2020届高考 化学压轴卷 预测密卷 （解析版）

1 2020 年普通高等学校招生全国统一考试高考化学预测密卷 一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7． 化学与生活息息相关。下列说法正确的是（ ） A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是用 了 KNO3 的还原性 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种提取青蒿素的过程属于化学变化 C．加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法 D．医用消毒洒精中乙醇的浓度为 95% 8. 设 NA 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1Llmol·L-1NaClO 溶液中含有阴离子的数目小于 NA B．Na2O2 与足量的 CO2 反应生成 1molO2，转移电子数目为 2NA C．两份 2.7g 铝分別与 100mL 浓度为 2 mol·L-1 的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为 0.3NA D 标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA 9.T℃时，体积均为 0.5L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应 2A(g)+B(g) 2C(g) △H=-Q kJ/mol (Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如 下表： 起始时各物质物质的量/mol容器编号 A B C 达到平衡 时体系能量的 变化 ① 2 1 0 0.75Q kJ ② 0.4 0.2 1.6 下列叙述中不正确的是（ ） A．容器①、②中反应的平衡常数均为 18 B．容器②中达到平衡时放出的热量为 0.05Q kJ C．向容器①中通入氦气，平衡时 A 的转化率不变 D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时 C 的体积分数大于 2/3 10.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2)在溶液 中可生成 ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中 HClO2 和 ClO2 都具有漂白作用，但 ClO2 是有毒气体。经测定，2 25 ℃时各组分含量随 pH 变化情况如图所示(Cl-没有画出）。则下列分析正确的是（ ） A．pH=3 比 PH=4 时更适宜做漂白剂 B．“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。则 NaClO2 的有效氯含量约为 1.57 C．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定 D．25℃，pH=3 时，NaClO2 溶液中：c(Na+)+(H+)=c(ClO2-)+c(OH-) 11.电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下， 气体甲与气体乙的体积比约为 1∶2，下列有关说法不正确的是（ ） (说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过) A．a 电极反应式为 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ B．产物丙为硫酸 C．d 为阴离子交换膜 D．Na2SO4 溶液浓度减小 12.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，m、n均为正整数，下列说法正确的是（ ） A．离子半径：Rn+>W(n+1)+>Zm- B．若Y的最高价氧化物对应的水化物HnYOm为强酸，则X的氢化物沸点一定比Y的氢化物的沸点低 C．若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则标准状况下，18g Y的氢化物的体积为 2.24 L D．若R(OH)n为弱电解质，则W(OH)n+1 可与KOH溶液反应 13.