江西省2019-2020高二化学下学期第二次月考试题（Word版含答案）

1 2019—2020 学年度下学期第二次月考 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量为：H-1 O-16 C-12 Ba-137 S-32 N-14 Fe-56 一、选择题(共 48 分) 1. 医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中，过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有 阻隔部分病毒和细菌的作用。下列关于医用外科口罩的说法不正确的是 A．防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用 B．熔喷聚丙烯属于合成高分子材料 C．熔喷聚丙烯材料难溶于水 D．用完后应投入有 标志的垃圾箱 2.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴 含蓄， 意境深远。下列有关说法正确的是 ①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素 ②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的 PM2.5 固体颗粒 ③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的 ④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程 A. ①② B .②③ C.①④ D.③④ 3.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是 物质及其杂质 检验试剂 除杂试剂 除杂方法 A HCl(Cl2) 湿润的淀粉 KI 试纸 饱和食盐水 洗气 B C2H5OH(H2O) 无水硫酸铜粉末 生石灰 蒸馏 C CO2(SO2) 品红溶液 饱和碳酸钠溶液 洗气 防水层（外层） 过滤层（中间层） 吸湿层（内层）2 D NH4Cl(I2) 淀粉溶液 无 加热 4. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 氖气含有的电子数为 10NA B. 一定条件下， mol 与 mol 充分反应的混合物中共价键数为 C. 常温下，的醋酸溶液中含有的数为 D. 加热时，20mL18 的浓硫酸与足量 Cu 反应，生成的分子数为 5.下列装置能达到实验目的的是 A.熔化 Na2CO3 B.验证 SO2 氧化性 C.实验室制取 NH3 D.保存液溴 6.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- B. 向 NaNO2 溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液：5NO2-+2MnO4-+3H2O=5NO3-+2Mn2++6OH- C. 向 AlCl3 溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D. NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 7.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。 下列说法不正确的是 A.水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度 B.将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应向浓硝酸中加入浓硫酸,待冷却至室温后,将所得混合物加入苯中3 C.实验过程中若发现仪器 b 中未加入碎瓷片,可冷却后补加 D.反应完全后,可用仪器 a、b 蒸馏得到产品 8.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用 氯气和硫单质合成 S2Cl2 的实验装置如图所示，下列说法正确的是 A． 实验时需先点燃 E 处的酒精灯 B． C、D 中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸 C． 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为 S、H2S、HCl D． G 中可收集到纯净的产品 9.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变 B.水中的 、 、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C.通过净化处理后,水的导电性降低 D.阴离子树脂填充段存在反应 H++OH-=H2O 10.某有机物的结构简式为 ，能与 1 mol 该化合物反应的 NaOH 的物质的量是 A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol 11.某溶液中可能含有下列 7 种离子中的某几种：Cl-、 、 、I-、Na+、K+、Fe3+，所含离 子的浓度都 相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验:取 200 mL 上述溶液，加人足量 Ba(OH)2 溶液中，反 应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 3.4 g。向沉 淀中加入过量的盐酸，充分振荡后 剩余 2.33 g 沉 淀。下列关于该溶液的说法不正确的是 A.只存在 、Cl-、Fe3+三种离子 B.—定存在 、Fe3+，可能存在Cl-、I- - 3NO 2- 4SO 2- 4SO - 3HCO 2- 4SO 2- 4SO4 C.c(Cl-)=0.05 mol • L-1 D.3.4g 沉淀中含有 2 种成分 12.