2020高考复习备考选择题（8个）热点题型精选精练（解析版）

1 2020 高考复习备考选择题（8 个）热点题型精选精炼 （40 道题，限时 60 分钟） 专题一 化学与 STSEC 1．（2020·吉林省高三二模）关于新型冠状病毒，下来说法错误的是（ ） A．该病毒主要通过飞沫和接触传播 B．为减少传染性，出门应戴好口罩 C．该病毒属于双链的 DNA 病毒，不易变异 D．该病毒可用“84 消毒液”进行消毒 【答案】C 【解析】通常病毒传播主要有三种方式：一是飞沫传播，二是接触传播，三是空气传播，该病毒主要通过 飞沫和接触传播，A 正确；飞沫传播就是通过咳嗽、打喷嚏、说话等产生的飞沫进入易感黏膜表面，为了 减少传染性，出门应戴好口罩，做好防护措施，B 正确；该冠状病毒由核酸和蛋白质构成，其核酸为正链单 链 RNA，C 错误；“84 消毒液”的主要成分 NaClO 具有强的氧化性，能够使病毒的蛋白质氧化发生变性而失 去其生理活性，因此“84 消毒液”具有杀菌消毒作用，D 正确；故选 C。 2.（福建省福州市 2020 届 5 月模拟）我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是 A．双氢青蒿素 B．全氮阴离子盐 C．聚合氮 D．砷化铌纳米带 【答案】A 【解析】双氢青蒿素，由 C、H、O 三种元素组成，结构复杂，属于有机物，A 符合题意；全氮阴离子盐， 由 N、H、O、Cl 四种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，B 不合题意；聚合氮，仅含氮一种元素，不 含碳元素，不属于有机物，C 不合题意；砷化铌纳米带，由砷和铌两种元素组成，不含碳元素，不属于有机 物，D 不合题意。 3．（河南省焦作市 2020 届三模）中国是瓷器的故乡，有“瓷都”之称的江西景德镇出产的青花瓷是瓷器的代 表，蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）是瓷器加工中常用的颜料。下列说法正确的是 A．瓷器属于新型无机硅酸盐产品 B．硅酸铜钡还可表示为 BaO·CuO·2SiO 2 C．石灰石、黏土是生产瓷器的主要原料 D．瓷器具有较高的强度与硬度 【答案】B 【解析】陶瓷为传统无机非金属材料，A 错误；硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化2 物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡(BaCuSi2O6)用氧化物形式表示为：BaO•CuO•2SiO2， B 正确；生产陶瓷用到的主要原料为黏土，C 错误；瓷器易碎，强度不大，但具有较高的硬度，D 错误。 4.（安徽省池州市 2020 届高三 5 月质监）化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方 面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是 A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石 B．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料 C．医用口罩“熔喷层”使用的主要原料聚丙烯，属于有机高分子材料 D．“山东舰”上的拦阻索是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】瓷器的主要原料为黏土，水泥的主要原料是石灰石和黏土，A 错误；“神舟”和“天宫”系列飞船使用 的碳纤维，属于新型无机非金属材料，不属于传统无机非金属材料，B 错误；有机高分子材料可以称为聚合 物或高聚物，医用口罩“熔喷层”使用的主要原料聚丙烯，是经过丙烯加聚而成，属于有机高分子材料，C 正 确；“山东舰”上的拦阻索是一种特种钢缆，属于合金，不属于新型无机非金属材料，D 错误。 5．（河北省唐山市 2020 届一模）化学与中华古文化密切相关，下列说法不正确的是 A．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为粘土 B．雾霾天气会危害人类的健康，“雾” 和“霾”的分散质微粒不同 C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯 【答案】D 【解析】陶瓷以黏土为原料，A 正确；雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾 是粒度较大的液滴，霾是粒度较小的固体颗粒，B 正确；电热水器内胆一般是不锈钢或铜制成的，Mg 较活 泼，当发生化学腐蚀时 Mg 作负极而被腐蚀，从而阻止内胆被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，C 正确； 花生油是植物油，植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，牛油是动物油，是饱和高级脂肪酸甘油酯，D 错 误。 专题二 化学实验基础 6.（河南省洛阳市 2020 届三练）某探究学习小组用一定量的乙醇和钠反应推测乙醇结构，实验装置图如下 所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ） A.实验时应保证乙醇足量，让钠反应完全3 B.装置 b 中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部 C.通过测定放出氢气气体的体积计算乙醇中活泼氢的数目，从而推测乙醇的结构 D.从量筒中读取排除出水的体积时，应注意上下移动量筒使量筒内的液面与集气瓶中的液面相平 【答案】A 【解析】实验用一定量的乙醇和钠反应，应让钠足量，乙醇反应完全，A 错误；装置 b 中进气导管插入水 中不是用于排水，而是洗气，进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部，B 正确；利用排水法测 定放出氢气气体的体积计算乙醇中活泼氢的数目，从而推测乙醇的结构，C 正确；从量筒中读取排除出水的 体积时，应保持量筒内外压强一致，要移动量筒使量筒内的液面与集气瓶中的液面相平，D 正确。故选 A。 7.（广东省茂名市 2020 届一模）某小组在20℃，101KPa 下探究 Cl2 在蒸馏水和饱和食盐水中的溶解性。如 图 I、II 所示，该小组用两支 100 mL 注射器均吸入 40 mLCl2，然后分别吸入 20 mL 蒸馏水和饱和食盐 水，夹紧止水夹，充分振荡。下列说法正确的是 A．图 I 注射器中 c(Cl－)约为 0.09 mol•L－1 B．图 l 注射器中 n(ClO－)小于图 II C．图 II 注射器的活塞移动到 20 mL 刻度处 D．