吉林省吉林市2020届高三理综第四次调研试题（Word版含答案）

吉林市普通中学 2019—2020 学年度高中毕业班第四次调研测试 理科综合能力测试 注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分 300 分，考试时间 150 分钟。 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 第 I 卷（共 126 分） 一、选择题：本题包括 13 个小题，每小题 6 分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关豌豆的叙述中，不正确的是 A. 叶肉细胞的 RNA 分布在细胞核、核糖体、线粒体、叶绿体及细胞质基质中 B. 豌豆种子萌发前后，水主要以结合水形式存在 C. 进行豌豆的基因组测序，要测其一个染色体组中的 DNA 序列 D. 可用样方法调查豌豆叶上蚜虫的种群密度 2 下列关于细胞生命历程的叙述，正确的是 A．效应 T 细胞可诱导靶细胞发生坏死 B．放射性治疗可以引发癌细胞凋亡 C．原癌基因的主要功能是阻止细胞发生异常增殖 D．自由基产生后，会攻击 DNA 和蛋白质，使细胞衰老 3. 如果说基因测序是“读基因”，那么合成生物学就是“写基因”。 2017 年 3 月我国科学家 在合成生物学领域有重大突破，完成了酿酒酵母的 4 条染色体的人工合成。下列分析不 正确的是 A. 酵母菌是真核生物，染色体主要由 DNA 和蛋白质组成 B. 酵母菌细胞在有氧和无氧条件下都能存活，与其遗传物质有关 C. 每个染色单体中含一条 DNA 母链和一条 DNA 子链 D. 人工合成染色体，需要核苷酸、氨基酸、磷脂和 ATP 等原料 4. 茉莉酸是高等植物的内源激素，它除了影响本身植株细胞的生命活动外，也可通过空气 传播，对相邻植株细胞的生理活动产生影响。下列有关叙述不正确的是 A. 茉莉酸是由植物体内专门的细胞或腺体分泌的 B. 温度、光照等环境因子可能会影响茉莉酸的合成 C. 茉莉酸在植物体内含量少，具有高效性 D. 茉莉酸对相邻植株细胞的生理活动的影响属于化学信息调节 5. 互花米草植株高大、根系发达，入侵滨海湿地后，低矮的本地草本植物逐渐被替代。同 时，互花米草入侵也可以改变蟹类等底栖动物的物种丰富度。下列说法错误的是 A. 与低矮的本地植物相比，互花米草在光照、养分等方面占有竞争优势 B. 某些底栖动物能够摄食植物幼根，加速物质循环，属于消费者 C. 低矮的本地草本植物被互花米草替代后，将在此地消失 D. 引进外来物种时应对其进行生态风险评估 ★ 保 密6. 碳青霉烯类抗生素是治疗重症感染的一种药物。下表是 2005-2008 年，该抗生素在某医 院住院患者的人均使用量，以及从患者体内分离得到的某细菌的对该抗生素耐药率变化， 据表分析不正确的是 年份 2005 2006 2007 2008 住院患者的人均抗生素使用量/g 0.074 0.12 0.14 0.19 某细菌的对该抗生素耐药率/% 2.6 6.11 10.9 25.5 A. 随着人均使用量的增加，某细菌对该抗生素耐药率增强 B. 使用抗生素后，导致细菌产生耐药基因，这是一种有利变异 C. 生病不就医而直接吃抗生素，易促进耐药菌的产生 D. 从进化角度分析，广泛使用抗生素，会提高细菌耐药性基因的基因频率 7. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A．医用酒精的浓度为 95%，此浓度杀灭新冠病毒效果最好 B．SO2 排放会导致的环境污染是酸雨 C．牛大棒骨属于厨余垃圾（湿垃圾） D．“水滴石穿、水乳交融”都不涉及化学变化 8．下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是 A． 氯原子结构示意图: B． 氯化钠电子式: C． 水分子结构式: D． 乙炔分子比例模型: 9. 