
已知:PbCl2 微溶于水,溶液中存在可逆反应:PbCl2+2Cl- PbCl42-。
下列说法正确的是
A.Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和 NaCl 的混合溶液
B.Ⅱ中生成的沉淀 Y 是 Fe(OH)2
C.Ⅳ中试剂 X 可能作氧化剂
D.Ⅴ中发生反应:Pb2++SO42-== PbSO4
14.某同学研究 FeSO4 溶液和 AgNO3 溶液的反应,设计如下对比实验。
实
验
Ⅰ Ⅱ
现
象
连通电路后,电流表指针向右偏转,分别
取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的
溶液,滴加 KSCN 溶液,前者几乎无色,
后者显红色
连通电路后,电流表指针向左发生微小的
偏转,丙、丁烧杯中均无明显现象
下列说法正确的是
A.仅由Ⅰ中的现象可推知 Ag+的氧化性强于 Fe3+
B.Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是 Fe2+氧化了银电极
C.Ⅱ中若将银电极换成石墨电极,电流表指针可能不再向左偏转
D.对比Ⅰ、Ⅱ可知,Ⅰ中 NO3-氧化了 Fe2+
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第二部分
本部分共 5 题,共 58 分。
15.(10 分)三氯化六氨合钴([Co(NH3)6]Cl3)是一种橙黄色晶体,实验室制备过程如下:
Ⅰ.将研细的6 g CoCl2•6H2O 晶体和4 g NH4Cl 固体加入锥形瓶中,加水,加热溶解,
冷却;
Ⅱ.加入13.5 mL 浓氨水,用活性炭作催化剂,混合均匀后逐滴滴加13.5 mL 5% H2O2
溶液,水浴加热至50~60℃,保持20 min。用冰浴冷却,过滤,得粗产品;
Ⅲ.将粗产品溶于50 mL 热的稀盐酸中,______,向滤液中缓慢加入6.7 mL 浓盐酸,
有大量橙黄色晶体析出,冰浴冷却后过滤;
Ⅳ.先用冷的2 mol·L−1 HCl 溶液洗涤晶体,再用少许乙醇洗涤,干燥,得产品。
(1)[Co(NH3)6]Cl3中 Co 的化合价是______。
(2)CoCl2遇浓氨水生成 Co(OH)2沉淀,加入浓氨水前先加入 NH4Cl 可避免沉淀生成,
原因是______。
(3)溶液中 CoCl2、NH4Cl 和浓氨水混合后,与 H2O2溶液反应生成[Co(NH3)6]Cl3的化学方
程式是______。
(4)补全Ⅲ中的操作:______。
(5)沉淀滴定法测定制备的产品中 Cl-的质量分数:
ⅰ.准确称取 a g Ⅳ中的产品,配制成 100 mL 溶液,移取 25 mL 溶液于锥形瓶中;
ⅱ.滴加少量 0.005 mol·L−1 K2CrO4 溶液作为指示剂,用 c mol·L−1 AgNO3 溶液滴定
至终点;
ⅲ.平行测定三次,消耗 AgNO3 溶液的体积的平均值为 v mL,计算晶体中 Cl-的
质量分数。
已知:溶解度:AgCl 1.3×10−6 mol·L−1,Ag2CrO4(砖红色)6.5×10−5 mol·L−1
①ⅱ中,滴定至终点的现象是______。
②制备的晶体中 Cl-的质量分数是______(列计算式,Cl 的相对原子质量:35.5)。
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16.(10分)石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的 H2S,直接排放会污染空气。
(1)工业上用克劳斯工艺处理含 H2S 的尾气获得硫黄,流程如下:
①反应炉中的反应:2H2S(g)+3O2(g) == 2SO2(g)+2H2O(g) ∆H=-1035.6 kJ·mol−1
催化转化器中的反应:2H2S(g)+SO2(g) == 3S(g)+2H2O(g) ∆H=-92.8 kJ·mol−1
克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式:______。
②为了提高 H2S 转化为 S 的比例,理论上应控制反应炉中 H2S 的转化率为______。
(2)科研工作者利用微波法处理尾气中的H2S并回收H2和S,反应为:H2S
H2+S,一定条件下,H2S的转化率随温度变化
的