图 II 注射器中存在 NaCl(s) Na+(aq)+Cl－(aq) 【答案】D 【解析】常温常压下 PV=nRT，饱和氯水中氯气的总浓度为： ，A 错误；饱和食盐水中氯气溶解度减小，图Ⅰ注射器中 n(ClO−)大于图Ⅱ，B 错误；图Ⅱ中饱和食盐水中氯气 溶解度减小，氯气不能全部吸收，注射器的活塞不能移动到 20mL 刻度处，C 错误；氯气和水反应生成盐酸 和次氯酸，形成化学平衡：Cl2+H2O H++Cl−+HClO，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向 进行，氯气溶解度减小；饱和氯化钠溶液中通入氯气，存在溶解结晶平衡状态：NaCl(s) Na+(aq)+Cl−(aq)，图Ⅱ注射器中存在 NaCl(s) Na+(aq)+Cl−(aq)，D 正确。 8.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ） ( ) -1 -1 101 0.04 8.31 273+20 0.090.0 mol L = m2 ol L⋅ ⋅ × ×   4 选项 实验 现象 结论 A 相同条件下，用 1mol·L-1 的 CH3COOH 和 1mol·L-1 的 HCl 分别 做导电性实验 CH3COOH 溶 液对应的灯泡 较暗 CH3COOH 是弱电解质 B 向某溶液中加铜和浓 H2SO4 试管口有红棕 色气体产生 原溶液可能含有 NO3－ C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的 气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为 Na2SO3 或 NaHSO3 D 向浓度均为 0.1 mol·L-1 的 MgCl2、 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉 淀 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2] 【答案】C 【解析】A.同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH 溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所 以醋酸为弱酸，A 正确；B.铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇 到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有 NO3－，B 正确；C.使品红溶液褪色的气体可能为氯 气或二氧化硫，则盐可能为 NaClO 与浓盐酸反应生成氯气，也可能为 Na2SO3 或 NaHSO3 与浓盐酸反应生成 二氧化硫，C 错误；D.难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]结论，D 正确。正确选项 C。 9.（广东省佛山市 2020 届二模）利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进步获得绿原酸粗产品 的种工艺流程如下，下列说法错误的是 A．常温下，绿原酸易溶于水 B．浸膏的主要成分是绿原酸 C．减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，以免绿原酸变质 D．绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯 【答案】A 【解析】由流程图可知，绿原酸可通过加入乙酸乙酯萃取分液，有机层中含有绿原酸，再通过减压蒸馏分 离乙酸乙酯和绿原酸，在通过温水洗涤浸膏，冷却过滤后得到绿原酸粗产品，以此分析。由流程图可知， 绿原酸易溶于乙酸乙酯，难溶于水，A 错误；浸膏的主要成分是绿原酸固体，B 正确；减压蒸馏的目的是降 低蒸馏温度，以免绿原酸分解或变质，C 正确；绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯，D 正确。 10.（安徽省合肥市 2020 届第二次质检）已知：① 正丁醇沸点：117. 2℃，正丁醛沸点：75. 7℃；② 5 CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正 确的是 A．为防止产物进一步氧化，应将适量 Na2Cr2O7 酸性溶液逐滴加入正丁醇中 B．当温度计 1 示数为 90～95℃，温度计 2 示数在 76℃左右时收集产物 C．向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇 D．向分离所得的粗正丁醛中，加入 CaCl2 固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛 【答案】C 【解析】 Na2Cr2O7 溶在酸性条件下能氧化正丁醛，为防止生成的正丁醛被氧化，所以将酸化的 Na2Cr2O7 溶 液逐滴加入正丁醇中，A 不符合题意；由反应物和产物的沸点数据可知，温度计 1 保持在 90∼95℃，既可保 证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计 2 示数在 76℃左右时，收集产物为正丁醛，B 不符合题意；正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否 含有正丁醇，C 符合题意；粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入 CaCl2 固体，过滤，可除去水， 然后利用正丁醇与正丁醛的沸点差异进行蒸馏，从而得到纯正丁醛，D 不符合题意。 专题三 有机物结构与性质 11.（广东省肇庆市 2020 届第三次检测）下列有关苯 () 与（3）-轴烯 ( )的说法错误的是 A．二者互为同分异构体 B．二者可用酸性 KMnO4 溶液鉴别 C．（3）－轴烯与足量 H2 反应所得产物的二氯代物有 5 种 D．苯分子中所有原子共平面，（3）-轴烯分子中所有原子不可能共平面 【答案】D 【解析】苯和[3]-轴烯的分子式均为 C6H6，两者是同分异构体，A 正确；苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色， 而[3]-轴烯含碳碳双键，能使酸性 KMnO4 溶液褪色，可用酸性 KMnO4 溶液鉴别苯和[3]-轴烯，B 正确；[3]- 轴烯与足量氢气完全加成生成 ，当甲基上有 1 个氢原子被氯取代后，另一个氯原子的位置有四种； 当环上有 1 个氢原子被取代后，另一个氯原子的位置只有一种，为环上的氢原子被氯原子取代，则共有 5 种二氯代物，C 正确；苯分子是平面结构，[3]-轴烯含有 3 个碳碳双键，所有原子也一定共平面，故 D 错误。 2 2 7 90-95 Na Cr O ℃ →6 12.中成药连花清瘟胶囊在对抗 H1N1 病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说 法错误的是 A．