第 26 届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于 2019 年 5 月 20 日正式生效。 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2 L Cl2 含氯原子数为 NA B．0.05 mol Sg 原子中含中子数目为 13.3NA C．l mol FeI2 与少量氯气反应时转移的电子数为 2NA D．常温下，28 g 乙烯中含有的碳原子数为 2NA 10．中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于 2 月 4 日公布阿比朵 尔、达芦那韦可抑制新型病毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物 下列说法正确的是 A．分子式为 C12H14NO3 B．易溶于水和有机溶剂 C．分子结构中含有三种含氧官能团 D．可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应 11．水溶液中能大量共存的一组离子是 A．K＋、Na＋、SO2－4 、MnO－4 B．Cl－、SO2－3 、Fe2＋、H＋ 266 106C．NH＋4 、Ba2＋、Br－、CO2－3 D．Na＋、H＋、NO－3 、HCO－3 12．近年来，利用电化学催化方法进行 CO2 转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下 图是以 Cu 作为催化剂 CO2 转化为甲酸的反应过程，有关说法不正确的是 A．过程①说明在催化剂作用下，O－C－O 之间形成了一种特殊的化学键 B．过程②形成 O－H 键的过程放出了能量 C．反应过程中微粒间的碰撞均为有效碰撞 D．每 1 mol CO2 完全转化为甲酸需得 2 mol e－ 13. 下列说法正确的是 A．25℃时，将 pH=a 的一元强酸溶液与 pH=14﹣a 的一元碱溶液等体积混合后，所得 溶液呈酸性或中性 B．向醋酸钠溶液中加盐酸至溶液呈中性，则 c（Cl—）=c（CH3COOH） C．常温下，已知 CH3COOH 的电离平衡常数为 Ka、CH3COONa 的水解平衡常数为 Kh、则 KaKw=Kh D．向 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，所得混合液中 c(Na＋)>c(NH＋4 )>c(SO2－4 )>c(OH－)＝c(H＋) 二﹑选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14～ 18 题只有一项符合题目要求，第 19～21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分， 选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 14. 在光电效应现象中，用绿光照射光电管阴极，发生了光电效应，下列说法正确的是 A. 绿光强度越大，光电子的最大初动能越大 B. 绿光照射时间越长，光电子的最大初动能越大 C. 改用黄光照射时，一定不会发生光电效应 D. 改用紫光照射时，光电子的最大初动能变大 15. 一平直公路上有两条同向并排车道，汽车Ⅰ和Ⅱ分别在两条车道上行驶。汽车Ⅰ、Ⅱ 的 v－t 图象如图所示，两车在 t＝2s 时同时到达终点。下列说法正确的是 A. 在 t＝0 时，汽车Ⅰ在汽车Ⅱ前面 5m 处 B. 在 t＝1s 时，汽车Ⅰ、Ⅱ恰好并排行驶 C. 在 t＝1.5s 时，汽车Ⅱ追上汽车Ⅰ D. 汽车Ⅱ追上汽车Ⅰ时，距终点还有 10m 16. 2019 年 12 月 27 日，长征五号遥三运载火箭在中国文昌发 射场发 射升空，将卫星送入预定轨道。如图所示为该卫星绕地球运行示意 图，测得卫星在 t 时间内沿逆时针从 P 点运动到 Q 点，这段圆弧所 对的圆心角为 θ。