湖北省武汉市2020届高三化学六月供题（一）试题（Word版附答案）

武汉市 2020 届高中毕业生六月供题(一) 理科综合试卷化学部分 7.常用杀菌消毒的物质有 75%酒精、84 消毒液、过氧乙酸(CH3C000H)和氯仿等。下列说 法错误的是 A.95%酒精可以更高效灭活新冠病毒 B.84 消毒液不能与洁厕灵混合使用 C.过氧乙酸含过氧键而具有强氧化性 D.氯仿可溶解病毒的蛋白质外壳 8.设 NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol NaHSO4 固体中含有离子总数为 3NA B.11.2 L(标准状况)HF 含有质子数为 5NA C.50 g 46%的乙醇水溶液中，含有 O-H 键数为 3.5NA D.1 mol Cu 与足量的硫蒸气反应,转移电子数为 2NA 9.甲在--定条件下能与醋酸反应转化为乙。下列说法正确的是 A.甲与环戍二烯互为同系物 B.乙不能发生加成聚合反应 C.乙的二氯代物共有 5 种 D.甲和乙均难溶于水 10.从煤的干馏产物中可获得重要的化工原料,实验装置如图所示。下 列关于实验操作或叙述错误的是 A.冰水起冷凝作用 B.水层中滴入酚酞溶液后变为红色 C.可用分馏方法从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯 D.焦炉气可使酸性 KMn04 溶液褪色，说明产物中有 H2S 11.某科研团队报道了以 LiAlCl4 离子液体作为电解质的铝离子 二次电池,其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.充电时,b 极质量减小 B.放电时，阴离子向 a 极移动 C.充电时,正极反应为 4Al2C17- +3e- = Al + 7AlCl4 D.放电时,阴极反应为 FePO4+Li+ +e-=LiFePO4 12.已知 w、X.Y、Z 是四种原子序数依次增大的短周期元素。 甲、乙、丙分别是 W 与 X、Y、Z 形成的 18 电子二元化合物,且都 存在极性键和非极性键。下列说法 正确的是 A.最简单氢化物沸点:X> Y B.原子半径:X>Y>Z>W C. X 的最高价氧化物对应水化物是一元强酸 D.常温下,甲、乙、丙都是液体且都具有对称结构 13.某科研小组利用电导率(电导率越大,导电能力越强)传感器、pH 传感器探究 NaHCO 3 和 CaCl2 能否发生化学反应。向 25. 00 mL0.1 mol●L-1 NaHCO3 溶液中滴人等体积、等浓度 CaCl2溶液,电导率以及 pH 变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 A.电导率下降的原因是生成了 CaCO3 沉淀导致溶液中离子浓度降低 B. a 点后 pH 下降的原因是 Ca2+促进 HCO3 H+ +CO3-平衡右移 C. pH =7.3 时,溶液中溶质主要为 NaCl、CaCl2 D.可用 0.1 mol●L-1 CaCl2 溶液鉴别浓度均为 0.1 mol· L-1 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液 26. (15 分) 草酸合铁( III )酸钾晶体[K3[Fe(C2O4)3]·3H2O]是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某 科研团队以硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]为原料制备草酸合铁(III)酸钾晶体的具体 流程如下: 回答下列问题: (1)配制 100mL1.00mol●L-1 的硫酸亚铁铵溶液。溶液配制过程中需用到的玻璃仪器除烧杯、玻 璃棒、量筒外，还有______。 在配制时需加入适量稀硫酸的目的是___________ (2)取 12. 5 mL 硫酸亚铁铵溶液于烧杯中,水浴加热至 100°C ,缓缓滴入饱和 H2C2O4 溶 液,有黄色沉淀( FeC2O4●2H2O)生成,反应的离子方程式为________________ (3)在“酸溶”操作中,需保持溶液的 pH 为 3.5,溶液中 (H2C2O4 的 Ka1=10-1.25 ,Ka2=10-4.27)。 (4)在“反应”中,先维持 40°C 水浴加热，滴加 10mL6%H 2O2 溶液,一段时间后,再微沸 2 min;然 后冷却,继续交替滴加 H2C2O4 和 K2C2O4 溶液直至溶液呈亮绿色。维持 40°C 水浴加热使最终 所得产品产率最高的原因是_______ ,溶液微沸的目的是_______________。 (5)经“步骤 I”结晶、抽滤、洗涤、避光干燥,最终得到产品 5.45 g,产品的产率为_______(保留 1 位小数)。 (6)草酸合铁(I)酸钾晶体为光敏配合物,应避光保存,光照时会发生光化学分解反应生成草酸钾 和草酸亚铁,同时有气体生成，反应的化学方程式为____________________。 27. (14 分) 钛白粉(TiO2)作为白色颜料和增白剂,广泛用于油漆、造纸等工业生产中。一种以钛铁矿(含 FeTiO3 及少量的 CaO、Fe2O3、SiO2 )为原料生产钛白粉的工艺流程如下:  2 2 4 2 2 4 ( ) ________( ) c C O c H C O − =回答下列问题: (1)“酸浸”是用硫酸在温度为 150 ~200 °C 下溶煮钛铁矿,“滤液 1”中的主要成分中含有 TiOSO4,则“酸浸”中主要发生的反应方程式为_______________________。 (2)“滤渣 1”的主要成分有____________________。 (3)“还原"中加入过量铁屑的目的是______________________________________________。 (4)硫酸亚铁晶体的溶解度如下表所示,其中绿矾(FeSO4●7H2O)容易被氧化,则“分离”得到绿矾的 操作为_______________________________________。 (5)“水解”需要加热至 90°C 的目的是__________________________。 (6)“滤液 2”可返回到___________________________工序循环利用。 (7)工业上将钛白粉与焦炭、氯气共热生成 TiCl,和一种可燃气体,反应的化学方程式为______, 最后在氩气氛围和加热的条件下用金属镁还原 TiCl4 制取性能优越的金属钛。 28. (14 分) 碳及其化合物在工农业生产和日常生活中有广泛的应用,对其研究具有重要意义。 回答下列问题: (1)利用活性炭的_____________作用可去除水中的悬浮杂质。 (2)炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O* ),活化氧可以快速将 SO2 氧化为 SO3 ,其活化过程中的 能量变化如图所示: 活化过程中有水时的活化能降低了_________eV。在酸雨的形成过程中，炭黑起:_______作用。 (3)已知:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ∆H ,经测定不同温度下该反应的浓度平衡常数如下: ① 该反应的△H______0(填“>”或“