广东省清远市方圆培训学校2020届化学模拟试题精练(二十二)解析版

广东省清远市方圆培训学校 2020 届 化学模拟试题精练(二十二) (考试用时：50 分钟　试卷满分：100 分) 7．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是(　　) A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．过程⑤宜在土壤的缺氧区实现 C．硫元素的循环过程中只有硫的还原 D．若生物体有机硫的成键方式为 CSH，则过程④ 中 S 未发生氧化还原反应 解析：选 C　硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态，A 项正确；在 土壤中缺氧的条件下可实现⑤的转化，B 项正确；题图循环过程中①、②均为硫 的氧化，C 项错误；结合生物体有机硫中 S 的成键方式可知，S 元素为－2 价， 则过程④中 S 元素化合价未发生变化，D 项正确。 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L N2 与乙烯的混合气体中含有的共用电子对数为 3NA B．56 g MgO2 和 NaHS 的混合物中含有的阴离子数为 NA C．60 g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应生成的水分子数为 NA D．电解一段时间 CuSO4 溶液，若加入 0.1 mol Cu(OH)2 固体使溶液复原，则转移的电 子数为 0.2NA 解析：选 B　A 项，氮气与乙烯所含有的共用电子对数分别为 3 个和 6 个，1 mol 混合 气体中电子对数不是 3NA；B 项，两者的摩尔质量相等，且含有的阴离子数相等，1 mol 混 合物中含阴离子数为 NA；C 项，酯化反应为可逆反应，不能进行到底；D 项，相当于电解 了 0.1 mol CuSO4 溶液和 0.1 mol 水，转移电子共 0.4 mol。 9．环氧丙烷是合成保温材料、弹性体、胶粘剂和涂料等的重要原料，以丙烷为原料制 备环氧丙烷的合成路线如下，下列说法正确的是(　　) A．反应①的条件和试剂分别是“光照”、“HCl”B．反应②的反应类型是加成反应 C．丙烯(CH3CH===CH2)不存在同分异构体 D．环氧丙烷中所有碳、氧原子不可能共平面 解析：选 D　反应①的条件和试剂分别是“光照”、“Cl2”；反应②的反应类型是消去反 应；丙烯(CH3CH===CH2)存在同分异构体，如环丙烷。 10．主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 形成的 难溶化合物甲与稀盐酸在启普发生器中反应，可制备气体乙，乙是造成地球温室效应的主要 气体，Y 原子的最外层电子数比相邻电子层少 1 个。下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径：Z＞Y B．含氧酸的酸性：Y＞W C．Z 能分别与 W、X 形成离子化合物 D．Y、Z 形成二元化合物可用于干燥 NH3 解析：选 C　根据题意判断出 W、X、Y、Z 分别为 C、O、Cl、Ca，简单离子半径：Y ＞Z，A 错误；含氧酸未指定价态，如碳酸的酸性大于次氯酸的酸性，B 错误；钙可与碳、 氧形成碳化钙、氧化钙等离子化合物，C 正确；无水氯化钙不能用来干燥氨气，D 错误。 11．一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是(　　) A．该装置可以在高温下工作 B．X、Y 依次为阳离子、阴离子选择性交换膜 C．负极反应为 CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋ D．该装置工作时，电能转化为化学能 解析：选 C　高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在 高温下工作，A 错误；原电池内电路中阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目 的，所以 Y 为阳离子交换膜、X 为阴离子交换膜，B 错误；由图可知，负极为有机废水 CH3COO－ ，失电子发生氧化反应，电极反应为 CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋， C 正确；该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，D 错误。 12．