已知地球的半径为 R，地球表面重力加速度为 g，则 这颗卫星在轨运行的线速度大小为 ① H+＋e－ ② H+＋e－ ③A. B. C. D. 17. 等离子体流由左方连续以速度 v0 射入 P1 和 P2 两板间的匀强磁场中，偏转后会打到 P1、 P2 板上，ab 直导线与 P1、P2 相连接，线圈 A 与直导线 cd 连接。线圈 A 内有如图乙所 示的变化磁场，且规定磁场 B 的正方向向左，如图甲所示，则下列叙述正确的是 A. 内，ab、cd 导线互相排斥 B. 内，ab、cd 导线互相吸引 C. 内，ab、cd 导线互相吸引 D. 内，ab、cd 导线互相吸引 18. 图甲中理想变压器原、副线圈的匝数之比 n1∶n2＝5∶1，电阻 R＝10 Ω，L1、L2 为规 格相同的两只小灯泡，S1 为单刀双掷开关。原线圈接正弦交变电源，输入电压 u 随时间 t 的变化关系如图乙所示．现将 S1 接 1、S2 闭合，此时 L2 正常发光。下列说法正确的是 A．只断开 S2 后，原线圈的输入功率增大 B．输入电压 u 的表达式 V C．若 S1 换接到 2 后，原线圈的输入功率为 1.6 W D．若 S1 换接到 2 后，R 消耗的电功率为 0.8 W 19．2022 年第 24 届冬季奥林匹克运动会将在北京举行，跳台滑雪是冬奥会的比赛项目之一。 如图所示为一简化后的跳台滑雪的雪道示意图，运动员从 O 点由静止开始，在不借助 其他外力的情况下，自由滑过一段圆心角为 60°的光滑 圆弧轨道后从 A 点水平飞出，然后落到斜坡上的 B 点。 已知 A 点是斜坡的起点，光滑圆弧轨道半径为 40 m， 斜坡与水平面的夹角 θ＝30°，运动员的质量 m＝50 kg， 重力加速度 g＝10 m/s2，忽略空气阻力。下列说法正确的 是 A. 运动员从 O 点运动到 B 点的整个过程中机械能守恒 B. 运动员到达 A 点时的速度为 20 m/s C. 运动员到达 B 点时的动能为 10 kJ D. 运动员从 A 点飞出到落到 B 点所用的时间为 s 20. 如图所示是医用回旋加速器的示意图，其核心部分是两个 D 形金属盒，两金属盒置于 匀强磁场中，并分别与高频电源相连。现分别加速氘核(21H)和氦核(42He)，下列说法中正 确的是 2 3 gR t θ 2 3 gR t θ 2gR t θ 2gR t θ 20 2 sin(50 )u tπ= 3A．氘核(21H)的最大速度较大 B．它们在 D 形盒内运动的周期相等 C．氦核(42He)的最大动能较大 D．仅增大高频电源的频率可增大粒子的最大动能 21．如图所示，在水平向右的匀强电场中，质量为 的带电小球，以初速度 v 从 点竖 直向上运动，通过 点时，速度大小为 2v，方向与电场方向相反，而后到达与 点 在同一水平面上的 P 点，轨迹如图。其中 N′是 N 点在 MP 直线上的投影点。以下关 于小球的运动说法正确的是 A. 重力与电场力大小之比为 1:2 B. 从 M 到 N 重力势能增加 C. 从 M 到 N 机械能增加 2mv2 D. 从 M 到 P 电势能减少 8mv2 第Ⅱ卷 ( 共 174 分 ) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生 都必须做答。第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求做答。 (一)必考题（共 129 分） 22. (6 分)如图所示为“验证机械能守恒定律”的实验装置，滑块和遮光条的总质量为 M、钩 码的质量为 m、滑块通过光电门 A 和光电门 B 的时间分别为 tA 和 tB、重力加速度用 g 表示。为了完成实验，进行了如下的操作： （1）将气垫导轨调节为水平，请分析在摘掉钩码的条件下如何确定气垫导轨水平： (请用语言叙述写出合理的判断方法)。 （2）为了完成实验，还需测量的物理量有（用选项字母表示） A. 滑块的宽度 D B. 遮光条的宽度 d C. 滑块由光电门 A 运动到光电门 B 的时间 t D. 