湖北襄阳五中、夷陵中学、钟祥一中三校2020届高三理综6月适应性试题（Word版含答案）

绝密★启用前 2020 届襄阳五中、夷陵中学、钟祥一中三校 高三 6 月适应性考试 理科综合能力测试 考生注意： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分 300 分，考试时间 150 分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区城作答，超出答题 区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3．做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号 涂黑。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Mo 96 Ca 40 N 14 第Ⅰ卷（共 126 分） 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．在适宜的条件下，将丽藻培养在含 NH4NO3 的完全营养液中，一段时间后，发现营养液中 NH4+和 NO3－的含量不变，下列叙述合理的是 A．NH4+和 NO3－可通过自由扩散进入根细胞 B．NH4NO3 必须溶解在水中才能被根吸收 C．植物需要 N 元素，但 NH4+和 NO3－没有被吸收 D．温度升高会促进丽藻对 NH4+和 NO3－的吸收 2．关于细胞的叙述，正确的是 A．组成细胞的化学元素和化合物，在无机自然界都可以找到 B．细胞器都含蛋白质，细胞的生命活动都离不开蛋白质 C．细胞分化过程中，不同细胞中表达的基因完全不同 D．端粒学说和自由基学说揭示了细胞癌变的 2 个可能原因 3．已知等位基因 D、d 位于一对同源染色体上，让种群中基因型为 Dd 的个体相互交配，所获 得的子代出现 1：1 的性状分离比。下列解释合理的是 A．基因 D 对基因 d 为不完全显性 B．种群中存在显性杂合致死现象 C．含显性基因的精子或卵细胞存在致死现象 D．雌雄亲本均产生两种生活力相同的配子 4．科学家们研究了果蝇的一条染色体上的部分基因如图甲，后来又发现了该条染色体的两种 类型乙、丙。下列说法正确的是A．甲图染色体上控制白眼、红宝石眼、朱红眼、深红眼的基因属于等位基因 B．个体发育中，一个受精卵中该条染色体上的所有眼色基因都得到了表达 C．与甲相比，乙没有改变染色体的结构 D．与甲相比，乙、丙均发生了突变 5． 将记录仪的两个电极分别放置在神经纤维膜外的 a、c 两点，c 点所在部位的膜已被损伤， 其余部位均正常。如图是刺激前后的电位变化，以下说法不正确的是（　　） A．兴奋的产生与膜对 Na+的通透性改变有关 B．被损伤部位 c 点的膜外电位为负电位 C．兴奋传到 b 点时记录仪的指针将向左侧偏转 D．结果表明兴奋在神经纤维上以电信号形式传导 6．某兴趣小组研究放牧对某地高寒草甸植物物种丰富度的影响，结果如图所示。下列有关分 析错误的是（　　） A．调查物种丰富度时，需要对采集到的数据取平均值 B．随着放牧强度的增加，该地区植物物种丰富度呈下降趋势 C．过度放牧会导致高寒草甸退化，使其物质循环速度减慢。 D．即便维持牧草和放牧数量的适宜比例，高寒草甸依然发生着演替 7．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是（ ） A．牙膏中添加的 Na2PO3F、NaF 所提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同 B．“光化学烟雾” “臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用 D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料 8．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．①、②、③三步反应均释放能量 B．该反应进程中有两个过渡态 C．第①步反应的活化能最小 D．总反应速率主要由第①步反应决定 9．有机物 Z 常用于治疗心律失常，Z 可由有机物 X 和 Y 在一定条件下反应制得，下列叙述错 误的是（ ） A．X 中所有原子不可能在同一平面 B．