重庆市第八中学2020届高三下学期第五次月考化学试题（解析版）

高 2020 级高三（下）第 5 次月考 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 V 51 Fe 56 1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 B. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 C. 可以用乙烯作为水果的催熟剂，使生水果尽快成熟 D. 电池不当的充、放电方式会造成电池内容物产生结晶或气泡，使电池容量升高 【答案】D 【解析】 【详解】A. Al 与强酸、强碱会发生反应放出氢气，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性食 物；若食物中含有盐分过多，则 Al 会发生吸氧腐蚀，也会腐蚀铝制容器，因此也不能盛放咸的食物，A 正 确； B. 胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，在放电影时，放映室射到银幕上的光柱属于光的散射作用，为 胶体的丁达尔效应，B 正确； C. 乙烯是植物生长调节剂，可以促进植物快速生长，因此可以用乙烯作为水果的催熟剂，使生水果尽快成 熟，C 正确； D. 电池不当的充、放电方式会造成电池内容物产生结晶或气泡，使电池容量降低，D 错误； 故合理选项是 D。 2.阿伏伽德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是 A. 18 g H2O、D2O 组成的物质中含有的电子数为 10NA B. 0.2 mol 铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为 0.6NA C. 50 mL 12 mol·L-1 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA D. 0.1 mol 熔融的 KHSO4 中含有 0.1NA 个阳离子 【答案】D 【解析】 【详解】A. H2O、D2O 分子中都含有 10 个电子，H2O 相对分子质量是 18，而 D2O 的相对分子质量为 20， 所以 18 g 两种分子构成的物质的物质的量小于 1 mol，含有的电子数目小于 10NA，A 错误； B. 铁在足量的氧气中燃烧生成 Fe3O4，3 mol Fe 反应转移 8 mol 电子，则 0.2 mol Fe 反应转移电子的物质的量为 ×8NA=0.53NA，B 错误； C. 浓盐酸与 MnO2 混合加热反应产生 Cl2，每有 4 mol HCl 反应，转移 2 mol 电子，在该溶液中含 HCl 的物 质的量 n(HCl)=c·V=12 mol/L×0.05 L=0.6 mol，若盐酸中 HCl 完全反应，转移电子的物质的量为 n(e-)=0.6 mol× =0.3 mol，转移电子数目为 0.3NA，但随着反应的进行浓盐酸会转变为稀盐酸，反应不再进行，因此 转移电子数目小于 0.3NA，C 错误； D. 0.1 mol 熔融的 KHSO4 电离产生 0.1 mol K+、0.1mol HSO4-，因此含有阳离子数目为 0.1NA 个，D 正确； 故合理选项是 D。 3.下列由实验得出的结论错误的是 实 验 结论 A 向盛有 H2O2 溶液的试管中，加入少量 FeCl3 溶液，产 生气泡的速率比不加 FeCl3 溶液的快 FeCl3 可以加快 H2O2 分解 的速率，起催化作用 B 将 Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl 晶体在小烧杯中混合搅 拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉 Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应是吸热反应 C 取少量试液于试管中，加入少量 NaOH 溶液，在试管 口用湿润的红色石蕊试纸检验，红色石蕊试纸未变蓝 溶液中不含 NH4+ D 乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如 水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有催化剂一个变量，加入 FeCl3 后反应速率加快，说明 FeCl3 对 H2O2 的分解起了催化作用， A 正确； B．用手触摸烧杯外壁感觉变凉，发生反应吸收了热量，说明该反应为吸热反应，B 正确； C．取少量试液于试管中，加入 NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，红色石蕊试纸未 变蓝，则溶液中不含 NH4+，若不加热试纸不变色，可能是溶液中 NH4+与 OH-反应生成一水合氨，未逸出氨 气，也可能不存在 NH4+，C 错误； 0.2 3 2 4D. 乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，是由于乙醇分子里的羟基氢原子不如水分子中的氢 原子活泼，D 正确； 故合理选项是 C。 