信阳市淮滨县第一中学2019-2020学年中考化学冲刺训练试题（12）

河南省信阳市淮滨县第一中学 2019-2020 学年度中考化学冲刺训练题（12） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，14 分） 1．下面关于“2”的含义的解释中，正确的是( ) A．Zn2＋中的“2＋”表示锌元素显正 2 价 B．2NO 中的“2”表示 2 个一氧化氮分子 C．H2SO4 中的“2”表示一个硫酸分子含有二个氢元素 D．2Fe 中的“2”表示 2 个铁分子 2．实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤： ①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置。 其操作顺序正确的是 A．⑦②③①④⑤⑥ B．①⑦③②⑤④⑥ C．⑤⑦③②①④⑥D．⑦③①②④⑥⑤ 3．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中 代表一个碳原子， 代表 一个氢原子， 代表一个氧原子。下列说法不正确的是 A．乙酸是一种化合物 B．乙酸的相对分子质量为 60 C．乙酸中碳元素的质量分数为 60% D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为 1∶2∶1 4．宜昌民生热词：“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是 A．用碳酸氢钠作发酵粉 B．用霉变油菜籽生产食用油 C．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 D．用工业酒精勾兑饮用白酒 5．二氧化氯（ClO2）是城市生活用水的新型消毒剂，其中氯元素的化合价是（ ） A．+4 价 B．+3 价 C．+2 价 D．+1 价 6．“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体 x。反应原理为：NaClO + 2HCl = NaCl + x↑ + H2O ，则 x 的化学式为（　　） A．Cl2 B．O2 C．ClO2 D．H2 7．下表记录了物质 X 的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质 X 的化学式可能是 氢氧化钠 碳酸钠 石蕊物质 X 无明显现象 产生气泡 溶液变红 A．Ca(OH)2 B．CuSO4 C．HCl D．NaCl 8．除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是 A．FeCl2 溶液（CuCl2) ——加入过量的铁粉，过滤 B．KCl 固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热 C．CO 气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 D．NaCl 溶液（MgCl2) ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性 9．如下图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( ) A．t ℃时，将 50 g a 物质加入到 50 g 水中充分搅拌，可得到 90g a 的饱和溶液 B．a、b、c 三种物质均属于易溶物质 C．a 中含有少量 b，可用冷却 a 的热饱和溶液的方法提纯 a D．将 20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到 t ℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系：b>a＝c 10．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将 50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生 成二氧化碳的质量是 A．6g B．8g C．13.2g D．20g 11．某钠盐溶液中含有 Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴 离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（ ） ①滴加 Mg（NO3）2 溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3 溶液 ④滴加 Ba（NO3）2 溶液。 A．①②④②③ B．④②①②③ C．③②①②④ D．④②③②① 12．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是物质 a b c d 反应前质量（g） 10 10 10 2 反应后质量（g） 待测 2 21 2 A．该反应是化合反应，d 可能是催化剂 B．a、b 两种物质中元素种类一定与 c 物质中元素种类相同 C．b 物质可能是单质 D．反应后 a 物质的质量为 3g 13．将一定量的锌粉加入到 Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀 盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是 A．滤渣是 Ag、Cu、Zn B．滤液中含有 Zn2+、Mg2+、NO3﹣ C．滤渣是 Ag、Cu、Mg D．金属活动性顺序是 Ag＜Cu＜Zn＜Mg 14．现有 25g 的 KOH 和 K2CO3 固体混合物，已知 K 元素与 C 元素的质量比是 39∶3，把该固体全部加入到盛有 100g 的足 量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是 120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为 A．4.8g B．9.6g C．17.4g D．34.8g 二、填空题（16 分） 15．A、B、C、D 均含有同一种元素，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去)．A 是白色难溶固体，相对分子 质量为 100，金属元素的质量分数为 40%；C 常作干燥剂；D 属于碱．则 A 的一种用途是_____；B 的化学式为_____； 由 C 转化为 D 的化学方程式为_____． 16．甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如图所示转化关系(部分物质已略去)． 甲是相对分子质量为 16 的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为 40%．则甲的化 学式为_________；反应②的化学方程式为________________________； 试剂 A 中溶质在生产或生活中的一种用途是_________________．17．在点燃条件下，4.4gC3H8 与 12.8g 氧气恰好完全反应，生成 7.2g 水、4.4g 二氧化碳和 a g X。则 X 的化学式为 ______；该反应的化学方程式为___________________________。 18．