X、Z 均能与酸性 KMnO4 溶液反应 C．Y 含有羧基的同分异构体有 12 种 D．室温下 Z 与 Br2 加成的产物最多有 3 种 10．硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备： 。 已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二 硝基苯。有关数据如下表： 物质 苯 硝基苯 间二硝基苯 浓硝酸 浓硫酸 沸点/℃ 80 211 301 83 338 溶解性 微溶于水 难溶于水 微溶于水 易溶于水 易溶于水 下列说法不正确的是（ ） A．分液后的有机层，采用蒸馏的方法可将硝基苯首先分离出来 B．制备硝基苯的反应类型为取代反应 C．该反应温度控制在 50～60 ℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成 D．采用加入 NaOH 溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质 11．Al—PMOF 其结构如图（分子式：C4H9XYZ），可快速将芥子气降解为无毒物质。其中 X、Y、Z 为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y 同主族。下列说法不正确的是（ ） A．简单离子半径：Y>Z>X B．最简单氢化物稳定性：X>Z>Y C．含氧酸酸性：Z>Y D．YXZ2 中 Y 的化合价为+4 12．南京大学科学家研究发现了一种电化学“大气固碳”方法电池工作原 理 示意图如图所示。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有 Li2CO3 发生氧化，释 放出 CO2 和 O2。下列说法正确的是（ ） A． 该电池放电时的正极反应为：2Li-2e-+CO32-=Li2CO3 B． 该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液 C． 充电时阳极发生的反应是：C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4Li+ D． 该电池每放、充 4mol 电子一次，理论上能固定 1molCO2 13．常温下，用 pH 传感器进行数字化实验，分别向两个盛 50 mL0．100mol/L 盐酸的烧杯中 匀速滴加 50mL 去离子水、50 mL 0．100 mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得 溶液 pH 随时间变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液 pH＝7，下列说法错误的是（ ） A．曲线 X 表示盐酸中加水稀释的 pH 变化 B．曲线 Y 的 pH 变化主要是因为 CH3COO-与 H+结合成了弱电解质 C．a 点对应的溶液中 c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)－c(NH4+)＝0．01mol/L D．b 点对应的溶液中水电离的 c(H+)＝10-12．86 mol/L 二、选择题（本大题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14-18 题只有一项符合题目要求，第 19 -21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不 全的得 3 分，有选错或不选的得 0 分。请选出符合题目要求的一项或多项填入答题卷中。） 14．下列说法正确的是（　　） A．在核反应中，比结合能小的原子核发生核反应后生成比结合能大的原子核时，会释放 核能 B． 衰变中产生的 射线实际上是原子的核外电子挣脱原子核的束缚而形成的 C．根据玻尔理论可知，某氢原子辐射出一个光子后，核外电子的动能减小 D．紫外线照射到金属锌板表面时能产生光电效应，则当增大紫外线的照射强度时，从锌 板表面逸出的光电子的最大初动能也随之增大 15．在一半径为 R、质量为 m 的乒乓球内注入质量为 M 的水，但未将乒乓 球注满，用水平“U”形槽将其支撑住，保持静止状态，其截面如图所示。 β β已知“U”形槽的间距 d=R，重力加速度为 g，忽略乒乓球与槽间的摩擦力，则“U”形槽侧壁顶端 A 点对乒乓球的支持力大小为( 　　) A． B． C． D． 