广东省清远市方圆培训学校2020届化学模拟试题精练(二十二)解析版
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广东省清远市方圆培训学校2020届化学模拟试题精练(二十二)解析版

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资料简介
广东省清远市方圆培训学校 2020 届 化学模拟试题精练(二十二) (考试用时:50 分钟 试卷满分:100 分) 7.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列有关说法不正确的是(  ) A.硫在自然界中既有游离态又有化合态 B.过程⑤宜在土壤的缺氧区实现 C.硫元素的循环过程中只有硫的还原 D.若生物体有机硫的成键方式为 CSH,则过程④ 中 S 未发生氧化还原反应 解析:选 C 硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态,A 项正确;在 土壤中缺氧的条件下可实现⑤的转化,B 项正确;题图循环过程中①、②均为硫 的氧化,C 项错误;结合生物体有机硫中 S 的成键方式可知,S 元素为-2 价, 则过程④中 S 元素化合价未发生变化,D 项正确。 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  ) A.标准状况下,22.4 L N2 与乙烯的混合气体中含有的共用电子对数为 3NA B.56 g MgO2 和 NaHS 的混合物中含有的阴离子数为 NA C.60 g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应生成的水分子数为 NA D.电解一段时间 CuSO4 溶液,若加入 0.1 mol Cu(OH)2 固体使溶液复原,则转移的电 子数为 0.2NA 解析:选 B A 项,氮气与乙烯所含有的共用电子对数分别为 3 个和 6 个,1 mol 混合 气体中电子对数不是 3NA;B 项,两者的摩尔质量相等,且含有的阴离子数相等,1 mol 混 合物中含阴离子数为 NA;C 项,酯化反应为可逆反应,不能进行到底;D 项,相当于电解 了 0.1 mol CuSO4 溶液和 0.1 mol 水,转移电子共 0.4 mol。 9.环氧丙烷是合成保温材料、弹性体、胶粘剂和涂料等的重要原料,以丙烷为原料制 备环氧丙烷的合成路线如下,下列说法正确的是(  ) A.反应①的条件和试剂分别是“光照”、“HCl”B.反应②的反应类型是加成反应 C.丙烯(CH3CH===CH2)不存在同分异构体 D.环氧丙烷中所有碳、氧原子不可能共平面 解析:选 D 反应①的条件和试剂分别是“光照”、“Cl2”;反应②的反应类型是消去反 应;丙烯(CH3CH===CH2)存在同分异构体,如环丙烷。 10.主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,且均不大于 20。W、X、Z 形成的 难溶化合物甲与稀盐酸在启普发生器中反应,可制备气体乙,乙是造成地球温室效应的主要 气体,Y 原子的最外层电子数比相邻电子层少 1 个。下列说法正确的是(  ) A.简单离子半径:Z>Y B.含氧酸的酸性:Y>W C.Z 能分别与 W、X 形成离子化合物 D.Y、Z 形成二元化合物可用于干燥 NH3 解析:选 C 根据题意判断出 W、X、Y、Z 分别为 C、O、Cl、Ca,简单离子半径:Y >Z,A 错误;含氧酸未指定价态,如碳酸的酸性大于次氯酸的酸性,B 错误;钙可与碳、 氧形成碳化钙、氧化钙等离子化合物,C 正确;无水氯化钙不能用来干燥氨气,D 错误。 11.一种微生物脱盐池的装置如图所示,下列说法正确的是(  ) A.该装置可以在高温下工作 B.X、Y 依次为阳离子、阴离子选择性交换膜 C.负极反应为 CH3COO-+2H2O-8e-===2CO2↑+7H+ D.该装置工作时,电能转化为化学能 解析:选 C 高温能使微生物蛋白质凝固变性,导致电池工作失效,所以该装置不能在 高温下工作,A 错误;原电池内电路中阳离子移向正极、阴离子移向负极,从而达到脱盐目 的,所以 Y 为阳离子交换膜、X 为阴离子交换膜,B 错误;由图可知,负极为有机废水 CH3COO- ,失电子发生氧化反应,电极反应为 CH3COO-+2H2O-8e-===2CO2↑+7H+, C 正确;该装置工作时为原电池,是将化学能转化为电能的装置,D 错误。 12.Cl2O 是具有强烈刺激性气味的黄棕色气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水 反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取 Cl2O 的装 置如图所示。