2020高二下学期化学期末押题卷

第 1 页 共 43 页 高二化学期末押题卷   一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共60分） 1．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是（  ） A．第ⅠA族 第6周期B．第Ⅷ族 第6周期 C．第ⅢB族 第6周期D．第ⅢA族 第6周期 2．某粒子结构示意图为 ，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为（  ） ①8﹣n  ②n﹣8  ③10﹣n  ④n﹣10． A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 3．现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是（  ） ①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu（OH）2 ⑤Na2O2→Na2SO4． A．①和② B．③和④ C．②③④ D．②③④⑤ 4．下列反应一定属于放热反应的是（  ） A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 第 2 页 共 43 页 B．能量变化如图所示的反应 C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应 D．不需要加热就能发生的反应 5．在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不 正确的是（  ） A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．稀硫酸中有电子流动，方向是从b极到a极 D．a极上发生了氧化反应 6．下列表示电子式的形成过程正确的是（  ） A． B． C． D． 7．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（  ） A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B．原子半径大小：Na＞S＞O C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣ 第 3 页 共 43 页 8．氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗能量 为Q1KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗能量为Q2KJ，形成1molO﹣H化学键释放的能量 为Q3KJ．下列说法正确的是（  ） A．2Q1+Q2＞4Q3 B．Q1+Q2＜Q3 C．1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量 D．1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量 9．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（  ） A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2 B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2 C．C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2 D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）；△H2 10．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（  ） A．HClO B．Ba（OH）2 C．Na202 D．Ar 11．关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（   ） A．v（A）=0.6mol/（L•min） B．v（B）=1.2mol/（L•min） C．v（C）=1.2mol/（L•min） D．v（B）=0.03mol/（L•s） 12．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（  ） A．2CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/mol 第 4 页 共 43 页 B．CH4+2O2=CO2+2H2O△H=﹣890KJ/mol C．CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol D． CH4 （g）+O2（g）=1 CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890KJ/mol． 13．反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条 件的改变对其反应速率几乎无影响的是（  ） A．保持体积不变，增加H2O（g）的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大 14．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g ）+B（g）⇌2C（g） 若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s） ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s） ③2S（秒）时物质A和B的转化率一样 ④2S（秒）时物质B的浓度为0.3mol/L 其中正确的是（  ） A．①③ B．③④ C．②③ D．①④ 15．A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，下列判 断正确的是（  ） A．原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞D B．离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣ C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 第 5 页 共 43 页 D．ABCD四种元素一定属于短周期元素 16．假设某化学反应的反应过程如下图所示观察分析，符合图中变化的化学反应为（   ） A．A2+3B2⇌2AB3 B．2AB2+B2⇌2AB3 C．2A2 B+5B2═4AB3 D．2AB2+B2═2AB 17．根据下列热化学方程式： ①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol ②H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol ③CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol 可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（  ） A．△H=+244.1kJ/mol B．△H=﹣488.3kJ/mol C．△H=﹣996.6kJ/mol D．△H=+996.6kJ/mol 18．下列说法中错误的是（  ） ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似． A．①②③ B．②③ C．③④ D．①②③④ 第 6 页 共 43 页 19．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条 件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是（  ） A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol 20．若乙醇中的氧为 O，则它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（  ） A．88 B．90 C．106 D．108 21．下列化工生产原理错误的是（  ） ①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③ 用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜． A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④ 22．