湖南省常德市第二中学2020届高三理综临考冲刺试题（Word版含答案）

- 1 - 常德市第二中学 2020 届高三考前冲刺卷 理科综合能力测试 时量：150 分钟 分值：300 分 第Ⅰ卷 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓 名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供做题时参考：可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35. 5 Ba—137 一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1．下列有关生物膜结构和功能的叙述正确的是 A．生物膜的流动镶嵌模型属于概念模型 B．生物膜的功能主要是为各种酶提供附着位点 C．生物膜上可发生信号转换和能量转换 D．生物膜具有选择透过性的基础是磷脂分子具有特异性 2．下列关于细胞生命活动的叙述，正确的是 A．细胞膜、细胞质基质中负责转运氨基酸的载体不都是蛋白质 B．叶绿体合成葡萄糖，线粒体分解葡萄糖 C．细胞分化导致基因选择性表达，细胞种类增多 D．卵细胞体积较大有利于提高其与周围环境进行物质交换的效率 3．下图是人体内苯丙氨酸与酪氨酸代谢的部分途径，下列相关叙述正确的是 - 2 - A．基因①②③一般不会同时出现在人体内的同一个细胞中 B．当人体衰老时，因酶②的活性降低而导致头发变白 C．苯丙酮尿症的患者会因为黑色素不能合成同时患上白化病 D．基因①②③的功能说明基因通过控制酶的合成从而控制生物的性状 4.下图是人体正常细胞的一对常染色体（用虚线表示）和一对性染色体（用实线表示），其中 A、 a 表示基因。突变体 I、II、III 是甲的几种突变细胞。下列分析合理的是 A. 从正常细胞到突变体 I 可通过有丝分裂形成 B. 突变体 II 的形成一定是染色体缺失所致 C. 突变体 III 形成的类型是生物变异的根本来源 D. 一个甲细胞经减数分裂产生的 aX 的配子概率是 1 4 5.下列关于种群、群落与生态系统的叙述，正确的是 A. 种群密度的大小能反映出种群在一定时期其数量的变化趋势 B. 在森林群落中，动物与植物的空间结构类型不相同 C. 生态系统中生产者都能通过光合作用合成有机物供消费者利用 D. 反馈调节在个体稳态、生物群落内部乃至生态系统都普遍存在 6．下列关于生物体生命活动的调节过程叙述，正确的是 A．机体内兴奋在神经纤维上的传导是通过电信号的形式进行双向传导的 B．体液调节就是指通过体液传送激素的方式对生命活动进行的调节 C．免疫系统在维持内环境稳态中的作用都是通过它的防卫与监控功能来实现的 D．植物体的各个部位都能合成乙烯，其主要作用是促进果实成熟 7. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是 (　　 ) A．次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒 B．黑火药发生爆炸时，其中碳、硫两元素均被氧化 C．抗病毒疫苗为生物试剂，通常需在高温下贮运或保存 D．人体从食物中摄取所有糖类，在酶的作用下最终都水解为葡萄糖供机体利用 8．美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一种名为 EIDD2801 的新药有望改变医生治疗新 冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构简式如图，下列有关 EIDD2801 的说法不正确的是 (　 　) A. EIDD2801 包含的含氧官能团有 4 种 - 3 - B. EIDD2801 分子中所有原子可能在同一平面上 C. EIDD2801 一定条件下能和乙二酸发生聚合反应 D. EIDD2801 能够使酸性高锰酸钾溶液或溴水等褪色 9.下列对于实验装置的有关说法错误的是 （ ） A．