山东省聊城市2020届高三化学高考模拟（二）试题（Word版含答案）

聊城市 2020 届高三高考模拟（二） 化 学 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置。 2．选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米 黑色签字笔书写，绘图时，可用 2B 铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 N—14 O—16 P—31 V—51 Cu—64 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是 A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 B．燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C．电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒 2．下列关于有机物的叙述正确的是 A． 的名称为 2—羟基丁醇 B． 的名称为 2，3—二甲基—4—丙基—3—己烯 C． 与溴发生 1：1 加成反应，得到的有机产物有 4 种 D．分子式为 C15H11Br，且不能发生消去反应的有机物有 2 种 3 ． 无 公 害 肥 料 黑 肥 的 主 要 成 分 是 氰 氨 基 化 钙 (CaCN2) ， CaCN2 的 制 备 原 理 为 CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列叙述错误的是 A．H2 为还原产物 B． 、HCN 中碳原子的杂化方式相同 C．CaCN2 和 CO2 中所含化学键的类型不同 D．碳酸钙的分解温度比碳酸镁高的原因是 Ca2+结合 中 O2－的能力比 Mg2+弱 4．下列说法正确的是 A．元素 J 的基态原子核外有 2 个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为 3d64s2 B．元素 K 的基态原子 4s 轨道上有 2 个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为 3d94s2 C．元素 L、M 的基态原子的最外层电子排布式分别为 3s2、4s2，则 L、M 一定为同一族的元 素 D．下列四种分子①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水，键角由大到小的顺序是①>③>②>④ 5．下列实验操作或装置正确的是 2 3CO − 2 3CO −6．氧杂环化合物 R 具有消炎、抗肿瘤的作用，分子结构如图所示，下列有关 R 的叙述错误的 是 A．分子式为 C21H22O8 B．分子中含有 3 种官能团 C．1mol R 与 NaOH 溶液反应，最多消耗 2mol NaOH D．发生消去反应后的有机物分子中含有 2 个手性碳原子 7．下列实验中对应的现象和结论均正确的是 实验 现象 结论 A 向淀粉在稀硫酸催化下水解后的溶液中加 入少量新制的银氨溶液，水浴加热 无银镜生成 淀粉未发生水解 B 将 Fe(NO3)2 晶体溶于稀 H2SO4 后，滴加 KSCN 溶液 溶液变红 Fe(NO3)2 晶 体 已 氧化变质 C 向 10mL0.1mol ／ L NaOH 溶 液 中 加 入 1mL0.1mol／L MgCl2 溶液，再向混合液中 滴加 0.1mol／L CuCl2 溶液 有蓝色沉淀生 成 Ksp[Cu(OH)2] ＜ Ksp[Mg(OH)2] D 向溴苯和液溴的混合液中加氢氧化钠溶液， 振荡、静置，分液 分液前溶液分 层，均为无色 溴 苯 中 的 液 溴 被 除去 8．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 是金属元素，W、Y 是不同主族的 非金属元素且最外层电子数为偶数，Y 的原子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍，由 W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如下图所示。下列叙述正确的是 A．W、X 离子半径比较：X>W B．Y、Z 的氢化物稳定性比较：Y>Z C．1mol YW2 晶体中含有 4mol Y—W 键 D．工业上可通过电解熔融 XW 来生产 X 的单质 9．高铁酸钾(K2FeO4)是优良的多功能、绿色水处理剂。制备高铁酸钾的装置如图： 资 料：① K2FeO4 为 紫 色 固 体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在 0℃～5℃、强 碱性溶液中比较稳定。②制备 K2FeO4 的反应为放热反应。下列叙述正确的是 A．装置 A 中的 KMnO4 可以用 MnO2 代替 B．装置 B 中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去 C12 中的 HC1 C．装置 C 中生成 K2FeO4 的关键操作是要缓慢通入 Cl2 且不能过量 D．K2FeO4 做水处理剂时能杀菌消毒、吸附悬浮物与 Cl2 作用相同 10．白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。