2020届全国高考I卷理综化学压轴卷（含答案与解析）

2020 新课标Ⅰ高考化学压轴卷 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”是著名诗人戴望舒的著名诗句，下列有关说法中错误的是 A．“白墙”的白色源于墙体表层的 CaCO3 B．“青石板”与“黑瓦”的主要成分都是硅酸盐 C．纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素 D．伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用 8．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．1L 0.lmol/L 的 Na2SiO3 溶液中含阴离子总数为 0.1NA 个 B．0.1mol 的 2H37Cl 分子的中子数是 2.1NA C．7.8g Na2O2 与足量水充分反应转移的电子数目为 0.2NA D．1mol 雄黄(As4S4)，结构如图： ，含有 4NA 个 S-S 键 9．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，X 和 Z 两元素的原子序数之和等于 W 元素的原子序数。下列说法正确的是 A．X、W 分别与 Y 都能形成两种或两种以上的化合物，这些化合物都是酸性氧化物 B．X、Y、Z 都能形成 10 电子的氢化物，其中 Z 的最简单氢化物沸点最高 C．X、Y、W 与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物一定能发生水解 D．X 和 W 两元素高价氧化物对应水化物的酸性：X>W 10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是 选项 实验操作 实验现象 A 在 Fe(NO3)2 溶液中滴加酸化的 H2O2 浅绿色变黄色 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的 集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有 黑色颗粒产生 C 向盛有硝酸银溶液的试管中 产生白色沉淀，且白色沉淀不溶 X Y Z W逐渐滴入浓氨水 解 D 向盛 Na2SO3 溶液的试管中滴加 1 滴酚酞，然后逐 滴加入稀盐酸至过量 试管中溶液先变红后褪色 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O ===== 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑ B．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓) ====△ CO2↑+4NO2↑+2H2O C．Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO2，出现白色沉淀 SO2+Ca2++3ClO−+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl− 12．某温度时硫酸盐 MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 p(M)＝-lgc(M)， p(SO2−4 )＝-lgc(SO2−4 )。下列说法正确的是 A．向 BaSO4 悬浊液中加入浓度较大的 Pb(NO3)2 溶液可能转化成 PbSO4 B．X、Y 两点对应的 SrSO4 均是饱和溶液，不能继续溶解 SrSO4 C．蒸发 Z 点的 BaSO4 溶液可得到 C 点状态的 BaSO4 溶液 D．溶度积：Ksp(SrSO4) Ksp(BaSO4)，D 项不正确。 13 ．【答案】D 【解析】1-二环丙基乙烯( )的二氯代物共有： 、 、 、 、 、 、 、 、 ，D 项正确。 26． 【答案】（1）Al2O3+2SiO2+2Na++2OH−=Na2Al2Si2O8↓+H2O （2）Fe2O3、Na2Al2Si2O8 与 NaAlO2 反应生成 Al(OH)3，除去过量的 NaOH （3）2H2O+2e−=H2↑+2OH−（或 2H++2e−=H2↑） （4）AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl （5）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ （6）①B ②LiBH4 【解析】以铝土矿（主要成分为Al2O3，含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质）为原料制备铝，由流程可知，加 NaOH 溶解时 Fe2O3 不反应，由题目信息可知 SiO2 在“碱浸”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到的滤渣为 Fe2O3、铝 硅酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成 Al(OH)3，过滤 II 得到 Al(OH)3，灼烧生成氧化铝，电解 I 为电解氧 化铝生成 Al 和氧气，纯铝在氯气中燃烧生成氯化铝，氯化铝再与 NaH 反应生成氢化铝钠（NaAlH4），据 此分析解答。（1）碱浸时，SiO2 转化成难溶的 Na2Al2Si2O8，产物中含有 Al，所以反应物为 Al2O3、SiO2 和 NaOH，故反应的离子方程式为 Al2O3+2SiO2+2Na++2OH−=Na2Al2Si2O8↓+H2O；（2）加 NaOH 溶解时 Fe2O3 不反应，题（1）中可知产生了难溶性的铝硅酸钠沉淀，故 过滤 1 得滤渣的主要成分为 Fe2O3、Na2Al2Si2O8；由流程分析可知，过滤 1 后溶液中有偏铝酸钠和过量的 NaOH，加入 NaHCO3 的可以除去过量的氢氧化钠，同时和 NaAlO2 反应生成 Al(OH)3；（3）反应 1 过滤得 到的滤液是 Na2CO3，电解得到 NaHCO3 和 NaOH，电解时，阴极氢离子放电，得到氢氧化钠和氢气，故阴 极的电极反应式为 2H2O+2e−=H2↑+2OH−或 2H++2e−=H2↑。