装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强 B．装置Ⅱ：可以用来比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性 C．装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，则可收集 NO 气体 D．装置Ⅳ：可以用于制备 Fe(OH)2 并能保证相对较长时间观察到白色沉淀 Fe(OH)2 10. 2019 年 9 月，我国科研人员研制出 Ti·H·Fe 双温区催化剂，其中 Ti—H 区域和 Fe 区域 的温度差可超过 100℃。Ti—H—Fe 双温区催化合成氨的反应历程如下图所示，其中吸附在 催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 （ ） A．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生 B．在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率 C．该历程中能量变化最大的是 2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程 D．使用 Ti—H—Fe 双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热 11. X、Y、Z、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中 Z 为金属元素，X、W 为同一主族 元素，Y 是地壳中含量最高的元素。X、Z、W 分别与 Y 形成的最高价化合物为甲、乙、丙。 结合如图转化关系，下列判断错误的是 ( )- 4 - A．反应③为工业制粗硅的原理 B．Z 位于元素周期表第三周期ⅡA 族 C．4 种元素的原子中，Y 原子的半径相对最小 D．甲、丙、丁均为酸性氧化物，可以与碱反应得到对应盐 12．电解法处理 CO2 和 SO2 的混合气体的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通 电一段时间后，Ni 电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是 ( 　　) A．Ni 电极表面发生了还原反应 B．阳极的电极反应为 2O2--4e-==O2↑ C．电解质中发生的离子反应只有 2SO2+O2+2O2-==2SO42- D．该过程实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自主补充循环 13．某三元羧酸 H3A 在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向 10 mL 0.01 mol·L−1 的 H3A 溶液中滴入 0.01 mol·L−1 的 NaOH 溶液，H3A、H2A−、HA2−、A3− 的物质的量分数与溶液的 pH 的关系如图所示。则下列说法中错误的是 ( ) A．常温时，0.01 mol·L−1 的 H3A 溶液的 pH 介于 2∽3 之间 B．常温时，反应 A3−+H2O ⇌HA2-＋OH−的平衡常数为 K=10c-14 C．若 b=7，则将等物质的量的 NaH2A 与 Na2HA 加入到适量蒸馏水中使其完全溶解，则所得 的溶液的 pH 一定等于 7 D．加入 NaOH 溶液的体积为 30 mL 时，所得溶液中存在有： c(OH−)=3c(H3A)＋2c(H2A−)＋ c(HA2−)＋c(H+) 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分．在每小题给出的四个选项中，第 14～18- 5 - 题只有一项符合题目要求，第 19～21 题有多项符合题目要求．全部选对的得 6 分，选对但不 全的得 3 分，有选错的得 0 分． 14．