下列离子方程式的书写及评价均合理的是 选项 离子方程式 评价 A 将 1 mol Cl2 通入含 1 mol FeI2 的溶液中: 2Fe2+ +2I- +2Cl2 =2Fe3++4Cl-+I2 正确；Cl2 过量，可将 Fe2+、I - 均氧化 B Mg(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应: Mg2++ +OH-=MgCO3 +H2O 正确；酸式盐与碱反应生成 盐和水 C 过量 SO2 通入 NaClO 溶液中: SO2+H2O+ClO-=HClO+ 正确；说明酸性：H2SO3 强 于 HClO D 1 mol/L NaAlO2 溶液和 2.5 mol/L HCl 溶液等体积互 相均匀混合,2AlO 2-+5H+ =Al3+ +A1(OH)3 +H2O 正确；AlO 2-与 Al(OH)3 消 耗 的 H+的物质的量之比为 2:3 13.M 是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见右图），已知 M 的分子中—NH—COO—基团（除 H 外）与苯环在同一个平面内，关于 M 的以下说法正确的是 A.该物质易溶于水 B.M 能发生缩聚反应 C.M 分子内至少有 15 个原子在同一个平面上 D.M 的分子式为 C13H22O2NF4 14．NiSO46H2O 易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是 NiO，还有 CuO、FeO 等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是 A．溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀 H2SO4 B．除去 Cu2+可采用 FeS C．流程中 a→b 的目的是富集 NiSO4 D．“操作 I”为蒸发浓缩、冷却结晶 3HCO − ↓ 3HSO − ↓5 15.如图表示某高分子化合物的结构片断．关于该高分子化合物的推断正确的是 A． 3 种单体通过加聚反应聚合 B． 形成该化合物的单体只有 2 种 C． 其中一种单体为 D． 其中一种单体为 1，5-二甲基苯酚 16. 某芳香族化合物分子式为 Cl0H11ClO2，已知苯环上只有两个 取代基，其中一个取代基为-Cl，且 该有机物能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出 CO2，则满足上述条件的有机物的同分异构体(不考 虑立体异构)数目有多少种 A.5 种 B.9 种 C.12 种 D.15 种 二、非选择题(共 52 分) 17．(8 分）钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为 FeTiO3（含有 少量 MgO、SiO2 等杂质），Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备， 工艺流程如下： (1)钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是_____________。 (2)过程①中，铁的浸出率结果如图 1 所示。由图可知，当铁的浸出率为 80%时，所采用的实验条 件是___________________。6 (3)过程②中固体 TiO2 与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15 溶液时，Ti 元素的浸出率与反应温 度的关系如图 2 所示，反应温度过高时，Ti 元素浸出率下降的原因是___________。 (4)写出由滤液 D 生成 FePO4 的离子方程式 。 (5)由流程图可知 FePO4 制备 LiFePO4 的化学方程式是_________________________。 18.（12 分）葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe]是常用的补铁剂,易溶于水,几乎不溶于乙醇。用下图装置制 备 FeCO3,并利用 FeCO3 与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题: (1)a 的名称为　　　　　　　。 (2)打开 K1、K3,关闭 K2,一段时间后,关闭 K3,打开 K2。在　　　　(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实 验过程中产生 H2 的作用有　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　 (写 2 条)。 (3)将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程 式说明原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合,加入乙醇,过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是　　　　　　　　。 (5)用 NaHCO3 溶液代替 Na2CO3 溶液制备碳酸亚铁,同时有气体产生,离子方程式为 　　 　,此 法产品纯度更高,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 19. (11 分)氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以 CN－等形式存在于 废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。7 Ⅰ.查阅资料：含氰化物的废水处理方法。 利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以 TiO2 为催化剂用 NaClO 将 CN－氧化成 CNO－(CN －和 CNO－中 N 元素均为－3 价)，CNO－在酸性条件下继续与 NaClO 反应生成 N2、CO2、Cl2 等。 