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三水中学高一级 2019-2020 学年第二学期第二次统考
化学科试题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 Cu 64 Zn 65
第 Ι 卷(选择题,共 60 分)
一、选择题(本题包括 20 小题,每小题 3 分,共 60 分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 近年来我国科技发展突飞猛进。下列设备工作时主要由化学能转化为电能的是
A.海上风力发电
B.“深海勇士”号潜水器的新型锂电池
C.北斗导航卫星的太阳能电池板
D.“长征 5 号”火箭使用的煤油液氧发动机
2. 下列化学用语表达正确的是
A.中子数为 8 的氮原子:8
7N
B.HF 的电子式:
C.35Cl-结构示意图为
D.HClO 的结构式:H—Cl—O
3. 下列离子方程式正确的是
A.硫化钠溶液跟稀硝酸相混合:S2-+2H+=H2S↑
B.在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后,沉淀不溶解:
3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O
C.碳酸钠溶液中通入过量 SO2:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合:
SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
4. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项 a 中物质 b 中物质 c 中收集的气体 d 中物质
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A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液
C 稀硝酸 Cu NO2 H2O
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液
5. 氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料,可用作 LED 的基质材料,通过等离子法由 SiH4
(沸点-111.9℃)与氨气反应制取的方程式如下:3SiH4 + 4NH3 = Si3N4 +12H2。设 NA 是阿伏
加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 常温常压下,1.8 g SiH4 所含质子的数目为 3.2NA
B. 标准状况下,4. 48 L NH3 和 H2 的混合气体所含分子总数为 0.2 NA
C. NA 个 NH3 分子溶于 1 L 的水,所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1
D. 当生成 l mol Si3N4 时,转移电子数目为 6NA
6. 短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表,其中 X 的氢化物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是
A.原子半径:Z>Y>W>X
B.最高化合价:X>Z>Y>W
C.简单氢化物的热稳定性:X>Z>Y
D.单质 W 投入 Z 的最高价含氧酸中,剧烈反应产生两种无色气体
7. 下列关系不正确的是
A.离子半径: B.非金属性:I>Br> Cl
C.原子半径:Na > P> O > F D.金属性:Rb>K>Mg>Al
8. 实验室常用 3.7 mol/L 的硫酸与锌粒制取氢气,要加快该反应的速率,采取措施错误的是
A.加入 2 mol/L 的硫酸 B.加入少量 CuSO4
C.适当加热 D.加入 NaHSO4 固体
9. 已知:100 kPa,1 mol 石墨完全燃烧放热 393.5 kJ;1 mol 金刚石完全燃烧放热 395.4 kJ,
下列说法错误的是
A.石墨比金刚石稳定
B.石墨与金刚石互为同素异形体
C.相同质量的石墨比金刚石总能量高
D.100 kPa,1 mol CO2(g)完全分解为石墨和 O2(g) 吸热 393.5 kJ
10. 关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是
W X
Y Z
++−− >>> 3AlNaFCl
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A.图 1 所示的装置能将化学能转变为电能
B.图 2 所示的反应为放热反应
C.中和反应中,生成物的总能量比反应物的总能量低
D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
11.工业制硝酸中的一步重要反应是 NH3 在加热条件下催化氧化:
4NH3+5O2 4NO+6H2O
这是一个正反应放热的可逆反应,如果反应在密闭容器中进行,下列说法中错误的是
A.使用催化剂可以加快反应速率,提高生产效率
B.适当提高 O2 的浓度可以提高 NH3 的转化率
C.升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小
D.NH3 的转化率为最大值时,该反应达到平衡状态
12. 根据元素周期表和元素周期律推断,下列说法正确的是
A.Cl2 的氧化性比 Br2 弱 B.硼原子失电子能力比铝强
C.磷酸的酸性比砷酸强 D.氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱
13.强热绿矾晶体,除结晶水蒸发出去外,还发生如下化学反应:
2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
如果将生成的气体通入浓 BaCl2 溶液中,下列表述正确的是
A.生成 BaSO4 和 BaSO3 混合沉淀 B.生成 BaSO4 沉淀,有 SO2 气体逸出
C.生成 BaSO4 沉淀,有 SO3 气体逸出 D.有 SO2 和 SO3 两种气体同时逸出
14.某同学在研究前 18 号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状(每个点代
表一种元素,原点 o 为氢元素)。下列说法中错误的是
A. 直线相连的元素处于同族
B. B 元素是图中金属性最强的元素
C. 离 o 点越远的元素原子半径越大
D. A、B 两种元素组成的化合物中可能含有共价键
△
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15.某化合物的结构如下图所示,W、X、Y 均为短周期元素,W+离子为短周期金属阳离
子中半径最大的元素,Y 元素形成的单质是理想的气体燃料。下列说法不正确的是
A.该化合物是强还原剂
B.Y-与 Li+具有相同的电子层结构
C.X 可能是碳元素或者是硅元素
D.原子半径大小关系为:W>X>Y
16.X、Y 两根金属棒插入 Z 溶液中构成如图装置,实验中电流表指针发生偏转,同时 X 棒
变粗,Y 棒变细,则 X、Y、Z 可能是下列中的
编号 X Y Z 装置
A Zn Cu 稀硫酸
B Ag Zn 硝酸银溶液
C Cu Ag 硫酸铜溶液
D Cu Zn 稀硫酸
17.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,
试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上
升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的不可能是
A.NO2 一种气体 B.O2 与 NO2 的混和气体
C.NO 与 NO2 的混和气体 D.N2 与 NO2 的混和气体
