安徽省2020届高三最后一卷化学试卷（ 含答案）

安徽省 2020 届高三最后一卷 化学试题 7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法或操作不正确的是 ①为增强消毒液（有效成分 NaClO）的消毒能力，可以滴加几滴浓盐酸;②新冠病毒可以采 用高温或酒精来杀死，均利用的是蛋白质的变性;③常见的化学键有离子键、共价键、氢键;④ 石油的蒸馏、分馏、精馏是物理变化，而煤的干馋是化学变化;⑤硅酸钠俗称水玻璃;⑥苯在 工业上，既可以以煤为原料制备,也可以以石油为原料制备 A. ①②⑥ B.①③⑤ C.③⑤⑥ D.①④⑥ 8. 环扁桃酯具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其一种同系物(X)可以发生如下转化, 下列说法中错误的是 A. X 的分子式为 C14H18O3 B. Y 可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应 C. Y 中最多可以有 15 个原子共平面 D. Z 的同分异构体含有醛基（一 CHO）有 8 种 9,石蜡油分解是获得烯烃的一种常用方法，实验如图所示。下列有关说法不正确的是 A.装置Ⅱ中逸出的气体通入高锰酸钾溶液,发生氧化反应 B.装置Ⅰ中硫酸铝、碎瓷片均是催化剂 C.十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时,二者物质的量之比为 1：8 D.石蜡油分解生成的烯烃一定是乙烯 10.下列关于阿伏伽德罗常数(NA )说法正确的是 A.lL pH = l 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H + B.在 6.0g NaHSO4 晶体中，所含离子数目为 0.15NA C.加热条件下,1 mol Fe 投入足量的浓硫酸中，生成 NA 个 SO2 分子 D.8.4g 环戊烯醇 ，含有 0.8NA 个极性键 11. 向 20 mL 0. 1 mol/L 的 NaHCO3 溶液中滴加 0.1 mol/L 氨水(已知室温下 H2CO3 Ka 1 =4. 2 × 10-7,Ka2=5.6 x10-11) ，NH3 • H2O(Kb =1.78 × 10-5)，下列说法错误的是 12.2020 年 3 月 29 日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。“刀片电池” 是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成 模组，通过少数几个大模组的组合成电池。“刀片电池”放电时结构如下，正极反应为: ，下列说法错误的是： A.“刀片电池”和三元锂电池（镣钻锭酸锂电池）相比几乎没有污染 B.放电时，负极反应为 C.充电时，锂离子在阴极脱嵌;放电时，锂离子在正极脱嵌 D.该电池维持电流强度 4.825 A,工作 10 分钟,理论上正极增加重量 0.21 g（已知 F= 96500 C/mol） 13. W、X、Y、Z、M 均为短周期元素且原子序数依次增大,W 和 X 同族。Y 原子最外层电 子数是 W 与 X 原子最外层电子数之和的 3 倍，是 Z 原子最外层电子数的 2 倍,M 的最高正 价与最低负价代数和为 6。下列说法正确的是 A. 离子半径:W - KMnO4 回答下列问题： (1) “ 浸 出 ” 时 发 生 的 离 子 反 应 包 括 __________________________、 。 (2) 浸出液必须保持强酸性，否则铉元素会以 BiOCl(碱式氯化铋)形式混入浸出渣使产率降 低，原因是______________________ (3)检验母液中主要金属阳离子的方法是_______________, (4)乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)可以和 Bi3+ 1：1 形成稳定的配合物，一种测定浸出液中 Bi3+ 浓度的方法如下:取 25 mL 浸出液，调节 pH = l,滴入 2 滴二甲酚橙作指示剂(二甲酚橙:溶于 水呈亮黄色，能和多种金属阳离子形成紫红色配合物)，用 0.01000 mol/L 的 EDTA 溶液滴 定，达到滴定终点时,测得耗去标准液 35.00mL,则浸出液中 Bi3+的浓度为_____g/L,达到滴定 终点的现象是_______________________ (5)以 Bi2(SiF6)3 和的水溶液为电解液,可以实现粗铋的电解精炼。电解过程中,当电路中通过 0.3 mol 电子时，阴极析出的金属 Bi 的质量为_____;电解一段时间后，电解液会有损失,并会 出现大量杂质，加入_____(填化学式)可以除去该杂质，并使电解液 H2SiF6 再生。 27. （14 分）肉桂酸是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体。其酯类衍生物是配制香精和 食品香料的重要原料。它在农用塑料和感光树脂等精细化工产品的生产中也有着广泛的应用。 实验室合成肉桂酸的反应原理如下 部分物质的相关性质如下表所示: 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 主要性质 苯甲醛 106.0 -26 179 纯品为无色液体，微溶于水;空气中加热 易被缓慢氧化 乙酸酐 102.0 -73.1 138.6 无色透明液体;有剌激性气味;其蒸气为 催泪毒气,遇水强烈水解生成乙酸，产生 大量酸雾 肉桂酸 148.0 133 300 白色至淡黄色粉末;微有桂皮香气 石蜡 / 50 - 70 300 - 550 主要由烷烃组成，性质稳定 实验步骤如下： 步骤 1：适量无水醋酸钾、14.5 mL 乙酸酐（过量）和 5.0mL 苯甲醛（密度为 1.06 g/cm3） 依次加入 150 ml 三颈烧瓶中摇匀，放入磁子,搭好回流装置，用带磁力搅拌功能的电炉（图 A）加热至微沸后保持加热回流 1 小时； 步骤 2：取下三口烧瓶，冷却至 100 度以下后，加入少量饱和碳酸钠溶液调节 pH 8-9； 步骤 3：如图 B 连接好水蒸气蒸馏装置（加热装置略去），进行水蒸气蒸馏,直至馏出物无油 滴； 步骤 4：将三口烧瓶中的残余液冷却后加入活性炭，煮沸,______往滤液中边搅拌边滴加浓盐 酸至 pH = 3，大量固体析出； 步骤 5：减压过滤，洗涤，烘干，称量，测熔点。 