山东省泰安市2020届高三化学6月全真模拟（三模）试题（Word版含答案）

2020 年高考全真模拟题 化 学 考生注意： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 2．请将各题答案填写在答题卡上。 3．本试卷主要考试内容：山东高考全部内容。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 C1 35．5 第Ⅰ卷(选择题 共 40 分) 一、单项选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放 B．红葡萄酒中充入的少量 SO2 具有抗氧化的作用 C．消毒液长时间敞开保存会增强其消毒效果 D．作为医用呼吸机原材料之一的 ABS 树脂属于有机高分子材料 2．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下： 下列有关说法正确的是 A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行 B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水 C．“转化”反应中，通入 CO2 的目的是提供还原剂 D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯 KMnO4 3．现有常用实验仪器：试管、烧杯、锥形瓶、导管、尾接管、酒精灯、表面皿、胶头滴管。 非玻璃仪器任选，补充下列仪器后仍不能完成对应实验或操作的是 A．蒸馏烧瓶 分离酒精和水 B．分液漏斗 分离用 CC14 萃取溴水中的溴单质后的水层与油层 C．玻璃棒 用 pH 试纸测定酸雨的 pH D．酸(碱)式滴定管 酸碱中和滴定 4．磷烯(如图)是由磷原子六元环组成的蜂巢状褶皱二维晶体，它是 白 磷( )的同素异形体。设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法 正 确的是 A．3．1g 白磷中含 P—P 键的数目为 0．3NA B．6．2g 磷烯中含六元环的数目为 0．1NA C．0．1 mol P4 与 0．6 mol H2 在密闭容器中发生反应 P4+6H2 4PH3．生成 PH3 分子的数目为 0．4NA D．0．1 mol P4 发生反应 P4+5O2 2P2O5，转移的电子数为 20NA 5．萘普生可用作消炎镇痛药，其结构简式如图。下列关于该有机物的说法正确的是 A．分子式为 C14H12O3 B．不能发生氧化反应 C．分子中最少有 11 个 C 原子共平面 D．1 mol 该物质最多能与 2 mol Br2 发生加成反应 6．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 与 Y 位于不同周期，Y 与 W 位于 同一主族，Y、Z 原子的最外层电子数之和等于它们的内层电于总数之和，W 在同周期主族元 素的基态原子中第一电离能最大。下列说法中不正确的是 A．与 X 同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形 B．Y、Z、W 均位于元素周期表的 p 区 C．仅由 Z、W 两种元素组成的化合物不止一种 D．Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 7．BF3 与一定量的水形成（H2O）2·BF3，一定条件下（H2O）2·BF3 可发生如下转化： 下列说法中正确的是 A．（H2O）2·BF3 熔化后得到的物质属于离子晶体 B．（H2O）2·BF3 分子间存在着配位键和氢键 C．BF3 是仅含极性共价键的非极性分子 D．基态 B 原子核外电子的空间运动状态有 5 种△ 8．下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选 项 实验操作 实验目的 A 向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体直 接通入 AgNO3 溶液中 验证液溴与苯发生取代反 应 B 向 5mL 浓度为 0.5 mol·L －1 的 KI 溶液中滴加少 量氯化铁溶液，再加入少量淀粉溶液，振荡 比较 I－、Fe2+的还原性强弱 C 向 5mL 浓度为 0.2 mol·L－1 的 MgCl2 溶液中滴加 少量 NaOH 溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加 0.2 mol·L－1 的 CuCl2 溶液 比较 Cu(OH)2、Mg(OH)2 溶 度积的大小 D 向 乳浊液中加入足量的 Na2CO3 溶液 验证与 H+的结合能力： 9．Na2S2O3 可用作氰化物中毒的解毒剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。取 Na2SO3(s)、S、蒸 馏水于烧杯中，在 105℃左右反应后过滤Ⅰ，将滤液Ⅰ浓缩、冷却，待晶体析出后过滤Ⅱ、洗 涤，低温干燥可得 Na2S2O3·5H2O 晶体。