1
海淀区高三化学查漏补缺
2020.6
第一部分 有机化合物
【内容结构与问题结构】
内容维度
问题类型
结构
（官能团、
化学键）
性质 反应
（反应类型、反
应条件）
化学用语
（结构简式、化
学方程式）
涉及到的内容 官能团 √ √官能团
检验
问题解决注意事项 1.注意官能团之间的相互影响（例如： ）
【建议】列举容易产生干扰的官能团，匹配相应练习
2.注意某些官能团检验方法对反应条件的特殊要求
【建议】梳理对反应条件有特殊要求的官能团
涉及到的内容 √物质分
离
问题解决注意事项 1.进行物质分离实验时，不仅可以利用物质的化学性质差异，
还可以利用物质的物理性质差异（如，溶解性、熔沸点等）
【建议】将空中课堂资源中利用物质性质进行物质分离的相
关内容重新整合成一个微视频，请学生自行观看
涉及到的内容 √ √ √有机物
性质
问题解决注意事项 1.分析多官能团有机物时，注意全面性，“不丢不落”
2.分析聚合反应时，注意基于官能团的特征和化学键的变化
进行分析（如第 1 组试题）
3.关注定量分析类任务
涉及到的内容 √ √同分异
构体
问题解决注意事项
有机推 涉及到的内容 √ √ √ √2
断 问题解决注意事项 1.面对陌生复杂信息，越是复杂，越要基于陌生反应中提供
的成断键的种类、位置、数量进行分析，要特别关注“位
置”；
2.有机推断过程中要有“假设-检验”的意识
2.注意有机推断中官能团保护思想的应用
涉及到的内容 √ √ √ √有机合
成
问题解决注意事项 1.注意有机合成中的官能团保护
2.如果有机推断、有机合成在一道大题中，注意信息的迁移
应用
【备注】
1.其他化学用语：结构式、电子式、实验式
2.某些有机物的特殊物理性质及同系物的物理性质
3.糖类、油脂、蛋白质的相关内容
第 1 组
【思考】下列题目的共同点是什么？不同点是什么？你能找到“变化”之中的“不变”吗？
1．合成导电高分子材料 PPV 的反应：
下列说法中正确的是
A．合成 PPV 的反应为加聚反应
B．PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C． 和苯乙烯互为同系物3
D．通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度
2. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与 HI3 形成聚维酮
碘，其结构表示如下：
（图中虚线表示氢键）
下列说法不正确的是
A．聚维酮的单体是
B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成
C．聚维酮碘是一种水溶性物质
D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应
3. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图
下列关于该高分子的说法正确的是
A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境
B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH 或―NH2
C. 氢键对该高分子的性能没有影响4
D. 结构简式为：
4．交联聚合物 P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长）
A．聚合物 P 中有酯基，能水解
B．聚合物 P 的合成反应为缩聚反应
C．聚合物 P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物 P 的交联结构
5．“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物
的制备过程。
已知：5
下列说法不正确的是
A．单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为 1∶2
B．单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物 X，产物中有 H2O
C．聚合物 X 转化为聚合物 Y 发生取代反应
D．聚合物 Y 可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构
第 2 组
【说明】有机推断题一定要坚持做好保温练习，保证推理的熟练度和准确度，同时提醒学生
要做基于题目给定信息和所学知识的推理，避免由于试题与做过的习题“形似神异”而造成负
迁移。
6. 酯类化合物与格氏试剂（RMgX，X=Cl、Br、I）的反应是合成叔醇类化合物的 重要方
法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物 F 的合成路线如下：
已知：
（1）A的结构简式为________。
（2）B→C的反应类型为________。
（3）C中官能团的名称为________。