光电门 A 到光电门 B 之间的距离 L （3）如果系统的机械能守恒，则关系式 成立（用题中所给及需要测量物理量符号来 表示） 23. (9 分)某同学将一个量程为 0～1mA、内阻未知的电流表 G 改装为量程为 0～3V 的电压 表 V。他先测量该电流表 G 的内阻 Rg，再进行改装，然后把改装的电压表与标准电压 表进行校准并进行误差分析。 m M N M 23 2 mv实验室准备的仪器有： 电源 E(电动势为 4.5V，内阻约 1.2Ω) 滑动变阻器 R1(最大阻值为 5000Ω，允许通过的最大电流约为 0.02A) 滑动变阻器 R2(最大阻值为 20Ω，允许通过的最大电流约为 1.0A) 电阻箱 R(最大阻值为 999.9Ω，允许通过的最大电流约为 0.2A) 标准电压表 V0(最大量程为 3.0V，内阻约为 4000Ω) 已知阻值的定值电阻若干（可以用 表示） 开关两个，导线若干 他的操作过程如下： （1）先按如图（a）所示的电路，测量电流表 G 的内阻 Rg，其步骤为： ①将滑动变阻器 R1 调到最大，保持开关 K2 断开，闭合开关 K1，再调节滑动变阻器 R1， 使电流表 G 的指针指在满刻度 Ig 处。 ②保持滑动变阻器 R1 的阻值不变，再闭合开关 K2，调节电阻箱 R 的阻值使电流表 G 的 指针指在满刻度的一半处，即 I＝ Ig，此时电阻箱上示数如图(b)所示，则电流表 G 的内阻 Rg＝ Ω。 （2）他根据所测出的电流表 G 内阻 Rg 的值，通过计算后，在表头 G 上串联一个电阻 R ′，就将电流表 G 改装成量程 0～3V 的电压表 V，如图(c)所示，则这个定值电阻 的阻值为 R′＝ Ω。 （3）他再用标准电压表 V0 对改装的电压表进行校准，要求电压能从 0 到最大值之间逐 一进行校准，试在右图(d)的方框中补全校准电路图，并标出所选用器材的符号，其 中改装的电压表和标准电压表已画出。 （4）由于电流表 G 内阻 Rg 的测量值 (填“小于”或“大于”)真实值；改装电压表 V 时串 联电阻 R′的阻值 (填“偏大”或“偏小”)，因此在校准过程中，改装的电压表的示 数总比标准表的示数 (填“偏大”或“偏小”)。 24．（14 分）如图，间距为 L 的两平行金属导轨与阻值为 R 的定值电阻相连，导轨足够长 且电阻不计，导轨所在平面与水平面成 θ 角。整个装置处于磁感应强度大小为 B 方向 垂直于导轨平面向上的匀强磁场中。导轨上质量为 m、电阻为 r 的金属杆 CD，在沿导 轨平面向上的外力 作用下，由静止开始沿导轨向上做加速度为 a 的匀加速直线运动， 杆与导轨间的动摩擦因数为 μ，重力加速度为 g。设刚开始运动时 t=0，求： （1）外力 随时间 t 的变化关系 （2）t=t1 时，电阻 R 上消耗的功率 （3）0 - t1 时间内，通过电阻 R 的电量 R′ 1 2 F F25.（18 分）如图所示，光滑轨道 abcde 定在竖直平面内, abc 段是以 O 为圆心、半径 R=0.lm 的一小段圆弧，de 段水平,该段轨道上放着质量分别为 mA=2kg、mB=1kg 的物块 A、B(均 可视为质点)，A、B 间系一轻质细绳和夹一轻质弹簧，细绳长度大于弹簧的自然长度， 弹簧与 A、B 均不拴接；轨道右侧的光滑水平地面上停着一质最 M=2kg、长 L=0.6m 的 小车,小车上表面与 de 等高。用手推 A、B 压缩弹簧,静止时弹簧的弹性势能 Ep=12J， 然后同时放开 A、B，绳在短暂时间内被拉断,之后 A 向左冲上轨道,经过轨道最高点 b 时受到轨道的支持力大小等于其重力的 ，B 向右滑上小车。已知 B 与小车之间的动 摩擦因数 ，满足 ，g 取 10m/s2。求： （1）绳拉断后瞬间 A 的速度 vA 的大小 （2）绳拉断过程绳对 B 的冲量 I 的大小 （3）B 相对小车运动过程中两者因摩擦而产生的热量(计算结果可含有 ) 26．（14 分）2020 年 5 月 5 日晚 18 时 00 分，我国载人空间站货物返回舱试验舱在我国文 昌航天发射场点火升空， 5 月 8 日飞船试验船返回舱在东风着陆场预定区域成功着陆， 试验取得圆满成功。