浙江省2019-2020高二化学6月月考试题（Word版含答案）

北仑中学 2019 学年第二学期高二化学月考试卷 考生须知： 1．本卷试题分为第 I 卷、第 II 卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。 3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。 4．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 第 I 卷 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列说法不正确的是 A．干冰可用于人工降雨 B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 C．碳酸钠是发酵粉的主要成分 D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分 2．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是 A． B． C． D． 3. 化学实验操作必须十分重视安全问题，下列处理方法错误的是 A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭 B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火 C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片 D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液4．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是 A．明矾可用作净水剂和消毒剂 B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C．铝可用作包装材料和建筑材料 D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 5．下列说法不正确的是 A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维 B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的 SO2 C.可用新制的 Cu(OH)2 悬浊液检验牙膏中存在的甘油 D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放 6．下列说法不正确的是 A．[Cu(NH3)4]SO4 可通过 CuSO4 溶液与过量氨水作用得到 B．铁锈的主要成分可表示为 Fe2O3·nH2O C．钙单质可以从 TiCl4 中置换出 Ti D．可用 H2 还原 MgO 制备单质 Mg 7．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是 A．铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气 B．液氨气化时会吸收大量的热，所以 NH3 可用作制冷剂 C．汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一 D．工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了 NO2 气体 8．下列方法(必要时可加热)不合理的是 A．用澄清石灰水鉴别 CO 和 CO2 B．用水鉴别苯和四氯化碳 C．用 Ba(OH)2 溶液鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4 和 K2SO4 D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 9．下列有关实验说法，不正确的是 A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用大量水冲洗 B．KCl 和 MnO2 的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出 MnO2 C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 D．火柴头的浸泡液中滴加 AgNO3 溶液、稀 HNO3 和 NaNO2 溶液，可检验火柴头是否含有氯元素10．下列离子方程式不正确的是 A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 SiO2＋2OH‾ === SiO2ˉ3 ＋H2O B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 CO2ˉ3 ＋Ba(OH)2 === BaCO3↓＋2OH‾ C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化 4Fe2+＋O2＋4H+ === 4Fe3+＋2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2＋2OH‾ === ClO‾＋Cl‾＋H2O 11．下列说法正确的是 A．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果 B．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸 C．红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分为二氧化硅 D． Na3AlF6 溶液中滴加 1mol/L 氨水至过量会产生白色沉淀 12．下列说法不正确的是 A．FeSO4 常用于制取净水剂，溶于水时可形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体 B．纳米铁粉和 FeS 都可以去除水体中的 Cu2+、Hg2+等离子，其原理不相同 C．SO2 具有还原性，可用 KMnO4 溶液测定食品中 SO2 残留量 D．利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的 SO2 13．下列说法不正确的是 A．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫 B．Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 C．