（4）C→D的化学方程式为________。 6
（5）写出符合下列条件的D的同分异构体_________（填结构简式，不考虑立体异构）。
①含有五元环碳环结构；②能与 NaHCO3溶液反应放出CO2气体；③能发生银镜反应。
（6）D→E的目的是________。
（7）已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以 、、CH3OH 和格氏试剂为
原料制备 的合成路线(其他试剂任选)。
第二部分 概念原理
【物质结构-元素周期律表内容结构与问题结构】
内容维度
问题类型
物质结构
（化学键）
原子结构 元素
周期表
元素
周期律
涉及到的内容 √ √化学键类型判断
及用电子式表示、
化合物类型判断 问题解决注意事项
涉及到的内容 √ √ √元素种类、位置推
断及性质推测
问题解决注意事项
涉及到的内容 √ √ √从原子结构角度
论证元素及化合
物性质 问题解决注意事项
涉及到的内容 √用实验证明元素
性质递变规律
问题解决注意事项
第 3 组
【说明】物质结构、元素周期表的相关内容近年来侧重考查基础知识、基本技能，即使 20107
年高考题（如下第 7 题），也只是简单的跨主题综合。
7. 在温度 t1 和 t2 下，X2(g)和 H2 反应生成 HX 的平衡常数如下表：
化学方程式 K (t1 ) K (t2)
2 1.8
43 34
（1）已知 t2 > t1，HX 的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）HX 的电子式是 。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX 共价键的极性由强到弱的顺
序是 。
（4）X2 都能与 H2 反应生成 HX，用原子结构解释原因： 。
（5）K 的变化体现出 X2 化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________。
（6）仅依据 K 的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字
母）。
a. 在相同条件下，平衡时 X2 的转化率逐渐降低
b. X2 与 H 2 反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX 的还原性逐渐减弱
d. HX 的稳定性逐渐减弱
【化学反应速率和平衡内容结构与问题结构】
内容维度
问题类型
化学反应速
率表达式
影响反应
速率因素
化学平
衡常数
化学平衡状态
及其影响因素
2 2F H+ HF 3610× 321.9 10×
2 2Cl H+ 2HCl 129.7 10× 114.2 10×
2 2Br H+ 2HBr 75.6 10× 69.3 10×
2 2I H+ 2IH8
涉及到的内容 √ √计算
问题解决注意事项 1.注意单位换算
涉及到的内容 √ 化学平衡状态判断化学平衡状
态
问题解决注意事项
涉及到的内容 √ √ √推测速率、平衡
的变化
问题解决注意事项
涉及到的内容 √ √从速率平衡角度
分 析 解 释 问 题
（生活、生产、
实验）（与元素
化合物、电解质
溶液跨主题综合）
问题解决注意事项 1.确定分析对象：反应/平衡（一个或多个）
2.确定分析解释的角度：速率、平衡或二者均可
3.确定影响因素：直接/间接，显性/隐性，单一/
多个
4.完整、逻辑表达：因果齐全，环环相扣
第 4 组
【思考】可以通过哪些物理量判断可逆反应是否达到化学平衡状态？依据是什么？
8. 煤焦与水蒸气的反应 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H > 0 是煤气化过程中的主
要反应之一。若该反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，仅通过以下数据可以判断 t 时刻
反应是否达到平衡状态的是
① t 时刻及其前后 H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度；② t 时刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)
的浓度；③ t 时刻，消耗 H2O(g)的速率与生成 CO(g)的速率；④ t 时刻，生成 CO(g)的
速率与消耗 H2(g) 的速率；
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
第 5 组
【思考】下面这道题考查了哪些问题？对应了“问题解决注意事项”中提示的哪些内容？
9. 页岩气中含有较多的乙烷，可将其转化为更有工业价值的乙烯。将 C2H6 和 CO2 按物9
质的量之比为 1∶1 通入反应器中，发生如下反应：
ⅰ．C2H6(g) C2H4(g) + H2(g) ΔH1＝+136.4 kJ·mol− 1
ⅱ．CO2 (g) + H2 (g) CO(g) + H2O(g) ΔH2＝+41.2 kJ·mol− 1