曲线如右图。
①H2S 分解生成 H2 和 S 的反应为______
反应(填“吸热”或“放热”)。
②微波的作用是______。
(3)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S,装置示意图如下,主要反应:
2Fe+2H2S+O2== 2FeS+2H2O(FeS难溶于水),
室温时,pH=7的条件下,研究反应时间对
H2S的去除率的影响。
①装置中微电池负极的电极反应式:______。
②一段时间后,单位时间内H2S的去除率降低,
可能的原因是______。
一定条件
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17.(10 分)双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成,在直流电场作
用下可将水解离,在双极膜的两侧分别得到 H+和 OH-,将其与阳离子交换膜(阳
膜)、阴离子交换膜(阴膜)组合,可有多种应用。
(1)海水淡化:
模拟海水淡化,双极膜组合电解装置示意图如下。
①X 极是______极(填“阴”或“阳”)。
②电解后可获得较浓的盐酸和较浓的 NaOH 溶液,上图中双极膜的右侧得到的是
______(填“H+”或“OH-”)。
(2)钠碱循环法脱除烟气中的 SO2,并回收 SO2:
用 pH>8 的 Na2SO3 溶液作吸收液,脱除烟气中的 SO2,至 pH<6 时,吸收液的主
要成分为 NaHSO3,需再生。
Ⅰ.加热 pH<6 时的吸收液使其分解,回收 SO2 并再生吸收液。
所得的再生吸收液对 SO2 的吸收率降低,结合离子方程式解释原因:______。
Ⅱ.双极膜和阴膜组合电渗析法处理 pH<6 时的吸收液,可直接获得再生吸收液
和含较高浓度 HSO3−的溶液,装置示意图如下。
①再生吸收液从______室流出(填“A”或“B”)。
②简述含较高浓度 HSO3−的溶液的生成原理:______。
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③与Ⅰ中的方法相比,Ⅱ中的优点是______(列出 2 条)。
18.(14 分)黄鸣龙是我国著名化学家,利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物的路线如下:
已知:①
②
③
(1)A 可与 NaHCO3溶液反应,其结构简式是______。B 中含有的官能团是─COOH 和 。
(2)C→D 的化学方程式是______。
(3)E→F 为两步连续氧化反应,中间产物 X 可发生银镜反应,X 的结构简式是
______。
(4)H 的结构简式是______。
(5)I 的分子式为 C5H8O2,能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色,H→J 的反应类型是______。
(6)由 K 经两步反应可得到化合物 M,转化路线如下:
环己烷的空间结构可如图 1 或图 2 表示,请在图 3 中将 M 的结构简式补充完整:
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图 1 图 2 图 3
19.(14 分)某小组研究 NH4Cl 与 CuO 的反应,进行如下实验(部分装置略):
实验 Ⅰ Ⅱ
装置
现象
加热试管,产生白烟,试管口有白色
固体;试管中有水生成,继续加热,
黑色固体变蓝,最终部分变为黄色
将细玻璃管口加热至红热,迅速垂直插
入 NH4Cl 晶体中,一段时间后,取出玻
璃管,管口处有亮红色固体
经检测,实验Ⅰ中的黄色固体含有 CuCl 和 CuCl2,实验Ⅱ中的亮红色固体为 Cu。
(1)实验Ⅰ中试管口的白色固体是______。
(2)实验Ⅰ中黑色固体变蓝,最终部分固体变为黄色的过程中,发生了如下变化:
①(NH4)2CuCl4 固体受热分解的化学方程式是______。
②对于物质 X,做出如下假设:
ⅰ.X 是 NH4Cl。
反应:□NH4Cl+□CuCl2 === □CuCl+□______+□HCl(补充完整)
ⅱ.X 是______,理由是______。
(3)实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象不同,可能的原因是______(列出 2 点)。
