2020届黑龙江省大庆市高三理综试题第三次质量检测化学试题（有答案）

大庆市高三第三次质量检测理科综合试题 第 1 页 共 10 页 大庆市高三年级第三次教学质量检测试题 理科综合 2020.06 本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分 300 分，考试时间 150 分钟。 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴 的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试 题卷上作答，答案无效。 3.考试结束，将本试卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Si－28 S－32 K－39 Fe－56 7．下列诗句中所包含有关化学知识的叙述不正确的是 A 东风袅袅泛崇光，香雾空蒙月转廊 “雾”这种分散系能产生丁达尔效应 B 日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家 现代“蜡烛”的主要成分是石蜡，是经石油常压 蒸馏得到的烃 C 陶冶新平肇汉唐，宋明瓷夺宝珠光 “瓷”属于硅酸盐产品，是一种无机非金属材料 D 桃花仙人种桃树，又摘桃花换酒钱 “酒”的主要成分是乙醇，抗击“新冠肺炎”期 间，生活中可用 75%的乙醇溶液杀菌消毒 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．1 mol Na2O2 参与反应，一定转移 NA 个电子 B．标准状况下，含 NA 个 NO2 和 N2O4 分子的混合物，体积约为 22.4 L C．0.5 mol·L−1 的 Na2S 溶液中，S2−的数目小于 0.5 NA D．1 mol 羟基和 1 mol 甲基所含的电子数均为 9 NA 9．实验室用右图所示装置制备乙酸乙酯，下列说法不正确的是 A．试管 A 中试剂加入的顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸 B．若用30 g乙酸与46 g乙醇反应，产率为65%，则可得乙酸乙酯37.7 g C．试管 B 中有透明不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味 D．乙酸乙酯的同分异构体中能与 NaHCO3 反应产生气体的结构有 2 种 10．有 X、Y、M、N、Q 五种短周期元素，其中 X、Y、M、N 同周期且原子序数依次增大，N、 Q 同主族；X+与 Q－具有相同的电子层结构；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半 导体材料，下列说法不正确的是大庆市高三第三次质量检测理科综合试题 第 2 页 共 10 页 A．X 的最高价氧化物对应的水化物为强碱 B．M 形成的含氧酸与 N 形成的含氧酸的酸性，M 可能强于 N C．含有 X、N 元素的化合物，其水溶液一定显中性 D．Y 与 Q 形成的化合物中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构 11．下列有关离子方程式书写正确的是 A．向 Fe2(SO4)3 溶液中通入过量的 H2S：2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋2H+ B．向 Na2S2O3 溶液中滴加足量的新制氯水：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H+ C．向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Mg2+＋2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋2H2O D．用铜做电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O Cl2 ↑＋2OH－＋H2 ↑ 12．