16．若银河系内每个星球贴近其表面运行的卫星的周期用 T 表示，被环绕的星球的平均密度 用 ρ 表示． 1 T2 与 ρ 的关系图象如图所示，已知万有引力常量 G＝ 6．67×10－11 N·m2/kg2．则该图象的斜率约为(　　) A．7×10－10 N·m2/kg2 B．7×10－11 N·m2/kg2 C．7×10－12 N·m2/kg2 D．7×10－13 N·m2/kg2 17．水平放置的光滑圆环，半径为 R，AB 是其直径。一质量为 m 的小 球穿在环上并静止于 A 点。沿 AB 方向水平向右的风力大小恒为 F＝mg。小球受到轻扰而开 始运动，则下列说法正确的是（　　） A．小球运动过程中的最大速度为 B．小球运动过程中的最大动能为 C．运动中小球对环的最大压力为 D．运动中小球对环的最大压力为 6mg 18．如图所示，半径为 R 的圆所在平面与某一匀强电场平行,ABC 为 圆周上三个点，O 为圆心，D 为 AB 中点。粒子源从 C 点沿不同方向 发出速率均为 v0 的带正电的粒子，已知粒子的质量为 m、电量为 q (不计重力和粒子之间的相互作用力)。若沿 CA 方向入射的粒子恰垂 直 AB 方向过 D 点。则以下说法正确的是（ ） A．A、B、C 三点电势高低为：φ A>φB>φC B．沿垂直 BC 方向入射的粒子可能经过 A 点 C．若∠ACB=45°，则过 D 点速率可能为 v0/2 D．若∠ACB=60°，则匀强电场的场强为 E= 19．如图所示，虚线框内为漏电保护开关的原理示意图，变压器 A 处用火线和零线平行绕制 成线圈，然后接到用电器，B 处有一个输电线圈，一旦线圈 B 中有电流，经放大后便能推动继 电器切断电源，如果甲、乙、丙、丁四人分别以图示方式接触电线(裸露部分), 甲、乙、丙 站在木凳上，则下列说法正确的是(　　) ( )M m g+ ( )gmM + 3 3 3( )M m g+ 2( )M m g+ gR ( 2 1)mgR+ 26mg qR mv 4 3 2 0A．甲不会发生触电事故，继电器不会切断电源 B．乙会发生触电事故，继电器不会切断电源 C．丙会发生触电事故，继电器会切断电源 D．丁会发生触电事故，继电器会切断电源 20．如图所示，在 xOy 坐标系中，以(r，0)为圆心、r 为半径的圆 形区域内存在方向垂直于纸面向里的匀强磁场。在 y>r 的足够大 的区域内，存在沿 y 轴负方向的匀强电场。在 xOy 平面内，从 O 点以相同速率、沿不同方向向第一象限发射质子，且质子在磁场中 运动的半径也为 r。不计质子所受重力及质子间的相互作用力。则 质子(　 　) A．在电场中运动的路程均相等 B．最终离开磁场时的速度方向均沿 x 轴正方向 C．在磁场中运动的总时间均相等 D．从进入磁场到最后离开磁场过程的总路程均相等 21．如图甲所示，轻弹簧下端固定在倾角 37°的粗糙斜面底端 A 处，上端连接质量 5kg 的滑 块（视为质点），斜面固定在水平面上，弹簧与斜面平行。将滑块沿斜面拉动到弹簧处于原长 位置的 O 点，由静止释放到第一次把弹簧压缩到最短的过程中，其加速度 a 随位移 x 的变化 关系如图乙所示，重力加速度取 10m/s2，sin37°=0．6，cos37°=0．8。下列说法正确的是 （　　） A．滑块在下滑的过程中，滑块和弹簧组成的系统机械能守恒。 B．滑块与斜面间的动摩擦因数为 0．1 C．滑块下滑过程中的最大速度为 m/s D．滑块在最低点时，弹簧的弹性势能为 10．4J 第Ⅱ卷（共 174 分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都 5 13必须做答。第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求做答。 22．（5 分）某学习小组用图甲所示的实验装置探究动能定理。A、B 处分别为光电门，可测得 小车遮光片通过 A、B 处所用的时间；用小车遮光片通过光电门的平均速度表示小车通过 A、 B 点时的速度，钩码上端为拉力传感器，可读出细线上的拉力 F。 (1)用螺旋测微器测量小车上安装的遮光片宽度如图丙所示，则宽度 d=__________mm，适当 垫高木板 O 端，使小车不挂钩码时能在长木板上匀速运动。挂上钩码，从 O 点由静止释放小 车进行实验； (2)保持拉力 F=0．