SO2 与过量氨水反应得到(NH4)2SO3 D．无水 CoCl2 吸水会变为蓝色，可用于判断变色硅胶是否吸水 14．下列有关实验的说法，正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．纸层析点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于 0.5 cm C．用标准 HCl 溶液滴定未知浓度 NaHCO3 溶液时可选择甲基橙为指示剂 D．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大 量晶体析出时停止加热 15．不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O ===2AlOˉ2 ＋3H2↑ C．室温下，测得小苏打溶液 pH＞7，证明碳酸是弱酸：HCOˉ3 ＋H2O H2CO3＋OH－ D．将 0.10 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2 溶液与 0.40 mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合： 푁 퐻 4+ ＋Fe3＋＋4OH－===Fe(OH)3↓＋NH3·H2O 16．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．32 g S8（分子结构： ）中的共价键数目为 NA B．2 g 由 H218O 和 2H2O 组成的物质中含有的质子数为 NA C．8 g CuO 与足量 H2 充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为 0.2NA D．标准状况下，11.2 L Cl2 溶于水，溶液中 Cl－、ClO－和 HClO 的微粒数之和为 NA 17．下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是 A. 可以用 pH 试纸测定饱和氯水的 pH B. 用 10mL 量筒量取 8.5 mL 0.1 mol·L－1 盐酸 C. 用图 1 所示操作检查装置的气密性 D. 实验室用图 2 所示装置制取纯净的 NO2 18．将足量的 CO2 不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2 的混合溶液中，生成沉淀的物质 的量与所通入 CO2 的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述不正确 的是 A．Oa 段反应的化学方程式是 Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2OB．ab 段与 cd 段所发生的反应相同 C．de 段沉淀减少是由于 BaCO3 固体的消失 D．bc 段反应的离子方程式是 2AlO－2 ＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3 19．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 Na2O2 或 K2O2 颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于 Na2O2 的叙述正确的是 ①Na2O2 中阴、阳离子的个数比是 1∶1 ②Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生等量氧气时，需水和 CO2 的质量相等 ③Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等 ④Na2O2 的漂白原理与 SO2 的漂白原理相同 ⑤Na2O2 与 SO2 反应生成 Na2SO3 与 O2 ⑥Na2O2 能与酸反应生成盐和水，所以 Na2O2 是碱性氧化物 ⑦Na2O2 与水反应，Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂 ⑧Na2O2 投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色 A．①③⑥⑧ B．③⑦⑧ C．②⑤⑥⑦ D．①④⑧ 20．下列有关实验的操作正确的是 A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻 度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B．检验某溶液是否含有 SO 2－4 时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl2 溶液和稀盐酸 C．为观察 Mg 条在 CO2 气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO2 气体， 取一小段除去表面氧化膜的 Mg 条用坩埚钳夹持，点燃后迅速投入上述集气瓶底部 D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取 NaClO 溶液，滴到放在表面皿上的 pH 试纸上测 pH 21．现有 Na2SO3、Na2SO4 混合物样品 ag，为了测定其中 Na2SO3 的质量分数，设计了如下方案，其中 明显不合理的是A．将样品配制成溶液 V1 L，取其中 25.00 mL 用标准 KMnO4 溶液滴定，消耗标准 KMnO4 溶液 V2 mL B．向样品中加足量 H2O2，再加足量 BaCl2 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 b g C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量 BaCl2 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量 其质量为 c g D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和 NaHSO3 的洗气瓶、盛有浓 H2SO4 的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测得干燥管Ⅰ增重 d g 22. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、NO 的混合气体 2.24 L(标准状况)，这些 气体与一定体积 O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜 溶液中加入 4 mol·L－1 NaOH 溶液至 Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 50 mL，下列说 法正确的是 A．