2020 年深圳市高三年级第二次调研考试
理科综合能力测试化学 2020.6
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti48 Co 59
一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
7．中国古代成语蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A． “甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，与白糖的主要成分相同
B． “近朱者赤”中“朱”指朱砂(HgS)，可用作红色颜料
C．“沙里淘金”利用了“沙”和“金”密度的差异进行分离
D．“红砖绿瓦”中“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品
8．气相条件下，立方烷能自发地发生热重排反应生成一系列化合物。下列说法正确的是
A．a、f 中所有原子均可处于同一平面
B．1 mol 化合物 e 完全燃烧消耗 12 mol O2
C．六硝基立方烷最多有 3 种结构（不考虑立体异构）
D．立方烷热重排产物均能使酸性 KMnO4 溶液褪色
9．实验室制备莫尔盐[(NH4)2SO4．FeSO4·6H2O]的过程是：向稀 H2SO4 中加入过量的铁屑，
充分反应后过滤，向滤液中加入一定量的(NH4)2SO4 饱和溶液。经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，
得到莫尔盐晶体。下列说法正确的是
A.铁屑上若有少量铁锈，将导致莫尔盐中混入杂质 Fe2(SO4)3
B．蒸发浓缩使用的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯
C．室温时，莫尔盐的溶解度比(NH4)2SO4 和 FeSO4 的都小
D．晶体析出后，取少量母液加入 K3[Fe(CN)6]，无蓝色沉淀生成
10．硅是制作光伏电池的关键材料。在 Si 晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的
n 型或缺电子的 p 型半导体。n 型和 p 型半导体相互叠加形成 p-n 结，此时自由电子发
生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法正确的是A．1 mol Si 晶体中含有的 Si-Si 键数目为 4NA
B．若在 Si 晶体中掺入 P 元素，可得 n 型半导体
C．p-n 结中，n 型一侧带负电，p 型一侧带正电
D．光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能
11．主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且均不大于 20。X、Y 同周期，X 的最
高正价与最低负价代数和为 4。化合物 ZW2 与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，同时生
成白色糊状物。下列说法正确的是
A．单质的沸点：W>Y B．化合物 ZW2 中只含有离子键
C．简单氢化物的热稳定性：X>Y D．X 的氧化物的水化物均是强酸
12．一种新型电池的工作原理如下图所示。该电池工作时，下列说法错误的是
A．Pt/C 电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区
B．正极的电极反应为
C．反应池中发生总反应 实现 HNO3 再生
D．理论上，当消耗 22.4 L（标准状况下）Hz 时，会消耗 1 mol O2
13. 25℃时，向 50 mL 浓度均为 l.0 mol．L-1 的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加 1.0 mol．L-l
的 NaOH 溶 液 ， 所 得 溶 液 的 pH 变 化 情 况 如 右 图 所 示 （ 己 知 ： 25 ℃ 时 ，
下列叙述错误的是
A．a 点溶液中，c(H+)约为
B．b 点溶液中，
C．V(NaOH)≤50 mL 时，随 V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大
D．从 a 到 c 的过程中，溶液中 不变
26．（15 分）H2O2 是生产、生活、实验中常用的试剂。
I．工业上制备 H2O2 的流程如下： (l)“转化”中反应的化学方程式为 ：“低温放置”的目的是 、
(2)图甲为“减压蒸馏”的部分装置，该装置由克氏蒸馏头和 （填仪器名称）组成。
lI．实验小组利用图乙装置测定阿伏加德罗常数(NA)
(3)实验准备
①H2O2 溶液浓度标定。可选用 （填标号）试剂对 H2O2 溶液进行滴定，测定其浓度。
A．H2C2O4 B．KMnO4 C．淀粉 KI
②装置气密性检查。打开止水夹，将注射器 b 的活塞推至底部，拉动注射器 a 活塞吸入 10 mL