(4)NH4Cl 溶液与 CuO 反应。
实验Ⅲ 向 CuO 粉末中加入 0.1 mol·L−1 NH4Cl 溶液,浸泡一段时间后,固体部分
溶解,表面无颜色变化,溶液变为蓝色。
资料:ⅰ.相关微粒在水溶液中的颜色:Cu2+蓝色,Cu(NH3)2+和 Cu(NH3)42+深蓝色
ⅱ.Cu(NH3)2+ Cu2++NH3 Cu(NH3)42+ Cu2++4NH3
①设计实验证明实验Ⅲ得到的蓝色溶液中存在 Cu(NH3)2+或 Cu(NH3)42+。
实验方案是______。
△
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②实验Ⅲ中未观察到 NH4Cl 溶液与 CuO 发生氧化还原反应的产物,可能的原因是
______(列出 1 点即可)。
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西 城 区 高 三 模 拟 测 试
化学参考答案 2020.6
第一部分(共 42 分)
每小题 3 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D C B D A A B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B D D B C C
第二部分(共 58 分)
说明:其他合理答案均可参照本参考答案给分。
15.(每空 2 分,共 10 分)
(1)+3(1分)
(2)NH4+抑制 NH3·H2O 的电离,使溶液中的 c(OH-)降低,避免生成 Co(OH)2沉淀
(3)2CoCl2+10NH3·H2O+2NH4Cl+H2O2 ======= 2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O
(4)趁热过滤,冷却(1分)
(5)①溶液中出现砖红色沉淀,不消失
②
16.(每空 2 分,共 10 分)
(1)①2H2S(g)+O2(g) == 2S(g)+2H2O(g) ∆H=-407.1 kJ·mol−1
② 或 33.3%
(2)①吸热(1 分)
②微波使 H2S H2+S 的化学平衡向正反应方向移动,提高平衡转化率(1 分)
(3)①Fe-2e-+H2S== FeS+2H+
②生成的 FeS 附着在铁碳填料的表面,原电池负极的表面积减小,化学反应速率
减慢;铁的量因消耗而减少,形成微电池的数量减少,化学反应速率减慢
17.(每空 2 分,共 10 分)
活性炭
1
3
3cv 10 4 35.5 100%a
−× × × ×
50~60℃
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(1)①阳(1 分)
②H+
(2)Ⅰ.加热 pH<6 时的吸收液,分解的过程中还发生反应:2SO32−+O2== 2SO42−,
2HSO3−+O2 == SO42−+2H+,且加热加快化学反应速率,造成再生吸收液中
c(SO32−)降低,使 SO2 的吸收率降低
Ⅱ.①B(1 分)
②B 室中的 SO32−和 HSO3−在电场作用下通过阴膜进入 A 室,A 室中双极膜
产生的 H+和溶液中的 SO32−反应生成 HSO3−,提高 HSO3−的浓度
③Ⅱ中可直接获得再生吸收液,减少因加热氧化生成大量的 SO42−,而降低
再生吸收液对 SO2 的吸收率;Ⅱ中可获得较高浓度的 HSO3−的溶液,进而
获得比Ⅰ中浓度高的 SO2
18.(每空 2 分,共 14 分)
(1)CH3COOH ─Cl
(2)
(3)
(4)
(5)加成反应
(6) 或写成
19.(每空 2 分,共 14 分)
(1)NH4Cl
(2)①(NH4)2CuCl4 === CuCl2+2NH3↑+2HCl↑
②ⅰ.2 6 6 1 N2 8
ⅱ.NH3(1 分) NH4Cl 受热分解生成 NH3,NH3 有还原性(1 分)
(3)反应物的接触方式不同;反应温度不同等
(4)①取两份少量等体积的实验Ⅲ中的溶液于试管中,分别加入等量的水和稀硫酸,
加入稀硫酸的溶液颜色变得更浅;取少量实验Ⅲ中的溶液于试管中,加热,溶
液颜色变浅等
②由于温度低等原因,NH4Cl 溶液与 CuO 的氧化还原反应无法发生;NH4Cl 溶
液与 CuO 的氧化还原反应的化学反应速率慢、反应的限度小等
△