18.反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行,则下列说法或结论中,
能够成立的是
A. v(CO)=v(H2O)时,反应达到平衡状态
B. 保持体积不变,充入少量 He 气体使体系压强增大,反应速率一定增大
C.其他条件不变,仅将容器的体积缩小一半,反应速率加快
D. 其他条件不变,适当增加 C(s)的质量会使反应速率增大
19.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,“元素大厦”尚未客满。若发现 119 号元素,
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请在“元素大厦”中安排好它的“房间”
A. 第七周期 0 族 B. 第六周期第ⅡA 族
C. 第八周期第ⅠA 族 D. 第七周期第ⅦA 族
20. 某学生验证浓硫酸性质的实验如图。下列叙述错误的是
A. 反应一段时间后,b 处滤纸条褪色
B. 蘸有 NaOH 溶液的棉花团作用是吸收多余的 SO2,防止污染空气
C. 化学反应方程式: Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
D. 硫酸型酸雨形成的可能原因是:SO2 + H2O H2SO3;O2 + 2H2SO3 = 2H2SO4
第Ⅱ卷(非选择题,共 40 分)
二、(本题包括 4 小题,共 40 分)
21.(10 分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答下列问题:
族
周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)①、④、⑥三种元素构成的化合物的电子式:_____________;
⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式:_____________。
(2)⑤、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序:___________(用离子符号填写)。
(3)写一个可验证④、⑤二种元素非金属性强弱的化学方程式________________。
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(4) ⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为____________。
(5)元素①、元素④以原子个数比为 1∶1 形成化合物 Q,元素①、元素③形成化合物 M,Q
和 M 的电子总数相等。以 M 为燃料,Q 为氧化剂,可作火箭推进剂,最终产物对空气没有
污染,写出该反应的化学方程式:________________________。
22.(10 分)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用图示装置进行实验(夹
持仪器已略去,气密性已检验)。
回答下列问题:
(1)仪器 a 的名称:___________________。
(2)打开弹簧夹 1,关闭弹簧夹 2,旋开仪器 a 的活塞滴加盐酸。一段时间后,A 中现象是
________;原因是________。
(3)关闭弹簧夹 1,打开弹簧夹 2,D 中出现白色胶状沉淀,X 是 (填化学式),D
中发生反应的化学方程式是 。
23.(10 分)中国政府承诺,到 2020 年,单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40%~50%。
CO2 可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1L 的密闭容器中,充入 1mol CO2 和 3mol H2,
一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随
时间变化如下图所示。
(1)从 3 min 到 9 min,υ(CO2)=______mol·L-1·min-1
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填编号)
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A.反应中 CO2 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1∶1(即图中交叉点)
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内生成 1mol H2,同时生成 1mol CH3OH
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
(3)平衡时 CO2 的转化率为________%
(4)平衡混合气体中 CO2(g)和 H2(g)的质量之比是____________。
(5)第 3min 时 υ 正(CH3OH) ___________第 9min 时 υ 逆(CH3OH)(填“>”、“<”或 “=” )。
24(10 分)(1)按图装置进行实验。请回答下列问题:
①以下叙述错误的是_______________(填字母)。
A.铜片是正极,表面有气泡产生
B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
C.外电路中电流方向 Zn→Cu
D.溶液中 SO42-向铜片方向移动
②实验发现不仅在铜片上有气泡产生,在锌片上也有气泡产生。分析锌片上产生气泡
的原因是_______________________。
③实验中当负极材料消耗质量为 2.6 g 时,则电路中转移电子数为___________。
(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示,a、b 均为惰性电极。
①电池工作时,空气从_____口通入(填“A”或“B”);
②若使用的燃料为氢气(H2),a 极的电极反应式为_____________________。
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三水中学高一级 2019-2020 学年第二学期第二次统考
化学科试题参考答案
第 Ι 卷(选择题,共 60 分)
一、选择题(本题包括 20 小题,每小题 3 分,共 60 分。每小题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B B B C B A C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C B C C B D C C C
第Ⅱ卷(非选择题,共 40 分)
二、(本题包括 4 小题,共 40 分)
21.(10 分)
(1) , HClO4(2 分)
(2) S2->F->Al3+(2 分)
(3)2F2+2H2O = 4HF+O2(2 分)
(4) 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ (2 分)
(5) N2H4+2H2O2 = N2+4H2O (2 分)
22.(10 分)
(1)分液漏斗(2 分)
(2)有白色沉淀生成(2 分)生成 CO2 气体中混有 HCl 气体(2 分)
(3)NaHCO3(2 分)
Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓或 Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓
(2 分)
23.(10 分)
(1)0.042 (2 分)(2)BD (2 分,多选零分,只选一个正确的给 1 分)
(3)75 (2 分)(4)22:3 (2 分)(5)>(2 分)
24(10 分)
(1) ① CD (2 分)
② 锌与稀硫酸直接反应生成了氢气(2 分)
③ 0.08NA (2 分)
(2)① B (2 分) ② H2 - 2e- + 2OH- = 4H2O (2 分)