Cl2O 是具有强烈刺激性气味的黄棕色气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水 反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取 Cl2O 的装 置如图所示。已知：Cl 2O 的熔点为－120 ℃，沸点为 2.0 ℃，Cl 2 的沸点为－34.6 ℃；HgO＋ 2Cl2===HgCl2＋Cl2O。 下列说法不正确的是(　　) A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B．通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释，以减少爆炸危险 C．从装置⑤中逸出的气体的主要成分是 Cl2O D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 解析：选 C　因 Cl2O 易溶于水且会与水反应生成次氯酸，故装置②、③中盛装的试剂 应依次是饱和食盐水、浓硫酸，从而对 Cl2 进行除杂、干燥，故 A 项正确；因 Cl2O 加热时 会发生燃烧并爆炸，故通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释，以减少爆炸危险，B 项 正确；由各物质的沸点可知，Cl2O 在装置⑤中转化为液态，最后逸出来的气体为空气及过 量的 Cl2，故 C 项错误；因 Cl2O 与有机物、还原剂接触会发生燃烧并爆炸，为了防止橡皮 管燃烧和爆炸，④与⑤之间不用橡皮管连接，故 D 项正确。 13.室温下，用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液分别滴定均为 20.00 mL 0.100 mol·L－1 的 HCl 溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所 示。下列说法正确的是(　　) A．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH＝7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)＞20.00 mL C．V(NaOH)＝20.00 mL 时，两份溶液中 c(Cl－)＞c(CH3COO－) D．V(NaOH)＝10.00 mL 时，醋酸中 c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 解析：选 C　未滴加 NaOH 溶液时，0.1 mol·L－1 盐酸 pH＝1,0.1 mol·L－1 醋酸 pH＞1， 所以滴定盐酸的曲线是图Ⅰ，故 A 错误； V(NaOH)＝20.00 mL 时恰好生成醋酸钠，溶液呈 碱性，若 pH＝7，则加入的氢氧化钠溶液体积应该稍小，即 V(NaOH)＜20.00 mL，故 B 错 误；V(NaOH)＝20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯 离子，即 c(Cl－)＞c(CH3COO－)，故 C 正确；V(NaOH)＝10.00 mL 时，与醋酸反应后得到等 浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈 酸性，则 c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒可知：c(CH3COO－)＞c(Na＋)，溶液中正确的离子 浓度大小为 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故 D 错误。选 择 题 答 题 栏 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 二、非选择题(共 58 分。第 26～28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35～36 题为选考题，考生根据要求作答。) （一）、必做题 26．检验甲醛含量的方法有很多，其中银­Ferrozine 法灵敏度较高。测定原理为甲醛把 氧化银还原成 Ag，产生的 Ag 与 Fe3＋定量反应生成 Fe2＋，Fe2＋与菲洛嗪(Ferrozine)形成有 色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置测定新 装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。 已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成 CO2，氮化镁与水反应放出 NH3，毛细管内径不超过 1 mm。 