2N 不变，仅改变光电门 B 的位置，读出 B 到 A 的距离 s，记录对应的 s 和 tB 数据，画出 图像如图乙所示。根据图像可求得小车的质量 m=__________kg； (3)该实验中不必要的实验要求有__________ A．钩码和拉力传感器的质量远小于小车的质量 B．画出 图像需多测几组 s、tB 的数据 C．测量长木板垫起的高度和木板长度 D．选用宽度小一些的遮光片 23． （10 分）如图所示，电学实验室的“黑盒子”表面有 A、B、C 三个接线柱，盒内总共有 两个电学元件（一只定值电阻和一只半导体二极管），每两个接线柱之 间最多连接一个元件。为了探明盒内元件的连接方式，小华同学用多用 电表进行了如下探测：用多用电表欧姆挡进行测量，把红黑表笔分别 与接线柱 A,B,C 连接，测量结果如下表： 红表笔 A C C B A B 黑表笔 C A B C B A 阻值 有阻值 阻值同 AC 测量 值 很大 很小 很大 接近 AC 间电阻 1．在虚线框中画出黑箱内的电路结构图; 2．小华为了精确测量黑箱内二极管的正向电阻值和定值电阻阻 值，又进行了如下实验： （1）将电源（电动势未知，内阻不计）、电阻箱、开关连接如 图，将 e 与 （填“A”或“B”）相连，f 与 （填“A” 2 Bs v− 2 Bs v−或“B”），A、B 之间再接入一个电压表，闭合开关，改变电阻箱 R1 的大小，读出多组对应的 电压表读数，记录为 U1; （2）将 e、f 按照正确方式与 A、C 相连，闭合开关，改变电阻 箱 R1 的大小，读出对应的电压表读数，记录为 U2； （3）分别作出 图像，发现两图像均为直线，若直线 纵 截距分别为 a1，a2；斜率分别为 k1，k2，则电源电动势为 ， 黑 箱内定值电阻阻值为 ，二极管正向电阻值为 24．（14分）如图所示，两根足够长的平行竖直导轨，间距为 L，上端 接有两个电阻和一个耐压值足够大的电容器， R1 : R2 = 2 : 3 ，电容器的 电容为 C 且开始不带电。质量为 m、电阻不计的导体棒 ab 垂直跨在导 轨上，S 为单刀双掷开关。整个空间存在垂直导轨平面向里的匀强磁 场，磁感应强度大小为 B。现将开关 S 接 1，ab 以初速度 v0 竖直向上运动，当 ab 向 上运动 h 时到达最大高度，此时迅速将开关 S 接 2，导体棒开始向下运动，整个过程中导体 棒与导轨接触良好，空气阻力不计，重力加速度大小为 g。试求： （1）此过程中电阻 产生的焦耳热； （2）ab 回到出发点的速度大小； 25．（18 分）一质量为 m 的载重卡车 A 的水平车板上载有一质量为 m 的重物 B,在水平直公路 上以速度 v0 做匀速直线运动，重物与车厢前壁间的距离为 L（L>0）o 因发生紧急情况，卡车 突然紧急制动（可近似认为车轮被“抱死”）。已知，重物与车厢底板间的动摩擦因数为 µ,卡车 车轮与地面间的动摩擦因数为 2µ，设最大静摩擦等于滑动摩擦。如果重物与车厢前壁发生碰 撞，则假定碰撞时间极短， 碰后重物与车厢前壁不分开。重力加速度大小为 g。 （1）若重物和车厢前壁在紧急制动时不发生碰撞，则 v0、µ、L 应该满足什么条件？ （2）若重物和车厢前壁在紧急制动时发生碰撞，求卡车从制动开始到卡车和重物都停止的过 程卡车走过的路程。 1R RURU −− 21 11 和26．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量 Al4C3、Al2O3、C 等杂质。某同学设计如下 实验分别测定氮化铝（AlN）样品中 AlN 和 Al4C3 的质量分数。已知①Al4C3 与硫酸反应可 生成 CH4；②AlN 溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气（忽略 NH3 在强碱性溶液中的溶 解）③该实验条件下的气体摩尔体积为 Vm L﹒mol－1．实验装置如下（量气管为碱式滴定管 改装） 实验过程：连好装置后，检验装置的气密性；称得装置 D 的初始质量为 ag；称取 bg AlN 样品 置于装置 B 的锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管中液面的初始 读数为 x mL(量气装置左右液面相平)。 （1）①若先测量 Al4C3 质量分数，对 K1、K2、K3 三个活塞的操作是关闭活塞______，打开活 塞______。 ②当______时，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为 _______________ ；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体体积______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③记录滴定管的读数为 y mL，则 Al4C3 的质量分数为____________（用可能含 a、b、x、 y、Vm 的代数式表示）。 ④若无恒压管，对所测 Al4C3 质量分数的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （2）若先测量 AlN 质量分数：首先关闭活塞 K1，打开活塞 K3，通过分液漏斗加入过量的某 物质，写出 AlN 与过量的某物质发生反应的离子方程式为 ______________________________ ;反应完成后， __________________________________________（填该步应进行的操作），最后称得装置 D 的质量为 cg，进而测量 AlN 的质量分数。 27、钼及其化合物正越来越多的受到人们的关注 ，其中钼酸钠(Na2MoO4)可溶于水，是一种 重要的金属缓蚀剂；钼酸钙(CaMoO4)微溶于水，常用作钼合金添加剂；钼酸属于弱酸，微 溶于水，常用于制取高纯同多酸盐。工业上利用辉钼矿(主要成分为 MoS2)制备金属钼和钼 酸钠晶体的流程如图所示。回答下列问题： (1)辉钼矿在空气中焙烧时，加入 X 是为了减少空气污染，焙烧后 Mo 元素以 CaMoO4 存在， 则 X 是________；焙烧时发生反应的化学方程式为 _______________________________________。 (2)已知 25℃时，钼酸钙的 KSP=1．6×10-5，则钼酸钙在该温度下的溶解度为_______g/100g 水， 但钼酸钙实际溶解度比计算值大许多，其原因是 。操作 2 中得到的钼酸钠晶体中常 混有 Y，进一步提纯钼酸钠晶体的方法为 。 (3)辉钼矿中 MoS2 含量测定：取辉钼矿 0．2500g，经在空气中焙烧、操作 1、操作 2 得到钼酸 钠晶体 0．1210g(Mr=242g/mol)，辉钼矿中 MoS2 的质量分数不低于___%。 (4)操作 3 发生反应的离子方程式为__________________________________________。 (5)用镍、钼作电极电解浓 NaOH 溶液制备钼酸钠(Na2MoO4)的装置如图 2 所示。b 电极的材料 为_______(填“镍”或“钼”)，电极反应为________________________________。 28．（15 分）“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物 的反应对工业生产、缓解环境污染、解决能源危机等具有重要意义。 ⑴ 已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393．5kJ/mol ②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172．5kJ/mol ③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-1651．0kJ/mol CO 还原氧化铁的热化学方程式为_______________________。 ⑵ 氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表： 煤的气化过程中产生的有害气体 H2S 可用足量的 Na2CO3 溶液吸收，该反应的离子方程式 为_______________________________________；常温下，0．1mol·L －1 NaHCO3 溶液和 0．1mol·L－1 NaHS 溶液的 pH 相比，pH 较小的为_______________ 溶液（填化学式）。⑶ 一定条件下，向某恒容密闭容器中充入 x mol CO2 和 y mol H2，发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH （此反应在低温时为自发反应）。 ①下图 1 中能表示该反应的平衡常数 K 与温度 T 之间的变化关系曲线为 （填“a”或 “b”），其判断依据是 。 ②若 x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下 H2 的转化率如图 2 所示，则在该时间段内， 恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为 。 ⑷ 在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 NH3 与 NOx 反应生成 N2。 ① NH3 与 NO2 生成 N2 的反应中，当生成 28g N2 时，转移的电子数为 mol（结果保留 三位有效数字）。 ② 将一定比例的 O2、NH3 和 NOx 的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应 （装置如图 3）。 反应相同时间 NOx 的去除率随反应温度的变化曲线如图 4 所示，在 50～250 ℃范围内随 着温度的升高，NOx 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 ；当反 应温度高于 380 ℃时，NOx 的去除率迅速下降的原因可能是 。 29．（10 分）HIV 能特异性感染细胞表面有 X 的辅助性 T 细胞，因而推测 X 是 HIV 的受体。 为研究 HIV 感染辅助性 T 细胞的机理，根据以下提供的实验材料与用具，完善实验思路，并 预测实验结果。 材料与用具：HIV，人 X 阳性的辅助性 T 细胞，抗 X 的单抗（单克隆抗体），血清抗体（含抗 X 的抗体），小鼠 X 阳性的辅助性 T 细胞，人 Y（化学因子受体）的配体 Z，细胞培养液，卡 氏瓶等。 （要求与说明：细胞感染率的具体测定方法及过程不作要求，实验条件适宜;配体指对受体具 有识别能力并能与之结合的物质，单抗特点：特异性强，灵敏度高） （1）为证明 X 是 HIV 的受体，请完善实验思路。实验思路： ①实验分组(甲为对照组) HIV 人 X 阳性的辅助性 T 细胞 抗 X 单抗 血清抗体 甲组 + + 乙组 丙组 （用“+”表示加入，空格表示不加） ②测定各组的细胞感染率。 （2）小鼠含有 X 阳性的辅助性 T 细胞但是小鼠的 X 不能和 HIV 结合。为了进一步研究人的 X 是 HIV 结合所需要的，但 HIV 感染细胞需要 Y 的帮助，完善实验思路，并预期结果。 ①在小鼠 T 细胞中表达人的 X 基因，________________________________。 ②在小鼠 T 细胞中同时表达人的 X 基因和人的 Y 基因，______________________。 ③在小鼠 T 细胞中同时表达人的 X 基因和人的 Y 基因，________________________________ 中培养，HIV 的感染被干扰。 30．（8 分）正常土壤的土壤液盐分含量约为 2 g/kg，盐碱化越高的土壤，土壤液盐分含量越 高。土地盐碱化已成为全球性问题，选育耐盐作物对人类的生存和发展有重要意义。某研究 小组将 A、B 两个品种的小麦植株各均分为 3 组，实验处理及结果如表（光照等其他培养条件 相同且适宜）。 （1）随着土壤溶液盐分含量的升高，两品种小麦吸收二氧化碳的速度逐渐降低，是由于 ___________________________________________________________． （2）实验环境下，______（填“A”或“B”）品种小麦更耐盐，原因是__________________。 （3）依据本实验，______（填“能”或“不能”）判断在盐分含量为 9 g．kg-1 的土壤中，A 品种 小麦的粮食产量更高，理由是__________________________________．。 31．（9 分）园林建筑是传统中国文化的一种艺术形式，受“礼乐”文化的影响很深，通过地 形、山水、建筑群、花木等作为载体衬托出人类主体的精神文化，请结合有关知识，回 答下列问题： （1）园林建筑中生物既有本地常见的品种，又可引入外来的奇珍异宝，但引种时在考虑生物 自身的特点的同时，还要考虑对当地生物及环境的影响，避免造成当地 的降 低。 （2）景观建筑修建时，小桥桥基、假山往往打洞，避免建筑物的出现，导致生物出现 ， 从而导致对原有物种造成影响。