空气，关闭止水夹。向下推动注射器 a 活塞至底，当观察到注射器 b 的现象为 ，说明装置
的气密性良好。
(4)测定过程
①在反应室中加入适量 MnO2，将注射器 b 活塞推至底部，关闭止水夹。用注射器 a 准确
抽取 cmol．L-1 H2O2 溶液 Vl mL，缓慢地注入反应室后，固定注射器 a 活塞。
②反应结束后，待反应体系处于 状态时，读取注射器 b 的气体体积为 V2 mL，则产生 O2
的体积为____mL。
③设室温下 O2 的密度为ρ g．L-1，一个 O2 实际质量为 mg，则 NA=____（用含ρ等字母的代
数式表示）。
(5)该实验利用 H2O2 作为生氧剂的优点有 （写两条）。
27．（14 分）以 CH4、CO2 为原料合成乙酸，是综合开发温室气体资源的新方向。
I．CH4. CO2 催化重整间接制乙酸
CH4、CO2 催化重整制合成气，再利用合成气制乙酸，涉及的反应如下：
反应 l：
反应 2：
反应 3：
(1)已知： 则“反应 l”的△H=
(2)“反应 1”的化学反应速率 k 为速率常数。1123K 和 1173K
时，分别保持 或 不变，测得速率 v 与 的关系如下图所示：①由图可知，下列叙述正确的是 （填标号）。
A．当 时，m=l
B．其他条件不变，增大 不一定增大
C．a、b、c=点速率常数的大小关系为：
②若初始时按 n(CH4)：n(CO2)=1：1 进气，且 则 b 点的化学
反应速率 v=
(3)向盛有催化剂的刚性容器中通入等物质的量的 CH4(g)和 CO2(g)，发生“反应 1”。
在 923K 和 1173K 时，CH4(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如右图所示。
923 K 时，CH4(g)的平衡转化率α= ，若平衡时体系的总压强为 P0，平衡常数 K923K=____
（用含有 Po 的代数式表示）。
II．CH4. CO2 两步法制乙酸
(4)反应 CH4(g)+CO2(g)=CH3COOH(g)不能自发进行。将该反应拆分成两个连续
的步骤进行，可在较温和的条件下实现上述转化，具体过程如下：
①第二步反应的化学方程式为
②为增大 CH3COOH 的平衡产率，从温度角度考虑，第一步反应在高温下进行，第二
步反应在 进行；从 H2 浓度的角度考虑，应采取的措施是 。
28．（14 分）Pd/A12O3 是常见的汽车尾气催化剂。一种从废 Pd/A12O3 纳米催化剂（主要成
分及含量：Pd 0．3%，γ-A12O3 92.8%，其他杂质 6.g%）中回收金属 Pd 的工艺如下：已知：γ-Al2O3 能与酸反应，α-A12O3 不与酸反应。
回答下列问题：
(l)“预处理”时，γ-A12O3 经焙烧转化为α-A12O3，该操作的主要目的是 。
(2)“酸浸”时，Pd 转化为 PdCl42-，其离子方程式为 。
(3)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有 （填化学式）。
(4)“粗 Pd”溶解时，可用稀 HNO3 替代 NaC1O3，但缺点是 。两者相比，
____（填化学式）的氧化效率更高（氧化效率以单位质量得到的电子数表示）。
(5)“沉淀”时，[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]C12 沉淀，其化学方程式为 。
(6)酸性条件下，BrO3-能在负载 Pd/A12O3 纳米催化剂的电极表面快速转化为 Br-。
①发生上述转化反应的电极应接电源的 极（填“正”或“负”）；
②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生
副反应生成 （填化学式）。
35．【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分）
钴及其化合物有着广泛的应用前景。回答下列问题：
(l)基态 Co 原子的核外电子排布式为 ．
(2)以无水乙醇作溶剂，Co(NO3)2 可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，
其结构简式如下图所示。
①配合物中提供孤对电子的原子是 （填元素符号）；
②该多齿配体中所含元素电负性由大到小的顺序为 （填元素符号）：
③下列化合物与上述配合物中 C 和 N 原子的杂化类型均相同的是 （填标号）。
(3)亚硝酸钴钠可与 K+结合形成 ，从而实现对 K+的定量测定。
① 中存在的化学键类型有 （填标号）；
A．金属键 B.离子键 C．极性共价键 D.配位键
②与亚硝酸根互为等电子体的化合物有 （写一种）。
(4) Co 与 Ca 属于同一周期，且最外层电子数相同，但金属 Co 的熔点、沸点均比金
属 Ca 的高，原因是____。
(5)某种铁酸钴(CoTiO3)晶胞沿 x、y 或 z 轴任意一个方向的投影如下图所示。晶胞
中 Co 处于各顶角位置，则 O 处于 位置，与 Co 紧邻的 O 的个数为 。若晶胞中 Co 与
O 的距离为 a nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，该晶体的密度为 g．cm-3（列出计算式）。
