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资料简介
2020 年深圳市高三年级第二次调研考试 理科综合能力测试化学 2020.6 可能用到的相对原子质量:H1 N14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti48 Co 59 一、选择题:本大题共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只 有一项是符合题目要求的。 7.中国古代成语蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. “甘之如饴”中“饴”指麦芽糖,与白糖的主要成分相同 B. “近朱者赤”中“朱”指朱砂(HgS),可用作红色颜料 C.“沙里淘金”利用了“沙”和“金”密度的差异进行分离 D.“红砖绿瓦”中“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品 8.气相条件下,立方烷能自发地发生热重排反应生成一系列化合物。下列说法正确的是 A.a、f 中所有原子均可处于同一平面 B.1 mol 化合物 e 完全燃烧消耗 12 mol O2 C.六硝基立方烷最多有 3 种结构(不考虑立体异构) D.立方烷热重排产物均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 9.实验室制备莫尔盐[(NH4)2SO4.FeSO4·6H2O]的过程是:向稀 H2SO4 中加入过量的铁屑, 充分反应后过滤,向滤液中加入一定量的(NH4)2SO4 饱和溶液。经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤, 得到莫尔盐晶体。下列说法正确的是 A.铁屑上若有少量铁锈,将导致莫尔盐中混入杂质 Fe2(SO4)3 B.蒸发浓缩使用的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯 C.室温时,莫尔盐的溶解度比(NH4)2SO4 和 FeSO4 的都小 D.晶体析出后,取少量母液加入 K3[Fe(CN)6],无蓝色沉淀生成 10.硅是制作光伏电池的关键材料。在 Si 晶体中掺杂不同种类的元素,可形成多电子的 n 型或缺电子的 p 型半导体。n 型和 p 型半导体相互叠加形成 p-n 结,此时自由电子发 生扩散运动,在交界面处形成电场。下列说法正确的是A.1 mol Si 晶体中含有的 Si-Si 键数目为 4NA B.若在 Si 晶体中掺入 P 元素,可得 n 型半导体 C.p-n 结中,n 型一侧带负电,p 型一侧带正电 D.光伏电池的能量转化形式为:光能→化学能→电能 11.主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,且均不大于 20。X、Y 同周期,X 的最 高正价与最低负价代数和为 4。化合物 ZW2 与水剧烈反应,有易燃的单质气体产生,同时生 成白色糊状物。下列说法正确的是 A.单质的沸点:W>Y B.化合物 ZW2 中只含有离子键 C.简单氢化物的热稳定性:X>Y D.X 的氧化物的水化物均是强酸 12.一种新型电池的工作原理如下图所示。该电池工作时,下列说法错误的是 A.Pt/C 电极为负极,质子通过交换膜从负极区移向正极区 B.正极的电极反应为 C.反应池中发生总反应 实现 HNO3 再生 D.理论上,当消耗 22.4 L(标准状况下)Hz 时,会消耗 1 mol O2 13. 25℃时,向 50 mL 浓度均为 l.0 mol.L-1 的醋酸和醋酸钠混合溶液中,缓慢滴加 1.0 mol.L-l 的 NaOH 溶 液 , 所 得 溶 液 的 pH 变 化 情 况 如 右 图 所 示 ( 己 知 : 25 ℃ 时 , 下列叙述错误的是 A.a 点溶液中,c(H+)约为 B.b 点溶液中, C.V(NaOH)≤50 mL 时,随 V(NaOH)增大,溶液中离子总浓度增大 D.从 a 到 c 的过程中,溶液中 不变 26.(15 分)H2O2 是生产、生活、实验中常用的试剂。 I.工业上制备 H2O2 的流程如下: (l)“转化”中反应的化学方程式为 :“低温放置”的目的是 、 (2)图甲为“减压蒸馏”的部分装置,该装置由克氏蒸馏头和 (填仪器名称)组成。 lI.实验小组利用图乙装置测定阿伏加德罗常数(NA) (3)实验准备 ①H2O2 溶液浓度标定。可选用 (填标号)试剂对 H2O2 溶液进行滴定,测定其浓度。 A.H2C2O4 B.KMnO4 C.淀粉 KI ②装置气密性检查。打开止水夹,将注射器 b 的活塞推至底部,拉动注射器 a 活塞吸入 10 mL 空气,关闭止水夹。向下推动注射器 a 活塞至底,当观察到注射器 b 的现象为 ,说明装置 的气密性良好。 (4)测定过程 ①在反应室中加入适量 MnO2,将注射器 b 活塞推至底部,关闭止水夹。