2020届山东省济宁市第三次模拟化学2020.06（含答案）

第 1 页 (共 9 页) 济宁市 2020 年高考模拟考试 化 学 试 题 2020.06 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号 和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔 书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题 无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 As 75 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．绿原酸（C16H18O9）具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得 到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如下，下列说法错误的是 A．绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度 B．得到有机层的实验操作为萃取分液 C．减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质 D．绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯 2. 下列说法正确的是 A．环戊二烯（ ）分子中所有原子共平面 B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关 D．NO3— 离子中心原子上的孤电子对数是 0，立体构型为平面三角形 3．NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8 g 苯含 σ 键的数目为 0.6 NA B．将 Cl2 通入 FeBr2 溶液中，有 1mol Br2 生成时，转移的电子数为 2 NA C．1mol NH4NO3 完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中 NH4+的数目为 NA D．有铁粉参加的反应若生成 3mol Fe2+，则转移电子数一定为 6 NA 提取液 有机层 减压蒸馏 浸膏 冷却、过滤 绿原酸粗产品 乙酸乙酯 温水 第 2 页 (共 9 页) 4．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 A．用碱式滴定管量取 13.60 mL 酸性高锰酸钾溶液 B．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量 C．蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏液体中 D．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中 5.《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As2S3）经常用来修改错 字，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A．As、S 原子的杂化方式均为 sp3 B．AsH3 的沸点比 NH3 的低 C．与 As 同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有 V D．已知 As2F2 分子中各原子均满足 8 电子结构，分子中 σ 键和 π 键的个数比为 3:1 6．化合物 Y 是一种常用药物，可由 X 制得。下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是 A．化合物 X、Y 均易被氧化 B．1 mol Y 最多可与 2 mol NaOH 发生反应 C．由 X 转化为 Y 发生取代反应 D．X 与足量 H2 发生反应后，生成的分子中含有 5 个手性碳原子 7.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，A、B、C、D、E 为其中两种元素组成的常见化合物， 基态 Z 原子核外有两个未成对电子， A、D 均含有 10 个电子且中心原子的杂化方式相同，它们之间的 转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，下列说法中不正确的是 A．简单离子半径：Y > Z > W B．若 C 中混有 E 可用水洗方法除去 C．每个 D 分子周围可以形成 4 个氢键 D．B 与 D 反应生成 Z2 时，D 作还原剂 8.过氧乙酸（CH3COOOH）是常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。制备原理为： H2O2+CH3COOH CH3COOOH+H2O △Hc(K+)> c(H2C2O4) B．0.1 mol·L-1PT 中滴加 NaOH 至溶液 pH=4.19：c(C2O42－)=c(HC2O4 －) C．0.1 mol·L-1 PT 中滴加 NaOH 至溶液呈中性：c(K+)> c(Na+)> c(HC2O4- )>c(C2O42- ) D．0.1 mol·L-1 PT 与 0.1mol·L-1KOH 溶液等体积混合,溶液中水的电离程度比纯水的大 第 4 页 (共 9 页) 12.工业上常采用“电催化氧化—化学沉淀法”对化学镀镍废水进行处理，电解过程中电解槽中 H2O、Cl- 放电产生·OH 、HClO，在活性组分作用下，阴阳两极区发生的反应如下（R 表示有机物）： ①R + ·OH→CO2+H2O ②R+HClO→CO2+H2O+Cl- ③H2PO2- + 2 ·OH —4e-=PO43-+4H+ ④HPO32-+·OH—2e-=PO43-+2H+ ⑤H2PO2-+2ClO-=PO43-+2H++2Cl- ⑥HPO32-+ClO-=PO43-+H++Cl- ⑦Ni2++2e-=Ni ⑧2H++2e-=H2↑ 下列说法不正确的是 A．·OH 、HClO 在阳极上产生 B．增大电极电压，电化学氧化速率加快 C．电解时，阴极附近 pH 逐渐升高，Ni2+去除率逐渐减小 D．向电解后的废水中加入 CaCl2 可以去除磷元素 13.碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为 2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，下列说法正确的是 A．从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←C B．装置 X 中盛放的试剂为饱和 Na2CO3 溶液 C．装置 Z 中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解 D．实验开始时应先打开 C 中分液漏斗的旋转活塞 14．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。 230℃时，该反应的平衡常数 K=2×10−5。已知：Ni(CO)4 的沸点为 42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230℃制得高纯镍。下列判断正确的是 A．升高温度，该反应的平衡常数减小 B．该反应达到平衡时，v 生成[Ni(CO)4]=4v 生成(CO) C．