绿原酸属于芳香族化合物 B．分子中至少有 7 个碳原子共面 C．1mol 绿原酸最多可消耗 5mol NaOH D．与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有 5 种 【答案】C 【解析】A. 绿原酸含有苯环，属于芳香族化合物，选项 A 正确；B. 根据苯分子 12 个原子在同一平面可知， 绿原酸分子中至少有（红色圈里） 7 个碳原子共面 ，选项 B 正确；C.一分子 绿原酸中含有两个酚羟基、一个羧基和一个酯基， 1mol 绿原酸最多可消耗 4mol NaOH，选项 C 错误；D. 与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物，先以两个酚羟基为邻、间、对位，再将另一取代基定 在苯环上分别有 2 种、3 种、1 种共有 6 种结构，减去本身则有 5 种，选项 D 正确。答案选 C。 13.（东北三省四市 2020 届二模）对二乙烯苯(如图)可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料。下列说法正确的 是 A．分子中所有原子可能共平面 B．易溶于甲苯，沸点比甲苯低 C．不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1 mol 该物质至多可与 2 mol H2 加成 【答案】A 【解析】乙烯空间构型为平面形，苯空间构型为平面形，碳碳双键及直接相连的原子共面，苯环及苯环上 直接相连的原子共面，该分子所有原子可能共面，A 正确；对二乙烯苯含有碳原子数比甲苯多，且对二乙 烯苯的相对分子量大于甲苯，沸点比甲苯高，B 错误；对二乙烯苯中含有碳碳双键，能使酸性 KMnO4 溶液 褪色，C 错误；1 mol 对二乙烯苯中含有 2 mol 碳碳双键和 1 mol 苯环，1 mol 碳碳双键最多需要 1 mol H2，7 1 mol 苯环最多需要 3 mol H2，即 1 mol 该物质最多需要 5 mol H2 加成，D 错误。 14.某种激光染料,应用于可调谐染料激光器,它由 C、H、O 三种元素组成,分子球棍模型如图所示,下列有关叙 述正确的是 (1)分子式为 C10H9O3(2)不能溶于水 (3)1mol 该物质最多能与 4molH2 加成(4)能使酸性 KMnO4 溶液褪色 (5) 1mol 该物质最多能与含 2molNaOH 的溶液反应. A．(1)(2)(3)(4) B．(2)(4)(5) C．(2)(3)(4) D．(1)(2)(3)(4)(5) 【答案】C 【解析】由有机物的价键规则（碳原子形成 4 条键，氧原子形成 2 条键，氢原子形成 1 条键）可知该有机 物的结构简式为 ；①由有机物的结构简式可知分子式为 C10H8O3，故①错误；②为酯类化 合物，不能溶于水，故②正确；③香豆素-4 中含有苯环和碳碳双键，1mol 该物质最多能与 4mol H2 加成， 故③正确；④香豆素-4 中含有碳碳双键，酚羟基，都能被酸性 KMnO4 溶液氧化而使溶液褪色，故④正确；⑤ 1mol 酚羟基消耗 1mol 氢氧化钠；1mol 羧基消耗 1mol 氢氧化钠；若有酯的结构，则先让酯进行酸性水解， 再看产物能否和氢氧化钠反应：若酸性水解的产物是羧酸和醇，1mol 酯只能和 1mol 氢氧化钠反应；若酸性 水解的产物是羧酸和酚类物质，则 1mol 酯能和 2mol 氢氧化钠反应，所以根据酚羟基、酯基推断香豆素-4 最多能与含 3 mol NaOH 的溶液反应，故⑤错误；故选 C。 15.（和平区 2020 届高三二模）已知有机物 M 在一定条件下可转化为 N。下列说法正确的是( )。 A．该反应类型为取代反应 B．N 分子中所有碳原子共平面 C．可用溴水鉴别 M 和 N D．M 中苯环上的一取代物共 4 种 【答案】C CH3 CH CH3CH2 H2 C CH3 一定条件 M N8 【解析】该反应为烯烃和氢气的加成反应，A 错误；N 中苯环直接相连的碳原子是四面体结构，N 分子中不 可能所有碳原子共平面，B 错误；M 中含有碳碳双键，可以和溴单质发生加成反应褪色，N 不能，C 正确； M 中苯环上的一取代物只有 3 种，D 错误。故选 C。 专题四 物质结构与元素周期律 16．X、Y、Z 是三种原子序数依次递增的前 10 号元素，X 的某种同位素不含中子，Y 形成的单质在空气中 体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为 12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列 说法不正确的是 A．原子半径：X＜Z＜Y，简单气态氢化物稳定性：Y＜Z B．A、C 均为 10 电子分子，A 的沸点低于 C 的沸点 C．同温同压时，B 与 D 体积比≤1∶1 的尾气，可以用 NaOH 溶液完全处理 D．E 和 F 均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为 1∶1 【答案】D 【解析】由题意可知 X 为氢元素，Y 为氮元素，Z 为氧元素。则转化关系中的 X2 为 H2，Y2 为 N2，Z2 为 O2，A 为 NH3，B 为 NO，C 为 H2O，D 为 NO2，E 为 HNO3，F 为 NH4NO3。原子半径：H＜O＜N，简单 气态氢化物稳定性：NH3＜H2O，A 正确；NH3 和 H2O 均为 10 电子分子，常温下 NH3 为气态，H2O 为液态， 沸点：NH3＜H2O，B 正确；根据 2NO2＋2OH− ＋ ＋H2O，NO＋NO2＋2OH− 2 ＋ H2O，所以，NO 与 NO2 体积比≤1∶1 的尾气，可以用 NaOH 溶液完全处理，C 正确；HNO3 属于共价化合 物，不含阴、阳离子，NH4NO3 属于离子化合物，阴、阳离子数目之比为 1∶1，D 错误。 17.（广东省茂名市 2020 届一模）一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中 X、Y， Z、Q、W 为 1~20 号元素且原子序数依次增大，Z 与 Q 同主族，Q 和 W 的简单离子具有相同的电子层 结构。下列叙述正确的是 A．WX 是共价化合物 B．原子半径：W>Z>Y C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：QY>Z，B 错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，根据氧化性 S>C， 则最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>Y，C 错误；Z 和 X、Y、W、Q 形成的二元化合物均在两种及以 上：H2O、H2O2，CO、CO2，SO2、SO3，K2O、K2O2，D 正确。 18.（河北衡水中学 2020 届调研一）2019 年是元素周期表诞生的第 150 周年，联合国大会宣布 2019 年是“国 际化学元素周期表年”。