2019-2020 学年度第四学段考试
高一化学试卷
时间：75 分钟 满分：100 分 命题人：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Mn 55 Cu 64
一、单项选择题（每题 3 分，共计 60 分）
1．最近科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”—N60，它与 C60 分子结构相似，N60 在高
温和撞击后会释放出巨大能量，下列对 N60 的说法不正确的是（ ）
A．N60 高温和撞击后可能生成 N2 B．N60 和 N2 都是氮的同素异形体
C．N60 中氮原子之间由共价键结合 D．N60 和 14N 都是氮的同位素
2．下列说法正确的是（ ）
A．双原子分子中的共价键一定是非极性键
B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
C．非极性键可能存在于离子化合物中
D．质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．甲烷的电子式 B．乙烷的结构简式：C2H6
C．CH4 分子的球棍模型： D．核内有 8 个中子的碳原子：
4．A、B 是两种前 20 号元素，A 比 B 的核电荷数少 5 个，B 原子 M 层比 L 层电子少 2 个，
则 A、B 分别是( )。
A. Li、Na B．Na、S C．Na、K D．K、Br
5．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（ ）
A．Z、N 两种元素形成的化合物是离子化合物
B．通过 M、N 含氧酸的酸性强弱，可以比较两者的非金属性
C．Z 的氧化物能分别溶解于 Y 的氢氧化物和 N 的氢化物的水溶液中
D．由 X 与 M 两种元素组成的化合物能与水反应
6．下列叙述错误的是（ ）
A．13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素
B．6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等
C．14C 和 14N 的质量数相等，中子数不相等
D．1mol U 的中子数比 1mol U 的中子数少 3NA 个
7．在常温常压下断裂 1 mol 指定共价键时吸收的能量如下表：
共价键 C—H Cl—Cl C—Cl H—Cl
8
6 C
235
92
238
92吸收的能量/kJ·mol-1 413.4 243 330 436
有关 CH4 与 Cl2 反应的下列说法正确的是
A．1mol 甲烷生成 CCl4 最多消耗 2mol 氯气 B．反应只生成 1molCH3Cl 时放热 109.6kJ
C．反应的有机产物常温下都是液态 D．该反应为放热反应，无需提供能量即
可实现
8．在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间 SO2、
O2 和 SO3 的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L 和 0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据
正确的是
A．c(O2)＝0.2mol/L B．c(SO2)＝0.25mol/L
C．c(SO3)＝0.4mol/L D．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L
9．对于可逆反应 A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下， 其
中表示的反应速率最快的是
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
10．分子式为 的烷烃的一氯代物有（ ）。
A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种
11．下列说法正确的是（ ）
A．CHCl3 只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构
B．甲烷是造成“光化学烟雾”的气体
C．标准状况下，11.2LCCl4 中含有 C—Cl 键的数目为 2NA
D．在点燃甲烷气体之前必须检验其纯度
12．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表
示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）
A．生成 1mol CH3OH(g)时，该反应吸收的热量为 91 kJ。
B．加入催化剂可以减少反应最终放出的热量
C．1mol CO(g)与 2molH2(g)的总能量大于 1mol CH3OH(g)的总能量
D．如果该反应生成 CH3OH (l)，则放出的能量会减少
13．有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置
部分实验现象 a 极质量减小；
b 极质量增加
b 极有气体产生；
c 极无变化
d 极溶解；c 极有
气体产生
电流从 a 极
流向 d 极
4 10C H由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c
14．X 元素原子的质量数为 m，核内中子数为 n，则 w g X+ 含有电子的物质的量是（ ）
A．（m-n-1）w/m mol B．（m-n）w/m mol
C．（m-n+1）w/m mol D．（m+n）w/m mol
15．已知反应 ，某研究小组将 4moX 和 2molY 置于一容积不变的密闭
容器中，测定 1min 内 X 的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（ ）
t/min 2 4.5 5 6
X 的转化率 30% 40% 70% 70%
A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B．反应在 5.5min 时，
C．6min 时，容器中剩余 1.4 mol Y
D．若反应过程中，容器内压强不再改变，可以说明该反应已达到平衡状态
16．少量铁粉与足量的 0.1mol·L-1 的稀盐酸反应，为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，
可采取的措施有( )
①加 H2O ②加 NaHSO4 固体 ③滴几滴浓盐酸 ④改用 0.3mol·L-1 的 HNO3 ⑤加 NaCl 溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用浓硫酸 .