Ⅱ.实验验证：处理 CN－的效果。 化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定 CN－被处理的百分率，实验步 骤如下： 步骤 1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。 步骤 2：取浓缩后含 CN－的废水与过量 NaClO 溶液的混合液共 200 mL(设其中 CN－的浓度为 0.2 mol·L－1)倒入甲中，塞上橡皮塞。 步骤 3：点燃酒精灯对丁装置加热。 步骤 4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。 步骤 5：打开活塞 K，通一段时间 N2，关闭活塞 K。 步骤 6：实验完成后测定干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量 m2[实验前干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量 m1]。 回答下列问题： (1)在处理方法中，在酸性条件下 NaClO 和 CNO－反应的离子方程式为： 。 (2)对丁装置加热放在步骤 3 进行的原因是： 。 (3)丙装置中的试剂是： 。 (4)装置中石棉绒作用为： 。 (5)干燥管Ⅱ的作用是：_____________________________________________________。 (6)请简要说明实验中通入 N2 的目的是：______________________________________。 (7)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重 1.408 g，则该实验中测得 CN－被处理的百分率为：_______。 20.（10 分）氢化阿托醛 是一种重要的化工原料，其合成路线如下：8 （1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是 。 （2）在合成路线上②③的反应类型分别为② 　　　　　 ③ 　　　　　　 。 （3）反应④发生的条件是 。 （4）由 反应的化学方程式为 。 （5）1mol 氢化阿托醛最多可和______mol 氢气加成，1mol 氢化阿托醛发生银镜反应可生成 __________molAg。 （6）D 与有机物 X 在一定条件下可生成一种相对分子质量为 178 的酯类物质，则 X 的结构简式 为 。D 有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使 FeCl3 溶液显 紫色的同分异构体有 种。 21. （11 分）沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下：9 （1）F 中的含氧官能团名称为____________。 （2）A 的名称为____________。 （3）D→E 的反应类型为____________，沙罗特美的分子式为____________。 （4）B 的分子式为 C8H8O3，与(CH3)2C(OCH3)2 发生取代反应得到物质 C 和 CH3OH，写出 B 的结 构简式：____________________。 （5）判断同时满足下列条件的 C 的同分异构体的数目：_______。（不考虑立体异构） ①分子中含有 结构且只有一个环状结构，与 FeCl3 发生显色反应； ②能与 NaHCO3 发生反应放出 CO2。 ③苯环上有且只有三个取代基 （6）请写出以 、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2 为原料制备 的合成路线流程 图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_____________10 高二第二次月考化学试卷参考答案 1-5 DCBAB 6-10 CDBAC 11-16 BDCACD 17.(8 分） （1）增大反应物接触面积，加快反应速率；（1 分） （2）100℃ 3 小时 ；（1 分） （3）温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致 Ti 元素浸出率下降；（2 分） （4） 2Fe2++ H2O2+ 2H3PO4 == 2FePO4 + 4H++ 2H2O （2 分） （5）2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O4 2LiFePO4+ 3CO2↑+ H2O（2 分） 18. (12 分） (1)恒压滴液漏斗（1 分） (2)c（1 分）　排出装置内空气,防止生成的 FeCO3 被氧化（1 分）将 b 中溶液压入 c 中（1 分） (3)4FeCO3+6H2O+O2 4Fe(OH)3+4CO2（2 分） (4)降低葡萄糖酸亚铁在水中的溶解度（2 分） (5)Fe2++2HCO3- = FeCO3↓+CO2↑+H2O（2 分）降低溶液的 pH,以免产生氢氧化亚铁（2 分） 19.（11 分） (1)2CNO－＋6ClO－＋8H＋===2CO2↑＋N2↑＋3Cl2↑＋4H2O（2 分） (2)将产生的氯气及时除去（1 分）　 (3)浓硫酸（1 分） （4）防止堵塞导管（1 分） (5)防止空气中的水和 CO2 进入干燥管Ⅰ中影响对 CO2 的测量（2 分） (6)使装置中的 CO2 全部被排到干燥管Ⅰ中被吸收，减少误差　（2 分） (7)80%（2 分）11 20. (10 分） （1）羧基（1 分） （2）消去反应；（1 分）加成反应（1 分） （3）NaOH 溶液，加热（1 分） （4） （2 分） （5）4；（1 分） 2（1 分） （6）CH3COOH；（1 分） 6（1 分） 21. (11 分） （1）醚键、羟基 （2 分） （2）对羟基苯甲醛 （1 分） （3）还原反应(或加成反应)（1 分） C25H37NO4（1 分） （4） （1 分） （5）30 种（2 分） （6） （3 分）