2020年高考全国I卷 高三最新信息卷 化学（七）（解析版）

绝密 ★ 启用前 2020 年高三最新信息卷 化 学 （七） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．我国绵延五千年的文化从未中断过，涌现出许多伟大的发明。下列有关叙述错误的是 A．司南之所以能够辨别方向，是由于它本身材料为磁铁矿，主要成分为 Fe2O3 B．曾侯乙编钟（湖北省博物馆“镇馆之宝”）之所以能成为乐钟，关键在于它恰当地运用了合金 材料 C．“China”的含义又指瓷器，陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成 D．高粱是中国制酒的主要原料，其借助酶的作用，将淀粉充分水解为葡萄糖，再将葡萄糖转 化为酒精 8．设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．1mol N2 与 4mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C．1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下，2.24L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA 9．化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是 A．丙的分子式为 C10Hl6O2 B．甲的一氯代物有 4 种（不考虑立体异构） C．乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10．下列实验现象预测正确的是 A B C D 烧杯中产生白色沉淀，一段 时间后沉淀无明显变化 加盐酸出现白色 浑浊，加热变澄 清 KMnO4 酸性溶液在 苯和甲苯中均褪色 液体分层，下层 呈无色 11．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中 X、Y，Z、Q、W 为 1~20 号元素且原子序数依次增大，Z 与 Q 同主族，Q 和 W 的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述 正确的是 A．WX 是共价化合物 B．原子半径：W>Z>Y C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q3c(HA−) C．当溶液呈中性时，c(HA−)=c(Na+)>c(OH−)=c(H+) D．由图可知 HA−的水解程度小于电离程度 二、非选择题（共 43 分） 26．（14 分）碘酸钙[Ca(IO3)2]广泛用于食品工业、口腔洗涤，防腐等领域，某化学兴趣小组在 实验室利用碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸氢钾（KIO3·HIO3），溶液经氢氧化钾中和后，与氯 化 钙 发 生 复 分 解 反 应 制 备 碘 酸 钙 ， 其 制 备 步 骤 及 装 置 （ 水 浴 加 热 装 置 略 去 ） 如 图 ： 物质的摩尔质量如下表： 物质 I2 KClO3 Ca(IO3)2 摩尔质量/g·mol−1 354 122.5 390 请回答下列问题： （1）加入 b 中盐酸后，碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸氢钾（KIO3·HIO3），反应中有黄 绿色的气体生成，该反应的化学方程式为 。 （2）步骤②与“直接加热”相比，“水浴加热”的优点为 。 （3）步骤④加入氯化钙后，得到白色悬浊液，说明 KIO3 的溶解度___（填“大于”“小于”或“等 于”）Ca(IO3)2。 （4）步骤⑤冰水浴冷却的目的为 。 （5）步骤⑥的操作名称为 。 （6）步骤⑦洗涤后检验沉淀是否洗涤干净的方法为 _。 （7）最终得到 2.60g 碘酸钙产品，则产率为___%（保留 2 小数）。 27．（14 分）臭氧(O3)主要分布在大气层的平流层中，能够吸收紫外线，被称为地球的保护伞。 回答下列问题： (1)NOx 对臭氧层的破坏作用极大，已知：①NO+O3=NO2+O2 K1；NO2+O=NO+O2 K2； ③O2+O=O3 K3，反应 2O3=3O2 的平衡常数 K=_______(用 K1、K2、K3 表示)，写出一种保护臭氧层 的措施：__________。 (2)用臭氧氧化烟气中的 SO2 的主要反应为 SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) ΔH，已知 ①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH1=-198kJ/mol，②2O3(g)=3O2(g) ΔH2=+284.2kJ/mol ①上述反应中 ΔH=____kJ·mol−1。 ②一定温度下，向 2L 固定容积的密闭容器中加入 2mol O3 和 2mol SO2 发生上述反应，5min 后 达到平衡，测得容器中含有 0.4mol·L−1 SO3，此时 SO2 的转化率为_______，欲提高 O3 的利用率可采 2 2 ( ) ( ) ( ) ( ) XX c H A c HA c A δ − −= + +取的措施有_______(填字母)。 a．适当增大压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．及时分离出 SO3 (3) 工 业 上 用 CaSO3 悬 浊 液 吸 收 上 述 转 化 生 成 的 SO3 可 制 备 石 膏 。 已 知 ： 298K 时 Ksp(CaSO4)=9.0×10－6，Ksp(CaSO3)=1.5×10－7，向 1L CaSO3 悬浊液中加入 Na2SO4，若有 0.1mol CaSO3 参与反应，则需加入_______mol Na2SO4。 (4)工业上可采用惰性电极电解稀硫酸的方法制备 O3，反应装置如上图所示，电源的 a 极为_____ 极，通入 O2 的电极反应式为_______。 28．（15 分）我国西安兵马佣二号坑出土的宝剑因含有铬而锋利无比。目前，工业用硬铬尖晶 石（属于含氧酸盐，主要含 MN2O4 其中 M 代表 Mg 或 Fe，N 代表 Cr 或 Al）制备重铬酸钠（工业流 程如图），同时电解重铬酸钠溶液便可得到铬。 （1）硬铬尖晶石中，Cr 的化合价为___________。 （2）在步骤 II 中除去的离子是______，操作 X 的名称为_______。 （3）写出步骤 III 中 H2O2 表现的性质是_______，已知步骤 III 所得溶液 c(Cr3+)=0.010mol/L， 常温下，加 NaOH 使 c(Fe3+)和 c(Al3+)均降至 10−5mol/L，应控制溶液的 pH 为____。（常温下： ［Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10−32，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10−35，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10−38］。 A．10~11 B．>11 C．约为 10 D．约为 4 （4）已知 NaBiO3 和 Bi(OH)3 都是难溶于水的固体。在步骤 IV 中发生化学反应的离子方程式 为 ，步骤 V 中 CO2 压强越大 Na2Cr2O7 产率越高，其原因 是 。 （5）工业上用电解法制备铬，其装置示意图如图： 电解池工作时，阴极发生的电极反应式为_______________，该装置的电能主要转变为___能。 三、选考题（共 15 分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计 分。） 35．【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分） 碳、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。 (1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是___(填字母)。 A． B． C． D． (2)P4S3 可用于制造火柴，其分子结构如图所示： ①P4S3 分子中硫原子的杂化轨道类型为 。 ②1mol P4S3 分子中含有的孤电子对的数目为___________。 (3)科学家合成了一种阳离子“N5n+”，其结构是对称的，5 个 N 排成“V”形，每个 N 都达到 8 电子 稳定结构，且含有 2 个氮氮三键，此后又合成了一种含有“N5n+”的化学式为“N8”的离子晶体(该晶体 中每个N原子都达到了8电子稳定结构)，N8的电子式为_________。(CN)2中键与键之间的夹角为180°， 并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足 8 电子稳定结构，其结构式为___________。 (4)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和对应金属阳 离子的半径。随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高，原因是___________。 