A．②⑥⑦ B．⑥⑦⑧
C．②③⑦ D．③⑥⑧
17．下列物质互为同分异构体的一组是
A．乙烯与乙炔 B．新戊烷与异戊烷 C．12C 与 14C D． 和
18．如图所示，电流表指针发生偏转，同时 A 极质量减少，B 极上有气泡产生，C 为电解质
溶液，
下列说法错误的是
A．B 极为原电池的正极 B．A、B、C 可能分别为 Zn、Cu、稀盐酸
C．C 中阳离子向 A 极移动 D．A 极发生氧化反应
19．一定温度下，将 6 mol A 和 5 mol B 混合，充入 2 L 密闭容器中，发生反应：
，经 5 秒钟后生成 1 mol D，并测得此时 C 的浓度为
0.5mol·L-1。下列有关叙述正确的是（ ）
A．此时 A 的浓度为 2 mol·L-1 B．x 的值为 1
C．B 的转化率为 20% D．反应速率
20．在光照条件下，CH4 与 Cl2 能发生取代反应。若将 1molCH4 与 Cl2 反应，待反应完成后测
得四种有机产物的物质的量之比为：
n(CH3Cl):n(CH2Cl2):n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l，则消耗的 C12 为
A．1.0mol B．2.0mol C．3.0mol D．4.0mo1
( ) ( ) ( )2X g Y g Z g+
( ) ( )v X =v Z正 逆
3A(g) B(g) C(g) 2D(g)x+ +
1 1( ) 0.1D mol L sν − −= ⋅ ⋅二、填空题（共计 40 分）
21．（14 分）冬季下雪后，城市道路常使用融雪剂，其主要成分的 化学式为 XY2，X、Y 均
为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子电子层结构相同，且 1 mol XY2 含有 54 mol 电
子。
(1)Y 在周期表中的位置为 ，该融雪剂的化学式是___________，该物质中化学
键类型是___________。
(2)元素 D、E 原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 的原子结构示
意图是___________；D 与 E 能形成一种结构类似于 CO2 的三原子分子，且每个原子均达到
了 8e-稳定结构，该分子的电子式为___________。
(3)元素 Z 的 M 层电子比 L 层少 5 个，Z 与 NaOH 溶液反应的现象是 ，
反应的离子方程式为 。
22．（18 分）(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和 NH3，在一定
条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 ___________
a．反应速率 v( NH3) =v( N2)
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内 N2 的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
e．12molN-H 键断裂的同时生成 5mol N≡N 键
f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
②某次实验中测得容器内 NO 及 N2 的物质的量随时间变化如图所示，图中 b 点对应的速率关
系是 v(正) ___________ v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 点对应的速率关系是
v(正) ___________ v(逆) （填﹥、﹤或﹦）。
(2) 已知： 的键能为 946kJ/mol， H-H 的键能为 436kJ/mol，N-H 的键能为 391kJ/mol，
则 N2 与 H2 反应，生成 1mol NH3 过程中 （填“吸收”或“放出”）的能量为 kJ。
(3) 一定条件下，在 5 L 密闭容器内，反应 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)
随时间变化如下表：
①用 N2O4 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为__________mol•L-1•s-1 。在第 5s 时，NO2 的
转化率为____________。
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________。
③为加快反应速率，可以采取的措施是_______
N N≡
a．升高温度 b．恒容时充入 He 气
c．恒压时充入 He 气 d．恒容时充入 NO2
23.（8 分） (1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电
池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
其正极反应方程式为________________________，若将负极材料改为 CH4，写出其负极反应方
程式_________________________。
(2)NH3 代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是 2mol•L﹣1 的 KOH
溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为
____________________；每消耗 3.4g NH3 转移的电子数目为_________。
2019-2020 学年度第四学段考试
高一化学答案及评分标准
一、单项选择题（每题 3 分，共计 60 分）
1-5 DCABC 6-10 BBBCB
11-15 DCCAD 16-20 CBCDB
二、填空题（共计 40 分）
21、（每空 2 分，共 14 分）
（1）第三周期第 VIIA 族 ； CaCl2 ； 离子键
（2）
（3）有气泡产生，
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 或 2Al＋2OH-＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑
22、 （每空 2 分，共 18 分）
（1）bc ； ＞ ； =
（2） 放出 ； 46
（3） 0.0015 ； 87.5% ；随着反应的进行，CNO2 减小，反应速率减小 ； ad
23、（每空 2 分，共 8 分）（1）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O
（2）2NH3 + 6OH- -6e- =N2 + 6H2O 0.6NA
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