河北省保定市2020届高三化学下学期第二次模拟试卷（Word版带答案）

2020 年高三第二次模拟考试 理科综合能力测试 化学部分 注意事项： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准 考证号填写在答题卡上。 2.回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上。 4.在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应的答 题区域的答案一律无效。不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Pb207 第 I 卷(选择题 共 126 分) 一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮 B.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸 C.化妆品中添加甘油，具有保湿效果 D.使用 75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和 1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2 溶液中的 SO42－数目为 0.02NA B.用浓盐酸分别与 MnO2、KClO3 反应制备 1 mol 氯气，转移的电子数均为 2NA C.1 mol NH4NO3 完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中 NH4＋的数目为 NA D.9.0 g 葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为 0.3NA 9.下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是 实验操作 实验现象或结论 A 向 2 支均盛有 2 mL 1.0 mol·L－1KOH 溶液的试管中 Ksp[A1(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2] 分别加入 2 滴浓度均为 0.l mol·L－1 的 AlCl3 和 MgCl2 溶液，加入 MgCl2 溶液的试管出现白色沉淀， 另一支无明显现象 B 向盛有 KI 溶液的试管中滴加氯水和 CCl4 液体，振荡 下层溶液变为紫红色 C 室温下，用 pH 试纸分别测 0.l mol·L－1 Na2SO3 和 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液的 pH Na2SO3 溶液的 pH 约为 10，Na2CO3 溶液的 pH 约为 12，则说明 CO32－水 解的能力比 SO32－的强 D 向盛有 Na2S2O3 溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后 滴加盐酸，边滴边振荡 溶液先变红后褪色，有气泡产生并出 现浑浊 10.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验 装置如图所示。下列说法正确的是 A.Y 电极反应为 Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4 B.每消耗 103.5gPb，理论上电解池阴极上有 1 mol H2 生成 C.该电解池的总反应为 2Al＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2↑ D.若污水为含有 Cr2O72－工业酸性废水，为将其转化为 Cr3＋除去，可让铁电极连接铅蓄电池的 正极 11.化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是 A.丙的分子式为 C10Hl6O2 B.甲的一氯代物有 4 种(不考虑立体异构) ===电解 C.乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D.甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12.A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A 是元素周期表中原子半径最 小的元素；C 元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱；B、D、E 的最外层电子数之和为 19 且 B 的一种单质可用于饮用水消毒。下列说法错误的是 A.B、C、D 的简单离子半径：D>B>C B.B 与 A、C、D、E 四种元素均可形成两种或两种以上化合物 C.由 B、C、E 三种元素形成的化合物溶于水均能促进水的电离 D.分子 D2E2 中原子均满足 8 电子稳定结构，则分子中存在非极性键 13.常温下，向 20 mL 0.05 mol·L－1 的某稀酸 H2B 溶液中滴入 0.1 mol·L－1 氨水，溶液中由水电 离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是 A.NaHB 溶液中一定含有 H2B 分子 B.A、B、C 三点溶液的 pH 逐渐减小，D、E、F 三点溶液的 pH 逐渐增大 C.E 溶液中离子浓度大小关系为 c(NH4＋)>c(B2－)>c(H＋)>c(OH－) D.B 点溶液 pH＝7 第 II 卷(非选择题 共 174 分) 三、非选择题：共 174 分。