36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分） 他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默症等疾病具有较好治疗效果的药物，其一种
合成路线如下：
回答下列问题：
(l)A 的结构简式是 ，C 中含氧官能团的名称是 ．
(2)①和③的反应类型分别是
(3)下列说法正确的是 （填标号）。
a．A 为苯的同系物 b．B 的一氯代物有 5 种
c．Imol C 最多可与 2mol NaOH 反应 d．弱碱性条件有利于反应⑤进行
(4)草酰氯 与乙二胺( )反应可得到一种六元环状化合物，该
反应的化学方程式为
(5)化合物 W 与 C 互为同分异构体，且满足下列条件：①属于芳香族化合物且能与 NaHCO3
反应：②能发生银镜反应；③酸性条件下可发生水解反应，其产物能之一与 FeC13
发生显色反应，则 W 共有 种，其中一种核磁共振氢谱为 1：2：2：2：1，其结
构简式为____。
(6)参照上述合成路线，设计由苯和 1，3 一丁二烯合成 的路线（其它无机试剂
任选）。
2020 年深圳二模化学参考答案及评分标准
7 8 9 10 11 12 13
A C C B B D C
26．（15 分）
（ 1 ） Na2O2 ＋ 2NaH2PO4 ＝ 2Na2HPO4 ＋ H2O2 （ 2 分 ， 答 “ Na2O2 ＋ 2NaH2PO4 ＋ 2nH2O ＝
2Na2HPO4·nH2O＋H2O2”也得分。物质正确但未配平得 1 分）；防止 H2O2 受热分解，
沉降 Na2HPO4·nH2O 固体（2 分，各 1 分）
（2）圆底烧瓶（1 分）
（3）①B（2 分）②注射器 b 的活塞向右移动，且最终注射器 b 中的气体体积为 10 mL（2 分，“向右移动”
1 分，“体积为 10 mL”1 分）
（4）②恢复室温或体积不再改变或压强不再改变（1 分，答“温度不再改变”“恢复常温”“恢
复 25℃”“压强与外界大气压相等”等合理答案均得分）， V2－V1（1 分）
③ （2 分，若答 给 1 分）
（5）反应完全、无污染、反应速率快等合理答案均可得分（2 分，各 1 分）
27．（14 分）（1）＋247.0 kJ·mol−1（2 分，写成 247.0 kJ·mol−1 或 247 kJ·mol−1 也得分，数
值错误不得分，数值正确但没带单位 1 分）
（2）①AB（2分，只选1个且正确得1分，错选不得分）②5.2（2分）
（3）60%（1分，写成0.6也得分）
P02或1.265625 P02（2分，1.26P02、1.27P02、1.3P02也得分）
（4）①CO2＋Co3C＋2H2 CH3COOH＋3Co（2 分，物质书写错误不得分，物质正确但未
配平 1 分，写成可逆号，等号或箭头号都给分，物质状态的标注不做要求）
②低温（1分）；第一步减小氢气的浓度（或压强），第二步增大氢气的浓度（或压强）
（2分，分两步答题，各1分；只填写增大压强、增大浓度或者减小压强、减小浓度不得分）
28．（14分）
（1）有利于 Pd 与 Al2O3 的分离（1 分，或“大大减少了酸用量”，或“避免酸浸时氧化铝和
酸发生反应”，答案合理均得分）
（2）3Pd＋ClO−3＋6H+＋11Cl−＝3PdCl2−4 ＋3H2O（2 分，反应物或产物写错不得分，物质正确
但未配平得 1 分）
（3）AlCl3（2 分）
（4）对环境产生较大污染（或耗酸量大、或腐蚀性强、或氧化效率低）（2 分）
NaClO3（2 分）
（5）[Pd(NH3)4]Cl2＋2HCl＝[Pd(NH3)2]Cl2↓＋2NH4Cl（2 分，反应物或产物写错不得分，物质
正确但未配平得 1 分，没有标注沉淀符号不扣分）
（6）①负（1 分）②H2（2 分）
35．【化学——选修 3：物质结构与性质】
（1）[Ar]3d74s2 或 1s22s22p63s23p63d74s2（1 分）
（2）①O、N（2 分，各 1 分）；②O＞N＞C＞H（1 分，有错不得分）；③B（2 分）
（3）BCD（2 分，漏选得 1 分，错选不得分）；SO2 或 SnO2（1 分）
（4）Co 原子半径小且价电子数多，金属键强（2 分）
（5）面心（1 分）；12（1 分）； 或 或 或
kf
kr
kf
kr
mV
)VV(2
1
12
c
ρ−
mV
V2
1
2
c
ρ（2 分，其他形式的正确答案均可得分）
36．【化学——选修 5：有机化学基础】
（1） （1 分）羧基、酯基（2 分，各 1 分）
（2）取代反应（1 分）还原反应（1 分）
（3）cd（2 分，各 1 分）
（4） （2 分，反应物或产物写错不得分，
物质正确但未配平得 1 分）
（5）13（2 分） （1 分）
（6）（3 分，每步 1 分，后两步顺序颠倒也可得分，其他合理答案也给分，如第一步和第二步
合并成一步，用 HCl 发生加成反应得 1，4-二氯丁烷，得 2 分）
CH2 COOHOHC
O
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