ⅲ．C2H6(g) +CO2(g) C2H4(g) +CO(g) +H2O(g) ΔH3
（1）用ΔH1、ΔH2计算ΔH3＝______ kJ·mol− 1。
（2）反应ⅳ：C2H6(g) 2C(s)+3H2(g)为积碳反应，生成的碳附着在催化剂表面，降低
催化剂的活性，适当通入过量 CO2 可以有效缓解积碳，解释其原因：______（写出 2 点
原因）。
（3）二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究热点之一是选择催化剂，相同反应时间，不同温度、
不同催化剂的数据如下表（均未达到平衡状态）：
转化率/% 选择性/%
实验编号 T/℃ 催化剂
C2H6 CO2 C2H4 CO
Ⅰ 650 钴盐 19.0 37.6 17.6 78.1
Ⅱ 650 32.1 23.0 77.3 10.4
Ⅲ 600 21.2 12.4 79.7 9.3
Ⅳ 550
铬盐
12.0 8.6 85.2 5.4
【注】C2H4 选择性：转化的乙烷中生成乙烯的百分比。
CO 选择性：转化的 CO2 中生成 CO 的百分比。
① 对比Ⅰ和Ⅱ，该反应应该选择的催化剂为______，理由是______。
② 实验条件下，铬盐作催化剂时，随温度升高，C2H6 的转化率升高，但 C2H4 的选
择性降低，原因是______。
【电解质溶液-内容结构与问题结构】
内容维度 离子反应 溶液中的离子平衡10
问题类型
涉及到的内容 √
离子共存
问题解决注意事项
涉及到的内容 √ √
化学用语 问题解决注意事项 1.离子方程式：注意水溶液中离子平衡移动引发的离
子反应
2.电离方程式、沉淀溶解平衡方程式：注意规范表达
涉及到的内容 √ √离子浓度比
较 问题解决注意事项
涉及到的内
容
√ √分析解释生活、生产、
实验室中的现象或问
题（与速率平衡、无机
物、电化学主题综合） 问题解决注
意事项
同用速率平衡原理分析解释、实际问题
第 6 组
【思考】看看这些问题有什么相同之处？有什么不同之处？“变化”之中“不变”的是什么？
10. 实 验 测 得 0.5 mol·L−1CH3COONa 溶 液 、 0.5
mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的
曲线如图所示。下列说法正确的是
A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变
与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解
平衡移动方向不同
11. 测定 0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。11
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，④产生白色沉
淀多。下列说法不正确的是
A. Na2SO3 溶液中存在水解平衡： +H2O +OH−
B. ④的 pH 与①不同，是由于 浓度减小造成的
C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的 Kw 值相等
12. 常温下，将 NH3 通入 50 mL NH4Cl 溶液中至 pH=10，再向其中滴加 1 mol/L 盐酸。溶液
的 pH 随加入盐酸体积的变化如右图所示。
下列说法不正确的是
A．a 点溶液中，c(OH-) = 1×10-4 mol/L
B．b 点溶液中，c(NH＋4 ) > c(Cl-)
C．c 点时，加入的 n(HCl)小于通入的 n(NH3)
D．a→b，水的电离程度减小
13. 在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，
其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所
示。下列分析不正确的是
A．①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线
B．b 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH–
C．c 点，两溶液中含有相同量的 OH–
D．a、d 两点对应的溶液均显中性
a
b
c12
14. NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾 H2A 的 Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）
溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。下列叙述错
误的是
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与 A2−的导电能力之和大于 HA−的
C．b 点的混合溶液 pH=7
D．c 点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
15.
