人教版九年级下册化学第十一单元盐化肥单元检测试题

1 初三化学第十一单元试卷附参考答案 （试题内容：盐与化学肥料） 温馨提示：1、 认真审题  独立思考  准确作答  体验成功 ！ 2、相对原子质量：Ba—137，Cl—35.5，Na—23，C—12，O—16。 一、选择题（本大题包括 16 小题，每小题 2 分，共 32 分。每小题的 4 个备选答案中，只有 1 个答案符合题意） 1、下列物质发生的变化与空气的成分无关的是……………………………………【 】 A. 钢铁在空气中生锈 B. 碳酸氢铵露置在空气中质量减少 C. 生石灰在空气中变质 D. 烧碱固体在空气中潮解、变质 2、给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素，这种化肥是……………【 】 A. NH4HCO3 B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 D. KNO3 3、已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下（其中一种小 球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是…………………………【 】 A. 图中的反应物都是化合物 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应属于复分解反应 D. 该反应不符合质量守恒定律 4、甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是 K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4 中的一种，其中 甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是…………………………………………【 】 A. K2SO4 B. H2SO4 C. Ba(NO3)2 D. K2CO3 5、下表记录了物质 X 的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质 X 的化 学式可能是……………………………………………………………………【 】 氢氧化钠 碳酸钠 石蕊试液 物质 X 无明显现象 产生气泡 溶液变红 A. Ca(OH)2 B. CuSO4 C. KCl D. HCl 6、下列说法不正确的是………………………………………………………………【 】 A. 铵态氮肥一定不能与碱同时施用 B. 原子中质子数一定等于中子数 C. PH＞7 的溶液一定是碱性物质 D. 酸溶液中一定含有氢离子 7、生活中处处有化学，根据你所学过的化学知识判断，下列说法错误的是……【 】 A.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl B. 体温表中的水银不是银，是金属汞 C. 生活中常用的铁制品都是铁的合金 D. 食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打—— Na2CO3 8、对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验 现象的分析合理的是………………………………………………………………【 】 A. 向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液 B. 向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸 C. 某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明 该固体中含有铵根离子 D. 把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳 得分 评卷人 + +2 9、下列推论正确的是………………………………………………………………【 】 A. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B. 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C. 燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧 D. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 10、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是…………………………【 】 选项 物质 杂质 除去杂质所用试剂和方法 A KOH K2CO3 适 量 C a ( O H ) 2 溶 液 ， 过 滤 B KNO3 K2SO4 适 量 B a ( N O 3 ) 2 溶 液 ， 过 滤 C H2SO4 HCl 适量 AgNO3 溶液，过滤 D CuO KNO3 足量的水，过滤、洗涤、晾干 11、确认一瓶长期露置在空气中的 NaOH 溶液是否变质，不能作为检验试剂的是【 】 A.澄清石灰水 B.氢氧化钡溶液 C.氯化钙溶液 D.酚酞试液 12、饭店蒸馒头时，在发酵的面团中加入某种物质用力揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔， 又能除去面团中的酸，该物质可能是……………………………………………【 】 A. 白糖 B. NaHCO3 C. NaOH D. CH3COOH 13、分离下列各组物质的方法不正确的是 C A. 用过滤的方法分离 CuO 和 CuSO4 的混合物 B. 用结晶法分离 NaCl 和 KNO3 的混合物 C. 用通过灼热氧化铜的方法除去 CO 中的 CO2，得纯净的 CO D. 用蒸馏法（依据物质沸点的不同）从石油中分离出汽油、煤油等物质 14、下列实验方案或操作中，正确的……………………………………………………【 】 A. 用稀硫酸除去铁粉中的铜粉 B. 用稀盐酸洗涤试管内壁的油污 C. 实验时多取的白磷可以放回原瓶 D. 按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序可以分离氯化钾、二氧化锰的混合物 15、下列实验方案中，能达到预期目的的是………………………………………【 】 A. 用 NaOH 溶液除去 CO2 中的 HCl B. 用点燃的方法除去 CO2 中的少量 CO C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D. 用 BaCl2 溶液除去 KNO3 溶液中混入少量 K2SO4，得到纯净 KNO3 溶液 16、有 A、B、C、D 四种化合物，在溶液中可发生如下反应：A+B = C+D。则该反应不可 能是………………………………………………………………………………【 】 A. 酸和碱的反应 B. 盐和盐的反应 C. 碱和盐的反应 D. 