W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 的一种核素可 用于文物年代的测定， X 与 W 同周期相邻，四种元素中只有 Y 为金属元素，Z 的单质为黄绿色气体。 下列叙述正确的是 A．W 的氢化物中常温下均呈气态 B．Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 C．四种元素中，Z 原子半径最大 D．Y 与 Z 形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键 【答案】D 【解析】W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 的一种核素可用于文物年代的测 定，则 W 为 C 元素，X 与 W 同周期相邻，则 X 为 N 元素，Z 的单质为黄绿色气体，则 Z 为 Cl 元素，四 种元素中只有 Y 为金属元素，则 Y 可能为 Na、Mg 或 Al，以此解题。由上述分析可知，W 为 C，X 为 N， Y 为 Na 或 Mg 或 Al，Z 为 Cl。W 为 C 元素， C 的氢化物中常温下可能为气态、液态或固态，如甲烷为气 态、苯为液态，A 错误；Z 为 Cl 元素，当 Z 的氧化物对应的水化物为 HClO 时，属于弱酸，B 错误；电子 层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则 Y 的原子半径最大，C 错误；Y 为 Na 或 Mg 或 Al，Z 为 Cl，Y 与 Z 形成的化合物为 NaCl 时含离子键，为 AlCl3 时含共价键，D 正确。 19．（福建省福州市 2020 届 5 月模拟）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的原子 最外层电子数总和等于 Z 的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物 M 具有如图性质，下列推断正确的 是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X C．W、Y、Z 组成的化合物只含共价键 D．W 分别与 X、Y、Z 组成的二元化合物都易溶于水 【答案】B 【解析】由流程图可以看出，红色溶液为 Fe(SCN)3，加入 NaOH 溶液，生成的气体为 NH3，则 M 中含有 NH4+；生成的沉淀为 Fe(OH)3；所得溶液为 NaSCN，由此得出 M 应为 NH4SCN。由信息“短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于 Z 的原子序数”，可推出 W、X、Y、10 Z 分别为 H、C、N、S 元素。C、N 为同周期元素，C 在 N 的左边，原子半径：C>N，A 不正确；非金属性 CH2CO3，B 正确；W、Y、Z 组成的化合物可能为 (NH4)2S，既含共价键又含离子键，C 不正确；H 与 C 组成的二元化合物，不管是哪种烃，都难溶于水，D 不正确。 20.（2020 年河南省高中毕业班适应性测试）W、X、Y、Z 四种元素都位于短周期，它们的原子序数依次递 增。W 原子核内只有一个质子，X 原子的核外电子总数与 Z 原子的最外层电子数相等，W 和 X 的主族序数 之和与 Y 的主族序数相等，Z 通常能形成 Z2 和 Z3 两种单质．其中 Z2 是空气的主要成分之一。下列说法正 确的是 A. 原子半径大小顺序：Z＞Y＞X B. 与 W 形成简单化合物的沸点：X＞Y C. YW3 能与 HCl 反应生成离子化合物 D. 四种元素形成的离子化合物的化学式为 XZ(YW)2 【答案】C 【解析】A．C、N、O 三种元素之间，同一周期元素原子，原子序数增加原子半径减小，故原子半径从大 到小为 C＞N＞O，A 错误；B．X 的简单氢化物为 CH4，Y 的简单氢化物为 NH3，又因 NH3 分子中存在氢 键，故 NH3 的沸点高于 CH4，B 错误；C．NH3 与 HCl 反应生成 NH4Cl，是离子化合物，C 正确；D．四种 原子之间形成的离子化合物为 NH4HCO3 或者(NH4)2CO3，D 错误；故选 C。 专题五 电化学 21.（江西省上饶市 2020 届 5 月三模）“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为 TiO2 电极，b 为 Pt 电极，c 为 WO3 电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。锂离子交换膜将电池 分为 A、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有 N2 保护。下列关于该电池的说法错误的是 A．若用导线连接 a、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小 B．若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为 HxWO3 － xe－ = WO3 + xH+ C．若用导线先连接 a、c，再连接 b、c,可实现太阳能向电能转化 D．若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 O2 + 4H+ + 4e－ = 2H2O 【答案】B 【解析】用导线连接 a、c，a 极发生氧化，为负极，发生的电极反应为 2H2O－4e－= 4H++ O2↑，a 电极周围 H+浓度增大，溶液 pH 减小，A 正确；用导线连接 a、c，c 极为正极，发生还原反应，电极反应为 WO3 + xH+ 11 + xe－ = HxWO3，B 错误；用导线先连接 a、c，再连接 b、c，由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转 化，C 正确；用导线连接 b、c，b 电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应 式为 O2 + 4H+ + 4e－ = 2H2O，D 正确。 22.国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原 理如图所示。下列说法正确的是 A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能 B．吸附层 b 发生的电极反应：H2 – 2 e− + 2OH− = 2H2O C．NaClO4 的作用是传导离子和参与电极反应 D．“全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O 【答案】A 【解析】由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是 H2-2e-+2OH-═2H2O，右边吸 附层为正极，发生了还原反应，电极反应是 2e-+2H+═H2，结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极 解答该题。 