第 7 组
【思考】下面这道题考查了哪些问题？对你解决电解质溶液主题的问题有哪些提示？
16. 硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以
硼镁矿（含 Mg2B2O5·H2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺
流程如下：13
已知：H3BO3+H2O H++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10
（1）“吸收”过程中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣 1”的主要成分有_________。
（3）为检验“过滤 1”后的滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（4）在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是_______________。
（5）在“沉镁”中生成 Mg(OH)2·MgCO3 沉淀的离子方程式为__________。
【热化学-问题类型】
1.从键能变化或物质能量变化的角度解释化学反应中能量变化的原因
2.书写热化学方程式
3.热化学方程式的简单计算
4.应用盖斯定律计算反应焓变
5.应用键能计算反应焓变
第 8 组
17. 一定温度下，H2(g)与 I2(g)反应生成 HI(g)，反应的能量变化如下图所示。下列说法不正
确的是
A. H2(g) + I2(g) === 2HI(g) ΔH＝-13 kJ·mol− 1
B. 反应物的总能量比生成物的总能量高
C. H2(g)和 I2(g)的总能量比 HI(g)的能量高 13 kJ
14
D.断裂反应物中化学键吸收的总能量比形成生成物中化学键放出的总能量低
18. 丙烷的一溴代反应有两种：
CH3CH2CH3 + Br2 CH3CHBrCH3 + HBr
CH3CH2CH3 + Br2 CH3CH2CH2Br + HBr
反应过程中，部分化学键的键能如下表所示。
断裂化学键 H—Br
吸收能量 364.1kJ/mol 410.0kJ/mol 397.5kJ/mol
则 CH3CH2CH3 + Br· === CH3CH2CH2·+ HBr ΔH= kJ/mol
【电化学-问题类型】
1.判断电池或电解池的正负极或阴阳极
2.书写电极反应方程式（熟悉或陌生）
3.分析电化学过程（“电极反应—离子迁移—离子反应”中的部分或整体）
4.金属的腐蚀与防护分析
5.与水溶液、平衡、实验主题综合
第 9 组
【思考】看看下面这 3 道题与经常做的练习题有什么相同之处？有什么不同之处？“变化”之
中“不变”的是什么？
【说明】第 19 题两小题问点重复，难度不同，可根据实际情况选择使用。
19. 镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为：
Cd + 2NiOOH + 2H2O 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2。15
当多组电池（电解质溶液为 KOH 溶液）串联时，由于不同电池电极反应物含量不同，电极
反应物先耗尽的电池会被其它电池充电（如下图），生成 H2，造成安全隐患，称为过度放电。
为了防止过度放电，可在电极上加入“反极物质”（正常放电时，“反极物质”不参与反应），
进行过度放电保护。
（1）若没有进行过度放电保护，电池的电极反应物均在正常放电被耗尽、开始过度放电时，
产生 H2 的电极是________（填“镍电极”或“镉电极”），另一个电极上发生反应的电极反应式
为________。
（2）在电极上加入“反极物质”Cd(OH)2，可对电池进行过度放电保护。Cd(OH)2 添加位置
是________（填“镍电极”或“镉电极”），实现放电保护的原理是________。
【已知：O2 可以通过隔膜；O2 可与 Cd 发生反应生成 Cd(OH)2】
20. 为了减少对环境的污染，煤作为动力煤直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进
行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益高等优点。电解脱硫的基本原理是利用电极反应将
Mn2+转化成 Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质（主要是 FeS2）氧化为 Fe3+和 SO42-（如下图
所示）：FeS2 + 15Mn3+ + 8H2O === Fe3+ + 15Mn2+ + 2SO42- + 16H+
电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生。在电解脱硫的过程中，溶液中 H+
浓度是否有可能增加，结合化学用语说明理由：
煤浆-MnSO4-H2SO4混
合溶液Mn2+
Mn3+
石墨 石墨
FeS2
SO42-
H+
Fe3+16
【说明】21 题希望同学们体会到的看似“复杂”的情境，如果能在题目提示的角度下有目
的地提取相关信息，会把“复杂”情境简单化
21.