第 22 题－第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33 题 －第 38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必做题：共 129 分 26.(14 分) 金属铋在自然界中的量极少，用途非常广泛，通常以辉铋矿为原料提取金属铋，工艺流程如 图所示： 已知： ①辉铋矿主要成分是 Bi2S3，还含少量 Bi2O3、SiO2、铁的氧化物和硫化物等。 ②Bi2O3 能溶于酸，NaBiO3 不溶于水。 ③常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38，Ksp[Bi(OH)3]＝4×10－30；Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16； 回答下列问题： (1)写出酸浸氧化时 Bi2S3 被氧化成硫单质的化学方程式 。 (2)滤渣 1 的成分为 。 (3)除杂剂的作用 a.调节溶液 pH，b. ，写出一种能提高产物产量的除杂剂 。 (4)滤液 2 还可用来制备 NaBiO3，可向滤液 2 中加入 NaOH 和 NaClO 溶液制取 NaBiO3，写出 该反应的离子方程式 。 (5)滤液 2 采用电解法制取金属铋单质，阳极产物处理后可继续循环使用，电解装置如图所示。 ①交换膜类型为 (填“Cl－”或“OH－”)交换膜。 ②阳极电极反应式为 。 27.(15 分) 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解所得产物不同。 设计如图实验装置(夹持装置略去)，在 500℃时隔绝空气加热 A 中的硫酸亚铁铵至分解完全， 确定分解产物(铁的氧化物、硫的氧化物、含氮物质、水)的具体成分(已知每个装置中的药品 足量)。 (1)利用上述装置完成该实验，则该装置的正确连接顺序为 (用装置下面的字母 填连接顺序，每个装置都要使用)。加热 A 前需要通入一段时间 N2 目的是 。 (2)若观察到 B 中有白色沉淀生成，C 中无明显现象，则装置 C 的作用为 ， D 中白色变为蓝色，写出 B 中发生反应的离子方程式 ， 装置 B 与装置 C 能否互换 (填“能”或“否”)，原因是 (填 “能”则不填此空)。 (3)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为 Fe2O3，而不含 FeO，请帮他完成表中内容(试剂，仪器和用品自选)。 实验步骤 预期现象 结论 固本残留物仅为 Fe2O3 (4)硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解，若 E 中收集到的气体只有 N2，A 中固体残 留物 Fe2O3 的质量为 80 g，B 中沉淀物质的量为 2 mol，则生成 N2 的质量为 g。 (5)某含铬(Cr2O72－)废水用硫酸亚铁铵溶液滴定处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀 (沉淀中铬元素化合价为＋3)，该沉淀经干燥后得到 a mol FeO·FemCrnO3，不考虑处理过程中 的实际损耗，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 mol(用 a 的代数式表示)。 28.(14 分)将 CO2 应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开 辟新的渠道，其合成反应为 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。回答下列问题： (1)如图为 CO2 平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为 3.0 MPa、4.0 MPa 和 5.0 MPa。 据图可知，该反应为反应 (填“放热”或“吸热”)。设 CO2 的初始浓度为 c0 mol·L －1，根据 5.0 MPa 时的数据计算该反应的平衡常数 K(240k)＝ (列出计算式即可)。 若在 4.0 MPa 时减小投料比，则 CO2 的平衡转化率曲线可能位于 II 线的 (填“上 方”或“下方”)。  (2)利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为 CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g) ＋H2O(g) △H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下： 共价键 C—O H—O N—H C—N 键能/kJ·mol－1 351 463 393 293 则该反应的△H＝ kJ·mol－1。 (3)已知： ①CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1＝－226 kJ·mol－1 ②N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2＝＋68 kJ·mol－1 ③N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3＝＋183 kJ·mol－1 则：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H＝ kJ·mol－1。 (4)一定温度下，下列措施一定能加快反应 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)的速率的是 (填选项字母)。 A.及时移去甲醇 B.改进催化剂 C.提高反应物浓度 D.增大容器压强 (5)甲烷重整可选氧化物 NiO－Al2O3 作为催化剂，工业上常用 Ni(NO3)2、Al(NO3)3 混合液加入 氨水调节 pH＝12(常温)，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备该催化剂。加入氨水调 节 pH＝12 时，c(Ni2＋)为 。 [已知：Ksp[Ni(OH)2]＝5×10－16] (二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35.[化学——选修 3：物质结构与性质] (15 分) 碱式碳酸镁是橡胶制品的优良填充剂及补强剂，补强效果优于碳酸钙及陶土，其折射率与天 然橡胶相近，适于制造透明或半透明制品。碱式碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的 增强材料。 回答下列问题：       (1)碱式碳酸镁中各元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，写出一种与 CO32－互 为等电子体的常见微粒 ，原子序数与 CO32－的价电子数之和相等的基态原子的价 电子排布式为 。 (2)碱式碳酸镁晶体生长液中生长的 3 种生长基元的结构如图所示： ①(MgCl4)2－；②H2CO3；③[Mg(OH)4]2－ ①和③中 Mg 原子的杂化方式为 ，②中 C 原子的价电子对的几何分布形式 为 。 (MgCl4)2－中镁氯原子之间的距离 R＝0.25 nm，则氯氯原子之间的距离为(保留两位小数，已知 ＝2.45，cos109°28'＝－ )。 (3)碱式碳酸镁加热可分解生成 MgO。已知 MgO 的晶体结构属于 NaCl 型，某同学画出的 MgO 晶胞结构如图所示： ①请改正图中错误 (用文字表述)。 ②在 MgO 晶体中，Mg2＋的配位数为 ，每个晶胞中所包含的 Mg2＋数目为 ， 每个 Mg2＋距离最近的且等距离的 Mg2＋数目为 。 ③和某些离子化合物相比，MgO 是一种优良的耐高温材料的内在原因为 。 36.[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) 烃 A 常用于有机合成及用作色谱分析的标准物质，其相对分子质量为 82，分子中含有两个碳 碳双键、无支链，其中核磁共振氢谱有 3 组峰，且峰面积比为 2：2：1。D 无酸性，相对分子 质量为 202。F 为高分子化合物(C10H14O4)n。有机物 A、B、C、D、E、F 之间的转化关系如图： 6 1 3 已知： ①RCH＝CH2 RCH(CH3)CHO ②(CH3)2CHCOOR CH2＝C(CH3)COOR 回答下列问题： (1)⑤的反应类型为 ，E 中含氧官能团的名称为 。 (2)用系统命名法命名的 A 的名称为 。 (3)下列有关物质 A 的说法错误的是 。 a.A 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b.A 分子中最少有三个碳原子共面 c.A 分子中存在两种顺反异构 d.A 分子一定条件下能发生加聚反应 (4)写出②的化学方程式 。 (5)G 与有机物 D 互为同系物，比 D 分子少 6 个碳原子，满足下列条件的 G 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 a.1 mol G 与碳酸氢钠溶液反应生成 1 mol CO2 b.1 mol G 与 NaOH 溶液反应消耗 2 mol NaOH 以上同分异构体中，任意写出一种满足核磁共振氢谱有 3 组峰的有机物的结构简式 。 (6)参照上述已知中的信息，以乙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备 的路线。 2 /H CO→ 2 /H−→催化剂 2020 年第二次高考模拟理综化学答案 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 D C A D C C C 26. （14 分，每空 2 分） （1）Bi2S3+6HCl+3NaClO3=2BiCl3+3NaCl+3S↓+3H2O （方程式书写不配平不给分，不写沉淀符号不扣分，下同） （2）S 和 SiO2 ；（写一个给 1 分，写错 1 个不给分） （3）除去杂质 Fe3+；Bi2O3 或 Bi(OH)3（写 Bi 不给分） （4）Na＋＋Bi3＋＋ClO－＋4OH－===NaBiO3↓＋Cl－＋2H2O （5）① Cl- ； ② Cl-+6OH—-6e-=ClO3-+3H2O 27.（15 分） （1）ADCBE（1 分）；（顺序错不给分） 实验前通 N2 是为了排除装置内的空气防止对实验造成干扰，减少实验误差。