下列说法错误的是 A．采用酒精灯加热时需使用外焰加热 B．将滤液Ⅰ浓缩至溶液变浑浊，再冷却可析出晶体 C．反应原理为 Na2SO3+S Na2S2O3 D．过滤Ⅱ后得到的晶体先浓硝酸洗后水洗 10．硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在 工业生产上广泛用于非金属及金属材料 的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理 等。工业上采用的 Bayer 法制备 NaBH4 通 常分两步(如图)。下列说法错误的是 A．用 B2O3 代替 Na2B4O7 也可制得 NaBH4 B．两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 C．将 SiO2 粉碎能增大得到熔体的速率 D．由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念 二、选择题(本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分) 11．对氨基苯甲酸（ ）是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以 对硝基苯甲酸( )为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下 列说法正确的是煅烧 A．电子由金属阳极 DSA 经导线流入直流电源 B．阴极的主要电极反应式为 C．每转移 1 mol e－时，阳极电解质溶液的质量减少 8 g D．反应结束后阳极区 pH 增大 12．国产航母山东舰已经列装服役，它是采用模块制造然后焊接组装而成的，对焊接有着极 高的要求。实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图)。下列相关 描述中正确的是 A．由图示的金属腐蚀情况说明了 Sn 元素的金属性强于 Fe 元素 B．由图示可以看出甲是海水环境下 的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀 情况 C．两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为 Fe－3e－ Fe3+ D．为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁” 13．近代化学工业的基础是“三酸两碱”，早在我国古代就已经有人通过煅烧绿矾并将产生的 气体溶于水中的方法制得硫酸，该法制备硫酸的过程中发生的主要反应如下： 反应Ⅰ：2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑； 反应Ⅱ：SO3+H2O H2SO4。 下列说法正确的是 A．当生成标准状况下气体 22．4L 时，转移 1 mol 电子 B．6．4g SO2 中所含的质子数与 6．4g SO3 中所含的质子数相等 C．SO2、SO3 的中心原子杂化类型不同 D．目前，工业上制硫酸的吸收阶段是采用浓硫酸吸收 SO3 14 ． 已 知 草 酸 (H2C2O4) 为 二 元 弱 酸 ， 25 ℃ 时 ， Ka1(H2C2O4)=5．9×10－2，Ka2(H2C2O4)=6．4×10－5。用 NaOH 溶液滴定草酸氢钾(KHC2O4)溶液，混合溶液的相对导 电 能 力 随加入 NaOH 体积的变化如图所示(忽略混合时溶液温 度 的 变 化)，其中 N 点为反应终点。下列有关描述中正确的是 A．M 点粒子浓度：c(K+)＞c( )＞c( )＞c(H2C2O4) B．N 点时存在：c(Na+)+c(K+)＜2c( )+2c( ) C．从 N 点到 P 点的过程中溶液中一定存在：c(Na+)+c(H2C2O4)＞c( ) D．水的电离程度大小顺序：P＞N＞M 15．我国科研人员研究了在 Cu—ZnO—ZrO2 催化剂上 CO2 加氢制甲醇过程中水的作用 机理，其主反应历程如图所示(H2→*H+*H)。 下列说法错误的是 2 4HC O− 2 2 4C O − 2 2 4C O − 2 4HC O− 2 2 4C O −A．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率小于 100％ B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物 C．Cu—ZnO—ZrO2 可提高甲醇的产率 D．第④步的反应式为*HO+*H→H2O 第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分) 三、非选择题(本题包括 5 小题，共 60 分) 16．(12 分)硝酸盐被广泛用作肥料和氧化剂。有学者最新研究发现氮在 ZnFe0．4Co1．6O4 上直 接电化学氧化可生成硝酸盐。