第三部分 化学实验
【化学实验-内容结构与问题结构】17
内容维度
问题类型
物质性质 物质制备 物质检验 物质分离 反应规律
探究
涉及到的内容 √操作
辨识判断 问题解决注意
事项
涉及到的内容 √ √ √ √ √
基本实验
论证
问题解决注意
事项
复习基本实验时注意归纳每一类实验在“目的-原理-方案-现
象-结论”这一系列中容易出现的问题，并以此作为解决问题
的关注点
涉及到的内容 √ √ √ √ √
实验方案
设计、分
析和现象
描述
问题解决注意
事项
1.表述清晰、规范
2.注意应用变量控制思想进行干扰因素的分析、确认、排除
3.注意目的-方案-现象-结论的一致性
涉及到的内容 √ √ √ √ √综合探究
问题解决
问题解决注意
事项
1.前提：关注探究目的，明确需要通过探究解决的问题（包括
总探究目的和各子实验的探究目的）
2.应用变量控制思想进行实验分析
第 10 组
【说明】基本实验题可以这样做：
22. 判断下列实验方案能否达成实验目的，并说明理由。
序号 实验目的 实验方案 能否达成目的及理由
（1） 实验室制备氨气18
（2） 验证溴乙烷的消
去产物是乙烯
（3） 除 去 CO2 中 的
HCl
通入饱和 NaHCO3 溶液
…
23. 判断根据下列实验方案能否得到相应结论，并说明理由。
序号 实验方案 实验结论 结论是否成立及理由
（1） 向硫酸催化纤维素水解反
应后溶液中直接加入新制
Cu(OH)2，加热，未观察到
红色沉淀
酸性条件下，纤
维 素 不 能 水 解
生成葡萄糖
（2） 向 FeCl2 溶 液 中 滴 加
KMnO4 酸性溶液，紫色褪
去
Fe2+ 具 有 还 原
性
（3） 分别向试管 1、试管 2 中加
入 3 mL 5% 双氧水，再向
试管2中加入1 mL KI溶液，
观察到试管 2 中产生气泡的
速率比试管 1 中的快
KI 对双氧水的
分 解 反 应 有 催
化作用
…
第 11 组
【说明】实验方案分析题可以这样做
24．下述实验中均有红棕色气体产生，判断所得结论是否正确，说明理由。19
① ② ③
序号 结论 结论是否成立及理由
（1） 红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发
生了反应
（2） 由③说明浓硝酸具有挥发性
（3） ③的气体产物中检测出 CO2，由此说
明木炭一定与浓硝酸发生了反应
第 12 组
25. 某实验小组同学对影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素进行了如下探究。
【查阅资料】
① Cu(OH)2(s) ⇌ Cu2+ + 2OH-，Ksp = 2.2×10-20
Cu(NH3)42+ ⇌Cu2+ + 4NH3，K = 4.8×10-14
② Cu(NH3)4SO4·H2O 是一种易溶于水、难溶于乙醇的深
蓝色固体，加热分解有氨气放出。Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇
-水混合溶剂中的溶解度如右图所示。
【实验 1】CuSO4 溶液和浓氨水的反应。
序号 实验内容 实验现象
1-1 向2 mL 0.1 mol/L CuSO 4（pH=3.2）
中逐滴加入 2 mL 1 mol/L 氨水
立即出现浅蓝色沉淀，溶液变无色；随后沉
淀逐渐溶解，溶液变为蓝色；最终得到澄清
透明的深蓝色溶液 A
1-2 向 2 mL 1 mol/L 氨水中逐滴加入 2 始终为澄清透明的深蓝色溶液 B20
mL 0.1 mol/L CuSO4（pH=3.2）
（1）进一步实验证明，深蓝色溶液 A、B 中均含有 Cu(NH3)42+，实验方案为 （写
出实验操作及现象）。
【实验 2】探究影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素。
序号 实验内容 实验现象
2-1 向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续
加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4（pH=3.2）
有浅蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅
2-2 向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续
加入 1 mol/L NaOH
有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色
2-3 向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入
