重庆市第八中学2020届高三下学期第五次月考化学试题（含答案）

理科综合试题第 1 页 （共 15 页） 高 2020 级高三（下）第 5 次月考 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 V 51 Fe 56 7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 B.放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 C.可以用乙烯作为水果的催熟剂，使生水果尽快成熟 D.电池不当的充、放电方式会造成电池内容物产生结晶或气泡，使电池容量升高 8.阿伏伽德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是 A. 18 g H2O、D2O 组成的物质中含有的电子数为 10NA B. 0.2mol 铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为 0.6NA C. 50 mL 12 mol·L－1 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA D.0.1 mol 熔融的 KHSO4 中含有 0.1NA 个阳离子 9.下列由实验得出的结论错误的是 实 验 结论 A 向盛有 H2O2 溶液的试管中，加入少量 FeCl3 溶液，产 生气泡的速率比不加 FeCl3 溶液的快 FeCl3 可以加快 H2O2 分解 的速率，起催化作用理科综合试题第 2 页 （共 15 页） B 将 Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl 晶体在小烧杯中混合搅拌， 用手触摸烧杯外壁感觉变凉 Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的 反应是吸热反应 C 取少量试液于试管中，加入少量 NaOH 溶液，在试管 口用湿润的红色石蕊试纸检验，红色石蕊试纸未变蓝 溶液中不含 NH4+ D 乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如 水分子中的氢原子活泼 10．有机化合物 M 的分子式为 C9H12 ,其中可能含有苯环的结构有 、 、 等，下列说法错误的是 A. 有机物 M 不管是否含有苯环，在一定条件下都能发生氧化反应 B．有机物 M 的一种结构为 该有机物不能与溴单质发生加成反应 C．除了上述三种物质，M 的含苯环的同分异构体还有 5 种（不考虑立体异构） D． 与苯互为同系物 11．a、b、c、d 是原子序数依次增大的四种元素，a、b 是空气中含量最高的两种元素，c 的合金是当今世界使用量最大的合金，d 的单质常温下为深红棕色液态。下列说法不 正确的是 A．向 cd2 溶液中通人少量氯气会发生置换反应 B．a 与 b 形成的二元化合物并非全部是酸性氧化物 C．单质 d 保存时需要加水形成液封理科综合试题第 3 页 （共 15 页） D．c 的金属活动性弱于第三周期的所有金属元素 12. 已知 pOH＝－lg c(OH－)，向 20 mL 0.1 mol·L－1 的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测 得混合溶液的温度、pOH 随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法正确的是 A．稀硫酸的物质的量浓度为 0.1mol·L－1 B．当溶液中 pH＝pOH 时，水的电离程度最大 C．a 点时溶液中存在(NH3·H2O)＋2(OH－)＝(NH4+)＋2(H＋) D．a、b、c 三点对应 NH ＋4 的水解平衡常数：Kh(c)>Kh(b)>Kh(a) 13. 中国科学家用蘸墨汁书写后 纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠 的可充电锂空气电池如下左图，电池的工作原理如下右图。下列有关说法错误的是 （已知 F=96500 C/mol） 的理科综合试题第 4 页 （共 15 页） A. 放电时，纸张中的纤维素作为电池的正极导电材料 B. 充电时，若阳极放出 1 mol O2，则有 4 mol e-从 X 电极流出 C. 放电时，理论上 1g 负极材料能释放的电量约为 13786 C D. 充电时，若用铅蓄电池做直流电源，则 Y 电极材料为 PbO2 26．（14 分） 生产工艺的实现，涉及能源消耗、环境保护、综合经济效益等等。 Ⅰ.（1）下列单元操作中采用了热交换工艺设备，以利用化学反应中放出的热量，达 到节能减排效果的有________（填序号） A．电解食盐水制烧碱 B．