回答下列问题： (1)步骤 1 中，若用酒精灯加热，可能存在的安全隐患是_______________。 (2)步骤 2 中，加饱和碳酸钠溶液的目的是________可观察到的明显现象是 (3)步骤 3 中，水蒸气蒸馏的目的是除去________________。(填物质名称) (4)步骤 4 中，缺失的操作名称是_________。 (5)步骤 5 中，若称量得到的产品质量为 4.800 g,则本实验的产率为____%(保留 4 位有效数 字)。 (6)有机物都有固定的熔点，因此测量产品的熔点可以初步判定所得的产品是不是预期产物。 测产品熔点的装置如图 C 所示:将产品装入一端封口的毛细玻璃管中，与温度计绑在一起， 插入 b 形管（图 D）中，用火焰持续加热 b 形管右侧,观察毛细管中样品的状态以及相应温 度计的示数，即可测得样品的熔程（刚开始出现液滴至恰好完全熔化的温度范围）。测定过 程中，温度计的水银球应位于_____ （填“m”、“n”或“p”），b 形管中所装的热浴液可选用 ____ （填相应字母编号）。 A.蒸馏水 B.浓硫酸 C.石蜡 28.(14 分)甲醛(HCHO)是一种重要的化工产品，工业上可用甲醇脱氢法制备,相关反应方程式 为:CH3OH(g)⇋HCHO(g) +H2(g) △H= +akJ/mol-1 回答下列问题： (1)反应过程中需要向体系中通入空气，通过以下反应提供上述反应所需要的热量： 要使反应温度维持在 650 ℃，则进料时，甲醇和空气的体积比应为______(已知空气中氧气 的体积分数为 20%,b>a)。 (2)Na2CO3 是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下： 历程 i：CH30H→・H + ・CH2OH(・H 叫做氢自由基，实际上就是 H 原子，有很高的反应 活性, “・”代表有一个单电子可以参与配对成键) 历程 ii: ・CH2OH→ ・H + HCHO 历程 iii：・CH2OH→3 •H +CO 历程 iv:自由基发生碰撞形成新化学键而湮灭 如图 1 所示为在体积为 2 L 的恒容容器中，投入 1 mol CH3OH( g)，在碳酸钠催化剂作用 下开始反应,20 min 后,测得甲醇的转化率(X)与甲醛的选择性(S)与温度的关系(副反应仅考虑 CH3OH⇋CO+ 2H2)： ①请在上图 2 所给坐标中，画出历程 iv 的反应过程一能量变化示意图。 ②下列说法合理的是_____。 a.升高温度，甲醇转化率提高,平衡常数变大 b.当体系气体密度保持不变时，达到平衡状态 c.及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率 ③600℃时，前20 min甲醇的平均反应速率为_____，此时生成甲醛的反应的Qp =_____（Qp 的表达式与平衡常数 Kp 相同,p 为物质的分压，分压=总压×物质的量分数，体系初始压强为 P0） ④650 ℃以后，甲醛的选择性降低，而甲醇的转化率升高的可能原因是_____________。 (3) 氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图像分析夏季(水温约 20 ℃)应急处理甲醛污染的水源 最好应选择的试剂为______。 35.[化学一 选修 3 ：物质结构与性质](15 分) 碱土金属(ⅡA 族)元素单质及其相关化合物的性质、合成一直以来是化学界研究的重点。回 答下列问题： (1) 对于碱土金属元素 Be、Mg、Ca、Sr、Ba,随着原子序数的增加，以下性质呈单调递减 变化的是____。 A.原子半径 B.单质的硬度C.第一电离能 (2) ①铍与相邻主族的____素性质相似。下列有关铍和该元素的叙述正确的有____填标号。 A.都属于 p 区主族元素 B.电负性都比镁大 C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液 pH 均小于 7 ②(NH4)2BeF4 是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子含有的化学键类型为___ 阴离子中心原子杂化方式为________。 (3)Sr 是人体必需的微量元素,SrCO3 其重要的化合物之一。Sr2+的电子排布式为________判断 SrCO3 的热分解温度 （填“大于”/“小于”）CaCO3 的热分解温度，理由是 。 (4) MgH2 和金属 Ni 在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为 Mg2NiH4 的储氢化合物， 其立方晶胞结构如图所示： ① Mg 原子周围距离最近且相等的 Ni 原子有 个,若晶胞边长为 646 pm， 则 Mg -Ni 核间距为____pm（结果保留小数点后两位， 取 1.73）。 ② 若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的储氢能 力为______（列出计算式即可。假定该化合物中所有的H可以全部放出，液氢密度为d g/cm3 ; 设 NA 代表阿伏伽德罗常数的值）。 36.[化学一 选修 5：有机化学基础]（15 分） 一种可降解聚合物 P 的合成路线如下: 3 回答下列问题： (1) 路线图中 C 的还原产物的官能团名称是________. (2) E→F 中反应①和②的反应类型分别是_______________;D→E 的第①步化学方程式为 ____________。 (3) F 的结构简式为___________。 (4) 聚合物 P 的结构简式是___________。 , (5) A 的同分异构体中,含苯环的共有________种。 (6) 参照上述合成路线，设计以乙醇为原料，制备 C6H10N2O2(含有 1 个六元环,核磁共振氢 谱显示有 3 组峰,峰面积之比为 3：1：1)的合成路线(无机试剂任选)_____________________。