高三化学
第Ⅰ卷
下数据可供解题时参考：H 1 O 16 C 12 Ag 108
每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.下列应用一定发生了氧化还原反应的是
A. 二氧化硫漂白草帽 B. 硅胶做干燥剂吸附水份
C. 内服氢氧化铝治疗胃酸过多 D. 还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫漂白草帽，是二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的大分子，非氧化还原反应，故 A
不符合题意；
B．硅胶吸水过程没有新物质生成， 物理变化，故 B 不符合题意；
C．氢氧化铝和胃酸反应为复分解反应，不是氧化还原反应，故 C 不符合题意；
D．还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化过程中铁被氧化，有化合价变化，属于氧化还原反应，故 D 符合题意；
故答案为 D。
2.下列关于 15N 的说法正确的是
A. 15N 原子核内中子数为 7 B. 15N 的原子结构示意图为：
C. 15N2 分子中既含有 σ 键又含有 π 键 D. 15NH3 属于非极性分子
【答案】BC
【解析】
【详解】A.15N 原子核内中子数 = 质量数 －质子数 = 17－7 =8，故 A 错误；
B.15N 的原子结构示意图为： ，故 B 正确；
C.15N2 分子是氮氮三键，既含有 σ 键又含有 π 键，故 C 正确；
D.15NH3 中氮原子价层电子对数 ，空间构型为三角锥形，属于极性分子，故 D 错
误。
综上所述，答案 BC。
3.下列叙述不正确的是
为
为
13+ (5 1 3) 3 1 42
− × = + =A 碱性：LiOH＞NaOH B. 沸点：C2H5OH＞C2H6
C. 热稳定性：H2O＞NH3 D. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na＞Li，则碱性：NaOH＞
LiOH，故 A 错误；
B．C2H5OH 和 C2H6 都属于分子晶体，相对分子质量越大，分子之间的作用力越大，物质的熔沸点越高，相
对分子质量 C2H5OH＞C2H6，且乙醇分子间存在氢键，则沸点：C2H5OH＞C2H6，故 B 正确；
C．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N，则氢化物的热稳定性：H2O＞NH3，
故 C 正确；
D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为 Na2CO3＞
NaHCO3，故 D 正确；
答案选 A。
4.生命科学和人体健康与化学息息相关，下列说法正确的是
A. 淀粉无甜味，糖尿病患者多食无碍 B. DNA 双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的
C. 油脂在体内水解成高级脂肪酸和乙醇被小肠吸收 D. 任何金属离子均可使蛋白质变性而使人中毒
【答案】B
【解析】
【详解】A. 淀粉无甜味，但淀粉在人的消化道中可分解为葡萄糖，被人体吸收利用，糖尿病患者不能多食
淀粉食物，故 A 错误；
B. DNA 双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的，故 B 正确；
C. 油脂水解成高级脂肪酸和丙三醇，故 C 错误；
D. 重金属离子可使蛋白质变性而使人中毒，故 D 错误。
综上所述，答案为 B。
5.若能层序数 n=3，则下列能级符号错误的是
A. ns B. np C. nd D. nf
【答案】D
【解析】
【详解】每一能层含有的能级数与其能层数相等，则 n=3 时，能层数为 3，则有 3s、3p、3d 能级，不存在
3f，从 n=4 时开始出现 f 能级，故选：D。
.6.下列离子方程式不正确的是
A. 硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++ == BaSO4↓
B. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O
C. 向 NaHCO3 溶液中加入 NaOH 溶液： + OH－== + H2O
D. 向 AgCl 悬浊液中加入 Na2S 溶液：2AgCl + S2-== Ag2S + 2Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液时，除生成 BaSO4 沉淀，Al3+与 OH-也能发生离子反应，其中
滴 加 适 量 氢 氧 化 钡 溶 液 至 SO42- 恰 好 完 全 沉 淀 时 发 生 的 离 子 反 应 方 程 式 为
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故 A 错误；
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液时发生的离子反应方程式为 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O，故 B
正确；
C．向 NaHCO3 溶液中加入 NaOH 溶液时发生的离子反应方程式为 + OH－== + H2O，故 C 正确；
D．向 AgCl 悬浊液中加入 Na2S 溶液发生沉淀转化时的离子反应方程式为 2AgCl + S2-== Ag2S + 2Cl-，故 D
正确；
故答案为 A。
7.某临床常用的抗病毒药物其中间体结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法错误的是
A. 分子式为 C16H28N2O4 B. 该有机物能使 FeCl3 溶液显紫色
C. 该有机物既能与酸反应又能与碱反应 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A． 的分子式为 C16H28N2O4，故 A 正确；
2-
4SO
-
3HCO 2-
3CO
-
3HCO 2-
3COB． 结构中不存在酚羟基，则不能使 FeCl3 溶液显紫色，故 B 错误；
C． 中含有氨基、酯基、肽键，则能与酸反应生成盐，能在碱溶液中完全水解，故 C 正确；
D． 中含有碳碳双键，能与 Br2 发生加成反应，则能使溴的四氯化碳溶液褪色，故 D 正确；
故答案为 B。
8.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场酒精检测，
下列说法不正确的是
A. 电流由 O2 所在的铂电极经外电路流向另一电极
B. 该电池的正极反应式为：O2 + 4e- + 4H+=2H2O
C. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH + 3H2O-12e-=2CO2↑ + 12H+
D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精 含量
【答案】C
【解析】
【分析】
该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生
氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；根据图示得出酸性燃料电池的反应物和生成物，再根据原电
池原理写出该电池的反应式来判断。
的【详解】A．乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电流由
正极流向负极，故 A 正确；