已知:Cl 2O 的熔点为-120 ℃,沸点为 2.0 ℃,Cl 2 的沸点为-34.6 ℃;HgO+ 2Cl2===HgCl2+Cl2O。 下列说法不正确的是(  ) A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B.通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释,以减少爆炸危险 C.从装置⑤中逸出的气体的主要成分是 Cl2O D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接,是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 解析:选 C 因 Cl2O 易溶于水且会与水反应生成次氯酸,故装置②、③中盛装的试剂 应依次是饱和食盐水、浓硫酸,从而对 Cl2 进行除杂、干燥,故 A 项正确;因 Cl2O 加热时 会发生燃烧并爆炸,故通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释,以减少爆炸危险,B 项 正确;由各物质的沸点可知,Cl2O 在装置⑤中转化为液态,最后逸出来的气体为空气及过 量的 Cl2,故 C 项错误;因 Cl2O 与有机物、还原剂接触会发生燃烧并爆炸,为了防止橡皮 管燃烧和爆炸,④与⑤之间不用橡皮管连接,故 D 项正确。 13.室温下,用 0.100 mol·L-1 的 NaOH 溶液分别滴定均为 20.00 mL 0.100 mol·L-1 的 HCl 溶液和醋酸溶液,滴定曲线如图所 示。下列说法正确的是(  ) A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线 B.pH=7 时,滴定醋酸消耗的 V(NaOH)>20.00 mL C.V(NaOH)=20.00 mL 时,两份溶液中 c(Cl-)>c(CH3COO-) D.V(NaOH)=10.00 mL 时,醋酸中 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 解析:选 C 未滴加 NaOH 溶液时,0.1 mol·L-1 盐酸 pH=1,0.1 mol·L-1 醋酸 pH>1, 所以滴定盐酸的曲线是图Ⅰ,故 A 错误; V(NaOH)=20.00 mL 时恰好生成醋酸钠,溶液呈 碱性,若 pH=7,则加入的氢氧化钠溶液体积应该稍小,即 V(NaOH)<20.00 mL,故 B 错 误;V(NaOH)=20.00 mL 时,二者反应生成氯化钠和醋酸钠,醋酸根发生水解,浓度小于氯 离子,即 c(Cl-)>c(CH3COO-),故 C 正确;V(NaOH)=10.00 mL 时,与醋酸反应后得到等 浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液,由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,溶液呈 酸性,则 c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知:c(CH3COO-)>c(Na+),溶液中正确的离子 浓度大小为 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故 D 错误。选 择 题 答 题 栏 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 二、非选择题(共 58 分。第 26~28 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 35~36 题为选考题,考生根据要求作答。) (一)、必做题 26.检验甲醛含量的方法有很多,其中银­Ferrozine 法灵敏度较高。测定原理为甲醛把 氧化银还原成 Ag,产生的 Ag 与 Fe3+定量反应生成 Fe2+,Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有 色配合物,通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置测定新 装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。 已知:甲醛能被银氨溶液氧化生成 CO2,氮化镁与水反应放出 NH3,毛细管内径不超过 1 mm。 请回答下列问题: (1)A 装置中反应的化学方程式为________,用饱和食盐水代替水制备 NH3 的原因是 __________________。 (2)B 中装有 AgNO3 溶液,仪器 B 的名称为________。 (3)银氨溶液的制备。关闭 K1、K2,打开 K3,打开________,使饱和食盐水慢慢滴入圆 底 烧 瓶 中 , 当 观 察 到 B 中 白 色 沉 淀 恰 好 完 全 溶 解 时 , ________________________________________________________________________。 (4)室内空气中甲醛含量的测定。 ①用热水浴加热 B,打开 K1,将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端,吸入 1 L 室内空 气,关闭 K1 ;后续操作是______________;再重复上述操作 3 次。毛细管的作用是 __________________。 ②向上述 B 中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液 pH=1,再加入足量 Fe2(SO4)3 溶液,充分反应后立即加入菲洛嗪,Fe2+与菲洛嗪形成有色物质,在 562 nm 处测定吸光度, 测得生成 Fe2+ 1.12 mg,空气中甲醛的含量为________mg·L-1。 解 析 : (1) 饱 和 食 盐 水 和 氮 化 镁 反 应 制 备 氨 气 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Mg3N2 + 6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑;饱和食盐水可减缓生成氨气的速率。(2)仪器 B 的名称为三 颈烧瓶。(3)关闭 K1、K2,打开 K3,打开分液漏斗的活塞和旋塞,使饱和食盐水慢慢滴入圆 底烧瓶中,当观察到三颈烧瓶中白色沉淀恰好完全溶解时,关闭 K3 和分液漏斗旋塞。(4)①用热水浴加热三颈烧瓶,打开 K1,将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端,吸入 1 L 室内空 气,关闭 K1,后续操作是打开 K2,缓慢推动滑动隔板,将气体全部推出,再关闭 K2。毛细 管的作用是减小气体的通入速率,使空气中的甲醛气体被完全吸收。②甲醛和银氨溶液在加 热条件下反应生成银,银具有还原性,被铁离子氧化,结合甲醛被氧化为二氧化碳,氢氧化 二氨合银被还原为银,甲醛中碳元素化合价由 0 升高到+4,银的化合价由+1 降低到 0,由 题意知最后生成亚铁离子 1.12 mg,n(Fe2+)=1.12 × 10-3 g 56 g·mol-1 =2×10-5 mol,根据氧化还原 反应中得失电子守恒计算,设消耗甲醛的物质的量为 x,则 4x=2×10-5 mol×1,x=5×10 -6 mol,因该实验进行了 4 次吸气操作,所以测得空气中甲醛的含量为 1.25×10-6 mol·L- 1,即 1.25×10-6 mol·L-1×30 g·mol-1×103 mg·g-1=0.037 5 mg·L-1。 答案:(1)Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 饱和食盐水可减缓生成氨气的速率 (2)三颈烧瓶(或三口烧瓶) (3)分液漏斗的活塞与旋塞 关闭 K3 和分液漏斗旋塞 (4)①打开 K2,缓慢推动滑动隔板,将气体全部推出,再关闭 K2 减小气体的通入速率, 使空气中的甲醛气体被完全吸收 ②0.037 5 27.以钴矿石(主要成分为 Co3S4,含有少量 FeO、Fe2O3、Al2O3 等杂质)为原料制取 Co3O4 的工艺流程如下: 已知:①Co 与 Fe 为活泼金属,氧化性由强到弱的顺序为 Co3+>H2O2>Fe3+>Co2+。 ②几种氢氧化物的溶度积如表所示。 氢氧化物 Co(OH)2 Fe(OH)2 Co(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)3 溶度积(Ksp) 2.0×10-15 8.0×10-16 2.0×10-44 1.3×10-33 4.0×10-38 ③lg 2=0.3;当金属离子浓度小于 1.0×10-5 mol·L-1 时,可认为沉淀完全。回答下列 问题: (1)加入适量 Co 粉的目的是____________________________________。 (2) 用 离 子 方 程 式 表 示 加 入 H2O2 的 目 的 ________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)残渣Ⅰ的主要成分为__________(写出化学式);用浓氨水再调节 pH,pH 应略大于 ________。