金属铍(Be)是火箭、航空、宇宙航行的重要材料，工业上以含铍废 渣(主要成分是 Be 和 MgF2)为原料制备金属铍的工艺流程如图: 已知：MgF2 和 CaF2 难溶于水。回答下列问题： (1) 提高浸出速率的方法有________、_______(任写两项)；已知滤液Ⅰ中铍元素的 存在形式为 H2BeF4，写出“浸出”过程中发生反应的化学方程式：____________。 (2) 过滤所得滤渣Ｉ的主要成分为________(填化学式)。 (3) 该流程中可循环利用的物质是____________________；滤渣Ⅱ与浓硫酸发生反应的化 学方程式为__________________________________________________； 已知(NH4)2BeF4 易溶于水，且其在水中的溶解度随温度的升高而大幅度增大，从 NH4F 与滤液Ⅱ发生反应后所得溶液中获得(NH4)2BeF4 晶体的“一系列操作”具体是指 µ 0.3 0.6µ≤ ≤3 4 µ____________________ 过滤、洗涤、干燥。 (4) “分解”过程中产生的 BeF2 在熔融状态下不能导电，其电子式为_____________；“还原” 过程可以用金属镁制备金属铍的原因是__________________________。 27．（14分） 醇分子间脱水生成醚是制备简单醚的常用方法。用硫酸作为催化剂，在不同 的温度下正丁醇和硫酸作用生成的产物会有不同，因此反应需严格控制温度。 主反应 副反应 主要实验装置如图所示 主要试剂及产物的部分性质如下表所示 名称 正丁醇 正丁醚 浓硫酸 相对分子质量 74 130 98 性状 无色液体 无色液体 无色液体 相对密度 0.8098 0.7689 1.84 沸点/ 117.7 142.4 340 溶解度/(g/100ml 水) 7.7 ＜0.5 实验步骤如下： ① 在干燥的 100mL 三颈烧瓶中，放入 14.8g 正丁醇和 4g(2.2mL)浓硫酸，摇动混合，并 加入几粒沸石。按装置图，一瓶口装上温度计，温度计的水银球浸入液面以下。另 一瓶口装上油水分离器（分水器），先在分水器中放置 VmL 水，然后将三颈烧瓶在 电热套中加热，使瓶内液体微沸，开始回流。 ② 随反应的进行，分水器中液面增高，这是由于反应生成的水，以及未反应的正丁醇 （在三颈烧瓶中会有二元或三元恒沸物）蒸出，经冷凝管冷凝后聚集于分水器内。 继续加热到瓶内温度升高到 135℃左右。分水器已全部被水充满时，表示反应已基本 完成，约需 1h。如继续加热，则溶液容易碳化变黑，并有大量副产物生成。 ③反应物冷却后，把混合物连同分水器里的水一起倒入盛有一定量水的分液漏斗中，充 分振荡，静置后，分出产物粗制正丁醚。用 16mL5.0mol/L 硫酸分 2 次洗涤，再用 10mL 水洗涤，然后加入无水氯化钙。将干燥后的产物注入蒸馏烧瓶中，收集 139～ 142℃馏分，产量为 5.6g。 请回答下列问题： （1）在三颈烧瓶中加入几粒沸石，目的是 。 （2）仪器 a 的名称是 。 （3）先在分水器中放置 VmL 水，已知分水器的容积为 10mL，试计算 VmL 为 mL（保留两位有效数字）。 2 4 4 9 4 9 4 9 2134~1352 H SO CC H OH C H OC H H O°→ +浓 2 4 4 9 2 5 2 2135 H SO CC H OH C H CH CH H O> °→ = +浓 C° a（4）实验装置图中分水器的作用是 。 （5）反应温度不易过高，溶液容易碳化变黑，并有大量副产物 生成。 （6）实验过程中需用 5.0mol/L 硫酸分 2 次洗涤正丁醚，用浓硫酸配制 5.0mol/L 硫酸溶 液时，定容的操作方法为 。 （7）在③步骤中用 10mL 水洗涤的目的是 。 （8）本实验最终获得 5.6g 正丁醚，则产率为 （保留三位有效数字）。 28．