2020届云南省红河弥勒市第二中学高三下理科综合模拟试题及答案

第 1 页 共 15 页 2020 届云南省红河弥勒市第二中学高三下理科综合模拟 试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本 试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 F 19 Na 23 Mg 24 P 31 S 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1． 一切生命活动都离不开蛋白质，蛋白质是生命活动的主要承担者。下列相关叙述不正确的是 A．溶酶体内的酸性水解酶能分解衰老损伤的细胞器 B．由蛋白质组成的细胞骨架与细胞分裂等生命活动有关 C．细胞膜与线粒体膜、核膜中所含蛋白质的功能相同 D．激素与靶细胞的受体结合后可影响靶细胞的代谢 2． 下列关于细胞结构与功能的叙述，不正确的是 A．胞间连丝和核孔都是物质运输和信息交流的通道 B．没有核糖体的生物也能独立合成蛋白质 C．哺乳动物红细胞的核退化，可提高氧气的运输效率 D．肾小管上皮细胞的水通道蛋白，有利于水被重吸收 3． 下列有关生物实验的叙述。正确的是 A．用 3H 标记亮氨酸研究分泌蛋白的合成和运输的实验中，自变量是时间 B．绿叶中色素的分离实验的原理是色素易溶于有机溶剂无水乙醇 C．探究淀粉酶对淀粉和蔗糖的专一性作用时，可用碘液进行鉴定 D．观察洋葱鳞片外表皮细胞容易看到紫色大液泡和较大的无色细胞质基质区域 4． 下列描述现象与相关植物激素调节的叙述，正确的是 A．“有心栽花花不发，无意插柳柳成荫”主要与乙烯有关 B．“适时打顶去心，可促进棉株开花结实”主要与赤霉素有关 C．“满园春色关不住，一枝红杏出墙来”主要与生长素有关 D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气印发，并无涩味”主要与脱落酸有关 5． 下列有关变异与育种的叙述，不正确的是 A．诱变育种可提高突变率,在较短时间内获得更多的优良变异类型 B．单倍体育种过程中，经常先筛选 F1 花粉类型，再进行花药离体培养 C．杂交育种所依据的遗传学原理是基因重组，且只能利用已有的基因重组 D．用秋水仙素处理二倍体西瓜幼苗，当年不能收获到三倍体无子西瓜果实 6． 基因位于染色体上。最早是摩尔根通过果蝇杂交实验证实的，果蝇白眼基因位于 X 染色体上， 下列相关叙述正确的是 A．摩尔根的果蝇杂交实验运用了类比推理法 B．同位素标记法证实了摩尔根的基因位于染色体上的说法 C．摩尔根的果蝇杂交实验为后来发现性染色体奠定了基础 D.摩尔根提出白眼基因位于 X 染色体上的假说，最关键实验结果是 F2 白眼全部是雄性 7． 病毒的组成成分最基本的构成便是遗传物质（DNA 与 RNA）和蛋白质。国家卫健委高级别 专家组成员李兰娟院士在记者会上透露：新型冠状病毒怕酒精、不耐高温，56℃持续 30min， 冠状病毒就死亡了。下列说法不正确的是（ ） A．新型冠状病毒怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性 B．加热能使蛋白质变性，蛋白质变性是可逆的过程 C．重金属盐能使蛋白质变性。但吞服“钡餐”不会引起中毒 D．蛋白质水解的最终产物为氨基酸 8． 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+H2O B．向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ 9． 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 第 2 页 共 15 页 A．100g 质量分数为 46%C2H5OH 溶液中所含 O—H 数目约为 7NA B．质量为 12g 的 12C 含有的中子数为 12NA C．将 0.1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 CH3COO－数目小于 0.1NA D．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为 4NA 10． 如图化合物是有机合成中一种常用的还原剂，其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期 主族元素，且 X、Y、Z 处于不同周期。下列叙述正确的是（ ） A．Y 的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物 B．原子半径：ZφC D．将负试探电荷从 C 点移动到 B 点，电场力做负功 三、非选择题：共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题为选 考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 22．（5 分）在“验证机械能守恒定律”实验中，某研究小组采用了如图甲所示的实验装置，实验 的主要步骤是：在一根不可伸长的细线一端系一金属小球，另一端固定于 O 点，记下小球静 止时球心的位置 A，在 A 处放置一个光电门，现将小球拉至球心距 A 高度为 h 处由静止释放， 记下小球通过光电门时的挡光时间 Δt。 