一定条件下，4.6g 某有机物与 XgO2 恰好完全反应，生成 5.4gH2O 和 8.8gCO2，则 X=____；该有机物中一定含______ 元素；该反应中氧气与二氧化碳的分子个数比为______________。 19．（题文）请用化学方程式表示下列有关反应的原理。 （1） 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳_______ （2）工业用一氧化碳作为还原剂从赤铁矿石（主要成分 Fe2O3）中炼铁_______ 20．向盛有一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中的烧杯中逐渐加入 Zn 粉，并边加边搅拌，溶液质量与加入 Zn 的质 量关系如下图所示。 ﹙1﹚a 点的溶液中含有的溶质有_______种。 ﹙2﹚写出 b～c（不包括 b 点）段反应的化学方程式___________________。 ﹙3﹚d 点的固体中含有____________。 三、简答题（10 分） 21．某化学小组用一定量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液进行了下图实验，并对溶液 A 和固体 B 的成分进行分析。 溶液 A 呈蓝色，则固体 B 中一定含有物质是__________（填化学式，下同），写出发生反应的化学方程式： ___________。 固体 B 中加稀盐酸有气泡产生，则溶液 A 中一定含有的溶质有_____________。 22．以下是有关氨气(NH3)性质的趣味实验。 (1)如图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止弹簧时，烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成“红色喷泉”，推测氨气 具有哪些性质？______________________________________(2)氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(不接触)，就有大量白烟产生，请解释白烟产生 的原因。______________________________________ 23．金属在日常生活中具有广泛的应用。请回答有关金属的问题： (1)农业上不能用铁制容器来配制波尔多液(含硫酸铜)，请用化学方程式解释其原因。 _______________________ (2)把空气中久置后的铝片放入硫酸铜溶液，一段时间后却发现其表面无明显现象。请你分析其中的原因。 _______________________ (3)某同学在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。请推测滤渣中一定有什么，可能有什 么。_______________________ 24．NaOH 是化学实验中常用的试剂。 (1)向长期敞口放置的 NaOH 溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。 ______________________________________ (2)向足量某 NaOH 溶液中通入 CO2，反应后溶液中的溶质可能只有 Na2CO3，也可能还有 NaOH，请设计实验检验溶质 的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3 溶液呈碱性) ______________________________________ 四、综合题（10 分） 25．酸、碱、盐在我们的生活中有着重要作用。 (1)下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是_____ ①酸、碱、盐中一定含有非金属元素；②酸、碱、盐的水溶液均可导电；③大多数的酸和碱都有腐蚀性；④所有的酸、 碱、盐之间都能发生复分解反应 (2)只用一种试剂一次就可鉴别出稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液，这种试剂是____。(3)用氢氧化钠中一定量的盐酸时，溶液的 pH 与加入的氢氧化钠质量的关系入如图所示。当加入氢氧化钠 mg 时，溶液 中的溶质为___。若改用 ng 氢氧化钙与相同量盐酸反应，所得溶液的 pH___(填“＞”“＜”或“=”)7。 (4)食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质。将粗盐进行精致的流程如图： ①加入 NaOH、BaCl2、Na2CO3 的顺序还可以改变吗？若能改变则写出改变的顺序，若不能改变，请说明理由____。 ②通过操作Ⅱ所得滤液中的溶质有那些？____。 ③在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么？____。 (5)现有 25g 久置于空气中的氢氧化钠样品，为测定该样品变质的情况，将其配制成 400mL 溶液，取出 200mL，滴入足 量 BaCl2，测得产生 BaCO3 的质量为 19.7g。请通过计算判断样品是完全变质还是部分变质？____。 参考答案 1．B 2．A 3．C 4．A 5．A 6．A 7．C 8．B 9．D 10．B 11．B 12．D 13．C 14．D 15．建筑材料 CaCl2 CaO+H2O=Ca(OH)2 16． CH4 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 改良酸性土壤（其他合理也可） 17．CO C3H8 + 4O2 点燃 CO2 + 4H2O + 2CO 18． 9.6 C H O 3：2 19．CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑3CO+ Fe2 O3 高温 2Fe + 3CO2 20．3 Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu Zn、Cu; Ag 21．Ag Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag Al(NO3)3 22．氨气易溶于水，溶液显碱性 浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒 23．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　 久置的铝片表面有一层致密的氧化膜，阻止了铝与硫酸铜溶液接触，使其无法发生 反应，所以铝片表面无明显现象产生 一定有铁，可能有锌　 24．氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 实验步骤、 现象和结论分别是：取反应后的溶液，加入足量 CaCl2 溶液(或 BaCl2 溶液等)，静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液 变成红色，则溶质为 Na2CO3 和 NaOH；若溶液不变色，则溶质只有 Na2CO3 25．④ 碳酸钠溶液 生成的 NaCl 和剩余 HCl < 不可以改变，理由是氢氧化钠是将镁离子沉淀，氯化钡是 将硫酸根离子除去，碳酸钠是将钙离子除去，过量的氯化钡需要用碳酸钠除去，改变氯化钡和碳酸钠的顺序，氯化钠中 可能有氯化钡。 Na2CO3、NaCl、NaOH 使滤液受热均匀，以免液滴飞溅； 部分变质