黑龙江省2020届高三化学6月考查试题（Word版含答案）

2017 级高三复课线下考查卷 理科综合能力测试化学 本试卷共 38 题，共 300 分，共 12 页。考试结束后，将本试卷和答題卡一并交回。 注意事項： 1.答题前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答題卡上，认真核对条形码上的姓名、 准考证号，并将条形码粘贴在答題卡的指定位置上。 2.选择题答案使用 2B 铅笔填涂，如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选 择题答案使用 0.5 毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号 涂黑。 可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Bi 209 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 7．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法错误的是 A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B．燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成 C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮 8．氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列 有关说法错误的是 A．标准状况下，5.6LNO 与 5.6LO2 充分混合后的分子数为 0.5NA B．标准状况下，22.4L15NH3 含有的质子数为 10NA C．13.8g NO2 与足量水反应，转移的电子数为 0.2NA D．常温下，1L0.1 mol·L−1NH4NO3 溶液中含有的氮原子数为 0.2NA 9．X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最外层电子数比 X 的最外层 电子数少 1 个，X、Y、Z 组成一种化合物(ZXY)2 的结构式如图所示。下列说法错误的是 A．Y 和 W 的简单离子的半径大小：W＜Y B．Y 的氧化物对应的水化物可能是弱酸 C．氢化物的沸点：X 一定小于 Z D．化合物(ZXY)2 中所有原子均满足 8 电子稳定结构 10．阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体 M （ ），下列说法正确的是 A．与环戊醇互为同系物 B．分子中所有碳原子共平面 C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 D．可用碳酸钠溶液鉴别乙 酸和 M 11．下列说法正确的是 A．将 SO2 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中可检验其漂白性 B．欲除去 H2S 气体中混有的 HCl，可将混合气体通入饱和 NaHS 溶液 C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇 D．用 pH 试纸分别测定等物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 溶液的 pH，可比较 HCN 和 HClO 的酸性强弱 12．ZulemaBorjas 等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是A．该装置工作时，电能转化为化学能 B．该装置可以在高温下工作 C．X 为阳离子交换膜，Y 为阴离子交换膜 D．负极反应为 CH3COO －+2H2O - 8e－=2CO2↑+7H＋ 13．已知常温下 NH3·H2O 的电离平衡常数 K＝1.76×10－5。常温下向 1L 0.01mol·L－1 一元酸 HR 溶液中逐渐通入氨气，保持温度和溶液 体积不变，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下 列叙述错误的是 A．0.01mol·L－1HR 溶液的 pH 约为 4 B．随着氨气的通入， 逐渐减小 C．当溶液为碱性时，c(R－)＞c(HR) D．当通入 0.01 mol NH3 时，溶液中存 在：c(R－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) 26．（14 分）铋酸钠（NaBiO3）常用作 Mn2+鉴定的强氧化剂，某研究小组用浮选过的辉铋矿 （主要成分是 Bi2S3，还含少量 Bi2O3、SiO2 等杂质）制备铋酸钠，其流程如下： 己知：①NaBiO3 是一种难溶于水的物质 ②BiCl3 极易水解生成不溶性的 BiOCl 沉淀 请回答下列问题： （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有　 　（填标号）。 a．加入足量的蒸馏水　 b．搅拌　 c．粉碎矿石　 d．降低温度 （2）溶浸时通常加入 FeCl3 溶液和浓盐酸，加入的浓盐酸需过量的目的是　 　 ， 滤渣 A 的主要成分为　 　 （填化学式）。 （3）反应④的化学方程式为　 　 。 （4）NaBiO3 可在酸性介质中将 Mn2+ 氧化为 MnO4 一，故可用于 Mn2+的鉴定。已知 NaBiO3 被 还原为 Bi3+，该反应的离子方程式为　 　 。 （5）实验室为了测定 NaBiO3 样品的纯度，需要配制 250mL 0.500mol/L FeSO4 溶液，所需要 的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要　 　 　。 （6）取上述 NaBiO3 样品 10.0g，加入稀硫酸和 MnSO4 溶液使其完全溶解，稀释至 100mL， 取出 20.00 mL 溶液，然后用新配制的 0.500mol/L FeSO4 溶液进行滴定，滴定完成后消耗 24.80 mL FeSO4 溶液。则该样品中 NaBiO3 纯度为％（结果保留小数点后一位）。 27.（15 分）苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食 品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为 (HR) (R ) c c −＋ C2H5OH ＋H2O 已知： 物质 颜色、状态 沸点(℃) 密度(g·cm－3) 相对分子质量 苯甲酸 无色、片状晶体； 100 ℃会迅速升华 249 1.265 9 122 苯甲酸乙酯 无色澄清液体 212.6 1.05 150 乙醇 无色澄清液体 78.3 0.789 3 46 环己烷 无色澄清液体 80.8 0.731 8 84 图 I 图 II 实验步骤如下： ①在 100 mL 圆底烧瓶中加入 12.20 g 苯甲酸、25 mL 乙醇(过量)、20 mL 环己烷，以及 4 mL 浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图 I 所示装好仪器，控制温度在 65～70 ℃加热回流 2h。 反应时环己烷－乙醇－水会形成“共沸物”(沸点 62.6 ℃)蒸馏出来。再利用分水器不断分离 除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。 ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的 液体不再明显增加，停止加热。 ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入 Na2CO3 至溶液呈中性。 ④用分液漏斗分出有机层，水层用 25 mL 乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙， 对粗产品进行蒸馏(装置如图 II 所示)。低温蒸出乙醚后继续升温，接收 210～213 ℃的馏分。 ⑤检验合格，测得产品体积为 12.86 mL。 （1）步骤①中加入沸石的目的是；使用分水器不断分离除去水的目的是 ______________________________________________________。 （2）步骤②中继续加热的温度应控制在________（填标号）。 A．65～70 ℃ B．78～80 ℃ C．85～90 ℃ D．215～220 ℃ （3）步骤③中若 Na2CO3 加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产 生该现象的原因是_____________________________。 （4）步骤④中分液操作叙述正确的是________（填标号）。 A．向盛有水层的分液漏斗中加入乙醚，盖好玻璃塞，将分液漏斗倒转，用力振荡 B．振荡几次后需打开分液漏斗的下口活塞放气 C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 D．液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔 E．分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出 （5）图 II 中仪器 A 的名称是，步骤④中氯化钙的作用是。 （6）该实验产品的产率为________________（结果保留三位有效数字）。28. （14 分）汽车尾气中含有 CO、NOx 等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气 体相互反应转化为无毒气体。 I．已知 4CO（g）+2NO2（g） 4CO2（g）+N2（g）∆H＝﹣1200 kJ•mol﹣1 （1）该反应在　 　（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。 （2）对于该反应，改变某一反应条件（温度 T1＞T2），下列图象正确的是　 　（填标号）。 （3）某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在 2L 的恒容密闭容器中，起始时按照 甲、乙两种方式进行投料。甲：NO 2 0.2mol，CO 0.4mol ；乙： NO 2 0.1mol ，CO 0.2mol。 经过一段时间后达到平衡状态。 ①N2 的平衡体积分数：甲　 　乙（ 填“＞、＝、＜或不确定”，下同）。 ②NO2 的平衡浓度：甲　 　乙。 ③甲中 CO 的转化率为 50%，该反应的平衡常数为　 　。 II．柴油汽车尾气中的碳烟（C）和 NOx 可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模 拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物（CO2、N2、N2O） 与 NO 的相关数据结果如图所示。 气体（10mol） 模拟尾气 NO O2 He 碳烟 物质的量（mol） 0.025 0.5 9.475 一定量 （4）375℃时，测得排出的气体中含 amol O2 和 0.0525 mol CO2，已知 X 为 N2，Y 为 N2O， 则 a=　 　。 （5）实验过程中采用 NO 模拟 NOx，而不采用 NO2 的原因是　 　 。 35．[化学—选修 3：物质结构与性质]（15 分） 铁被称为“第一金属”，硫被称为“生命元素”，它们形成的物质种类非常丰富，在生产、生 活中 用途广泛。 （1）基态 S 原子有种能量不同的电子，其价电子排布图为。 （2）硫能形成 S2O32-、SO32-等多种含氧酸根，试推测 S2O32-的空间构型为， SO32-的中心原子杂化方式为。 （3） SCN－与 Fe3+能发生显色反应，该反应常用作检验 Fe3+的存在。 ①铁元素位于元素周期表的区。 ②SCN－的三种元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。 写出与 SCN－互为等电子体的分子的分子式（任写一种）。 ③Fe(SCN)3 中不存在的化学键有（填标号）。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E. 键 F． 键 （4）部分卤化铁的熔点如下表所示： 卤化铁 FeF3 FeCl3 熔点／℃ 1100 306 解释表中物质之间熔点差异的原因。 （5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由 A、B 两种方块组成。 ①该氧化物中 Fe2+、Fe3+、O2-个数的最简整数比为 。 ②己知该晶体的密度为 d g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶胞参数 a 为 nm（用 含 d 和 NA 的代数式表示）。 36．【化学—选修 5：有机化学基础】（15 分） 1, 3-环己二酮（ ）常用作医药中间体，用于有机合成。1, 3-环己二酮的一种合 成路线如图所示。 回答下列问题： （1）甲的分子式为 。 （2）丙中含有官能团的名称是。 （3）反应①所需的试剂和条件是；②的反应类型是。 （4）丁的结构简式为。 （5）写出丙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。 （6）符合下列条件的乙的同分异构体共有种。 ①能发生银镜反应 ②能与 NaHCO3 溶液反应 其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1∶1∶2∶6 的一种同分异构体的结构简式为 _______________(任写一种)。 σ π复课考查化学答案： 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A C D B D D 26．（1）　bc（2 分） 　（2）防止 FeCl3 及 BiCl3 水解，提高原料的浸出率（2 分，不答 FeCl3 不扣分） SiO2、S　（2 分，各 1 分） （3）2Bi + Na2O2 + 2O2 === 2NaBiO3（2 分） （4）5NaBiO3+2Mn2++14H+=== 2MnO4﹣+5Na++5Bi3++7H2O　（2 分） （5）250mL 容量瓶、胶头滴管　（2 分，各 1 分） （6）86.8　（2 分） 27.（15 分，除标注外，其余每空均为 2 分） （1）防止暴沸（1 分）；有利于平衡不断向正反应方向移动，提高苯甲酸乙酯产率 （2）C （3）苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受热至 100 ℃时发生升华 （4）ABD（3 分） （5）蒸馏烧瓶（1 分），干燥有机层 （6）90.0% 28.（14 分，每空 2 分） I.（1）低温； （2）CD； （3）①＞；②＞；③10L/mol II.（4）0.45； （5）NO2 气体中有 N2O4，不便进行定量测定。 35．（15 分） (1)（每空 1 分）5， (2)（每空 1 分）四面体形，sp3 (3)①d （1 分）②N>S>C（1 分） CO2（或 CS2）（1 分）③AC （2 分） (4) FeF3 为离子晶体，FeCl3 为分子晶体，离子键强于分子间作用力，因此 FeF3 熔点大于 FeCl3 熔点（2 分） 焙烧 (5)①1：2：4 （2 分）② （2 分） 36. (15分)（1）C6H11Br（2分） （2）醛基、羰（酮）基（2分） （3）氢氧化钠醇溶液，加热（2分） 氧化反应（1分） （4） （2 分） （5） CHO+2Cu(OH)2+NaOH COONa+Cu2O↓+3H2O （2 分） （6）12（2 分） 或 （2 分） nm102328a 73 ×⋅ ×= dN A