如图所示，在粗糙的水平面上，固定一个半径为 R 的半圆柱体 M，挡板 PQ 固定在半圆 柱体 M 上，挡板 PQ 的反向延长线过半圆柱截面圆心 O，且与水平面成 30°角．在 M 和 PQ 之 间有一个质量为 m 的光滑均匀球体 N，其半径也为 R.整个装置处于静止状态，则下列说法正 确的是(　　) A．N 对 PQ 的压力大小为 mg B．N 对 PQ 的压力大小为 1 2mg C．N 对 M 的压力大小为 mg D．N 对 M 的压力大小为 3 3 mg 15．如图所示，某一运动员从弧形雪坡上沿水平方向飞出后，又落回到斜面雪坡上，若斜面 雪坡的倾角为 θ，飞出时的速度大小为 v0，不计空气阻力，运动员飞出后在空中的姿势保持不 变，重力加速度为 g，则(　　) A．运动员落到雪坡时的速度大小是 v0 cos θ B．运动员在空中经历的时间是2v0tan θ g C．如果 v0 不同，则该运动员落到雪坡时的速度方向也就不同 D．不论 v0 多大，该运动员落到雪坡时的速度方向与水平方向的夹角 α＝2θ 16．如图所示，倾角 θ＝37°的斜面上有一木箱，木箱与斜面之间的动摩擦因数 μ＝ 3 3 .现对木 箱施加一拉力 F，使木箱沿着斜面向上做匀速直线运动．设 F 的方向与斜面的夹角为 α，在 α 从 0°逐渐增大到 60°的过程中，木箱的速度保持不变，则(　　) A．F 先减小后增大 B．F 先增大后减小 C．F 一直增大 D．F 一直减小 17．在空间某区域存在一电场，x 轴上各点电势随位置变化情况如图所示．－x1～x1 之间为曲 线，且关于纵轴对称，其余均为直线，也关于纵轴对称．下列关于该电场的论述正确的是(　　) A．图中 A 点对应的场强大于 B 点对应场强 B．图中 A 点对应的电势大于 B 点对应电势 C．一个带正电的粒子在 x1 点的电势能等于在－x1 点的电势能 D．一个带正电的粒子在－x1 点的电势能大于在－x2 点的电势能 18．如图是发射的一颗人造卫星在绕地球轨道上的几次变轨图，轨道Ⅰ是圆轨道，轨道Ⅱ和- 6 - 轨道Ⅲ是依次在 P 点变轨后的椭圆轨道．下列说法正确的是(　　) A．卫星在轨道Ⅰ上的运行速度大于 7.9 km/s B．卫星在轨道Ⅱ上运行时，在 P 点和 Q 点的速度大小相等 C．卫星在轨道Ⅰ上运行到 P 点时的加速度等于卫星在轨道Ⅱ上 运行到 P 点时的加速度 D．卫星从轨道Ⅰ的 P 点加速进入轨道Ⅱ后机械能减少 19．如图所示，在倾角为 θ＝37°的固定斜面体的底端附近固定一挡板，一质量不计的弹簧下 端固定在挡板上，弹簧自然伸长时其上端位于斜面体上的 O 点处．质量分别为 mA＝4.0 kg、mB ＝1.0 kg 的物块 A 和 B 用一质量不计的细绳连接，跨过固定在斜面体顶端的光滑轻质定滑轮， 开始时物块 A 位于斜面体上的 M 处，物块 B 悬空，现将物块 A 和 B 由静止释放，物块 A 沿斜 面下滑，当物块 A 将弹簧压缩到 N 点时，物块 A、B 的速度减为零．已知 MO＝1.0 m，ON＝ 0.5 m，物块 A 与斜面体之间的动摩擦因数为 μ＝0.25，重力加速度取 g＝10 m/s 2，sin 37°＝ 0.6，cos 37°＝0.8，整个过程中细绳始终没有松弛，与 A 连接的细绳与斜面平行，与 B 连接的 细绳竖直．则下列说法正确的是(　　) A．物块 A 在与弹簧接触前的加速度大小为 1.2 m/s2 B．物块 A 在与弹簧接触前的加速度大小为 1.5 m/s2 C．物块 A 位于 N 点时，弹簧所储存的弹性势能为 9 J D．物块 A 位于 N 点时，弹簧所储存的弹性势能为 21 J 20．为了测量某化工厂的污水排放量，技术人员在该厂的排污管末端安装了如图所示的流量 计，该装置由绝缘材料制成，长、宽、高分别为 a＝1 m、b＝0.2 m、c＝0.2 m，左、右两端开 口，在垂直于前、后面的方向加磁感应强度为 B＝1.25 T 的匀强磁场，在上、下两个面的内侧 固定有金属板 M、N 作为电极，污水以某一速度从左向右匀速流经该装置时，用电压表测得 两个电极间的电压 U＝1 V，且污水流过该装置时受到阻力作用，阻力 Ff＝kLv，其中比例系 数 k＝15 N·s/m2，L 为污水沿流速方向的长度，v 为污水的流速．