下列实验方案中，不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 证明盐类水解是吸热反应 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深3 B 检验 Fe(NO3)2 晶体是否已氧化 变质 将 Fe(NO3)2 样品溶于稀 H2SO4 后，滴加 KSCN 溶 液，观察溶液是否变红 C 验证 Br2 的氧化性强于 I2 将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4，振荡， 静置，可观察到下层液体呈紫色 D 验证 Fe(OH)3 的溶解度小于 Mg(OH)2 将 FeCl3 溶液加入 Mg(OH)2 悬浊液中，振荡，可 观察到沉淀由白色变为红褐色 二、非选择题（共 43 分） 26．(14 分)高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得： MnO2 熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O K2MnO4 歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 相关物质的溶解度数据见下表： 20℃ K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4 s(g/100g 水) 111 33.7 11.1 6.34 已知 K2MnO4 溶液显绿色，KMnO4 溶液显紫红色。 实验流程如下,请回答： （1）步骤①不应选在瓷坩埚中熔化的原因_____ （2）下列监控 K2MnO4 歧化完全的方法或操作可行的是_____ 。 A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全 B．取上层清液少许于试管中，继续通入 CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全 C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全 D．用 pH 试纸测定溶液的 pH 值，对照标准比色卡，若 pH 为 10～11，表明反应已歧化完全 （3） 综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代 CO2 的试剂是_____。 A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸 当溶液 pH 值达 10～11 时，停止通 CO2；若 CO2 过多，造成的后果是_______________________ （4） 通过用草酸滴定酸化后的 KMnO4 溶液的方法可测定 KMnO4 粗品的纯度(质量分数)。4 ①滴定过程溶液中发生的离子反应为_______________________。 ②称量 wgKMnO4 粗产品配制成 100ml 待测溶液，量取 KMnO4 待测液 10.00ml，应选用________装置(填 “A”或“B”)。 ③滴定终点溶液的颜色变化是__________ ④经测定每滴定 10.00ml 待测液平均消耗 cmol/L 草酸标准液 VmL，样品纯度的表达式为____________ (高锰酸钾摩尔质量用 M 表示)。 27．（15 分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 （1）科学家提出由 CO2 制取 C 的太阳能工艺如图 1 所示。若“重整系统”发生的反应中 ，则 FexOy 的化学式为_______________________。 （2）工业上用 CO2 和 H2 反应合成二甲醚： 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3 = -130.8 kJ/mol ①一定条件下，上述反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反 应方向移动的是_____________ (填代号) A．逆反应速率先增大后减小 B．H2 的转化率增大 C．反应物的体积百分含量减小 D．容器中 值变小 ②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2 的转化率如图 2 所示。T1 温度下， 6)( )( 2 = COn FeOn 2 2 ( ) ( ) n CO n H5 将 6 mol CO2 和 12 mol H2 充入 2L 的密闭容器中，5min 后反应达到平衡状态，则 0-5min 内的平均反应速率 v(CH3OCH3)=________________；KA、KB、Kc 三者的大小关系是________________________ . ③上述合成二甲醚的过程中提高 CO2 的转化率可采取的措施有____________、____________ (回 答 2 点）。 （3）常温下，用氨水吸收 CO2 可得到 NH4HCO3 溶液。已知常温下：NH3 • H2O 的电离平衡常数 Kb= 2×10-5 mol·L-1， H2CO3 的电离平衡常数 K1 = 4× 10-7 mol·L-1， K2 = 4 ×10-11 mol·L-1。