（1 分） （2）检验生成的气体中是否含有 SO3，并除去 SO3 和 NH3(2 分，只回答前半句或后半句 的 1 分) SO2+H2O2+Ba2+===BaSO4↓+2H+ (2 分) 否 （1 分），若互换 SO3 也会使 B 有白色沉淀生成，无法检验 SO2 的存在（1 分） （3）步骤：取少量 A 中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；将 溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN 溶液（或：依次滴加 K3Fe(CN)6 溶液、KSCN 溶液或其他合理答案）（2 分） 现象：若高锰酸钾溶液不褪色，加入 KSCN 溶液后变红（或： 加入 K3Fe(CN)6 溶液无现象，加入 KSCN 溶液后变红，或其他合理答案） （1 分） （4）14（2 分）（方程式 2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+2 NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O） （5）2.5a（2 分） 28. （14 分，每空 2 分） （1）放热； （化简后正确也得分）；上方； （2） ； （4）B、C（回答一个正确得 1 分，只要有错的就不得分） 5×10－12 mol·L－1（不带单位不得分） 35.（15 分） （1）O>H>C>Mg（2 分，有一处错误就不得分）；NO3-、SiO32-、SO3 中任意一个，写 S4、 O4 等不常见的不给分（1 分）； 3d54s1（2 分） （2）sp3（1 分）；平面三角形（1 分）；0.41 nm（2 分）（不带单位不得分） （3）① 白色球⑧改为黑色球（1 分）② 6（1 分），4（1 分），12（1 分） ③Mg2+、O2-离子半径小、所带电荷大，晶格能大（2 分） 36.（15 分） （1）加聚反应（加成聚合反应也得分）（1 分）；酯基（1 分） （2）1,5-已二烯（2 分） （3）c（2 分） （4） （2 分）（写氢氧化钠参与反应生成钠盐的也给分） （5）5 （2 分） 中任写一种（2 分） （ 6 ） CH2=CH2 CH3CH2CHO CH3CH2CH2OH （3 分，前面步骤错不得分，最后一步错给 2 分） 解析： 35.【解析】（1）碱式碳酸镁中含有 O、H、C、Mg 元素，Mg 金属，第一电离能比铍小，要 注意 H 的第一电离能比较特殊，几乎和氧相同，略小于氧，比碳的大，碳比铍大，所以有 O>H>C>Mg；CO32-的等电子体可从 C 想到 Si 可得 SiO32-；比 C 多一价电子的是 N 可想到 NO3-和 PO3-，再多一价电子想到 S 和 O，可得 SO3、S4、O4 等，常见有 NO3-、SiO32-和 PO3-、 SO3；原子序数与 CO32-的价电子数相等的基态原子 24 号元素 Cr，其价电子排布式为 3d54S1 （半充满状态稳定）。 （2）①、③中 Mg 均形成 4 个 σ 键，价层电子对数为 4，其杂化方式为 sp3；②中 C 形成 3 个 σ 键一个 π 键，价层电子对数为 3，则空间构型为平面三角形；求氯氯之间的距离可用两种 方法： 方法一：由题可知，Mg 处在立方体的中心，4 个 Cl 位于立方体的 4 个顶点，如图 Mg 相当于 O 点，①②③④的 Cl 相当于 ADBE，AO=R=0.25nm，设 BC 为 L，则有 L2+2L2=4R2， L=2R，氯氯之间的距离= 2L=2R=2R 3 =2 × 2.45 × 0.25 3 =0.41nm。 方法二：设氯氯之间的距离为 S，利用余弦定理，S2=R2+R2-2R2cos(109°28´),代入数值可推 出 S2=8R2 3 ， S=2R 3 =0.41nm。 ⑶根据氯化钠晶胞结构知，MgO 晶胞中 Mg 原子和 Mg 原子处于小正方形的对角线上，根 据图像可知，空心球⑧应为黑色球。NaCl 为离子晶体，一个 Na+周围有 6 个 Cl 离子，位于上 下左右前后，属于 6 配位，故 MgO 晶体中 Mg2+的配位数为 6；所包含的 Mg2+数目为 6×1/2+8×1/8=4；从图上可以看出每个 Mg2＋距离最近的 Mg2+数目为 12。Mg2+、O2-离子半径小、 所带电荷大，晶格能大，导致熔沸点高，硬度大，故是优良的耐高温材料。 36.【解析】A 的相对分子质量为 82，分子式为 C6H10，含有两个碳碳双键，没有支链，含 有三组峰，符合 2:2:1 的分子 A 为 。 根据信息①推导出 B 为 OHC-CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CHO，B 被氧化生成羧酸， C 为 HOOCCH(CH3)CH2CH2CH(CH3)COOH ， 再 发 生 酯 化 反 应 ， 生 成 D 为 CH3OOCCH(CH3)CH2CH2CH(CH3)COOCH3；根据信息②知道 D 转化 E 发生氧化反应，E 可以 为 CH3OOCC(CH3)=CH-CH=C (CH3)COOCH3（E 应该还有别的结构，与本题解题无关）），E 一定要能保证发生加聚反应生成高分子 F。 （1）加氧或去氢的反应为氧化反应，根据 E 的结构简式可知含有酯基； （2）名称为 1,5-已二烯； （3）因为 A 分子中含有两个碳碳双键，所以能被高锰酸钾氧化，至少有 3 个碳原子共面， 可以发生加聚反应，每一个碳碳双键均存在两个相同的氢，不存在顺反异构情况； （4）醛基被氢氧化铜氧化为羧基，如果把氢氧化钠加入进来，则写成羧酸钠也可； （5）D 的分子式为 C10H18O4，则 G 为 C4H6O4，含有一个羧基，同时含有一个酯基，可能 的 结 构 简 式 为 、 、 、 、 ，有 5 种，其中核磁共振氢谱有 3 组峰的为后 三种中任意一个即可； （6）结合信息①，乙烯转化为丙醛，丙醛再转化为丙醇，依次转化为丙烯、聚丙烯即可。