参加反应的硝酸是 0.2 mol B．消耗氧气的体积为 1.68 L C．铜和硝酸反应过程中转移的电子为 0.3 mol D．混合气体中含 NO21.12 L 23．向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 mol·L－1 稀盐酸，CO2 的生成量与加入盐酸的体积(V)的 关系如图所示。下列判断正确的是 A．在 0～a 范围内，只发生中和反应 B．ab 斜段发生反应的离子方程式为 CO2－3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．a＝0.3 D．原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 1∶2 24．某绿色溶液 A 含有 H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO2ˉ4 、Clˉ、CO 2ˉ3 和 HCO ˉ3 离子中的若干种。 取该溶液进行如下实验(已知 Ag2SO4 微溶于水，可溶于硝酸)： ①向溶液中滴加少量 Ba(OH)2 溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液 B； ②取滤液 B，先用 HNO3 酸化，再滴加 0.001 mol·Lˉ1 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是 A．溶液 A 中一定存在 H+、SO 2ˉ4 和 Clˉ B．溶液 A 中不存在 Mg2+、CO 2ˉ3 和 HCOˉ3 ，不能确定 Na+的存在 C．第②步生成的白色沉淀中只有 AgCl，没有 Ag2CO3 D．溶液 A 中存在 Fe2+与 Cu2+中的一种或两种，且可用 NaOH 溶液判断 25．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3 和 FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄 [FeO(OH)]的流程如下： 烧渣———→酸溶 ① ———→퐹 푒 푆 2 ② 溶液——→③ 绿矾——————→氨水/空气 ④ 铁黄 已知：FeS2 和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是 A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣 B．步骤②，涉及的离子反应为 FeS2＋14Fe3+＋8H2O===15Fe2+＋2SO 42ˉ＋16H+ C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有 Fe(OH)3 第 II 卷 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分） 26．为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取 Cl2(利用 MnO2 与浓盐酸反应可制取 Cl2)， 并将 Cl2 依次通入 NaBr 溶液和 KI-淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答： （1）若所制取气体的流向从左向右时，上述仪器接口的连接顺序为________接________、 ________接________、________接________、________接________(填字母)。（2）实验开始后装置Ⅴ中反应的离子方程式为___________________________。 （3）装置Ⅱ中发生的现象是_____________，反应的化学方程式为___________。 （4）装置Ⅰ中产生的现象：溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去，生成两种强酸，请写出蓝色褪去的化 学方程式：______________________________________________________。 27．Ⅰ．固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验： 请回答： (1) 由现象 1 得出化合物 X 含有________元素(填元素符号)。 (2) 固体混合物 Y 的成分________(填化学式)。 (3) X 的化学式________。 X 与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是 ________。 Ⅱ．某同学设计如图装置(气密性已检查)制备 Fe(OH)2 白色沉淀。 请回答： (1) 仪器 1 的名称________。装置 5 的作用________。 (2) 实验开始时，关闭 K2，打开 K1，反应一段时间后，再打开 K2，关闭 K1，发现 3 中溶液不能 进入 4 中。请为装置作一处改进，使溶液能进入 4 中________。 (3) 装置改进后，将 3 中反应后溶液压入 4 中，在 4 中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分 析没有产生白色沉淀的原因________。 X 混合气体 固体混合物 Y 固体单质 碱性溶液 (1.28 g) (恰好中和，消耗 0.0200 mol HCl) (现象 1：CuSO4 由白色变蓝色) (现象 2：呈紫红色) (现象 3：焰色反应呈黄色) H2O 溶解 干燥 H2(过量) 加热(2.38 g)28．Ⅰ．为测定镀锌铁皮锌镀层厚度[ρ(Zn)=7.14g·cm-3]，某兴趣小组同学截取三块形状规则、大 小相近的长方形铁皮（来自同一块镀锌铁皮），量出其长度与宽度，计算得铁片单侧面积；用稀硫酸 进行定量试验，数据如下： 实验序号 铁片单侧面积/cm2 反应前质量/g 反应后质量/g 1 25.05 14.625 13.803 2 24.95 14.566 13.746 3 24.89 14.489 12.789 该镀锌铁皮锌镀层厚度为 cm；（保留二位有效数字） 写出简要计算过程。 。 Ⅱ．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素 C（化学式 C6H8O6）溶液中加入 a mol·L-1I2 溶液 V1 mL，使维生素 C 完全氧化，充分反应后，用 Na2S2O3 溶液滴定剩余的 I2，消 耗 b mol·L-1 Na2S2O3 溶液 V2 mL。 