下列说法中正确的是(　　) A．金属板 M 电势不一定高于金属板 N 的电势，因为污水中负离子较多 B．污水中离子浓度的高低对电压表的示数也有一定影响 C．污水的流量(单位时间内流出的污水体积)Q＝0.16 m3/s D．为使污水匀速通过该装置，左、右两侧管口应施加的压强差为 Δp＝1 500 Pa 21．如图所示，间距为 L 的光滑平行金属导轨弯成“∠”形，底部导轨面水平，倾斜部分与 水平面成 θ 角，导轨上端与阻值为 R 的固定电阻相连，整个装置处于磁感应强度方向竖直向- 7 - 上、大小为 B 的匀强磁场中，导体棒 ab 和 cd 均垂直于导轨放置，且与导轨间接触良好．两 导体棒的电阻值均为 R ，其余部分电阻不计．当导体棒 cd 沿底部导轨向右以速度 v 匀速滑动 时，导体棒 ab 恰好在倾斜导轨上处于静止状态，导体棒 ab 的重力为 mg，则(　　) A．导体棒 cd 两端电压为 BLv B．t 时间内通过导体棒 cd 横截面的电荷量为2BLvt 3R C．导体棒 ab 所受安培力为 mgtan θ D．cd 棒克服安培力做功的功率为B2L2v2 R 三、非选择题(共 62 分．包括必考题和选考题两部分．第 22～25 为必考题，每个试题考生都 必须作答．第 33～34 题为选考题，考生根据要求作答．) (一)必考题：共 47 分． 22．(5 分)某实验小组在测木块与长木板之间的动摩擦因数时，采用如图 9 所示的装置，图中 长木板水平固定，调整定滑轮高度，使细线与长木板平行． (1)实验过程中，电火花计时器应接在________(选填“直流”或“交流”)电源上． (2)已知重力加速度为 g，测得木块的质量为 M，砝码盘和砝码的总质量为 m，木块的加速度为 a，则木块与长木板间的动摩擦因数 μ＝________. (3)图 10 为木块在水平木板上带动纸带运动打出的一条纸带的一部分，0、1、2、3、4、5、6 为计数点，相邻两计数点间还有 4 个打点未画出．从纸带上测出 x1＝2.10 cm，x2＝3.62 cm，x5 ＝8.12 cm，x 6＝9.60 cm，已知电火花计时器的工作频率为 50 Hz，则木块加速度大小 a＝ ________ m/s2(保留两位有效数字)． 23．(10 分)某实验探究小组利用半偏法测量电压表内阻，实验室提供了下列实验器材： A．待测电压表 V(量程为 3 V，内阻约为 3 000 Ω) B．电阻箱 R1(最大阻值为 9 999.9 Ω) C．滑动变阻器 R2(最大阻值为 10 Ω，额定电流为 2 A) D．电源 E(电动势为 6 V，内阻不计) E．开关两个，导线若干 (1)图 11 虚线框内为探究小组设计的部分测量电路，请你补画完整；- 8 - (2)根据设计的电路图，连接好实验电路，进行实验操作，请你补充完善下面操作步骤．首先 闭合开关 S1、S2，调节滑动变阻器 R2 的滑片，使电压表达到满偏；保持________不变，断开 开关________(选填“S1”或“S2”)，调节______的阻值，使电压表示数达到半偏，读取并记 录此时电阻箱的阻值 R0； (3)实验测出的电压表内阻 R 测＝________，它与电压表内阻的真实值 RV 相比，R测________RV (选填“>”“＝”或“ 解析　(1)根据半偏法测电压表内阻的原理，滑动变阻器应接成分压式电路，所以电路如图所 示． (2)闭合开关 S1、S2，调节滑动变阻器 R2 的滑片，使电压表达到满偏；保持 R2 的滑片位置不变， 使 R2 左半部分的电压不变，断开开关 S2，使电压表和电阻箱串联，调节电阻箱接入电路的阻 值，使电压表示数达到半偏，读取并记录此时电阻箱的阻值 R0； (3)依据上述操作，被测电压表和电阻箱分得电压相等，即电压表内阻和此时电阻箱接入电路 部分的电阻相等，可通过读取电阻箱接入电路部分的电阻，得到被测电压表内阻，R 测＝R0； 因为断开开关 S2 后总电阻增大，使 R2 左边部分的电压增大，即 R0 两端电压大于被测电压表 两端电压，R0 的阻值大于被测电压表的内阻，则 R 测>RV. 24.