在 NH4HCO3，溶液 中，c (NH4+)____c(HCO3- )(填或“＞”“＞”或“= ”）；计算反应 NH 4+ + HCO3-+H2O NH3.H2O + H2CO3 的 平衡常数 K= __________________________。NH4HCO3,溶液物料守恒表达式为_______________。 （4）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料。电解时 生成乙烯的电极反应式为 ____________。 28．（14 分）中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之 说。雌黄 As2S3 和雄黄 As4S4 都是自然界中常见的 砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。 （1）砷元素有+2、+3 两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。 ①Ⅰ中，氧化剂是_________。 ②Ⅱ中，若 0.5mol As4S4 反应，转移 14mol e-，写出Ⅱ的化学方程式：_________。 （2）Ⅲ中产物亚砷酸 H3AsO3 可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态， 各种微粒物质的 量分数与溶液的 pH 关系如下图所示。6 ①人体血液的 pH 在 7.35 ～7.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_________ 。 ②下列说法不正确的是_________（填字母序号）。 a．n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)＝1：1 时，溶液显碱性 b．pH＝12 时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+) c．在 K3AsO3 溶液中， c((AsO33-)＞c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-) ③将 KOH 溶液滴入亚砷酸溶液，当 pH 调至 11 时发生反应的离子方程式是_________ 。 （3）P 和 As 位于同主族元素，存在亚磷酸（H3PO3)，该酸与足量的 NaOH 溶液反应生成 Na2HPO3。 ① Na2HPO3 为________(填“正盐”或“酸式盐”），推测 Na2HPO3 溶液 PH____7(填“>”“0)。 A.由于温度相等,②中平衡常数与①相等 平衡常数 K=18,A 正确.②中反应吸收热量,容器①、②反应为完全等效平衡,平衡时 B 的物质的量相等,9 则②中吸收的热量为(0.25-0.2)mol×Q kJ/mol＝0.05Q kJ，B 错误；C．恒容条件下，向容器①中通入氦气， 各组分的浓度不变，平衡不移动，平衡时 A 的转化率不变，C 正确；D．平衡时①、②中 C 的体积分数为 1.5mol/(0.5+0.25+1.5)mol=2/3，其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，随反应进行，温度降低，反应向生 成 C 的方向移动，生成 2molC 时，混合气体减小 1mol，则达到平衡时 C 的体积分数大于 2/3，D 正确，答 案选 B。 10.B 【解析】A、 ClO2、HClO2 都具有漂泊作用,但 ClO2 是有毒气体，结合图 PH=4 时更适宜做漂白剂，A 错误; B、1molNaClO2 得到 4mol 电子,相当于是 2mol 氯气,则其有效氯含量约为 =1. 57, B 正确; C、 由图可以得出: 碱性条件下 ClO2-浓度高,即在碱性条件下亚氯酸较稳定, C 错误；D、若没有 Cl-,依据电中性 原则得出:c(Na+)+(H+)=c(ClO2-)+c(OH-),但溶夜中含有 Cl-（Cl-没有画出），D 错误 11. C 【解析】　电解硫酸钠溶液的实质是电解水，又同温同压下气体甲与气体乙的体积比约为 1∶2，则甲 为 O2，乙为 H2，故 a 电极上为 H2O 电离出的 OH－放电，产生氧气，A 项正确；a 电极为阳极，阳极上 H2O 电离出的 OH－放电，SO 2－4 向阳极移动，因此产物丙为硫酸，B 项正确；b 为阴极，阴极上 H2O 电离出的 H ＋放电，Na＋向阴极移动，则 d 为阳离子交换膜，C 项错误；Na2SO4 溶液中 Na＋向阴极移动、SO 2－4 向阳极 移动，因此 Na2SO4 溶液的浓度减小，D 项正确。 12. D 【解析】A．Zm-的电子层数比 W(n+1)+和 Rn+都多 1，离子半径最大，故 A 错误；B．Y 的最高价氧化物 对应的水化物 HnYOm 为强酸，则 Y 可能为 N，氨气为气体，而二十烷为固体，二十烷的沸点比氨气高，故 B 错误；C．