已知发生的反应为：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O2－3 ＋I2===S4O2－6 ＋2I－ 该溶液中维生素 C 的物质的量是 mol。 写出简要的计算过程 。 29．A、B、C、D 均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应 条件及其他物质已经略去)：A ― ― →＋O2 B ― ― →＋O2 C ― ― →＋H2O D。 (1)若 A 为淡黄色固体单质，且 D 为强酸。 ①B 物质通常用___________(填试剂名称)来检验。 ②从组成物质的元素化合价变化角度预测 B 可能具有的性质________________________， 并用相应的化学方程式表示你预测的性质_________________________________________。③ 一 定 条 件 下 D 转 化 为 B 有 多 种 途 径 ， 写 出 其 中 一 种 D―→B 转 化 的 化 学 方 程 式 _________________________________________________。 (2)若 A 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 ①写出实验室制取 A 的化学方程式____________________________________________。 ②B、C 都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在________。 a．引起酸雨　　　　　　　 b．引起温室效应 c．形成光化学烟雾 d．引起水体富营养化 ③写出 C―→D 转化的离子方程式____________________________________________。 30．溴化钙是一种重要的化工原料，常见有 CaBr2·2H2O 和 CaBr2·6H2O 等结晶形式。某兴趣小组以 废铁屑为原料制备 CaBr2·2H2O 的主要流程如下： 相关信息如下： ①CaBr2·2H2O 吸湿性强。 ②34℃时结晶得到 CaBr2·6H2O，CaBr2·6H2O 加热至 210℃得到 CaBr2·2H2O。 请回答： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。 （2）实验室模拟海水提取溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，选出其正确操作并按顺序列出字 母：涂凡士林→检漏→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→清洗干净。 a．打开玻璃塞放气 废铁屑 ① 干净铁屑 液溴 水 40℃ 搅拌 ② 过量 Ca(OH)2 ③ 含 FeBr2 的溶液 滤液 滤渣 调 pH=7 CaBr2·2H2O 多步操作 ④ ⑤b．打开旋塞放气 c．将溶液和苯转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞 d．双手托住分液漏斗，右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，上下颠倒振荡 e．右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转振荡 f．置于铁架台铁圈上静置，打开玻璃塞，将旋塞拧开，放出下层液体 g．从下口放出溴的苯溶液 h．从上口倒出溴的苯溶液 （3）步骤④调 pH=7，适宜加入的试剂是 ，通过调节分液漏斗的活塞可以控制添加液体 的速率。当溶液 pH 接近 7 时，滴加试剂的分液漏斗的活塞应如下图中的 （填序号）所示。 ① ② ③ （4）下列有关说法正确的是 。 A．步骤②反应控制在 40℃左右，原因是防止反应过于剧烈并减少液溴挥发 B．步骤③滤渣成分只有 Fe(OH)2、Fe(OH)3 和 Ca(OH)2 C．为使 CaBr2·2H2O 快速结晶，可用冰水浴进行冷却 D．步骤⑤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作 （5）制得的 CaBr2·2H2O 可以通过如下步骤测定其纯度：①称取样品质量；②溶解；③滴入足量 Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥；④称量。若实验操作规范而测定结果偏低，其可能的原因是 。 26.答案　（1）F　G　H　D　C　B　A　E （2）MnO2＋4H＋＋2Cl－ =====△ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （3）溶液变橙色　Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl （4）5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl 27．Ⅰ．答案 (6 分) (1) O (2 ) Cu 和 NaOH (3) NaCuO2 2NaCuO2＋8HCl === 2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O Ⅱ．答案 (4 分) (1) 滴液漏斗(分液漏斗) 液封，防止空气进入装置 4 (2) 在装置 2、3 之间添加控制开关 (3) 装置 4 内的空气没有排尽 28. Ⅰ．答案Ⅱ．答案：（1）0.0023cm （2）计算过程 ，因为锌层有上下两层 m(Zn)=（0.822+0.82）/2=0.821g，S（Zn）=（25.05+24.95）/2=25cm2，h=0.821/(2*25*7.14)=0.0023cm 29.答案：(1) ①品红溶液　②还原性和氧化性 2SO2＋O2催化剂 △ 2SO3(或 SO2 ＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)、SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ③Cu＋2H2SO4(浓) =====△ CuSO4＋SO2↑＋2H2O (或 C＋2H2SO4(浓) =====△ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O) (2)①Ca(OH)2＋2NH4Cl =====△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②ac　③3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3 ＋NO 30.答案 )( )()( Zn ZnmZnV ρ= )(2 )( ZnS Znmh ρ=