2020届第二次模拟考试理科综合化学试题（含答案）

2020 年哈三中高三学年第二次模拟考试 理科综合试卷化学部分 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Ga-70 Ba-137 7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A.蛋白质在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 B.丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物. C.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有质量轻、抗腐蚀能力强等优点 D.中秋节吃月饼，为防止月饼富脂易变质，常在包装袋中加入生石灰 8.桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃， 二环[1，1, 0]丁烷( )是 最简单的一种桥环有机物。下列关于该化合物的说法正 确的是“ A.其同分异构体中呈环状的只有环丁烯( ) B.构成该化合物的所有原子处于同一个平面. C.二环[1，1，0]丁烷和甲烷互为同系物 D.二环[1，1，0]丁烷的二溴代物为 4 种 9.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元 素中最大的，W 的核外电子数与 X、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是 Z 的最 外层电子数的 2 倍，由 W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如图所示。下 列叙述正确的是 A. Y 单质的熔点高于 X 单质 B.元素非金属性强弱的顺序为 W>Y>Z C.Z 元素在自然界中既有游离态也有化合态 D.1moIW 和 X 形成的化合物中可能含有 4mol 离子 10.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 A.乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共 28g 含有的原子数目为 6NA B.0.1 mol 羟基中所含有的电子数为 NA C.1 L0.1 mol·L-1 Na2S 溶液中，S2-、 HS-和 H2S 的微粒数之和为 0.1NA D.在 K37C1O3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2 反应中，若反应中电子转移的数目为 10NA 则有 424g 氯气生成 11.对下列实验现象或操作解释正确的是 12.尿素在生产生活中应用非常广泛，2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l)是工业上合成 氮肥尿素的主要方法，在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强及 n(NH3): n(CO2) 的关 系如图甲所示。当氨碳比 n(NH3): n(CO2)=4 时，CO2 的转化率随时间的变化关系如图 乙所示。下列说法不正确的是__________________。 A.生产过程中 n(NH3): n(CO2)的 最佳配比为 2: 1 B.若开始投料按照 n(NH3): n(CO2)为 2: 1 投料，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时 c(NH3)比压缩前小 C. A 点的逆反应速率小子 B 点的正反应速率 D.由图乙可知 NH3 的平衡转化率为 30%。 13. 常温下，向 20mL 0.05mol·L-1 的某稀酸 H2B 溶液中滴入 0.1mol·L-1 氨水，溶液中由水 电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是 A. NaHB 溶液可能为酸性，也可能为碱性 B. A、B、 C 三点溶液的 pH 是逐渐减小，D、E、F 三点溶液的 pH 是逐渐增大 C. B 点溶液 c(NH4+)=2c(B2-) D. E 溶液中离子浓度大小关系:c(NH4 +)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-) 26. (14 分)镍、钴及其化合物在工业上应用广泛。从某含镍废渣(含 主要成分为 Ni、 CoO、Co2O3 及少量杂质 Al2O3)提取碳酸钴、硫酸镍的工艺如下:  (已知 25°C，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15， lg2=0.3) (1)酸浸时需将含镍废渣粉碎，目的是_______，酸浸时通入 SO2 的作用是________。 (2)“除铝”时发生反应的离子方程式是______________________，25°C,若“沉钴”开始时 c (Co2+) = 0.010 mo/L，则控制 pH≤______时不会产生 Co(OH)2 沉淀。 (3)一定浓度的 NiSO4 溶液中加入适量的 NaClO 和 NaOH 混合液，可制得 NiOOH 沉淀，该 反应的化学方程式为_______________________。NiOOH 可用于制备碱性镍氢电池，该电池 工作原理: NiOOH+ MH Ni(OH)2+M(M 为储氢合金)电池充电时阳极的电极反应式是 ______________________________________。 (4) NiSO4 溶液可经过操作 A 得到 NiSO4·7H2O 晶体，俗称“翠矾”，操作 A 具体是指 ______________。煅烧该晶体时剩余固体质量与温度变化曲线如图，已知该曲线中 D 处所 得产物均为氧化物,写出 C 到 D 的化学方程式___________________________。 