四川省成都龙泉第二中学2020届高三化学高考模拟试题（一）（Word版含解析）

成都龙泉第二中学 2017 级高考模拟考试试题（一） 理科综合能力测试 （化学部分） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 40 题，满分 300 分，考试时间 150 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 Na 23 Cr 52 F 19 Ca 40 第Ⅰ卷（选择题 共 126 分） 一、选择题（每小题 6 分，本大题共 13 小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。） 7．央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史 文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是(　　) A．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金 B．南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅 C．清·乾隆“瓷母”——各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜 D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 答案：B 解析：A 项，青铜是一种铜锡合金，正确；B 项，砖块的主要成分是铁的氧化物而非二氧 化硅，错误；C 项，红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜，正确；D 项，绿色颜料铜绿的主要成 分是碱式碳酸铜，正确。 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．标准状况下，2 mol Na2O2 与 44.8 L SO2 完全反应，转移的电子数目为 4NA B．3.0 g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA C．将 1 mol NH4NO3 溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH ＋4 数目为 NA D．标准状况下，2.24 L HF 中所含质子数目为 NA 答案：D 解析：A 项，Na2O2 与 SO2 发生反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4,1 分子 SO2 反应转移 2 个电子， 标准状况下，2 mol Na2O2 与 44.8 L SO2 即 2 mol SO2 能完全反应，故转移电子数为 4NA，正确； B 项，甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式均为 CH2O，则 3.0 g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子 总数为 0.4NA，正确；C 项，将 1 mol NH4NO3 溶于稀氨水中使溶液呈中性，由电荷守恒式 c(NH ＋4 )＋c(H＋)＝c(NO－3 )＋c(OH－)可知，c(NH＋4 )＝c(NO－3 )，则溶液中 NH ＋4 的数目和 NO －3 数目相等， 均为 NA，正确；D 项，标准状况下，HF 为液体，2.24 L HF 的物质的量远大于 0.1 mol，则质 子数远大于 NA，错误。 9．下列有关实验的操作正确的是(　　) A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B．检验某溶液是否含有 SO 2－4 时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl2 溶液和稀盐酸 C．为观察 Mg 条在 CO2 气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO2 气体，取一小段除去表面氧化膜的 Mg 条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部 D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取 NaClO 溶液，滴到放在表面皿上的 pH 试纸上测 pH 值 答案：A 解析：容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有 “0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，容量瓶不用润洗，故 A 项正确；先加稀盐酸，可 以排除 Ag＋与 CO2－3 ，再加入 BaCl2 溶液，产生的沉淀只能是 BaSO4，依次加入 BaCl2 溶液和稀 盐酸产生白色沉淀，可能是 BaSO4，也可能是 AgCl，故 B 项错误；不能投入上述集气瓶底部， 应用坩埚钳夹持燃烧，故 C 项错误；NaClO 有强氧化性，不能用 pH 试纸测量，故 D 项错误。 10．如图是含氮化合物及单质的“类别—价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原 理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是(　　) A．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管 B．NO、NO2 和 NH3 在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物 C．可加热 NH4NO3 和 Ca(OH)2 制备氨气 D．联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸 NH3 答案：C 解析：A 项，HNO3 中氮元素为＋5 价，具有强氧化性，稀硝酸能氧化许多不活泼的金属， 如 Cu、Ag 等，正确；B 项，由题图可知 NO、NO2 和 NH3 在一定条件下均能发生归中反应，产物 是氮气和水，氨气可用于处理氮氧化物，正确；C 项，通过分析 NH4NO3 中氮元素价态可知，其 可能发生自身的氧化还原反应，所以其受热分解产物不一定有 NH3，故不能用 NH4NO3 和 Ca(OH)2 共热制备 NH3，错误；D 项，依据价态分析，N2H4(氮为－2 价)和 HNO2(氮是＋3 价)反应可能生 成 HN3(氮是－ 1 3价)，正确。 11．A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 A 的原子序数是 B 和 D 原子序数之和的 1/4，C 元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可作铝热反应的引燃剂， 甲和丙是 D 元素的两种常见氧化物，乙是 B 元素的单质，0.005 mol/L 丁溶液的 pH＝2，它们 之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是(　　)甲 ― ― →乙 丙 ― ― →H2O 丁 A．C、D 的简单离子均能促进水的电离 B．C、E 两元素形成的化合物中既含有离子键又含共价键 C．A、D 分别与 B 元素形成的化合物都是大气污染物 D．E 的氧化物水化物的酸性大于 D 的氧化物水化物的酸性 答案：A 解析：A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是 D 元素 的两种常见氧化物，乙是 B 元素的单质，0.005 mol/L 丁溶液的 pH＝2，丁为硫酸，可知丙为 SO3，甲为 SO2，乙为 O2，则 B 为 O 元素，D 为 S 元素，其中 A 的原子序数是 B 和 D 原子序数之 和的 1 4，A 的原子序数为(8＋16)× 1 4＝6，可知 A 为碳元素；C 元素的单质与热水缓慢反应，且 该单质可作铝热反应的引燃剂，可知 C 为 Mg，E 为 Cl。