在一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中 其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：已知：NaC1O 溶液在受热或酸性条件下易分解。 下列叙述正确的是 A．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率 B．“操作 1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗 C．若“还原”过程通过原电池来实现，则 N2 为正极产物 D．“还原”过程中参加反应的 n[Ag(NH3) ]：n[N2H4·H2O]=4：1 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 都选对得 4 分。选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．Cu2O 在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用 途。Cu2O 为红色粉末，不溶于水，易溶于盐酸和稀硫酸。可 用电解法制备氧化亚铜：用铜作阳极，钛片作阴极，电解液 为一定浓度的 NaC1 和 NaOH 的混合溶液；阳极及其溶液中 有关转化如图所示。下列说法错误的是 A．电解液中的 NaOH 不能用盐酸代替 B．过程①中 Cu 被氧化生成 CuC1－ C．过程④的离子方程式为 2Cu(OH)C1－=Cu2O+2C1－+H2O D．当电路中有 0.05mol e－通过时，消耗 0.32g Cu 12．某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂 Ru 表面与水反应可生成 H2，其反应机理 如图所示： 根 据 以 上 信 息 判断， 下 列 叙 述 错误的是 A．过程①至过程④中硼元素的化合价不变 B．X 是 H3BO3，H3BO3 和 BH3 两分子中 H 的化合价相等 C．过程③和过程④各产生 1molH2 时转移的电子数不相等 D．0.25molNaBH4 的还原能力与标准状况下 22.4LH2 的还原能力相当(还原能力即生 成 H+失去电子的量) 13．重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图 所示的微生物电池，能利用 K2Cr2O7 实现对含苯酚(或醛 类)废水的有效处理，该电池工作一段时间后，中间室 内的 NaC1 溶液浓度减小，则下列叙述正确的是 A．a 电极为负极，电子从 a 电极经过中间室到达 b 电极 B．M 为阳离子交换膜，电解过程中中间室内的 n(NaC1) 减小 2 +C．处理含苯甲醛废水时 a 电极反应式为：C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+ D．当 b 电极消耗等物质的量的 K2Cr2O7 时，a 电极消耗的 C6H5OH 或 C6H5CHO 的物质的量之 比为 8：7 14．25℃时，H3AsO4 水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之 和的分数)与 pH 的关系分别如图所示。 下列叙述错误的是 A．将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO4 溶液中，当溶液 pH 在 5～6 时发生反应的离子方程式为 B．Na2HAsO4 溶液中离子浓度关系 c(Na+)＞c(HAsO )＞c(OH－)＞c(H2AsO )＞c(AsO ) C．向 H3AsO4 溶液滴加 NaOH 溶液至中性时 c(Na+)=2c(HAsO )+3c(AsO ) D．AsO 第一步水解的平衡常数的数量级为 10－3 15．科学工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了在 Pt／SiO2 催化剂表面上 CO2 与 H2 的反 应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在 Pt／SiO2 催化剂表面上的物种用“· ”标注，Ts 表示过渡态。 下列有关叙述正确的是 A．前三步总反应的△H＜0 B．·HOCO 转化为·CO 和·OH 为吸热过程 C．催化剂通过参与化学反应，能降低反应的活化能，提高反应物的转化率 D．历程中活化能(能垒)最小的反应方程式为 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．(11 分)为应对石油短缺，一碳化学研究备受关注。一碳化学是指以分子中只含一个碳原子 的化合物如甲醇、一氧化碳等为原料，制造产品的化学体系的总称。 (1)CH3OH(g)和 NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺 CH3NH2(g)。 