请回答下列问题： (1)A 装置中反应的化学方程式为________，用饱和食盐水代替水制备 NH3 的原因是 __________________。 (2)B 中装有 AgNO3 溶液，仪器 B 的名称为________。 (3)银氨溶液的制备。关闭 K1、K2，打开 K3，打开________，使饱和食盐水慢慢滴入圆 底 烧 瓶 中 ， 当 观 察 到 B 中 白 色 沉 淀 恰 好 完 全 溶 解 时 ， ________________________________________________________________________。 (4)室内空气中甲醛含量的测定。 ①用热水浴加热 B，打开 K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入 1 L 室内空 气，关闭 K1 ；后续操作是______________；再重复上述操作 3 次。毛细管的作用是 __________________。 ②向上述 B 中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液 pH＝1，再加入足量 Fe2(SO4)3 溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2＋与菲洛嗪形成有色物质，在 562 nm 处测定吸光度， 测得生成 Fe2＋ 1.12 mg，空气中甲醛的含量为________mg·L－1。 解 析 ： (1) 饱 和 食 盐 水 和 氮 化 镁 反 应 制 备 氨 气 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Mg3N2 ＋ 6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑；饱和食盐水可减缓生成氨气的速率。(2)仪器 B 的名称为三 颈烧瓶。(3)关闭 K1、K2，打开 K3，打开分液漏斗的活塞和旋塞，使饱和食盐水慢慢滴入圆 底烧瓶中，当观察到三颈烧瓶中白色沉淀恰好完全溶解时，关闭 K3 和分液漏斗旋塞。(4)①用热水浴加热三颈烧瓶，打开 K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入 1 L 室内空 气，关闭 K1，后续操作是打开 K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭 K2。毛细 管的作用是减小气体的通入速率，使空气中的甲醛气体被完全吸收。②甲醛和银氨溶液在加 热条件下反应生成银，银具有还原性，被铁离子氧化，结合甲醛被氧化为二氧化碳，氢氧化 二氨合银被还原为银，甲醛中碳元素化合价由 0 升高到＋4，银的化合价由＋1 降低到 0，由 题意知最后生成亚铁离子 1.12 mg，n(Fe2＋)＝1.12 × 10－3 g 56 g·mol－1 ＝2×10－5 mol，根据氧化还原 反应中得失电子守恒计算，设消耗甲醛的物质的量为 x，则 4x＝2×10－5 mol×1，x＝5×10 －6 mol，因该实验进行了 4 次吸气操作，所以测得空气中甲醛的含量为 1.25×10－6 mol·L－ 1，即 1.25×10－6 mol·L－1×30 g·mol－1×103 mg·g－1＝0.037 5 mg·L－1。 答案：(1)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ 饱和食盐水可减缓生成氨气的速率 (2)三颈烧瓶(或三口烧瓶) (3)分液漏斗的活塞与旋塞　关闭 K3 和分液漏斗旋塞 (4)①打开 K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭 K2　减小气体的通入速率， 使空气中的甲醛气体被完全吸收　②0.037 5 27．以钴矿石(主要成分为 Co3S4，含有少量 FeO、Fe2O3、Al2O3 等杂质)为原料制取 Co3O4 的工艺流程如下： 已知：①Co 与 Fe 为活泼金属，氧化性由强到弱的顺序为 Co3＋＞H2O2＞Fe3＋＞Co2＋。 ②几种氢氧化物的溶度积如表所示。 氢氧化物 Co(OH)2 Fe(OH)2 Co(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)3 溶度积(Ksp) 2.0×10－15 8.0×10－16 2.0×10－44 1.3×10－33 4.0×10－38 ③lg 2＝0.3；当金属离子浓度小于 1.0×10－5 mol·L－1 时，可认为沉淀完全。回答下列 问题： (1)加入适量 Co 粉的目的是____________________________________。 (2) 用 离 子 方 程 式 表 示 加 入 H2O2 的 目 的 ________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)残渣Ⅰ的主要成分为__________(写出化学式)；用浓氨水再调节 pH，pH 应略大于 ________。(4)操作Ⅱ包括过滤、洗涤、干燥、灼烧四个步骤，其中灼烧环节若在实验室中进行， 通 常 将 药 品 放 在 ________( 填 仪 器 名 称 ) 中 灼 烧 ； 灼 烧 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ____________________________________________________________。 (5)Co3O4 是制备石墨烯电池正极材料 LiCoO2 的原料。LiCoO2 中 Co 元素的化合价为 ________，现制得 25.0 g Co3O4，理论上用它作原料可进一步制得________g 质量分数为 98% 的 LiCoO2。 解析：(1)钴矿石煅烧后的物质中含有 Fe2O3、Al2O3、Co 的氧化物等，结合流程图及已 知信息①、②知，加入适量 Co 粉的目的是将 Co3＋还原为 Co2＋。(2)由题给流程图知，加入 H2O2 的目的是将亚铁离子氧化，离子方程式为 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(3)残 渣Ⅰ的主要成分为 Al(OH) 3 和 Fe(OH)3，用浓氨水再调节 pH 的目的是沉淀 Co2 ＋，由 Co(OH)2(s)Co2＋(aq)＋2OH－(aq)得 Ksp＝c(Co2＋)·c2(OH－)＝2.0×10－15，当 Co2＋沉淀完全 时，c2(OH－)＞2.0 × 10－15 1.0 × 10－5 mol2·L－2＝2×10－10 mol2·L－2。由氢氧根离子浓度范围得出氢 离子浓度范围，再得出 pH＞9.15。(4)灼烧环节若在实验室中进行，通常将药品放在坩埚中 灼烧；灼烧时 Co(OH)2 和 O2 反应生成 Co3O4 和 H2O。(5)LiCoO2 中 Co 元素的化合价为＋3。 设制得 x g 质量分数为 98%的 LiCoO2。由关系式可得： Co3O4～3LiCoO2 241 g　　3×98 g 25．0 g　x g×98% 解得 x＝31.12。 答案：(1)将 Co3＋还原为 Co2＋ (2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (3)Al(OH)3 和 Fe(OH)3　9.15 (4)坩埚　6Co(OH)2＋O2 ===== 灼烧 2Co3O4＋6H2O (5)＋3　31.12 28．氨的合成一直是众多科学家研究的热门领域，回答下列相关问题： (1)关于 NH3 的说法正确的是________(填标号)。 A．属于弱电解质，水溶液导电性弱于相同浓度的烧碱溶液 B．与硫酸、硝酸相遇，可以产生白烟现象 C．易液化，常用作制冷剂 D．是制备硝酸的主要原料，其中氨被氧化 E．是制备尿素、碳铵的原料，其过程属于氮的固定 (2)氢气是合成氨的原料气，其制备的方法中目前常用天然气作原料，已知： ①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1 写出 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式____________________。 (3) 理 论 上 N2 与 H2 在 室 温 下 可 以 自 发 进 行 合 成 氨 的 反 应 ， 其 原 因 是 ________________________。 (4)①在 2 L 恒容密闭容器中，充入 0.60 mol N2(g)和 1.60 mol H2(g)进行合成氨反应，研究发现在 A、B、C 三种不同的催化剂作用 下，氨气的体积分数 φ(NH3)随反应时间的变化趋势如图所示。 计 算 在 A 催 化 剂 作 用 下 ，0 ～ 4 min 内 反 应 速 率 v(N2) ＝ ________；氮气的转化率 α(N2)＝________________。 ②针对上述合成氨的反应，下列说法正确的是________(填标号)。 a．该反应的活化能大小顺序为 Ea(A)＞Ea(B)＞Ea(C) b．使用催化剂，可以使反应活化分子的百分数增大 c．使用催化剂，可以使反应的平衡常数增大，生成物含量增加 d．使用高效的催化剂，可提高原料的平衡转化率 (5)已知合成氨反应：1 2N2(g)＋3 2H2(g)NH3(g)　ΔH＝－46.2 kJ·mol－1，标准平衡常数 Kθ＝ pNH3 /pθ (pN2 /pθ)0.5(pH2 /pθ)1.5 ，其中 pθ 为标准压强，pNH3 、pN2 、p H2 为各组分的 平衡分压，如 pNH3＝xNH3 p，p 为平衡总压，x NH3 为平衡系统中 NH3 的物质的量分数。 