湖北省武汉市2020届高三毕业生六月供题（一）理综化学试题（解析版）

武汉市 2020 届高中毕业生六月供题(一) 理科综合试卷化学部分 1.常用杀菌消毒的物质有 75%酒精、84 消毒液、过氧乙酸(CH3COOOH)和氯仿等。下列说法错误的是（ ） A. 95%酒精可以更高效灭活新冠病毒 B. 84 消毒液不能与洁厕灵混合使用 C. 过氧乙酸含过氧键而具有强氧化性 D. 氯仿可溶解病毒的蛋白质外壳 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，不能有效杀死 病毒，75%酒精为较佳浓度，A 错误； B.84 消毒液有效成分是次氯酸钠，洁厕精主要成分是盐酸，两者混用会产生有毒 氯气，故两者不能混合 使用，B 正确； C.过氧乙酸能用于消毒是因为其分子中含有过氧键，具有强氧化性，能使蛋白质变性，C 正确； D.氯仿是 CHCl3，是良好的有机溶剂，可溶解蛋白质，D 正确； 答案选 A 2.设 NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 1molNaHSO4 固体中含有离子总数为 3NA B. 11.2L(标准状况)HF 含有质子数为 5NA C. 50g46%的乙醇水溶液中，含有 O—H 键数为 3.5NA D. 1molCu 与足量的硫蒸气反应，转移电子数为 2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A. NaHSO4 固体由钠离子和硫酸氢根离子构成，1molNaHSO4 固体中含有离子总数为 2NA,，A 错误； B.标准状况下 HF 为液态，11.2LHF 的物质的量不是 0.5mol，B 错误； C.乙醇的物质的量 ，含有 O—H 键数为 0.5NA，水的质量为 27g，物质的量为 1.5mol，1mol 水中含有 2molO—H 键，即 O—H 键数总为 0.5+1.5×2=3.5NA，C 正确； 的 . m 50 0.46n= = =0.5molM 46 ×D.1molCu 与足量的硫蒸气反应生成硫化亚铜，转移 1mol 电子，转移电子数为 1 NA，D 错误； 答案选 C。 3.甲在一定条件下能与醋酸反应转化为乙。下列说法正确的是（ ） A. 甲与环戊二烯互为同系物 B. 乙不能发生加成聚合反应 C. 乙的二氯代物共有 5 种 D. 甲和乙均难溶于水 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.甲的分子式为 C8H8，环戊二烯的分子式为 C5H6，不符合分子上相差 n 个“CH2”的条件，不是同 系物，A 错误； B.乙含有碳碳双键，能发生加成聚合反应，B 错误； C.乙结构对称，有 5 种环境的氢原子，其一氯代物有 5 种，其二氯代物绝对不会只有 5 种，C 错误； D.甲属于烃，乙属于酯类物质，烃和酯类物质均属于难溶于水的物质，D 正确； 答案选 D。 4.从煤的干馏产物中可获得重要的化工原料，实验装置如图所示。下列关于实验操作或叙述错误的是（ ） A. 冰水起冷凝作用 B. 水层中滴入酚酞溶液后变为红色 C. 可用分馏方法从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯 D. 焦炉气可使酸性 KMnO4 溶液褪色，说明产物中有 H2S 【答案】D【解析】 【分析】 【详解】A.冰水温度低，能使粗氨水和煤焦油冷凝下来，起冷凝作用，A 正确； B.煤的干馏可得到粗氨水，所以向水层滴加酚酞后，溶液变红，B 正确； C.苯、甲苯、二甲苯都是互溶的有机物，但三者沸点不同，可通过分馏方法分离出来，C 正确； D.焦炉气中含有两个碳以上的不饱和烃，能使酸性 KMnO4 溶液褪色，D 错误； 答案选 D。 5.某科研团队报道了以 LiAlCl4 离子液体作为电解质的铝离子二次电池，其放电工作原理如图所示。下列说 法错误的是（ ） A. 充电时，b 极质量减小 B. 放电时，阴离子向 a 极移动 C. 充电时，正极反应为 4Al2C1 +3e-=Al+7AlCl4 D. 放电时，阴极反应为 FePO4+Li++e-=LiFePO4 【答案】C 【解析】 【分析】 放 电 时 ， Al 是 负 极 ， 电 极 反 应 式 为 ， b 极 做 正 极 ， 电 极 反 应 式 为 ；充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连，为阳极，发生氧化反应，电极 反应式为 ，同理阴极发生还原反应，电极反应式为 。 