碳酸盐 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 热分解温度/℃ 402 900 1172 1360 金属阳离子半径/pm 66 99 112 135 (5)石墨的晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为 ρ g·cm−3，C-C 键的键长为 r cm，NA 为阿伏加 德罗常数的值，则石墨晶体的层间距 d=_________cm。36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分） 有机化合物 H(根皮素）是一种新型天然皮肤美白剂，H 的一种合成路线如图： 已知： +H2O 回答下列问题： (1)A 的化学名称是 ，E 中官能团的名称为 。 (2)由 B 生成 C 和由 C 生成 D 的反应类型分别为 、 。 (3)H 的分子式为 。 (4)E→G 的化学方程式为 。 (5)M 是 D 的同分异构体，同时符合下列条件的 M 的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①能与 FeCl3 溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积之比为 l∶2∶2∶2∶1 的 M 的结构简式为 。 (6)设计以 2 一氯丙烷和 1，3 一丙二醛为起始原料制备 的合成路线___（无机试剂及溶剂 任选）。 R CHO′′+绝密 ★ 启用前 2020 年高三最新信息卷 化学答案（七） 7.【答案】A 【解析】磁铁矿的主要成分为 Fe3O4，故 A 错误；曾侯乙编钟主要材质为青铜，属于合金，将 合金铸造成合适的形状，发出悦耳的声音，使曾侯乙编钟成为乐钟，故 B 正确；陶瓷是以粘土为原 料，经高温烧结而成，C 正确；高粱主要含淀粉，淀粉由葡萄糖聚合而成，充分水解生成葡萄糖， 葡萄糖再经发酵分解生成乙醇，故 D 正确；故答案为 A。 8. 【答案】A 【解析】乙烯和丙烯的最简式均为 CH2，14g 乙烯和丙烯混合气体中含 CH2 物质的量为 14g÷14g/mol=1mol，含氢原子数为 2NA，故 A 正确；1mol N2 与 4mol H2 反应生成的 NH3，反应为可 逆反应，则生成氨气分子数小于 2NA，故 B 错误；1mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子 3mol，电子转移数为 3NA，故 C 错误；标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4 的物质的量不 是 0.1mol，无法计算其含有的共价键数，故 D 错误；答案选 A。 9. 【答案】C 【解析】由丙的结构简式可知，丙的分子式为 C10H14O2；甲的分子中有 3 种不同化学环境的氢 原子，则其一氯代物有 3 种（不考虑立体异构）；甲、丙结构中均含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧 化，则均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；综上所述，答案为 C。 10. 【答案】B 【解析】氯化铵和氢氧化钙固体受热分解生成氨气，氨气与氯化亚铁溶液反应，立即生成白色 沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故 A 错误；苯酚钠溶液与盐酸反应生成苯酚， 出现白色浑浊，由于苯酚溶于热水，则加热变澄清，故 B 正确；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 故 C 错误；四氯化碳比水的密度大，则分层后，下层碘的四氯化碳溶液呈紫色或紫红色，故 D 错误； 故选 B。 11. 【答案】D 【解析】根据题目信息均是前 20 号元素，Z 与 Q 同主族，Q 和 W 的简单离子具有相同的电子 层结构，又形成如图所示离子化合物，可知 Y 是碳（C），X 是氢（H），Z 是氧（O），Q 是硫 （S），W 是钾（K）。WX 是 KH，是离子化合物，故 A 错误；同周期，序数越大，半径越小，故 原子半径关系为：W>Y>Z，B 错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就 越强，根据氧化性 S>C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>Y，C 错误；Z 和 X、Y、W、Q 形成的二元化合物均在两种及以上：H2O、H2O2；CO、CO2；SO2、SO3；K2O、K2O2；故 D 正确。 12. 【答案】D 【解析】根据图示可知 K4Fe(CN6)在电极表面失电子生成 K3Fe(CN)6，故图示电极为阳极，其电 极方程式为 K4Fe(CN6)-e−=K3Fe(CN)6+K+，A 项错误；甲萘醌应在阴极发生还原反应，B 项错；工作 时在电解池中阳离子应向阴极移动，C 项错误；根据图示，该过程 NAD(P)H 被甲萘醌氧化，即失去 电子，D 项正确；答案选 D。 