2020届高考化学中可能涉及的热门话题试题（含答案）

1 2020 高考化学可能涉及的热门话题 一、垃圾分类 1．（2019 朝阳期中-1）废弃的铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是 2．（2020 丰台二模-1）垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与食用油桶对应 的垃圾分类标志是 3．（2020 首师附中期中-1）垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求。下列垃圾归类不合理的是 A B C D 废旧电池 过期药品 建筑渣土 剩菜剩饭 4.（2020 首师附中月考-1）北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了“大力促进源头减量强化生活垃圾 分类工作”议案办理情况。下列垃圾分类不合理的是 【答案及解析】1.B；2.A；3.B；4.A。垃圾分类将成为新时尚，作为公民的基本素养，在立德树人的思想指导 下，一定会成为高考命题素材。像金属制品、纺织品、玻璃制品、塑料制品等与材料相关的都可以回收再利用； 要注意的是，医用垃圾虽然也用到了玻璃、塑料、金属、纺织品等材料，但对人体有害，需集中处理，属有害 垃圾。 二、与新冠疫情相关的化学知识 A B C D A B C D 垃圾 废荧光灯管 丢弃的菜叶 废药品 卫生间废纸 垃圾 分类 A B C D2 4．（2020 海淀一模-1）医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中，过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯， 具有阻隔部分病毒和细菌的作用。下列关于医用外科口罩的说法不正确的是 A．防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用 B．熔喷聚丙烯属于合成高分子材料 C．熔喷聚丙烯材料难溶于水 D．用完后应投入有 标志的垃圾箱 5．（2020 房山一模-1）抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这 款口罩的材料中不属于有机物的是 A 耳带——聚四氢呋喃 B 外层防菌过滤层——聚酯纤维 C 防水透气膜——聚丙烯 D 鼻梁条——镀锌细钢丝 6.（2020 门头沟一模-2）2019 年 12 月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列 有关说法正确的是 A．新型冠状病毒由 C、H、O 三种元素组成 B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料 C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D．“84”消毒液是以 NaClO 为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐 酸）混合使用 7．（2020 东城一模-2 改编）下列行为合理或符合安全要求的是 　 A．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖 　 B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒 　 C．用稀释的 84 消毒液漂白彩色棉织物上的污渍 　 D．酸性洁厕灵与碱性“84 消毒液”共用，可提高清洁效果 8．（2020 朝阳一模-8）在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗 效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是 A．X 的分子式为 C5H4O2N3F B．Z 中含有 6 种官能团 C．Y 和 Z 都有羟基，但性质不完全相同 D．X 和 Z 都能发生加成反应和水解反应 【参考答案】5.D；6.B；7.A；8.B。 9.（2020·湖北宜昌市高三调研）奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，可治疗流感。以莽草酸作 防水层（外层）过滤层（中间层）吸湿层（内层）3 为起始原料合成奥司他韦的主流路线如下： 回答下列问题： （1）下列关于莽草酸说法正确的有 。 A．莽草酸化学式是 C7H8O5 B．与浓溴水反应可以生成白色沉淀 C．易溶于水和酒精 D．可以发生加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应、取代反应 （2）奥司他韦中的官能团名称为（写两种） 。 （3）反应①所需的试剂和条件为 。 反应②的化学方程式为_________________________________________。 反应③的反应类型为____________。 （4）芳香化合物 X 是 B 的同分异构体，测得其核磁共振氢谱有 6 组峰，其中两组峰面积 最大比值为 9:1，则该物质的结构简式是________________________。 （5）碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C 中有 个手性碳。 （6）参照上述合成路线，写出由 制备 的合成路线（其它试剂任 选）： 。 【参考答案】9.（1）CD （2)羧基、氨基、碳碳双键、醚键等(写两种)； (3)乙醇、浓硫酸、加热 取代反应 (4) (5)3 (6) 10.（2020·河北省邯郸市高三检测）2020 年 2 月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发4 出《关于印发新型冠状病毒 肺炎诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯 喹和阿比多尔两个药 物。其中阿比多尔中间体 I 的合成路线如下： （1）A 的结构简式是 。描述检验 A 的方法及现象__________________。 （2）I 中含氧官能团名称是 。 （3） ③、⑦的反应类型分别是 、 。 （4） ②的化学方程式为 。 （5）D 的同分异构体中，满足下列条件的有 种 a. 含有苯环 b．含有—NO2 其中核磁共振氢谱为 3组峰，且峰面积之比为 1∶2∶6 的为 (任写一种 结构简式)。 （6）已知：①当苯环有 RCOO－、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为—COOH 时，新导入的基团进入原有基团的间位。②苯酚、苯胺 易氧化。 设计以 为原料制备 的合成路线（无机试剂任用。 