答案　(1)4 m/s　(2)1 m/s　(3)0.25 m- 23 - 解析　(1)小球下摆过程，由机械能守恒定律得： m0gL＝1 2m0v02， 代入数据解得：v0＝4 m/s (2)小球反弹过程，由机械能守恒定律得：m0gh＝1 2m0v12 解得：v1＝2 m/s 小球与 A 碰撞过程系统水平方向动量守恒，以碰撞前瞬间小球的速度方向为正方向 由动量守恒定律得：m0v0＝－m0v1＋mvA 代入数据得 vA ＝1 m/s (3)物块 A 与木板 B 相互作用过程中，系统动量守恒，以 A 的初速度方向为正方向 由动量守恒定律得：mvA＝(m＋M)v 代入数据解得：v＝0.5 m/s 由能量守恒定律得：μmgx＝1 2mvA2－1 2(m＋M)v2 代入数据解得 x＝0.25 m 25.答案　见解析 解析　(1)带负电粒子在匀强磁场 B2 和匀强电场中运动的轨迹如图甲所示， 粒子在匀强磁场 B2 中做匀速圆周运动，由洛伦兹力提供向心力得 qv0B2＝mv02 r 解得 r＝1.0 m 粒子进入匀强电场以后，做类平抛运动，设水平方向的位移为 x0，竖直方向的位移为 y0. 水平方向：x0＝v0t 竖直方向：y0＝1 2at2，vy＝at a＝qE m vy v0＝tan 45° y0 x0＝1 2tan 45°- 24 - 联立解得：x0＝2.0 m，y0＝1.0 m 由图甲中几何关系可得 d＝x0＋y0＋r＝4.0 m. (2)设当匀强磁场的磁感应强度为 B1′时，粒子垂直打在 y 轴上，此时粒子无法运动到 x 轴的 负半轴，粒子在磁场中运动半径为 r1，如图乙所示， 由几何关系得：r1＝ 2d－ 2x0 又 r1＝m· 2v0 qB1′ 联立解得 B1′＝0.10 T 故 0＜B1≤0.10 T. 设当匀强磁场的磁感应强度为 B1″时，粒子从电场垂直边界进入匀强磁场后，轨迹与 y 轴相 切，此时粒子也无法运动到 x 轴负半轴，设粒子在磁场中运动半径为 r2，如图乙所示，由几何 关系可得 r2＋r2cos 45°＋x0＝d 又 r2＝m· 2v0 qB1″ 联立解得 B1″≈0.24 T 故 B1≥0.24 T. 即要使粒子无法运动到 x 轴的负半轴，磁感应强度 0＜B1≤0.10 T 或 B1≥0.24 T. (3)设粒子在磁场 B2 中运动时间为 t1，在电场中运动时间为 t2，在磁场 B1 中运动时间为 t3，则 tmax＝t1＋t2＋t3max＝T1 4 ＋x0 v0＋T2 2 ＝1 4×2πm qB2 ＋x0 v0＋1 2× 2πm qB1″≈6.2×10－5 s.- 25 -- 26 - 7.【答案】　A 【解析】 只有碳元素被氧化，B 项错误；疫苗为生物试剂通常应在低温下贮存，高温可使其 变性，C 项错误；人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，纤维素只是加强胃肠蠕动，有助 于消化，不能被水解，D 项错误。 8.【答案】　B 【解析】A 项，依据其结构简式可知其有酯基、羰基或酮基、羟基和醚键 4 种含氧官能团，选 项正确；B 项，其含有饱和碳原子，因此所有原子不可能在同一平面上，选项错误； C 项， 其有多羟基，可以与乙二酸发生缩聚反应，选项正确；D 项，其含有碳碳双键，肯定能够使酸 性高锰酸钾溶液或溴水等褪色，选项正确。 9.【答案】D 【解析】A. 装置Ⅰ中产生硅酸沉淀，根据较强酸制备较弱酸可知碳酸的酸性强于硅酸，因此 可以用来验证碳的非金属性比硅强，A 正确； B. 装置Ⅱ中碳酸氢钠放在小试管中首先发生分 解，因此可以用来比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性，B 正确； C. 装置Ⅲ：先从①口进气 收集满二氧化碳，再从②口进气，将 CO2 排出即可收集 NO 气体，C 正确； D. 酒精与水互 溶，不能隔离空气，应该用煤油或苯等，D 错误；答案选 D。 10.【答案】 C 【解析】 依据题给历程可知此时氮氮三键并未断裂，故 C 错误。 11.