第 4 页 共 15 页 （1）如图乙，用游标卡尺测得小球的直径 d＝________cm； （2）该同学测出一组数据如下：高度 h＝0.21 m，挡光时间 Δt＝0.005 2 s，设小球质量为 m ＝100 g，g＝9.8 m/s2。计算小球重力势能的减少量 ΔEp＝___________J，动能的增加量 ΔEk ＝________J，得出的结论是：________________，分析误差产生的原因是__________________ ____________________________。（结果均保留三位有效数字） 23．（10 分）甲同学采用如图所示的电路测定电源的电动势和内电阻。 提供的器材：电压表（0～3 V）、电流表（0～0.6 A）及滑动变阻 器 R、电键 S、导线。 （1）连好电路后，当该同学闭合电键 S，发现电流表示数为 0，电 压表示数不为 0.检查各接线柱均未接错，接触良好，且电路未发 生短路；他用多用电表的电压挡检查电路，把两表笔分别接 ab、bc 和de时，示数均为0，把两表笔接cd时，示数与电压表示数相同，由此可 推断故障是____________________________。 （2）排除故障后，该同学顺利完成实验数据的测量，如下表所 示。并根据数据在空白的坐标纸上作出如图所示的 U－I 图线， 该图存在多处不妥之处，请指出。（指出两处不妥之处） ①__________________________________________________； ②__________________________________________________。 该同学根据上表数据可测出电源的电动势 E＝________ V，内电阻 r＝________ Ω。 （3）为了在实验中保护电流表和调节电阻时使电压表、电流表 的示数变化均明显，乙同学对甲同学的实验进行改进，设计了 如图所示的电路，电路中电阻 R0 应该选取下列备选电阻中的哪 一个？_____。 A．1 Ω B．5 Ω C．10 Ω D．20 Ω 24．(12 分)如图所示，足够长的金属导轨固定在水平面上，金属导轨宽度 L＝1.0 m，导轨上放有 垂直导轨的金属杆 P，金属杆质量为 m＝0.1 kg，空间存在磁感应强度 B＝0.5 T、竖直向下的 匀强磁场。连接在导轨左端的电阻 R＝3.0 Ω，金属杆的电阻 r＝1.0 Ω，其余部分电阻不计。 某时刻给金属杆一个水平向右的恒力 F，金属杆 P 由静止开始运动，图乙是金属杆 P 运动过 程的 v－t 图象，导轨与金属杆间的动摩擦因数 μ＝0.5。在金属杆 P 运动的过程中，第一个 2 s 内通过金属杆 P 的电荷量与第二个 2 s 内通过 P 的电荷量之比为 3∶5。g 取 10 m/s2。求： (1)水平恒力 F 的大小； (2)前 4 s 内电阻 R 上产生的热量。 25．(20 分)如图所示，倾角 θ＝37°的光滑固定斜面上放有 A、B、C 三个质量均为 m 的物块(均可 视为质点)，A 固定，C 与斜面底端处的挡板接触，B 与 C 通过轻弹簧相连且均处于静止状态， A、B 间的距离为 d.现由静止释放 A，一段时间后 A 与 B 发生碰撞，重力加速度大小为 g， 取 sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8.(B 与 C 始终未接触，弹簧始终在弹性限度内) （1）求 A 与 B 碰撞前瞬间 A 的速度大小 v0； （2）若 A、B 的碰撞为弹性碰撞，碰撞后立即撤去 A，且 B 沿斜面向下运动到速度为零时， 弹簧的弹性势能增量为 Ep，求 B 沿斜面向下运动的最大距离 x； I/A 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 0.60 U/V 2.93 2.87 2.85 2.77 2.75 2.70 第 5 页 共 15 页 （3）若 A 下滑后与 B 碰撞并粘在一起，且 C 刚好要离开挡板时，A、B 的总动能为 Ek，求 弹簧的劲度系数 k. 26．（14 分）实验室用酸性蚀刻废液（含 等）和碱性蚀刻废液[NH4+、Cu （NH3）42+ 、NH3·H2O 等]制备 CuI（白色固体）的实验流程如下: （1）步骤Ⅰ中发生了多个反应,其中 与盐酸反应生成 Cu（OH）Cl 的离子方程 式为____。 （2）步骤Ⅳ需控制 pH 为 1~2,80 ℃下进行,合适的加热方式是____。 （3）步骤Ⅴ的具体步骤是蒸发浓缩、______、____。 （4）步骤Ⅵ在下列装置（夹持及加热装置已省略）中进行。 ①装置 a 中盛装浓硫酸的仪器的名称是___,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___。 ②装置 c 中反应完成的现象是_____。 ③用装置 d 中的溶液洗涤制得的 CuI 的目的是____,然后再用无水乙醇洗涤的目的是___。 27．