四川省成都龙泉中学2020届高三化学高考模拟试题（一）（Word版含解析）

成都龙泉中学 2020 届高考模拟考试试题（一） 理科综合能力测试 （化学部分） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 40 题，满分 300 分，考试时间 150 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ce 140 第Ⅰ卷（选择题 共 126 分） 一、选择题（每小题 6 分，本大题共 13 小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。） 7．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是(　　) A．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要 成分是蛋白质，属于高分子化合物 B．日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的 2 种放射性同位素碘­131 和铯­137 的中子 数不同 C．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷，符合绿色化学的原子经济性要求 D．食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时不需要对其用量进行严格 控制 【答案】 D 【解析】 A 项，丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，正确；B 项，碘­131(13153 I)和铯­137(13755 Cs)，二者的中子数分别为 78、82，中子数不同，正确；C 项，乙烯与氧气在银 的催化作用下生成环氧乙烷，反应物全部转化为环氧乙烷，从理论、经济、环保及操作等方 面都很好，符合绿色化学的原子经济性要求，正确；D 项，食品添加剂可以改善食品品质及延 长食品保存期，对可以作食品添加剂的物质以及食品添加剂的使用量，卫生部门都有严格规 定，在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体是无害的，超量使用食品添加剂会损害 人体健康，在添加食品添加剂时对其用量要严格控制，错误。 8．阿伏加德罗常数用 NA 表示。下列说法中正确的是(　　) A．33.6 L 丙烯(标准状况)与足量 HCl 发生加成反应，生成 1­氯丙烷个数为 1.5NA B．一定条件下，Ca 与 O2 反应生成 7.2 g CaO2，转移电子的个数为 0.4NA C．1 L 1 mol/L 的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为 5NA D．2 mol 冰醋酸与 4 mol 乙醇在一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为 2NA 【答案】 C 【解析】 A 项，丙烯与 HCl 发生加成反应，可能生成 1­氯丙烷和 2­氯丙烷，不能计算生 成 1­氯丙烷的个数，错误；B 项，7.2 g CaO2 中含有 0.1 mol Ca2＋，Ca 从 0 价变到＋2 价， 转移电子的个数为 0.2NA，错误；C 项，1 mol 的葡萄糖中含有 5 mol 羟基和 1 mol 醛基，故溶质所含羟基的个数为 5NA，正确；D 项，该反应为可逆反应，不能计算生成乙酸乙酯的量， 错误。 9．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下将铁块放入浓 H2SO4 中 无明显现象发生 常温下铁与浓 H2SO4 不反 应 B 分别加热 Na2CO3 和 NaHCO3 固体 试管内壁都有水 珠 两种物质均发生了分解 C 氯水滴入滴有 KSCN 溶液的 FeCl2 溶液 溶液显红色 该氯水不具有漂白性 D 向溶液 Y 中先加盐酸酸化，无 明显现象，再加入 BaCl2 溶液 白色沉淀 Y 中一定含有 SO2－4 【答案】 D 【解析】 铁块表面被浓 H2SO4 氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，故 A 错误； 根据元素守恒知，即使 Na2CO3 分解也不能生成 H2O，可能是 Na2CO3 不干燥导致的，故 B 错误； 氯水有强氧化性，能将 FeCl2 溶液氧化为 Fe3＋，遇 KSCN 溶液变红色，故 C 错误；先滴加稀盐 酸，排除其它离子的干扰，再滴加 BaCl2 溶液后出现白色沉淀，可说明溶液中一定含有 SO2－4 ， 故 D 正确。 10．以物质 a 为原料，制备物质 d(金刚烷)的合成路线如下图所示： 关于以上有机物说法中错误的是(　　) A．物质 a 最多有 10 个原子共平面 B．物质 d 的二氯代物有 6 种 C．物质 c 与物质 d 互为同分异构体 D．物质 b 的分子式为 C10H12 【答案】 A 【解析】 A 项，a 分子中单键碳上的 2 个 H 原子，一定不在双键决定的平面上，物质 a 最 多 有 9 个 原 子 共 平 面 ， 错 误 ； B 项 ， 金 刚 烷 的 二 氯 代 物 有 、 、 、 、 、 ，共 6 种，正确；C 项，物质 c 与物质 d 的分子式都是 C10H16，c 与 d 的结构不同，所以互为同分异构体，正确；D 项，根据 b 分子的键线式，物质 b 的分子式为 C10H12，正确。 11．2017 年 12 月 20 日，在第 74 次联合国全体会议上，宣布 2019 年为“国际化学元素 周期表年”。元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如图所示，其中元素 Z 位于第四周期， W、X、Y 原子的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是(　　) A．