2 mL 0.1 mol/L CuSO4（pH=3.2）
有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色
（2）依据实验 2-1，甲同学认为 Cu2+浓度是影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素之一。
乙同学认为实验 2-1 没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，并设计了如下对比实验：
序号 实验内容 实验现象
2-4 向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续
加入 2 mL 试剂 a
无明显现象
① 用化学用语表示硫酸铜溶液呈酸性的原因： 。
② 试剂 a 为 。
（3）利用平衡移动原理对实验 2-2 的现象进行解释： 。
（4）实验 2-3 的目的是 。
（5）综合上述实验可以推测，影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素有 。
第四部分 元素化合物
【问题类型】
1.具体元素化合物性质的辨识记忆21
2. 利用熟悉（或陌生）元素化合物性质解决物质转化问题
3. 陌生化学方程式书写
4. 与概念原理主题综合的问题解决
第 13 组
26.金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓
与铝是同主族元素，性质相似。
（1）铝在元素周期表中的位置是 。
（2）GaAs 是一种重要的半导体材料。As 与 Ga 同周期，As 与 N 同主族。
①下列事实不能用元素周期律解释的是 （填字母）。
a. 碱性：Ga (OH)3> Al (OH)3 b. 非金属性：As>Ga
c. 酸性：H3AsO4>H3AsO3
②GaAs 中，As 元素化合价为-3 价，用原子结构理论解释原因 。
③废弃含 GaAs 半导体材料可以用浓硝酸溶解 GaAs，生成 H3AsO4 和 Ga3+，写出该反应的
化学方程式 。
（3）工业上获取镓的方法之一是从闪锌矿冶锌后的残渣（主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元
素）中提取，某科研单位设计下述流程提取镓。
已知：Ga 在碱性溶液中以[Ga(OH)4]-形式存在。
①为了加快 H2SO4 浸取含镓残渣的速率，可以采取的措施有 。（写出两条）
②试剂 a 是 。
③滤渣 3 的主要成分是 。22
④写出得到滤液 3 的离子方程式 。
⑤写出电解制镓时的阴极电极反应式 。
第五部分 化学计算
【问题类型】
1.基于物质的量及相关概念的计算
2. 基于化学方程式的计算：关系式法、电子守恒法、原子守恒法、差量法
第 14 组
27. 在大试管内将足量 NaHCO3 加热到 200℃，将产生的混合气体通入到盛有 1.87 g Na2O 和
Na2O2 的密闭容器中，待 Na2O 和 Na2O2 全部反应后，得到标准状况下 224 mL O2；再将反
应后密闭容器内的固体全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列说法正确的是
A．Na2O 和 Na2O2 均为碱性氧化物 B．参加反应的 NaHCO3 物质的量为 0.04 mol
C．反应过程中总共转移 0.04 mol 电子 D．配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L
海淀区高三化学查漏补缺答案
1.D
2.B
3.B
4.D
5.B
6.23
（1）
（2）氧化反应
（3）羰基和羧基
（4）
（5）
（6）保护 D 中酮羰基，使其在 E→F 的转化过程中不参与反应
（7）
7. （1）放热
（2）略
（3）HF、HCl、HBr、HI
（4）卤素原子的最外层电子数均为 7
（5）F、Cl、Br、I 为同一主族元素，最外层电子数相同，原子核外电子层数依次增多，
原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
（6）ad24
8. B
9.（1）+177.6
（2）增大 CO2 的量，发生反应 C+CO2 ======== 2CO，消耗 C；增大 CO2 的量反应ⅲ正向
进行程度增加，降低了 C2H6 的浓度，反应ⅳ进行的程度减小
（3）①铬盐 相同温度下，铬盐作催化剂时 C2H6 的转化率和 C2H4 的选择性均较高温度升
高，反应ⅰ、ⅲ、ⅳ的化学反应速率均增大，反应ⅳ增大的更多
10. C
11. C
12. D
13. C
14. B
15. C
16.
