北京市西城2020届高三二模考试 化学试卷(有答案)
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北京市西城2020届高三二模考试 化学试卷(有答案)

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资料简介
北京市西城区 2020 年 6 月高三化学 第 1 页(共 12 页) 西 城 区 高 三 模 拟 测 试 化 学 2020.6 本试卷共 9 页,100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡上,在试卷上 作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。  第一部分 本部分共 14 题,每题 3 分,共 42 分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要 求的一项。 1.下列物质的主要成分(括号中)不包括ⅣA 族元素的是 A.石英石 [SiO2] B.猫眼石 [Be3Al2Si6O18] C.孔雀石 [Cu2(OH)2CO3] D.红宝石 [Al2O3] 2.下列化学用语不正确的是 A.苯的实验式:CH B.乙酸分子比例模型: C.氢氧化钠的电子式: D.乙炔的结构式:H—C≡C—H 3.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是 A.灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维 B.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 C.CO、甲醛、放射性元素氡(Rn)都是室内空气污染物 D.混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法 4.下列实验操作中,符合操作规范的是 A.向试管中滴加试剂时,将滴管下端紧靠试管内壁 B.用托盘天平称量药品时,右盘放药品,左盘放砝码 C.用 pH 试纸检验溶液的酸碱性时,将试纸浸入溶液中 D.萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时,应关闭玻璃塞和活塞 北京市西城区 2020 年 6 月高三化学 第 2 页(共 12 页) 5.下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是 A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 B.稳定性:HCl>HI C.碱性:KOH>NaOH D.酸性:HClO4>H2SO4 6.下列物质转化关系,在给定条件下都能实现的是 ① ② ③ ④ A.①② B.①③ C.①②③ D.②③④ 7.已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐 CaOCl2 中加入足量浓 硫酸,发生反应:CaOCl2+H2SO4(浓)== CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法不正确的是 A.CaOCl2 中的两种酸根阴离子分别为 Cl-和 ClO- B.CaOCl2 和 Cl2 中均含有非极性共价键 C.在上述反应中,浓硫酸不体现氧化性 D.每产生标准状况下 2.24 L Cl2,转移电子的数目约为 6.02×1022 8.完成下列实验,所用仪器或操作合理的是 A B C D 配制250 mL 0.10 mol·L−1 NaOH 溶液 除去工业乙醇中的杂质 除去粗盐水中 的不溶物 用标准NaOH 溶液 滴定锥形瓶中的盐酸 9.下列解释实验事实的方程式书写不正确的是 选项 事实 解释 A 向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液,白色 沉淀变成黑色 2AgCl+S2− == Ag2S+2Cl− B 将水蒸气通过灼热的铁粉,产生可燃性 气体 2Fe+3H2O(g) === Fe2O3+3H2 C 向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液, 产生白色沉淀 Ca2++OH−+HCO3− == CaCO3↓+H2O D 将 Cl2 通入 KBr 溶液,无色溶液变黄色 Cl2+2Br− == 2Cl−+Br2 △ 北京市西城区 2020 年 6 月高三化学 第 3 页(共 12 页) 10.肉桂皮是肉桂树的树皮,常被用作药物和食用香料,有效成分为肉桂醛。从肉桂皮中 提取肉桂醛的主要流程如下: 下列说法不正确的是 A.肉桂醛可用作食品添加剂且不应过量 B.肉桂醛可溶于乙醇 C.红外光谱可检测出肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基 D.