在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物， 不产生副产物，实现零排放．即原子的利用率为100%．下列反应类型中能体现“原子经 济性”原则的是（  ） ①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应． A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．③④ D．只有⑥ 23．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ） A．标准状况下，11.2L H2O所含的水分子数目为0.5NA B．16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA C．1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2NA D．0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，产生H2数目为0.2NA 24．下列叙述正确的有（  ）项 ①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 ②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 第 7 页 共 43 页 ③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质． ⑤铜能导电，所以是电解质． ⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质． ⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质． A．1 B．2 C．3 D．4 25．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣ 中的几种．为确定其成分，做如下实验： ①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的Na OH溶液后白色沉淀部分溶解； ②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生． 下列推断不正确的是（  ） A．肯定没有NH4+、HCO3﹣、MnO4﹣ B．可能有K+、Cl﹣ C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42﹣ D．可能有K+、Cl﹣、HCO3﹣ 26．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO4﹣还原，则元素X在还原产物中的化合价是（  ） A．+4 B．+3 C．+2 D．+1 27．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（  ） ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉﹣碘溶液． A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤ 28．根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是（  ） 1 2 3 4 5 6 7 8 第 8 页 共 43 页 CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16 A．3 B．4 C．5 D．6 29．两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16g•L﹣1，则对此混合物组成说法正确 的是（  ） A．一定没有甲烷 B．一定没有乙烷 C．可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物 30．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最 初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时 ，容器中B的物质的量是（  ） A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol   二、非选择题（共40分） 31．按要求完成下列填空． （1）同温同压下烷烃A蒸气的密度是H2的15倍，烷烃A的分子式：  ；结构简式  ． （2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，烷烃B的分子式：  ． （3）含有5个碳原子的烷烃D，烷烃D的分子式：  ． （4）分子中含有22个共价键的烷烃，烷烃的分子式：  ． 32．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO ）随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 第 9 页 共 43 页 （1）如图中表示NO2的变化的曲线是  ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=   ． （2）能说明该反应已达到平衡状态的是  ． a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变 c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变 （3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是  ． a．及时分离出NO2气体   b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂． 33．已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要 消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题： （1）分别写出①②的数值： ①  ； ②  ． 第 10 页 共 43 页 （2）生成H2O（g）中的1mol H﹣O键放出  kJ的能量． （3）已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成 液态水的热化学方程式：  ． 34．A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期．气体A2 与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体．B、C、 E简单离子的核外电子排布相同．E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生 成一种易溶于水的盐，D能形成自然界硬度最大的单质．请根据上述所提供的信息回答下 列问题． （1）写出A、B两种元素的元素名称：A  、B  ，写出D的最高价氧化物的电子式   ． （2）写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式   ，其存在的化学键是   （3）写出F和A2C反应的离子方程式：  ． （4）用电子式表示B2C形成的过程：  ．   第 11 页 共 43 页 参考答案与试题解析   一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共60分） 1．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是（  ） A．第ⅠA族 第6周期B．第Ⅷ族 第6周期 C．第ⅢB族 第6周期D．第ⅢA族 第6周期 【考点】元素周期表的结构及其应用． 【分析】根据元素周期表中，各周期各组所含元素种数解答． 【解答】解：第一周期，2种；第二、第三周期各8种；第四、第五周期各18种，第六周期 有32种，其中第三列为镧系，含有15种元素；第七周期没有排满．所以元素种类最多的是 第六周期；第ⅢB族，有镧系和锕系，共含有33种元素，其他各族所含元素分别有3种、6 种、7种，所以第ⅢB族所含元素最多， 故选C．   2．