4.有机化合物 M 的分子式为 C9H12，其中可能含有苯环的结构有 、 、 等，下列说法 错误的是 A. 有机物 M 不管是否含有苯环，在一定条件下都能发生氧化反应 B. 有机物 M 的一种结构为 该有机物不能与溴单质发生加成反应 C. 除了上述三种物质，M 的含苯环的同分异构体还有 5 种(不考虑立体异构) D. 与苯互为同系物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A. 该化合物属于烃，在一定条件下都能够与氧气发生燃烧反应产生 CO2 和 H2O，燃烧反应属于氧 化反应，A 正确； B. 有机物 M 的一种结构为 ，该有机物中含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，B 错误； C. 该化合物的含有苯环的同分异构体，除上述三种外，还有 5 种： 、 、 、 、 ，C 正确； D. 含有苯环，比苯分子多 3 个 CH2 原子团，因此与苯互为同系物，D 正确； 答案选 B。 5.a、b、c、d 是原子序数依次增大的四种元素，a、b 是空气中含量最高的两种元素，c 的合金是当今世界使 用量最大的合金，d 的单质常温下为深红棕色液态。下列说法不正确的是A. 向 cd2 溶液中通入少量氯气会发生置换反应 B. a 与 b 形成的二元化合物并非全部是酸性氧化物 C. 单质 d 保存时需要加水形成液封 D. c 的金属活动性弱于第三周期的所有金属元素 【答案】A 【解析】 【分析】 a、b、c、d 是原子序数依次增大的四种元素，a、b 是空气中含量最高的两种元素，则 a 是 N 元素，b 是 O 元素，c 的合金是当今世界使用量最大的合金，则 c 是 Fe 元素，d 的单质常温下为深红棕色液态，d 是 Br 元素。然后逐项分析解答。 【详解】根据上述分析可知 a、b、c、d 分别为 N、O、Fe、Br 元素； A. 向 FeBr2 溶液中通入少量氯气，由于还原性 Fe2+>Br-，所以氯气先氧化 Fe2+，反应产生 Fe3+，Cl2 被还原 变为 Cl-，A 错误； B. N、O 两种元素可形成多种氧化物，如 NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5 等，N2O3、N2O5 是酸性氧化物， 而 NO、NO2、N2O4 则不是酸性氧化物，B 正确； C. Br2 是易挥发的液体，为防止其挥发，在保存时常加水形成水封，C 正确； D. 根据金属活动性顺序表可知 Fe 的活动性排在 Na、Mg、Al 的后面，因此 Fe 不如这三种金属活泼，D 正 确； 故合理选项是 A。 【点睛】本题考查了元素的位、构、性的关系及应用。根据元素的存在及性质推断元素是解题关键，本题 考查了学生对元素周期律及氧化还原反应规律、氮氧化合物的性质的掌握及应用情况。 6.已知 pOH=-lg c(OH-)，向 20 mL 0.1 mol·L-1 的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH 随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 稀硫酸的物质的量浓度为 0.1 mol·L-1 B. 当溶液中 pH=pOH 时，水的电离程度最大 C. a 点时溶液中存在 c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H+)D. a、b、c 三点对应 NH4+的水解平衡常数：Kh(c)>Kh(b)>Kh(a) 【答案】C 【解析】 【详解】20 mL0.1mol•L-1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H2SO4，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完 全反应时，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为 20 mL 时，恰好完全反应。 A．20 mL0.1 mol•L-1 的氨水中含有一水合氨的物质的量为 n(NH3·H2O)=0.1 mol/L×0.02 L=0.002 mol，硫酸的 体积为 20 mL 时，二者恰好完全反应，则消耗硫酸的物质的量为：0.002 mol× =0.001 mol，所以该硫酸的 物质的量浓度 c(H2SO4)= =0.05 mol/L，A 错误； B．当溶液中 pH=pOH 时，溶液为中性，此时溶质为硫酸铵和一水合氨，铵根离子的水解程度与氨水的电离 程度相等，水的电离几乎没有影响，当氨水与硫酸恰好反应生成硫酸铵时，即 b 点时，铵根离子水解，促 进了水的电离，此时水的电离程度最大，B 错误； C．