A. “全氢电池”工作时，将酸碱反应的化学能（中和能）转化为电能，故 A 正确； B. 右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是 2e-+2H+═H2，故 B 错误； C. NaClO4 的作用是传导离子，没有参与电极反应，故 C 错误； D. 由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是 H2-2e-+2OH-═2H2O，右边吸附层为 正极，发生了还原反应，电极反应是 2e-+2H+═H2，总反应为：H++OH-═H2O，故 D 错误；正确答案是 A。 23.（2020 年河南省高中毕业班适应性测试）四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂， 常温下为橙黄色固体，熔点：38.3℃，沸点 233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应 TiO2 +C+ 2Br2 TiBr4+CO2 来制备 TiBr4，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 开始反应时，活塞的状态为 K1 关闭，K2，K3 打开12 B. 为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管 C. 为达到实验目的，a 应连接盛有 NaOH 溶液的洗气装置 D. 反应结束后继续通入 CO2 排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气 【答案】C 【解析】A．反应开始时，将活塞 K1 关闭，打开 K2、K3，可以将 CO2 通入到液溴中将 Br2 单质带出，A 正 确；B．四溴化钛的熔点为 38.3℃，反应过程中导管温度过低，四溴化钛容易凝固，堵塞导管，B 正确； C．为了达到实验目的，不让生成的四溴化钛水解，a 应该连接四氯化碳吸收多余的 Br2，C 错误；D．反应 结束后将活塞 K2、K3 关闭，打开 K1，继续通入一定时间的 CO2，有助于将装置中的四溴化钛和溴单质排出， D 正确；故选 C。 24.（2020 年全国高考冲刺压轴卷样卷）我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如 下： 下列说法正确的是 A．b 为电源的负极，d 为电解池的阳极 B．过程①②中捕获 CO2 时碳的化合价发生了变化 C．a 极的电极反应式为 2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑ D．上述装置中总反应的化学方程式为 C＋O2＝CO2 【答案】C 【解析】a 电极为 C2O52-失去电子，发生氧化反应生成氧气，d 电极为碳酸根离子得到电子，发生还原反应 生成碳，总反应为 CO2 电解 C+O2↑。a 电极发生氧化反应，是电解池的阳极，连接的为正极，即 b 为正极，A 错误；过程①捕获 CO2 时生成的 C2O52-的碳元素的化合价是+4 价，②捕获 CO2 时生成的 CO32-的碳元素的 化合价是+4 价，碳的化合价均未发生变化，B 错误；由电机装置可知， a 极的电极反应式为 2C2O52－－4e－＝ 4CO2↑＋O2↑，C 正确；由电极装置可知，a 电极生成氧气，d 电极生成碳单质，电解总反应为 CO2 C+O2↑，D 错误。 25.（广东省佛山市 2020 届二模）双极电化学法(装置如图)是在传统电解装置中放置了导电性电极 BPE，通 电时，BPE 两端界面产生电势差，生成梯度合金。下列有关说法错误的是 === 电解13 A．m 为电源负极 B．BPE 的 b 端比 a 端的电势高 C．BPE 的 a 端发生的反应为： 2H2O+2e－=H2↑+2OH－ D．BPE 的 b 端到中心的不同位置，能形成组成不同的铜镍合金 【答案】C 【解析】由电解装置图可知，n 极水发生氧化反应生成氧气，则 n 极为正极，电极反应为： ，则溶液中靠着正极的 b 端电势高于靠近负极的 a 端，则 b 端得到电子发生还原反应， 电极反应为： ，a 端失去电子发生氧化反应，电极反应为： ，以此分析。由电解装置图可知，n 极水发生氧化反应生成氧气，则 n 极为正极，则 m 为电源负极，A 正确；溶液中靠着正极的 b 端电势高于靠近负极的 a 端，B 正确；BPE 的 a 端失去电子发生 氧化反应，电极反应为： ，C 错误；BPE 的 b 端到中心的不同位置，由于电势不同， 电极反应： 中 x 不同，能形成组成不同的铜镍合金，D 正确。 专题六 阿伏加德罗常数问题 26.设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是 A．30g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含碳原子数为 NA B．标准状况下，22.4L CHCl3 中所含 C-Cl 键的数目为 3NA C．常温常压下，1.9g 羟基(-18OH)所含中子数为 NA D．密闭容器中，2molSO2 与 1mol O2 充分反应后，其分子总数大于 2NA 【答案】B 【解析】A．甲醛（CH2O）和乙酸（CH3COOH）的最简式相同，二者混合后用最简式计算，30g 混合物中 碳原子是数目为 NA，A 正确；B．标准状况下 CHCl3 为液体，不可通过气体摩尔体积计算物质的量，B 错 误；C．-18OH 的摩尔质量为 19g/mol，1.9g 该羟基为 0.1mol，1mol 该羟基中含有 10mol 中子，C 正确； D．SO2 与 O2 的反应为可逆反应，反应达平衡之后分子总数应大于 2mol 小于 3mol，D 正确；故选 B。 27.（河北省“五个一”名校联盟 2020 届联考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．CaCO3 难溶于稀硫酸，也难溶于稀醋酸 B．常温下，1mol·L－1 的 NaCl 溶液中的离子总数为 2NA C．常温下，pH=2 的溶液中可能大量存在 K+、I－、Mg2+、NO3－ - + 2 22H O-4e =O +4H 2+ 2+ - x 1-x(1-x)Cu +xNi +2e =Ni Cu - + 2 22H O-4e =O +4H - + 2 22H O-4e =O +4H 2+ 2+ - x 1-x(1-x)Cu +xNi +2e =Ni Cu14 D．