一种用富锰渣(主要成分为 MnCO3 以及 Fe、Ba 及 Al 的盐类或氧化物及少量重金属盐等)制备 MnCl2 的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“溶浸”时，为了提高锰的浸取率，列举 2 条有效的措施：___________，写出该步中 MnCO3 参与反应的化学方程式：__________。 （2）“氧化”时，主要反应的离子方程式为______________。 （3）滤渣 2 的主要成分为______(填化学式)；简述产生该滤渣的原理：______。 （4）已知部分重金属硫化物的溶度积如表： 硫化物 MnS PbS CuS NiS Ksp 1.32×10-10 1.32×10-27 1.32×10-35 2.82×10-20 ①“除重金属”时，溶液的 pH 调到 4.5～6.0，pH 不宜过低的原因是_______。 ②若表中四种金属离子浓度相同，滴入 Na2S 溶液时首先被沉淀的离子是_______，反应 MnS(s) +2+ 2- - 4Cu ,H ,CuCl ,Cl ( )2+ 3 4Cu NH 第 6 页 共 15 页 ＋Cu2＋(aq) CuS(s)＋Mn2＋(aq)的平衡常数 K＝______。 28．燃煤烟气中含有大量 NOx 和 SO2，可经处理消除。 （1）用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。 CH4(g)+ 4NO2(g)⇌ 4NO(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)； ∆H1=574.0 kJ ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)⇌ 2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)； ∆H2= 1160.0 kJ·mol-1 ①反应 CH4(g)+2NO2(g) ⇌N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)； ∆H3=_____； ②若该反应中将 NOx 还原为 N2，消耗标准状况下 5.6L CH4，则反应过程中转移的电子物质 的量为___； （2）用 CH4 原 NO2 的反应为 CH4(g)+ 2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)，向两个容积均为 2L 温度分别为 T1°C、T2°C 的恒温恒容密闭容器中分别加入物质的量为 1 mol 的 CH4 和 2molNO2，测得各容器中 n(NO2)随反应时间 t 的变化如图所示： ①T1_______T2(填“>”或“2Uc，故 D 正确。 15．答案　C 解析　由乙图可知，线圈转动的周期 T＝0.04 s，故线圈转速 n 数值上等于频率，而 f＝1 T＝25 Hz， 因此线圈转速为 n＝25 r/s，故 A 项错误；0.01 s 末，线圈产生的感应电动势最大，此时线圈处于 与中性面垂直位置，穿过线圈的磁通量最小为零，故 B 项错误；根据闭合电路的欧姆定律可知 Im ＝ Em R＋r＝ 100 9＋1 A＝10 A，故 C 项正确；电压表测量的是有效值，故 U＝ Im 2R＝45 2 V，故 D 项 错误。 16．【答案】B。 【解析】由开普勒周期定律 和 r1>r2 知 T1>T2，因此 A 错误。在 P 点卫星由轨道Ⅰ到达 轨道Ⅱ是向心运动，因此在 P 点必须减速，因此 B 正确。由开普勒面积定律知近月点速度大， 因为 rPVQ，因此 C 错误。由 和 rPaQ，因此 D 错误。 17．【答案】C 【解析】B 受到 C 的摩擦力不一定为零，与两物体的重力、斜面的倾角有关．对 BC 整体研究， 由平衡条件分析水平面对 C 的摩擦力方向和支持力的大小．设 A、B 的重力分别为 ，物 体A保持静止，故物体A对细线的拉力等于物体A的重力；①若 ，B 受 到 C 的 摩 擦 力 为 零 ， A 的 重 力 减 小 ， 则 BC 间 的 摩 擦 力 增 加；②若 ，B 受 到 C 的 摩 擦 力 沿 斜 面 向 上 ， 根 据 平 衡 条 件 ， 有 ： ，A 的 重 力 减 小 ， 则 BC 间 的 摩 擦 力 增 加 ； ③ 若 ，B 受 到 C 的 摩 擦 力 沿 斜 面 向 下 ，根 据 平 衡 条 件 ，有 ，A 的重力减小，则 BC 间的摩擦力可能一直减小，也可能先减小到零后反向 增加，故 AB 错误；以 BC 整体为研究对象，分析受力如图，根据平衡条件得知：水平面对C的摩擦 力 ，方向水平向左，在A中的沙子缓慢流出的过程中，则摩擦力在减小，C 正确；水平面对 C 的摩擦力方向水平向左，根据牛顿第三定律，C 对地面的摩擦力方向始终水平 向右，故 D 错误。 18．【答案】B 【解析】由轨迹图知圆周运动的半径 RP＜RQ，由半径公式 知两粒子运动速度 VP＜VQ，因此选项 A 错误 B 正确。由 知，从 Q 射出的粒子向心加速度大。因此选项 C 错误。粒子在磁场 中做匀速圆周运动，由对称性知粒子在磁场中偏转的圆心角相等，粒 子在磁场中运动的时间 ，又 ，可知两粒子在磁场 中运动的时间相等，因此选项 D 不正确。故本题选 B。 19.