(4)操作Ⅱ包括过滤、洗涤、干燥、灼烧四个步骤,其中灼烧环节若在实验室中进行, 通 常 将 药 品 放 在 ________( 填 仪 器 名 称 ) 中 灼 烧 ; 灼 烧 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ____________________________________________________________。 (5)Co3O4 是制备石墨烯电池正极材料 LiCoO2 的原料。LiCoO2 中 Co 元素的化合价为 ________,现制得 25.0 g Co3O4,理论上用它作原料可进一步制得________g 质量分数为 98% 的 LiCoO2。 解析:(1)钴矿石煅烧后的物质中含有 Fe2O3、Al2O3、Co 的氧化物等,结合流程图及已 知信息①、②知,加入适量 Co 粉的目的是将 Co3+还原为 Co2+。(2)由题给流程图知,加入 H2O2 的目的是将亚铁离子氧化,离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。(3)残 渣Ⅰ的主要成分为 Al(OH) 3 和 Fe(OH)3,用浓氨水再调节 pH 的目的是沉淀 Co2 +,由 Co(OH)2(s)Co2+(aq)+2OH-(aq)得 Ksp=c(Co2+)·c2(OH-)=2.0×10-15,当 Co2+沉淀完全 时,c2(OH-)>2.0 × 10-15 1.0 × 10-5 mol2·L-2=2×10-10 mol2·L-2。由氢氧根离子浓度范围得出氢 离子浓度范围,再得出 pH>9.15。(4)灼烧环节若在实验室中进行,通常将药品放在坩埚中 灼烧;灼烧时 Co(OH)2 和 O2 反应生成 Co3O4 和 H2O。(5)LiCoO2 中 Co 元素的化合价为+3。 设制得 x g 质量分数为 98%的 LiCoO2。由关系式可得: Co3O4~3LiCoO2 241 g  3×98 g 25.0 g x g×98% 解得 x=31.12。 答案:(1)将 Co3+还原为 Co2+ (2)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O (3)Al(OH)3 和 Fe(OH)3 9.15 (4)坩埚 6Co(OH)2+O2 ===== 灼烧 2Co3O4+6H2O (5)+3 31.12 28.氨的合成一直是众多科学家研究的热门领域,回答下列相关问题: (1)关于 NH3 的说法正确的是________(填标号)。 A.属于弱电解质,水溶液导电性弱于相同浓度的烧碱溶液 B.与硫酸、硝酸相遇,可以产生白烟现象 C.易液化,常用作制冷剂 D.是制备硝酸的主要原料,其中氨被氧化 E.是制备尿素、碳铵的原料,其过程属于氮的固定 (2)氢气是合成氨的原料气,其制备的方法中目前常用天然气作原料,已知: ①CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2 kJ·mol-1 ②CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol-1 写出 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式____________________。 (3) 理 论 上 N2 与 H2 在 室 温 下 可 以 自 发 进 行 合 成 氨 的 反 应 , 其 原 因 是 ________________________。 (4)①在 2 L 恒容密闭容器中,充入 0.60 mol N2(g)和 1.60 mol H2(g)进行合成氨反应,研究发现在 A、B、C 三种不同的催化剂作用 下,氨气的体积分数 φ(NH3)随反应时间的变化趋势如图所示。 计 算 在 A 催 化 剂 作 用 下 ,0 ~ 4 min 内 反 应 速 率 v(N2) = ________;氮气的转化率 α(N2)=________________。 ②针对上述合成氨的反应,下列说法正确的是________(填标号)。 a.该反应的活化能大小顺序为 Ea(A)>Ea(B)>Ea(C) b.使用催化剂,可以使反应活化分子的百分数增大 c.使用催化剂,可以使反应的平衡常数增大,生成物含量增加 d.使用高效的催化剂,可提高原料的平衡转化率 (5)已知合成氨反应:1 2N2(g)+3 2H2(g)NH3(g) ΔH=-46.2 kJ·mol-1,标准平衡常数 Kθ= pNH3 /pθ (pN2 /pθ)0.5(pH2 /pθ)1.5 ,其中 pθ 为标准压强,pNH3 、pN2 、p H2 为各组分的 平衡分压,如 pNH3=xNH3 p,p 为平衡总压,x NH3 为平衡系统中 NH3 的物质的量分数。 