（3）园艺设计时不同物种高低有致，相得益彰，有时还要形成各种特殊的图案，体现了群落 的 ，在满足观赏需要的同时，可以提高对 的利用率，从而促进生态系统的物质循环 和能量流动，其中很多生物除观赏外，还可以供人们进行生态等科研研究，体现了生物多样 性的 价值。 （4）很多园林今天已有百年历史，面貌在原有基础上已大为改变，除了环境的改变，还发生 演替现象，这其中除了自然环境及生物的变化，还主要受到了 的影响。 32．（12 分）某二倍体植物的非糯性与糯性是一对相对性状，分别 受核基因 W 和 w 控制。该植物叶的颜色受核基因和质基因（受精 卵的质基因全部来自于卵细胞）共同控制（如右图）。核基因 G 控制 花斑叶，g 控制绿叶。质基因为 Y 时，叶片为花斑叶；质基因为 N 时，叶片为绿色。细胞核或细胞质有花斑叶基因时叶片为花斑叶，但 G 基因和 Y 基因同时存 在时，由于产物相互干扰，最终均不能发挥作用，叶片为绿色。 （1）该植物同源四倍体种子大、产量高，获得同源四倍体的常用方法是 。 将纯合的同源四倍体非糯性与糯性杂交，F2 代个体非糯性与糯性的比例接近 35：1，请解释 F2 代个体非糯性与糯性的比例接近 35：1 的原因 。 （2）花斑叶植株的基因型可能为 。 （3）育种工作者在种植绿叶品系 N（gg）时，偶然发现了一株花斑叶植株，假设为单个基因 突变所致，请设计实验探究该花斑叶植株基因突变发生的位置及其基因型。请写出实验思路 和预期实验结果和结论。 （二）选考题（共 45 分，请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选 一题做答） 33．[物理——选修 3-3]（15 分） （1）（5 分）有关对热学的基础知识理解正确的是________． A． 液体的表面张力使液体的表面有扩张的趋势 B． 低温的物体可以自发把热量传递给高温的物体，最终两物体可达到热平衡状态 C． 当装满水的某一密闭容器自由下落时，容器中的水的压强为零 D． 空气相对湿度越大时，空气中水蒸气压强越接近同温度水的饱和汽压，水蒸发变慢 E．在“用油膜法测分子直径”的实验中，作出了把油膜视为单分子层、忽略油酸分子间的间 距并把油酸分子视为球形这三方面的近似处理 （2）（10 分）如图，粗细均匀的弯曲玻璃管 A、B 两端开口，管内有一段水银 柱，中管内水银面与管口 A 之间气体柱长为 lA＝40 cm，右管内气体柱长为 lB＝ 39 cm．先将开口 B 封闭，再将左管竖直插入水银槽中，设被封闭的气体为理想 气体，整个过程温度不变，若稳定后进入左管的水银面比水银槽水银面低 4 cm，已知大气压强 p0＝76 cmHg，求： ①A 端上方气柱长度； ②稳定后右管内的气体压强． 34．[物理——选修 3-4]（15 分） （1）（5 分）如图所示，实线是一列简谐横波 t=0 时刻的波形图，虚线是 0．2s 时的波形图，下列说法正确的是（　　） A．该波的波长为 3m B．若波向右传播，x=1m 的质点 0 时刻正在向 x 轴方向运动 C．t=0．2s 时，x=3m 处的质点的加速度最大且方向沿 y 轴正方向 D．若波向左传播，0~0．2s 时间内它传播的最小距离为 3m E．若波向右传播，它的最大周期为 0．8s （2）（10 分）如图所示，横截面为半圆形的玻璃砖，在其直径上 A 点 嵌入一个单色点光源，已知 ，玻璃对该单色光的折射率 n=2， 求：图中横截面半圆弧上单色光无法射出的部分所对应的圆心角。 35．【化学-选修 3：物质结构与性质】(15 分) 早在 1913 年就有报道说，在 400℃以上 AgI 晶体的导电能力是室温时的上万倍，可与电 解质溶液相比。 ⑴ 已知 Ag 元素的原子序数为 47，则 Ag 元素在周期表中的位置是_____________，属于 _____区，基态 Ag 原子的价电子排布式为__________。 ⑵ 硫代硫酸银（Ag2S2O3）是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠（Na2S2O3） 溶液生成[Ag(S2O3)2]3－等络阴离子。在[Ag(S2O3)2]3－中配位原子是________（填名称），配体 阴离子的空间构型是________，中心原子采用________杂化。 ⑶ 碘的最高价氧化物的水化物有 HIO4(偏高碘酸，不稳定)和 H5IO6(正高碘酸)等多种形式， 它们的酸性 HIO4__________ H5IO6(填：弱于、等于或强于)。