【详解】A.充电时，b 极做阳极，失电子，发生氧化反应，质量减小，A 正确； B.放电时，阴离子向负极移动，而 a 极是负极，故阴离子向 a 极移动，B 正确； C.充电时，原电池的正极接为电解池的阳极，发生氧化反应，电子反应式为 ，C 错误； - 7 - - - 4 2 7Al+7AlCl -3e =4Al Cl + - 4 4Li +FePO +e =LiFePO - + 4 4LiFePO -e =Li +FePO - - - 2 7 44Al Cl +3e =Al+7AlCl - + 4 4LiFePO -e =Li +FePOD.放电时，阴极发生还原反应，即对应原电池的正极，电极反应式为 ，D 正确； 答案选 C。 6.已知 W、X、Y、Z 是四种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是 W 与 X、Y、Z 形成的 18 电子二元化合物，且都存在极性键和非极性键。下列说法正确的是（ ） A. 最简单氢化物沸点：X>Y B. 原子半径：X>Y>Z>W C. X 的最高价氧化物对应水化物是一元强酸 D. 常温下，甲、乙、丙都是液体且都具有对称结构 【答案】B 【解析】 【分析】 W、X、Y、Z 是四种原子序数依次增大的短周期元素，且甲、乙、丙分别是 W 与 X、Y、Z 形成的 18 电子 二元化合物，都存在极性键和非极性键，则 W 为氢元素，X 为碳元素，形成 C2H6，Y 是氮元素，形成 N2H4，Z 是氧元素，形成 H2O2。 【详解】A．X 形成的最简单氢化物是甲烷，Y 的最简单氢化物是氨气，氨气分子间能形成氢键，故最简单 氢化物沸点：Y>X，故 A 错误； B．根据原子半径规律可知，同周期，从左往右，原子半径逐渐减小，原子半径：X>Y>Z>W，故 B 正确； C．X 的最高价氧化物对应水化物是碳酸，是二元弱酸，故 C 错误； D．甲乙丙均是气体，但过氧化氢不是对称结构，故 D 错误； 答案选 B。 7.某科研小组利用电导率(电导率越大，导电能力越强)传感器、pH 传感器探究 NaHCO3 和 CaCl2 能否发生化 学反应。向 25.00mL0.1mol·L-1NaHCO3 溶液中滴入等体积、等浓度 CaCl2 溶液，电导率以及 pH 变化曲线 如图所示。下列说法错误 是（ ） A. 电导率下降的原因是生成了 CaCO3 沉淀导致溶液中离子浓度降低 的 + - 4 4Li +FePO +e =LiFePOB. a 点后 pH 下降的原因是 Ca2+促进 HCO3 H++CO 平衡右移 C. pH=7.3 时，溶液中溶质主要为 NaCl、CaCl2 D. 可用 0.1mol·L-1CaCl2 溶液鉴别浓度均为 0.1mol·L-1 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．溶液中离子浓度减小，则溶液导电能力下降，电导率变小，故电导率下降的原因是生成了 CaCO3 沉淀，A 正确，不符合题意； B．Ca2+结合 CO ，生成 CaCO3 沉淀，促进碳酸氢根的电离，氢离子浓度增大，溶液的 pH 降低，B 正确， 不符合题意； C．pH=7.3 时，溶液约为中性，溶质主要为 NaCl、CaCl2，故 C 正确，不符合题意； D．根据图给信息可知，等浓度的氯化钙与等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应均产生白色沉淀，不能鉴别， 故 D 错误，符合题意； 答案选 D。 8.草酸合铁(III)酸钾晶体[K3[Fe(C2O4)3]·3H2O]是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某科研团队以硫酸亚 铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]为原料制备草酸合铁(III)酸钾晶体的具体流程如图： 回答下列问题： （1）配制 100mL1.00mol·L-1 的硫酸亚铁铵溶液。溶液配制过程中需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒 外，还有___。