2020届全国高考Ⅱ卷理综化学压轴卷（含答案与解析）

2020 新课标Ⅱ高考化学压轴卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于文献记载的说法正确的是 A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化 C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏 2．NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．常温常压下，11.2 L SO2 含有的氧原子数小于 NA B．0. 1 mol Na2O2 和 Na2O 的混合物中含有的离子总数等于 0.4NA C．10 g 质量分数为 34%的 H2O2 溶液含有的氢原子数为 0.2NA D．100 mL 0.1 mol/L 醋酸中含有的醋酸分子数是 0.01NA 3．短周期元素 T、X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 T 的单质在一定条件下能与 W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是 A．离子半径：Xc(H+) 7．一种形状像蝴蝶结的有机分子 Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是 A．生成 1 mol C5 H12 至少需要 4 mol H2 B．该分子中所有碳原子在同一平面内 C．三氯代物只有一种 D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种 二、非选择题 （一）必考题： 26．（14 分）以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3 和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂 CuCl 和补 铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下： （1）FeCl3 溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为_________。 （2）向溶液 1 中加入过量铁粉的目的是_____________。 （3）过滤后得到的 FeCO3 固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是___________。（4）实验室制备乳酸亚铁的装置如图 1 所示。 ①实验前通入 N2 的目的是________。 ②某兴趣小组用 KMnO4 滴定法测定样品中 Fe2＋含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的 质量分数总是大于 100%，其原因可能是______________。 （5）已知：①CuCl 为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与 NaCl 溶液反应，生成易溶于水 的 NaCuCl2。 ②NaCuCl2 可水解生成 CuCl，温度、pH 对 CuCl 产率的影响如图 2、3 所示。 由 CuCl(s)、S(s)混合物提纯 CuCl 的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和 NaCl 溶液中，______。 (实验中须使用的试剂有：饱和 NaCl 溶液，0．1 mol·L－1 H2SO4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真 空干燥箱)。 27．（14 分）由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下： ⑴ 写出 KIO3 在日常生活中的一个重要应用________________________。 ⑵ 检验“含碘废水”中是否含有单质 I2 的常用试剂是________(写试剂名称)。⑶ 通入 SO2 的目的是将 I2 还原为 I－，该反应的离子方程式为______________________。 ⑷ 工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。 ⑸ “制 KI(aq)”时，该温度下水的离子积为 Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。 为避免 0.9 mol·L－1 FeI2 溶液中 Fe2+水解生成胶状物吸附 I-，起始加入 K2CO3 必须保持溶液的 pH 不大于 ______。 ⑹ “制 KIO3 溶液”反应的离子方程式为__________________。 ⑺ KCl、KIO3 的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到 KIO3 晶体的操作步骤为 _____________________。 28．（15 分）尿素[CO(NH2)2] 是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反 应如下： i. 2NH3(l) + CO2(g) (l)（氨基甲酸铵） △H＝－a kJ/mol ii. (l) (l) + H2O(l) △H＝+b kJ/mol iii. 2 （缩二脲）+NH3 （副反应，程度较小） （1）实验室制取氨气的化学方程式是__________________。 （2）CO(NH2)2 中 C 为+4 价，N 的化合价_______。 （3）CO2 和 NH3 合成尿素的热化学方程式为___________________________。 （4）工业上提高氨碳比（ ），可以提高尿素的产率，结合反应 i～iii，解释尿素产率提高的原因 ______。 （5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在 0.5L 的密闭容器中投入 4molNH3 和 1molCO2，测得 反应中各组分的物质的量随时间变化如图 1 所示：    ( ) ( )3 2 n NH n CO①反应进行到 10min 时，用 CO2 表示反应 i 的速率 υ(CO2)＝________。 ②合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第______步反应决定（填“i”或“ii”）。 （6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制 H2（装置如图 2）。总反应 为：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。 ①A 电极连接电源的_______极（填“正”或“负”）。 ②A 电极的电极反应为______。 （二）选考题：请考生 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则每按所做的第一题计分。 35．化学—选修 3：物质结构与性质］．（15 分）中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进，第一艘 国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温， 航母的外壳要耐腐蚀。 (1)镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为_______，铬元素在周期表中______区。 (2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中 C 原子杂化方式为_______杂化。 (3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。 ①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______填元素符号 ②根据价层电子对互斥理论，预测 ClO3－的空间构型为______形，写出一个 ClO3－的等电子体的化学符号 ______。 (4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。如右图是从铁氧体离子晶体 Fe3O4 中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的离子是否构成了面心 立方最密堆积？_____(填“是”或“否”)；该立方体是不是 Fe3O4 的晶胞？______(填“是”或“否”)；立方体中铁 离子处于氧离子围成的_______(填空间结构)空隙；根据下图计算 Fe3O4 晶体的密度为________g/cm3。(图中 a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字) 36．化学一选修 5：有机化学基础]．（15 分）烯烃复分解反应可示意如下： 利用上述方法制备核苷类抗病毒药物的重要原料 W 的合成路线如下： 回答下列问题： (1)B 的化学名称为____。 (2)由 B 到 C 的反应类型为____。 (3)D 到 E 的反应方程式为____。 (4)化合物 F 在 Grubbs II 催化剂的作用下生成 G 和另一种烯烃，该烯烃的结构简式是____。 (5)H 中官能团的名称是 ______． (6)化合物 X 是 H 的同分异构体，可与 FeCl3 溶液发生显色反应，1mol X 最多可与 3mol NaOH 反应，其核磁 共振氢谱为四组峰，峰面积比为 3：2：2：1。写出两种符合要求的 X 的结构简式：_____。 (7)由 为起始原料制备 的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。_________________。 2020 新课标Ⅱ高考化学压轴卷 参考答案和解析 7．【 答案】D 【 解析】 A．丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故 A 错误；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，该 过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错误；C．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即 HgS 发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故 C 错误；D．白酒的烧制是利用沸点不同 进行分离，为蒸馏操作，故 D 正确；故答案为 D。 8．【 答案】A 【 解析】 A．常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 L/mol，故 11.2 L 二氧化硫的物质的量小于 0.5 mol，则含有的氧原 子个数小于 NA，故 A 正确； B．