第一阶段，在 30℃和 50℃两者之间选择反应温度，选 50℃ D．第二阶段，Ni(CO)4 分解率较低 第 5 页 (共 9 页) 15．常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol•L-1 的 KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡 图像如图所示(不考虑 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 数量级为 10-10。下列叙述不正确的是 A．Ksp(Ag2C2O4)数量级为 10-11 B．n 点表示 Ag2C2O4 的过饱和溶液 C．向 c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3 溶液时， 先生成 AgCl 沉淀 D．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋C2O42-(aq) 的平衡常数为 10-0.71 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16.（11 分） 多年来，储氢材料、光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。 回答下列问题： （1）一种 Ru 络合物与 g-C3N4 符合光催化剂将 CO2 还原为 HCOOH 的原理如图。 （1）Ru 络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，Ru 络合物含有的片段 和 中都存在大 π 键，氮原子的杂化方式为 ，氮原子配位能力更强的是 （填结构简式） （2）基态碳原子的价电子排布图为 ，HCOOH 的沸点比 CO2 高的原因是 （3）2019 年 8 月 13 日中国科学家合成了白光材料 Ba2 [Sn(OH)6][B(OH)4] 2，[B(OH)4]- 中 B 的价层电子对数 为 ，[Sn(OH)6] 2－中，Sn 与 O 之间的化学键不可能是 a 键 b σ 键 c 配位键 d 极性键 （4）镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为 LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z 表 示储氢后的三种微粒，则图中 Z 表示的微粒为 (填化学式)。若原子分数坐标 A 为（0， 0，0），则 B（Y）的原子分数坐标为 ，已知 LaNi5H6 摩尔质量为 499 g·mol−1，晶体密度为 第 6 页 (共 9 页) ρ g·cm−3，设 NA 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为 a= pm（用代数式表示）。 17.（13 分）铜转炉烟灰主要含有 Zn［还有少量的 Fe(+2 价)、Pb、Cu、As 等元素］的硫酸盐和氧化物， 少量为砷酸盐。制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。请回答以下问题： 己知：活性炭净化主要是除去有机杂质。 （1）写出氯化铵的电子式 ，“净化”过程属于 （填“物理”、“ 化学”）变化。 （2）在反应温度为 50℃，反应时间为 1 h 时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则 氯化铵适宜的浓度为 mol·L-1。若浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时 ZnO 发生反应的离子方程式为 （3）滴加 KMnO4 溶液有 MnO2 生成，目的是除 元素，除杂 3 是置换除杂过程，则试剂 a 是 ， “滤渣Ⅲ”的主要成分为 （填化学式）。 （4）写出“沉锌”时发生反应的离子方程式 ，此过程中可以循环利用的副产品是 （5）取 mg 活性氧化锌样品配成待测液，加入指示剂 3、4 滴，再加入适量六亚甲基四胺，用 amol•L-1EDTA 标准液进行滴定，消耗标准液 VmL。己知：与 1.0mLEDTA 标准液[c(EDTA)=1.000mo1•L-1]相当的以克 第 7 页 (共 9 页) 表示的氧化锌质量为 0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为 （用代数式表示）。 18.（13 分）2019 年 12 月 4 日“全球碳计划”发布报告说，全球 CO2 排放量增速趋缓。人们还需要更有力的 政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2 的综合利用是解决温室问题的有效途径。 （1）一种途径是用 CO2 转化为成为有机物实现碳循环。如： C2H4 (g) + H2O (l) C2H5OH (l) ΔH＝ - 44.2 kJ·mol-1 2CO2(g) + 2H2O (l) C2H4 (g) +3O2(g) ΔH＝+1411.0 kJ·mol-1 已知 2CO2(g) + 3H2O (l) C2H5OH (l) + 3O2(g)其正反应的活化能为 Ea kJ·mol−1，则逆反应的活化能为 ______kJ·mol−1。乙烯与 HCl 加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也得到乙醇，反应的离子方程式 为 ，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)为速率方程，研究表明，CH3CH2Cl 浓度减半，反应速率 减半，而 OH-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为 （2）利用工业废气中的 CO2 可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往 2 L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应 I、反应 II 与反应 III，相同时间内 CO2 的转化率随温度变 化如图所示： ①催化剂效果最佳的反应是 (填“反应 I”，“反应 II”，“反应 III”)。 ②b 点 υ(正) υ(逆) (填 “>”， “ （1 分） ③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（1 分） ④ （2 分） （3）CO2+6e- +6H+ = CH3OH+H2O （2 分） CH3OH+ CO2+H2 CH3COOH+H2O （2 分） 19．（11 分） 4 3 4 1 3 499 AN⋅ρ 第 11 页 (共 9 页) （1）将 Fe2＋转化为 Fe3＋ （1 分） 6Fe2＋＋ClO3 －＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O （2 分） （2）Fe(OH)3 和 Al(OH)3 （1 分） （3）蒸发浓缩 （1 分） 冷却结晶 （1 分） （4）氨水 （1 分） 温度过高会导致 H2O2 大量分解，降低产率 （1 分） H2O2＋2Co2+＋2NH4+＋10NH3·H2O+6Cl—＝2[Co(NH3)6]Cl3↓＋12H2O （2 分） 选择性 （1 分） 20.（12 分） （1） （2 分） （2） （1 分） （1 分） （3）加成反应（1 分） 取代反应（1 分） （4） 、 （2 分） （5） （4 分）