某粒子结构示意图为 ，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为（  ） ①8﹣n  ②n﹣8  ③10﹣n  ④n﹣10． A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 【分析】根据当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；n 的值可能小于10或大于10．据此进行分析解答． 第 12 页 共 43 页 【解答】解：该粒子核外电子数为10，若n＞10，质子数＞核外电子数，该离子为阳离子 ，则该离子所带电荷数是n﹣10； 若n＜10，质子数＜核外电子数，该离子为阴离子，则该离子所带电荷数是10﹣n． 故选C．   3．现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是（  ） ①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu（OH）2 ⑤Na2O2→Na2SO4． A．①和② B．③和④ C．②③④ D．②③④⑤ 【考点】硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质． 【分析】①二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠； ②硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜； ③二氧化硅不溶于水，与水不反应； ④CuO不溶于水，与水不反应； ⑤过氧化钠与二氧化硫可反应生成硫酸钠． 【解答】解：①SiO2→Na2SiO3，二氧化硅是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，加入氢 氧化钠溶液能一步实现，故①不选； ②CuSO4→CuCl2，加入氯化钡可以一步转化，故②不选； ③SiO2→H2SiO3 因为二氧化硅难溶于水，不能一步实现，故③选； 第 13 页 共 43 页 ④CuO→Cu（OH）2氧化铜难溶于水，不能一步实现，故④选； ⑤Na2O2→Na2SO4，加入二氧化硫可以一步转化，故⑤不选； 故选B．   4．下列反应一定属于放热反应的是（  ） A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B．能量变化如图所示的反应 C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应 D．不需要加热就能发生的反应 【考点】吸热反应和放热反应． 【分析】放热反应还是反应物的总能量大于生成物的总能量的反应，或是断键吸收的能量 小于成键放出的能量的反应，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、 金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应； 吸热反应时反应物的总能量小于生成物的总能量的反应，或是断键吸收的能量大于成键放 出的能量的反应，常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2）， 少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），据此分析． 【解答】解：A、铵盐和碱的反应为吸热反应，故A错误； B、根据图示可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，故反应吸热，故B错误； 第 14 页 共 43 页 C、断键吸收的能量小于成键放出的能量的反应为放热反应，故C正确；． D、反应吸放热与反应是否需要加热无关，即需要加热的反应不一定是吸热反应，不需要 加热的反应不一定是放热反应，故D错误． 故选C   5．在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不 正确的是（  ） A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．稀硫酸中有电子流动，方向是从b极到a极 D．a极上发生了氧化反应 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】金属a能从酸中置换出H2，b为碳棒，则a属于氢之前的金属，该装置构成原电池 ，a为负极、b为正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答． 【解答】解：金属a能从酸中置换出H2，b为碳棒，则a属于氢之前的金属，该装置构成原 电池，a为负极、b为正极， A．碳棒上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH增大，故A正确； B．通过以上分析知，a是负极、b是正极，故B错误； 第 15 页 共 43 页 C．该装置构成原电池，电子不能通过电解质溶液，故C错误； D．a电极上金属失电子发生氧化反应，故D正确； 故选BC．   6．下列表示电子式的形成过程正确的是（  ） A． B． C． D． 【考点】电子式． 【分析】A、氯化氢是共价化合物； B、溴化钠是离子化合物； C、MgF2电子式中2个氟离子在镁离子两边； D、二氧化碳中氧原子与碳原子形成2对共用电子对． 【解答】解：A、HCl为共价化合物，电子式不用加电荷，HCl电子式书写错误，故A错误 ； B、NaBr为离子化合物，阴离子要加中括号和电荷，故B错误； C、MgF2为离子化合物，镁离子与两个F﹣形成离子键，镁离子在两个F﹣之间，故C错误； D、二氧化碳中氧原子与碳原子形成2对共用电子对，故D正确． 故选D．   7．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（  ） A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B．原子半径大小：Na＞S＞O 第 16 页 共 43 页 C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣ 【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规 律与原子结构的关系． 【分析】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强； B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原 子序数增大而增大； C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强； D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱． 【解答】解：A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I， 所以稳定性HI＜HBr＜HCl＜HF，故A错误； B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原 子序数增大而增大，所以原子半径大小：Na＞S＞O，故B正确； C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Li，所以碱性 强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确； D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以还原性 强弱Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故D正确； 故选A．   8．氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗能量 为Q1KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗能量为Q2KJ，形成1molO﹣H化学键释放的能量 为Q3KJ．下列说法正确的是（  ） A．2Q1+Q2＞4Q3 第 17 页 共 43 页 B．Q1+Q2＜Q3 C．1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量 D．1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量 【考点】反应热和焓变． 【分析】化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应 热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，放热反应的△H＜0，放热反应中反应物的总能量高 于生成物的总能量，据此计算． 