【参考答案】（1） 取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓溴水，出现白色沉淀；或取适量苯酚溶 液于小试管中，滴加 FeCl3 溶液，溶液变紫色 （2）酯基 （3）还原反应 取代反应 （4） +CH3COCl→ +HCl （3）14 或 3 2 4HNO H SO→  浓 、浓 n→  4酸性KM O 4 Fe NH Cl → 1 NaOH 2 H+→） 溶液 ）5 11．(2020·河南省开封市高三模拟)药物瑞德西韦(Remdesivir))对 2019 年新型冠状病毒(2019-nCoV)有明显抑制 作用；K 为药物合成的中间体,其合成路线如图： 已知：①R—OH R—Cl ② 回答下列问题： (1)A 的化学名称为_______________。由 A→C 的流程中，加入 CH3COCl 的目的是__________________。 (2)由 G→H 的化学反应方程式为_____________________________，反应类型为_______________________。 (3)J 中含氧官能团的名称为_______________________。碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳原子称为 手性碳原子，则瑞德西韦中含有___个手性碳原子。 (4)X 是 C 的同分异构体，写出一种满足下列条件的 X 的结构简式____________________。 ①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子； ②遇 FeCl3 溶液发生显色反应； ③1mol 的 X 与足量金属 Na 反应可生成 2gH2。 (5)设计以苯甲醇为原料制备化合物 的合成路线(无机试剂任选)___________________。6 12．（2020 石景山一模-19）“84 消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是 NaClO。实验小组制备消 毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。 资料：i. HClO 的电离常数为 Ka＝4.7×10－8； H2CO3 的电离常数为 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11。 ii.碘的化合物主要以 I−和 IO3−的形式存在，IO3−+5I−+6H+==3I2+3H2O。 iii.碘单质能与 I−反应：I2+I− I3−（I3−低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。 Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略） （1）制备 NaClO 消毒液的装置是______ （填 C 或 D）。 （2）制备完成后，向 C 装置的溶液中添加 NaOH、Na2SiO3 等物质，得到与某品牌成份相同的消毒液， 用平衡移动原理解释 NaOH 的作用__________________。 （3）结合资料 i，写出 D 中反应的化学方程式___________________________。 Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法 将某品牌“84 消毒液”稀释 10 倍，各取 100mL 于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水： 方案 操作 现象 反应后加淀粉溶液 1 烧杯 1 溶液中加入 9g KI 固体 溶液为橙黄色 …… 2 烧杯 2 溶液中加入 9g KI 固体 再加入 1mo/L 盐酸 10mL 溶液颜色快速加深， 呈紫红色 变蓝 3 烧杯 3 溶液中加入少量 KI 固体 （小于 0.5g） 振荡后溶液保持无色 不变蓝 （4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是_____________________。 （5）针对烧杯 3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设： 假设 1：过量的 NaClO 将反应生成的 I2 氧化为 IO3−。 设计实验证实了假设 1 成立。NaClO 氧化 I2 生成 IO3−的离子方程式是_____________________。 假设 2：生成的 I2 在碱性溶液中不能存在。 设计实验 a 证实了假设 2 成立，实验 a 的操作及现象是___________________________。 （6）某小组检验烧杯 3 所得溶液中含 IO3−：取烧杯 3 所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的 KI 溶液， 反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯 3 所得溶液中存在 IO3−，说 明理由________________________。 （7）预测烧杯 1 反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据_____________________。 【参考答案】11.（1）苯酚 保护羟基，防止被氧化 （2）HCHO+HCN 加成反应 （3）酯基 5 （4） 或 →催化剂 西城二模 计算得出 D A B 浓 NaOH 溶液 NaOH 溶液浓盐酸 CKMnO4 浓 NaOH 溶液 NaHCO3 溶液7 （ 5 ） 12.（1）C （2）ClO− + H2O OH− + HClO，加入 NaOH 使 c(OH−)增大，平 衡逆移，使 c(HClO)减小，分解速率减慢（或消毒液更稳定） （3）Cl2 + NaHCO3 == HClO + NaCl + CO2 （4）溶液的酸碱性；消毒液和 KI 的相对用量（合理即可） （5）5ClO− + I2 + H2O == 2IO3−+5Cl− +2H+ 向与烧杯3 pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水， 振荡，蓝色褪去 （6）不能，溶液中存在大量 ClO−的干扰，ClO−也可将 I−氧化为 I2 使溶液变蓝 （7）“变蓝，因为发生反应 ClO− + 2I− + H2O == I2 + Cl− + 2OH− （和 I2+I− I3−），溶液中存在 I2 单质”或“变蓝，溶液显橙黄色，肯定存 在有色离子 I2 或 I3−，反应生成的 I2 存在平衡 I2+I− I3−，有 I2 会变 蓝”；或“不变蓝，I2在碱性溶液中不存在，发生反应 3I2+6OH− == IO3 −+5I−+3 H2O ”（合理即可） 突如其来的疫情，牵动亿万国人的心。防疫物资的生产、使用也很 容易成为高考命题素材，如口罩和防护服的材料、常见消毒用品酒 精、84 的使用、抗疫药物的合成。