在 Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－) 【答案】D 【解析】碳酸钙难溶于稀硫酸是因为和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻 止反应进一步进行，而醋酸钙易溶于水，二者可以持续反应，A 错误；溶液体积未知，无法计算离子个数， B 错误；pH=2 溶液酸性较强，酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，会将碘离子氧化，不能大量共存， C 错误；在 Na2S 稀溶液中存在质子守恒：c(OH－)=2c(H2S)+c(HS－)+c(H+)，可知：c(H+)=c(OH－)－2c(H2S)－ c(HS－)，D 正确。 28.（安徽省池州市 2020 届高三 5 月质监）NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，28 g N2 和 O2 的混合气体中含有的中子数为 14 NA B．100 g 质量分敷为 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为 6 NA C．标准状况下，22.4 L HF 所含的分子数为 NA D．25°C 时，pH = 13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH－的数目为 0.1 NA 【答案】A 【解析】采用极限法分析，若 28 g N2（每个氮分子中子数为 7×2=14）含中子数为 14 NA，若 28 g O2（每个 氧分子中子数为 16）含中子数为 14 NA，故二者混合共 28 g 时，中子数为 14 NA，A 正确；100 g 质量分敷 为 46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为 46 g，乙醇的物质的量为 1 mol，乙醇中的氢原子个数为 6 NA，水的 质量为 54 g，水的物质的量为 3 mol，水中含氢原子个数 6 NA，则 100 g 质量分敷为 46%的乙醇水溶液中共 含有氢原子数为 6 NA，B 错误；标准状况下，HF 是液体，则体积 22.4 L HF 指的不是 1 mol，所含的分子数 为也不是 NA，C 错误；25°C 时，pH=13 的 Ba(OH)2 溶液没有已知溶液的体积，故所含的 OH-的数目无法计 算，D 错误。 29.（湖北省七市州 2020 届 5 月联考）NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．若 1 mol FeCl3 跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为 NA B．将一定量的 Cl2 通入 FeBr2 溶液中，当有 1 mol Br－转化为 Br2 时，转移的电子数为 NA C．44.0 g 环氧乙烷中含有 6.0 NA 个极性键 D．1 mol CaO2 晶体中含离子总数为 3 NA 【答案】C 【解析】氢氧化铁胶体是由许多个氢氧化铁聚集而成，因此 1 mol FeCl3 跟水完全反应转化成氢氧化铁胶体 后，其中胶体粒子的物质的量小于 1 mol，A 错误；Fe2＋的还原性强于 Br－，通入氯气，先发生 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－，然后再发生 Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，当 Br－转化成 Br2 时，Fe2＋全部转化成 Fe3＋，转移电 子物质的量大于 1 mol，B 错误；环氧乙烷的键线式为 ，1 mol 环氧乙烷中含有 6 mol 极性键，则 44.0 g 环氧乙烷中含有的极性键物质的量为 =6 mol，C 正确；CaO2 是由 Ca2＋和 O22－组成，1 mol CaO2 中离子总物质的量为 2 mol，D 错误。 44.0g 644g/mol ×15 30.（福建省三明市 2020 届 5 月质检）中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在 顶级刊《Science》上，并获得重重点推荐。二维结构的硼烯如图所示，下列说法错误的是 A．1 mol 硼原子核外电子数为 3NA B．1 mol BF3 分子中共价键的数目为 3NA C．1 mol NaBH4 与水反应转移的电子数为 4NA D．硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料 【答案】A 【解析】硼原子核外有 5 个电子，1 mol 硼原子核外电子数为 5NA，A 错误；BF3 的结构为 ，1 mol BF3 分子中共价键的数目为 3NA，B 正确；NaBH4 与水生成氢气，氢元素化合价由－1 升高为 0.1 mol NaBH4 反应转移的电子数为 4NA，C 正确；硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯一钠基”电池的负极材料，D 正确。 专题七 水溶液中的离子平衡 31.（2020 年河南省高中毕业班适应性测试）痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，将尿酸钠 （ NaUr）的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度 c（HUr）与 pH 的关系如图所示。已知 Ksp（NaUr）=4.9×10-5 mol2·L-2，Ka（HUr）=2.0×10-6 mol·L-1。下列说法正确的是（ ） A. 上层清液中，c（ ）= 7.0×10-2 mol·L-1 B. M→N 的变化过程中，c(Na+)·c(Ur-)的值将逐渐减小 C. 当 c(HUr)=c(Ur-)时，c(Cl-)＞c(Ur-) D. 当 pH=7 时，2c(Na+)＝c(Ur-)+c(Cl-) 【答案】C 【解析】A．根据 Ksp=c(Na+)·c(Ur-)=4.9 10-5，求出 c(Ur-)= ，A 错误；B．在 M→N -Ur × 3 spK (NaUr) 7.0 10−= ×16 的变化过程中，温度不变，Ksp 不变，则 c(Na+)·c(Ur-)的值不变，B 错误；C．当 c(HUr)=c(Ur-)时，根据 Ka(HUr)=2.0 10-6 可以求出 pH=5.7，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据 NaUr+HCl=NaCl+HUr，可知 NaCl 浓度等于尿酸浓度，因所得溶液为 NaCl、HCl、HUr，HUr 为弱酸，则 c(Ur-)＜c(Cl-)，C 正确；D．根据电 荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(Ur-)+c(Cl-)+c(OH-)，当 pH=7 时，c(H+)=c(OH-)，所以 c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)，D 错误； 故选 C。 32.