氯、溴、碘的氢化物的酸性由强 到弱排序为_______________（用化学式表示），其结构原因是__________________。 ⑷ 在离子晶体中，当 0．414HCl，氯、溴、碘的原子半径逐渐增大，H—Cl、 H—Br、 H—I 的键长 逐渐增大，共价键键能逐渐减弱，所以 HI 更容易电离出 H+，酸性更强 (2 分) 。 ⑷ 4，ab（选对一个 1 分，全对 2 分，选错 0 分）。⑸ 1﹕3﹕6（2 分）。 36、 （1） （1 分） 氧化反应（1 分） （2） （2 分）O O CHO COOH COOH Br COOH OH O O O O CHO COOCH3 ⋅（3） （2 分） （4） （2 分） （5） 154（2 分） （6）12（2 分） （7） （3 分） 物理参考答案 14.A 15.B 16.C 17.C 18.D 19.AD 20.AC 21.BC 22.（5 分）【答案】1.125 （1 分） 0.6 （2 分） AC （2 分） 23. （10 分）答案：1、 （2 分） （1）B，（1 分） A （1 分） （3）1/a1 或 1/a2，（2 分） a2/k2，（2 分） a1/k1—a2/k2（2 分） 24. （14分）（1）只有当开关S接1时回路中才有焦耳热产生，在导体棒上升过程中，设回路中 产生的焦耳热为 ，根据能量守恒有 （2分） 又由 ，因此电阻 产生的热量为 （2分） （2分） （2）当开关S接2时，导体棒由静止开始下落，设导体棒下落的加速度为 ，由牛顿第二定律得 Q 2 02 1 mvmgh = 3:2:R 21 =R 1R QQ 5 3 1 = mghmvQ 5 3 10 3 2 01 −= a （2分） 又 （2分） 联立得 （2分） 所以导体棒做初速度为0，加速度为 的匀加速直线运动，设导体棒回到出发点的速度为大小为 ，由 得 （2分） 25（18 分） （1）紧急制动时，B 相对 A 向右滑动，设 A 的加速度为 ，B 的加速度为 ,则： 对于 A: 1 分 对于 B： 1 分 A、B 初速度均为 ,加速度 ,故 A 先停止，B 后停止，设停止前的位移分别为 则： 1 分 A、B 恰好相碰时： 1 分 由以上各式解得： 故，当 时，B 与 A 不会相碰。 1 分 （2）分两种情形讨论； 情形 1：重物 B 与 A 碰撞前，均在运动： ， 1 分 此时 A、B 物体的速度： 2 分 maBILmg =− CBLat vCBL t UC t QI =∆ ∆=∆ ∆=∆ ∆= mLCB mga += 22 a v ahv 22 = mLCB mghv += 22 2 1a 2a gamamggmm µµµ 3,)(2 11 ==−+ gamamg µµ == 22 , 0v 21 aa > 21, xx 2 2 0 2 1 2 0 1 2,2 a vxa vx == Lxx += 12 gLv µ30 = gLv µ30 < Ltatvtatv +−=− 2 10 2 20 2 1 2 1 g Lt µ= gLvtavv gLvtavv B A µ µ −=−= −=−= 020 010 3为确保 A、B 两物体均未停止运动，需要满足： 解得： 1 分 即当 时，A、B 碰撞前均未停止运动。 设 A、B 碰撞结束时的速度为 ，由动量守恒得： 1 分 A、B 碰撞后一起匀减速，加速度为 ，则： 1 分 A 与 B 碰撞前后的位移分别为： 1 分 故 A 全过程的总路程为： 1 分 情形 2：重物 B 与 A 碰撞前，A 运动，B 已经停止； 由情形 1 的分析可知，此过程应满足： 1 分 B 碰撞时满足： 1 分 设 A、B 碰撞结束时的速度为 ，由动量守恒得： 1 分 A 与 B 碰撞前后的位移分别为： 1 分 故 A 全过程的总路程为： 1 分 34（1）CDE（5 分） （2）【解析】根据 解得 2 分 由于临界角为 30°，且 ，可知圆弧最左侧 M 点是一个临界点如图 0,0 >> AB vv gLv µ30 > gLv µ30 > v gLvvmvmvmv BA µ22 0 −==+ ， 3a gamamg µµ 2,222 33 ==× 3 2 2 1 22 0 1 2;2 a vxa vvx AA =−= Lg vxxs AA 2 1 4 2 0 21 −=+= µ gLvgL µµ 33 0