B．燃烧电池通氧气的极为正极，正极上发生还原反应，电极反应式为：O2 +4e- +4H+=2H2O，故 B 正确；
C．该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，
CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，故 C 错误；
D．根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中
酒精的含量，故 D 正确；
故答案为 C。
9.下列实验现象预测正确的是
A B C D
烧杯中产生白色沉淀，一段
时间后沉淀无明显变化
加盐酸出现白色
浑浊，加热变澄清
KMnO4 酸性溶液
在苯和甲苯中均褪
色
液体分层，下层呈
无色
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.氯化铵和氢氧化钙固体受热分解生成氨气，氨气与氯化亚铁溶液反应，立即生成白色沉淀，白
色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故 A 错误；
B.苯酚钠溶液与盐酸反应生成苯酚，出现白色浑浊，由于苯酚溶于热水，则加热变澄清，故 B 正确；
C.苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 C 错误；
D.四氯化碳比水的密度大，碘在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度，则分层后，下层碘的四氯化碳溶液呈
紫色或紫红色，故 D 错误；
故选 B。10.下列溶液中浓度关系正确的是
A. 小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c( )＋c( )＋c(OH－)
B. CH3COONa 溶液中：c(CH3COO－) > c(Na＋) > c(OH－) > c(H＋)
C. 0.1 mol/L 的 NaHA 溶液，其 pH＝4，则 c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
D.物质的量浓度相等的 CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋
c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．小苏打溶液中存在的电荷守恒式为 c(Na＋)＋c(H＋)＝c( )＋2c( )＋c(OH－)，故 A 错
误；
B．CH3COONa 溶液显碱性，则 c(OH－) > c(H＋)，溶液中存在的电荷守恒式为 c(CH3COO－) +c(OH－) = c(Na
＋) + c(H＋)，则 c(Na＋) > c(CH3COO－)，即溶液中：c(Na＋) >c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H＋)，故 B 错误；
C．0.1 mol/L 的 NaHA 溶液，其 pH＝4，说明 HA-的电离程度大于 HA-的水解程度，则 c(A2－) > c(H2A)，
即 c(HA－)>c(H＋) >c(A2－)>c(H2A)，故 C 错误；
D．物质的量浓度相等的 CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合后，溶液中存在的电荷守恒式为
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒式为 2c(Na＋)= c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，则
c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，故 D 正确；
故答案为 D。
11.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 T℃时（各物质均为气态），甲
醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
-
3HCO 2-
3CO
-
3HCO 2-
3CO下列说法正确的是（ ）
A. 反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)
B. 1molCH3OH(g)和 1molH2O(g)的总能量大于 1molCO2(g)和 3molH2(g)的总能量
C. 选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗
D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
【答案】C
【解析】
【分析】
由反应机理图可知，反应Ⅰ为：CH3OH =2H2+CO，反应Ⅱ为：CO+H2O=H2+CO2。由能量图可知，反应Ⅰ
为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，对比能量图中反应Ⅰ的反应物所具有的能量和反应Ⅱ的生成物所具有的
能量，可知反应Ⅰ的反应物和反应Ⅱ的生成物所具有的能量的大小关系为：EⅡ生＞EⅠ反。据此进行分析。
【详解】A．结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可知，反应Ⅱ的热化学方程式为：
CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=-akJ/mol(a>0)，A 项错误；
B．结合反应机理和能量图可知，EⅡ生＞EⅠ反，即 1molCH3OH(g)和 1molH2O(g)的总能量小于 1molCO2(g)和
3molH2(g)的总能量，B 项错误；
C．催化剂可以通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能，从而可减少反应过程的能耗，C 项正确；
D．CO(g)属于中间产物，不是催化剂。D 项错误；
答案选 C。
12.根据下列图示所得出的结论正确的是( )
A. 图甲表示 1 mL pH＝2 某一元酸溶液加水稀释时，pH 随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸
B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中
n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数 KⅠ>KⅡ
C. 图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明 T1>T2
D. 图丁表示 1 mol H2 和 0.5 mol O2 反应生成 1 mol H2O 过程中的能量变化曲线，说明 H2 的燃烧热是 241.8
kJ·mol－1【答案】B
【解析】
【详解】A. 图甲表示 1 mL pH＝2 某一元酸溶液加水稀释时，pH 随溶液总体积的变化曲线，当体积为 100mL
时，溶液体积增大 100 倍，pHKⅡ，选项 B 正确；
C. 升高温度促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)增大，－lg c(H＋)、－lg c(OH－)减小，图丙表示不同温度下水溶
液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明 T1
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