河北省新乐市第一中学2019-2020高一化学下学期期末考前练习一（Word版含答案）

考前练习（一） (90 分钟，100 分) 一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分) 1．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 22286 Rn，从而对人体产生危害。该同位素原子 的中子数和质子数之差为(　　) A．136 B．50 C．86 D．222 2．下列化学用语书写正确的是(　　) A．甲烷的电子式： B．丙烯的键线式： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙醇的结构式： 3．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是(　　) A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 4．下列物质中互为同分异构体的是(　　) A．O2 和 O3C．CH3COOH 和 HCOOCH3 5 下列说法正确的是(　　) A．凡是放热反应的发生均无需加热 B．凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热反应 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化 6．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是(　　) 金属 冶炼原理 A Fe Fe2O3＋3CO =====高温 2Fe＋3CO2 B Hg 2HgO =====△ 2Hg＋O2↑ C Mg 2MgO(熔融) =====通电 2Mg＋O2↑ D Na 2NaCl(熔融) =====通电 2Na＋Cl2↑ 7．下列叙述中正确的是(　　) A．周期表中第ⅤA 族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为 H3RO4 B．O 2－2 与 S2－具有相同的质子数和电子数 C．所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等 D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征 2 号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT 的化 学性质不同 8．由两种短周期元素组成的化合物 XY3，若两种元素的原子序数分别为 a 和 b，则 a 和 b 的关 系正确的是(　　) ①a＝b＋4；②a＋b＝8；③a＋b＝30；④a＝b＋8A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 9．下列变化过程中肯定要放出热量的是(　　) A．H2―→H＋H B．H＋Cl―→HCl C．H2O(l)―→H2O(s) D．CaCO3 ― ― →高温 CaO＋CO2 10．下列关于有机化合物的认识不正确的是(　　) A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是 C12H22O11，二者互为同分异构体 C．石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化 D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 11．下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是(　　) A．光照射甲烷与氯气的混合气体 B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热 D．苯与液溴混合后撒入铁粉 12．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是(　　) A．正丁烷 B．异丁烷 C．甲烷 D．丙烷 13．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是(　　) A．电解水 B．干冰受热直接变成气体 C．HCl 溶解于水 D．打雷放电时，O2 变成 O3 14．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，5.6 L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NA B．2.8 gCH2=CH2 中含有的氢原子数为 0.2NA C．1 mol 苯分子中含有 C===C 双键数为 3NAD．乙烷和丙烯的物质的量共 1 mol，完全燃烧生成水分子数为 3NA 15．如图所示，铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2－4 放电 充电 2PbSO4＋2H2O 下列说法正确的是(　　) A．放电时，正极反应是 Pb－2e－＋SO2－4 ===PbSO4 B．