若往一密闭容器中加入的 N2、H2 起始物质的量之比为 1∶3，反应在恒定温度和标准压强下 进行，NH3 的平衡产率为 w，则 Kθ＝________(用含 w 的最简式表示)。 (6)据文献报道 N2 在常温、常压和特定的催化剂作用下，会与水发生反应，反应原理为 N2(g)＋3H2O(l)2NH3(g)＋3 2O2(g)　ΔH＝＋765.2 kJ·mol －1。若一定量的 N2 和 H2O(l)在绝 热恒容的条件下发生上述反应，下列可以作为判断该反应达到平衡的标志有________。 a．混合气体的密度不变 b．混合气体中氨气的含量不变 c．氨气与氧气的物质的量之比不变 d．容器内温度不变 解析：(1)NH3 不属于电解质，A 错误；硫酸难挥发，遇到氨气不可能形成白烟现象，B 错误；固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮，氨气转化为化肥，不属于氮的固定，E 错误。 (2)根据盖斯定律，由①×2－②可得要求的热化学方程式的 ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1。(3)根据 合成氨反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，可以得出 ΔS＜0，该反应的 ΔH 小于 0，所以低温下ΔH－TΔS＜0，可自发进行。 (4)①设 0～4 min 内反应消耗 x mol N2(g)，列三段式得： 　　　　　　　　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 起始/mol 0.60 1.60 0 转化/mol x 3x 2x 4 min 时物质的量/mol 0.60－x 1.60－3x 2x 4 min 时反应体系总物质的量＝[(0.60－x)＋(1.60－3x)＋2x]mol＝(2.20－2x)mol，NH3(g) 的体积分数＝2x÷(2.20－2x)＝4 7，解得 x＝0.40，v(N2)＝Δc Δt＝0.40 mol ÷ 2 L 4 min ＝0.05 mol·L－1·min －1；N2 的转化率＝0.40 0.60×100%≈66.7%。②相同时间内生成的氨气的物质的量越多，则反应 速率越快，活化能越低，所以该反应的活化能大小顺序为 Ea(A)＜Ea(B)＜Ea(C)，故 a 不正确； 使用催化剂，降低了活化能，活化分子数目增多，故 b 正确；反应的平衡常数仅与温度有关， 催化剂不影响平衡常数大小和生成物的含量，c 不正确；催化剂不能使平衡移动，不影响原 料的平衡转化率，d 不正确。(5)设平衡时反应消耗 N2 a mol，起始时 N2 和 H2 的物质的量分 别为 y mol、3y mol，根据三段式法： 　　 　1 2N2(g)＋3 2H2(g)NH3(g) 初始/mol y 3y 0 转化/mol a 3a 2a 平衡/mol y－a 3y－3a 2a 2a 2y＝w，所以 a＝yw。平衡时 N 2、H2、NH3 的物质的量分别为(y－yw)mol、(3y－ 3yw)mol、2yw mol。根据 Kθ 的表达式，p＝pθ，可以求算出 Kθ 的值为 4w(2－w) 3 3(1－w)2 。(6)根据 该反应可知生成物氨气与氧气的物质的量之比始终不变，所以选项 c 不能作为反应达到平衡 的标志。 答案：(1)CD (2)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1 (3)该反应的 ΔH＜0、ΔS＜0 (4)①0.05 mol·L－1·min－1　66.7%　②b (5) 4w(2－w) 3 3(1－w)2 (6)abd （二）、选做题 35．[化学——选修 3：物质结构与性质]钛由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。宝鸡因钛产业发达被称为中国钛谷， 其钛产品产量占全国产量的 80%以上，占世界产量的 20%以上。请回答下列问题： (1)钛元素位于元素周期表中第四周期________族，属于__________区元素，其基态原 子核外未成对电子数为________。 (2)[Ti(H2O)6]Cl3 和[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O 是 TiCl3 六水合物的两种晶型，这两种晶体所含 元素的电负性由大到小的顺序为__________________________。在[Ti(H2O)6]Cl3 中，与 Ti3＋ 形成配位键的是______(填名称)原子，该原子的杂化类型为________。