【答案】AC 解析　由题知图象为抛物线，结合匀变速直线运动的位移公式 x＝v0t＋1 2at2，而 v0＝8 m/s，t＝2 s 时的位移 x＝12 m，代入解得 a＝－2 m/s2，则函数表达式为 x＝8t－t2，即质点做匀减速直线运动， 加速度大小为 2 m/s2，故 A、C 正确；2 s 时的瞬时速度为 v＝v0＋at＝8 m/s－2×2 m/s＝4 m/s，故 B 错误；由位移公式可得 1 s 内的位移 x1＝8×1 m－12 m＝7 m，故 D 错误． 2 2 3 2 2 1 3 1 T r T r = 22 合 rmr m ma GMGMF === A BG G、 sinA BG G θ= sinA BG G θ< sinB Af m g Gθ= − sinA BG G θ> sinB Af m g Gθ= + cos cosaf T Gθ θ= = Bq mVR = m qva B= Tπ θ 2t = Bq m2T π= 第 10 页 共 15 页 20.【答案】AD 　 【解析】规定磁场方向垂直纸面向里为正，根据楞次定律，在 0～1 s 内，穿过线圈向里的磁 通量增大，则线圈中产生逆时针方向的感应电流，那么流过电阻 R 的电流方向为 b→R→a，故 A 正确；由题图(b)可知，在 2～3 s 内，穿过金属圆环的磁通量在增大，故 B 错误；1～2 s 内，磁 通量向里减小，由楞次定律可知，产生的电流方向为 a→R→b,2～3 s 磁通量增大，且磁场反向， 由楞次定律可知，产生的电流方向为 a→R→b，故 C 错误；当 t＝2 s 时，根据法拉第电磁感应定 律 E＝ΔBS Δt ＝πr2B0(V)，因不计金属圆环的电阻，因此 Uab＝E＝πr 2B0 (V)，故 D 正确． 21.【答案】AC 【解析】因 φA＝φC，则点电荷 Q 在 AC 连线的垂直平分线上；又 φB ＝φD，由几何关系可知点电荷 Q 又在 BD 连线的垂直平分线上，则点电 荷 Q 在 AB 的连线上，如图，选项 A 正确，B 错误；D 点距离点电荷的距离较 C 点近，可知 φD>φC，选项 C 正确；将负试探电荷从 C 点移动到 B 点，电场力做正功，选项 D 错误． 22．【答案】（1）1.04（1 分）　（2）0.206（1 分）　0.200（1 分）　在实验误差允许范围内， 小球机械能守恒（1 分）　克服空气阻力做功（1 分） 【解析】（1）游标卡尺的读数为 10 mm＋.1×4 mm＝10.4 mm＝1.04 cm。 （2）小球重力势能的减少量 ΔEp＝mgh＝0.1×9.8×0.21 J≈0.206 J。 小球通过最低点的速度 v＝ d Δt＝1.04 × 10－2 0.005 2 m/s＝2 m/s 则动能的增加量 ΔEk＝1 2mv2＝1 2×0.1×22 J＝0.200 J 可以看出，在实验误差允许范围内，小球机械能守恒。误差产生的原因是克服空气阻力做功。 23．【答案】（1）滑动变阻器 R 断路（2 分）（2）U 轴坐标起点的选取从 0 开始显然不妥（2 分）； 建立坐标系时没有标明单位也是不妥 （2 分） 2.98 V（1 分），0.50 Ω（1 分）（3）B（2 分） 【解析】（1）发现电流表示数为 0，电压表示数不为 0，电流表或 R 处断路，用多用电表的电压 挡检查电路，把两表笔分别接 a、b，b、c，d、e 时，示数均为 0，把两表笔接 c、d 时，示数与 电压表示数相同，知滑动变阻器 R 断路。 （2）由题图可知，图线几乎分布在一个很小的区域内，原因是电压 U 的取值范围在 2.70～3.00 V 之间，而 U 轴坐标起点的选取从 0 开始显然不妥；此外该同学建立坐标系时没有标明单位也是不 妥；还有画图线时应尽量使更多的点落在直线上，不在直线上的点应尽量对称分布在直线的两侧， 偏离直线太远的点应去掉，该同学作图时没有将不在直线上的点均匀分布在直线两侧也是不妥。 根据闭合电路欧姆定律可知，图象与纵坐标的交点表示电源的电动势，图线的斜率的绝对值表示 内阻，则可知 E＝2.98 V，内阻 r＝2.98－2.68 0.6 Ω＝0.50 Ω。 （3）保护电阻 R0 应大约为 R0＝ 3 0.6 Ω＝5 Ω，所以 B 选项正确。 24.解析　(1)由图乙可知金属杆 P 先做加速度减小的加速运动，2 s 后做匀速直线运动 当 t＝2 s 时，v＝4 m/s，此时感应电动势 E＝BLv 感应电流 I＝ E R＋r 安培力 F′＝BIL＝B2L2v R＋r 根据牛顿运动定律有 F－F′－μmg＝0 解得 F＝0.75 N。 (2)通过金属杆 P 的电荷量 q＝ I － t ＝ E － R＋r·t 其中E － ＝ΔΦ t ＝BLx t 所以 q＝ BLx R＋r∝x(x 为 P 的位移) 设第一个 2 s 内金属杆 P 的位移为 x1，第二个 2 s 内 P 的位移为 x2 则ΔΦ1＝BLx1，ΔΦ2＝BLx2＝BLvt 又由于 q1∶q2＝3∶5 联立解得 x2＝8 m，x1＝4.8 m 前 4 s 内由能量守恒定律得 F(x1＋x2)＝1 2mv2＋μmg(x1＋x2)＋Qr＋QR 其中 Qr∶QR＝r∶R＝1∶3 解得 QR＝1.8 J。 答案　(1)0.75 N　(2)1.8 J 25.