放电时，外电路中电子流动方向由 B 到 A C．放电时，铅蓄电池的负极质量增加，正极质量减小 D．充电时，该装置中化学能转化为电能 16．SO2 的催化氧化反应(2SO2＋O2 2SO3)是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行， 下列有关说法中正确的是(　　) A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢 B．通过调控反应条件，SO2 可以 100%地转化为 SO3 C．当 SO2 与 SO3 的浓度相等时，反应达到平衡 D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 17.图中是可逆反应 X2＋3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下 列叙述正确的是(　　)A．t1 时，只有正方向反应 B．t1～t2，X2 的物质的量越来越多 C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 18．海水是一个巨大的化学资源宝库。在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是(　　) A．加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化 C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等 D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 46 分) 19．(6 分)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。 (1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；(b)中温度降 低，由此可以判断(b)中反应是__________热反应。 (2)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。 20．(10 分) (1)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是 Pb 和 PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总 反应式为 PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，据此判断： ①铅蓄电池的负极材料是________。 ②工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。 ④电流方向从________极流向________极。 (2)下图表示一定条件下，A、B、C 三种气体物质的量浓度随时间变化的情形，回答下列问题：①该反应的反应物是________。 ②该反应的化学方程式为______________。 ③在 0～2 min，该反应用 A 表示的平均反应速率为________。 21.(12 分)A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 与 D 同主族；C 与 E 同主族；B、C 同周期；B 原子最外层电子数比其次外层电子数多 2；B、A 两元素的核电荷数 之差等于它们的原子最外层电子数之和；F 元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、 C、D、E、F 形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。 化合物 甲 乙 丙 丁 戊 己 化学式 A2C A2C2 B2A2 D2C2 A2E DF 回答下列问题 (1)元素 B 的元素符号是：________，化合物丁存在的化学键类型是________。 (2)化合物甲的沸点比戊________(填“高”或“低”)，B、C、D 原子半径从大到小依次为 ________(用元素符号)。 (3)向含有 0.2 mol 乙的水溶液中加入少量 MnO 2 ，使乙完全反应，发生转移的电子数为 ________NA(NA 代表阿伏加德罗常数)。 (4)A 单质与 C 单质在 KOH 溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的 pH 将________；放电 一段时间 KOH 的物质的量________(填“变大”“变小”“不变”)。 (5)用电子式表示己的形成过程：_____________________________________。 22．(12 分)常见有机物 A、B、C、D、E、F 的转化关系：已知信息： ①23 g A 完全燃烧生成的气体依次通过浓硫酸和足量的澄清石灰水，测得浓硫酸增重 27 g，澄 清石灰水中有 100 g 沉淀生成。 ②A 与金属钠可以慢慢反应生成氢气。 ③B 是石油气的主要成分，分子是平面结构。 请回答以下问题： (1)A 的结构简式为________。 (2)A＋E→F 的化学方程式为________；该反应类型是________。 (3)B→A 的化学方程式为________。 (4)C 是常见的高分子材料，其结构简式为________。 (5)E 中含氧原子团的名称为________；写出 E 在生产、生活中的一种应用________。 23．(6 分)把 2.5 mol A 和 2.5 mol B 混合放入 2 L 密闭容器里，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g) ＋2D(g)，经 5 s 后反应达平衡。在此 5 s 内 C 的平均反应速率为 0.2 mol/(L·s)，同时生成 1 mol D。 试求： (1)达平衡时 B 的转化率。 (2)x 的值。 (3)若温度不变，达平衡时容器内气体的压强是反应前的多少倍考前练习（一）答案 1【答案】　B 2【解析】　甲烷的分子式为 CH4，碳以四个共用电子对与氢原子形成共价键，A 项正确；键线 式中，线的起点，终点以及交点都代表碳原子，该分子中有 4 个碳原子，不属于丙烯的键线式，B 项错误；有机物的结构简式不能省略官能团，C 项错误；乙醇中含有羟基—OH，该分子结构中没有 羟基，D 项错误；选 A。【答案】　A 3【解析】　A．低碳能减少 CO2 的排放，故 A 说法正确；B.对生活废弃物进行分类，可以对物 质进行回收使用，分类处理，故 B 说法正确；C.宣传环保知识，人人都参与进来，减少人类对环境 的破坏，故 C 说法正确；D.使用一次性筷子、纸杯对树木加大破坏，塑料袋使用引起白色污染，故 D 说法错误。 【答案】　D 4【解析】　A．O2 和 O3 是同素异形体，错误；B.由于甲烷是正四面体结构，这两种表示的是 一种物质，错误；C.CH3COOH 和 HCOOCH3 分子式相同，结构不同，是同分异构体，正确；D.这 两种物质结构相似，在分子组成上相差一个 CH2 原子团，是同系物，错误。 【答案】　C 5【解析】　A．放热反应不一定不需加热，如物质的燃烧反应，需要点燃的条件，错误；B.需 要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如需要加热的燃烧反应，错误；C.伴有能量变化的不一 定是化学变化，如电灯发光发热，但不是化学变化，错误；D.物质在发生化学变化的同时也伴随能 量变化，正确，答案选 D。 【答案】　D 6．【答案】　C 7．【解析】　A．周期表中第ⅤA 族元素若为氮元素，则最高价氧化物对应的水化物的化学式 为 HRO3，不选 A；B.二者的质子为 16，电子数为 18，相同，选 B；C.主族元素的最高价等于其族 序数，但简单离子的电荷数不一定是最高价，例如氧离子，显－2 价，但为ⅥA 族，错误，不选 C； D.LiH、LiD、LiT 的化学性质相同，不选 D。【答案】　B 8．【解析】　两种短周期元素组成的化合物 XY3，若两种元素的原子序数分别为 a 和 b，则如 果是 SO3，则 a＝b＋8；如果是 AlCl3，则 a＋b＝30；如果是 AlF3，a＝b＋4；如果是 NH3，则 a＋ b＝8，所以答案选 D。 9【解析】　A．H2―→H＋H 断开了化学键，需要吸收热量，错误；B.H＋Cl―→HCl 合成了新 的化学键，需要放出热量，正确；C.H2O(l)―→H2O(s)需要吸收热量，错误；D.CaCO3―→CaO＋CO2 需要吸收热量，错误；故本题选择 B。 【答案】　B 10【解析】　A．油脂的组成元素是 C、H、O，所以完全燃烧后的产物是二氧化碳和水，正确； B.蔗糖和麦芽糖的分子式相同，但结构不同，所以属于同分异构体，正确；C.石油的分馏是物理变 化，而煤在隔绝空气条件下加强热使煤分解属于化学变化，错误；D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸 共热生成硝基苯的反应属于取代反应，正确，答案选 C。 【答案】　C 11【解析】　A．甲烷与氯气的反应是取代反应，不选 A；B.苯和氢气的反应是加成反应，选 B；C.乙醇和乙酸的反应是酯化反应，属于取代反应，不选 C；D.苯和溴反应是取代反应，不选 D。 【答案】　B 12【解析】　A．正丁烷的一氯代烃有 2 种，不选 A；B.异丁烷的一氯代物有 2 种结构，不选 B；C.甲烷只有一种一氯代物，正确，选 C；D.丙烷的一氯代物有 2 种，不选 D。 【答案】　C 13【解析】　A．电解水时既有化学键的断裂，也有化学键的生成，属于化学变化，A 错误； B.干冰受热直接变成气体属于 CO2 的升华，没有化学键的断裂，也没有化学键的生成，是物理变化， B 正确；C.HCl 溶解于水电离出氢离子和氯离子，有化学键的断裂，但没有化学键的生成，C 错误； D.打雷放电时，O2 变成 O3 时既有化学键的断裂，也有化学键的生成，属于化学变化，D 错误，答 案选 B。 【答案】　B 14【解析】　A．标准状况下四氯化碳是液态，不能适用于气体摩尔体积，则 5.6 L 四氯化碳含 有的分子数不是 0.25NA，A 错误；B.2.8 g CH2—CH2中含有的氢原子的物质的量是2.8 28×4＝0.4 mol，其个数为 0.4NA，B 错误；C.苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键，C 错误；D.