各取 1 mol 上述晶体 溶于水配成 500 mL 溶液，加入足量 AgNO3 溶液使 Cl－完全沉淀，二者消耗 AgNO3 的物质 的量之比为________。 (3)TiO2 的熔点为 1 800 ℃，TiCl4 的熔点为－25 ℃，同为＋4 价 Ti 的化合物，二者熔点 相差悬殊的原因是__________________________________________。 (4)金属钛的原子堆积方式如图 1 所示，该堆积模型的名称为______，请画出金属钛晶 胞的俯视图________。 (5)图 2 为立方钙钛矿(CaTiO3)结构的晶胞，Ti 原子与 O 原子间的最短距离为 a pm，已 知阿伏加德罗常数的值为 NA，则该立方钙钛矿的密度可表示为________g·cm－3。(列出计算 式即可) 解析：(1)钛是第 22 号元素，位于元素周期表中第四周期第Ⅳ B 族，属于 d 区元素，其 基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2。(2)H、O、Cl、Ti 四种元素电负性由大 到小的顺序为 O＞Cl＞H＞Ti，[Ti(H2O)6]Cl3 中配体为 H2O，提供孤电子对的原子为氧原子， 水中氧原子的杂化类型为 sp3,1 个[Ti(H2O)6]Cl3 和 1 个[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O 在水中可以分别 电离出来 3 个 Cl－和 2 个 Cl－，若使 Cl－完全沉淀，二者消耗 AgNO3 的物质的量之比为 3∶2。 (3)TiO2 的熔点为 1 800 ℃，是因为 TiO2 是原子晶体，原子间以共价键相结合，而 TiCl4 的熔 点为－25 ℃，是因为 TiCl4 是分子晶体，分子间以范德华力相结合，共价键的强度远大于范 德华力，故二者熔点相差悬殊。(4)金属 Ti 的原子堆积方式为六方最密堆积，六方最密堆积 的晶胞的上下底面为菱形，晶胞内的 Ti 原子不在平行六面体的体心，而在其中一个三棱柱 的体心，故其俯视图为 。(5)在图 2 所示的晶胞中，Ti 原子与 O 原子间的最短距 离为 a pm，则该晶胞的晶胞参数为 2a pm，该立方钙钛矿的密度＝ 40＋48＋16 × 3 NA( 2a × 10－10)3 g·cm－3。 答案：(1)ⅣB　d　2(2)O＞Cl＞H＞Ti　氧　sp3　3∶2 (3)TiO2 是原子晶体，原子间以共价键相结合，而 TiCl4 是分子晶体，分子间以范德华力 相结合，共价键的强度远大于范德华力 (4)六方最密堆积　 (5) 40＋48＋16 × 3 NA( 2a × 10－10)3 36．[化学——选修 5：有机化学基础] 芬太尼适用于外科手术后和手术过程中的镇痛。某研究小组按下列合成路线合成芬太尼： 请回答： (1)A 的官能团为______，化合物 C 的名称是________。 (2)B→D 的反应类型为________，若将 A→C 过程中的 CH3OH 改为 C2H5OH，对芬太 尼的结构________(填“有”或“无”)影响。 (3) 写 出 E→F 的 化 学 方 程 式 __________________________________________ ____________________________________________________________________。 (4)符合下列条件的 H 的同分异构体有________种，写出核磁共振氢谱峰面积之比为 3∶2∶2∶4∶4∶2 的物质的结构简式________。 ①含有 ；②含 结构，且此环上无其他支链；③苯环上的一氯代物 只有 2 种。(5) 已 知 ， 设 计 以 环 己 酮 ( )和苯胺( )为原料合成有机物 的合成路 线(用流程图表示，其他无机试剂任选)。 解析：(1)由 A、C 的分子式及转化关系可知，A 与 CH3OH 发生酯化反应，所以 A 为丙 烯 酸 (CH2===CH—COOH) ， 官 能 团 为 碳 碳 双 键 、 羧 基 ， C 为 丙 烯 酸 甲 酯 (CH2===CHCOOCH3)。(2)B 和 H2 发生加成反应生成 D；由 C、D、E 分子中的碳、氢、氧 原 子 个 数 可 知 ， C 与 D 按 物 质 的 量 之 比 为 2∶1 发 生 加 成 反 应 生 成 的 E 为 ， 由 已 知 信 息 ① 及 E(C16H23NO4) ― ― →NaH/THF F(C15H19NO3) 可 知 F 为 ， 由 F(C15H19NO3) ― ― →H＋/H2O G(C14H17NO3)可知 G 为 。结合上述分析可知，将 CH3OH 改为 C2H5OH 对芬太尼的结构没有影响。(4)符合题述条件的 H 的同分异构体有 4 种，结构 简式分别为 答案：(1)碳碳双键、羧基　丙烯酸甲酯(2)加成反应或还原反应　无