【解答】解：破坏1molH﹣H消耗的能量为Q1kJ，则H﹣H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO ═O键消耗的能量为Q2kJ，则O═O键键能为Q2kJ/mol， 形成1molO﹣H化学键释放的能量为Q3KJ，则H﹣O键能为Q3kJ/mol， 反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣4×Q3kJ/mol=（2Q1+Q2﹣4Q3）KJ/mol， 由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即（2Q1+Q2﹣4Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3 ， 放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，即1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1 mol水的总能量； 故选C．   9．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（  ） A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2 B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2 C．C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2 D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 第 18 页 共 43 页 H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）；△H2 【考点】热化学方程式． 【分析】A．液态水具有的能量大于气态水，放热热量越大，焓变值越小； B．气态S具有能量较高，则前者放出热量较多，结合焓变为负值分析； C．碳完全燃烧时放出的热量较多，放出热量越多，焓变越小； D．焓变与化学计量数成正比，结合焓变为负值分析． 【解答】解：A．液态水具有的能量较低，则前者放热较大，由于焓变为负值，则△H1＜△ H2，故A错误； B．气态S具有的能量大于固体S，则前者放出的热量大于后者，由于焓变为负值，则△H1＜ △H2，故B错误； C．碳燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成CO放出的热量，则前者放出热量减少，由于 焓变为负值，则△H1＞△H2，故C正确； D．计量数越大，放出热量越大，焓变为负值，则计量数越大，焓变越小，所以△H1＜△H2 ，故D错误； 故选C．   10．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（  ） A．HClO B．Ba（OH）2 C．Na202 D．Ar 【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型． 【分析】活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，同种 非金属元素原子之间形成非极性共价键，据此来解答． 【解答】解：A．次氯酸只含有价键，不含离子键，故A不选； 第 19 页 共 43 页 B．氢氧化钡含有离子键，和0﹣H极性共价键，故B不选； C．过氧化钠中含有钠离子与过氧根离子之间的离子键，氧原子之间存在非极性共价键， 故C选； D．稀有气体为单原子分子，不含化学键，故D不选； 故选：C．   11．关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（   ） A．v（A）=0.6mol/（L•min） B．v（B）=1.2mol/（L•min） C．v（C）=1.2mol/（L•min） D．v（B）=0.03mol/（L•s） 【考点】反应速率的定量表示方法． 【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速 率进行比较． 【解答】解：A．v（A）=0.6mol/（L•min）； B．v（B）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（B）=0.5×1.2mol/（L•min）=0.6mol/（ L•min）； C．v（C）：v（A）=3：1，故v（A）= v（C）= ×1.2mol/（L•min）=0.4mol/（L•min）； D．v（B）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（B）=0.5×0.03mol/（L•s）=0.015mol/ （L•s）=0.9mol/（L•min）； 故D反应速率最快， 故选D． 第 20 页 共 43 页   12．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（  ） A．2CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/mol B．CH4+2O2=CO2+2H2O△H=﹣890KJ/mol C．CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol D． CH4 （g）+O2（g）=1 CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890KJ/mol． 【考点】热化学方程式． 【分析】8gCH4的n= =0.5mol，0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量，根据化学计量数与反应热成正比，则 1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，应注意书写热化学方程式时 标明物质的聚集状态． 【解答】解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量， 1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量， 则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol， 故选C．   13．反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条 件的改变对其反应速率几乎无影响的是（  ） A．保持体积不变，增加H2O（g）的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 第 21 页 共 43 页 D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大 【考点】化学反应速率的影响因素． 【分析】A、根据浓度越大，化学反应速率越快； B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快； C、体积不变，充入Ne使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变； D、压强不变，充入Ne容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小； 【解答】解：A、因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加H2O（g）的量，反应速率加 快，故A错误； B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误 ； C、保持体积不变，充入Ne，Ne不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速 率不变，故C正确； D、保持压强不变，充入Ne，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应 速率减小，故D错误； 故选：C．   14．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g ）+B（g）⇌2C（g） 若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s） ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s） ③2S（秒）时物质A和B的转化率一样 ④2S（秒）时物质B的浓度为0.3mol/L 第 22 页 共 43 页 其中正确的是（  ） A．