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将 50 mL 0.55 mol·L－1 的 NaOH 溶液缓慢倒入盛 有 50 mL 0.5 mol·L－1 HCl 溶液的烧杯中 测定中和热 B 分别用等体积 0.1 mol·L－1 和 0.2 mol·L－1 的 H2O2 溶液与等浓度等体积的 Na2SO3 溶液反应 探究浓度对化学反应速率的影响 C 用蒸发皿蒸干 Al2(SO4)3 溶液 得到 Al(OH)3 固体 D 向滴加了酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体，溶液颜色变浅 证明 Na2CO3 溶液中存在水解平 衡 13．若定义 pX＝−lg c(X)，X 为溶液中的粒子。则常温下，某浓度的二元弱酸（H2A），X 为 H2A、HA－、A2－时，pX 随溶液 pH 的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．由 a 点可知 Ka1 的数量级是 10－2 B．a、c两点溶液中由水电离产生的c(H+)之比为10－4.3︰10－1.2 C．曲线上任意一点都满足： c2(H+)＝c(H+)·c(HA－)＋2c(H+)∙c(A2－)＋Kw D．pH＝7 时，c(H+)＝c(OH－)＜c(HA－)＜c(A2－) 26.（14 分）铁、镍及其化合物有广泛的用途。某矿渣的主要成分为 NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、 FeO、CaO、SiO2 等，以下是从该矿渣中回收 NiSO4 的工艺流程： 已知：ⅰ.NiFe2O4 在焙烧过程中生成 NiSO4、Fe2(SO4)3 电解 还原剂 矿渣 浸出液 NaHCO3 滤液(循环利用) (NH4)2SO4 浸渣 95℃热水 H2SO4 研磨 浸泡 萃取 除钙 NiCO3 600℃ 焙烧 NaF 废渣 萃取剂 （再生后 循环利用） 有机相 无机相 沉镍 NiSO4 NH3 … I II III ca pX pH10 1 2 42 3 3 5 6 7 1.2 4.3大庆市高三第三次质量检测理科综合试题 第 3 页 共 10 页 ⅱ.Sn 位于第五周期ⅣA 族，Sn2+具有较强还原性 （1）(NH4)2SO4 的作用是 。 （2）“浸渣”中除 Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4 外还含有 （填化学式）。 （3）“浸出液”中c(Ca2+)＝2.0×10－3 mol·L－1，当除钙率达到98%时，溶液中c(F－)＝ mol·L－ 1。 （已知：Ksp(CaF2)＝4.0×10－11，忽略溶液体积变化） （4）为保证产品纯度，需要检测“浸出液”中铁元素的总含量：取 V mL 浸出液置于锥形瓶中， 加入一定量盐酸酸化的 SnCl2 溶液；充分反应后再加入一定量的氯化汞饱和溶液除去过量的 SnCl2；最后加入二苯胺磺酸钠指示剂 4～5 滴，用 c mol·L －1 重铬酸钾（ K2Cr2O7）标准溶 液滴定至溶液呈紫色且 30s 不褪色（此过程只有 Fe2+被氧化，且还原产物为 Cr3+），三次滴 定平均消耗重铬酸钾标准溶液 V1 mL。 ①浸出液中铁元素的总含量为 g·L－1（用含字母“V、c、V1 ”表示）。 ②上述实验中若不除去过量的 Sn2+，浸出液中铁元素的总含量测定结果将 （填 “偏大”或“偏小”或“无影响”）。 （5）溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离： X2+ (水相)＋2RH (有机相) XR2 (有机相)＋2H+ (水相) 溶液与萃取剂的体积比（V/VA）对溶液中 Ni2+、Fe2+的萃取率影响如下图所示，V/VA 的最佳取值为___________；要使有机相能再生循环利用，应该在___________（填“碱 性”、“酸性”或“中性”）介质中进行“反萃取”。 （6）写出沉镍过程中的离子方程式 。 27.（15 分）亚硝酰氯（NOCl）常用作催化剂和合成洗涤剂，一定条件下遇水反应生成一种无 氧酸和两种氮的常见氧化物，其中一种为红棕色。实验室用 Cl2 和 NO 制备 NOCl，相关实验（部 分装置略去）如下。 （1）制备原料气 Cl2： ①MnO2 和浓盐酸反应用装置 A 制 Cl2，该反应中浓盐酸表现的性质是 。 ②装置 B、C 中盛放的试剂 X 、Y 分别为 、 。大庆市高三第三次质量检测理科综合试题 第 4 页 共 10 页 （2）制备亚硝酰氯（NOCl）： ①实验开始时打开K1、关闭K2，再打开分液漏斗活塞加入适量稀硝酸，观察到F中 时 关闭K1。向装置G三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K2。 ②F 装置的作用是观察气体流速、 和 。 ③如果去掉F、H两装置，则G中NOCl可能发生的副反应的化学方程式为 。 ④若为了加快制备NO的速率，实验中对装置D进行加热，但对制备NOCl 造成了不利影响， 请简述其原因可能是 （写出一条即可）。 （3）尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气和废气时，气体中的 NO 不能很好吸收，可用 NSR （NOx 储存还原）技术降低尾气和废气中 NO 的排放，NO 储存和还原在不同时段交替进行， 原理如图所示： ① 储存时段：储存 NO 的物质是 。 ② 还原时段：写出此过程中 H2 和 Ba(NO3)2 反应的化学方程式 。 28.（14 分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。根据某课题提供的两种制氢方法，完成 下列各题： （1）方法一：H2S 热分解法制备 H2，化学方程式为：2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g) 在 2 L 恒容密闭容器中投入 3 mol H2S，控制温度 T℃时进行 H2S 的分解实验： ①反应经10 min达到平衡，此时H2S的转化率为80%，10 min内反应速率v(H2S)＝ 。 反应的平衡常数K= ，若其它条件不变，再加入一定量的H2S，重新 达平衡后H2的体积分数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②H2S 是一种剧毒气体，此方法实验结束后需要对 H2S 进行处理，目前我国科学家在 H2S 废气资源化利用研究方面取得了新进展，利用下图装置可发生反应：H2S＋O2＝H2O2＋ S↓。 H Pt大庆市高三第三次质量检测理科综合试题 第 5 页 共 10 页 已知甲池中 O2 发生的反应为：O2＋H2AQ＝H2O2＋AQ，该池中碳棒上发生的电极反应方程 式为 ；乙池溶液中每处理 0.6 mol H2S 理论上消耗 I －3 为 mol。 （2）方法二：以 CaO 为吸收体，将生物材质（以 C 计）与水蒸气反应制取 H2，反应装置由气 化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示： 流程 1：气化炉中产生 H2 流程 2：燃烧炉中 CaO 再生 通入水蒸气，主要化学反应： I ： C(s) ＋ H2O(g) CO(g)＋H 2(g) △H 1 ＝＋ 131.8 kJ·mol－1 II：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41.2 kJ·mol－1 III：CaO(s)＋CO2(g) CaCO3(s) △H3＝－178.3 kJ·mol－1 通入纯氧，主要化学反应： IV ： C(s)+O2(g) CO2(g) V：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) ①气化炉内反应 C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s) CaCO3(s)＋2H2(g)的△H＝ 。 ②当气化炉和燃烧炉内的反应达平衡后下列说法正确的是 （填字母编号）。 A.其他条件不变，增加气化炉中 CaO 的量，CO2 的吸收率不变 B.其他条件不变，增大燃烧炉内体系的压强重新达平衡时氧气浓度增大 C.其他条件不变，反应 II 使用合适的催化剂，可以增大 H2 产量 ③在气化炉内用CaO可以去除CO2，H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。 结合图像分析从第 min后CaO需要在燃烧炉中再生（填“t1”、“t2”或“t3”）。 35.【化学—物质结构与性质】（15 分） 钢是由铁碳组成的合金，在日常生产生活中应用广泛，是我国建设港珠澳大桥时使用的主要 材料之一。请结合铁、碳两种元素的相关知识，回答下列问题：大庆市高三第三次质量检测理科综合试题 第 6 页 共 10 页 （1）写出 Fe2+的核外电子排布式 。 （2）CH2O 中心 C 原子的杂化方式为 ，CO32－的空间构型为 。 （3）配合物 Fe(CO)5 的熔点－20 ℃，沸点 103 ℃，其分子结构如图。下列关于 Fe(CO)5 说法正 确的是 。 A．