【答案】 D 【解析】由题意 Y 是地壳中含量最高的元素先推出 Y 为 O 元素，再结合有关的转化关系顺次 推出 X、Z、W 分别为 C、Mg、Si，而甲、乙、丙、丁分别为 CO2、MgO、SiO2、CO，其中 CO 为不成盐氧化物，故 D 错误。 12.【答案】C 【解析】由题图可知，在 Ni 电极表面 SO42- S 和 CO32- C 均为还原反应，即 Ni 电极作阴 极，SnO2 电极表面 O2- O2，为氧化反应，即 SnO2 电极作阳极，选项 A、B 正确；由题图中 电解质的转换关系可知，发生的离子反应有 2SO2+O2+2O2-==2SO42-、CO2+O2-==CO32-等，选 项 C 错误；该转换过程中，SO42-和 CO32-在阴极被还原，同时电解质中又不断生成 SO42-和 CO32-， 所以实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自补充循环，选项 D 正确。 13.【答案】C 【解析】A．常温时，依据题目所给图像可以得出 0.01 mol·L−1 的 H3A 溶液中约有 30%的电 离，即溶液中氢离子的浓度约为 0.003mol·L−1，由此得出 A 正确； B．该反应在此温度下的平衡常数即为 A3−的一级水解常数，结合其与对应电离常数的关系，- 27 - 可以推出 B 正确。 C．将等物质的量的 NaH2A 与 Na2HA 加入到适量蒸馏水中完全溶解，则所得的溶液中 H2A− 与 HA2−的浓度不一定相等，故 C 错误； D．当加入 NaOH 溶液的体积为 30mL 时，此时的物料守恒表达式为： ，而电荷守恒表达式为： ，两式联立可得题中表达式， 故 D 正确。 26.解析 Ⅰ.（1）①由装置图知，m 的名称为长颈漏斗。②实验室可用装置 B 以 KMnO4 与 浓 盐 酸 为 原 料 在 常 温 下 制 备 Cl2 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2KMnO4 +16HC1 （ 浓 ） ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O；或用装置 C 以 MnO2 与浓盐酸为原料在加热条件下制备 Cl2， 反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） =====△ MnCl2+Cl2↑ +2H2O。③收集一瓶纯净的氣气. 可选 B 或 C 为制备装置,再依次用饱和食盐水、浓硫酸分别除去 HC1 和水蒸气.进一步用 D 收 集.最后用 F 进行尾气处理。故合理的连接顺序为 dedecbf。 （2）①由信息，MgCl2 易水解.同时碳单质高温能与水蒸气反应.故 H 的作用为防止 I 中的水 蒸气进入 G 的反应管中影响实验。②由信息，PdCl2 溶液与 CO 反应生成 CO2，故检验气体产 物时应先检验 CO2，试剂 X 可选用澄清石灰水。③由信息，MgO 与 C、Cl2 高温下反应生成 MgCl2、CO、CO2，且 CO 和 CO2 的物质的量之比为 10:1，根据氧化还原反应规律得，化学方 程式为 12MgO+11C+12Cl2 =====高温 12MgCl2+10CO+CO2。 Ⅱ.(3)MgCl2 水解生成的 HCl 挥发，使水解平衡正向移动，导致产品不纯。故加热失水时不断 通入 HCl 可抑制 MgCl2 水解，同时可带走水分加速浓缩。由关系式 MgCl2 ~ xH2O,列比例式得 18x 95 = m—n n ，解得 x= 95（m—n） 18n 。 答案 Ⅰ.