a 点加入 10 mL 硫酸，有一半的一水合氨被中和形成(NH4)2SO4，反应后溶质为一水合氨和硫酸铵，且一 水合氨的浓度为硫酸铵浓度的 2 倍，根据电荷守恒可得：2c(SO42-)+c(OH-)= c(NH4+)+c(H+)，根据物料守恒 可得 c(NH3·H2O)+c(NH4+)=4c(SO42-)，二者结合可得：c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H+)，C 正确； D．由图可知，温度：b>a>c，温度升高，盐水解程度增大，水解平衡常数也增大，则 a、b、c 三点 NH4+的 水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)> Kh(c)，D 错误； 故合理选项是 C。 7.中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池 如下左图，电池的工作原理如下图。下列有关说法错误的是 (已知 F=96500 C/mol) A. 放电时，纸张中的纤维素作为电池的正极导电材料 B. 充电时，若阳极放出 1 mol O2，则有 4 mol e-从 X 电极流出 C. 放电时，理论上 1 g 负极材料能释放的电量约为 13786 C D. 充电时，若用铅蓄电池作直流电源，则 Y 电极材料为 PbO2 【答案】A 【解析】 1 2 0.001 0.02 n mol V L =【详解】A. 纤维素不导电，石墨导电，故放电时，纸张表面毛笔书写后留下的石墨作电池正极导电材料， A 错误； B. 充电时该装置为电解池，若阳极放出 1 mol O2，则失去 4 mol e-，而 X 电极为负极，故从 X 电极流出 4 mol e-到阴极，B 正确 C. 由题目信息知，1 g Li 的物质的量为 mol，其反应时转移的电量 q= mol×96500 C/mol=13786 C，C 正确； D. Y 电极为直流电源的正极，铅蓄电池的正极材料为 PbO2，故 Y 电极材料为 PbO2，D 正确； 故合理选项是 A。 8.生产工艺的实现，涉及能源消耗、环境保护、综合经济效益等等。 Ⅰ.(1)下列单元操作中采用了热交换工艺设备，以利用化学反应中放出的热量，达到节能减排效果的有 _______(填序号)。 A. 电解食盐水制烧碱 B. 合成氨中的催化合成 C. 硫酸生产中 催化氧化 D. 煅烧石灰石制取生石灰 Ⅱ.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5 既避免污染 环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为： 物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 质量分数/% 2.20~2.90 2 8~3.32 22~28 60~65 1~2 n(苯甲醛)，所以乙酸酐过量，要以 不足量的苯甲醛为标准计算，肉桂酸的物质的量 n(肉桂酸)= n(苯甲醛)=0.0339 mol，实际产生肉桂酸的物质 的量是 n= =0.029 mol，所以产率= ×100%=85.7%。 【点睛】该题考查了有机物的制取，涉及仪器的识别、作用、试剂的使用及物质产率的计算等。要求学生 必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考，题 目有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力。 10.航天员呼吸产生的 CO2 用下列反应处理，可实现其合理利用。反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) (1)己知 H2(g)、CH4(g)的燃烧热分别为 A kJ/mol、B kJ/mol， H2O(l)=H2O(g) △H =+C kJ/mol。计算反应Ⅰ的 △H=_______kJ/mol。 (2)将原料气按 n(CO2)∶n(H2)=1：4 置于密闭容器中发生反应Ⅰ，测得 H2O(g)的物质的量分数与温度的关系 如图所示(虚线表示平衡曲线)。 3.6 g 106 g / mol 4.2 g 102 g / mol 4.3 g 148 g / mol 0.029 0.0339 mol mol①温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。 ②200℃达到平衡时体系的总压强为 p，该反应平衡常数 Kp 的计算式为____。(不必化简。用平衡分压代替 平衡浓度计算) (3)一种新的利用方案是Ⅱ：反应：CO2(g)+2H2(g) C(s)+2H2O(g) △H ①向体积为 2 L 且带气压计的恒容密闭容器中通入 0.08 mol H2 和 0.04 mol CO2 发生反应Ⅱ。若反应起始和平 衡时温度相同(均为 250℃)，测得反应过程中压强(P)随时间(t)的变化如图 1 曲线 a 所示，则△H___ 0(填 “>”“