肉桂醛长期置于空气中容易发生还原反应 11.室温时,下列说法正确的是 A.pH=11 的氨水和 pH=11 的 Na2CO3 溶液中,由水电离产生的 c(OH-)均为 1×10−11 mol·L−1 B.分别把 100 mL pH=11 的 NaOH 溶液和 pH=11 的氨水加水稀释至 1 L,所得溶液 pH 均为 10 C.分别向等体积的 0.1 mol·L−1 HCl 溶液和 0.1 mol·L−1 CH3COOH 溶液中加入等浓度的 NaOH 溶液,恰好为中性时,消耗 NaOH 溶液的体积相等 D.分别向 1 mL pH=3 的盐酸和 pH=3 的 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体, 两溶液的 pH 均增大 12.“星型”聚合物具有独特的结构,在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚 合物的制备过程。 已知: 下列说法不正确的是 A.单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰,峰面积比为 1∶2 B.单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物 X,产物中有 H2O C.聚合物 X 转化为聚合物 Y 发生取代反应 D.聚合物 Y 可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构 北京市西城区 2020 年 6 月高三化学 第 4 页(共 12 页) 13.工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分 MnO2)和方铅矿(主要成分 PbS、FeS2), 制备 PbSO4 和 Mn3O4,转化流程如下。 已知:PbCl2 微溶于水,溶液中存在可逆反应:PbCl2+2Cl- PbCl42-。 下列说法正确的是 A.Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和 NaCl 的混合溶液 B.Ⅱ中生成的沉淀 Y 是 Fe(OH)2 C.Ⅳ中试剂 X 可能作氧化剂 D.Ⅴ中发生反应:Pb2++SO42-== PbSO4 14.某同学研究 FeSO4 溶液和 AgNO3 溶液的反应,设计如下对比实验。 实 验 Ⅰ Ⅱ 现 象 连通电路后,电流表指针向右偏转,分别 取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的 溶液,滴加 KSCN 溶液,前者几乎无色, 后者显红色 连通电路后,电流表指针向左发生微小的 偏转,丙、丁烧杯中均无明显现象 下列说法正确的是 A.仅由Ⅰ中的现象可推知 Ag+的氧化性强于 Fe3+ B.Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是 Fe2+氧化了银电极 C.Ⅱ中若将银电极换成石墨电极,电流表指针可能不再向左偏转 D.对比Ⅰ、Ⅱ可知,Ⅰ中 NO3-氧化了 Fe2+ 北京市西城区 2020 年 6 月高三化学 第 5 页(共 12 页) 第二部分 本部分共 5 题,共 58 分。 15.(10 分)三氯化六氨合钴([Co(NH3)6]Cl3)是一种橙黄色晶体,实验室制备过程如下: Ⅰ.将研细的6 g CoCl2•6H2O 晶体和4 g NH4Cl 固体加入锥形瓶中,加水,加热溶解, 冷却; Ⅱ.加入13.5 mL 浓氨水,用活性炭作催化剂,混合均匀后逐滴滴加13.5 mL 5% H2O2 溶液,水浴加热至50~60℃,保持20 min。用冰浴冷却,过滤,得粗产品; Ⅲ.将粗产品溶于50 mL 热的稀盐酸中,______,向滤液中缓慢加入6.7 mL 浓盐酸, 有大量橙黄色晶体析出,冰浴冷却后过滤; Ⅳ.先用冷的2 mol·L−1 HCl 溶液洗涤晶体,再用少许乙醇洗涤,干燥,得产品。 (1)[Co(NH3)6]Cl3中 Co 的化合价是______。 (2)CoCl2遇浓氨水生成 Co(OH)2沉淀,加入浓氨水前先加入 NH4Cl 可避免沉淀生成, 原因是______。 (3)溶液中 CoCl2、NH4Cl 和浓氨水混合后,与 H2O2溶液反应生成[Co(NH3)6]Cl3的化学方 程式是______。 (4)补全Ⅲ中的操作:______。 (5)沉淀滴定法测定制备的产品中 Cl-的质量分数: ⅰ.准确称取 a g Ⅳ中的产品,配制成 100 mL 溶液,移取 25 mL 溶液于锥形瓶中; ⅱ.滴加少量 0.005 mol·L−1 K2CrO4 溶液作为指示剂,用 c mol·L−1 AgNO3 溶液滴定 至终点; ⅲ.平行测定三次,消耗 AgNO3 溶液的体积的平均值为 v mL,计算晶体中 Cl-的 质量分数。 