由 Na2O2 的电子式为 ，Na2O 的电子式为 可知，1 mol Na2O 中含 3 mol 离子，1 mol Na2O2 中含 3 mol 离子，则 0.1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中离子为 0.3 mol，即 含有的阴、阳离子总数是 0.3NA，故 B 错误； C．H2O2 溶液中，除了 H2O2，水也含氢原子，故 10 g 质量分数为 34%的 H2O2 溶液中溶质的质量 10 g×34%=3.4g，物质的量 n= = =0.1mol，一个过氧化氢分子中含有两个氢原子，1mol 过氧化氢分子 中含有 2mol 氢原子，0.1mol 过氧化氢分子中含有 0.2mol 氢原子，0.2mol 氢原子个数等于 0.2NA，水也含氢 原子，氢原子的个数大于 0.2NA，故 C 错误； D．醋酸为弱酸，在水中不完全电离，100 mL 0.1 mol/L 醋酸的物质的量 n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，含 有的醋酸分子数小于 0.01NA，故 D 错误；答案选 A。 9．【 答案】C 【 解析】T 的单质在一定条件下能与 w 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，根 据元素在周期表中的位置关系可确定：T 是 C 元素， X 是 Mg 元素，Y 是 Al 元素，Z 是 P 元素,，W 是 S 元素。 m M 3.4g 34gA、电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小，核电核数少的离子半径大； 电子层数不同的离子，根据电子层数判断：电子层数多的离子半径大，电子层数少的离子半径小。X 是 Mg 元素，Y 是 Al 元素，W 是 S 元素，所以离子半径：Y < X HClO > HCO3-,则向 NaClO 溶液中通入足量 CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋ HCO3-，故 D 项正确；答案选 D。 12．【 答案】C 【 解析】 A 项、M 点是向 1L 0.1mol•L-1NH4Cl 溶液中，不断加入 NaOH 固体后，反应得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小 于原氯化铵溶液中水的电离程度，故 A 正确； B 项、根据电荷守恒 c(H+)＋c(NH4+)＋c(Na+)＝c(OH－)＋c(Cl－)，可得 n(OH－)－n(H+)=[c(NH4+)＋c(Na+)－ c(Cl－)]×1L，在 M 点时 c(NH4+)=0.05mol•L‾1，c(Na+)=amol•L‾1，c(Cl－)=0.1mol•L‾1，带入数据可得 n(OH－)－ n(H+)=[0.05mol•L-1+a mol•L-1－0.1mol•L-1]×1L=(a－0.05)mol，故 B 正确； C 项、氨水的电离常数 Kb= ，则 = ，温度不变 Kb 不变，随着 NaOH 的加入，c(NH4+) 不断减小， 不断减小，则 不断减小，故 C 错误； D 项、当 n（NaOH）=0.05mol 时，NH4Cl 和 NaOH 反应后溶液中溶质为等物质的量的 NH3·H2O 和 NH4Cl、 NaCl，NH3．H2O 的电离程度大于 NH4Cl 水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液 中离子浓度大小顺序是 c（Cl-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+），故 D 正确。故选 C。 13．【 答案】B 【 解析】 A. 由结构式可知分子中含有 5 个 C、4 个 H 原子，则分子式为 C5H4，根据不饱和度的规律可知，该分子内 含 4 个不饱和度，因此要生成 1 mol C5 H12 至少需要 4 mol H2，A 项正确； B. 分子中含有饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的 4 个碳原子形成 4 个共价单键，应是四面体构型，则分 子中四个碳原子不可能在同一平面上，B 项错误； C. 依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C 项正确； D. 分子式为 C5H4，只含碳碳叁键的链烃有 CH≡C-CH2-C≡CH 或 CH≡C-C≡C-CH3 这 2 种同分异构体，D 项 正确；答案选 B。 26．【 答案】CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S(2 分) 除去溶液中的 Fe3＋，提高产品的纯度(2 分) 取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全 (2 分) 排 尽装置中的空气，防止 Fe2＋被氧化 (2 分) KMnO4 具有强氧化性，可将 Fe2＋和乳酸根离子中的羟基一同 氧化(3 分) 过滤,控制温度 60 ℃左右,向滤液中滴加 0.1 mol·L－1 H2SO4，控制溶液的 pH 为 2.0～2.5 左右， 搅拌、趁热过滤。用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥 (3 分) 【 解析】 (1) 由上述分析可以知道，FeCl3 溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为 CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋ CuCl＋2S。 因此，本题正确答案是：CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S； (2) 溶液 1 中含有 FeCl3，向溶液 1 中加入过量铁粉的目的是除去溶液中的 Fe3＋，提高产品的纯度。 因此，本题正确答案是：除去溶液中的 Fe3＋，提高产品的纯度； (3)FeCO3 固体会吸附溶液中的 Cl-，所以检验洗涤已完全应检验是否含有 Cl-，方法为：取最后一次洗涤后的 滤液，滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全， 因此，本题正确答案是：取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若无白色沉淀，则洗涤 完全； (4)①亚铁离子容易被氧气氧化，实验前通入 N2 的目的是排尽装置中的空气，防止 Fe2＋被氧化。 因此，本题正确答案是：排尽装置中的空气，防止 Fe2＋被氧化； ②乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的增大，计算中按亚铁离子被氧 化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于 100%， 因此，本题正确答案是：KMnO4 具有强氧化性，可将 Fe2＋和乳酸根离子中的羟基一同氧化。 (5)根据题给信息，将一定量的混合物溶于饱和 NaCl 溶液中，CuCl 与 NaCl 溶液反应，生成易溶于水的 NaCuCl2，过滤后除去 S；将 NaCuCl2 水解生成 CuCl，根据温度、pH 对 CuCl 产率的影响的曲线，应选择温 度 60 ℃左右，控制溶液的 pH 为 2.0～2.5 左右，具体的操作为：过滤，控制温度 60 ℃左右，向滤液中滴加 0.1 mol·L－1 H2SO4，控制溶液的 pH 为 2.0～2.5 左右，搅拌、趁热过滤。最后用乙醇洗净所得固体，置于真 空干燥箱中干燥， 因此，本题正确答案是：过滤，控制温度 60 ℃左右，向滤液中滴加 0.1 mol·L－1 H2SO4，控制溶液的 pH 为 2.0～2.5 左右，搅拌、趁热过滤。用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥。 27．【 答案】食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病（2 分） 淀粉溶液（2 分） SO2＋I2＋2H2O=SO42- ＋2I－＋4H＋( 或 2SO2＋I2＋2Cu2＋＋4H2O=2CuI↓＋2 SO42-＋8H＋) （2 分） KI(aq) （2 分） 6.0 （2 分） 5Cl2＋I2＋12OH－=2IO3-＋10Cl－＋6H2O （2 分） 蒸发浓缩，降温结晶 （2 分） 【 解析】 ⑴ KIO3 是日常生活中食用加碘盐的主要添加剂，可以预防碘缺乏病，故答案为食盐添加剂，补充碘成分， 预防碘缺乏病； (2)因淀粉遇碘变蓝，因此检验“含碘废水”中是否含有单质 I2，常用的试剂是淀粉溶液，故答案为淀粉溶液； (3)通入 SO2 的目的是将 I2 还原为 I-，二氧化硫被氧化生成硫酸，反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+(或 2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+2SO42-+8H+)，故答案为 SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+(或 2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+2SO42-+8H+)； ⑷ 根据工艺流程图，五种物质的制备反应中，只有制备 KI 溶液的过程中没有元素化合价的变化，不涉及氧 化还原反应，故答案为 KI(aq)；(5)Ksp[Fe(OH)2]=9.0×10-15，现测得溶液中 c(FeI2)为 0.9 mol•L-1，则 c(OH-)= =10-7mol/L，此温度 下，Kw=1.0×10-13，c(H+)= =10-6mol/L，pH=-lg10-6=6.0，故答案为 6.0； (6)“制 KIO3 溶液”时，氯气和碘单质与氢氧化钾溶液反应生成 KIO3 和氯化钾，反应的离子方程式为 5Cl2+I2+12OH-═2IO3-+10Cl-+6H2O，故答案为 5Cl2+I2+12OH-═2IO3-+10Cl-+6H2O； (7)由溶解度曲线图可知，KIO3 的溶解度小于 KCl 且 KIO3 的溶解度随温度升高而增大，由 KIO3 溶液得到 KIO3 晶体，可以通过蒸发浓缩、降温结晶的方法得到，故答案为蒸发浓缩、降温结晶。 28．