（湖北省荆州市 2020 届质检）电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol·L－1 盐酸分 别滴定 10.00 mL 浓度均为 0.1000 mol·L－1 的 NaOH 溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液{二甲胺在水中电离与氨 相似，已知在常温下 Kb[(CH3)2NH·H2O] = 1.6×10－4}，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。 下列说法正确的是 A．盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小 B．d 点溶液中：c(H+) > c(OH－) + c[(CH3)2NH2+] C．b、c、d、e 四点的溶液中，水的电离程度最大的是 d 点 D．a 点溶液与 d 点的溶液混合后的溶液中：c(OH－) < c(H+) < c[(CH3)2 NH2+] < c(Na+) < c(Cl－) 【答案】C 【解析】把盐酸滴加到二甲胺中，开始时溶液显碱性，当滴定达到终点时，溶液由碱性变为酸性，根据人 视觉有滞后性，观察溶液的颜色由浅到深比较敏锐，所以为减小滴定误差，在该滴定过程应该选择甲基橙 作为指示剂更精确些，不应该选择酚酞作为指示剂，A 错误；曲线 a 电导率先减小后增大，曲线 a 表示用 0.100 mol·L－1 盐酸滴定 10.00 mL 浓度为 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液；曲线 b 电导率持续增大，曲线 b 表 示用 0.100 mol·L－1 盐酸滴定 10.00 mL 浓度为 0.100 mol·L－1 的二甲胺溶液，d 点恰好中和阳离子水解溶液 显酸性，但水解程度很弱，则溶液中 c(H+)＜c(OH－) + c[(CH3)2NH2+]，B 错误；b 点二甲胺过量，c 点溶质 是氯化钠，d 点恰好中和阳离子水解，e 点盐酸过量，则四点的溶液中水的电离程度最大的是 d 点，C 正确； a 点溶液含有等浓度的氯化钠和氢氧化钠，d 点的溶液是(CH3)2NH2Cl，二者混合物得到 NaCl、(CH3)2NH2Cl 和(CH3)2NH·H2O，已知在常温下 Kb[(CH3)2NH·H2O] = 1.6×10－4}，这说明电离程度大于水解程度，溶液显碱 性，c(H＋)＜c(OH－)，D 错误。 33.某温度下，向 10 mL 0.1 mol·L-lNaCl 溶液和 10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4 溶液中分别滴加 0.1 mol·L-lAgNO3 溶 液。滴加过程中 pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加 AgNO3 溶液体积之间的关系如下图所示。已知 Ag2CrO4 为红棕色沉淀。下列说法错误的是 ×17 A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12 B．al、b、c 三点所示溶液中 c(Ag+)：al＞b＞c C．若将上述 NaCl 溶液浓度改为 0.2mol·L－1，则 a1 点会平移至 a2 点 D．用 AgNO3 标准溶液滴定 NaCl 溶液时，可用 K2CrO4 溶液作指示剂 【答案】B 【解析】A．b 点时恰好反应生成 Ag2CrO4，－lgc(CrO42－)=4.0，c(CrO42－)= 10－4mol·L-l，则 c(Ag+)=2× 10－ 4mol·L-l，该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrO42－)×c2(Ag+)=4×10－12，故 A 正确； B．al 点恰好反应，－lgc(Cl-)=4.9，c(Cl-)=10－4.9mol·L-l，则 c(Ag+)=10－4.9mol·L-l，b 点 c(Ag+)=2× 10－ 4mol·L-l，c 点，K2CrO4 过量，c(CrO42－)约为原来的 ，则 c(CrO42－)= 0.025mol·L-l，则 c(Ag+)= = ×10－5mol·L-l，al、b、c 三点所示溶液中 b 点的 c(Ag+)最大，故 B 错误； C．温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述 NaCl 溶液浓度改为 0.2mol·L－1，平衡时，－lgc(Cl-)=4.9， 但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的 2 倍，因此 a1 点会平移至 a2 点，故 C 正确； D．根据上述分析，当溶液中同时存在 Cl-和 CrO42-时，加入硝酸银溶液，Cl-先沉淀，用 AgNO3 标准溶液滴 定 NaCl 溶液时，可用 K2CrO4 溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成 Ag2CrO4 为红棕色沉淀，故 D 正确； 答案选 B。 34.（安徽省江淮十校 2020 届第三次联考（5 月)）工业上常用(NH4)2SO3 溶液吸收废气中的 SO2，室温下测 得溶液中 lgY[Y= 或 ]，与 pH 的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是 A．通入少量 SO2 的过程中，直线Ⅱ中的 N 点向 M 点移动 B．α1=α2 一定等于 45° C．当对应溶液的 pH 处于 1.81c(H2SO3) D．直线Ⅱ中 M、N 点一定存在 c2(HSO3－)>c(SO32－)·c(H2SO3) 1 4 12 0 4 1 25 0 .0 × － 1.6 - 3 2 3 c(HSO ) c(H SO ) 2- 3 - 3 c(SO ) c(HSO )18 【答案】C 【解析】通入少量二氧化硫的过程中，溶液的酸性增强，直线Ⅱ中的 N 点向 M 点移动，A 正确； ，则 ， ，同理可得 ，α1=α2 一定等于 45°，B 正确；由图像可知，当对应溶液的 pH 处于 1.81c(SO32－)·c(H2SO3)，D 正确。 35.（广东省佛山市 2020 届二模）向废水中加入硫化物可以依次获得 CuS、 ZnS 纳米粒子。常温下，H2S 的 Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是 A．Ksp(CuS)的数量级为 10－37 B．a 点对应的 CuS 溶液为不饱和溶液 C．向 p 点的溶液中加入少量 NaS 固体，溶液组成由 p 向 q 方向移动 D．