（1）①长颈漏斗 ②B（或 C） 2KMnO4 +16HC1（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O[或 MnO2+4HCl（浓） =====△ MnCl2+Cl2↑ +2H2O]（答出 B 或 C 得 1 分，答出对应方程式得 2 分，共 3 分，其他合理 答案也给分） ③dedecbf （3）①防止Ⅰ中的水蒸气进入 G 的反应管中影响实验（其他合理答案也给分） ②澄清石灰水（其他合理答案也给分） + - 2- 3- 3 2c Na =3 c H A +c H A +c HA +c A（ ） （ ） （ ） （ ） （ ）   + + - 2- 3- - 2c Na +c H =c H A +2c HA +3c A +c OH（ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ）- 28 - ③12MgO+11C+12Cl2 =====高温 12MgCl2+10CO+CO2 Ⅱ.(3)抑制 MgCl2 水解同时可带走水分 95（m—n） 18n 27.解析　(1)根据影响化学反应速率的因素，水钴矿用盐酸酸浸，提高酸浸速率的方法有：将 水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等。(2)酸浸时，Co2O3 转化为 Co3 ＋，酸浸后，加入 Na2SO3，Co3＋转化为 Co2＋，钴元素化合价降低，则 S 元素化合价升高，Na2SO3 转化为 Na2SO4，配平离子方程式为：2Co3＋＋SO2－3 ＋H2O===2Co2＋＋SO2－4 ＋2H＋。(3)NaClO 具有强氧化性，因此溶液 a 中加入 NaClO，可将溶液中 Fe2＋氧化成 Fe3＋。(4)溶液 b 中阳离子 有 Co2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Ca2＋，加入 NaHCO3，Fe3＋、Al3＋与 HCO －3 发生相互促进的 水解反应，分别转化为 Fe(OH)3、Al(OH)3，故沉淀 A 的成分为 Fe(OH)3、Al(OH)3。溶液 c 经 操作 2 得到沉淀 B 和溶液 d，故操作 2 为过滤。(5)根据 MgF2 的 Ksp(MgF2)＝c(Mg2＋)·c2(F－)， 当 Mg2＋恰好沉淀完全时，c(F－)＝ Ksp（MgF2） c（Mg2＋） ＝ 5.2 × 10－12 1.0 × 10－5 mol·L－1＝ 52×10－4 mol·L－ 1，根据 CaF2 的 Ksp(CaF2)＝c(Ca2＋)·c2(F－)，c(Ca2＋)＝Ksp（CaF2） c2（F－） ＝ 5.3 × 10－9 （ 52 × 10－4）2 mol·L－ 1≈0.01 mol·L－1。(6)根据 CoC2O4 的组成，n(Co)＝1 2n(CO2)＝1 2×6.72 22.4 mol＝0.15 mol，充分煅 烧后固体质量为 12.05 g，则固体中 n(O)＝(12.05－0.15×59)/16 mol＝0.2 mol，n(Co)∶n(O)＝ 0.15∶0.2＝3∶4，故钴的氧化物为 Co3O4，故煅烧 CoC2O4 的化学方程式为：3CoC2O4＋2O2 ===== 煅烧 Co3O4＋6CO2。 .答案　(1)将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等(任写一种) (2)2Co3＋＋SO2－3 ＋H2O===2Co2＋＋SO2－4 ＋2H＋ (3)将溶液中 Fe2＋氧化成 Fe3＋ (4)Fe(OH)3、Al(OH)3　过滤 (5)0.01(或 0.010 2) (6)3CoC2O4＋2O2 ===== 煅烧 Co3O4＋6CO2 28.解析　(1)已知：①CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)　ΔH1=+247 kJ/mol ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH2=+205 kJ/mol 根 据 盖 斯 定 律 ， 由 ①-②×2 得 反 应 CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) 　 ΔH=ΔH1-2ΔH2=-163 kJ/mol。