【 答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2 分） －3 （1 分） 2NH3(l) +CO2(g) (l) +H2O(l) △H =(b-a)kJ/mol （2 分） 提高氨碳比（ ）有利于反应 i、ii 正向移动，促进甲基甲 酸铵分解生成尿素，有利于反应ⅲ逆向移动，抑制副反应ⅲ的发生，从而提高尿素产率 （2 分） 0.148mol/(L·min) （2 分） ii （2 分） 正（2 分） CO(NH2)2 －6e—+H2O = N2↑+CO2↑+6H+ （2 分） 【 解析】 （1）实验室由 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体混合加热制取氨气，化学方程式是 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （2）其中 H 为+1 价，由化合物中正负代数和为 0，CO(NH2)2 中 C 为+4 价，算出 N 的化合价为－3； （3）由盖斯定律，CO2 和 NH3 合成尿素的热化学方程式由反应 i+反应 ii，可得：2NH3(l) +CO2(g) (l) +H2O(l) △H =(b-a)kJ/mol； （4）从反应 i～iii 的平衡移动方向解答：提高氨碳比（ ）有利于反应 i、ii 正向移动，促进甲基甲 酸铵分解生成尿素，有利于反应ⅲ逆向移动，抑制副反应ⅲ的发生，从而提高尿素产率； （5）①反应进行到 10min 时，用 CO2 表示反应 i 的速率 υ(CO2)＝ =0.148mol/(L·min); ②合成总反应的快慢由慢的一步决定，由图的斜率大小可知， 的生成速率比消耗速率快，则合 成尿素的总反应的快慢由第 ii 步反应决定; （6）①A 电极上 CO(NH2)2 转化生成 N2，N 化合价升高，失去电子，作为阳极，应该连接电源的正极； ②总反应为：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑，阳极 A 电极上 N 化合价升高，失去电子，电极反应为 CO(NH2)2 －6e—+H2O = N2↑+CO2↑+6H+。 159.0 10 0.9 −× 13 7 1.0 10 10 − − ×  ( ) ( )3 2 n NH n CO  ( ) ( )3 2 n NH n CO 0.74 0.5L 10min mol ×35．【 答案】1s22s22p63s23p63d8（2 分） d（1 分） sp3 （1 分） Ⅰ（1 分） 三角锥 （2 分） SO32- （2 分） 是 （1 分） 是 （1 分） 正八面体（2 分） 5.2 （2 分） 【 解析】 (1)Ni 处于周期表中第四周期第ⅤⅢ族，Ni2+基态原子的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d8，铬元素在周期 表中 d 区； (2)聚硅氧烷中 C 形成 4 个单键，所以 C 的杂化方式为 sp3； (3)①根据第一电离能分析，第一电离能越小，越容易生成较稳定的单核阳离子，所以有可能生成较稳定的 单核阳离子的卤素原子是 I 原子； ②根据 VSEPR 理论判断 ClO3-的空间构型，价电子对数为 VP=BP+LP=3+ =4，VSEPR 模型为四 面体形，由于一对孤电子对占据四面体的一个顶点，所以其空间构型为三角锥形，等电子体是指原子总数 相同，价电子总数也相同的微粒，则与 ClO3-互为等电子体的是 SO32-； (4)晶胞中，O2-的坐标为（ ，0，0），（0， ，0），（0，0， ），（ ， ， ），将（ ， ， ） +( ， ，0)=（0，0， ），将（ ， ， ）+（0， ， ）=（ ，0，0），将（ ， ， ）+ （ ，0， ）=（0， ，0），刚好与前三个坐标相同，所以 O2-作面心立方最密堆积，根据晶胞粒子的排 布，该立方体是 Fe3O4 的晶胞，立方体中 Fe3＋处于 O2-围成的正八面体空隙，以立方体计算，1 个立方体中 含有 Fe3＋的个数为 4× + ×3=2 个，含有 Fe2＋的个数为 1 个，含有 O2-的个数为 12× +1=4 个，假设取 1mol 这样的立方体，即有 NA 个这样的立方体，1mol 立方体的质量为 m=（56×3+16×4）g，1 个立方体体积 为 V=a3nm3=a3（a×10-7）3cm3，则晶体密度为 ρ= g/cm3=5.2 g/cm3。 36．【 答案】丙烯醛 （2 分） 加成反应 （1 分） （2 分） CH2=CH2（2 分） 羧基、碳碳双键 （2 分） 、 （2 分） （4 分） 【 解析】 7 2 3 1 2 − × + 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 8 1 2 1 4 ( )323 7 56 3 16 4 6.02 10 0.42 10A m N V − × + ×= × × ×(1)B 为 ，其化学名称为丙烯醛； (2)由 B 到 C 是丙烯醛与水在磷酸及加热条件下发生加成反应生成 HOCH2CH2CHO，反应类型为加成反应； (3)根据 可知 D 到 E 为酯化反应，反应方程式为 ； (4)化合物 F（ ）在 Grubbs II 催化剂的作用下生成 G（ ）和另一种烯 烃，根据反应原理及碳原子数目可知，该烯烃为乙烯，结构简式是 CH2=CH2； (5)根据 G 在氢氧化钾溶液中加热水解生成羧酸钾和乙醇，再酸化得到羧酸 H 为 ，H 中官能 团的名称是羧基、碳碳双键； (6)化合物 X 是 H 的同分异构体，可与 FeCl3 溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，1mol X 最多可与 3mol NaOH 反应，则含有三个酚羟基，其核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 3：2：2:1。符合要求的 X 的结构 简式有 、 ； (7)由 为起始原料制备 ， 与氯化氢在催化剂及加热条件下反应生成 ， 在酸性高锰酸钾溶液中反应生成 ， 在氢氧化钠的醇溶液中加 热发生消去反应生成 ， 在稀硫酸作用下生成 ， 与 发生酯化 反应生成 ， 在 Grubbs II 催化剂的作用下生成 ，合成路线如下： 。