X 的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，X 为 N 元素，Y 为 O 元素， 18g 水的物质的量为 1mol，标准状况下体积远小于 2.24 L，故 C 错误；D．R(OH)n 为弱电解质，则 R 为 Mg 元素，W 为 Al 元素， 氢氧化铝为两性氢氧化物，可与 KOH 溶液反应，故 D 正确；故选 D。 13.B 【解析】醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，若加热后红色加深，则升高温度促进醋酸钠水解，即盐类水解 为吸热反应；A 项正确；Fe(NO3)2 溶液中加入稀硫酸后，相当于溶液中存在 HNO3，能将 Fe2＋氧化生成 Fe3 ＋，B 项错误；CCl4 层呈紫色，说明溶有单质 I2，C 项正确；将 FeCl3 溶液加入 Mg(OH)2 悬浊液中白色沉淀 变成红褐色，说明 Mg(OH)2 转化成了 Fe(OH)3，D 项正确。 26.（1）步骤①中含有 KOH，能与二氧化硅反应生成硅酸钾，所以不能用瓷坩埚（1 分） （2）B（2 分） （3）B（1 分） CO2 与 K2CO3 溶液反应生成 KHCO3 结晶时会同 KMnO4—起结晶析出，产品纯度降 低（2 分） 5.90 271×10 （4）①2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+-=2Mn2- +10CO2↑+8H2O （3 分） ②A（1 分） ③溶液紫红色变无色，且半分钟不再变化（1 分） ④（cVM)/250W（3 分） 【解析】根据流程图知，①中发生反应 3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O，冷却后捣碎加 入蒸馏水并煮沸，然后过滤，滤液 中含有 KOH、KCl、KClO3、K2MnO4，然后向溶液中通入 CO2 并调节溶 液的 pH 至 10～11，KOH 转化为 K2CO3，根据溶解性表知，KMnO4 溶解度最小，趁热过滤，得到 KMnO4 固体，然后抽滤、洗涤烘干得到 KMnO4 粗晶体，则 （1）步骤①熔融固体需要在坩埚中进行，步骤①中含有 KOH，能与二氧化硅反应生成硅酸钾，所以不 能用瓷坩埚。 （2）如果溶液中存在 K2MnO4，通入 CO2 产生沉淀，且 K2MnO4 溶液显绿色，KMnO4 溶液显紫红色。 所以可以通过继续通入 CO2，观察是否有沉淀产生及溶液在滤纸上的颜色判断， A 选项无滤纸，故选 B （3）综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代 CO2 的试剂具有酸性，且和锰酸钾、高锰 酸钾都不反应，稀盐酸和二氧化硫都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能选取，硫酸酸性太强，可以选 取醋酸，答案选 B；当溶液 pH 值达 10～11 时，停止通 CO2；若 CO2 过多，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳 酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低； （4）④称量 w g KMnO4 粗产品配制成 100mL 待测溶液，量取 KMnO4 待测液 10.00ml，经测定每滴定 10.00mL 待测液平均消耗 c mol/L 草酸标准液 VmL，则 2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+-=2Mn2- +10CO2↑+8H2O 2 5 n c mol/L×V×10-3L n=2/5cV×10-3mol 100mL 溶液中含 KMnO4 物质的量 n=2/5cV×10-3mol×100/10=4cV×10-3mol 样品纯度的表达式＝ ×100%＝（cVM)/250W×100%。 【考点定位】本题考查制备实验方案设计，工艺流程图分析 【名师点晴】该题为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算、获取信息利用信息解答问题及综合应 用能力，涉及仪器的选取、物质检验、物质的量的计算等知识点，注意物质性质的特殊性、滴定管选取方 法和流程分析等。无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想， 能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力,所以这类题成为 34 10 /cV mol Mg mol Wg −× ×11 近年来高考的必考题型。流程题的解题思路为：明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生 的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点。