2 2 4 4 2H AsO OH HAsO H O− − −+ = + 2 4 − 4 − 3 4 − 2 4 − 3 4 − 3 4 − 2 2 23 ( ) 3 ( ) ( )CO OH H H g CO H g H O g+ + + = + +    ①已知该反应中相关的化学键键能数据如下： 共价键 C—O N—H C—N C—H E／(kJ／mol) a b c d 则 H—O 键的键能为_________________kJ／mol(用含有 字母的代数式表示) ②在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情 况下，分别测得起始时 CH3OH(g)的物质的量和温度对平 衡时 CH3NH2(g)的体积分数的影响，如右图所示：(图中 T1、T2 表示温度) 则 T1_________T2( 填 “ ＞ ”、“ ＜ ” 或 “ = ” ) ； ____________(填“a”、“b”或“c”)点对应的平衡状态 中反应物 NH3(g)的转化率最大。b、d 两点的平衡常数大 小关系为 Kb________Kd(填“＞”、“＜”或“=”)。 (2)甲醇在工业上可利用水煤气来合成： 。将 1mol CO 和 2mol H2 通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数 (CH3OH)变化趋势如图所示： 图中 Y 轴表示的外界条件为________________，判断的理由是______________________。 已知 v(正)=k(正)·p(CO)·p(H2)2，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)，其中 k(正)、k(逆)分别为正、逆反 应速率常数，p 为各组分的分压。在 M 点所处的温度(T3℃)和压强(p0kPa)下，反应在 20 分钟 达到平衡时 (CH3OH)=10％，该温度下反应的平常数 KP=____________kPa－2(用平衡分压代 替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若在 15 分钟时 ， 此时 ______________(计算结果保留两位小数) 17．(13 分)磷酸氯喹(结构如图所示)在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，我国印发 的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确规定了其用量。 3 3 3 2 2( ) ( ) ( ) ( )CH OH g NH g CH NH g H O g+ + 12H kJ mol∆ = − ／ 2 3( ) 2 ( ) ( ) 0CO g H g CH OH g H+ ∆ ＜ ϕ ϕ 2 2 22 0 3 ( ) ( ) 3.27( ) p CO p H p kPap CH OH = ( ) ( ) v v =正 逆(1)碳、硅、锗为同一主族元素，则基态硅原子核外电子的空间运动状态有________种，基态 锗原子的最外层的电子排布图为__________________。 (2)C、N、O 三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____________________。 (3)磷酸氯喹分子中氮原子的杂化方式为________，苯环中含有的共价键类型是________。 (4) 的空间构型是____________，与 互为等电子体的分子是____________(写一种 即可)。 (5)由 C、H、O 元素组成的 H2O 和 C2H5OH 可以任意比例互溶，其原因是________________。 (6)由 P 与 B 元素形成的化合物 BP 的晶胞(如图所示)中 B 采用面心立 方堆积，P 原子填入四面体空隙中。已知晶胞边长为 a pm，晶体中 B 原子与 P 原子的最近距离是___________，设阿伏加德罗常数的值为 NA，则 BP 晶体的密度是___________g／cm3(列出计算表达式)。 18．(10 分)氮化锶可做荧光粉的原料，可通过金属锶与干燥纯净的氮 气在 460℃时反应制得。锶与镁、钙同主族，能与水、NH3 反应。实验室设计以下装置来制备 氮化锶(夹持装置略去)。 (1)实验简单步骤如下：①连接装置，检验装置的气密性②加装实验药品③点燃 B 处的酒精灯 ④加热 D 处的管式炉⑤打开 A 处的分液漏斗活塞。正确的实验操作步骤是________。 (2)仪器 X 的名称是__________；装置 A 是制取氨气的简易装置，仪器 X 中的固体是 ______________。 (3)装置 B 中的化学方程式是____________________。 (4)装置 C 的作用是平衡装置中的压强和____________________。 (5)装置 D 中的固体物质中含有氮化锶，已知氮化锶极易与水反应生成微溶于水的氢氧化锶， 写出反应的化学方程式_________________________。 (6)锶的金属性比钠强，但锶与水反应的剧烈程度不如钠，原因足锶的熔点比钠高和______ ______________________。 19．(13 分)从废钒催化剂中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺 流程如下： 已知：①废钒催化剂中含有 K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3 等。 ②“酸浸”时 V2O5 和 V2O4 先与稀 H2SO4 反应分别生成 和 VO2+。 