13. 【答案】B 【解析】H2A H++HA−，其第一步电离平衡常数 。根据 M 点溶液中 c(HA)=c(H2A)，则 Ka1=c(H+)=10−6.4≈3.98×10−7，数量级为 10−7，A 错误；N 点溶液中存在电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HA−)+2c(A−) ， N 点 溶 液 呈 碱 性 ， 则 c(H+)c(HA−)+2c(A−)。根据图示，可知 c(HA−)=c(A−)，可得 c(Na+)>3c(HA−)，B 正确；根据电荷守 恒 得 c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HA−)+2c(A−) ， 溶 液 呈 中 性 ， c(H+)=c(OH−) ， 消 去 可 得 ， c(Na+)=c(HA−)+2c(A−) ， 则 c(Na+)>c(HA−)>c(OH−)=c(H+) ， C 错 误 ； HA− 的 电 离 平 衡 常 数 ， N 点 时 ， c(HA−)=c(A−) ， 带 入 可 得 Ka2=c(H+) ， N 点 溶 液 的 pH=10.2 ， 则 Ka2=c(H+)=10−10.2 ； HA− 的 水 解 平 衡 常 数 ， 根 据 A 项 中 的 计 算 ， Ka1≈3.98×10−7，带入数据， ，可知 HA－的水解程度大于电离程度，D 错误。答案选 B。 26. 【答案】（1）I2+2KClO3+HCl=KIO3·HIO3+Cl2↑+KCl （2）使受热均匀或容易控制温度 （3）大于 （4）降低碘酸钙的溶解度，使更多的碘酸钙晶体析出 （5）过滤或抽滤 （6）取最后一次洗涤液于一洁净的试管中，滴加 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，若无白色沉淀， 则说明沉淀洗涤干净，反之则不干净 （7）66.67 【解析】（1）碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸氢钾(KIO3·HIO3)，反应中有黄绿色的气体 生成，此气体应为氯气，则该反应的化学方程式为 I2+2KClO3+HCl=KIO3·HIO3+Cl2↑+KCl；（2）直 接加热不能准确控制温度，而使用水浴加热能使受热均匀，且容易控制温度；（3）KIO3 溶液中加 入氯化钙后，得到 Ca(IO3)2 白色悬浊液，说明 KIO3 的溶解度大于 Ca(IO3)2；（4）步骤⑤冰水浴冷 却，可降低碘酸钙的溶解度，使更多的碘酸钙晶体析出；（5）从浑浊液中获得碘酸钙晶体，应该选 + 1 2 (H ) (HA ) (H A)a c cK c − = + 2- 2 - (H ) (A ) (HA )a c cK c = w2 1 (OH ) (H A) (HA )h a Kc cK c K − −= = 14 -8w 7 1 10 2.5 103.98 10h a KK K − −= ≈ ≈ ××择过滤或抽滤操作；（6）碘酸钙晶体表面附着液中含有 Cl−，则取最后一次洗涤液于一洁净的试管 中，滴加 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，若无白色沉淀，则说明洗涤液中不含 Cl−，即沉淀洗涤干净， 反之则不干净；（7 ）2.60g I2 的物质的量为 ≈0.01mol ，2.45g KClO3 的物质的量为 =0.02mol，结合 I2+2KClO3+HCl=KIO3·HIO3+Cl2↑+KCl 可知反应理论生成的碘酸钙为 0.01mol，则产率为 ≈66.67%。 27. 【答案】（1） 减少氮氧化物的排放或者减少氟氯烃的使用等 （2）-241.1 40% d （3）6.1 （4）负极 O2+4e－+4H+=2H2O 【解析】(1)根据盖斯定律，可知反应①+②－③可得目标反应 2O3=3O2，化学方程式相加减， 则化学平衡相乘除，即 2O3=3O2 的平衡常数为 ；O3 在 NOx 的作用下会发生分解生成氧气， 保护臭氧层，可以减少 NOx 的排放，或者减少氟氯烃的使用等；(1)①根据盖斯定律， (反应①－反 应②)可得目标反应 SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)，则 ΔH= (-198-284.2)kJ·mol－1=-241.1kJ·mol－1；② 达到平衡后，容器中 SO3 的浓度为 0.4mol·L－1，则生成 SO3 的物质的量 n=0.4mol·L－1×2L=0.8mol， 根 据 化 学 方 程 式 ， 生 成 0.8mol SO3 需 要 消 耗 0.8mol SO2 ， 则 SO2 的 转 化 率 ；欲提高 O3 的利用率，a．该反应是反应前后气体体积不变的反应， 增大压强平衡不移动，O3 的利用率不变；b．