解决 本类题目的基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流 程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流 程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个 关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 27.（1) Fe3O4（1 分） （2） ①b （1 分）②0.18mol/(L • min) （1 分 ） Ka=Kc＞Kb （1 分） ③增大 投料比、增大压强、降低温度等。（2 分） （3） >（2 分） 1.25×10-3 （2 分） c (NH4+) + c (NH3·H2O) =c (CO32－) + c (HCO3-) + c (H2CO3) （2 分） （4） 2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O （3 分） 【解析】（1）根据流程知“重整系统”氧化亚铁和二氧化碳反应生成铁的氧化物和碳，当氧化亚铁和二氧 化碳的物质的量之比为 6 时根据原子守恒确定 FexOy 的化学式为 Fe3O4。 （2）①a．增大生成物的浓度，逆反应速率先增大后减小，平衡逆向移动，a 错误；b．H2 的转化率增 大，平衡一定向正反应方向移动，b 正确；c．减小反应物的浓度，反应物的体积百分含量减小，平衡逆向 移动，c 错误；d．减小二氧化碳的浓度，平衡逆向移动，容器中的 值变小，d 错误，答案选 b。 （3 ）根 据电离平衡常数可知一水合氨的电离程度大于碳酸，所以碳酸氢根的水解程度大于铵根的水解程度，因此 NH4HCO3 溶液中 c (NH4＋)＞c(HCO 3- )；反应 NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3 的平衡常数 K＝ Kw/KbK1＝1.25×10-3。NH4HCO3,溶液物料守恒表达式为 c (NH4+) + c (NH3·H2O) =c (CO32－) + c (HCO3-) + c (H2CO3)； （5）二氧化碳得到电子转化为乙烯，则电极反应式为 2CO2+12H++12e—=C2H4+4H2O。 ( ) ( )2 2 n CO n H12 【考点定位】考查氧化还原反应，化学反应速率和化学平衡及盐类的水解、电极反应式书写等。 【名师点晴】本题较为综合，涉及氧化还原、化学平衡移动以及原电池反应等知识，考查了学生分析 问题、解决问题的能力。注意电极正负极的判断以及反应式的书写，注意燃料电池的负极上是燃料发生失 电子的氧化反应。解答电解池相关题目时，应从几步入手：①看电极（材料），判断电极本身是否参与反应。② 看溶液，判断电解液中的阳离子、阴离子种类，从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒。③看隔膜，判断 两极反应发生后阴离子、阳离子的浓度变化，从而判断溶液中微粒穿过阴（阳）离子隔膜的方向和产物。 28.（1）As2S3 （1 分） As4S4+7O2=2As2O3+4SO2（2 分） （2）H3AsO3（1 分） b（1 分） H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O（2 分） （3）正盐 （1 分） >（2 分） 2H++2e-=H2↑（2 分） HPO32-+2H+=H3PO3 （2 分） 【解析】试题分析：（1）①I 中反应降价得电子的是 As2S3，因此氧化剂是 As2S3； ②Ⅱ中若 0.5mol As4S4 反应，转移 14mol e-，，则 1mol As4S4 反应转移 28mol e-,根据电子守恒知消耗氧 气是 28mol÷4＝7mol，因此方程式为 As4S4+7O2=2As2O3+4SO2； （2）①由图可知该段主要微粒为亚砷酸，化学式为 H3AsO3。 ②根据图像可知 a．n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)＝1：1 时 pH 大于 7，溶液显碱性，a 正确；b．pH＝12 时 c （OH-）＞c（H+），则溶液中 c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)＞c(H+)，b 错误；c．在 K3AsO3 溶 液中，存在三步水解，以第一步水解为主，第一步水解生成 HAsO32-，第二步水解生成 H2AsO3-， c((AsO33-)＞ c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)，c 正确，答案选 b； 考点：考查水解反应、氧化还原反应、电极反应式的书写等知识点 35.