H2S+Zn2+ ZnS + 2H+平衡常數很大，反应趋于完全 【答案】D 【解析】由图中数据可知当 c（Cu2+）=10－18mol/L 时，c（S2－）=10－18.3mol/L，则 数量级为 10－37，A 正确；计算 a 点的离子浓度积为 < 则溶液为不饱和溶液，B 正确；向 p 点的溶液中加入 - + 3 a1 2 3 c(HSO ) c(H )K = c(H SO ) ⋅ - +3 a1 2 3 c(HSO )lgK =lg +lgc(H )c(H SO ) - 3 a1 2 3 c(HSO )lg =lgK +pHc(H SO ) 2- 3 a2- 3 c(SO )lg =lgK +pHc(HSO ) 2- 3 - 3 c(SO )lg c(HSO ) - 3 2 3 c(HSO )lg c(H SO ) - 2- 3 3 - 2 3 3 c(HSO ) c(SO )>c(H SO ) c(HSO )  ( ) 2+ 2- -36.3Ksp CuS =c(Cu ) c(S )=10× 2+ 2- -18.5 -18.5 -c(Cu ) c(S )=10 10 = 3710× × ( )Ksp CuS19 少量 NaS 固体，溶液中 c（S2-）增大，则 c（Cu2+）减小，C 正确；H2S+Zn2+ ZnS + 2H+平衡常數 平衡 常数不是很大，反应不趋于完全，D 错误。 专题八 创新题型 36.我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得 EG。反应过程示意图 如下： 下列说法不正确的是( )。 A．Cu 纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B．反应过程中生成了 MG 和甲醇 C．DMO 分子中只有碳氧单键发生了断裂 D．EG 和甲醇不是同系物 【答案】C 【解析】A．由图可知，氢气转化为 H 原子，Cu 纳米颗粒作催化剂，故 A 正确；B．DMO 中 C−O、C=O 均断裂，则反应过程中生成了 EG 和甲醇，故 B 正确； C．DMO 为草酸二甲酯，EG 为乙二醇，则 C−O、C=O 均断裂，故 C 错误；D．EG 与甲醇中−OH 数目不同，二者不是同系物，故 D 正确；综上，答案为 C。 37.（湖北省武汉市 2020 届 5 月质量检测）我国科技工作者运用 DFT 计算研究 HCOOH 在不同催化剂（Pd 和 Rh）表面分解产生 H2 的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法 错误的是 A．HCOOH 吸附在催化剂表面是一个放热过程  2 + 2 + - 2- -7 -15 a1 a2 2+ 2+ 2- - -14 -8.5 sp(ZnS)2 2 K Kc (H ) c (H )c(HS )c(S ) 1.3 10 7.1 10K= = = = 30Kc(Zn )c(H S) c(Zn )c(H S)c(S )c(HS ) 10 ×10 × × × × ≈20 B．Pd、Rh 作催化剂时 HCOOH 分解产生 H2 的反应热不同 C．该反应过程中有 C-H 键的断裂，还有 C=O 键的生成 D．HCOO* + H* = CO2 + 2H*是该历程的决速步骤 【答案】B 【解析】HCOOH 吸附在催化剂表面是能量降低的过程，即为放热过程，A 正确；催化剂能改变反应速率， 不改变热效应，则 Pd、Rh 作催化剂时 HCOOH 分解产生 H2 的反应热相同，B 错误；HCOOH 催化分解生 成 CO2 和 H2，原来 HCOOH 分子中存在的化学键 1 个 C-H 键、1 个 C=O 键、1 个 C-O 键和 1 个 O-H 键； 而产物中有 2 个 C=O 键和 1 个 H-H，说明反应过程中有 C-H 键的断裂，还有 C=O 键的生成，C 正确； HCOO*+H*到过渡态Ⅱ活化能最大，是反应消耗能量高的过程，速率最慢，故 HCOO*+H*=CO2+2H*是该历 程的决速步骤，D 正确。 38.（河南省 2020 届适应性测试）一种用电催化N2 还原法制取 NH3 的反应机理如图所示，其中*表示吸附在 催化剂表面的物种。下列说法正确的是 A．两个氮原子上的加氢过程是分步进行的 B．析氢反应（H+ + H+ → H2）不会影响 NH3 的合成 C．NH3 从催化剂表而脱附不利于 NH3 的合成 D．电催化法是一步即能把 N2 还原为 NH3 的高效还原法 【答案】A 【解析】从图中可以看出，两个氮原子上加氢的过程是分步的，通过四步反应来的，第一步是生成*NNH， 第二部是生成*NHNH，第三步是生成*NHNH2，第四步是生成*NH2NH2，A 正确；析氢过程中，由于参加 反应的 H 减少，参加反应的反应减少，影响 NH3 的合成，B 错误；NH3 从催化剂表面脱附是减少生成物浓 度，会使平衡向右移动，有利于 NH3 的合成，C 错误；从图中可以看出，电催化方法是多步反应，D 错误。 39.KIO3 是一种重要的无机化合物，常作为食盐中的补碘剂，工业上常用“KClO3 氧化法”制备 KIO3，其中 酸化反应的产物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl，流程如下： 下列说法错误的是21 A．酸化反应中还原产物为 KH(IO3)2 B．结晶过滤得到滤液 1 为 KCl 溶液 C．调节 pH 可加入 KOH，发生反应 KH(IO3)2+ KOH=2KIO3+ H2O D．操作 1 可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法 【答案】A 【解析】A．酸化过程中由于 I2 失电子生成 KH(IO3)2，故 KH(IO3)2 为氧化产物，A 错误；B．根据分析， 将 KH(IO3)2 结晶过滤后滤液中剩余 KCl，故滤液为 KCl 溶液，B 正确；C．根据分析，调节 pH 应使用碱性 溶液以保证 KH(IO3)2 中的 H+反应完全，化学方程式为 KH(IO3)2+ KOH=2KIO3+ H2O，C 正确；D．将 KIO3 结晶出来可通过蒸发浓缩，冷却结晶的方法，D 正确；故选 A。 40.（百校联考 2020 届考前冲刺一）高纯轻质CaCO3 广泛应用于橡胶、塑料、油漆等行业。一种以磷石膏(主 要成分为 CaSO4，含少量 SiO2 和 Al2O3)为原料制备轻质高纯 CaCO3 的流程如图： 下列说法错误的是 A．“转化”时发生反应的离子方程式为 CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4++SO42- B．“转化”时应先通入 CO2，再通入 NH3 C．实验室“过滤”时用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯 D．“浸取”过程中会有 NH3 生成 【答案】B 【 解 析 】 根 据 流 程 中 反 应 物 和 产 物 综 合 判 断 ， “ 转 化 ” 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4++SO42−，A 正确；由于 CO2 溶解度小，NH3 溶解度大，所以“转化”时 应先通入 NH3，再通入 CO2，B 错误；实验室“过滤”时用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，C 正确；“浸 取”过程中主要是 CaO 与 NH4Cl 溶液反应，会有 NH3 生成，D 正确。