①③ B．③④ C．②③ D．①④ 【考点】化学平衡的计算． 【分析】反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，则： 2A（g）+B（g）⇌2C（g） 起始量（mol）：4 2 0 变化量（mol）：1.2 0.6 1.2 2s末量（mol）：2.8 1.4 1.2 ①根据v= 计算v（A）； ②根据v= 计算v（B）； ③A、B起始物质的量之比为2：1，反应按物质的量2：1进行，二者转化率相等； ④根据c= 计算． 【解答】解：反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol， 则： 2A（g）+B（g）⇌2C（g） 起始量（mol）：4 2 0 变化量（mol）：1.2 0.6 1.2 2s末量（mol）：2.8 1.4 1.2 ①v（A）= =0.3mol/（L•s），故①正确； ②v（B）= =0.15l/（L•s），故②错误； 第 23 页 共 43 页 ③A、B起始物质的量之比为2：1，反应按物质的量2：1进行，二者转化率相等，故③正 确； ④2s时B的浓度为 =0.7mol/L，故④错误， 故选：A．   15．A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，下列判 断正确的是（  ） A．原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞D B．离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣ C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 D．ABCD四种元素一定属于短周期元素 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，对应元素A、B在C、D的下一 周期，并且原子序数A＜B，C＞D，结合元素周期律的递变规律解答该题． 【解答】解：A．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，设元素的原子序数分别为a 、b、c、d，则有a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，应有原子序数B＞A＞C＞D，故A正确； B．离子核外电子排布相同的元素，核电荷数越大半径越小，则有离子半径：B2+＜A+＜C ﹣＜D2﹣，故B错误； C．离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，对应元素A、B在C、D的下一周期， 故C错误； D．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，但核外电子层数不确定，则不能确定AB CD四种元素是否是属于短周期元素，故D错误． 第 24 页 共 43 页 故选A．   16．假设某化学反应的反应过程如下图所示观察分析，符合图中变化的化学反应为（   ） A．A2+3B2⇌2AB3 B．2AB2+B2⇌2AB3 C．2A2 B+5B2═4AB3 D．2AB2+B2═2AB 【考点】化学方程式的书写． 【分析】由图可知，AB2与B2以2：1反应，以此来解答． 【解答】解：由图可知，AB2与B2以2：1反应，遵循质量守恒定律，由原子守恒可知反应 为2AB2+B2⇌2AB3， 故选B．   17．根据下列热化学方程式： ①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol ②H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol ③CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol 可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（  ） A．△H=+244.1kJ/mol B．△H=﹣488.3kJ/mol C．△H=﹣996.6kJ/mol D．△H=+996.6kJ/mol 第 25 页 共 43 页 【考点】反应热和焓变． 【分析】由盖斯定律可知，①×2+②×2﹣③得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3CO OH（l），以此计算反应热． 【解答】解：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol ②H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol ③CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol 由盖斯定律可知，①×2+②×2﹣③得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） ， 则2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热△H=（﹣393.5kJ/mol）×2+ （﹣285.8kJ/mol）×2﹣（﹣870.3kJ/mol）=﹣488.3kJ/mol， 故选B．   18．下列说法中错误的是（  ） ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似． A．①②③ B．②③ C．③④ D．①②③④ 【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体． 【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．同 系物具有以下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同．分子式不同、物理性质 不同．研究对象为有机物． 第 26 页 共 43 页 【解答】解：同系物化学性质相似，但化学性质相似物质不一定是同系物，如乙烯与1，3 ﹣丁二烯，故①错误； 同系物在分子组成上析出相差一个或若干个CH2原子团，但相差一个或若干个CH2原子团 的有机物不一定是同系物，如乙酸与乙酸乙酯，故②错误； 同系物中碳、氢元素的质量分数不一定对应相同，如甲烷与乙烷．烃中碳、氢元素的质量 分数对应相同，不一定是同系物如乙炔与苯，故③错误； 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质不一定相似，如乙酸与甲酸 甲酯，故④错误． 故选：D   19．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条 件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是（  ） A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol 【考点】取代反应与加成反应；化学方程式的有关计算． 【分析】乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气；有机 物中的氢原子被氯原子取代时，取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以最 多消耗的氯气为这两部分之和；加成反应有进无出；取代反应有出有进． 【解答】解：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mo l； CH2ClCH2Cl+4Cl2 CCl3CCl3+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气， 这两部分之和为1mol+4mol=5mol； 第 27 页 共 43 页 故选：C．   20．若乙醇中的氧为 O，则它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（  ） A．88 B．90 C．106 D．108 【考点】相对分子质量及其计算． 【分析】乙醇中的氧为 O，其相对分子质量为48，乙酸的相对分子质量为60，发生酯化反应生成酯和水，水的相 对分子质量为18，结合质量守恒定律解答． 【解答】解：乙酸与乙醇发生酯化反应生成酯和水，羧酸脱﹣OH，醇脱H原子， 乙醇中的氧为 O，其相对分子质量为48，乙酸的相对分子质量为60，发生酯化反应生成酯和水，水的相 对分子质量为18，生成乙酸乙酯的结构简式为CH3CO18OCH2CH3，由质量守恒定律可知 ，酯的相对分子质量为48+60﹣18=90， 故选B．   