(2)①将烟气通入 1.0mol/L 的 Na2SO3 溶液，SO2 与亚硫酸钠和水反应生成亚硫酸氢钠， 溶液 pH 不断减小；反应方程式 SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3，溶液中反应的亚硫酸根离子和- 29 - 生成亚硫酸氢根离子的物质的量比为 1∶2，即溶液中参加反应的亚硫酸根为(1.0-0.2)mol/L，则 生 成 的 亚 硫 酸 氢 根 为 c(HSO−3)=2×(1.0-0.2) mol/L=1.6mol/L ； ② 发 生 的 主 要 反 应 (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 ， 根 据 图 像 可 知 ， a 点 时 两 个 比 值 相 等 ， 则 n(HSO−3)∶n(H2SO3)=1∶1，b 点时溶液 pH=7，根据电荷守恒可知 n(NH +4 )=n(HSO−3)+2n(SO2−3 )，又 根据图像曲线可知 n(HSO−3)=n(SO2−3 )，则 n(NH +4 )∶n(HSO−3)=(1+2)∶1=3∶1。(3)①曲线 a 中，NO 的起始浓度为 6×10−4mg·m−3，A 点的脱除率为 55%，B 点的脱除率为 75%，从 A 点到 B 点经 过 0.8 s，该时间段内 NO 的脱除速率为 6×10−4mg·m−3×(0.75-0.55)÷0.8 s=1.5×10−4 mg·m−3·s−1； ②NH3 与 NO 的物质的量的比值越大，NO 的脱除率越大，故其物质的量之比分别为 4∶1， 3∶1，1∶3 时，对应的曲线为 a、b、c，故曲线 b 对应的物质的量之比是 3∶1。(4)阴极是 HSO −3 在酸性条件下发生还原反应，生成 S2O2−4 ，其电极反应式为 2HSO−3+2e−+2H+=S2O2−4 +2H2O；根 据图示，吸收池中 S2O 2−4 和 NO 是反应物，N2 和 HSO −3是生成物，则吸收池中除去 NO 的原理 是 2NO+2S2O2−4 +2H2O=N2+4HSO−3。 35.答案　(1)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=-163 kJ/mol (2)①减小　1.6mol/L　②3∶1 (3)①1.5×10−4　②3∶1 (4)2HSO−3+2e−+2H+=S2O2−4 +2H2O　2NO+2S2O2−4 +2H2O=N2+4HSO−3 36.（15 分） （1）1,2-二甲苯（邻二甲苯）（1 分） （2） （2 分）（3） （2 分） （4） （2 分） （2 分） （5）NaOH 醇溶液（1 分） （6）bd（2 分） （7） CH3 COOH CH2Br COOH + CH3OH 浓H2SO4 CH2Br COOCH3 + H2O- 30 - （3 分） .（3 分） 生物参考答案 1.C 2.A 3.B 4.A 5.D 6.D 29.（12 分，每空 2 分） （1）Ⅱ 温度 （2）［H］和 ATP （3）叶绿体基质 白天干旱条件下，仙人掌气孔关闭，CO2 的来源不足，这种特殊的 CO2 固定 途径使仙人掌在干旱条件 CO2 供应不足时光合作用仍能正常进行（答案合理即可） （4）叶绿体是光合作用的场所，细胞器内含有进行光合作用所需的色素和酶 30.（8 分，每空 1 分） （1）下丘脑 （2）抗利尿 增加 （3）减少 加强 自身免疫 （4）神经递质 血糖 31.（9 分，每空 1 分） （1）d 光合作用 （2）标志重捕法 稳定 牧草 （3）负反馈调节 （4）用于（鼠）生长、发育和繁殖的能量 未（被）利用的能量 （5）一定空间中所 能维持的种群最大数量 32.（10 分， 除注明外，每空 2 分） （1）5 5 （2）来自父本的 R 基因使后代恢复雄性可育 （3）杂交图解（2 分），自交图解（2 分） P ♂N（rr） × ♀S（rr） F1 N（rr） S（rr） 37（15 分，除标示外，其余每空 2 分） （1）青蒿素为非挥发性物质，不能随水蒸气蒸馏出，但易溶于有机溶剂。（3 分，合理即给分） 粉碎 温度 （2）过滤 （3）水中蒸馏 增加水的比重，使油水分层 （严格控制蒸馏温度，）延长蒸馏时间 ⊗