若往一密闭容器中加入的 N2、H2 起始物质的量之比为 1∶3,反应在恒定温度和标准压强下 进行,NH3 的平衡产率为 w,则 Kθ=________(用含 w 的最简式表示)。 (6)据文献报道 N2 在常温、常压和特定的催化剂作用下,会与水发生反应,反应原理为 N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3 2O2(g) ΔH=+765.2 kJ·mol -1。若一定量的 N2 和 H2O(l)在绝 热恒容的条件下发生上述反应,下列可以作为判断该反应达到平衡的标志有________。 a.混合气体的密度不变 b.混合气体中氨气的含量不变 c.氨气与氧气的物质的量之比不变 d.容器内温度不变 解析:(1)NH3 不属于电解质,A 错误;硫酸难挥发,遇到氨气不可能形成白烟现象,B 错误;固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮,氨气转化为化肥,不属于氮的固定,E 错误。 (2)根据盖斯定律,由①×2-②可得要求的热化学方程式的 ΔH=+165.0 kJ·mol-1。(3)根据 合成氨反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g),可以得出 ΔS<0,该反应的 ΔH 小于 0,所以低温下ΔH-TΔS<0,可自发进行。 (4)①设 0~4 min 内反应消耗 x mol N2(g),列三段式得:         N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 起始/mol 0.60 1.60 0 转化/mol x 3x 2x 4 min 时物质的量/mol 0.60-x 1.60-3x 2x 4 min 时反应体系总物质的量=[(0.60-x)+(1.60-3x)+2x]mol=(2.20-2x)mol,NH3(g) 的体积分数=2x÷(2.20-2x)=4 7,解得 x=0.40,v(N2)=Δc Δt=0.40 mol ÷ 2 L 4 min =0.05 mol·L-1·min -1;N2 的转化率=0.40 0.60×100%≈66.7%。②相同时间内生成的氨气的物质的量越多,则反应 速率越快,活化能越低,所以该反应的活化能大小顺序为 Ea(A)<Ea(B)<Ea(C),故 a 不正确; 使用催化剂,降低了活化能,活化分子数目增多,故 b 正确;反应的平衡常数仅与温度有关, 催化剂不影响平衡常数大小和生成物的含量,c 不正确;催化剂不能使平衡移动,不影响原 料的平衡转化率,d 不正确。(5)设平衡时反应消耗 N2 a mol,起始时 N2 和 H2 的物质的量分 别为 y mol、3y mol,根据三段式法:     1 2N2(g)+3 2H2(g)NH3(g) 初始/mol y 3y 0 转化/mol a 3a 2a 平衡/mol y-a 3y-3a 2a 2a 2y=w,所以 a=yw。平衡时 N 2、H2、NH3 的物质的量分别为(y-yw)mol、(3y- 3yw)mol、2yw mol。根据 Kθ 的表达式,p=pθ,可以求算出 Kθ 的值为 4w(2-w) 3 3(1-w)2 。(6)根据 该反应可知生成物氨气与氧气的物质的量之比始终不变,所以选项 c 不能作为反应达到平衡 的标志。 答案:(1)CD (2)CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.0 kJ·mol-1 (3)该反应的 ΔH<0、ΔS<0 (4)①0.05 mol·L-1·min-1 66.7% ②b (5) 4w(2-w) 3 3(1-w)2 (6)abd (二)、选做题 35.[化学——选修 3:物质结构与性质]钛由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。宝鸡因钛产业发达被称为中国钛谷, 其钛产品产量占全国产量的 80%以上,占世界产量的 20%以上。请回答下列问题: (1)钛元素位于元素周期表中第四周期________族,属于__________区元素,其基态原 子核外未成对电子数为________。 (2)[Ti(H2O)6]Cl3 和[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O 是 TiCl3 六水合物的两种晶型,这两种晶体所含 元素的电负性由大到小的顺序为__________________________。在[Ti(H2O)6]Cl3 中,与 Ti3+ 形成配位键的是______(填名称)原子,该原子的杂化类型为________。各取 1 mol 上述晶体 溶于水配成 500 mL 溶液,加入足量 AgNO3 溶液使 Cl-完全沉淀,二者消耗 AgNO3 的物质 的量之比为________。 (3)TiO2 的熔点为 1 800 ℃,TiCl4 的熔点为-25 ℃,同为+4 价 Ti 的化合物,二者熔点 相差悬殊的原因是__________________________________________。 (4)金属钛的原子堆积方式如图 1 所示,该堆积模型的名称为______,请画出金属钛晶 胞的俯视图________。 (5)图 2 为立方钙钛矿(CaTiO3)结构的晶胞,Ti 原子与 O 原子间的最短距离为 a pm,已 知阿伏加德罗常数的值为 NA,则该立方钙钛矿的密度可表示为________g·cm-3。(列出计算 式即可) 解析:(1)钛是第 22 号元素,位于元素周期表中第四周期第Ⅳ B 族,属于 d 区元素,其 基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2。(2)H、O、Cl、Ti 四种元素电负性由大 到小的顺序为 O>Cl>H>Ti,[Ti(H2O)6]Cl3 中配体为 H2O,提供孤电子对的原子为氧原子, 水中氧原子的杂化类型为 sp3,1 个[Ti(H2O)6]Cl3 和 1 个[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O 在水中可以分别 电离出来 3 个 Cl-和 2 个 Cl-,若使 Cl-完全沉淀,二者消耗 AgNO3 的物质的量之比为 3∶2。 (3)TiO2 的熔点为 1 800 ℃,是因为 TiO2 是原子晶体,原子间以共价键相结合,而 TiCl4 的熔 点为-25 ℃,是因为 TiCl4 是分子晶体,分子间以范德华力相结合,共价键的强度远大于范 德华力,故二者熔点相差悬殊。(4)金属 Ti 的原子堆积方式为六方最密堆积,六方最密堆积 的晶胞的上下底面为菱形,晶胞内的 Ti 原子不在平行六面体的体心,而在其中一个三棱柱 的体心,故其俯视图为 。(5)在图 2 所示的晶胞中,Ti 原子与 O 原子间的最短距 离为 a pm,则该晶胞的晶胞参数为 2a pm,该立方钙钛矿的密度= 40+48+16 × 3 NA( 2a × 10-10)3 g·cm-3。 答案:(1)ⅣB d 2(2)O>Cl>H>Ti 氧 sp3 3∶2 (3)TiO2 是原子晶体,原子间以共价键相结合,而 TiCl4 是分子晶体,分子间以范德华力 相结合,共价键的强度远大于范德华力 (4)六方最密堆积  (5) 40+48+16 × 3 NA( 2a × 10-10)3 36.[化学——选修 5:有机化学基础] 芬太尼适用于外科手术后和手术过程中的镇痛。某研究小组按下列合成路线合成芬太尼: 请回答: (1)A 的官能团为______,化合物 C 的名称是________。 (2)B→D 的反应类型为________,若将 A→C 过程中的 CH3OH 改为 C2H5OH,对芬太 尼的结构________(填“有”或“无”)影响。 (3) 写 出 E→F 的 化 学 方 程 式 __________________________________________ ____________________________________________________________________。 (4)符合下列条件的 H 的同分异构体有________种,写出核磁共振氢谱峰面积之比为 3∶2∶2∶4∶4∶2 的物质的结构简式________。 ①含有 ;②含 结构,且此环上无其他支链;③苯环上的一氯代物 只有 2 种。(5) 已 知 , 设 计 以 环 己 酮 ( )和苯胺( )为原料合成有机物 的合成路 线(用流程图表示,其他无机试剂任选)。 解析:(1)由 A、C 的分子式及转化关系可知,A 与 CH3OH 发生酯化反应,所以 A 为丙 烯 酸 (CH2===CH—COOH) , 官 能 团 为 碳 碳 双 键 、 羧 基 , C 为 丙 烯 酸 甲 酯 (CH2===CHCOOCH3)。(2)B 和 H2 发生加成反应生成 D;由 C、D、E 分子中的碳、氢、氧 原 子 个 数 可 知 , C 与 D 按 物 质 的 量 之 比 为 2∶1 发 生 加 成 反 应 生 成 的 E 为 , 由 已 知 信 息 ① 及 E(C16H23NO4) ― ― →NaH/THF F(C15H19NO3) 可 知 F 为 , 由 F(C15H19NO3) ― ― →H+/H2O G(C14H17NO3)可知 G 为 。结合上述分析可知,将 CH3OH 改为 C2H5OH 对芬太尼的结构没有影响。(4)符合题述条件的 H 的同分异构体有 4 种,结构 简式分别为 答案:(1)碳碳双键、羧基 丙烯酸甲酯(2)加成反应或还原反应 无

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