简单氢化物沸点：Y>W B．原子半径：Z>Y>X C．氧化物的水化物的酸性：WX>Y，错误；C 项，注意氧化物的水化物和最高价氧化物的水 化物区别，氧化物的水化物酸性不一定满足 Wc(Na＋)>c(HA) 【答案】 B 【解析】 A、B、C 三点溶液的 pH 越来越大，且 C 为 7，故所表示的溶液中酸性减弱，对 水的电离程度的抑制降低，电离程度依次增大，A 正确；通入 HCl，HA 的电离常数不变，A－的 水解程度增大，B 错误；加入 1 mol NaOH 后，溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中 c(Na＋)＝ c(A－)，C 正确；未加 HCl 和 NaOH 时，溶液呈酸性，以 HA 的电离为主，故 c(A－)>c(Na ＋)>c(HA)，D 正确。 第 II 卷（非选择题共 174 分） 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22~32 题为必考题，每个试题考生 都必须做答。第 33~40 题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共 129 分） 26.（14 分）某课外活动小组设计了以下实验方案验证 Ag 与浓 HNO3 反应的过程中可能 产生 NO。其实验流程图如下： (1)测定硝酸的物质的量 反应结束后，从上图 B 装置中所得 100 mL 溶液中取出 25.00 mL 溶液，用 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示。在 B 容器中生成硝酸的物质的量为__________，则 Ag 与浓硝酸反应过程中生成的 NO2 的物质的量为________。 (2)测定 NO 的体积 ①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行 Ag 与浓硝酸反应实验，选用的 理由是_____________________________________________________________________。 ②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成 NO 体积的装置，其合理的连接顺序是 ______(填各导管口编号)。 ③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作___________________________________ __________________________________________。 (3)气体成分分析 若实验测得 NO 的体积为 112.0 mL(已折算到标准状况)，则 Ag 与浓硝酸反应的过程中 ________(填“有”或“没有”)NO 产生，作此判断的依据是__________________________ ____________________________________。 【答案】 (1)0.008 mol　0.012 mol (2)①A　因为 A 装置可以通入 N 2 将装置中的空气排尽，防止 NO 被空气中 O2 氧化　② 123547　③液体冷却到室温，并使集气瓶和量筒内液面相平 (3)有　因为 NO2 与水反应生成的 NO 的体积小于收集到的 NO 的体积 【解析】本实验的原理是测定 Ag 与浓 HNO3 反应的气体产物 NO2 的量，NO2 的量无法直接 测定，把 NO2 溶于水，测生成硝酸和 NO 的量，进一步求出 NO2 的量。因为可能产生 NO，因此 要排除氧气对 NO 的干扰，选择 A 装置，NO2 与水反应的装置要选择 B 装置，测定 NO 的体积要 选择 C 和 E 装置。(1)根据图示消耗 NaOH 溶液的体积为 20.00 mL，n(HNO3)＝20.00×10－3 L× 0.1 mol·L－1×4＝0.008 mol。n(NO2)＝ 0.008 mol 2 ×3＝0.012 mol。(2)装置 A 可以利用 N2 排尽装置内的气体，防止 NO 被氧化，所以选用装置 A。其装置顺序为 A→B→C→E，为了减少 误差，在读取 NO 体积时，一是要冷却到室温；二是量筒内液面应和集气瓶内液面相平。(3) 根据 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 0．012 mol 0.004 mol V(NO)＝0.004 mol×22.4 L·mol－1＝0.089 6 L”“＝”或“”“　②AD (3)①NO＋5e－＋6H＋===NH＋4 ＋H2O　②10－6 (4)K2。②A 项，变形得 v正(H2) v逆(NH3)＝ 3 2，即正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，则一定达到平衡状态，故正确；B 项，变形 得 v正(N2) v逆(H2)＝ 1 2，正、逆反应速率之比不等于化学计量数之比，则未达到平衡状态，故错误；C 项， 该反应在恒压条件下进行，故错误；D 项，同温同压条件下，气体总质量不变，而体积一直在 变，根据ρ＝ m(总) V(总)得，当混合气体的密度保持不变时一定达到平衡，故正确。(3)①由示意图 知，NO 在阴极得电子生成 NH＋4 ，由于生成的溶液显酸性，故用 H＋维持电荷守恒，得电极反应 式：NO＋5e－＋6H＋===NH＋4 ＋H2O；②NH4NO3 溶液中有质子守恒即 c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)， 由 pH＝6 得 c(H＋)＝10－6 mol·L－1，则 c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝10－6 mol·L－1。