(15 分) 研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义 （1） 研究表明,CO 与 N2O 在 Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步 反应分别为①N2O+Fe+ N2+FeO+(慢);②FeO++CO CO2+Fe+(快)。由图可知总 反应的化学反应速率由反应　　　　(填“①”或“②”)决定。 （2）工业生产可以用 NH3(g)与 CO2(g)经两步可逆反应生成尿素，两步反应的能量变化 示意图如下： 则 NH3(g)与 CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为____________________。 （3）基元反应是指反应物直接转化为产物的反应。飞秒激光为代表的分子动力学可测得 过程中出现的物质的光谱从而研究反应的机理，反应级数是速率方程中浓度项的幂 次之和，用 n 表示。反应级数越大表示浓度对反应速率影响越大。已知：基元反应 N2O5═N2O4+1/2O2 V═Kc(N2O5)是一级反应；则基元反应 NO2+CO═CO2+NO V=K c(NO2)c(CO)此反应为 级反应。（两个方程涉及的物质均为气态） 若 v 的单位为 mol/(L·S)，用 n 表示反应级数，则化学反应速率常数 K 的单位通式 为 。 （4）已知反应：2NO(g)＋2H2(g) ⇌N2(g)＋2H2O(g)在 1L 密闭容器中进行，该反应达到平 衡过程测得下表数据。 实验序号 温度℃ 初始 NO 浓度 (mol·L－1) 初始 H2 浓度(mol·L－1) NO 的平衡 转化率 1 110 1.2 1.2 a 2 110 1.0 1.0 50% 3 100 1.0 1.0 b ①在 110 ℃时，此反应的化学平衡常数为________。 ②在实验 2 的平衡体系中再加入 1.0mol NO 和 0.5 mol N2，平衡将向________方向移动。 ③实验 1 中，NO 的转化率 a________50%(填“>”、“＝”或“0.5m。试求： ①该简谐波的波长 λ ②若该波的频率为 f＝21Hz，则其波速 v 的大小 35．【化学-选修 3：物质结构和性质】（15 分） 海军成立 68 周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材 料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。 (1)镍铬钢就是抗腐蚀性能强的新型材料。 ① 基态 Ni 原子的电子排布式为________________，铬元素在周期表中____区。 ② Ni 能与 CO 形成正四面体形的配合物 Ni(CO)4， 1 mol Ni(CO)4 中含有________ mol σ 键。 ③ NiO 的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数 A 为(0,0,0)，B 为(1,1,0)，则 C 离子坐标参数为____。 (2) 海洋底部有储量丰富的可燃冰，一定条件下，CH4、CO2 都能与 H2O 形成笼状结构(如 下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4 与 H2O 形成的水合物晶体俗称“可 燃冰”。 参数 分子 分子直径/nm 分子与 H2O 的结合能 E/kJ·mol－1 CH4 0.436 16.40 CO2 0.512 29.91① “可燃冰”中分子间存在的 2 种作用力是_____________________。 ② 为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用 CO2 置换 CH4 的设想。已知上图中 笼状结构的空腔直径为 0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析， 该设想的依据是___________________________________。 (3) ① CH4 和 CO2 所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_______________ ② 碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如 图所示，则石墨晶胞含碳原子个数为____个．已知 石墨的密度为 ρ g·cm—3，C—C 键长为 r cm，阿伏 加德罗常数的值为 NA，计算石墨晶体的层间距为 cm。 36．【化学-选修 5：有机化学基础】（15 分） 莫西沙星主要用于治疗呼吸道感染，物质 L 为合成莫西沙星的中间体，其合成路线如 下: （1）A 的化学名称为__________B 中的官能团名称是 。 （1）A 的化学名称为 ，B 中的官能团名称是 。 （2）E 分子中共平面原子数目最多为________。 （3）物质 G 的分子式为 C6H7N，其分子的核磁共振氢谱中有______个吸收峰。 （4）碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。写出 L 的结构简 式，用星号(*)标出 L 中的手性碳原子______________________。 （5）已知 1 mol 物质 J 与足量 NaHCO3 溶液反应生成 2 mol CO2，写出 D＋J→K 的化学 方程式_________________________________________________。 （6）X 是将 H 分子结构中的-CHO 换为-NH2 的同分异构体，且 X 苯环上有四个取代基， 则满足上述条件的 X 有 种。 37．【生物——选修 l：生物技术实践】（15 分） 人们利用不同的微生物的发酵技术制作食物的历史悠久。现有研究人员打算从泡菜 中获取可用于酸奶发酵的菌种。 （1）制作泡菜的菌种是_________，代谢过程______（需要或不需要）氧。 （2）在鲜奶中加入上述菌种进行发酵后常出现固形物凝聚成团的现象，可能是菌种发酵过 程中产生___，降低了牛奶的 pH，导致蛋白质的_____被破坏而凝聚成团。 （3）有人用含有抗生素的鲜奶在同样条件下进行发酵却不成功，原因是_________。 （4）制作酸奶的过程中测出酸奶中的亚硝酸盐含量为 1 mg/kg。对于亚硝酸盐的出现，有 两种说法：说法一是制作酸奶的过程中会产生亚硝酸盐，说法二是原料（鲜奶）中有 亚硝酸盐。请你补充设计一实验确定亚硝酸盐来源，实验思路是 ________________。若___________，则说明酸奶发酵过程中会产生亚硝酸盐。 38. 【生物——选修 3：现代生物科技专题】(15 分) 现代生物技术已经进入人们生活的很多方面，解决了很多实际问题。请结合所学的 生物知识，回答相关问题： （1）“协和”脐带血干细胞自体储存方式正式开放。一些家长将孩子的脐带血保存，可在 将来需要时，用来克隆细胞或器官，避免__________反应，从根本上解决了供体不足 的问题。 （2）“试管婴儿”技术在体外受精前，需要对采集的精子进行_______处理，才能与卵子结 合。受精卵发育成早期胚胎，既可冷冻保存，也可______________。随着科技发展，一枚“沉睡”了 12 年之久的胚胎经过解冻复苏后，成功孕育而生。有人认为冷冻胚 胎处置不当会引发伦理道德问题，从未被解冻胚胎可能的处置方式分析，谈一下你的 看法_____________________________________。 （3）研究发现，如果将胰岛素 β 链上的第 28、29 位氨基酸调整顺序后，可获得速效胰岛 素。该项技术属于__________。要生产该胰岛素，需要定向改造_______（胰岛素基 因、胰岛素 mRNA 或者胰岛素），原因是_____________________ _________________________________。 