Fe(CO)5、CO 都是极性分子，易溶于极性溶剂 B．Fe(CO)5 中 Fe 原子的杂化方式为 sp3 杂化 C．1 mol Fe(CO)5 含有 10 mol 配位键 D．其固体属于分子晶体 （4）碳酰肼（结构如图所示）是一种新型的环保锅炉水除氧剂。 ①其中 N 元素的化合价为 。 ②碳酰肼可以由碳酸二甲酯( )和肼(N2H4)反应制得，则产物中除了碳酰肼之外， 另一种产物为 。 （5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由 M、N 方块组成。则该氧化物中 Fe2+、Fe3+、O2 －的个数比为 （填最简整数比）；己知该晶体的密度为 d g·cm－3，阿伏加德罗常 数的值为 NA，则晶胞参数 a 为 nm（用含 d 和 NA 的代数式表示）。 36.【化学—有机化学基础】（15 分） 有机物化合物 A 在工业生产中有重要应用，一种由 A 合成医药中间体 X 的合成路线如下图 所示。 已知： Fe(CO)5 结构 碳酰肼大庆市高三第三次质量检测理科综合试题 第 7 页 共 10 页 请回答以下问题： （1）A 的名称为 ，X 所含官能团的名称是 。 （2）C 的结构简式为 。 （3）D→ E 的有机反应类型是 。 （4）G→ H 的化学反应方程式为 。 （5）H→ X 的反应条件是 。 （6）F 有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有 种（不考虑立体异构体）。 a.含有结构 b.属于烯烃 （7）利用已知条件，写出以 和 为原料合成 的合成路线（无机试剂任 选，合成路线的表示方式为：甲 乙 目标产物）。 2020 届大庆市高三年级第三次教学质量检测试题答案 26．（14 分） （1） 将矿渣中的镍、铁等转化为 NiSO4、Fe2(SO4)3 而浸出（2 分，或将金属元素转化为硫酸盐） （2） SiO2（2 分） （3） 1.0×10－3 （2 分） （4） ① （2 分） ②偏大（2 分） （5） 4（1 分） 题目 7 8 9 10 11 12 13 答案 B D B C A D C V cV336 1 R—R 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件 COOH COOHCOOH COOH COOH COOH大庆市高三第三次质量检测理科综合试题 第 8 页 共 10 页 酸性（1 分） （6） Ni2+＋HCO3－＋NH3＝NiCO3↓＋NH4+ （2 分） 27．（15 分） （1） ①还原性、酸性（2 分） ②饱和食盐水、浓硫酸（2 分） （2） ①无红棕色气体（2 分） ②干燥 NO ，平衡气压(或者储存气体其他合理答案也可以)（2 分） ③2NOCl＋H2O＝2HCl＋NO↑＋NO2↑（2 分） ④反应产生 NO 速度太快与氯气接触不充分；HNO3 受热分解原料损失（2 分，合理即可） （3） ①BaO（1 分） ②5H2＋Ba(NO3)2＝BaO＋N2＋5H2O（2 分） 28．（14分） （1） ①0.12 mol·L－1·min－1 （2 分） 9.6 mol·L－1（2 分，单位不写扣一分） 减小（1 分） ②AQ＋2H+＋2e－＝H2AQ（2 分） 0.6 （2 分） （2） ①－87.7 kJ·mol－1 （2 分） ②A（2 分） ③t1（1 分） Pt Pt大庆市高三第三次质量检测理科综合试题 第 9 页 共 10 页 35．（15 分） （1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 或 或 [Ar]3d6（2 分） （2） sp2 （1 分） 平面三角形（2 分） （3）CD （2 分） （4）－2（2 分） CH3OH（2 分） （5） 1∶2∶4（2 分） （2 分） 36．（15 分） （1）丙烯（2 分） 羰基（酮基）（1 分） （2） （2 分） （3）取代反应（1 分） （4） ＋ ＋ NaCl （2 分） （5）Cu/Ag、O2、加热（2 分，三项中少一项扣 1 分，少两项 0 分） （6）21（2 分） （7）（3 分） 7 3 101856 ×⋅Α dN CH2ClCH2Cl NaOH H2OCH2CHCH3 Cl CH2CHCH3 Cl CH2CHCH3 Cl CH2CHCH3 OH CH2CHCH3 OH CH2CHCH3 OH 催化剂大庆市高三第三次质量检测理科综合试题 第 10 页 共 10 页