【答案】(1) 6 5gd　(2)5Ep 3mg－d　(3) 72m2g2 15mgd－50Ek 【解析】 (1)根据机械能守恒定律：mgdsin θ＝1 2mv02 解得 v0＝ 6 5gd (2)设碰撞后瞬间 A、B 的速度大小分别为 v1、v2，根据动量守恒定律：mv0＝mv1＋mv2 第 11 页 共 15 页 由能量关系：1 2mv02＝1 2mv12＋1 2mv22 解得 v1＝0，v2＝v0＝ 6 5gd； A、B 碰撞后，对 B 沿斜面向下压缩弹簧至 B 速度为零的过程，根据能量关系：Ep＝1 2mv22＋ mgxsin θ 解得 x＝5Ep 3mg－d (3)A、B 碰撞前，弹簧的压缩量：x1＝mgsin θ k 设 A、B 碰撞后瞬间的共同速度大小为 v3，则：mv0＝2mv3 解得 v3＝ 3 10gd 当 C 恰好要离开挡板时，弹簧的伸长量为：x2＝mgsin θ k 可见，在 B 开始沿斜面向下运动到 C 刚好要离开挡板的过程中，弹簧的弹性势能改变量为零， 根据机械能守恒定律：1 2×2mv32＝Ek＋2mg(x1＋x2)sin θ 解得：k＝ 72m2g2 15mgd－50Ek. 34.【答案】(1)BCE　(2)① 3　②3＋ 3R c 【解析】 （1）【答案】BCE 【解析】由题图可知简谐横波的波长为 λ＝4 m，A 项错误；波沿 x 轴正向传播，t＝0.5 s＝3 4T， 可得周期 T＝2 3 s，频率 f＝1 T＝1.5 Hz，波速 v＝λ T＝6 m/s，B、C 项正确；t＝0 时刻，x＝1 m 处 的质点在波峰，经过 1 s＝3 2T，一定在波谷，D 项错误；t＝0 时刻，x＝2 m 处的质点在平衡位置， 经过 2 s＝3T，质点一定经过平衡位置，E 项正确。 (2)①光路图如图所示 由几何关系得∠OBA＝∠OAB＝30°，∠BOA＝120°，△OAM 为等边三角形，即 BOM 为一条 直线，所以在 M 点入射角 i＝60°.又 BN＝MN，所以在 M 点折射角 r＝30° 由折射定律得 n＝sin i sin r 解得 n＝ 3 ②由几何关系可得，在 N 点反射后的光线过 O 点垂直 BM 从球冠的 Q 点射出 该光线在球冠中的传播路程 s＝ R cos 30°＋Rtan 30°＋R 又 n＝c v 传播时间 t＝s v 解得 t＝3＋ 3R c . 化学答案解析 7.【答案】B 【解析】 A. 因为酒精能使蛋白质变性，使其失去生理活性，所以新型冠状病毒怕酒精，故 A 正确； B. 加热能使蛋白质变性，蛋白质变性后失去了生理活性，是不可逆的过程，故 B 错误； C. 重金属盐中的重金属离子（如钡离子、汞离子等）能使蛋白质变性。但吞服“钡餐”不会引 起中毒，因为“钡餐”的成分是 BaSO4，BaSO4 不溶于水，也不和胃酸反应生成 Ba2+，故 C 正确； 蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故 D 正确； 8.【答案】C 【解析】稀硝酸对应的还原产物为 NO，A 错误；电荷不守恒，应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，B 错误； Al2(SO4)3 和氨水反应生成(NH4)2SO4 和 Al(OH)3，离子方程式为： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C 正确；Na2SiO3 为可溶性盐，应拆写成 Na+和 SiO32-，D 错误。 答案选 C。 9.【答案】A 【解析】 A．乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有 O-H 键，所以 100g46%乙醇溶液含有乙醇 46g，物质的量 为 1mol，含有 1molO-H 键，含有水 54g，物质的量为 3mol，含有 O-H 键 6mol，所以共含 O-H 第 12 页 共 15 页 数目 7NA，故 A 正确；B．12g 的 12C 的物质的量为： =1mol，含有中子的物质的量为： 1mol×6=6mol，含有的中子数为 6NA ，故 B 错误；C．将 0.1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液 呈中性，根据电荷守恒有：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），而由于溶液显中性， 故 n（OH-）=n（H+），则有 n（CH3COO-）=n（Na+）=0.1mol，即醋酸根的个数为 NA 个，故 C 错误； D．氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故 D 错误；故答案为 A 10【答案】C 【解析】X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且 X、Y、Z 处于不同周期。根据化 合物结构可知，Z 易失去一个电子，Y 与 X 能形成 4 个共价键，每个 X 只能形成一个共价键， 即 X 为氢元素，Y 位于第二周期，最外层含有 3 个电子，Y 为 B 元素，Z 为钠元素。Y 的最高价 氧化物对应的水化物是硼酸，是一种弱酸，A 错误；从上到下，电子层数增大，原子半径增大， X Ksp (Ag2S)，故 D 错误；故答案为 D。 