金属和盐的反应 二、填空题（本大题包括 6 小题，共 56 分） 17、（10 分）试选用“＞” 或“＜”或“＝”填写下列空白： ⑴ 酸雨的 pH 蒸馏水的 pH； ⑵ 碳原子中核内质子数 核外电子数； ⑶ 钠的金属活动性 铝的金属活动性； ⑷ 在空气中氮气的体积分数 氧气的体积分数； ⑸ 将 5 克碳酸钠粉末加到 95 克溶质质量分数为 10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量 100g。 18、（8 分）将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）： ①搅拌； ②蒸发； ③过滤； ④加热 ⑴ 由饱和的食盐水得到食盐晶体 ； 得分 评卷人3 ⑵ 将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液 ； ⑶ 除去食盐中的泥沙，先溶解，再 ； ⑷ 将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发 。 19、（5 分）草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫 酸钙（CaSO 4 ）等］，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H 2C2O4 ）、草酸钠 （Na2C2O4） 豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。 ⑴ 由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是 ； ⑵ 草酸与硫酸钙反应的化学方程式为 H2C2O4 十 CaSO4 = CaC2O4↓十 H2SO4。请写出 草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式 。 20、（12 分）用好化学用语和溶解性表，对日后的化学学习是非常有帮助的。请按要求写 出以下反应的化学方程式（所选的反应物必在下表的范围内，且不能重复）。 离子 OH-- NO3-- Cl-- SO42-- CO32-- H+ — 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 ⑴ 一种酸和一种碱 ； ⑵ 一种碱和一种盐 ； ⑶ 一种酸和一种盐 ； ⑷ 一种盐和另一种盐 。 21、（6 分）右图所示是一种“保温瓶式量热计”。这种 仪器由保温和测温两部分组成的，它不让反应产生的 热散失出去，也不让外界的热传递进来，可用于测量 化学反应产生的热量。小明将不同浓度的酸（A）和 碱（B）溶液各 100mL 在量热计中混合，并且记录了 每次混合前后量热计里温度的升高值△t，得到下表。请根据实验此实验回答： 编号 100mL 酸溶液 A 100mL 碱溶液 B △t（℃） ① 3.65%HCl 4.00%NaOH 7 ② 9.80%H2SO4 8.00%NaOH 14 ③ 9.80%H2SO4 4.00%NaOH 7 ④ 3.65%HCl 2.00%NaOH 3.5 ⑴ 盐酸、硫酸与氢氧化钠反应是 反应。（填“吸热”或“放热”） ⑵ 第 1 次和第 3 次实验中温度升高相同的可能原因是 。 ⑶ 分析上述数据可知下列因素中，与反应放出或吸收热量多少有关的是 。 A. 使用盐酸还是硫酸； B. 量热计的保温效果； C. 参加反应的酸或碱的量 22、（15 分）已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室中有 一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学 设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。 ⑴ 提出假设：①白色粉末是碳酸钠；②白色粉末是氧化钙；③白色粉末是氢氧化钙。 ⑵ 设计实验，通过实验分析进行判断并填空： 假设 设计的相关操作 实验中观察到的现象 假设是否成立 保温瓶式量热计 保温 电加热温度计 搅拌器4 ① 取一定量粉末，加入稀盐酸 没有气体产生 ② 取一定量粉末溶于水 溶液浑浊，温度升高 ③ 取一定量粉末溶于水，静置后 取上层清液再通入二氧化碳 没有沉淀产生 ⑶ 实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可 观察到的现象是 ；其中发生的化学反应方程式是 、 ，若将 反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是_______________；再将分离后的溶液蒸 干，得到的固体物质是 （填化学式）。 三、计算题（本大题共 12 分） 23、右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠 的质量分数，取 100 g 该工业盐进行实验：①测得水的质量分 数为 3.36％；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到 0.985 g 沉淀。（反应为：BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl）。 ⑴ 100 g 该工业盐中含氯化钡的质量。 ⑵ 通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标? 参考答案 得分 评卷人 （工业盐） 氯化钠≥95.5% 水分≤3.46% 氯化钡≤1.04% 5 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D B C D B D C D C D B C D C D 二、填空题 17、⑴ ＜; ⑵ ＝; ⑶ ＞; ⑷ ＞； ⑸ ＜。 18、⑴ ②； ⑵ ④； ⑶ ③； ⑷ ①。 19、⑴ +3； ⑵ Na2C2O4 + CaSO4 = CaC2O4↓＋Na2SO4 。 20、⑴ NaOH+HCl=NaCl+H2O 等； ⑵ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+C u ( O H ) 2 ↓ 等 ； ⑶ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 等； ⑷ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 等。 21、⑴ 放热； ⑵ 两次反应消耗的氢氧化钠质量相等； ⑶ C。 22、⑵ ①不成立；②成立；③不成立。 ⑶ 生成白色沉淀、CaO+ H2O= Ca(OH)2 和 Ca(OH)2+ Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaOH、 　 过滤、Na2CO3 和 NaOH。 三、计算题 23、⑴ 1.04 克； ⑵ 氯化钠质量分数为 95.6%大于 95.5%，符合产品质量指标。