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资料简介
2020 年高考全真模拟题 化 学 考生注意: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容:山东高考全部内容。 4.可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 C1 35.5 第Ⅰ卷(选择题 共 40 分) 一、单项选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是 A.推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放 B.红葡萄酒中充入的少量 SO2 具有抗氧化的作用 C.消毒液长时间敞开保存会增强其消毒效果 D.作为医用呼吸机原材料之一的 ABS 树脂属于有机高分子材料 2.以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下: 下列有关说法正确的是 A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行 B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水 C.“转化”反应中,通入 CO2 的目的是提供还原剂 D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯 KMnO4 3.现有常用实验仪器:试管、烧杯、锥形瓶、导管、尾接管、酒精灯、表面皿、胶头滴管。 非玻璃仪器任选,补充下列仪器后仍不能完成对应实验或操作的是 A.蒸馏烧瓶 分离酒精和水 B.分液漏斗 分离用 CC14 萃取溴水中的溴单质后的水层与油层 C.玻璃棒 用 pH 试纸测定酸雨的 pH D.酸(碱)式滴定管 酸碱中和滴定 4.磷烯(如图)是由磷原子六元环组成的蜂巢状褶皱二维晶体,它是 白 磷( )的同素异形体。设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法 正 确的是 A.3.1g 白磷中含 P—P 键的数目为 0.3NA B.6.2g 磷烯中含六元环的数目为 0.1NA C.0.1 mol P4 与 0.6 mol H2 在密闭容器中发生反应 P4+6H2 4PH3.生成 PH3 分子的数目为 0.4NA D.0.1 mol P4 发生反应 P4+5O2 2P2O5,转移的电子数为 20NA 5.萘普生可用作消炎镇痛药,其结构简式如图。下列关于该有机物的说法正确的是 A.分子式为 C14H12O3 B.不能发生氧化反应 C.分子中最少有 11 个 C 原子共平面 D.1 mol 该物质最多能与 2 mol Br2 发生加成反应 6.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 与 Y 位于不同周期,Y 与 W 位于 同一主族,Y、Z 原子的最外层电子数之和等于它们的内层电于总数之和,W 在同周期主族元 素的基态原子中第一电离能最大。下列说法中不正确的是 A.与 X 同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形 B.Y、Z、W 均位于元素周期表的 p 区 C.仅由 Z、W 两种元素组成的化合物不止一种 D.Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 7.BF3 与一定量的水形成(H2O)2·BF3,一定条件下(H2O)2·BF3 可发生如下转化: 下列说法中正确的是 A.(H2O)2·BF3 熔化后得到的物质属于离子晶体 B.(H2O)2·BF3 分子间存在着配位键和氢键 C.BF3 是仅含极性共价键的非极性分子 D.基态 B 原子核外电子的空间运动状态有 5 种△ 8.下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选 项 实验操作 实验目的 A 向苯与液溴的混合液中加入铁粉,将产生的气体直 接通入 AgNO3 溶液中 验证液溴与苯发生取代反 应 B 向 5mL 浓度为 0.5 mol·L -1 的 KI 溶液中滴加少 量氯化铁溶液,再加入少量淀粉溶液,振荡 比较 I-、Fe2+的还原性强弱 C 向 5mL 浓度为 0.2 mol·L-1 的 MgCl2 溶液中滴加 少量 NaOH 溶液,待有白色沉淀生成后,再滴加 0.2 mol·L-1 的 CuCl2 溶液 比较 Cu(OH)2、Mg(OH)2 溶 度积的大小 D 向 乳浊液中加入足量的 Na2CO3 溶液 验证与 H+的结合能力: 9.Na2S2O3 可用作氰化物中毒的解毒剂,易溶于水,几乎不溶于乙醇。取 Na2SO3(s)、S、蒸 馏水于烧杯中,在 105℃左右反应后过滤Ⅰ,将滤液Ⅰ浓缩、冷却,待晶体析出后过滤Ⅱ、洗 涤,低温干燥可得 Na2S2O3·5H2O 晶体。