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，O3 的 转化率降低；c．催化剂可以加快化学反应速率，但是不影响平衡移动，O3 的利用率不变；d．及时 分离 SO3，促进平衡正向移动，O3 的利用率增大；答案选 d；(3)根据题意，CaSO3 悬浊液中加入 Na2SO4 ， 发 生 反 应 ， CaSO3(s)+SO2−4 (aq) CaSO4(s)+SO2−3 (aq) ， 该 反 应 的 平 衡 常 数 ，0.1mol CaSO3 参与反应，生成 CaSO4 的物质的量为 0.1mol，则沉淀消耗 Na2SO4 的物质的量为 0.1mol；溶液中含有的 SO 2−3 的物质 的 量 为 0.1mol ， 其 物 质 的 量 浓 度 ， 根 据 平 衡 常 数 可 知 ， ，则溶液中的 c(SO2−4 )=6mol·L －1。为了维持溶液中的 c(SO2−4 )=6mol·L －1，需要消耗 Na2SO4 的物质的量 n=6mol·L−1×1L=6mol，则总共消耗 Na2SO4 的物质的量为 0.1mol+6mol=6.1mol；(4) 根据图示，利用电解法制取 O3，H+由右侧经质子交换膜向左侧移动；在电解池中，阳离子向阴极移 动，则左侧为阴极区，a 为电源的负极。在酸性电解质溶液中，O2 得到电子生成 H2O，则电解方程 式为 O2+4e−+4H+=2H2O。 28. 【答案】（1）+3 （2）Mg2+ 过滤 （3）氧化性 D （4）3NaBiO3+2Cr3++7OH−+H2O=2CrO2−4 +3Bi(OH)3+3Na+ CO2 压强越大，其溶解度越大，溶 液的酸性越强，Cr2O 2−7 产率也就越高 （5）Cr2O2−7 +12e−+14H+=2Cr+7H2O 化学 【解析】由流程图及题目提供的信息知：硬铬尖晶石经过酸溶后溶液中含有 Mg2+、Fe2+、Al3+、 Cr3+等离子，经过步骤 II 除去了 Mg2+，用双氧水把溶液中 Fe2+氧化成 Fe3+、再经过调节 pH、在步骤 III 中除去了氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，含 Cr3+的溶液经浓缩后，步骤 IV 为在碱性条件下用氧化剂 NaBiO3 把 Cr3+氧化成 CrO2−4 ，步骤 V 中则调溶液到酸性，使 CrO2−4 ，转变为 Cr2O2−7 ；（1）硬铬尖晶 石属于含氧酸盐，主要含 MN2O4，其中 M 代表 Mg 或 Fe，N 代表 Cr 或 Al，则 M 为+2 价，N 为+3 价，则 Cr 的化合价为+3；答案为：+3；（2）从硬铬尖晶石所含元素种类看，经过酸溶后溶液中含 有 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cr3+等离子，从后续流程看，步骤 II 以后溶液中已经没有镁离子，步骤 III 中 除去了氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，可知在步骤 II 中除去的是 Mg2+(或镁离子），操作 X 则是过滤； （3）步骤 III 中除去了氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，可推知 Fe2+被 H2O2 氧化成+3 价，故 H2O2 表现了 氧 化 性 ， 它 是 一 种 绿 色 氧 化 剂 ； 当 溶 液 中 c(Cr3+)=0.010mol/L ， 因 为 按 常 温 下 Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10−32，则 c(OH−)＜10−10 mol/L，c(H+)＞10−4mol/L，则应控制溶液的 pH＜4，按常 温下 Ksp[Al(OH)3]=1.0×10−35，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10−38 可知，此条件下，铝离子、铁离子已沉淀完全， 故选 D；（4）从流程图知，步骤 IV 为碱性条件下，溶液中的 Cr3+被 NaBiO3 氧化成 CrO2−4 ，则发生 离子方程式为：3NaBiO3+2Cr3++7OH−+H2O=2CrO2−4 +3Bi(OH)3+3Na+；步骤 V 为铬酸钠转化成重铬酸 钠的过程： ，从反应知，CO2 压强越大，其溶解度越大，溶液的酸性越 强，越有利于平衡左移，即 Cr2O 2−7 产率也就越高；（5）由工业电解法制铬装置示意图知：电解时， 阴极上 Cr2O 2−7 得到电子被还原，则电极反应式为 Cr2O2−7 +12e−+14H+=2Cr+7H2O；电解池是电能主要 转变为化学能的装置。 35. 