已知:溶解度:AgCl 1.3×10−6 mol·L−1,Ag2CrO4(砖红色)6.5×10−5 mol·L−1 ①ⅱ中,滴定至终点的现象是______。 ②制备的晶体中 Cl-的质量分数是______(列计算式,Cl 的相对原子质量:35.5)。 北京市西城区 2020 年 6 月高三化学 第 6 页(共 12 页) 16.(10分)石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的 H2S,直接排放会污染空气。 (1)工业上用克劳斯工艺处理含 H2S 的尾气获得硫黄,流程如下: ①反应炉中的反应:2H2S(g)+3O2(g) == 2SO2(g)+2H2O(g) ∆H=-1035.6 kJ·mol−1 催化转化器中的反应:2H2S(g)+SO2(g) == 3S(g)+2H2O(g) ∆H=-92.8 kJ·mol−1 克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式:______。 ②为了提高 H2S 转化为 S 的比例,理论上应控制反应炉中 H2S 的转化率为______。 (2)科研工作者利用微波法处理尾气中的H2S并回收H2和S,反应为:H2S H2+S,一定条件下,H2S的转化率随温度变化 的 曲线如右图。 ①H2S 分解生成 H2 和 S 的反应为______ 反应(填“吸热”或“放热”)。 ②微波的作用是______。 (3)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S,装置示意图如下,主要反应: 2Fe+2H2S+O2== 2FeS+2H2O(FeS难溶于水), 室温时,pH=7的条件下,研究反应时间对 H2S的去除率的影响。 ①装置中微电池负极的电极反应式:______。 ②一段时间后,单位时间内H2S的去除率降低, 可能的原因是______。 一定条件 北京市西城区 2020 年 6 月高三化学 第 7 页(共 12 页) 17.(10 分)双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成,在直流电场作 用下可将水解离,在双极膜的两侧分别得到 H+和 OH-,将其与阳离子交换膜(阳 膜)、阴离子交换膜(阴膜)组合,可有多种应用。 (1)海水淡化: 模拟海水淡化,双极膜组合电解装置示意图如下。 ①X 极是______极(填“阴”或“阳”)。 ②电解后可获得较浓的盐酸和较浓的 NaOH 溶液,上图中双极膜的右侧得到的是 ______(填“H+”或“OH-”)。 (2)钠碱循环法脱除烟气中的 SO2,并回收 SO2: 用 pH>8 的 Na2SO3 溶液作吸收液,脱除烟气中的 SO2,至 pH<6 时,吸收液的主 要成分为 NaHSO3,需再生。 Ⅰ.加热 pH<6 时的吸收液使其分解,回收 SO2 并再生吸收液。 所得的再生吸收液对 SO2 的吸收率降低,结合离子方程式解释原因:______。 Ⅱ.双极膜和阴膜组合电渗析法处理 pH<6 时的吸收液,可直接获得再生吸收液 和含较高浓度 HSO3−的溶液,装置示意图如下。 ①再生吸收液从______室流出(填“A”或“B”)。 ②简述含较高浓度 HSO3−的溶液的生成原理:______。 北京市西城区 2020 年 6 月高三化学 第 8 页(共 12 页) ③与Ⅰ中的方法相比,Ⅱ中的优点是______(列出 2 条)。 18.(14 分)黄鸣龙是我国著名化学家,利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物的路线如下: 已知:① ② ③ (1)A 可与 NaHCO3溶液反应,其结构简式是______。B 中含有的官能团是─COOH 和 。 (2)C→D 的化学方程式是______。 (3)E→F 为两步连续氧化反应,中间产物 X 可发生银镜反应,X 的结构简式是 ______。 (4)H 的结构简式是______。 (5)I 的分子式为 C5H8O2,能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色,H→J 的反应类型是______。 (6)由 K 经两步反应可得到化合物 M,转化路线如下: 环己烷的空间结构可如图 1 或图 2 表示,请在图 3 中将 M 的结构简式补充完整: 北京市西城区 2020 年 6 月高三化学 第 9 页(共 12 页) 图 1 图 2 图 3 19.(14 分)某小组研究 NH4Cl 与 CuO 的反应,进行如下实验(部分装置略): 实验 Ⅰ Ⅱ 装置 现象 加热试管,产生白烟,试管口有白色 固体;试管中有水生成,继续加热, 黑色固体变蓝,最终部分变为黄色 将细玻璃管口加热至红热,迅速垂直插 入 NH4Cl 晶体中,一段时间后,取出玻 璃管,管口处有亮红色固体 经检测,实验Ⅰ中的黄色固体含有 CuCl 和 CuCl2,实验Ⅱ中的亮红色固体为 Cu。 (1)实验Ⅰ中试管口的白色固体是______。 (2)实验Ⅰ中黑色固体变蓝,最终部分固体变为黄色的过程中,发生了如下变化: ①(NH4)2CuCl4 固体受热分解的化学方程式是______。 ②对于物质 X,做出如下假设: ⅰ.X 是 NH4Cl。 反应:□NH4Cl+□CuCl2 === □CuCl+□______+□HCl(补充完整) ⅱ.X 是______,理由是______。 (3)实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象不同,可能的原因是______(列出 2 点)。 (4)NH4Cl 溶液与 CuO 反应。 实验Ⅲ 向 CuO 粉末中加入 0.1 mol·L−1 NH4Cl 溶液,浸泡一段时间后,固体部分 溶解,表面无颜色变化,溶液变为蓝色。 资料:ⅰ.相关微粒在水溶液中的颜色:Cu2+蓝色,Cu(NH3)2+和 Cu(NH3)42+深蓝色 ⅱ.Cu(NH3)2+ Cu2++NH3 Cu(NH3)42+ Cu2++4NH3 ①设计实验证明实验Ⅲ得到的蓝色溶液中存在 Cu(NH3)2+或 Cu(NH3)42+。 实验方案是______。 △ 北京市西城区 2020 年 6 月高三化学 第 10 页(共 12 页) ②实验Ⅲ中未观察到 NH4Cl 溶液与 CuO 发生氧化还原反应的产物,可能的原因是 ______(列出 1 点即可)。 北京市西城区 2020 年 6 月高三化学 第 11 页(共 12 页) 西 城 区 高 三 模 拟 测 试 化学参考答案 2020.6 第一部分(共 42 分) 每小题 3 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D C B D A A B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B D D B C C 第二部分(共 58 分) 说明:其他合理答案均可参照本参考答案给分。 15.(每空 2 分,共 10 分) (1)+3(1分) (2)NH4+抑制 NH3·H2O 的电离,使溶液中的 c(OH-)降低,避免生成 Co(OH)2沉淀 (3)2CoCl2+10NH3·H2O+2NH4Cl+H2O2 ======= 2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O (4)趁热过滤,冷却(1分) (5)①溶液中出现砖红色沉淀,不消失 ② 16.(每空 2 分,共 10 分) (1)①2H2S(g)+O2(g) == 2S(g)+2H2O(g) ∆H=-407.1 kJ·mol−1 ② 或 33.3% (2)①吸热(1 分) ②微波使 H2S H2+S 的化学平衡向正反应方向移动,提高平衡转化率(1 分) (3)①Fe-2e-+H2S== FeS+2H+ ②生成的 FeS 附着在铁碳填料的表面,原电池负极的表面积减小,化学反应速率 减慢;铁的量因消耗而减少,形成微电池的数量减少,化学反应速率减慢 17.(每空 2 分,共 10 分) 活性炭 1 3 3cv 10 4 35.5 100%a −× × × × 50~60℃ 北京市西城区 2020 年 6 月高三化学 第 12 页(共 12 页) (1)①阳(1 分) ②H+ (2)Ⅰ.加热 pH<6 时的吸收液,分解的过程中还发生反应:2SO32−+O2== 2SO42−, 2HSO3−+O2 == SO42−+2H+,且加热加快化学反应速率,造成再生吸收液中 c(SO32−)降低,使 SO2 的吸收率降低 Ⅱ.①B(1 分) ②B 室中的 SO32−和 HSO3−在电场作用下通过阴膜进入 A 室,A 室中双极膜 产生的 H+和溶液中的 SO32−反应生成 HSO3−,提高 HSO3−的浓度 ③Ⅱ中可直接获得再生吸收液,减少因加热氧化生成大量的 SO42−,而降低 再生吸收液对 SO2 的吸收率;Ⅱ中可获得较高浓度的 HSO3−的溶液,进而 获得比Ⅰ中浓度高的 SO2 18.(每空 2 分,共 14 分) (1)CH3COOH ─Cl (2) (3) (4) (5)加成反应 (6) 或写成 19.(每空 2 分,共 14 分) (1)NH4Cl (2)①(NH4)2CuCl4 === CuCl2+2NH3↑+2HCl↑ ②ⅰ.2 6 6 1 N2 8 ⅱ.NH3(1 分) NH4Cl 受热分解生成 NH3,NH3 有还原性(1 分) (3)反应物的接触方式不同;反应温度不同等 (4)①取两份少量等体积的实验Ⅲ中的溶液于试管中,分别加入等量的水和稀硫酸, 加入稀硫酸的溶液颜色变得更浅;取少量实验Ⅲ中的溶液于试管中,加热,溶 液颜色变浅等 ②由于温度低等原因,NH4Cl 溶液与 CuO 的氧化还原反应无法发生;NH4Cl 溶 液与 CuO 的氧化还原反应的化学反应速率慢、反应的限度小等 △

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