（1）S＝C＝S （1 分） 非极性分子（1 分） 2（1 分） 分子间形成氢键（1 分） （2）4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)△H=-3352kJ/mol（2 分） （3）M（1 分） 9（1 分） 6（1 分） F>O>S（1 分） （4）3.61×10-8cm 或者 （2 分） CCl4 或 ClO4-（1 分） sp3（1 分） AD（1 分） 【解析】T 形成自然界硬度最大的单质，即为金刚石；原子序数依次增大，W 与 C 同周期，核外有一 个未成对电子，即 W：N。X 的电离能第三电离能到第四电离能发生突变，即最外层有三个电子，故 X： Al。Y 的氧化物是形成酸雨的主要物质，即 Y：S。Z 的质子数＝63－34＝29，Z：Cu。 3 234.72 10−×13 （1）形成的化合物为 CS2，空间构型为直线型，因此属于非极性分子，其结构式为 S＝C＝S，两个成 键元素之间只能形成 1 个 σ 键，因此 CS2 中有 2 个 σ 键，W 的氢化物为 NH3，因为存在氢键，所以容易被 液化 ； （2）4Al＋3O2＝2Al2O3，4molAl 燃烧放出的热量为 419×4×27/13.5kJ＝3352 kJ，即热化学反应方程式 为：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H＝－3352kJ·mol－1； （3）属于第三周期第ⅥA 族元素，能层分别为 K、L、M，能量离核越远能量越高，最高能层为 M， 该能层具有的原子轨道数为 9，电子数为 6，同一周期从左向右电负性增大,同主族从上到下，电负性减小， 即顺序是 F＞O＞S； （4）利用均摊法晶胞中含有铜原子的个数为 8×1/8＋6×1/2＝4，因此晶胞的质量 4×64/NAg，根据密度 的定义式，9＝4×64/(NA×a3)，a＝3.61×10-8cm，SO42－中含有 4 个 σ 键，孤电子对数＝1/2×(6＋2－4×2)＝0， 因此价层电子对数为 4，属于正四面体结构，杂化轨道数＝价层电子对数＝4，即 S 的杂化类型为 sp3，A、 根据化合价的变化，O2 的化合价降低，作氧化剂，A 正确；B、HO2 属于还原产物，B 错误；C、HO2 属于 一种弱酸，在碱性中发生中和反应，因此不能存在碱性溶液中，C 错误；D、CuCl 中 Cu 显＋1 价，因此 1molCu 参加反应有 1mol 电子失去，D 正确。答案选 AD。 考点：考查元素的推断、热化学反应方程式的书写、第一电离能、空间结构、杂化类型、晶胞等知识。 36．（1）苯丙烯酸（或 3-苯基丙烯酸）（1 分） 9（2 分） （2）取代反应（1 分） 羟基、醛基（2 分） （3） （2 分） （4） （2 分） （2 分） （5） （3 分） 【解析】根据 G 的结构简式结合信息②可知，F 为 ，根据题中各物质的转化关系，甲在 稀硫中水解得 A 和 B，A 经过两步氧化再消去酸化后得 B，可知 A 和 B 中碳原子数相等，结合甲的化学式14 可 知 ， 甲 应 为 含 氯 原 子 的 酯 ， 则 甲 的 结 构 简 式 为 ， A 为 ，B 为 ，B 发生氧化得 C 为 ，C 氧化得 D 为 ，D 发生消去反应生成 E 为 ，E 再酸化得 A，C 碱性水解得 F； （1）A 为 ，A 的化学名称为苯丙烯酸，其中苯环上的所有原子都可以共面，碳碳 双键上的所有原子也可共面，单键可以转动，所以 A 分子中最多有 9 个碳原子处于同一平面上； （2）C→F 的反应类型为取代反应，F 为 ，F 中含氧官能团名称为 羟基、醛基； （3）化合物甲反应生成 A、B 的化学方程式为 （4）A 为 ，根据条件：①能与溴发生加成反应，说明有碳碳双键，②分子中含苯 环，且在 NaOH 溶液中发生水解反应，说明有酯基，③核磁共振氢谱有 5 组峰，且面积比为 1：2：2：1： 2，则符合条件的 A 的同分异构体是 ，A 的顺式结构简式 为 ； （5）以 为原料合成的 ，可以用 与溴发生 加成反应，然后再在氢氧化钠醇溶液中发生消去、再酸化后与乙醇发生成酯化反应即可得产品，合成的路 线为 。 【考点定位】本题考查有机物的推断 【名师点晴】明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，侧重考查学生分析推理能力与知识迁移应 用，（5）中有机合成路线为易错点、难点。注意有机化学包括的知识点有：有机物分子式、结构简式、官 能团、同分异构体、化学方程式、官能团化学性质的比较判断，对物质制备流程的设计、反应条件的判断、 反应类型的判断，是物质结 构决定性质的具体体现。这类题目通过反应条件的不同、反应前后物质结构简 式的变化可判断发生的反应类型，物质分子中含有的官能团类型。书写或判断同分异构体的种数是该题中 的难点。针对不同的物质类别，抓住书写同分异构体的一般规律，首先判断该物质中是否含有官能团、官 能团的种类、取代基的个数及种类，结合链烃的同分异构体的判断即可。注意书写过程中的不重不漏。物15 质制备流程的设计，需要根据物质之间结构的异同，利用所学化学知识或者是题目已知信息，选择合适的 条件和试剂加以合成。