回答下列问题： (1)Fe、Co、Ni 均位于元素周期表第_________族，其中基态 Ni 原子的核外电子排布式为 _________；Zn 与 Co 的第一电离能 I1(Zn)__________(填“＜”或“＞”)I1(Co)。 (2)图 1 是一种钴(Co)金属催化剂的结构，其中六元环上的 N 原子的杂化方式为_________； NH3、PH3 中沸点更高的是_________，原因是_____________________________________。 (3)一种由 O、Na、C1 元素构成的良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构(如图 2)，则其化 学式为_______________________，设其晶胞边长为 a nm，NA 为阿伏加德罗常数的值，1 号 Na 原子的坐标为(1，0．5，0．5)，则沿 y 轴向原点投影至 x－z 平面，坐标为(0．5，0．5)的原 子有_______个，该晶胞的密度为_________________g·cm－3。 17．(11 分)六氟合铝酸钠(Na3AlF6)俗称冰晶石，微溶于水，可用作陶瓷乳白剂、树脂橡胶的耐 磨填充剂等。实验室以萤石(CaF2，难溶于水)、石英和纯碱等为原料可制备 Na3AlF6，实验步 骤如下： Ⅰ．将萤石(CaF2)、石英和纯碱按一定比例混合后煅烧并释放出 CO2； Ⅱ．…… Ⅲ．在浸取液中加入稀硫酸调节 pH，再加入硫酸铝，充分反应后过滤，洗涤烘干后得到六氟 合铝酸钠。 回答下列问题： (1)Na3AlF6 中铝元素的化合价为__________。 (2)步骤Ⅰ中煅烧原料混合物时，盛装原料混 合物的仪器名称为___________；混合物煅烧后 除生成 CO2、CaSiO3 外还有一种产物(二元化合 物)，该物质的化学式为______________。 (3)步骤Ⅱ的具体内容是__________________。 (4)通过实验探究不同 pH 时氟离子的去除率， 即对多份相同量的浸取液调节至不同 pH 后，再分别加入等量硫酸铝，得到了溶液中残留氟浓 度和氟去除率随溶液 pH 的变化关系如图所示。则步骤Ⅲ中最佳 pH 为_________；图中当 pH 增大时，氟去除率下降的原因是_______________________________________。 (5)步骤Ⅲ中检验过滤后的固体已洗涤干净的方法是_______________________________。(6)写出一种能将含氟废水中氟离子去除的可行方法：______________________________。 18．(11 分)一种从废旧锂电池中回收 Li2SO4、CuSO4、CoSO4 等有价金属的工艺流程如下： 已知：“盐水浸泡”是将废旧锂电池置于食盐水中浸泡放电；“氨性浸出”时溶液呈弱碱性。 回答下列问题： (1)“盐水浸泡”进行放电，放电的目的是________________________。 (2)“预焙烧”的目的是____________________，可用于吸收该过程产生的尾气的试剂是 ____________________。 (3)“硫酸铵焙烧”时，硫酸铵的作用是______________________________；“H 2SO4 吸收处 理尾气”后的溶液可循环利用，则“硫酸铵焙烧”时的尾气中含___________(填化学式)。 (4)“氨性浸出”时，通入空气的目的是__________________________。 (5)“氨性浸出”时，Cu 单质被浸出为[Cu(NH3)4]SO4，该反应的离子方程式为____________ __________________________________________________。 19．(12 分)雾霾由多种污染物形成，包含颗粒物（PM2．5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2 等。 化学在解决雾霾污染问题中有着重要的作用。 (1)已知：①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H1=－566．0 kJ·mol－1 ②N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) △H2=+64 kJ·mol－1 反应 2NO2(g)+4CO(g) N2(g)+4CO2(g)在__________(填“高温”或“低温”)条件下能 自发进行。 (2) 研 究 发 现 利 用 NH3 可 除 去 硝 酸 工 业 尾 气中的 NO。NH3 与 NO 的物质的量之比分别为 1：2、1：1．5、3：1 时，NO 脱除率随温度变化 的曲线如图 1 所示。 ①曲线 a 中，NO 的起始浓度为 6×10－4mg·m－3，若从 X 点到 Y 点经过 20s，则该时间段内 NO 的脱除速率为_________mg·m－3·s－1。 ②曲线 c 对应的 NH3 与 NO 的物质的量之比是________，其理由是___________________。 (3) 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快 速氧化 SO2。活化过程中的能量变化模拟计算结果如图 2 所示。无水情况下，一个氧分子的活 化能为__________，容易活化氧分子的条件是_________(填“有水”或“无水”)。(4) 若 反 应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 的 正 、 逆 反 应 速 率 分 别 可 表 示 为 v 正 =k 正 c2(NO)·c2(CO)；v逆=k 逆 c(N2)·c2(CO2)，k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数，c 为物质的量 浓度。一定温度下，在体积为 1L 的恒容密闭容器中加入 4mol NO 和 4mol CO 发生上述反应， 测得 CO 和 CO2 的物质的量浓度随时间的变化如图 3 所示。 ①a 点 时，v 逆：v 正 =_____________。 ②测得平衡时体系压强为 p，KP 为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数， 则平衡常数 KP=____________(用含 p 的式子表示)。 (5)某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率(NO 的转化率)的影响。将等物质的量的 NO 和 CO 以一定的流速分别通过催化剂 a、b，发生反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。相同 时间、不同温度下测得使用催化剂 a 时脱氮率与温度的关系如图 4 中曲线Ⅰ所示。已知催化效 率 b＞a，催化剂 b 的活性在 450℃时最大(未达平衡)。请在图 4 中画出使用催化剂 b 时所对应 的曲线(从 300℃开始画)。 20．(14 分)塑料、橡胶等材料的交联剂 F 的合成路线如图所示： 已知： 回答下列问题： (1)芳香族化合物 A 中官能团的名称为________________。 (2)C→D 的反应类型是_______________，E 的结构简式为________________。 (3)F 与 NaOH 反应的化学方程式为___________________________________。 (4)F 的同分异构体中符合下列条件的有______________(不考虑立体异构)种。 a．属于 的二取代物 b．取代基处于对位且完全相同 c．含酯基且能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为 6：2：1：1 的结构简式为__________________(写 出一种)。  (5)参照题干中合成路线，设计以丙酮为主要原料制备 的合成路线(无机 试剂任选)。2020 年高考全真模拟题 化学参考答案 1．C 2．D 3．A 4．B 5．C 6．D 7．C 8．A 9．D 10．B 11．AB 12．D 13．BD 14．AC 15．C 16．(1)Ⅷ(1 分)；[Ar]3d84s2(2 分)；＞(1 分) (2)sp2(1 分)；NH3(1 分)；NH3 分子间能形成氢键(1 分) (3)Na3OC1(2 分)；3(1 分)； (2 分) 17．(1)+3(1 分) (2)坩埚(1 分)；NaF(1 分) (3)将冷却后的固体加水浸取，过滤后除去残渣得到浸取液(或其他合理答案，2 分) (4)5(1 分)；溶液 pH 升高，溶液中 OH－的浓度增大，Al3+与 OH－优先结合(1 分) (5)取最后一次洗涤液，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，如果没有白色沉淀生成，说明固 体已经洗净(2 分) (6)加入 CaCl2，利用反应生成 CaF2 沉淀而去除(或加入一定比例的硫酸铝和硫酸钠，利用反应 生成六氟合铝酸钠而去除，2 分) 18．(1)保证拆解时的安全(或其他合理答案，1 分) (2)除去有机物及碳(或除去塑料隔膜及碳，2 分)；NaOH 浓溶液(或其他合理答案，2 分) (3)提供 将氧化物转化为硫酸盐(2 分)；NH3(1 分) (4)促进 Cu 的溶解(或其他合理答案，1 分) (5) (2 分) 19．(1)低温(1 分) (2)①6×10－6(1 分) ②1：2(1 分)；温度相同时，NH3 与 NO 物质的量的比值越小，NO 的脱除率越小(2 分) (3)0．75 eV(1 分)；有水(1 分) (4)①1：160( 或 0．00625，2 分) ② (2 分) (450℃时曲线最高点不超过 M 点，1 分) 20．(1)羟基(1 分) (2)加成反应(1 分)； (2 分) (3) (2 分) 21 3 120.5 10 AN a ×  2 4SO − 2 2 3 4 3 4 22 4 4 2[ ( ) ] 2Cu O NH NH Cu NH H O+ ++ + + = + 1 160 256 p(4)10(2 分)； ，2 分) (5) (4 分)