用注射器 a 准确 抽取 cmol.L-1 H2O2 溶液 Vl mL,缓慢地注入反应室后,固定注射器 a 活塞。 ②反应结束后,待反应体系处于 状态时,读取注射器 b 的气体体积为 V2 mL,则产生 O2 的体积为____mL。 ③设室温下 O2 的密度为ρ g.L-1,一个 O2 实际质量为 mg,则 NA=____(用含ρ等字母的代 数式表示)。 (5)该实验利用 H2O2 作为生氧剂的优点有 (写两条)。 27.(14 分)以 CH4、CO2 为原料合成乙酸,是综合开发温室气体资源的新方向。 I.CH4. CO2 催化重整间接制乙酸 CH4、CO2 催化重整制合成气,再利用合成气制乙酸,涉及的反应如下: 反应 l: 反应 2: 反应 3: (1)已知: 则“反应 l”的△H= (2)“反应 1”的化学反应速率 k 为速率常数。1123K 和 1173K 时,分别保持 或 不变,测得速率 v 与 的关系如下图所示:①由图可知,下列叙述正确的是 (填标号)。 A.当 时,m=l B.其他条件不变,增大 不一定增大 C.a、b、c=点速率常数的大小关系为: ②若初始时按 n(CH4):n(CO2)=1:1 进气,且 则 b 点的化学 反应速率 v= (3)向盛有催化剂的刚性容器中通入等物质的量的 CH4(g)和 CO2(g),发生“反应 1”。 在 923K 和 1173K 时,CH4(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如右图所示。 923 K 时,CH4(g)的平衡转化率α= ,若平衡时体系的总压强为 P0,平衡常数 K923K=____ (用含有 Po 的代数式表示)。 II.CH4. CO2 两步法制乙酸 (4)反应 CH4(g)+CO2(g)=CH3COOH(g)不能自发进行。将该反应拆分成两个连续 的步骤进行,可在较温和的条件下实现上述转化,具体过程如下: ①第二步反应的化学方程式为 ②为增大 CH3COOH 的平衡产率,从温度角度考虑,第一步反应在高温下进行,第二 步反应在 进行;从 H2 浓度的角度考虑,应采取的措施是 。 28.(14 分)Pd/A12O3 是常见的汽车尾气催化剂。一种从废 Pd/A12O3 纳米催化剂(主要成 分及含量:Pd 0.3%,γ-A12O3 92.8%,其他杂质 6.g%)中回收金属 Pd 的工艺如下:已知:γ-Al2O3 能与酸反应,α-A12O3 不与酸反应。 回答下列问题: (l)“预处理”时,γ-A12O3 经焙烧转化为α-A12O3,该操作的主要目的是 。 (2)“酸浸”时,Pd 转化为 PdCl42-,其离子方程式为 。 (3)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有 (填化学式)。 (4)“粗 Pd”溶解时,可用稀 HNO3 替代 NaC1O3,但缺点是 。两者相比, ____(填化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。 (5)“沉淀”时,[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]C12 沉淀,其化学方程式为 。 (6)酸性条件下,BrO3-能在负载 Pd/A12O3 纳米催化剂的电极表面快速转化为 Br-。 ①发生上述转化反应的电极应接电源的 极(填“正”或“负”); ②研究表明,电流密度越大,电催化效率越高;但当电流密度过大时,该电极会发生 副反应生成 (填化学式)。 35.【化学——选修 3:物质结构与性质】(15 分) 钴及其化合物有着广泛的应用前景。回答下列问题: (l)基态 Co 原子的核外电子排布式为 . (2)以无水乙醇作溶剂,Co(NO3)2 可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物, 其结构简式如下图所示。 ①配合物中提供孤对电子的原子是 (填元素符号); ②该多齿配体中所含元素电负性由大到小的顺序为 (填元素符号): ③下列化合物与上述配合物中 C 和 N 原子的杂化类型均相同的是 (填标号)。 (3)亚硝酸钴钠可与 K+结合形成 ,从而实现对 K+的定量测定。 ① 中存在的化学键类型有 (填标号); A.金属键 B.离子键 C.极性共价键 D.配位键 ②与亚硝酸根互为等电子体的化合物有 (写一种)。 (4) Co 与 Ca 属于同一周期,且最外层电子数相同,但金属 Co 的熔点、沸点均比金 属 Ca 的高,原因是____。 (5)某种铁酸钴(CoTiO3)晶胞沿 x、y 或 z 轴任意一个方向的投影如下图所示。晶胞 中 Co 处于各顶角位置,则 O 处于 位置,与 Co 紧邻的 O 的个数为 。若晶胞中 Co 与 O 的距离为 a nm,阿伏加德罗常数的值为 NA,该晶体的密度为 g.cm-3(列出计算式)。 36.