（1）NH4HCO3 + NH3 === (NH4)2CO3
（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3
（3）KSCN 溶液
（4）促进转化为 H3BO3，促进析出
（5）2Mg2+ + 3CO32- + 2H2O === Mg(OH)2·MgCO3↓+ 2HCO3-
或 2Mg2+ + 2CO32- + H2O === Mg(OH)2·MgCO3↓+ CO2↑
17. C
18. +45.9
19.（1）镍电极 4OH- -4e- === O2↑ + 2H2O
（2）镍电极
过度放电时，由于镍电极有反极物质 Cd(OH)2，电极反应为 2Cd(OH)2+4e- === 2Cd +4OH-，
一定温度25
避免生成 H2，镉电极反应为 4OH- - 4e- === O2↑+ 2H2O，；O2 通过隔膜进入镍电极区，与 Cd
发生反应 2Cd + O2 + 2H2O ===2Cd(OH)2，将生成的 O2 消耗，同时生成 Cd(OH)2 可继续作为
电极反应物；OH-透过隔膜进入镉电极区补充消耗的 OH-，使反应循环发生
20. 有可能增加 脱硫过程中，阴、阳极电极反应分别为：2H+ + 2e- === H2↑、
2Mn2+ - 2e- === 2Mn3+，由 FeS2 与 Mn3+反应可知，处理 1 mol FeS2 需 15 mol Mn3+，每转移 15
mol e-，阳极生成 15 mol Mn3+的同时阴极消耗 15 mol H+，但 1 mol FeS2 与 15 mol Mn3+会生
成 16 mol Mn2+，因此 H+浓度会增加
21. B
22.
（1）不能达成，因为 NH4Cl 受热分解生成的 HCl 和 NH3 会在试管口出立即化合生成 NH4Cl
（2）不能达成，因为加热过程中挥发出的乙醇也会使酸性 KMnO4 溶液褪色，干扰乙烯的
检验
（3）能达成 因为 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2，且 NaHCO3 能抑制 CO2 与水的反应
及 H2CO3 的电离，从而降低 CO2 的溶解度
23.
（1）不成立，因为实验方案中未将水解液调至碱性，影响新制 Cu(OH)2 对葡萄糖（或醛基）
的检验
（2）不成立，因为酸性条件下 Cl-也有还原性，也可能使酸性 KMnO4 溶液褪色
（3）成立 试管 2 中加入 KI 溶液后双氧水的浓度低于试管 1，但试管 2 中产生气泡的速率
比试管 1 中的快，说明 KI 溶液对双氧水的分解反应有催化作用，催化作用使反应速率的增
大程度大于浓度降低对速率的减小程度
24.
（1）不成立，因为可能是 HNO3 在加热条件下发生了分解反应
（2）成立，因为产生红棕色气体，一定要有 HNO3 与红热木炭接触、参与反应
（3）不成立，可能是红热木炭与氧气反应，产生了 CO2
25. 26
（1）向深蓝色溶液（A 或 B）中加入大量乙醇，得到深蓝色沉淀，过滤、洗涤干燥后，将
沉淀置于试管中加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察到湿润的红色石蕊试纸变
蓝
（2）① Cu2+ + 2H2O ⇌ Cu(OH)2 + 2H+
② c(SO42-)=0.1 mol/L 且 pH=3.2 的硫酸-硫酸钠混合溶液
（3）存在 Cu(NH3)42+ ⇌ Cu2+ + 4NH3，当加入 NaOH，OH-与 Cu2+结合生成浅蓝色沉淀，使
Cu2+浓度下降，平衡向右移动，Cu(NH3)42+浓度降低，溶液变为无色
（4）与实验 1-2 对比，探究其他条件相同的情况下，氨水浓度对反应产物的影响
（5）铜离子浓度、溶液的碱性、氨水（NH3）的浓度（或溶液的碱性、硫酸铜和氨水的相
对用量）
26.
（1）第三周期 第 IIIA 族
（2）① c
② Ga 与 As 电子层数相同，核电荷数：As > Ga，原子半径：As < Ga，得电子能力：
As > Ga，元素的非金属性：As > Ga，因此，GaAs 中 As 为负价；As 与 N 同主族，最外层 5
个电子，最低负化合价为-3
③ GaAs+11HNO3 === Ga(NO3) 3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O
（3）① 粉碎残渣；加热；适当增大硫酸的浓度（写出两条即可）
② ZnO
③ Fe(OH)3
④ Ga(OH)3+OH- === [Ga(OH)4]-
⑤ [Ga(OH)4]- +3e- === Ga+ 4OH-
27. D
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