命题、校对：高三理科综合命题组 2019—2020 年第四次调研物理题参考答案及评分标准 14.D 15.B 16.A 17.B 18.C 19.AB 20.BC 21.ACD 22 题和 23 题要在各自区块分别给分 22.（6 分） （1）轻推滑块，滑块通过两光电门时的挡光时间相等（2 分）没有写轻推滑块的就不扣分 了，同样给 2 分 （2）BD（2 分）只答对一项的给 1 分，有错选的得 0 分 （3） （2 分） 23.（9 分） （1）105.0Ω（2 分）写成 105Ω 扣 1 分以示惩戒，讲课时要按读数标准讲解强调，以达到 下次不再犯此类错误的目的。 （2）2895Ω（2 分） （3）校准电路如图所示（2 分）电路连接有一处错误就不能给分 （4）小于（1 分）偏大（1 分）偏小（1 分） 评 24﹑25﹑33﹑34 这几个题的老师请注意：学生有部分答对的情况下一定要放宽标准给分， 只要是与物理过程相对应并且正确的方程一定要给分，要高抬贵手，这也是高考评卷时一以 贯之的做法，同时这更是针对现在的学情更是在当前形势下我们必须要注意做到的，希望大 家理解并配合这项工作。再有 25 题有两块扫描区域，注意鼠标拖动，不要漏评；33﹑34 题 两个问的分合在一起给分，不要漏给。 24.（14 分） （1）根据牛顿第二定律： （2 分） FA=BIL，（1 分） （1 分），v=at （1 分）解得： （1 分） （2） （2 分） （2 分） （3） （2 分） （1 分） （1 分） 22. （18 分） （ 1 ） A 物 块 在 被 绳 拉 断 后 ， 沿 光 滑 轨 道 到 达 最 高 点 b 的 过 程 ， 由 动 能 定 理 ： （2 分） 在 b 点由牛顿第二定律： （2 分） 解得： =1.5m/s （1 分） (1) 弹簧弹开 A 和 B 的过程，由动量守恒定律: （2 分） 由系统机械能守恒定律： （2 分） 解得： =2m/s , =4m/s 绳拉断过程中，对 A 物块由动量定理： =-1Kg.m/s （1 分） 拉 A 的力与拉 B 的力等大方向，所以绳拉 B 的冲量为： =1Kg.m/s （1 分）（3）对 B 由动量定理： （1 分） 解得： =3m/s （1 分） 此后 B 滑上小车，设 B 刚好滑到小车右端共速为 由动量守恒定律： （1 分） 由能量守恒定律: （1 分） 解得： =0.5 （1 分） ①当满足 时，B 和小车不能共速，将从小车右端滑落，B 和小车因摩擦而产生的 热量为 （1 分） ② 当 满 足 时 ， B 和 小 车 能 共 速 为 ， B 和 小 车 因 摩 擦 而 产 生 的 热 量 为 （1 分） 33.（15 分） （1）ABC（5 分）（选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分。每选错一个扣 3 分，最低得分为 0 分） （2）（10 分） ①过程一为等压过程 由盖吕萨克定律： （2 分）代入数据得： =267K（1 分） ②如果是等压过程：由 （2 分）得： =533K(1 分) 　D(1 分) (5)①正(1 分) ②负极的电极反应为: N 2H4+4OH--4e- = N2 ↑ + 4H 2O(2 分)35．（15 分） (1)①1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2 （1 分）d （1 分） ②8（1 分） ③(1， 1 2， 1 2)（2 分） (2)①氢键、范德华力（2 分） ②CO2 的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且与 H2O 的结合力大于 CH4（2 分） (3) ①H、C、O　或 H＜C＜O（2 分） ② 4 （2 分） 16 3 3ρNAr2（2 分） 36.（共 15 分） （1）甲苯（2 分）；氯原子（2 分）。 （2）7（2 分）。 （3）4（2 分）。 （4） （2 分）。 （5） （2 分）。 （6）11（3 分）。