下列说法错误的是 A.采用酒精灯加热时需使用外焰加热 B.将滤液Ⅰ浓缩至溶液变浑浊,再冷却可析出晶体 C.反应原理为 Na2SO3+S Na2S2O3 D.过滤Ⅱ后得到的晶体先浓硝酸洗后水洗 10.硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性,在 工业生产上广泛用于非金属及金属材料 的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理 等。工业上采用的 Bayer 法制备 NaBH4 通 常分两步(如图)。下列说法错误的是 A.用 B2O3 代替 Na2B4O7 也可制得 NaBH4 B.两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1 C.将 SiO2 粉碎能增大得到熔体的速率 D.由图可知该工艺过程中无污染性物质产生,符合绿色化学理念 二、选择题(本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意,全 部选对得 4 分,选对但不全的得 2 分,有选错的得 0 分) 11.对氨基苯甲酸( )是一种用途广泛的化工产品和医药中间体,以 对硝基苯甲酸( )为原料,采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下 列说法正确的是煅烧 A.电子由金属阳极 DSA 经导线流入直流电源 B.阴极的主要电极反应式为 C.每转移 1 mol e-时,阳极电解质溶液的质量减少 8 g D.反应结束后阳极区 pH 增大 12.国产航母山东舰已经列装服役,它是采用模块制造然后焊接组装而成的,对焊接有着极 高的要求。实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图)。下列相关 描述中正确的是 A.由图示的金属腐蚀情况说明了 Sn 元素的金属性强于 Fe 元素 B.由图示可以看出甲是海水环境下 的腐蚀情况,乙是河水环境下的腐蚀 情况 C.两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为 Fe-3e- Fe3+ D.为了防止舰艇在海水中被腐蚀,可在焊点附近用锌块打“补丁” 13.近代化学工业的基础是“三酸两碱”,早在我国古代就已经有人通过煅烧绿矾并将产生的 气体溶于水中的方法制得硫酸,该法制备硫酸的过程中发生的主要反应如下: 反应Ⅰ:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑; 反应Ⅱ:SO3+H2O H2SO4。 下列说法正确的是 A.当生成标准状况下气体 22.4L 时,转移 1 mol 电子 B.6.4g SO2 中所含的质子数与 6.4g SO3 中所含的质子数相等 C.SO2、SO3 的中心原子杂化类型不同 D.目前,工业上制硫酸的吸收阶段是采用浓硫酸吸收 SO3 14 . 已 知 草 酸 (H2C2O4) 为 二 元 弱 酸 , 25 ℃ 时 , Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5。用 NaOH 溶液滴定草酸氢钾(KHC2O4)溶液,混合溶液的相对导 电 能 力 随加入 NaOH 体积的变化如图所示(忽略混合时溶液温 度 的 变 化),其中 N 点为反应终点。下列有关描述中正确的是 A.M 点粒子浓度:c(K+)>c( )>c( )>c(H2C2O4) B.N 点时存在:c(Na+)+c(K+)<2c( )+2c( ) C.从 N 点到 P 点的过程中溶液中一定存在:c(Na+)+c(H2C2O4)>c( ) D.水的电离程度大小顺序:P>N>M 15.我国科研人员研究了在 Cu—ZnO—ZrO2 催化剂上 CO2 加氢制甲醇过程中水的作用 机理,其主反应历程如图所示(H2→*H+*H)。 下列说法错误的是 2 4HC O− 2 2 4C O − 2 2 4C O − 2 4HC O− 2 2 4C O −A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率小于 100% B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物 C.Cu—ZnO—ZrO2 可提高甲醇的产率 D.第④步的反应式为*HO+*H→H2O 第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分) 三、非选择题(本题包括 5 小题,共 60 分) 16.(12 分)硝酸盐被广泛用作肥料和氧化剂。有学者最新研究发现氮在 ZnFe0.4Co1.6O4 上直 接电化学氧化可生成硝酸盐。回答下列问题: (1)Fe、Co、Ni 均位于元素周期表第_________族,其中基态 Ni 原子的核外电子排布式为 _________;Zn 与 Co 的第一电离能 I1(Zn)__________(填“<”或“>”)I1(Co)。 (2)图 1 是一种钴(Co)金属催化剂的结构,其中六元环上的 N 原子的杂化方式为_________; NH3、PH3 中沸点更高的是_________,原因是_____________________________________。 (3)一种由 O、Na、C1 元素构成的良好的离子导体,具有反钙钛矿晶体结构(如图 2),则其化 学式为_______________________,设其晶胞边长为 a nm,NA 为阿伏加德罗常数的值,1 号 Na 原子的坐标为(1,0.5,0.5),则沿 y 轴向原点投影至 x-z 平面,坐标为(0.5,0.5)的原 子有_______个,该晶胞的密度为_________________g·cm-3。 17.(11 分)六氟合铝酸钠(Na3AlF6)俗称冰晶石,微溶于水,可用作陶瓷乳白剂、树脂橡胶的耐 磨填充剂等。实验室以萤石(CaF2,难溶于水)、石英和纯碱等为原料可制备 Na3AlF6,实验步 骤如下: Ⅰ.将萤石(CaF2)、石英和纯碱按一定比例混合后煅烧并释放出 CO2; Ⅱ.…… Ⅲ.在浸取液中加入稀硫酸调节 pH,再加入硫酸铝,充分反应后过滤,洗涤烘干后得到六氟 合铝酸钠。 回答下列问题: (1)Na3AlF6 中铝元素的化合价为__________。 (2)步骤Ⅰ中煅烧原料混合物时,盛装原料混 合物的仪器名称为___________;混合物煅烧后 除生成 CO2、CaSiO3 外还有一种产物(二元化合 物),该物质的化学式为______________。 (3)步骤Ⅱ的具体内容是__________________。 (4)通过实验探究不同 pH 时氟离子的去除率, 即对多份相同量的浸取液调节至不同 pH 后,再分别加入等量硫酸铝,得到了溶液中残留氟浓 度和氟去除率随溶液 pH 的变化关系如图所示。则步骤Ⅲ中最佳 pH 为_________;图中当 pH 增大时,氟去除率下降的原因是_______________________________________。 (5)步骤Ⅲ中检验过滤后的固体已洗涤干净的方法是_______________________________。(6)写出一种能将含氟废水中氟离子去除的可行方法:______________________________。 18.(11 分)一种从废旧锂电池中回收 Li2SO4、CuSO4、CoSO4 等有价金属的工艺流程如下: 已知:“盐水浸泡”是将废旧锂电池置于食盐水中浸泡放电;“氨性浸出”时溶液呈弱碱性。 回答下列问题: (1)“盐水浸泡”进行放电,放电的目的是________________________。 (2)“预焙烧”的目的是____________________,可用于吸收该过程产生的尾气的试剂是 ____________________。 (3)“硫酸铵焙烧”时,硫酸铵的作用是______________________________;“H 2SO4 吸收处 理尾气”后的溶液可循环利用,则“硫酸铵焙烧”时的尾气中含___________(填化学式)。 (4)“氨性浸出”时,通入空气的目的是__________________________。 (5)“氨性浸出”时,Cu 单质被浸出为[Cu(NH3)4]SO4,该反应的离子方程式为____________ __________________________________________________。 19.(12 分)雾霾由多种污染物形成,包含颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2 等。 化学在解决雾霾污染问题中有着重要的作用。 (1)已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H1=-566.0 kJ·mol-1 ②N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) △H2=+64 kJ·mol-1 反应 2NO2(g)+4CO(g) N2(g)+4CO2(g)在__________(填“高温”或“低温”)条件下能 自发进行。 (2) 研 究 发 现 利 用 NH3 可 除 去 硝 酸 工 业 尾 气中的 NO。NH3 与 NO 的物质的量之比分别为 1:2、1:1.5、3:1 时,NO 脱除率随温度变化 的曲线如图 1 所示。 ①曲线 a 中,NO 的起始浓度为 6×10-4mg·m-3,若从 X 点到 Y 点经过 20s,则该时间段内 NO 的脱除速率为_________mg·m-3·s-1。 ②曲线 c 对应的 NH3 与 NO 的物质的量之比是________,其理由是___________________。 (3) 炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快 速氧化 SO2。活化过程中的能量变化模拟计算结果如图 2 所示。无水情况下,一个氧分子的活 化能为__________,容易活化氧分子的条件是_________(填“有水”或“无水”)。