备考时应给予足够重视。 三、锂离子电池—2019 诺奖 诺贝尔化学奖向来很容易成为中高考命题的素材。尤其是 2019 年颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。而锂电 池作为应用广泛的新型化学电源，是考查电化学原理绝佳的命题 素材。同时，电极材料的制备、回收也很受命题人青睐。 13．（2019 朝阳期中-12）2019 年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离 子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳 极反应式为：LiFePO4 －xLi+ －xe－→ xFePO4 +(1－x)LiFePO4。放 电工作示意图如右图。下列叙述不正确的是 A. 放电时，Li+通过隔膜移向正极 B. 放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔 C. 放电时正极反应为： FePO4+xLi+ +xe－→xLiFePO4 +(1－x)FePO4 D. 磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过 Li+迁移实现，C、Fe、P 元素化合价均不发生变化 14.（2020 密云二模-11）2019 年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开 发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为 LixC6+Li1﹣xCoO2 6C+LiCoO2（x＜1）其工作原理如图所示。下列说法不正确 磷酸铁锂锂离子电池放电原理示意图 电解液 隔膜 （允许 Li+通 过）8 的是 A．放电时 A 极电极式为：LixC6 – xe- === 6C + xLi+ B．放电时，若转移 0.3mol 电子，石墨电极将减重 2.1g C．充电时，A 极接外电源的正极 D．该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在 B 极回收 15．（2020 北京试测-16）2019 年诺贝尔化学奖授予对锂电池及锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。 （1）最早的可充电锂电池用金属锂作负极。锂在元素周期表中的位置是 ______ ，属于活泼金 属，使电池存在较大安全隐患。 （2）现在广泛使用的锂离子电池有多种类型。某可充电钴酸锂电池的工作原理如下图所示：9 电解液 隔膜 （允许 Li+通过）10 ① 该电池放电时，其中一极的电极反应式是 LixC6 – xe- === 6C + xLi+，则该极应为上图中 的 （填“A”或“B”）。 ② 碳酸乙烯酯（EC）常用作电解液的溶剂，其结构为 ，熔点 35℃，可燃，可由二氧化碳 和有机物 X 在一定条件下合成。X 与乙醛互为同分异构体，核磁共振氢谱显示只有一组峰。 写出合成 EC 的化学方程式： ____________ _________ _________ _________ 。 ③ 从正极材料中回收钴和锂的流程如下： 写出酸浸过程中发生反应的化学方程式 _______________ 。拆解废旧电池前需进行放电 处理，既可保证安全又有利于回收锂。有利于回收锂的原因是 _____________________ 。 【参考答案】15. 16．（2020 石景山期末-17）2019 年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废 旧锂电池正极主要由 LiFePO4、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P 具有极高的回收价值，具体流程如下： （1）过程ⅰ生成 NaAlO2 溶液的离子方程式是_____________________。 （2）过程ⅱ中 HCl/H2O2 的作用是__________________。 （3）浸出液 X 的主要成分为 Li+、Fe3+、H2PO4－等。过程ⅲ控制碳酸钠溶液浓度 20%、温度 85 ℃、 反应时间 3 h 条件下，探究 pH 对磷酸铁沉淀的影响，如下图所示。 O C O O 废旧 锂电池 NaOH 溶液 除铝 后料 NaAlO2 溶液HCl/H2O2 石墨粉浸出液 X Na2CO3 溶液 LiCl 溶液FePO4•2H2O NaOH 溶液 Fe(OH)3Na3PO4 溶液Na2CO3 饱和溶液 Li2CO3 粗品过程ⅱ过程ⅰ 过程ⅲ 过程ⅴ过程ⅳ11 ①综合考虑铁和磷沉淀率，最佳 pH 为______。 ②结合平衡移动原理，解释过程ⅲ中 pH 增大，铁和磷沉淀率增大的原因_______________。 ③当 pH＞2.5 后，随 pH 增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因______________ _________________________________________________。 （4）LiFePO4 可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4 与 LiOH 溶液发生共沉淀反应制取，共沉淀反应的化学 方程式为____________________________________________________________。 【答案及解析】 （1）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑（2 分） （2）溶解 LiFePO4，将 2Fe2+氧化为 Fe3+ （2 分）（2Fe2++ H2O2+2H+===2Fe3++2H2O） （3）①2.5（1 分） ②H2PO4− HPO42− +H+，HPO42− PO43−+H+，加入 Na2CO3 后， CO32−结合 H+使 c(H+)减小， 促进上述电离平衡正向移动，c(PO43−)增大，与 Fe3+结合形成磷酸铁沉淀（2 分）（或者：H2PO4− HPO42− +H+，HPO42− PO43−+H+，溶液 pH 增大，c(H+)减小，促进上述电离平衡正向移动，c(PO43−)增 大，与 Fe3+结合形成磷酸铁沉淀 ③pH＞2.5 时，沉淀中的磷酸铁会有部分开始转变生成 Fe(OH)3，使得部分 PO43－释放，导致磷沉 淀率下降。（2 分） （4）(NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+LiOH ===2NH4HSO4 +LiFePO4↓+H2O（2 分） 或：(NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+3LiOH ===(NH4)2SO4+Li2SO4+LiFePO4↓+3H2O