【化学——选修 5:有机化学基础】(15 分) 他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默症等疾病具有较好治疗效果的药物,其一种 合成路线如下: 回答下列问题: (l)A 的结构简式是 ,C 中含氧官能团的名称是 . (2)①和③的反应类型分别是 (3)下列说法正确的是 (填标号)。 a.A 为苯的同系物 b.B 的一氯代物有 5 种 c.Imol C 最多可与 2mol NaOH 反应 d.弱碱性条件有利于反应⑤进行 (4)草酰氯 与乙二胺( )反应可得到一种六元环状化合物,该 反应的化学方程式为 (5)化合物 W 与 C 互为同分异构体,且满足下列条件:①属于芳香族化合物且能与 NaHCO3 反应:②能发生银镜反应;③酸性条件下可发生水解反应,其产物能之一与 FeC13 发生显色反应,则 W 共有 种,其中一种核磁共振氢谱为 1:2:2:2:1,其结 构简式为____。 (6)参照上述合成路线,设计由苯和 1,3 一丁二烯合成 的路线(其它无机试剂 任选)。 2020 年深圳二模化学参考答案及评分标准 7 8 9 10 11 12 13 A C C B B D C 26.(15 分) ( 1 ) Na2O2 + 2NaH2PO4 = 2Na2HPO4 + H2O2 ( 2 分 , 答 “ Na2O2 + 2NaH2PO4 + 2nH2O = 2Na2HPO4·nH2O+H2O2”也得分。物质正确但未配平得 1 分);防止 H2O2 受热分解, 沉降 Na2HPO4·nH2O 固体(2 分,各 1 分) (2)圆底烧瓶(1 分) (3)①B(2 分)②注射器 b 的活塞向右移动,且最终注射器 b 中的气体体积为 10 mL(2 分,“向右移动” 1 分,“体积为 10 mL”1 分) (4)②恢复室温或体积不再改变或压强不再改变(1 分,答“温度不再改变”“恢复常温”“恢 复 25℃”“压强与外界大气压相等”等合理答案均得分), V2-V1(1 分) ③ (2 分,若答 给 1 分) (5)反应完全、无污染、反应速率快等合理答案均可得分(2 分,各 1 分) 27.(14 分)(1)+247.0 kJ·mol−1(2 分,写成 247.0 kJ·mol−1 或 247 kJ·mol−1 也得分,数 值错误不得分,数值正确但没带单位 1 分) (2)①AB(2分,只选1个且正确得1分,错选不得分)②5.2(2分) (3)60%(1分,写成0.6也得分) P02或1.265625 P02(2分,1.26P02、1.27P02、1.3P02也得分) (4)①CO2+Co3C+2H2 CH3COOH+3Co(2 分,物质书写错误不得分,物质正确但未 配平 1 分,写成可逆号,等号或箭头号都给分,物质状态的标注不做要求) ②低温(1分);第一步减小氢气的浓度(或压强),第二步增大氢气的浓度(或压强) (2分,分两步答题,各1分;只填写增大压强、增大浓度或者减小压强、减小浓度不得分) 28.(14分) (1)有利于 Pd 与 Al2O3 的分离(1 分,或“大大减少了酸用量”,或“避免酸浸时氧化铝和 酸发生反应”,答案合理均得分) (2)3Pd+ClO−3+6H++11Cl−=3PdCl2−4 +3H2O(2 分,反应物或产物写错不得分,物质正确 但未配平得 1 分) (3)AlCl3(2 分) (4)对环境产生较大污染(或耗酸量大、或腐蚀性强、或氧化效率低)(2 分) NaClO3(2 分) (5)[Pd(NH3)4]Cl2+2HCl=[Pd(NH3)2]Cl2↓+2NH4Cl(2 分,反应物或产物写错不得分,物质 正确但未配平得 1 分,没有标注沉淀符号不扣分) (6)①负(1 分)②H2(2 分) 35.【化学——选修 3:物质结构与性质】 (1)[Ar]3d74s2 或 1s22s22p63s23p63d74s2(1 分) (2)①O、N(2 分,各 1 分);②O>N>C>H(1 分,有错不得分);③B(2 分) (3)BCD(2 分,漏选得 1 分,错选不得分);SO2 或 SnO2(1 分) (4)Co 原子半径小且价电子数多,金属键强(2 分) (5)面心(1 分);12(1 分); 或 或 或 kf kr kf kr mV )VV(2 1 12 c ρ− mV V2 1 2 c ρ(2 分,其他形式的正确答案均可得分) 36.【化学——选修 5:有机化学基础】 (1) (1 分)羧基、酯基(2 分,各 1 分) (2)取代反应(1 分)还原反应(1 分) (3)cd(2 分,各 1 分) (4) (2 分,反应物或产物写错不得分, 物质正确但未配平得 1 分) (5)13(2 分) (1 分) (6)(3 分,每步 1 分,后两步顺序颠倒也可得分,其他合理答案也给分,如第一步和第二步 合并成一步,用 HCl 发生加成反应得 1,4-二氯丁烷,得 2 分) CH2 COOHOHC O

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