27.(15 分)某研究小组同学为探究锌与硫酸皮应生成 SO2、H2 的临界浓度(浓硫酸能与锌反应 生成 SO2 的最低浓度)设计了如下实验。在大试管 A 中加入 100mLl 8mol/L 硫酸，向连接在 塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶 D 中加入足量的 浓 NaOH 溶液(加热和夹持装置已省略)。 已知:锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成 时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。 (1)请写出锌与硫酸反应产生 SO2 的化学方程式______________。 (2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是__________。 (3)长导管 B 的作用是___________,如果没有这个设计，最终测定的临 界浓度会_________。(填“偏高”、“偏低"或“无影响”) (4) 装置中干燥管 C 的作用是_______ ，请简述如何判断硫酸已达临 界浓度_________________。 (5)反应结束后向 D 装置中加入足量的 H2O2 溶液和足量的 BaCl2 溶液， 充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为 a 克， 则浓硫酸与锌反应的临界浓度为:_________mol/L.(用含 a 的计算式表示，忽略体积变化) (6)某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对 D 中的 SO3-进行滴定，通过滴定出的 SO32-的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法 是否可行?________(填“可行”或“不可行”)，原因是___________________________。 28.(14 分)GaN 凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，在光电领域和高频微波器 件应用等方面有广阔的前景。 (1) Johnson 等人首次在 1100C 下用镓与氨气制得氮化镓，该可逆反应每生成 1 mol H2 放出 10.3 kJ 热量。该反应的热化学方程式是______________________________。 (己知金属镓的熔点是 29.8°C，沸点是 2403°C;氮化镓的熔点为 1700°C) (2)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中 NH3 的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示(已知下图中 T 1 和 T2 的温度均小于 1700°C)。  放电 充电 ①下列说法正确的是________(填标号)。 a.相同条件下，Ga(OH)3 的碱性比 Al(OH)3 强 b.当 c(NH3)=c(H2)时，一定达到了化学平衡状态 c. A 点和 C 点化学平衡常数的关系是: KA< KC d.温度一定时，达平衡后再充入氦气(氦气不参与反应)，NH3 的转化率增大. ②气相平衡中用组分的平衡分压代替物质的量浓度也可以 表示平衡常数(记作 Kp)，已知在 T1°C 时体系的压强初始压强为 a Pa,则 B 点的 Kp=____(用 含 a 表示且保留 2 位有效数字)。 (3)电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法。具体原理如下图所示: 已知:金属的活动性 Zn>Ga>Fe>Cu;镓化学性质与铝相似。 ①M 为电源的_______极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是____________。 ②电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解过程的阴极 的电极反应___________________。 ③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生 H2 导致电解效率下降。若外电 路通过 0.2mole 时，阴极得到 3.5g 的镓。则该电解装置的电解效率 η=_________(η=生成目 标产物消耗的电子数+转移的电子总数)。 35. [化学-选修 3:物质结构与性质] (15 分) 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题: (1)基态 Fe 原子的外围电子排布图为__________，基态 Fe2+中，核外电子占据最高能层的符 号是___________________，Fe2+和 Fe3+是铁的两种常见离子，Fe3+的稳定性强于 Fe2+，原因 是_______________________________________。 (2)Fe3+可以与 SCN 形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用 KSCN 溶液检验 Fe3+的 存在，KSCN 中四种元素的电负性由小到大的顺序为_________________，SCN 离子的几何 构型为_____________，中心原子的杂化类型为______________________。 (3)实验中常用 K3[Fe(CN)6]检验 Fe2+, K3[Fe(CN)6]晶体中 的化学键有_________ (填写选项字母) a.离子键. b.共价键 c,氢键 d .配位键 e.金属键 1mol K3[Fe(CN)6]中含有 σ 键与 键的数目比为_____________。 (4)、FexO 为氯化钠型结构，在实际晶体中，由于存在缺陷，x