（4）图示知反应 3 为 AlCl3 与 NaH 反应，由原子 守恒得另一种产物为 NaCl，反应的方程式为 ACl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl；（5）氢化铝钠遇水剧烈反应产 生大量气泡，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为 NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；（6）①a、图 中当全为铝时气体为 0，故纯铝与水不反应，错误；b、f 线代表纯 LiBH4 与水反应产生氢气，正确；c、当 材料含 LiBH4 为 25%时（d 线），产生氢气的量最多，错误；②由图得出反应后已没有 LiBH4，但存在大量 铝，故其完全反应。 27． 【答案】（1）p− (n+m) （2）①c(H2Se)/c(H2) ②将分离出的 H2 重新通入容器中，平衡正向移动，Se 的转化率提高 ③550℃，0.3MPa （3）c(Na+)>c(HSe−)>c(OH−)>c(H+)>c(Se2−) 1.6×1012 （4）正极 变大 CO-2e−+H2O=CO2+2H+ 【解析】（1）③-（②+①）/2 即可得：H2(g)+Se(s) H2Se(g)，所以反应 H2(g)+Se(s) H2Se(g)的 反应热 ΔH=p− (n+m)kJ·mol−1；（2）①化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成 物浓度幂之积和反应物浓度幂之积的比值，因为 Se 是固体，故该反应的平衡常数表达式为 c(H2Se)/c(H2)；② 将分离出的 H2 重新通入容器中，反应物浓度升高，平衡会朝着正向移动，硒的转化率提高；③由图可知， 温度 550℃、压强 0.3MPa 时产率最高；（3）NaHSe 中存在电离平衡 HSe− H++Se2−和水解平衡： HSe−+H2O H2Se+OH− ， 其 电 离 平 衡 常 数 K2=5.0×10−11 ， 水 解 平 衡 常 数 为 =7.69×10−11 ， 所 以 水 解 大 于 电 离 ， 溶 液 呈 碱 性 ； 故 NaHSe 溶 液 的 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为 c(Na+)>c(HSe−)>c(OH−)>c(H+)>c(Se2−)；反应 CuS(s)+Se2−(aq) CuSe(s) +S2−(aq)的化学平衡常数 K= = = = ≈1.6×1012，（4）电化 学制备的产物是 H2Se，由此可知，石墨上 Se 发生了还原反应，电极反应式为 Se+2H+-2e−=H2Se，通入 CO 的电极为原电池的负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为 CO-2e−+H2O=CO2+2H+，故石墨为正极，消 耗了氢离子，PH 增大；Pt 电极上发生反应的电极反应式 CO-2e−+H2O=CO2+2H+。 1 2 1 2 14 4 1 10 1.3 10 w h KK K − −= = × ( ) ( ) 2 2 c S c Se − − ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 2 2 c S c Cu c Se c Cu − + − + ⋅ ⋅ ( ) ( ) sp sp K CuS K CuSe 36 49 1.3 10 7.9 10 − − × ×28． 【答案】（1）B （2）增大锌粉的表面积，加快反应速率；Zn+2SO2=ZnS2O4 （3）漏斗 （4）降低 Na2S2O4 的溶解度，便于其结晶析出 除去晶体表面的水分，并减少 Na2S2O4 的溶解损失 （5）S2O2−4 +2[Fe(CN)6]3−+2H2O＝2SO2−3 +2[Fe(CN)6]4−+4H+ 75% 【 解 析 】 （1） 浓 硫 酸 与 Na2SO3 发 生 复 分 解 反 应 产 生 Na2SO4 、SO2 、H2O， 反 应 方 程 式 为 ： H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，A、不能控制反应速率，且浓硫酸具有吸水性，长颈漏斗容易导致浓硫 酸稀释，不合理；B、通过控制分液漏斗的活塞控制反应速率，上下联通的导气管会使浓硫酸上下气体压强 一致，便于浓硫酸顺利滴下，装置合理；C、浓硫酸与盐的反应放出大量的热，会导致集气瓶炸裂，不合理； 故合理选项是 B；（2）工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是增大锌粉的表面积，加 快反应速率。根据流程图可知步骤 I 中发生的化学方程式为 Zn+2SO2=ZnS2O4；（3）步骤Ⅱ是过滤，需要 的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（4）加入 NaCl 降低 Na2S2O4 的溶解度，便于其结晶析出；Na2S2O4 易 溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤，既能除去晶体表面的水分，并减少 Na2S2O4 的溶解损失；（5）铁氰化 钾 K3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，能将 S2O 2−4 氧化为 SO2−3 ，[Fe(CN)6]3−还原为[Fe(CN)6]4−，根据氧化 还 原 反 应 中 电 子 转 移 数 目 相 等 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： S2O2−4 +2[Fe(CN)6]3−+2H2O ＝ 2SO2−3 +2[Fe(CN)6]4−+4H+ ， 由 方 程 式 知 两 种 物 质 的 反 应 关 系 为 ： 2K3[Fe(CN)6] ～ Na2S2O4 ， n{K3[Fe(CN)6]}=0.4mol/L×0.025L=0.01mol，则 n(Na2S2O4)=5× 10−3mol，该样品中 Na2S2O4 的质量分数为 5×10−3mol×174g/mol÷1.16g×100%=75%。 35．【答案】(1)3p 7 (2) O＞N＞C ＞ (3) sp2、sp3 NH3 中 N 的电负性比 AsH3 中 As 的大得多，故 NH3 易形成分子间氢键，从而使其沸点 升高；也容易与 H2O 形成分子间氢键，使其在水中溶解度增大 (4) ①结构相似的前提下，原子晶体的熔沸点与成键原子的半径呈反比，原子半径大小为 N