21．下列化工生产原理错误的是（  ） ①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③ 用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜． A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④ 【考点】金属冶炼的一般原理． 【分析】①工业制钠：电解熔融氯化钠； ②工业制镁：电解熔融氯化镁； 第 28 页 共 43 页 ③用电冶铝时，电解熔融氧化铝化镁； ④湿法炼铜：用铁和硫酸铜溶液反应置换出铜； 【解答】解：①工业制钠用电解熔融氯化钠的方法来制取，故①正确； ②工业制镁用电解熔融氯化镁的方法来制取，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换 出氯化镁饱和溶液中的镁，故②错误； ③工业制铝用电解熔融氧化铝化镁的方法来制取，不能用氯化铝，因氯化铝是共价化合物 ，在熔融状态下不导电，故③错误； ④湿法炼铜是用铁和硫酸铜溶液反应置换出铜，故④错误； 故选：D；   22．在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物， 不产生副产物，实现零排放．即原子的利用率为100%．下列反应类型中能体现“原子经 济性”原则的是（  ） ①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应． A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．③④ D．只有⑥ 【考点】绿色化学． 【分析】根据题中信息“绿色化学”工艺的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子 的利用率达到100%，可知反应只生成一种生成物，据此即可解答． 【解答】解：“绿色化学”工艺的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率 达到100%，可知反应只生成一种生成物，该反应为化合反应、加成反应、加聚反应， 而置换反应、分解反应、取代反应生成物不止一种， 故选：B． 第 29 页 共 43 页   23．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ） A．标准状况下，11.2L H2O所含的水分子数目为0.5NA B．16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA C．1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2NA D．0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，产生H2数目为0.2NA 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A、标况下水为液体； B、氧气和臭氧均由氧原子构成； C、溶液体积不明确； D、0.1mol锌和0.1mol盐酸反应时，锌过量． 【解答】解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的 分子个数，故A错误； B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数 为NA个，故B正确； C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误； D、0.1mol锌和0.1mol盐酸反应时，锌过量，盐酸完全反应，0.1mol盐酸反应完全后生成 0.05mol氢气，即0.05NA个氢气分子，故D错误． 故选B．   24．下列叙述正确的有（  ）项 ①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 第 30 页 共 43 页 ②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 ③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质． ⑤铜能导电，所以是电解质． ⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质． ⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质． A．1 B．2 C．3 D．4 【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念． 【分析】①电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物； ②硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离； ③氯化氢符合电解质的定义； ④电解质电离出的离子是电解质本身电离； ⑤电解质必须是化合物，铜为单质； ⑥强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属 氧化物和大部分盐；CaCO3是强电解质； ⑦电解质必须是化合物，氯气为单质； 【解答】解：①氯化钠溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，故①错误； ②硫酸钡是难溶的盐，投入水中，导电性较弱，但熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电 解质，故②错误； ③氯化氢是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故③正确； 第 31 页 共 43 页 ④SO3 和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以三氧化硫的水溶液导电，但 电离出离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫是非电解质，故④错误； ⑤铜为金属单质，不是化合物，所以不是电解质，故⑤错误； ⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电是因为碳酸钙难溶于水，没有自由移动的离子不导电； 熔融状态下的CaCO3能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以CaCO3是强电解 质，故⑥正确； ⑦氯气是非金属单质，不是化合物，所以不是电解质，故⑦错误； 故选B．   25．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣ 中的几种．为确定其成分，做如下实验： ①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的Na OH溶液后白色沉淀部分溶解； ②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生． 下列推断不正确的是（  ） A．肯定没有NH4+、HCO3﹣、MnO4﹣ B．可能有K+、Cl﹣ C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42﹣ D．可能有K+、Cl﹣、HCO3﹣ 【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验． 【分析】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据氢氧化镁沉淀不溶于氢氧化钠溶液 中，氢氧化铝能溶于氢氧化钠中，硫酸钡为白色不溶于硝酸的白色沉淀． 第 32 页 共 43 页 【解答】解：该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子，取部分溶液，加入适量 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分 溶解，则可知沉淀的组成为氢氧化镁和氢氧化铝，一定含有镁离子和铝离子，加入HNO3 酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，则该沉淀一定是硫酸钡，所以一定含有硫酸 根离子，一定不含碳酸氢根离子，因为铝离子和碳酸氢根离子之间可以反应，其它离子不 能确定是否含有． 故选D．   26．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO4﹣还原，则元素X在还原产物中的化合价是（  ） A．