(4) 若 反 应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 的 正 、 逆 反 应 速 率 分 别 可 表 示 为 v 正 =k 正 c2(NO)·c2(CO);v逆=k 逆 c(N2)·c2(CO2),k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数,c 为物质的量 浓度。一定温度下,在体积为 1L 的恒容密闭容器中加入 4mol NO 和 4mol CO 发生上述反应, 测得 CO 和 CO2 的物质的量浓度随时间的变化如图 3 所示。 ①a 点 时,v 逆:v 正 =_____________。 ②测得平衡时体系压强为 p,KP 为用气体分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数, 则平衡常数 KP=____________(用含 p 的式子表示)。 (5)某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率(NO 的转化率)的影响。将等物质的量的 NO 和 CO 以一定的流速分别通过催化剂 a、b,发生反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。相同 时间、不同温度下测得使用催化剂 a 时脱氮率与温度的关系如图 4 中曲线Ⅰ所示。已知催化效 率 b>a,催化剂 b 的活性在 450℃时最大(未达平衡)。请在图 4 中画出使用催化剂 b 时所对应 的曲线(从 300℃开始画)。 20.(14 分)塑料、橡胶等材料的交联剂 F 的合成路线如图所示: 已知: 回答下列问题: (1)芳香族化合物 A 中官能团的名称为________________。 (2)C→D 的反应类型是_______________,E 的结构简式为________________。 (3)F 与 NaOH 反应的化学方程式为___________________________________。 (4)F 的同分异构体中符合下列条件的有______________(不考虑立体异构)种。 a.属于 的二取代物 b.取代基处于对位且完全相同 c.含酯基且能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有 4 组峰,峰面积之比为 6:2:1:1 的结构简式为__________________(写 出一种)。  (5)参照题干中合成路线,设计以丙酮为主要原料制备 的合成路线(无机 试剂任选)。2020 年高考全真模拟题 化学参考答案 1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.D 7.C 8.A 9.D 10.B 11.AB 12.D 13.BD 14.AC 15.C 16.(1)Ⅷ(1 分);[Ar]3d84s2(2 分);>(1 分) (2)sp2(1 分);NH3(1 分);NH3 分子间能形成氢键(1 分) (3)Na3OC1(2 分);3(1 分); (2 分) 17.(1)+3(1 分) (2)坩埚(1 分);NaF(1 分) (3)将冷却后的固体加水浸取,过滤后除去残渣得到浸取液(或其他合理答案,2 分) (4)5(1 分);溶液 pH 升高,溶液中 OH-的浓度增大,Al3+与 OH-优先结合(1 分) (5)取最后一次洗涤液,向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,如果没有白色沉淀生成,说明固 体已经洗净(2 分) (6)加入 CaCl2,利用反应生成 CaF2 沉淀而去除(或加入一定比例的硫酸铝和硫酸钠,利用反应 生成六氟合铝酸钠而去除,2 分) 18.(1)保证拆解时的安全(或其他合理答案,1 分) (2)除去有机物及碳(或除去塑料隔膜及碳,2 分);NaOH 浓溶液(或其他合理答案,2 分) (3)提供 将氧化物转化为硫酸盐(2 分);NH3(1 分) (4)促进 Cu 的溶解(或其他合理答案,1 分) (5) (2 分) 19.(1)低温(1 分) (2)①6×10-6(1 分) ②1:2(1 分);温度相同时,NH3 与 NO 物质的量的比值越小,NO 的脱除率越小(2 分) (3)0.75 eV(1 分);有水(1 分) (4)①1:160( 或 0.00625,2 分) ② (2 分) (450℃时曲线最高点不超过 M 点,1 分) 20.(1)羟基(1 分) (2)加成反应(1 分); (2 分) (3) (2 分) 21 3 120.5 10 AN a ×  2 4SO − 2 2 3 4 3 4 22 4 4 2[ ( ) ] 2Cu O NH NH Cu NH H O+ ++ + + = + 1 160 256 p(4)10(2 分); ,2 分) (5) (4 分)

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