【答案】（1）A＜C＜B＜D （2）sp3 10NA （3） N C—C N 2.60 254 / mol g g 2.45 122.5 / mol g g 2.60 100%0.01mol 390g / mol g ×× 1 2 3 K K K  1 2 3 = K KK K  1 2 1 2 2 0.8mol(SO ) 100% 40.0%2mol α = × = 2- 2 2- 7 3 3 3 2- 2 2- 6 4 4 4 (SO ) (Ca ) (SO ) (CaSO ) 1.5 10 1= (SO ) (Ca ) (SO ) (CaSO ) 9 10 60 c c c KspK c c c Ksp + − + − ×= = = =× 2- 3 0.1mol(SO )= =0.1mol/L1Lc 2- 3 2- 4 (SO ) 1 (SO ) 60 c c = 2- 2- + 2 7 2 4Cr O +H O 2CrO +2H ≡ ≡（4）碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二 氧化碳的过程，氧离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐 就越容易分解，热分解温度越低 （5） 【解析】(1)轨道中电子能量：1s＜2s＜2p，能量较高的轨道中电子越多，该微粒能量越高，所 以 2p 轨道上电子越多、1s 轨道上电子越少，该微粒能量越高，根据图知能量由低到高的顺序是 A＜ C＜B＜D；(2)①该分子中每个 S 原子形成 2 个共价键且还含有 2 个孤电子对，根据价层电子对互斥 理论可知 S 原子杂化类型为 sp3；②该分子中每个 S 原子含有 2 个孤电子对、每个 P 原子含有 1 个 孤电子对，所以该分子中孤电子对个数=3×2+4×1=10，则 1mol P4S3 分子中含有的孤电子对的数目为 10NA；(3)N5n+结构是对称的，5 个 N 排成 V 形，5 个 N 结合后都达到 8 电子结构，且含有 2 个 N≡N 键，满足条件的结构为： ，故“N5”带一个单位正电荷，所以化学式为”N8”的阴 离 子 为 N−3、 阳 离 子 为 ， N8 的 电 子 式 为 ；分子(CN)2 中键与键之间的夹角为 180°， 并有对称性，分子中每个原子的最外层均满是 8 电子稳定结构，则每个 C 原子形成 4 个共价键、每 个 N 原子形成 3 个共价键，其结构简式为 N≡C-C≡N；(4)碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合 碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径 越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解，热分解温度越低；(5)晶胞中 C 原子的 数目为 ，所以晶胞质量为 ；设晶胞的底边长为a cm，晶胞的高为h cm， 层间距为 d cm，则 h=2d，底面图为 ，则 ，所以 a= r，则底面 面 积 为 cm2 ， 则 晶 胞 体 积 为 V= cm3 ， 所 以 有 ，解得 d= 。 36. 【答案】（1）苯酚 羟基和醛基 （2）取代反应 氧化反应 （3）C15H14O5 （4）+ +H2O （5）13 （6） 【解析】(1)由以上分析可知，A 的结构简式为，化学名称是苯酚，E 为，官能团的名称为羟基 和醛基；(2)由分析可知，由 B 生成 C 和由 C 生成 D 的反应类型分别为取代反应、氧化反应；(3)H 的 结 构 简 式 为 ， 分 子 式 为 C15H14O5 ； (4) 与 反 应 生 成 和 H2O，化学方程式为+ +H2O；(5)M 是 D 的同分异构体，依据限定条件，可确定 M 分子中一定含有的 结构片断，另外还存在取代基-CH2CHO 或-CHO 和-CH3。当中苯环上的 1 个 H 原子被-CH2CHO 取 代时，有邻、间、对 3 种异构体；当中苯环上的 2 个 H 原子分别被-CHO 和-CH3 取代时，有 10 种异 构体，从而确定符合条件的 M 的结构有 13 种。其中核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积之比为 l∶2∶ 2∶2∶1 的 M 的结构简式为 ；(6)2 一氯丙烷和 1，3 一丙二醛为起始原料制备 ， 需将 2 一氯丙烷转化为丙酮，再与丙二醛发生类似题给已知中的反应。也就是将 2 一氯丙烷先水解 生成 2 一丙醇，再氧化为丙酮，最后与丙二醛发生反应，即得目标有机物。合成路线为： 。 2 A 16 3 3N r ρ 1 1 11+2 +8 +4 =42 8 4 × × × A 4 12 gN × a =r sin602 × ° 3 ( )2 3r sin60× ° ( )2 3r sin60 2d × °×   ( ) A 2 3 -3 4 12 g 3r sin60 2d cm g cmN ρ × =  × °×    2 A 16 3 3N r ρ