天津市河西区2020届高三化学总复习质量调查（二）试题（Word版含答案）

10 8O 河西区2019—2020 学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二） 化 学 试 卷 化学试卷共 100 分，考试用时 60 分钟。试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第 Ⅰ卷 1 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条 形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试 卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题 目要求的。 1．下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是 消毒剂 医用酒精 高锰酸钾溶液 二氧化氯 双氧水 选项 A B C D 2．下列食用品的有效成分对应正确的是 A．氢氧化铝 B．碳酸氢钠 C．硬脂酸甘油酯 D．蔗糖 3．下列化学用语正确的是 A．中子数为 10 的氧原子： B．NaOH 的电子式：Na+[ O H ]－ C．C2H2 分子的比例模型： D．由 Si、H 电负性分别为 1.8、2.1 推知 SiHCl3 中 Si 的化合价为+2 价 食用明矾 食用纯碱 芝麻香油 白砂糖4．下列实验能达到预期目的的是 A．配制稀硫酸 B．收集 NO2 气体 C．收集氨气 D．用铜丝做 Na 的焰色 5．以下有关研究有机物的步骤或方法正确的是 A. 李比希元素定量分析可确定有机物分子组成及其结构式 B. 对有机物分子进行红外光谱图的测定可确定其相对分子质量 C. 重结晶法一般适用于分离提纯沸点差异较大的液态有机混合物 D. 一般步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式 6．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．钠在空气中燃烧：4Na + O2 2Na2O B．Na2S2O3 溶液与稀硫酸的反应：S2O32－ +4H+ ═ SO3+S↓+2H2O C．浓硝酸与铜片的反应：Cu + 4H++2NO3－ = Cu2+ +2NO2↑ +2H2O D．用铁氰化钾溶液检验 Fe2+：Fe2+ + [Fe(CN)6]2－ ═ Fe[Fe(CN)6]↓ 7. 根据元素周期律，由下列事实进行的归纳推测合理的是 选项 事实 推测 A 已擦干煤油的绿豆粒大的钠放入水中，剧烈反应 大小相同的钾与水，缓慢反应 B Na 与 Cl 形成离子键 Al 与 Cl 形成离子键 C Si 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料 ⅣA 族元素单质均可做半导体材料 D HCl 在 1 500 ℃时分解，HI 在 230 ℃时分解 HBr 的分解温度介于二者之间 8．普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦 的说法正确的是 A．碱性条件下可水解 B．它的二氯取代物有两种 C．它既有酸性，又有碱性 D．分子中所有 C、N、O 原子处于同一平面 9．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是 A．Mg(OH)2 沉淀能在饱和 NH4Cl 溶液中溶解 △ 浓硫酸 水 水 棉花 H2C－C－CH2 C C H2C CH2N O O HB．向淀粉 KI 溶液中滴加稀硫酸可观察到溶液变蓝 C．Al2(SO4)3 溶液遇 NaHCO3 溶液快速生成白色泡沫 D．含有 CaSO4 的水垢经饱和 Na2CO3 溶液浸泡转化为易溶于酸的 CaCO3 10．下列对生铁片锈蚀对比实验的分析正确的是 序号 ① ② ③ 实验 现象 8 小时未观察 到明显锈蚀 8 小时未观察 到明显锈蚀 1 小时观察 到明显锈蚀 A. 对比实验①②③，说明苯能隔绝 O2 B. 实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少 O2 C. 实验②中，NaCl 溶液中溶解的 O2 不足以使生铁片明显锈蚀 D. 实验③中，属于铁的吸氧腐蚀，负极反应：O2+4e−+ 2H2O =4OH− 11．HCHO 与 O2 在 HAP 表面催化氧化的历程示意图如下：(HAP 仅为部分结构) 下列说法正确的是 A．HAP 能提高 HCHO 的平衡转化率 B．HCHO 在反应过程中有 C-H 键的断裂 C．产物 CO2 分子中的氧原子全部来自 O2 D．该反应可表示为 2HCHO＋O2 ― ― →HAP CO2＋2H2O 12．25 ℃，用 0.100 mol·L－1的 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和 0.100 mol·L－1 的醋酸，得到如下图所示滴定曲线： N2 生铁片 饱和 食盐水 苯 生铁片 苯 生铁片 饱和 食盐水 B C D 图 2 V[NaOH(aq)]/mL pH 4 7 2XX A 图 1 V[NaOH(aq)] /mL pH 1 7 2XX下列说法不正确的是 A．图 1 表示的是滴定盐酸的曲线 B．图 2 滴定应选用甲基橙做指示剂 C．图中 A、D 点水的电离程度：A < D D．图 2 中 B 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 第Ⅱ卷 注意事项： 1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2. 本卷共 4 题，共 64 分。 13.（15 分）镍（Ni）及其化合物在工业生产中具有重要地位。下图是工业精制镍的基本 流程示意图： 请按要求回答下列问题： （1）写出流程图中组成气体 X 的元素中电负性较大的是_____________（填元素符号）。 气体 X 的中心原子的杂化轨道类型为________，该分子的立体构型（即空间结构）为_________。 （2）Ni2＋核外电子排布式为________________________________________。 （3）向晶体 Ni 中掺入一定量的 Al 原子，会改变晶体 Ni 的（写一种物理性质） ____________________。 Ni Al (含 CuS、FeS 杂质) 硫化镍矿 熔炼 低镍矿 ①适量 O2 ②石英砂造渣除铁 高镍矿 矿 渣 气体 X 破碎细磨 高镍矿粉 浮选 NiS（含 CuS）粗 Ni （含少量 Cu） ③ 电解 NiSO4 溶液 纯 Ni 电解精炼 NiSO4 溶液（pH：2~5）某种用于铸造飞机发动机叶片镍铝合金的晶胞结构如右图 所示，该合金的化学式为__________。 （4）已知：常温下溶度积常数：Ksp(NiS)=1.07×10-21； Ksp(CuS)=1.27×10-36 工业生产中常用加 NiS 的方法除去溶液中的 Cu2+，若过滤后溶液中 c(Ni2+) 为 0.107 mol·L-1，则滤液中残留的 c(Cu2+)为__________。 写出流程图中③NiS 在阳极参与放电的电极反应式为 ____________________________________________。 14.（17 分）缓释布洛芬（即 M： ）是常用于解热 镇痛药物。M 的一种合成路线如下： 已知： RCOOR′+ R″OH RCOOR″+ R′OH 请按要求回答下列问题： （1）A 系统命名的名称：__________；反应条件①为_________________；C 所含官能团 的结构简式：__________；试剂的分子式：__________；J→M 反应类型：_______。 （2）A 的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应且含有羟基的有______种；写出其中 核磁共振氢谱有 3 组峰，峰面积之比为 6:1:1 的结构简式______________________。 （3）写出 D+I→J 反应的化学方程式： ___________________________________________________________________________。 （4）以苯、 、丙酮酸甲酯（ ）为起始原料制备有机物 N （ ），写出 N 的合成路线（其他试剂任选，合成路线示例见题干，有 CH3-C-C-OCH3 O OO HCCl CH COOCH3 OOC C CH3 H3C n CH3 C CH2 CH COOCH2CH2OOC OOC C CH3 催化剂 △ SOCl2 CH3-C-COOH CH3 Cl C4H8O2 PCl3 C ⅰ.条件① ii.H+ C4H6O2 试剂① 浓硫酸/△ A B CH2=C-COOCH2CH2OH CH3 E CH3-CH-COCl CH3 ⅰ. / 催化剂 ii. Zn-Hg/HCl 催化剂 CH3-C-C-OCH3 O O H2 Ni/△ 浓硫酸 △ GF H D 催化剂 △ 一定 条件 I J M OOH C C OCH3 CH3机物均写结构简式）。 15．（17 分）铋酸钠（NaBiO3）广泛应用于制药业。其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸 水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的 Bi(OH)3 在 NaOH 溶液中 与 Cl2 反应制备 NaBiO3，并探究其应用与纯度测定。请按要求回答下列问题： （1）已知：Bi 是 N 同主族元素，周期序数相差 4，则 Bi 的原子序数为________。 Ⅰ. NaBiO3 的制备，实验装置如下图（加热和夹持仪器已略去） （2）A 装置制备的气体是________；B 装置的作用是_________________________；补全 上图 D 装置图（并标注试剂名称）。 （3）C 中反应的离子方程式为____________________________________________。当观 察到现象为______________时，可以初步判断 C 中反应已经完成。 （4）反应完成后，处理装置 A 烧瓶中残留气体需进行的操作：_________________；为 从装置 C 中获得尽可能多的产品，需进行的操作：___________、过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ.铋酸钠的应用，检测 Mn2+ （5）向含有 Mn2+的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋 酸钠的作用是______________________________；同学甲再向其中滴加 MnSO4 浓溶液，振荡， 观察到紫红色褪去，有黑色固体（MnO2）生成，产生此现象的离子反应方程式为 ____________________________________________________________________。 Ⅲ.产品纯度的测定 （6）取上述 NaBiO3（Mr=280）产品 a g，加入适量稀硫酸和 MnSO4 稀溶液使其完全转 化为 Bi3+，再用 b mo1·L-1 的 H2C2O4 标准溶液滴定，当溶液紫红色恰好褪去时（假设 Mn 元素 完全转化为 Mn2+），消耗 V mL 标准溶液。该产品的纯度为______________（用含 a、b、V 的 N 浓盐酸 搅拌 活塞 K2 活塞 K3 NaOH 溶液 活塞 K1 A B C D MnO2代数式表示）。 16．（15 分）铜的化合物在工农业生产中具有重要地位。请按要求回答下列问题。 Ⅰ.纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取 Cu2O 的三种方法： 方法 a 用葡萄糖还原新制的 Cu(OH)2（NaOH 过量）制备 Cu2O 方法 b 用肼(N2H4)加热还原新制的 Cu(OH)2 制备 Cu2O，同时放出 N2 方法 c 用炭粉在 1000℃以上还原 CuO 制备 Cu2O，同时放出 CO （1）写出方法 a 的化学方程式：__________________________________________。 （2）已知：①2Cu(s)+1/2O2(g)＝Cu2O(s) △H＝-169 kJ·mol﹣1 ②C(s) +1/2O2(g)＝CO(g) △H＝-110.5 kJ·mol﹣1 ③CuO(s)＝Cu(s)+1/2O2(g) △H＝+157 kJ·mol﹣1 写出方法 c 反应的热化学方程式：_____________________________________________。 （3）在相同的密闭容器中，用上表方法制得的三种 Cu2O 分别进行催化分解水的实验： 2H2O(g) 2H2(g) +O2(g) △H＞0。水蒸气的浓度随时间 t 变化如下表所示： 序 号 0 10 20 30 40 50 i T1 0.050 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480 ii T1 0.050 0.0488 0.0484 0.0480 0.0480 0.0480 iii T2 0.100 0.0960 0.0930 0.0900 0.0900 0.0900 对比上述实验数据，可获得的结论： ①催化剂的催化效率：实验 i__________实验 ii(填“>”“