+4 B．+3 C．+2 D．+1 【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算． 【分析】根据氧化还原反应中得失电子守恒计算． 【解答】解：该反应中Na2SO3为还原剂，SO32﹣中的S被氧化，变为SO42﹣，化合价从+4 升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol， XO4﹣为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒得电子数 =3，可见X元素化合价变化为3，即从+7价降到+4价． 故选A．   27．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（  ） ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉﹣碘溶液． A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤ 第 33 页 共 43 页 【考点】二氧化硫的化学性质． 【分析】二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有 色物质，如使品红溶液褪色（化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧 化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使 氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性． 【解答】解：①二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色是特征反应，化合生成 不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色； ②酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是 酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性； ③溴水可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为溴化氢，这里同样体现的是二氧化硫的还 原性； ④二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，没有价态变化，是复分解反应， 不过亚硫酸钠水解显碱性，但水解较微弱，现象只能是颜色变浅不是褪色； ⑤淀粉遇碘变蓝色，碘可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为碘化氢是溶液褪色，体现 的是二氧化硫的还原性； 五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是②③⑤，均体现了二氧化硫的还原 性． 故选D．   28．根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是（  ） 1 2 3 4 5 6 7 8 CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16 第 34 页 共 43 页 A．3 B．4 C．5 D．6 【考点】同分异构现象和同分异构体． 【分析】根据表格中物质的化学式的规律，可知5号物质为C5H12．再根据同分异构体判断 ． 【解答】解：C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体． 故选A．   29．两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16g•L﹣1，则对此混合物组成说法正确 的是（  ） A．一定没有甲烷 B．一定没有乙烷 C．可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物 【考点】有关有机物分子式确定的计算． 【分析】两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16g•L﹣1，平均相对分子质量为1.1 6×22.4=25.984，均为烷烃，则一定含甲烷（相对分子质量为16），另一种烷烃可能为乙 烷、丙烷等，以此来解答． 【解答】解：两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16g•L﹣1，平均相对分子质量 为1.16×22.4=25.984，均为烷烃，则一定含甲烷（相对分子质量为16），另一种烷烃可 能为乙烷、丙烷等， A．一定含甲烷，故A错误； B．可能含乙烷，故B错误； C．可能是甲烷和乙烷的混合物，故C正确； D．不可能是乙烷和丙烷的混合物，二者的相对分子质量均大于25.984，故D错误； 第 35 页 共 43 页 故选C．   30．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最 初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时 ，容器中B的物质的量是（  ） A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol 【考点】反应速率的定量表示方法． 【分析】根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B），利用△c=v△t计算△c（B），△n（ B）=△c（B）•V，B的起始物质的量减△n（B）为10秒钟时容器中B的物质的量． 【解答】解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol /（L•s）=0.06mol/（L•s）， 所以△c（B）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L， 所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol， 故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol﹣1.2mol=2.8mol． 故选B．   二、非选择题（共40分） 31．按要求完成下列填空． （1）同温同压下烷烃A蒸气的密度是H2的15倍，烷烃A的分子式： C2H6 ；结构简式  CH3CH3 ． （2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，烷烃B的分子式： C99H200 ． （3）含有5个碳原子的烷烃D，烷烃D的分子式： C5H12 ． 第 36 页 共 43 页 （4）分子中含有22个共价键的烷烃，烷烃的分子式： C7H16 ． 【考点】有关有机物分子式确定的计算． 【分析】（1）根据密度之比等于相对分子质量之比计算A的相对分子质量，结合烷烃的组 成通式确定分子式，书写可能的结构简式； （2）根据烷烃的组成通式CnH2n+2确定分子式； （3）根据烷烃的组成通式CnH2n+2确定分子式； （4）烷烃CnH2n+2中含有（n﹣1）个碳碳单键、（2n+2）个C﹣H单键． 【解答】解：（1）根密度之比等于相对分子质量之比，A的相对分子质量为15×2=30， 烷烃的组成通式CnH2n+2，则14n+2=30，解得n=2，故该烷烃的分子式为C2H6，结构简 式为：CH3CH3， 故答案为：C2H6；CH3CH3； （2）烷烃的组成通式CnH2n+2，故2n+2=200，解得n=99，故该烷烃的分子式为：C99H2 00， 故答案为：C99H200； （3）烷烃D含有5个碳原子，则H原子数目为5×2+2=12，故D的分子式为：C5H12， 故答案为：C5H12； （4）烷烃CnH2n+2中含有（n﹣1）个碳碳单键、（2n+2）个C﹣H单键，则（n﹣1）+（ 2n+2）=22，解得n=7，故该烷烃的分子式为：C7H16， 故答案为：C7H16．   32．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO ）随时间的变化如下表： 第 37 页 共 43 页 时间/s 0 1 2 3 4 5 n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）如图中表示NO2的变化的曲线是 b ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=  0.0015mol•L﹣1•S﹣1 ． （2）能说明该反应已达到平衡状态的是 bc ． a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变 c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变 （3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 c ． a．