(4)将题中给出的平衡浓度代入平衡常数表达式得 K＝ 1 c2(NH3)·c(CO2)＝ 1 0.52 × 0.25＝16；设充入 3 mol NH3 后 ， 容 器 体 积 为 V L ， 因 同 温 同 压 下 ， 体 积 之 比 等 于 物 质 的 量 之 比 ， 则 4 L 0.5 mol·L－1 × 4 L＋0.25 mol·L－1 × 4 L＝ V L 0.5 mol·L－1 × 4 L＋0.25 mol·L－1 × 4 L＋3 mol， 解 得 V ＝ 8 ， 此 时 Q ＝ 1 c2(NH3)·c(CO2)＝ 1 (5 8 )2 × (1 8 )＝20.48，Q>K，故反应逆向进行，v 正S　(3)sp3　(4)2　V 形　Π43　< (5) 4π·10－30 × NAρ(r31＋r32) 435 ×100% 【解析】 (1)砷为 33 号元素，As 位于第四周期第ⅤA 族，其价电子即最外层电子。基态 砷原子的价电子轨道排布图为 核外电子占据的最高能级是 4p，该能级的电子云 轮廓图为哑铃形。(2)主族元素第一电离能的变化规律为同主族由上而下依次减小，同周期从 左至右呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA 族元素“反常”。S、P 和 N 三种元素第一电离能由大到小的 顺序是 N>P>S。(3)S、As 原子的最外层分别有 6 个、5 个电子，达到 8 电子稳定结构需分别形 成 2 对、3 对共用电子对，故雄黄(As4S4)分子结构中，黑球、白球分别表示硫、砷原子。每个 硫原子都有 4 对价层电子对(2 对σ键电子对、2 对孤电子对)，S 原子都是 sp3 杂化。(4) SO2 分子中，S 原子结合 2 个 O 原子，有 2 个σ键。中心原子 S 的孤电子对数为 1 2×(6－2×2)＝1，σ 键电子对数为 2，价层电子对数为 3，VSEPR 模型为平面三角形，由于含 1 对孤电子对，故 SO2 分子为 V 形。氧原子的价电子排布为 2s22p4，有 2 个未成对电子，两个氧原子各用 1 个未成对 电子(p 轨道)与硫形成共用电子对(σ键)，各用 1 个未成对电子(p 轨道)与硫原子未杂化的 p 轨道形成大π键，表示为Π43。SO2 分子中，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与 成键电子对间的斥力，故两个 S—O 键的键角小于 120°；而 NO －3 中中心原子 N 上的孤电子对 数为 1 2×(5＋1－3×2)＝0，价层电子对数为 3，VSEPR 模型为平面三角形，由于不含孤电子对， NO －3 为平面三角形，NO －3 中 N—O 键的键角等于 120°。 (5) 1 个砷化镓晶胞中，有 Ga、As 原子各 4 个，8 个原子总体积为V 原子＝ 4 3π(r1×10－10cm)3× 4＋ 4 3π(r2×10－10cm)3×4；1 个晶胞的体积 V 晶胞＝ m ρ＝ 4 NA × 145 g·mol－1 ρ g·cm－3 ；砷化镓晶体的 空间利用率为 V原子 V晶胞×100%＝ 4π·10－30 × NAρ(r31＋r32) 435 ×100%。 36.【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分） 有机化合物 H 是合成黄酮类药物的主要中间体，其一种合成路线如图所示： 已知：①同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，易脱水形成羰基； ③R—ONa＋R′CH2I ― ― → 一定条件 R—OCH2R′＋NaI。 请回答以下问题：(1)A 的化学名称为______________________，A→B 的反应类型为____________。 (2)C 中所含官能团的名称为________________，D 的分子式为________________。 (3)F→G 的化学方程式为________________________________________________。 (4)H 的结构简式为________________________。 (5)满足下列条件的 E 的同分异构体共有________种，其中核磁共振氢谱为 5 组峰，峰面 积之比为 1∶1∶2∶2∶2 的为________________(填写结构简式)。 ①与 FeCl3 溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。 (6)参考题中信息，设计由乙烯和 为主要有机原料合成 (乙基叔 丁基醚)的路线流程图(无机试剂任选)。 合成路线流程图示例：CH3CH2OH ― ― → 浓硫酸 170 ℃ CH2===CH2 ― ― → 高温高压 催化剂 CH2—CH2 【答案】 (1)对甲基苯酚(或 4­甲基苯酚)　取代反应 (2)醛基、酚羟基　C7H5O2Na 【解析】 (1) 的名称为对甲基苯酚或 4­甲基苯酚；A 的分子式为 C7H8O，对比 A 和 B 的分子式，并结合反应条件为“Cl2、光照”，可知 A 生成 B 的反应为取代反应。(2)根据已知 信息①，结合 A 的结构简式和 B、C 的分子式可知，B 为 ，故 C 中的官能团是酚羟基和醛基。 在 NaOH 水溶液中生成的 D 为 ，故 D 的分子式为 C7H5O2Na。 (3)F 为 ， 在 Cu 作 催 化 剂 和 加 热 条 件 下 ， 羟 基 被 氧 化 为 羰 基 ， 故 G 为 ，反应的化学方程式为 。(4)结合 已知信息③和 D 的结构简式可知 E 为 发生已知信息② 的反应生成 。(5)E 为 ，其同分异构体满足①含酚 羟基；②含醛基，则苯环上的取代基可以是—OH、—CHO、—CH3，三者在苯环上有 10 种位置 关系，或是—OH、—CH2CHO，二者在苯环上有 3 种位置关系，故共有 13 种符合条件的同分异 构 体 。 其 中 核 磁 共 振 氢 谱 为 5 组 峰 ， 且 峰 面 积 之 比 为 1 ∶ 1 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 2 的 为