乙烷和丙烯的分子中均含有 6 个氢原子，则乙烷和丙烯的物质的量共 1 mol，完全燃烧生成水分子数为 3NA，D 正 确，答案选 D。 【答案】　D 15【解析】　铅蓄电池的负极为 Pb，正极为 PbO2，放电时正极反应为：PbO2＋2e－＋SO2－4 ＋4H ＋===PbSO4＋2H2O，A 项不正确；放电时，外电路电子由负极 Pb 流向正极 PbO2，B 项正确；放电 时，负极 Pb 失电子质量减小，C 项不正确；充电时是将电能转化为化学能，D 项不正确。 【答案】　B 16【解析】　升高温度会使反应速率加快，与反应是吸热还是放热无关，A 错误；可逆反应中 反应物不能完全转化为生成物，B 错误；反应达到平衡时，各组分的浓度不再变化，但不一定相等， C 错误；使用催化剂会加快反应速率，D 正确。 【答案】　D 17【解析】　t1 时正反应与逆反应同时进行，A 错误；t1～t2，因 v(正)＞v(逆)，反应物逐渐减少， 生成物逐渐增多，B 错误；t2 时化学反应达到化学平衡状态，正反应速率等于逆反应速率但不等于 0，处于动态平衡，但反应并未停止，C 错误；t2～t3，正反应速率等于逆反应速率，即生成的等于消 耗的，各物质的浓度不再随着时间的变化而变化，D 正确。 【答案】　D 18【解析】　海水淡化的主要任务是除去海水中溶解的盐类物质，加入明矾后铝离子水解生成 的氢氧化铝胶体只能吸附海水中的悬浮物，不能除去海水中溶解的盐类物质，A 不正确；海水晒盐 中无化学变化发生，B 正确；海水淡化主要方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等，C 正确；大 海中的钾、溴、碘元素均以化合态存在，要得到它们的单质必须通过发生氧化还原反应，D 正确。 【答案】　A 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 46 分) 19【答案】　(1)放　吸　(2)低于(或小于) 20【答案】　(1)①铅(Pb)　②减小　③负　④正　负 (2)①A　②2AB＋3C　③0.4 mol/(L·min) 21【解析】　六种元素是短周期元素，B 原子最外层电子数比其次外层电子数多 2，推出 B 为 C， B、A 两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和且 A 的原子序数小于 B 的原子序数， 推出 A 为 H；A 与 D 同主族，且 D 的原子序数大于 C 的，推出 D 为 Na，F 是同周期中原子半径最小的主族元素，F 是第三周期的，推出 F 为 Cl；甲是氢化物分子式：H2C，推出 C 的最低价态是－2 价，即 C 为 O；C 和 E 同主族推出 E 为 S；推出六种物质分别是：H 2O、H2O2、C2H2、Na2O2、 H2S、NaCl。(1)根据以上分析 B 是 C，丙是乙炔，其电子式：H∶C⋮⋮C∶H，丁是过氧化钠，其电 子式：Na＋[··O ·· ·· ··O ·· ·· ··]2－Na＋，含有化学键为离子键、共价键；(2)甲是 H2O，常温下是液态，戊是 H2S， 常温下是气体，H2O 的沸点高于 H2S；原子半径大小比较：同周期从左向右减小(稀有气体除外)， 电子层数越多半径越大，推出原子半径大小为 Na＞C＞O；(3)过氧化氢在二氧化锰作催化剂下，分 解成氧气和水，反应方程式：2H2O22H2O＋O2↑，2 mol H2O2 参加此反应转移 2 mol e－，推出 0.2 mol H2O2 参加反应转移 0.2NA；(4)构成氢氧燃料电池，正极电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，pH 将增大，负极 2H2＋4OH－－4e－===4H2O，两式相加得：总电极反应式 2H2＋O2===2H2O，KOH 的 物质的量不变；(5)己是 NaCl，属于离子化合物，形成过程 。 【答案】　(1)C　，　离子键、非极性共价键　(2)高　Na＞C＞O　(3)0.2N A　(4)变大　不变 （2 分）　(5) 22 【答案】　(1)CH3CH2OH 酯化反应(取代反应) (3)CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH (4)CH2—CH2 (5)羧基　调味品、除水垢、化工原料等 23【解析】　　3A(g)　＋ B(g)  xC(g)　＋　2D(g) 起始　　 2.5 mol　　2.5 mol 　　0　　　　　0 变化　　 1.5 mol　　0.5 mol　　 0.5x mol　　1 mol 平衡　　 1.0 mol　　2.0 mol　　 0.5x mol　　1 mol (1)平衡时 B 的转化率为(0.5 mol/2.5 mol)×100%＝20%。 (2)C 的平均反应速率为 0.5x mol/(2 L×5 s)＝0.2 mol/(L·s)，x＝4。(3)平衡时气体的总物质的量为 1.0 mol＋2.0 mol＋0.5×4 mol＋1.0 mol＝6 mol，气体的压强之 比等于物质的量之比，达平衡时容器内气体的压强是反应前的 6 mol/5 mol＝1.2 倍。 【答案】　(1)20%　(2)x＝4　(3)1.2