及时分离出NO2气体   b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂． 【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素． 第 38 页 共 43 页 【分析】（1）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反 应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，根据一氧化氮和二氧化氮之间转化关系式计 算平衡时二氧化氮的物质的量，从而确定曲线；先计算一氧化氮的反应速率，再根据同一 化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率 ； （2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的 一些物理量也不变； （3）根据外界条件对反应速率与平衡的移动分析解答． 【解答】解：（1）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向 正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n （NO）=（0.020﹣0.007）mol=0.013mol，根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知，平衡 状态时生成n（NO2）等于参加反应的n（NO），所以为0.013mol，c（NO2）= =0.0065mol/L；0～2s时，v（NO）= =0.003mol/（L．s），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计 量数之比，所以v（O2）= v（NO）=0.0015mol•L﹣1•S﹣1， 故答案为：b；0.0015mol•L﹣1•S﹣1； （2）a、当v （NO2）=2v （O2）时，该反应不一定达到平衡状态，故a错误； b、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度 不变，则容器内压强保持不变，故b正确； c、v逆（NO）：v正（O2）=2：1时，该反应达到平衡状态，故c正确； 第 39 页 共 43 页 d、根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的 密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故d错误； 故选：bc； （3）a．及时分离出NO2气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故a错误； b．适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，故b错误； c．增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，故c正确； d．选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，故d错误； 故选c．   33．已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要 消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题： （1）分别写出①②的数值： ① 1370 ； ② 1852 ． （2）生成H2O（g）中的1mol H﹣O键放出 463 kJ的能量． （3）已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成 液态水的热化学方程式： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol ． 【考点】化学能与热能的相互转化． 第 40 页 共 43 页 【分析】由图象可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣482kJ•mol﹣1，化学反应的 实质是旧键的断裂和新键的生产，化学键断裂要吸收能量，形成新键要放出能量，反应热 为反应物的总键能减去生成物的总键能，以此解答该题． 【解答】解：（1）①吸收的能量应为2molH2和1molO2吸收的能量，为2×436kJ+498kJ =1370kJ， 由图象可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣482kJ•mol﹣1，反应热为反应物的总 键能减去生成物的总键能， 则②放出的热量为1370kJ+482kJ=1852kJ， 故答案为：①1370；②1852； （2）②放出的热量为1852kJ，可知生成2molH2O放出1852kJ，则H﹣O键的键能为 =463kJ，故答案为：463； （3）已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣482kJ•mol﹣1，②H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ•mol﹣1， 利用盖斯定律将①﹣②×2可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol， 故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol．   34．A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期．气体A2 与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体．B、C、 E简单离子的核外电子排布相同．E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生 成一种易溶于水的盐，D能形成自然界硬度最大的单质．请根据上述所提供的信息回答下 列问题． 第 41 页 共 43 页 （1）写出A、B两种元素的元素名称：A 氢 、B 钠  ，写出D的最高价氧化物的电子式   ． （2）写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式   ，其存在的化学键是 离子键和非极性键  （3）写出F和A2C反应的离子方程式： 2Na2O2+H2O=4Na++4OH﹣+O2↑ ． （4）用电子式表示B2C形成的过程：   ． 【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味 的液体，则A、C为H、O元素的一种；B、C、E简单离子的核外电子排布相同，则C为O元 素，则A为H元素；D能形成自然界硬度最大的单质，则D为C元素；A、B同主族，且C、E 具有相同的核外电子排布，则B为Na元素，据此结合元素周期律知识解答． 【解答】解：气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色 无味的液体，则A、C为H、O元素的一种；B、C、E简单离子的核外电子排布相同，则C为 O元素，则A为H元素；D能形成自然界硬度最大的单质，则D为C元素；A、B同主族，且C 、E具有相同的核外电子排布，则B为Na元素， （1）根据分析可知，A、B分别为氢、钠元素；D为C元素，其最高价氧化物为二氧化碳， 二氧化碳为共价化合物，其电子式为 ， 故答案为：氢；钠； ； （2）B、C分别为Na、O元素，由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F为过氧 化钠，过氧化钠为离子化合物，其的电子式为 ，过氧化钠中含有离子键和非极性键， 第 42 页 共 43 页 故答案为： ；离子键和非极性键； （3）F为过氧化钠，A2C为水，过氧化钠与水反应的离子方程式为：2Na2O2+H2O=4Na+ +4OH﹣+O2↑， 故答案为：2Na2O2+H2O=4Na++4OH﹣+O2↑； （4）B2C为Na2O，用电子式表示氧化钠的形成过程为： ， 故答案为： ．   第 43 页 共 43 页 2016年12月10日