A 项，Mg2＋、S2－均能水解，正确；B 项，MgCl2 中只有离子键，没有共价键，错误；C 项，CO2 不是大气污染物，错误；D 项，氯和 硫的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4，错误。 12．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废 水，原理示意图如图。下列说法不正确的是(　　) A．A 为电源正极 B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为 Cr2O2－7 ＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O C．阴极区附近溶液 pH 降低 D．若不考虑气体的溶解，当收集到 H2 13.44 L(标准状况)时，有 0.1 mol Cr2O 2－7 被还原 答案：C 解析：根据图示，A 作阳极，B 作阴极，电极反应式为阳极：Fe－2e－===Fe2＋，阴极：2H ＋＋2e－===H2↑，然后，Cr2O2－7 ＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。由于在阴极区 c(H＋) 减小，pH 增大。根据 6H2～6Fe2＋～Cr2O 2－7 得，当有 13.44 L(标准状况)H2 放出时，应有 0.1 mol Cr2O 2－7 被还原。 13．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲 线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．两溶液稀释前的浓度相同 B．a、b、c 三点溶液的 pH 由大到小顺序为 a＞b＞c C．a 点的 KW 值比 b 点的 KW 值大 D．a 点水电离的 n(H＋)大于 c 点水电离的 n(H＋) 答案：D 解析：A 项，稀释前，两种溶液的导电能力相同，所以溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电 解质，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，错误。B 项，导电能力越强，H＋浓度越大，而溶液的 pH 越小，错误。C 项，温度不变，水的离子积常数不变，错误。 第 II 卷（非选择题共 174 分） 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22~32 题为必考题，每个试题考生 都必须做答。第 33~40 题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共 129 分） 26.（14 分）醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为 376}是一种深红色 晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和 盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器 2 中预先加入锌粒。已知二 价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下： Zn(s)＋2HCl(aq)===ZnCl2(aq)＋H2(g) 2CrCl3(aq)＋Zn(s)===2CrCl2(aq)＋ZnCl2(aq) 2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s) 请回答下列问题： (1)仪器 1 的名称是____________。 (2)往仪器 2 中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是____________(选下面字母)；目的是 _____________________________________________________________________。 A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸 C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液(3)为使生成的 CrCl2 溶液与 CH3COONa 溶液顺利混合，应关闭阀门____________(填“A” 或“B”，下同)，打开阀门____________。 (4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的 H2 将 CrCl2 溶液压入装置 3 与 CH3COONa 溶液反应外，另一个作用是____________。 (5)已知其它反应物足量，实验时取用的 CrCl3 溶液中含溶质 9.51 g，取用的醋酸钠溶液为 1.5 L 0.1 mol·L－1；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48 g，则该实验所得产品的产 率为____________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。 解析：以锌粒、CrCl3 溶液、CH3COONa 溶液和盐酸为主要原料制备[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。 要得到二价 Cr，三氯化铬溶液中需要加入还原剂，选择 Zn 做还原剂，发生的反应为 2CrCl3(aq) ＋Zn(s)===2CrCl2(aq)＋ZnCl2(aq)，然后 Cr2＋与醋酸钠溶液反应：2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq) ＋2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)。仪器 2 中有固体颗粒，应该是 Zn 粒，仪器 1 分液漏 斗的作用是加入盐酸和三氯化铬溶液；仪器 3 应该是 Cr2＋(aq)与醋酸钠溶液的反应装置；仪 器 2 还有一个作用是利用生成氢气，使装置内气体增大，将 CrCl2 溶液压入装置 3 中与 CH3COONa 溶液顺利混合。Cr2＋不稳定，极易被 O2 氧化，让锌粒与盐酸先反应产生 H2，把装置 2 和 3 中的空气赶出，避免生成的 Cr2＋被氧化，故在仪器 2 中先加盐酸一段时间后再加三氯化 铬溶液。锌粒要过量，其原因除了让产生的 H2 将 CrCl2 溶液压入装置 3 与 CH3COONa 溶液反应 外，另一个作用是：过量的锌与 CrCl3 充分反应得到 CrCl2。题目中给了 CrCl3 和 CH3COONa 两 个量，注意 CH3COONa 是过量的，根据元素守恒即可算出 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O 的量。 答案：(1)分液漏斗　(2)C　让锌粒与盐酸先反应产生 H2，把装置 2 和 3 中的空气赶出， 避免生成的亚铬离子被氧化　(3)B　A　(4)使锌与 CrCl3 充分反应得到 CrCl2　(5)84.0% 27．（14 分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用前景。 (1)已知：CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋84 kJ/mol； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ/mol。 工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出 CH3OH(g)与 O2(g)反应生成 HCHO(g)和 H2O(g) 的热化学方程式：________________________________________________________。 (2)在压强 p1、T1 ℃时，向一密闭容器中充入 0.2 mol CO 与 0.4 mol H2，此时容器的容积 为 2 L，容器中发生反应 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。改变反应的温度与压强，CO 的平衡转 化率与温度、压强的关系如图所示。 ①A、B 两点对应的压强大小关系是 pA________pB(填“>”“”或“