在配制时需加入适量稀硫酸的目的是___。 （2）取 12.5mL 硫酸亚铁铵溶液于烧杯中，水浴加热至 100℃，缓缓滴入饱和 H2C2O4 溶液，有黄色沉淀 (FeC2O4·2H2O)生成，反应的离子方程式为___。 （3）在“酸溶”操作中，需保持溶液的 pH 为 3.5，溶液中 =___。(H2C2O4 的 Ka1=10-1.25， Ka2=10-4.27)。 （4）在“反应”中，先维持 40℃水浴加热，滴加 10mL6%H2O2 溶液，一段时间后，再微沸 2min；然后冷却， 继续交替滴加 H2C2O4 和 K2C2O4 溶液直至溶液呈亮绿色。维持 40℃水浴加热使最终所得产品产率最高的原  - 3 - 3 2- 2 4 2 2 4 c(C O ) c(H C O )因是__，溶液微沸的目的是__。 （5）经“步骤 I”结晶、抽滤、洗涤、避光干燥，最终得到产品 5.45g，产品的产率为____(保留 1 位小数)。 （6）草酸合铁(I)酸钾晶体为光敏配合物，应避光保存，光照时会发生光化学分解反应生成草酸钾和草酸亚 铁，同时有气体生成，反应的化学方程式为___。 【答案】 (1). 胶头滴管、100mL 容量瓶 (2). 防止 Fe2+和 NH 水解 (3). Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+ (4). 101.48 (5). 低于 40℃氧化反应速率太慢，高于 40℃H2O2 易分解 (6). 除去过量的 H2O2 (7). 88.8% (8). K3[Fe（C2O4）3]•3H2O 2K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O 【解析】 【分析】 硫酸亚铁铵溶液在草酸的作用下，可溶解，再在过氧化氢的作用下，亚铁离子被氧化为铁离子，最终经过 洗涤、干燥得到晶体。 【详解】(1)配制 100mL 的硫酸亚铁铵溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL 容量瓶， 胶头滴管；加入硫酸，提供酸性环境，可防止 Fe2+和 NH 水解； (2)硫酸亚铁铵溶液，水浴加热至 100℃，滴入饱和 H2C2O4 溶液，有黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)生成，反应的 离子方程式为：Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+； (3)已知 H2C2O4 的 ， ，又该溶液的 pH 为 3.5，则溶液中 ； (4)在“反应”中，先维持 40℃水浴加热，滴加 10mL6%H2O2 溶液，一段时间后，再微沸 2min；维持 40℃水 浴加热的原因是低于 40℃氧化反应速率太慢，高于 40℃时 H2O2 易分解；溶液微沸的目的是除去过量的 H2O2； (5)草酸合铁(III)酸钾晶体[K3[Fe(C2O4)3]·3H2O]由 12.5mL1.00mol·L-1 的硫酸亚铁铵溶液制得，二者是 1:1 的 关系，则草酸合铁(III)酸钾晶体的理论产量为 ，产品的产率 为 ； (6）草酸合铁(I)酸钾晶体光照时会发生光化学分解反应生成草酸钾和草酸亚铁，同时有气体生成，反应的 化学方程式为：K3[Fe（C2O4）3]•3H2O 2K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。 9.钛白粉(TiO2)作为白色颜料和增白剂，广泛用于油漆、造纸等工业生产中。一种以钛铁矿(含 FeTiO3 及少 + 4 + 4 ( ) ( ) ( )2 + - 2 4 -1. a 2 2 1 4 5c H c HC O K =10c H C O × = ( ) ( ) +2- 2 4 -4.27 a2 - 2 4 c H K =10 c c(C O O ) HC × = 2- -4.27 -1.25 1.482 4 -3.5 -3.5 2 2 4 c(C O ) 10 10= =10c(H C O ) 10 10 × × ( ) -339 3+56+88 3+54 12.5 10 =6.1375g× × × × 5.45g 100% 88.8%6.1375g × =量的 CaO、Fe2O3、SiO2)为原料生产钛白粉的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)“酸浸”是用硫酸在温度为 150~200℃下溶煮钛铁矿，“滤液 1”中的主要成分中含有 TiOSO4，则“酸浸”中 主要发生的反应方程式为___。 (2)“滤渣 1”的主要成分有___。 (3)“还原"中加入过量铁屑的目的是___。 (4)硫酸亚铁晶体的溶解度如下表所示，其中绿矾(FeSO4·7H2O)容易被氧化，则“分离”得到绿矾的操作为___。 (5)“水解”需要加热至 90℃ 目的是___。 (6)“滤液 2”可返回到___工序循环利用。 (7)工业上将钛白粉与焦炭、氯气共热生成 TiCl4 和一种可燃气体，反应的化学方程式为___，最后在氩气氛 围和加热的条件下用金属镁还原 TiCl4 制取性能优越的金属钛。 【答案】 (1). FeTiO3+2H2SO4 TiOSO4+FeSO4+2H2O (2). SiO2、CaSO4 (3). 将溶液中的 Fe3+还 原为 Fe2+，防止 Fe2+被氧化 (4). 真空加热浓缩，低于 50℃降温结晶，过滤(洗涤) (5). 升高温度， 促进 TiOSO4 的水解 (6). 酸浸 (7). TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO 【解析】 【分析】 根据流程和题意有：FeTiO3 及少量的 CaO、Fe2O3、SiO2，加入硫酸后生成 TiOSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3 和微 溶的 CaSO4，SiO2 不反应；滤液 1 中加入铁粉将三价铁转化为二价铁，再将绿矾 FeSO4∙7H2O 分离出来， TiOSO4 经过水解后得到 H2TiO3 和硫酸，最后煅烧得到钛白粉(TiO2)。 【详解】(1)钛铁矿 FeTiO3 中铁为+2 价，则 FeTiO3 与硫酸反应生成 TiOSO4 和 FeSO4，结合反应条件和质量 守恒定律，则“酸浸”中主要发生的反应方程式为 FeTiO3+2H2SO4 TiOSO4+FeSO4+2H2O； 的(2)根据分析，与硫酸反应后生成的 CaSO4 微溶，SiO2 与硫酸不反应，则 “滤渣 1”的主要成分有 SiO2、 CaSO4； (3)滤液 1 中有 Fe2(SO4)3，后面要得到绿矾FeSO4∙7H2O，加入铁屑能将溶液中的 Fe3+还原为 Fe2+，同时 Fe2+ 易被氧化，加入铁屑能防止 Fe2+被氧化，所以加入过量铁屑的目的是将溶液中的 Fe3+还原为 Fe2+，防止 Fe2+ 被氧化； (4)根据溶解度表，高于 50℃时得不到 FeSO4·7H2O，所以降温结晶温度不能高于 50℃，二价铁不稳定， 具有还原性，易被空气中的氧气氧化为三价铁，所以得到绿矾的操作为真空加热浓缩，低于 50℃降温结晶， 过滤(洗涤)； (5)水解时吸热，升高温度，能促进水解，所以需要加热至 90℃的目的是升高温度，促进 TiOSO4 的水解； (6)TiOSO4 水解时生成 H2TiO3 和硫酸，故“滤液 2”中含有硫酸，可返回到酸浸工序循环利用。 (7)钛白粉与焦炭、氯气共热生成 TiCl4 和一种可燃气体是 CO，反应物有 TiO2、Cl2、C，生成物有 TiCl4、 CO，配平后得到反应的化学方程式为 TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO。 【点睛】本题为工艺流程题，为高考常见考题，涉及元素及其化合物、实验、氧化还原反应的配平等知识 点，解这种题目要结合题意和所学知识，综合运用，先分析流程上各种物质间的转化，再结合题意进行解 题。 10.碳及其化合物在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，对其研究具有重要意义。 回答下列问题： （1）利用活性炭的___作用可去除水中的悬浮杂质。 （2）炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速将 SO2 氧化为 SO3，其活化过程中的能量变化 如图所示： 活化过程中有水时的活化能降低了___eV。在酸雨的形成过程中，炭黑起：___作用。 （3）已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H，经测定不同温度下该反应的浓度平衡常数如下：①该反应的△H___0(填“>”或“