3 4PO − 3 4PO − 2VO+③有机萃取剂萃取 VO2+的能力比萃取 的能力强。 ④溶液中 与 可相互转化： 。 (1)为了提高“酸浸”效率可采取得措施为______________________。 (2)“酸浸”时加入 FeSO4 目的是___________，FeSO4 参与反应的化学方程式为__________。 (3)“滤渣 2”的成分为______________；“操作 1”的名称为_______________。 (4)在“氧化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的质量之比为 1：6，反应的离子方程式为______ ___________________________________。 (5)t℃时，“氧化”后溶液中 c( )=0．1mol／L，假设“沉钒”步骤中 全部转化 ， 并生成 NH4VO3 沉淀，为使沉钒效率达到 95％．则此时溶液中 c( )≥______________。[已 知 t℃时 Ksp(NH4VO3)=2．0×10－3，反应前后溶液的体积变化忽略不计] (6)取“煅烧”后的 V2O5 样品 m g 进行测定，加入足量稀硫酸充分反应后，配成 250mL 溶液。 取该溶液 25．00mL 用 bmol／L 草酸溶液进行滴定，消耗草酸溶液 cmL。则 V2O5 样品中钒的 质量分数=_________％，样品的纯度≤___________％，样品的纯度小于该数值可能的原因是 ____________________________。 (已知：①V2O5+2H+=2 +H2O ②2 +H2C2O4+2H+=2VO2+2CO2↑+2H2O) 20．(13 分)有机物 P 可用于治疗各种类型高血压及心绞痛，其合成路线如图所示： 已知： (1)P 中含氧官能同的名称为______________。 (2)A→B 的化学方程式为_______________。 (3)C→D 的反应类型为_________________。 (4)F 的结构简式为____________，E→F 所需的试剂和条件为______________________。 (5)芳香族化合物 Q 是 C 的同分异构体，同时满足下列条件的 Q 有__________种。 ①苯环上有三个取代基 ②分子中含有“ ”原子团 2VO+ 2VO+ 3VO− 2 2 3 2VO H O VO H+ − ++ + 2VO+ 2VO+ 3VO− 4NH + 2VO+ 2VO+△ (6)J( )是一种药物中间体，参照上述合成路线和相关信息，设计以苯甲 酸、苯酚和 为原料制备 J 的合成路线________________(其他无机试剂任选)。 参考答案 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．B 2．C 3．B 4．D 5．C 6．A 7．D 8．C 9．C 10．D 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．BD 12．B 13．CD 14．C 15．AD 三、非选择题：本题共 5 小题．共 60 分。 16．(11 分) (1)①12+a+b－c(1) ②＞(1 分) c(1 分) ＞(1 分) (2)温度(1 分) 反应为放热反应，升高温度，可使平衡向逆反应方向移动，使 (CH3OH)减 小(2 分) (2 分) 3.03(2 分) 17．(13 分) (1)8(1 分) (1 分) (2)N＞O＞C(1 分) (3)sp2、sp3(1 分) 键和 键(1 分) (4)正四面体形(1 分) CCl4(或 SiCl4、SiF4 等)(1 分) (5)H2O 与 C2H5OH 分子之间能形成氢键，并且 H2O 与 C2H5OH 均为极性分子。(2 分) (6) (或“ ”，其他合理答案也得分，2 分) (其他合理答案也得分，2 分) 18．(10 分) (1)①②⑤③④(1 分) (2)蒸馏烧瓶(1 分) CaO(或“碱石灰”、“NaOH”)(1 分) (3)2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O(2 分) (4)除去氮气中的氨和水(1 分) (5)Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑(2 分) (6)锶与水反应生成的微溶物氢氧化锶覆盖在锶的表面，缓和了金属与水的反应。(2 分) 19．(13 分) (1)升高酸浸温度和粉碎原料(1 分) ϕ 2 0 25 27 p σ π 3 4 apm 103 104 a cm−× ( ) 3 30 4 31 4 11 10Aa N − × + × ×(2)使 转化为 VO2+(1 分) (VO2)2SO4+2FeSO4+2H2SO4=2VOSO4+Fe2(SO4)3+2H2O(2 分) (3)Fe(OH)3、Al(OH)3(1 分) 蒸发结晶(1 分) (4)3H2O+ +6VO2+=6 +Cl－+6H+(2 分) (5)0.4mol／L(1 分) (6) (2 分) (1 分) 样品中含有 NH4VO3(1 分) 20．(13 分) (1)羟基、醚键(1 分) (2) (2 分) (3)还原反应(1 分) (4) (2 分) 浓硫酸、加热(1 分) (5)20(2 分) (6) (4 分) 2VO+ 3ClO− 2VO+ 102bc m 182bc m