13.【答案】C 【解析】铁-铬液流电池总反应为 Fe3++Cr2+ Fe2++Cr3+，放电时，Cr2+发生氧化反应生成 Cr3+、b 电极为负极，电极反应为 Cr2+-e-=Cr3+，Fe3+发生得电子的还原反应生成 Fe2+，a 电极为正 极，电极反应为 Fe3++e-═Fe2+，放电时，阳离子移向正极、阴离子移向负极；充电和放电过程互 为逆反应，即 a 电极为阳极、b 电极为阴极，充电时，在阳极上 Fe2+失去电子发、生氧化反应生 成 Fe3+，电极反应为：Fe2+-e-═Fe3+，阴极上 Cr3+发生得电子的还原反应生成 Cr2+，电极反应为 Cr3++e-═Cr2+，据此分析解答。 A．根据分析，电池放电时 a 为正极，得电子发生还原反应，反应为 Fe3++e−=Fe2+，A 项不选； B．根据分析，电池充电时 b 为阴极，得电子发生还原反应，反应为 Cr3++e−=Cr2+，B 项不选； C．原电池在工作时，阳离子向正极移动，故放电过程中 H+通过隔膜从负极区移向正极区，C 项 可选； D．该电池在成充放电过程中只有四种金属离子之间的转化，不会产生易燃性物质，不会有爆炸 危险，同时物质储备于储液器中，Cr3+、Cr2+毒性比较低，D 项不选；故答案选 C。 26.【答案】 （1）Cu(NH3)42++3H++Cl-+H2O=Cu(OH)Cl↓+4NH4+ (2 分) （2）热水浴 (1 分) （3）冷却结晶 (1 分) 过滤（洗涤） (1 分) （4）①分液漏斗 (1 分) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O (2 分) ②三颈烧瓶中无紫色固体，只有白色固体 (2 分) ③可防止 CuI 被空气中的 O2 氧化 (2 分) 使固体快速干燥并溶解表面可能混有的 I2 (2 分) 【解析】 （1）步骤Ⅰ中 Cu(NH3)42+与盐酸反应生成 Cu(OH)Cl 沉淀和氯化铵，反应的离子方程式 Cu(NH3)42++3H++Cl-+H2O=Cu(OH)Cl↓+4NH4+，故答案为： Cu(NH3)42++3H++Cl-+H2O=Cu(OH)Cl↓+4NH4+； （2）步骤Ⅳ为 Cu(OH)Cl 加水、过浆后，与浓硫酸在控制 pH 为 1~2，80 ℃下水浴加热反应反应 生成硫酸铜，故答案为：热水浴； （3）步骤Ⅴ为硫酸铜粗溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥、洗涤得到硫酸铜晶体，故答 案为：冷却结晶；过滤；洗涤； （4）①装置 a 中盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗；圆底烧瓶中铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、 二氧化硫和水，反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：分液漏 12 12 / mol g g 第 13 页 共 15 页 斗；Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O； ②当硫酸铜晶体与碘、二氧化硫和水反应完全生成碘化亚铜白色固体时，三颈烧瓶中无紫色固体， 只有白色固体，故答案为：三颈烧瓶中无紫色固体，只有白色固体； ③装置 d 中的溶液为二氧化硫的饱和水溶液，碘化亚铜具有还原性，易被空气中的氧气氧化，用 二氧化硫水的饱和水溶液洗涤碘化亚铜，可以防止碘化亚铜被空气中的氧气氧化；再用无水乙醇 洗涤可以溶解除去碘化亚铜表面可能混有的单质碘，并能使固体快速干燥，故答案为：可防止 CuI 被空气中的 O2 氧化；使固体快速干燥并溶解表面可能混有的 I2。 27.【答案】（1）适当增大盐酸的浓度和用量、适当提高浸取温度、延长浸取时间、将矿粉磨减成 直径更小的颗粒等 MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+2H2O （2）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++ 2H2O （3） Al(OH)3、Fe(OH)3 MnCO3 消耗溶液中的 H+，使溶液中的 pH 升高，促进 Al3+、Fe3+转 化为沉淀 （4） ①防止 Na2S 生成 H2S 损失 ②Cu2+ 1×1025 【解析】 富锰渣(主要成分为 MnCO3 以及 Fe、Ba 及 Al 的盐类或氧化物及少量重金属盐等)经过盐酸酸浸后， 金属及氧化物、盐全部溶解，加入二氧化锰后氧化亚铁离子，通过调节 pH 使铁离子和铝离子沉 淀，为滤渣 2；继续加入硫酸锰沉淀生成硫酸钡，处于钡离子；最后加入硫化钠除去重金属离子， 经过萃取和反萃取、结晶干燥制备 MnCl2。 （1）“溶浸”时，为了提高锰的浸取率，可以适当增大盐酸的浓度和用量、适当提高浸取温度、 延长浸取时间、将矿粉磨减成直径更小的颗粒等，该步中 MnCO3 与盐酸反应化学方程式： MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+2H2O。 （2）“氧化”时，亚铁离子氧化为铁离子，主要反应的离子方程式为 MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++ 2H2O。 （3）调节溶液 pH 值，金属离子与氢氧根易发生沉淀，滤渣 2 的主要成分为 Al(OH)3、Fe(OH)3； 产生该滤渣的原理：MnCO3 消耗溶液中的 H+，使溶液中的 pH 升高，促进 Al3+、Fe3+转化为沉淀。 (4①“除重金属”时，溶液的 pH 调到 4.5～6.0，硫离子是弱电解质离子，pH 不宜过低的原因是防 止 Na2S 生成 H2S 损失。 ②若表中四种金属离子浓度相同，根据溶度积关系可知，溶度积越小，越容易沉淀，滴入 Na2S 溶液时首先被沉淀的离子是 Cu2+，反应 MnS(s)＋Cu2＋(aq) CuS(s)＋Mn2＋(aq)的平衡常数 K＝ 28.【答案】867kJ•mol-1 2mol < 0.0025mol•L-1•min-1 0.25 正向 4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O SO2 易溶于水，NO 难溶于水，SO2 溶于吸收剂中的浓度 明显比 NO 大(或 SO2 的还原性强或脱硝反应活化能较高) NO+NO2+2OH-=2NO2-+ H2O 2NO2-+6e-+4H2O=8OH-+ N2↑ 【解析】 (1)①已知：Ⅰ．CH4(g)+ 4NO2(g)⇌ 4NO(g)+CO2(g)+ 2H2O(g) ∆H1=574.0 kJ ·mol-1， Ⅱ．CH4(g)+4NO(g)⇌ 2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ∆H2= 1160.0 kJ·mol-1， 由盖斯定律： 可得，CH4(g)+2NO2(g) ⇌N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g) ∆H3= 867kJ•mol-1； ②还原 NOx 至 N2，消耗标准状况下 5.6LCH4，n(CH4)=0.25mol，根据反应可知，CH4 转化为 CO2，C 元素由-4 价变为+4 价，1mol CH4 参与反应转移 8mol 电子，0.25mol CH4 参与反应整个过 程中转移的电子物质的量为 0.25mol×8=2mol； (2)①根据先拐先平数值大原则，先拐先平温度高，则 T1＜T2； ②T1°C 时，结合图像，40~80 min ，NO2 物质的量变化量=1.50mol-1.10mol=0.40mol，浓度变化 量= =0.20mol/L，根据反应 CH4(g)+ 2NO2(g) ⇌N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)，浓度的变化量之 比等于计量系数比，则 N2 的浓度变化量为 0.10mol/L，则 v(N2)= = 0.0025mol•L-1•min-1；120min 时 T1°C 下，反应达到平衡，平衡时 NO2 物质的量为 1mol，利用三 段式： 2 +Ⅰ Ⅱ 0.40mol 2L 0.10mol/L 80min-40min ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 4 2 2 2 2CH g + 2NO g N g +CO g + 2H O g mol/L 0.5 1 0 0 0 mol/L 0.25 0.5 0.25 0.25 0.5 mol/L 0.25 0.5 0.25 0.25 0.5  始 变 平  2 102 25 2 35 2 ( ) ( ) ( ) 1.32 10( ) 1.0 10( )( ) ( ) 1.32 10 ( ) Ksp MnS c Mn Ksp MnSc S Ksp CuSc Cu Ksp CuS c S + −− − + − − ×= = = = ×× 第 14 页 共 15 页 化学平衡常数 K= =0.25； ③T1°C 下，200 min 时，向容器中再加入 CH4、NO2 和 H2O(g)各 l mol，Qc= ＜K=0.25，则化学平衡正向移动； (3)①废气中的 NO 与 NaClO2 反应，NaClO2 具有氧化性，NO 具有还原性，发生氧化还原反应， 生成 NO3-、Cl-，则此反应的离子方程式为 4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O； ②SO2 易溶于水，而 NO 难溶于水，导致吸收剂中 SO2 浓度明显比 NO 大，则 SO2 比 NO 脱除效 率高； (4)①将 NO、NO2 控制物质的量之比接近 1：1 通入足量氢氧化钠溶液可制 NaNO2 溶液，该反应 的离子方程式：NO+NO2+2OH-=2NO2-+ H2O； ②NO2−在阴极得电子被还原为氮气，结合 B 室的溶液是碱性溶液，故放电的方程式为： 2NO2−+6e−+4H2O=8OH−+N2↑。 36.【答案】醛基 AC BC 【解析】 A 为乙烯与 H2O 的加成产物，故 A 为 CH3CH2OH(乙醇)；A 催化氧化得到 B，B 为 CH3COOH(乙 酸)、甲苯光照条件下与氯气反应，则甲基氢原子被氢原子取代，故 C 为 C6H5CH2Cl；C 为卤代 烃，在 NaOH 水溶液中水解生成醇，所以 D 为 C6H5CH2OH(苯甲醇)；D 催化氧化为 E，所以 E 为 C6H5CHO 苯甲醛。 （1）E 为苯甲醛，含有官能团为醛基。 （2）B 为乙醇，D 为苯甲醇，二者发生酯化反应生成酯 F，化学方程式为： 。 （3）类比已知条件 RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’可知，醛 E 和酯 F 也可发生同 类反应得一种不饱和酯 X，所以 X 的结构简式为： 。 （4）从 X 的结构看，X 含有碳碳双键、酯键和苯环结构，酯键可以发生水解反应，苯环上的氢 原子可以与浓硝酸发生取代反应，碳碳双键可以使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能发生银镜反应， 故选 AC。 （5）F 的结构为 ，下列与 F 互为同分异构体是 B、C 两种物质，A、D 均与 F 分子式不相同，均多一个亚甲基 CH2 原子团。 生物参考答案： 1-6CBACBD 29. （1）线粒体，细胞质基质 （2）运动强度增加，摄氧量增加，但此时有氧呼吸供能不足，无氧呼吸增强 乙 （3）单糖（1 分） 脂肪的含氧量高，氧化分解脂肪消耗的氧气比糖类多 【解析】（1）无氧呼吸的场所是细胞质基质，有氧呼吸的场所是细胞质基质和线粒体基质。（2） 图中曲线表明，随着运动强度增加，所需能量增加，有氧呼吸增强，但有氧呼吸增强也不能满足 运动增强所需要的能量，因此无氧呼吸也随之增强，产生的乳酸增多。图中曲线可以看出，相同 运动强度、摄氧量时，乙的乳酸比甲相对要少，因此乙比甲更适合从事马拉松运动。（3）脂肪与 糖相比，氢多氧少，因此在氧化分解时需要消耗的氧气多，因此为减少马拉松运动员在运动过程 中产生乳酸，一般宜选用单糖作为补充能量的物质。 30. （1）降低（1 分） 血浆（1 分） （2）是细胞与外界进行物质交换的媒介 （3）大脑皮层（1 分） 下丘脑（1 分） （4）①两组都补充了水，使细胞外液渗透压下降了 ②Ⅱ（1 分） 因为第Ⅱ组不仅补充了 水还补充了无机盐，使细胞外液渗透压维持了平衡 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 2 2 2 2 2 2 4 c N c CO c H O 0.25 0.25 0.5=c NO c CH 0.5 0.25 ⋅ ⋅ × × ⋅ × ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 2 2 2 2 2 2 4 c N c CO c H O 0.25 0.25 1 1= =c NO c CH 1 0.75 12 ⋅ ⋅ × × ⋅ × 3 2CH CH ONa → 第 15 页 共 15 页 【解析】（1）根据题意分析，某种疾病导致血浆蛋白显著降低，则血浆渗透压下降，水分子有血 浆进入组织液增多，引起组织水肿。（2）人体内环境又叫细胞外液，是细胞生存的直接环境，也 是细胞与外界进行物质交换的媒介。（3）渴觉中枢咋大脑皮层，抗利尿激素是由下丘脑分泌的。 （4）①饮水 15min 后，两组人的渴觉都下降了，是因为两组都补充了水，使细胞外液渗透压下 降了。②第Ⅱ组饮用的是 0.5%食盐水，不仅补充了水使得细胞外液渗透压下降，还及时补充了流 失的盐分，这样才能保持细胞外液渗透压的稳定，而真正的解决口渴，因此饮水 3 小时后，第Ⅱ 组的人的渴觉和 15min 时变化不大。 31. （1）在环境条件不受破坏的情况下，一定空间中所能维持的种群最大数量 25 （2）该生态系统的动植物种类较少（组分少），营养结构简单（食物链、食物网简单） （3）鲢鱼和鳙鱼在食物上存在竞争关系 【解析】（1）环境容纳量是指在环境条件不受破坏的情况下，一定空间中所能维持的种群最大数 量。环境容纳量即 K 值，当种群数量为 1/2K 值时，种群增长速率最快，若面积为 400km²，鲢鱼 种群的环境容纳量为 20000 尾，则当鲢鱼的种群密度为 20000÷400×1/2＝25 尾/km2 时，其种群 增长速率最快。（2）生态系统的结构包括生态系统的组成成分和食物链、食物网。一个生态系统 的动植物种类较少（组分少），营养结构简单（食物链、食物网简单），越容易遭到破坏。（3）由 食物链：浮游植物→鲢鱼→乌鳢可知，鲢鱼以浮游植物为食，鳙鱼主要以浮游生物为食，因此鲢 鱼和鳙鱼在食物上存在竞争关系，故将鳙鱼鱼苗以一定比例投放到洪湖，一年后鲢鱼的种群密度 会明显下降。 32．(除特殊标注外，每空 2 分，共 10 分) （1）自由组合定律(分离和自由组合定律) （2）实验思路：用纯合白花植株与 F1 红花植株测交，观察并统计子代植株的表现型及比 例（杂交方式与观察统计结果各 1 分） 预期结果：若测交后代红花∶白花=1∶3 则证明控制花色遗传的基因遵循自由组合定律（2 分，预测结果和相应结论各 1 分） （3）4 红花∶白花=25∶11 37．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）维生素 A（VA）（1 分） （2）液体 碳源和氮源 （3）萃取法 混合物 水不溶性 具有较高的沸点（能够充分溶解胡萝卜素） （4）纸层析法