合成氨中的催化合成 C．硫酸生产中的催化氧化 D．煅烧石灰石制取生石灰 Ⅱ.以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化 剂中回收 V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为： 物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 质量分数/% 2.20~2.90 2.8~3.32 22~28 60~65 1~2 ”“”“a>c，故三点对应 NH ＋4 的水解平衡常 数 Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)，故 D 错误。 13.【解析】A.纤维素不导电，石墨导电，故放电时，纸张表面毛笔书写后留下的石墨作 电池正极导电材料，A 正确。B.充电时为电解池，若阳极放出 1 mol O2,则失去 4 mol e-， 而 X 电极为负极，故从 X 电极流出 4mole-到阴极，故 B 正确；C. 由题目信息知，1gLi 的物质的量为 1/7 mol，乘以法拉第常数 F 即可；D.Y 电极为直流电源的正极，铅蓄电池 的正极材料为 PbO2 26.（15 分）（除标注外每空 2 分） （1）BC （2）V2O4＋4H＋=2VO2＋＋2H2O； SiO2 （3）1:6 （4）碱；（5）用铂丝蘸取 “流出液”在无色火焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则证明含 钾离子 （6）4 NH4++V4O124− == 4NH4VO3↓ （7）5.2 27.（15 分） （1）球形冷凝管(1 分)使反应物冷凝回流 (1 分) （2）乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移(2 分) （3）CH3COONa·3H2O 受热生成水会使乙酸酐水解（2 分） （4）将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水，中和乙酸（2 分）苯甲醛（2 分）（5）重结 晶(2 分) （6）85.6%（2 分）理科综合试题第 13 页 （共 15 页） 28. （除特殊标注外，每空 2 分） （1）- 4A+B+2C (2 分) （2） ① 温度过低，反应速率小；温度过高，平衡向右进行的程度小 ② （其他合理写法也给分） （3）①< （1 分） ② 加入催化剂 （1 分） ③ 乙（1 分） 2 ④ 反应的活化能高（或破坏旧键需要消耗较高的能量） （4） CO2+2H++2e-=CO+H2O（2 分） 35.(1)bd(2)5s25p1　Ti、Ni(3)碳原子结合一个电子后的 2p 轨道为半充满状态，稳定性较强 (4)[PtCl4(NH3)2]形成过程中，NH3 中的 N 原子的孤对电子与 Pt4＋形成了配位键，转化为 成键电子对，对其他成键电子对的排斥力降低，所以键角增大 (5)10　AB (6)2∶1　3 8 × 232 5.18 × 6.02 × 1023 解析：　(3)基态碳原子的价电子排布式为 2s22p2，碳原子得到一个电子后的 2p 轨道为半 充满状态，稳定性较强，放出的能量较多，所以碳元素的 E1 较大。 (4)[PtCl4(NH3)2]中每个 N 原子形成 3 个氮氢 σ 键，与 Pt4＋形成 1 个配位键，配位键也属 于 σ 键，N 原子上没有孤电子对，N 原子的杂化方式为 sp3 杂化。 (5)Fe(CO)5 分子中 Fe 与 CO 形成 5 个配位键(配位键属于 σ 键)，CO 中含有 1 个 σ 键和 2 个 π 键，1 个 Fe(CO)5 分子中含有 σ 键数目为 10；Ni(CO)4 分子为正四面体构型，说明 Ni(CO)4 为非极性分子，四氯化碳和苯分子均为非极性分子，而水和液氨均为极性分子， 根据“相似相溶”原理可知四氯化碳和苯能溶解 Ni(CO)4。 (6)如图可知共有 8 个正四面体空隙，O2－位于顶点和面心，O2－个数为1 8×8＋1 2×6＝4，晶 体中正四面体空隙数与 O2－数之比为 8∶4＝2∶1；Fe3O4 晶胞中有 8 个图示结构单元，晶胞理科综合试题第 14 页 （共 15 页） 质量为8 × 232 NA g，晶体密度为 5.18 g·cm －3 ，则晶胞体积为8 × 232 5.18NA cm3 ，晶胞边长为 3 8 × 232 5.18 × 6.02 × 1023 cm。 36.（除标注外，每空 2 分） （1）氰基（1 分）、羟基（1 分） （2）氨基乙酸（或甘氨酸）（1 分） （3）取代反应（1 分） （4）HCHO （5） + +HCl （6）6 ； （7） （3 分）理科综合试题第 15 页 （共 15 页）